课时达标训练(五) 化学反应的快慢和限度
化学反应的速率和限度习题及答案
化学反应的速率和限度习题及答案1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B ．化学反应速率为“0.8mol·L －1·s －1”所表示的意思是时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C [熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、生成物浓度都视为1，所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，所以D 不正确。
]2、对于反应:CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，下列说法正确的是（ A ）A.用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min 间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是( )A ．2.5μmol·L －1·min －1和2.0μmol·L －1B ．2.5μmol·L －1·min －1和2.5μmol·L －1C ．3.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1B [据图可知，4min 时化合物Bilirubin 的浓度为20μmol·L －1,8min 时其浓度为10μmol·L－1，因此4～8min 间的平均反应速率为20μmol·L －1－10μmol·L －14min＝2.5μmol·L －1·min －1。
化学 化学反应的速率与限度的专项 培优练习题含答案
化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题含答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：分析表中数据回答下列问题：MnO2时间0.1g0.3g0.8gH2O210mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是__________________________________。
（4）为加快过氧化氢的分解速率，除了使用MnO2作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外，还可以采取的加快反应速率的措施有_____。
（回答任意两个合理的措施）【答案】加快 0.3 不正确 H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多升高温度；粉碎二氧化锰，增大其表面积。
【解析】【分析】由题可知，该实验研究浓度和催化剂对反应速率的影响，通过表中数据可分析得出浓度和催化剂对反应速率的影响规律，因为该实验不是直接测出反应速率，而是测出反应停止的时间，要考虑反应物增多对反应时间的影响。
【详解】(1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。
(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。
(3)从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快，由此得出上述结论不正确；(4)加快反应速率的措施常见的有：增加反应物浓度、适当升高温度、增加反应物表面积（接触面积）、使用催化剂等。
化学反应的快慢和限度(习题及答案)
化学反应的快慢和限度（习题）1.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则反应速率就快C．化学反应速率可用单位时间内某生成物的浓度多少表示D．化学反应速率的单位有mol•L-1•s-1或mol•L-1•min-1 2.甲、乙两容器内都在进行反应A→B，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定3.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。
如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）A．v(Fe)＝0.5mol•L-1•min-1B．v(H2SO4)＝1mol•L-1•min-1C．v(H2)＝1mol•L-1•min-1D．v(FeSO4)＝0.5mol•L-1•min-14.对于反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol•L-1。
下列说法不正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B．在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol•L-1•min-1 C．在2min内，用D表示的反应速率是0.1mol•L-1•min-1 D．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1 5.关于反应C+O2CO2，下列说法不正确的是（）A．在同样条件下，将炭块磨成粉末可加快反应速率B．降低温度会使木炭的燃烧反应速率减慢C．增大O2的浓度可加快反应速率D．增加炭的量可以加快反应速率6.当温度不变时，在恒容的容器中进行反应2A B，若反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20秒，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反应的时间（）A．等于10s B．等于12sC．大于12s D．小于12s7.如图表示800℃时，A、B、C三种气体的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间，试回答：（1）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为________________。
《化学反应的速率和限度》习题答案
3-1 判断题（1）化学反应速率方程式是质量作用定律的数学表达式。
答：错误，对基元反应来说的确如此，但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式。
（2）反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和。
答：错误，反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和，对复杂反应来说，反应速率方程式中各反应物的计量数并不等于反应方程式中各反应物的计量数。
（3）降低CO2的分压，可使反应Ca CO3(s)Ca O(s)+ CO2(g)的正反应速率增加。
答：错误，降低CO2的分压只能导致正反应转化率的增加，而无法改变反应的速率。
（4）升高温度对吸热反应的速率增加较快，对放热反应的速率增加较慢。
答：错误，升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度，与吸热还是放热无关。
（5）催化剂能使正、逆反应速率同时增加，且增加的倍数相同。
答：正确。
（6）催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。
答：错误：催化剂只能加快反应速率，不能提高反应物的转化率。
（7）浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商Q值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。
答：正确。
