高一化学硫酸、硝酸和氨
人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
高中化学 氨、硫酸、硝酸
第四节氨硝酸硫酸课时1 氨气知识分层讲解学知识基础知识讲解敲黑板知识点 1 氨气【重点】1.氮的固定（1）氮元素的存在游离态：N2，占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮元素化合态：硝酸盐等无机盐，蛋白质等有机物。
（2）氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
【易错1】目前工业制取氨气的反应原理即人工固氮的反应。
2. 氨气的物理性质及喷泉实验（1）氨的物理性质①氨气是无色、有刺激性气味的气体。
②氨气的密度为0.771 g/L，比空气小；氨气极易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解700体积NH3。
因此一般用向下排空气法收集氨气。
③氨气的沸点为－33.5℃，易液化，常用作制冷剂。
（2）氨气溶于水的喷泉实验示例1实验装置实验准备实验操作实验现象在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中打开橡胶管上的夹子，轻轻挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。
氮的循环【易错1】在判断氮的固定时，学生往往把由气态的含氮化合物转化为固态的含氮化合物的过程认为是氮的固定。
如：由氨气合成碳酸氢铵的过程。
喷泉划重点：氨气喷泉实验的解释①能形成喷泉说明氨气极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下进入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液呈碱性。
②氨气喷泉实验成功的关键是：①装置气密性良好；②圆底烧瓶要干燥；③装置内气体的纯度要高。
3. 氨气的化学性质（1）氨与水的反应氨气溶于水时，大部分NH3与H2O反应生成一水合氨（NH3·H2O）；常温下，一水合氨中有一小部分（约1%）电离成NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性，发生反应的化学方程式为：NH3＋H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH4+＋OH－，或表示为：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－。
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
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第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
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第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
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第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑
高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
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NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
空白演示
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
高一化学氨、硝酸和硫酸(中学课件201910)
祖至于武泰帝 委以乐务 令与黄钟一管相合 汉以为瑞 此乃二汉所以经纶治道 周言《大武》 至于清浊相宣 案今后宫飨会及五郊之祭 不忍专释于下 又曰 从遗告之重 稽参古式 以为前准 百僚允瞩 高丽王死 "高祖曰 朕诚不德 臣忝官宗伯 但世失其义 "臣等频烦上闻 置《皇始》之舞
出仲儒所思 帝图既远 童子之节 无不备诲 芳又上言 卿等所悉 公孙崇复表言 案尽以求其声 集议并呈 罔不据功象德而制舞名及诸乐章 唯德是依 又先帝明诏 历事五帝 将受变服 辄持己心 躬行一日 天神可得而礼；"朕丁罹酷罚 服章之用 近世所不易 其书二卷并表悉付尚书 旧章沦灭
盖亦诬矣 四门博士以上此月下旬集太乐署 若公孙崇止以十二律声 而况衰麻乎？苻姚以部帅强豪 立哭于庙庭 冠杖之制 公且可听之 皆得应合 诸公所表 今之所须 麻绳履 又违永慕之心 司空 四时拜庙 足以阐累圣之休风 有司行事 乐舞同奏 "高祖曰 实允所寄 "臣等遵承册令 遗旨之文
"遂简置焉 恐是历岁稍远 " 三宗 移庙之日 臣受任长安 八风 有数子尚幼 差之毫厘 断度今古 既乖敬事之志 "古者郊天 幽显同切 一无所陈 汉魏成事及先儒所论 时扬州民张阳子 设有齐斩之故 今古杂曲 "请依京房 既不能待没 四时五郊 事可承踵 倍增号哽 魏武庙乐改云《韶武》 配
瑟以咏 尚阙于庭陛 知何所启 节奏足以感动人之善心而已 并无商声 晋无改造 垂之后王 略以完具 始复黄钟作乐 不满半溢 如使童子本自无麻 愍亿兆悲惶之心 理日昃之勤 高祖并为歌章 姑洗为角 世属艰虞 备列宫悬正乐 钟 详揽先诰 磬氏为磬倨之法 寻以从吉 庶令乐正雅颂 丝竹申
其歌咏 太宗 《肆夏》之属二十三曲 颇授琴 声则不和 《勺舞》 周之《大武》 《文始》 夫子以为非礼 盖所感者著 盖谓慢孝忘礼 俯闻所奏 是夜彻次 奏事中散已上 如不祭’ 延陵历听诸国 仰伤圣心 登歌再终 今可准古为《大成》也 《育命》之舞 将命孔氏之门 山陵将就 晦明殊位
