【考前三个月】2015届高考化学(安徽专用)考前专题复习学案：专题1 常用化学计量

学案2常用化学计量

最新考纲展示 1.了解相对原子质量，相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2.理解质量守恒定律的含义。3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

基础回扣

1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系

若用N A表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3

(1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15N A。

(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。

(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。

2．物质的量在化学方程式中的应用

将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液

(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。

(2)反应过程中转移电子总数为0.2N A或1.204×1023。

(3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。

题型1阿伏加德罗常数的广泛应用

1．(2014·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()

A．1 mol甲苯含有6n A个C—H键

B．18 g H2O含有10n A个质子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子

D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子

答案 B

解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1 mol甲苯中含有8n A个C—H键，错误。B项，第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10n A个质子，正确。C项，

由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错误。D 项，常温下铁片投入浓H 2SO 4中发生钝化，56 g 铁片即1 mol 铁不可能生成n A 个SO 2分子，错误。

2．(2014·大纲全国卷，7)N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L

－1

硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A

D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 答案 D

解析 A 项，1 mol FeI 2与足量的Cl 2反应时转移电子数为 3 mol ，错误；B 项，2 L 0.5 mol·L －

1 K 2SO 4

溶液中SO 2－

4带的负电荷数为2N A ，溶液中的阴离子还有OH －

，故阴离子所带电荷数大于2N A ，错

误；C 项，1 mol Na 2O 2固体中含有离子总数为3N A ，错误；D 项，丙烯(C 3H 6)和环丙烷(C 3H 6)互为同分异构体，故42 g 即1 mol 该混合物含有H 原子数为6N A ，正确。 3．(2014·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －

离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D ．5NH 4NO 3=====△

2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 答案 D

解析 A 项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温

Fe 3O 4＋4H 2,0.2 mol Fe 生成H 2的分子数约为0.27N A ，该项错误；B 项，该NaOH 溶液中OH －

总共有0.1N A ，但OH －

主要来自于NaOH 电离，水电离出很少的OH －

，该项错误；C 项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O 2，当消耗标准状况下22.4 L O 2时，转移的电子数为4N A ，该项错误；D 项，根据反应方程式可知，反应中只有N 元素化合价发生改变，生成8 mol 氮原子(4 mol N 2)中有5 mol 来自NH ＋

4，有3 mol 来自NO －

3，故反应中转移电子数为15 mol ，则生成28 g(1 mol)N 2时，转移电子数为3.75N A ，该项正确。

高考常涉及到的关于N A 的命题角度总结

常见的可逆反应(如2NO 2N 2O 4)、弱电解质的电离平衡等

(一)阿伏加德罗常数的判断

1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．98 g H 2SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N A B ．1 L 1 mol·L

－1

的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数均为4N A

C ．33.6 L NO 2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO －

3数目为N A D ．32 g 铜发生氧化还原反应，一定失去N A 个电子 答案 A

解析 B 项易忽视水中的氧；C 项未指明标准状况；D 项中Cu 可能被氧化为＋1价。 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A ．在0 ℃时，22.4 L 氢气中含有2N A 个氢原子 B ．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为N A C ．1 mol 乙烷分子中共价键总数为7N A D ．密闭容器中46 g NO 2含有的分子数为N A 答案 C

解析 0 ℃不一定是标准状况，A 错；电解食盐水产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N A ，B 错；乙烷的结构简式为CH 3CH 3，含有1个C —C 共价键和6个C —H 共价键，C 正确；密闭容器中NO 2与N 2O 4存在转化平衡，D 错。

3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．25 ℃时，在pH ＝2的1.0 L H 2SO 4溶液中含有H ＋

数目为0.02N A B ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数与1 mol CH 4中所含共价键数目相等 C ．将含有1 mol FeCl 3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到N A 个Fe(OH)3胶粒

D ．向含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为

3N A 答案 D

解析 pH ＝2的H 2SO 4中，c (H ＋

)＝0.01 mol·L －

1，与二元酸没关系，A 项错；B 项中1 mol Na 2O 2

含有3N A 个离子，1 mol CH 4含有4N A 个共价键，B 项错；C 项中Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体，C 项错；D 项中，还原性Fe 2＋

，1 mol Fe 2＋

被氧化时，I －

已经全部被氧化，正确。