（8）活化能高的反应其反应速率很低，且达到平衡时其Kθ值也一定很小。
答：错误，平衡常数与活化能无关。
（9）由于△r G =-RTInKθ，所以一个反应各物质都处于标准状态时，也是平衡状态。
答：错误，平衡状态取决于反应自身，而不是反应物的状态。
（10）对反应aA(g)+bB(g)====dD(g)+eE(g)，反应总级数为a+b ，则此反应一定是简单反应。
答：错误，比如：由于多步反应的反应级数等于各部反应级数的乘积，对于包含一个一级基元反应和一个反应级数为a+b 的反应而言，总反应级数仍然是a+b 。
3-2 选择题（1）对反应2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)，下列几种速率表达式之间关系正确的是（ ④ ）。
化学反应的速率和限度习题和答案
化学反应的速率和限度习题及答案1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1s时.某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说.反应速率越大.反应现象越明显C [熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加.是正值.是反应的平均速率.其中固体、纯液体反应物、生成物浓度都视为1.所以A、B错误；对于无明显现象的化学反应来说.无法通过现象体现反应速率的大小.所以D不正确。
]2、对于反应:CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑.下列说法正确的是（ A ）A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同.但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率.但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应.反应物浓度随反应时间变化如下图所示.计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度.结果应是( )A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1B [据图可知.4min时化合物Bilirubin的浓度为20μmol·L－1,8min时其浓度为10μmol·L－1.因此4～8min间的平均反应速率为20μmol·L－1－10μmol·L－14min＝2.5μmol·L－1·min－1。
化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题(含答案)附答案解析
化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题(含答案)附答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化剂，在亚硝基法生严流酸甲可用作催化剂，但直接将二氧化氮排放会造成环境污染。
已知反应CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通人2mol CH4和3mol NO2，测得CH4.、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。
(1)容器体积V=_______L。
(2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线___________. (填“甲”“乙"或"丙")。
(3)0 ~5min内，用N2表示的化学反应速率为____________________mol·L-1·min-1。
(4)a、b、c三点中达到平衡的点是______。
达到平衡时， NO2的转化率是___________ (物质平衡转化=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)。
(5)a点时，c(CO2) =__________mol·L-1(保留两位小数) ，n( CH4):n(NO2)=_________________。
【答案】2 甲 0.1 c 80% 或0.8 0.33 4:5【解析】【分析】依据图像，根据反应物、生成物反应前后物质的量变化之比等于物质的量之比确定甲、乙、丙三条曲线分别代表CH4.、N2、H2O中的哪种物质；依据单位时间内浓度的变化，计算出0 ~5min内，用N2表示的化学反应速率；达到平衡时的判断依据。
【详解】（1）起始时向体积为V的恒容密闭容器中通人2 mol CH4和3 mol NO2，测得CH4.、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示，CH4是反应物，即起始时的物质的量浓度为1.0mol·L-1，依据c=nV，得V=nc=12mol1mol L-⋅=2L；（2）由(1)可知，丙代表CH4，从开始到平衡时，甲代表的物质的物质的量浓度增加量：1.2mol·L-1，乙代表的物质的物质的量浓度增加量：0.6mol·L-1，故从开始到平衡时，甲代表的物质的物质的量浓度增加量：1.2mol·L-1×2L=2.4mol；故从开始到平衡时，乙代表的物质的物质的量浓度增加量：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根据反应物、生成物反应前后物质的量变化之比等于物质的量之比，故甲代表H2O的物质的量浓度与时间关系，乙代表N2的物质的量浓度与时间关系；（3）乙代表N2的物质的量浓度与时间关系，0 ~5 min内，N2的物质的量浓度变化量为：0.5mol·L -1- 0=0.5mol·L -1，v(N 2)=10.5mol L 5min-⋅=0.1mol·L -1·min -1；（4）当达到平衡时反应物、生成物的浓度不再随着时间的变化而变化，故a 、b 、c 三点中达到平衡的点是c ；达到平衡时，c(N 2)=0.6mol·L -1，即从开始平衡，N 2的物质的量增加了：0.6mol·L -1×2L=1.2mol ，CH 4(g) +2NO 2(g)N 2(g) +CO 2(g) + 2H 2O(g) ，依据方程式中反应物、生成物的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，即从开始到平衡，NO 2的物质的量变化量为：1.2mol×2=2.4mol ，故达到平衡时， NO 2的转化率是2.4mol100%3mol⨯ =80%； （5）设a 点时的浓度为xmol·L -1，CH 4(g) +2NO 2(g)N 2(g) +CO 2(g) + 2H 2O(g) ，依据方程式中反应物、生成物的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，(1.0-x)：x=1:2，x=0.67，2n(H O)∆=0.67mol·L -1×2L=1.34mol ，42222n(CH ):n(NO ):n(N ):n(CO ):n(H O)∆∆∆∆∆=1:2:1:1:2，a 点时，2n(CO )∆=0.67mol ，c(CO 2) =0.67mol2L=0.33mol·L -1；4(CH )∆=0.67mol ，2n(NO )∆=1.34mol ，故a 点时，n( CH 4):n(NO 2)=(2mol-0.67mol)：(3mol-1.34mol)=4:5。
化学反应的快慢与限度
4.用化学反应速率比较同一反应在不 同条件下反应的快慢时，应选用同一 物质来表示。
练习2：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.048mol· L-1 ，经过1min后， C(N2O5)=0.030mol· L-1，则 -4 1. 8 × 10 V(N2O5)=— ———mol· L-1· S-1 。
B.改变压强对化学反应速率无影响 C.增大压强能加快化学反应速率