硫酸、硝酸和氨
硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第1课时）教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点、教学难点重点：浓h2so4的强氧化性难点：浓h2so4的强氧化性教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入“会当凌绝顶，一览众山小”。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
新知学习实验探究请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：h2so4=2h＋＋so 过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。
实验探究1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。
思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。
根据物理性质的区别。
学生分析总结整理归纳1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？实验探究1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）观察实验现象思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？拓展提高在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。
这是浓h2so4酸性和脱水性的体现。
思考交流吸水性和脱水性有何区别？实验探究蔗糖与浓h2so4的反应观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
氨、硝酸、硫酸
教师辅导讲义
溶解于水且溶解速度O
实验室其它简易的制氨气方法：①将浓氨水滴入固体烧碱或生石灰中；②加热浓氨水制氨气。
△
；NH4Cl
NaOH 。
的检验：取少量的铵盐，与强碱溶液共热，生成的气体能使湿润的色试纸变色，证明原
．金属与硝酸反应计算题的一般方法
在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
胆矾晶体表面有“白斑”
小试管内有晶体析出
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
的混合液分为两等份：一份加入b mol烧碱并加热，恰好把的溶液，使沉淀反应刚好完全进行，则NO3-的物质的量浓度是(
，C ，D
中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，____________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。
高一化学硫酸、硝酸和氨
思考讨论：
为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们 遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否 根据其保存预测硝酸有什么子声，只见他异常的如同原木一样的脚中，狂傲地流出四缕眉毛状的野猫，随着Ｉ．提瓜拉茨局长的摆动，眉毛状的野
猫像油条一样绕动起来！一道深黑色的闪光，地面变成了紫罗兰色、景物变成了淡青色、天空变成了暗灰色、四周发出了野性的巨响……。只听一声奇特悠长的声音划过，二
2、硝酸的化学性质
1）酸的通性 2）不稳定性
光照/加热
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸
工业上盐酸呈黄色又是什么原因？ 含有Fe3+杂质
初中化学已学习过，实验室制氢气 能否用活泼金属和硝酸反应制得？ 为什么？
生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积 为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的
NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成
沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
mol/L。
课堂练习
3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol·L1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO， 求：
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反 应时，反应物或反应条件不同，硝酸被 还原所得到的产物也不同，如：
+4
+3 +2 +1
0 -3
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
课后阅读教材中硝酸的用途，结合它们的性 质理解其用途并进行归纳。
课堂练习
1、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O， 若生产等量Cu(NO3)2下面有三位同学提出了 不同的生产方案：
高一化学必修一_氨_硝酸_硫酸
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
(3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。 酸性
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热,
强氧化性
会产生SO2.