D.升高温度能加快化学反应速率
8.用铁片与稀硫酸反应制氢气，下 列措施不能使氢气生成速率加快的 是（ ）
A.加热 B.改用98%浓硫酸
C.改用铁粉
D.增加铁片质量
是不是所有的反应都进行得很完全？
思 考：
实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改 变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么？
第二节
化学反应的快慢与限度
（第三课时）
【复习提问】
1.什么是化学反应速率？
2.影响化学反应速率的因素有哪些？ 3.改变这些条件，化学反应速率如何 变化？
4.反应4A+5B=4C+6D在5L的密闭容器 中进行，半分钟后，C的物质的量增 加了0.3mol，下列论述正确的是（ ）
A.A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· S1 B.容器中含D的物质的量至少0.45mol C.容器中ABCD的物质的量之比为一 定是4：5：4：6 D.容器中A的物质的量一定增加 0.3mol
-4 3.6 × 10 V(NO2)=————mol· L-1· S-1 -5 9 × 10 V(O2)=————mol· L-1· S-1
练习3：反应A+3B=2C+2D，在四 种不同情况下的化学反应速率为：
化学反应的速率和限度练习题
化学反应的速率和限度一、选择题1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是(C)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。
如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(A)A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。
3．一定条件下，容积固定的密闭容中中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是(B)A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．达到平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L解析：设X转化的浓度为x，X(g)＋3y(g)2Z(g)初始c1c2c3转化x3x2x平衡0.1 mol·L－10.3 mol·L－10.08 mol·L－1则c1c2＝(x＋0.1 mol·L－1)(3x＋0.3 mol·L－1)＝13，故A正确；平衡时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为32，故B错误；反应前后气体的体积不等，达到平衡状态时，压强不变，故C正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，故有0<c1<0.14 mol－1，故D正确。
高中化学新课标鲁教版二第二章第二节 化学反应的快慢和限度 课时练习含答案
必修二第二节《化学反应的快慢与限度》课时练习可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg-24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35。
5 Fe—56（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括14小题,每小题4分,共56分。
每小题有1或2个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ）。
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B．化学反应速率为0。
8mol•L—1•s—1是指1秒钟时某物质的浓度为0。
8mol•L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应,下列叙述正确的是（）。
A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．减小压强能加快反应速率D．升高温度能加快反应速率3．下列说法，你认为正确的是( ）。
A．如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应C．对于反应2NO2N2O4，当压强不再变化时，就达到化学平衡状态D．对于反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO34．不同条件下,在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H2 2NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断,生成氨的速率最快的是（)。
A．v(H2）=0.2mol•L-1•min-1B．v(N2）=0.2mol•L-1•min—1C．v(N2)=0.02mol•L-1•s-1D．v（H2)=0.04mol•L-1•s-15．在恒温、恒容的容器中进行反应H22H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0。
1mol•L—1降至0。
06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1时,所需反应时间为( ）。
化学反应的快慢和速率练习题
（1）化学反应速率定义式的应用 （T8以及定式练习的11） 【变式训练】 在2升的密闭容器中:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) 。 若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平 均反应速度为0.12 mol/（L· ｓ），则10秒钟时，容 器中B的物质的量是 ( B )。 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
总结；比较时注意先同一单位，再同除以各自的系数
二、影响化学反应速率的因素 T2、3、5、7、11、12
【变式训练】 对于在一密闭容器中进行如下反应： C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ D ）。 A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率 C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率 注意：看清状态，尤其是固体和纯液体对速率无影响。
（2）化学反应速率的比较 （T6、以及定式练习的10）
【变式练习】 在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ C ） A、υ(A)＝ 0.5 mol／(L· ｓ) B、υ(B)＝ 0.3 mol／(L· ｓ) C、υ(C)＝ 1.5 mol／(L· ｓ) D、υ(D)＝ 2 mol／(L· ｓ)
当堂检测 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C， 其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol· L1· s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下 所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则 此反应可表示为（ ）。 B （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C （C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ
高中化学化学反应的快慢和限度 同步练习鲁科版必修二
化学反应的快慢和限度同步练习1、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①V(A)=0.15mol/(L·s) ②V(B)=0.6mol/(L.s) ③V(C)=0.4mol/(L·s) ④V(D)=0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为________________.提示：以同一物质为标准,将其他物质表示的反应速率换算为用该物质表示的速率，并比较。
达到平衡的标志是（）2、在一定温度下，可逆反应A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A，B，C的浓度不再变化C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD.A、B、C、的分子数之比为1 ∶3 ∶ 23、已知合成氨反应的浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( ).A.0.2 mol/(L·s)B.0.4 mol/(L·s)C.0.6 mol/(L·s)D.0.8 mol/(L·s)4、关于化学反应速率的说法正确的是( ).A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢5、下列说法正确的是( ).A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度D. 不管什么反应,增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率.专业..专业. 6、将0.1 mol/L 稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是( )。
A ．10℃、0.1 mol/LB ．10℃、0.05 mol/LC ．20℃、0.05 mol/LD ．20℃、0.1 mol/L7、在N 2+3H 23反应中，使用催化剂的理由是( ).A. 使平衡向正方向移动B. 没有催化剂该反应不能发生C. 使化学反应速率增大D. 抑制逆反应的发生8、能确认发生化学平衡移动的是（ ）。
化学反应的快慢和限度(二)课时作业含答案
化学反应的快慢和限度（二）班级姓名一、选择题1、下列属于可逆反应的是 ( )A、Cl2溶于水的反应B、碳酸钙的分解反应C、水的电解和点燃氢气和氧气生成水的反应D、加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气2、下列关于反应限度的叙述不正确的是 ( )A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大3、工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
若反应在密闭容器中进行，有关说法错误的是 ( ) A．用催化剂是为加快反应速率，提高生产效率 B．SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等4、可以证明可逆反应H2+I22HI达平衡的是 ( )A、一个H-H键断裂的同时有2个H-I键生成B、2个H-I键断裂同时有一个I-I键生成C、2个H-I键断裂同时有一个H-H键断裂D、一个H-H键断裂的同时有1个H-I键断裂5、对于可逆反应：M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止6、可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A 2v正（H2）＝3v逆（NH3） B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．3v正（N2）＝v正（H2） D．v正（N2）＝3v逆（H2）7、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到化学平衡的标志是 ( )A、单位时间内生成n mol A，同时生成n mol CB、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的分子数之比为1︰3︰2D、A、B、C的浓度不再变化8、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥9、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是( )A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y二、非选择题1、在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3（1）该反应是否属于氮的固定？（填“是”或“否”）（2）充分反应后，（填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？_______（3）下列能判断反应达到平衡状态的是 ( )A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 B．N2、H2、NH3的分子数相等C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2 D．容器中的压强不再发生变化2、如下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。
20182019学年高中化学 2.2 化学反应的快慢和限度课时练含解析鲁科版必修2
化学反应的快慢和限度1、相同质量的锌与酸反应制备H2,欲使反应速率最大,下列组合符合要求的是( )①纯锌片②粗锌片③0.01mol·L-1稀盐酸④0.01mol·L-1稀硫酸⑤98%硫酸⑥加热⑦用冰水冷却A.①③⑦B.②④⑥C.②③⑥D.①⑤⑥2、在体积固定的密闭容器中,发生反应。
下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A.混合气体密度不变B.体系压强不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化3、下列反应不属于可逆反应的是(?? )A.B.C.D.4、某实验探究小组研究320K时的分解反应:=如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。
下列有关说法正确的是( )t/min 0 1 2 3 40.160 0.114 0.080 0.056 0.0400 0.023 0.040 0.052 0.060A.曲线I是的浓度变化曲线B.曲线II是的浓度变化曲线C.的浓度越大,反应速率越快D.的浓度越大,反应速率越快5、—定条件下的某可逆反应，其正反应速率和逆反应速率随时间的变化如图所示。
下列判断正确的是( )A.时刻，B.时刻，C.时刻，D.时刻，6、在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A.反应的化学方程式为2MNB. min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡C. min时，正反应速率大于逆反应速率D. min时，N的浓度是M的浓度的2倍7、对于可逆反应,若其他条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到如下两种图像,下列判断正确的是(? ?)A.,B.,C.两图中阴影部分面积相等D.图II中阴影部分面积更大8、现有反应在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）A.保持容器容积不变，增加的量B.将容器体积缩小一半C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D.充入Ar，保持容器内压强不变9、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:。