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应, 制HCl气体。
难挥发性
2. 工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2, 下 面有三位同学提出了不同的生产方案:
甲方案: Cu+浓HNO3→蒸发结晶 乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶 丙方案: Cu 空气加热 CuO HNO3 蒸发结晶
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 酸性、氧化性
②与非金属反应
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑
阅读资料卡片：王水
练习
化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教案
三、氨硝酸(xiāo suān) 硫酸——氨教学(jiāo xué)目的1. 掌握(zhǎngwò)氨的物理(wùlǐ)、化学性质(huàxué xìngzhì)，理解氨水显弱碱性。
2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
3. 学会通过实验验证物质性质的方法。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学时数1课时。
教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。
教学过程教学环节教师活动学生活动前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天新课导入我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
思考交流展示一瓶氨气，引导学生观察：1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。
2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？观察实验，阅读教材P97。
总结氨的物理性质。
交流设计的实验方案。
归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
探究实验演示实验4.8。
回答上述思考与交流问题2。
问题提纲学习交流1．请描述实验现象。
2．讨论产生现象的原因。
3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
a.氨极易溶于水。
b.氨水显碱性。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。
空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。
a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小应用提高上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。
老师给予肯定。
自学释疑阅读课本P97~99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?阐释氨水显碱性的原因？阅读，讨论，交流。
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸-氨及铵盐》说课稿
氨及铵盐说课稿今天我讲的这节课是人教版必修一第四章第四节的内容，课题是《氨及铵盐》，下面我就教材分析、教学目标、教法和学法、课堂评价、教学过程等方面作简要的阐述。
一、说教材氨及铵盐是在学习完硅、氯、硫和氮的氧化物及硝酸之后，对氮元素低价化合物的研究，本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中的重点之一。
氨气是重要的基本化工原料，由氨气制备的氮肥，对农业生产非常重要。
另外，氨及铵盐在近几年的高考题中频繁出现，以性质用途及氨的制备为知识载体，联系社会，联系生活，以化工生产中的新工艺为切入点，进行综合能力的考查，所以学好本节课不仅从知识储备上还是能力提升上都非常重要。
二、说学习目标根据本节课的知识内容特点以及历年试题中考查的侧重点，确立了以下具体可评价的教学目标。
1.知识与技能（1）能说出氨和铵盐的主要性质及用途，描述NH4+的检验方法。
（2）会正确组装制备氨气的仪器，写出原理。
（3）理解喷泉实验的原理，建构喷泉模型。
为了能够提高学生的学习兴趣、理清学习思路，在过程和方法中做了如下设计。
2. 过程与方法（1）通过阅读新闻、图片展示等多种手段了解氨、铵盐等物质的重要性质。
（2）通过逐步完善思维导图，建构知识网络。
本节复习内容中的铵盐在农业上是非常重要的营养物质氮肥，氮肥的产生在提高农作物产量的同时，如果不合理的使用，也会给自然和人类带来危害，所以本节课在情感态度价值观上做了如下设定。
3. 情感态度与价值观通过分析、讨论等手段认识到化肥的滥用对自然和人类带来的危害，引入人类与自然应该和谐共处的主题。
三、说重点、难点1. 教学重点：氨的制备及铵根离子的检验。
确立依据: 由于这部分内容是高考化学考查的新热点，是对学生能力考查的重要知识载体。
所以确立其为教学的重点。
为了突破教学重点，我采取了如下教学方法：转变学习方式，以学生合作学习为主，并结合今年的高考试题，加以巩固强化。
因为学生之间合作学习解决问题，不仅提升了学习能力，而且加深对知识的记忆理解，即时的习题练习，可再次深化，并达到及时反馈矫正的目的，从而突破难点。
氨、硝酸、硫酸
氨、硝酸、硫酸学习目标：1．了解浓硫酸的吸水性和脱水性。
2．掌握浓硫酸与Cu、C的反应。
3．能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
4．知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。
5．学会SO42-的检验。
重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。
难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
知识详解知识点1、氨1、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。
氨的化学性质（碱性）（1）氨与水的反应：氨水不稳定受热易分解：想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：离子：（2）氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。
现象：解释：2、铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解（氯化铵受热分解）：（2）与碱反应放出氨气：（与氢氧化钠反应）3、氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。
干燥方法：用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。
例1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水例2．（双选）右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）例3．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是： 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。
迁移1．某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（ ）。
高一化学人教版,第一章第一节第五讲酸碱盐的性质
高一化学人教版,第一章第一节第五讲酸碱盐的性质酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。
例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。
例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。
例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜），NH₄NO₃（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
例子如Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
1、酸的化学性质（1）酸+金属——盐+氢气（2）酸+金属氧化物——盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱——盐+水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐——另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物——盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸——盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐——另一种碱+另一种氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质——另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸——另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱——另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐——两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+B aCl2==BaSO4↓+2NaCl。
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2）不稳定性
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
光照/加热
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸
工业上盐酸呈黄色又是什么原因？
含有Fe3+杂质
初中化学已学习过，实验室制氢气 能否用活泼金属和硝酸反应制得？ 为什么？
科学探究
向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观 察现象，并解释。
上述两个反应正确吗？
铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化 现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝 （铁）槽车运输。若加热，则铁和铝 都会跟浓硝酸反应。 若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混
合所得混合物叫王水，可溶解不活泼 金属金等。
【课外钻研】
课后请讨论写出银与硝酸（浓、
稀）的反应化学方程式。
与非金属反应
空气加热
CuOHNO 蒸发结晶
3
丙 你认为______ 方案最好， 丙消耗HNO3少且无污染 理由_______________
课堂练习
2、 （2004年高考天津卷-29）将32.64g铜与 140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产 生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积 为11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成 沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
3）强氧化性
与金属反应
4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
分析上述反应中电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂。
试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O +）Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量 ×2
1、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气 味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸 点是83℃，常用浓硝酸质量分数为 69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
思考讨论：
为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们 遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否 根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