化学反应的快慢和限度(讲义及答案)
化学反应的快慢和限度（讲义及答案）1.2.可逆反应在下同时向两个反应进行的反应。
（1）在可逆反应的化学方程式中，用“”代替“”。
（2）可逆反应中反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一定程度。
（3）可逆反应的能量转化也是可逆的，若正反应是放热反应，则逆反应是反应。
3.化学平衡（1）化学平衡定义在一定条件下反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度，正反应速率和逆反应速率，这种状态称为化学平衡状态，简称。
（2）化学平衡特征①逆：研究对象是反应；②等：平衡时v正= v逆（实质）；③动：平衡时，反应仍在不停地进行，是平衡；④定：平衡时，反应混合物中各组分的保持不变，百分含量保持一定；⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，并在新的条件下建立新的，即发生化学平衡的。
4.化学平衡中的简单计算（1）物质浓度的变化关系①反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度②生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度（2）反应物的转化率和生成物的产率①转化率反应物转化的量×100%反应物起始的量②产率实际生成产物的量×100%理论生成产物的量（3）计算模式：三行式（g）始m n0 0变ax bx cx dx平m- a x n- b x cx dx二、精讲精练1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显B．化学反应速率常用单位时间内某一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C．化学反应速率可以是正值，也可以是负值D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是可以通过实验测定的B．化学反应速率常用单位：mol·L-1·s-1 和mol·L-1·min-1 C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1 是指 1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L-1D．在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的系数比3.反应N（g）+3H2（g）2NH3（g），如果2 min 内N22的浓度由6 mol·L-1 减小到2 mol·L-1，那么用N2 浓度变化来表示的该反应在这2 min 内的反应速率为（）A．2 mol·L-1·min-1 B．3 mol·L-1·min-1 C．4 mol·L-1·min-1 D．6 mol·L-1·min-14.对于反应2SO2+O2 2SO3，经一段时间后S O3 的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5 s C．0.5 s D．10 s5.反应 A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15 mol·L-1·min-1②v(B)=0.02 mol·L-1·s-1③v(C)=0.40 mol·L-1·min-1④v(D)=0.01 mol·L-1·s-1则该反应速率由大到小的顺序为（填序号）。
课时作业5：6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A.Cl2溶于水发生了可逆反应B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2.(2019·长沙高一检测)下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④3.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1B.SO2为0.25 mol·L-1C.SO3为0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-14.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 ()①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A.①B.①③C.②D.①②③5.(2019·聊城高一检测)CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化6.(2019·韶山高一检测)一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)正反应为放热反应，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。
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课时达标训练（五）化学反应的快慢和限度一、选择题1．氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s 末为 2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为( )A ．0.32 mol·L －1·s －1B ．0.16 mol·L －1·s －1C ．1.6 mol·L －1·s －1D ．0.8 mol·L －1·s －12．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol·L －1。
下列叙述正确的是( )A ．用A 表示的化学反应速率是0.4 mol·L －1·min －1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C ．在2 min 末的化学反应速率，用B 表示是0.3 mol·L －1·min －1 D ．在这2 min 内B 和C 两物质的浓度都减小3．反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，升高温度D ．压强不变充入N 2使容器体积增大 4．下列判断正确的是( )A ．0.1 mol·L －1盐酸与0.1 mol·L －1醋酸分别与足量Cu(OH)2 反应，反应速率相同B ．0.1 mol·L －1盐酸和0.1 mol·L －1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同C ．Mg 和Fe 与0.1 mol·L －1的盐酸反应，反应速率相同D ．0.1 mol·L －1的盐酸和0.1 mol·L －1的硫酸分别与Mg 反应，反应速率相同 5．在不同条件下，分别测得反应2SO 2＋O 22SO 3的速率如下，其中化学反应速率最快的是( )A ．v (SO 2)＝4 mol·L －1·min －1B ．v (O 2)＝2 mol·L －1·min －1C ．v (SO 2)＝0.1 mol·L －1·min －1D ．v (SO 3)＝0.1 mol·L －1·s －16．反应C(s)＋CO 2(g)=====高温2CO(g)中，能使化学反应速率加快的是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通入CO 2 ⑤加C A ．