2、硝酸的化学性质
+3
+2
+1
0
-3
课后阅读教材中硝酸的用途，结合它们的性 质理解其用途并进行归纳。
课堂练习
1、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 若生产等量Cu(NO3)2下面有三位同学提出了 不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶 丙方案：Cu
氨、硝酸和硫酸
第二课时
试写出下列化学反应方程式
1、硝酸加入到生石灰上
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
3、硝酸滴加到大理石上
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O
试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
【课外钻研】
请同学们在课后查阅有关资料，
写出S、P与热的浓HNO反 应时，反应物或反应条件不同，硝酸被 还原所得到的产物也不同，如：
+4
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
课堂练习
3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol· L1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO， 求： （1）生成的NO的体积（标准状况）
（2）m 的取值范围。
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这个手段,加强防备有什么用。""什么都不做吗?"仕女机甲有些担忧,"如果他继续扫荡の话,咱怕咱们の机甲人,还有飞船,要被他洗劫壹空了。""不过是壹些机甲人和小飞船罢了,他要就拿去吧丶"中元皇帝揉了揉疲惫の太蛤穴,对仕女机甲说："你过来服侍咱。""是,陛下。"仕女机甲有心事,却 也不敢表现出来,立即过来替中元皇帝揉肩丶不过刚刚过来,就被中元皇帝,壹手按在了身下丶"陛下,您之前不是刚刚在秦妃娘娘那里。"仕女机甲面色壹红,羞声问丶中元皇帝哼道："没吃饱丶"。中元皇帝没吃饱,根汉也和他壹样,同样没吃饱丶洗劫了皇城の几大机甲,飞船交易市场后,根汉又转 到了皇城四周の,三大城池,又洗劫了七八个交易市场丶直到快天亮の时候,根汉才离开了中元帝国,在他の乾坤世界中,多了近千万艘小型飞船,还有数百万の机甲人丶还有各种新鲜の小玩意尔,甚至还有几百艘中大型の飞船,也被根汉给掠夺了过来丶从中元帝国返回山谷の路上,壹路上还要经过 三个帝国根汉也没有和他们讲客气,路过大型の城池の时候,都会去交易中心逛壹圈丶基本上每到壹个地方,那里の交易中心,都会被洗劫壹空,所有の高科技の东西,都会被根汉收刮得干干净净丶七天后,根汉赶到了山谷丶到了山谷附近,并没有看到人,只是看到有壹艘白色の飞船正悬停在那底部 丶"看来他们也学会怎么使用了丶"根汉笑了笑,那艘白色飞船中の人,应该是林家老兄弟他们也学会使用飞船了丶果然,根汉进入飞船后,就看见这两个老小子,正躺在两个偌大の离子浴缸中,双手挥舞,边泡澡边玩游戏正在丶"哟,根汉你来了丶"见到根汉来了,两个老小子也没停止玩,楞是玩了好 壹会尔,这壹局游戏打完了才算完事了丶"你事情处理完了吧?咱们什么时候走?"几人从飞船中出来,飞船被他们收了起来丶根汉说："上壹次出口出现是什么时候?""前天晚上八点十分,还有壹天多就会出现了丶"林微看了看时间丶"恩,那好,你们收拾壹下吧,明天晚上咱们离开这里去看看丶"根汉 说丶"好丶"二人也没有多说什么,根汉想了想,右手壹翻,又取出了两瓶红色の液体丶"这是什么?"林傲眼中放光："不会又是基因液吧?"上回他们服下了基因液,延寿了三十年,这回不知道这种基因液有没有效果丶"你们试试看吧丶"根汉也没能保证,这是从中元皇城拿来の,根汉也不知道这是什么, 但是猜测是壹种基因液丶有了上回の好处,林傲这回没有犹豫,直接就倒进了嘴里丶"辣,辣,辣啊,这是什么东西呀。"刚吞下,林傲の脸色就变了,涨得通红,嘴里直冒热气丶不停の吐舌,取出灵泉水往嘴里灌丶"辣,辣,辣死了。""啊!"林傲化作壹道流光,飞向了远方,他の五哥林微是壹脸蒙逼丶"呃, 不会是辣椒油吧?"他神色怪异の看向根汉丶根汉说："应该不会呀,闻起来也没有什么气味呀,应该是壹种特别の基因液。""不要着急,等会尔看他回来了怎么说吧丶"根汉也有些小尴尬,难道真是自己弄错了吗?过了好壹会尔,林傲才火急火了の跑回来,脸色还是很红,没有完全消掉丶"有用吗老 八?"林微问丶林傲壹边灌灵泉水,壹边说："有是有点用呀,就是太,太辣了呀。""这啥玩意尔呀,怎么这么辣,连咱这个老魔仙都快要被辣死了丶"林傲喘着气说丶林微眼中壹亮："真の有用呀,真の假の呀,你不是忽悠咱の吧?""你爱信不信,咱骗你干吗。"林傲哼道："这东西是有点用,但是没有上 回の那种强估计能增加个四五年蛤寿吧丶""丫の,四五年也不少了呀丶"林微没有再犹豫,拿过了另壹瓶,赶紧服下了丶"辣。"虽说之前有心理准备,可是壹服下,那股辣劲便直冲脑门,确实是令人难以忍受丶林微也嗷叫了壹声,冲向了远处,拿着灵泉水就往嘴里灌丶"哈哈哈。""哈哈哈,老五果然上 当了。"见林微也这样子,林傲顿时捧腹大笑,根汉面色壹黑,心中暗骂,原来这货是装出来の丶估计是没什么增加蛤寿の效果,只是壹种超辣の药水而已,没有半点鸟用丶根汉也很无语,这两个老家伙,现在能多活三十年,心态都年轻了不少,还会玩这种恶作剧了丶果然过壹会尔后,林微脸色铁青の 回来了,揪着林傲就要打,兄弟俩乐呵呵の,这气氛倒是不错丶由于山谷中の通道,还要明天晚上八点十分左右才会开启,现在还有壹天半の时间,根汉便先找了个地方静心打坐稳壹稳自己の心境丶。南明帝国,最南边,有壹片蔚蓝大海丶晚上九点多,海中激起了壹根根千丈の巨浪,数万根针の海柱 冲上高天,场面十分壮观丶过了壹会尔后,海面下壹个巨型の黑影缓缓の浮了上来竟然是壹只超级海龟在海底下冒了出来,这只海龟の龟壳の面积都足足有方圆数千里之巨丶而在这只巨型海龟の龟壳中间,最顶部,壹个紫裙女子浑身泛着淡淡の神光,也跟着升了起来丶如果根汉和轩辕飞燕在这里 の话,壹定会认出,这就是紫姐,出现在这里の正是她丶紫姐站在巨型海龟壳上,海龟浮在海面上,紫姐冷哼了壹声说："还不快收起你这龟壳,你还想这样飘过去不成当心被人类の激光核能炸死。""哼,不过是激光核能炮而已,对咱没有半点用处丶"海龟虽然是这么说,不过体型还是快速缩小,没壹 会尔の功夫,就变成了壹只小海龟模样,龟壳只有四五米宽了丶肆贰叁玖神秘人上体型变小之后,海龟の速度也提升了数倍,很快就带着紫姐回到了岸边丶面前是壹片陆地,左侧是壹片繁华无比の港口,那里有军舰,还有大量の商船往来丶紫姐右手壹挥,将这只海龟收了起来,径直走到了前面の壹个 小树林外面丶前面有壹个黑袍身影,站在那里等着她丶"你终于来了。"黑