①②③ B ．①②④ C ．①②③④ D ．全部7．对于在密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列条件能加快该反应的化学反应速率的是(假设温度不变)( )A ．扩张容器容积B ．体积不变充入O 2使压强增大C ．体积不变充入N 2使压强增大D ．恒压时充入N 2 8．在2NO 2N 2O 4这一可逆反应中，下列状态中，属于平衡状态的是( ) A ．NO 2全部转变成N 2O 4的状态 B ．v 正(NO 2)＝v 逆(N 2O 4)的状态C．N2O4不再分解的状态D．混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态9．()10．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D．Na与水反应时增大水的用量11．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，绘制得到如图所示的4条曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A.4、2、3、1 B．1、2、3、4C．3、4、2、1 D．1、2、4、3解析：选C其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。
实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故答案可能是3、4、2、1或4、3、2、1。
二、非选择题13．在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，据图回答下列问题：(1)图中反应物：Ⅰ是________，Ⅱ是________。
(2)写出各反应的化学方程式：Ⅰ：________________________________________________________________________；Ⅱ：________________________________________________________________________。
(3)在图Ⅱ中，以0～10 s内的平均化学反应速率计算，t＝6 s时A的浓度是________mol·L －1。
14．某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(已换算成标准状况)，实验数据记录如下(累计值)：(1)____________，原因是____________________________________________________。
(2)哪一时间段内的化学反应速率最小____________，原因是___________________________________________________________________________。
(3)求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________________。
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是________。
15．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随(1)图中A点处，v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，A点正反应速率________B点正反应速率。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0～ 2 s内该反应的平均速率v＝_____________________________________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a ．v (NO 2)＝2v (O 2)b ．容器内压强保持不变c ．v 逆(NO)＝2v 正(O 2)d ．容器内的密度保持不变(4)能使该反应速率增大的是________。
a ．及时分离出NO 2气体b ．适当升高温度c ．增大O 2的浓度d ．选择高效的催化剂16．如图所示，烧瓶A 、B 中装有相同浓度的NO 2和N 2O 4的混合气体，中间用止水夹K 夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L －1的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL 冷水，两烧杯液体温度相同。
(1)写出烧瓶中存在的反应的化学方程式：_____________________________，实验前烧瓶中气体呈________色。
(2)现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH 固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH 4NO 3固体，搅拌使之溶解。
某同学又用温度计测量两烧杯中液体的温度，发现甲中温度______，乙中温度________，原因是_____________________________________________________________。
同时发现A 瓶中气体颜色变深，B 瓶中气体颜色变浅。
(3)由此，该小组同学得出结论：________________________________________________。
1.解析：选B v (NH 3)＝4 mol －2.4 mol 2 L ×5 s＝0.16 mol·L －1·s －1。
2. 解析：选B A 为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A 项错误； 在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B 项正确；v (B)＝0.3 mol·L －1·min －1 为平均值并非2 min 末的速率，C 项错误；B 为反应物，而C 为生成物，两者不可能同时减小，D 项错误。
3. 解析：选A 将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；充入N 2使体积增大，各物质浓度减小，化学反应速率减小，只有增加固体C 的量不改变化学反应速率。
4. 解析：选B A 项，前者c (H ＋)大于后者， 前者反应速率快；B 项，二者c (H ＋)相同，均发生反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ，反应速率相同；C 项，活泼性：Mg>Fe ，二者与相同浓度的盐酸反应时，前者反应速率快；D 项，后者c (H ＋)大，故后者反应速率快。
5. 解析：选D 比较反应速率快慢，须将各物质的速率转化为用同一种物质表示的速率，然后再作比较。
B 项中，v (SO 2)＝2v (O 2)＝4 mol·L －1·min －1；D 项中，v (SO 2)＝v (SO 3)＝0.1 mol·L －1·s －1×60 s·min －1＝6 mol·L －1·min －1。
6. 解析：选C 因为反应体系中存在气体，因此增大压强能加快反应的速率；升高温度可以增大任何化学反应的速率；将C 粉碎可以增大反应物C 的接触面积，能增大化学反应速率；通入CO 2可以增大CO 2的浓度，能增大化学反应速率；因为C 是固体，因此加C不能增大化学反应速率。
7. 解析：选B A 项，将容器体积扩张，各物质浓度均减小，故反应速率减慢；B 项，充入O 2使O 2的浓度增大，故反应速率也加快；C 项，虽然增大了压强，但参加反应的各物质的浓度却没有变化，故反应速率不变；D 项，恒压时充入N 2会导致容器体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减慢。