2014届高三实验班化学考试大纲内容对应练习——化学反应速率和化学平衡

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化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。

它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。

化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。

反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。

一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。

它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。

化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。

当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。

温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。

这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。

催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。

催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。

因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。

此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。

当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。

二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。

在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。

化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。

化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。

平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。

当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。

化学平衡可以通过改变反应条件来调节。

通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。

高三化学专题复习十：化学反应速率和化学平衡

第二章知识概要一、化学反应速率1、定义式：2、影响因素：二、化学平衡1．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变的状态。

简称化学平衡。

2．化学平衡移动：勒夏特列原理3．化学平衡常数三、化学反应进行的方向ΔG = ΔH – TΔS一、选择题1．下列条件一定能使反应速率增大的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③2．低温脱硝技术处理废气中的氮氧化物：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是() A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化合物的转化率减小C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡3．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段4．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：反应开始平衡（Ⅰ）平衡（Ⅱ）下列判断正确的是A ．反应①的正反应是吸热反应B ．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C ．达平衡(I)时，X 的转化率为511D ．在平衡(I)和平衡(II)中M 的体积分数相等5．可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )A ．a ＋b >c ＋d T 1>T 2 ΔH >0B ．a ＋b >c ＋dT1<T 2 ΔH <0C ．a ＋b <c ＋d T 1>T 2 ΔH >0D ．a ＋b <c ＋d T 1<T 2 ΔH <06．图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g)CO 2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。

2014年高考化学试题化学反应速率和化学平衡 (1)

2014高考化学反应速率和化学平衡（2013大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大（2013福建卷）12. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。

据图分析，下列判断不正确．．．的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂（2013江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 (2013高考∙重庆卷∙7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)。

忽略固体体积，平衡时G① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个 B．3个 C．2个 D．1个（2013四川卷）6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X （g）+ Y（）2ZA. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大（2013上海卷）20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。

高三第一轮复习化学反应速率和化学平衡

2、影响化学平衡的因素
（1）浓度
速率-时间关系图：增 V（molL-1S-1）大 , V正反应 V正 ’ V 物逆 V正= V逆浓平衡状态Ⅰ 度
V逆
V”正 = V”逆
平衡状态Ⅱ
0
t1
t2
t3
t（s）
增大反应物
减少生成物正在上向正向移动，逆在上向逆向移动。
图像上有连续变化点
一、化学反应速率
1、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表达式：v=△c/△t 单位： mol/(L· s), mol/(L· min)
3、特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。 ②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同,且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 ③ 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 ④在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。
Mr
温
②一定，但m+n=p+q时任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时密度一定
体系的密度
正逆相等，变量不变， ρ 达到平衡！
度
不一定平衡
（二）化学平衡的移动
1.化学平衡移动的概念当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时, 平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程叫做化学平衡移动。
强调四点
条件：一定条件（温度、浓度与压强）
对象：可逆反应

化学反应速率和化学平衡复习提纲

化学反应速率和化学平衡复习提纲一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：V == △ C / △tV表示反应速率；C表示各反应物或生成物浓度；△C表示其浓度变化（取其绝对值）；t表示时间；△t表示时间变化。

2、方程式中不同物质的反应速率表示有所不同在方程式m A + n B == p Y + q Z 中，各物质的反应速率分别为：V A == △C（A）/△t ；V B == △C（B）/△t；V Y == △C（Y）/△t；V Z == △C（Z）/△t3、方程式中不同物质的反应速率的相互关系V A：V B：V Y：V Z == m ：n ：ｐ：q即同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。

二、化学反应速率的测定Ⅱ影响化学反应速率的因素影响化学反应的因素：反应物的本质反应速率与分子之间的有效碰撞有关，故所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞速率的外界条件，都可以用来改变、控制反映的速率。

一、浓度对反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。

原因：浓度增大，相当于活化分子的数目增多，有效碰撞的次数增多。

二、压强对反应速率的影响其他条件相同时，增大压强（减小容器容积），相当于增大反应物浓度，反应速率加快；减小压强（增大容器容积），相当于减小反应物浓度，反应速率减慢。

关键：改变压强时，气体的体积发生改变。

原因：改变压强，引起气体体积的改变，相当于改变物质的浓度。

三、温度对反应速率的影响其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。

原因：温度升高，使活化分子的数目增多，增加了活化分子的百分数。

四、催化剂对反应速率的影响使用适当的催化剂，可以改变反应速率。

原因：降低化学反应的活化能，即提高活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率。

五、其他因素对反应速率的影响光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨。

总结：所有能向反应体系输入能量，增加有效碰撞机会的方法，都能提高反应速率。

专题12化学反应速率、化学平衡-2014届高三名校化学试题解析分项汇编(第03期新课标Ⅰ版)Word版无答案

1．（河北省保定市2013年高三第一次模拟考试）甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。

某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是A．温度升高，该反应的平衡常数减小B．0〜10min，HCOOCH3的平均反应速率u=0. 003mol·L-1• min-1C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变2．（湖北省荆州市2013届高三毕业班质量检查Ⅰ）可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是3．（江西省红色六校2013届高三下学期第二次联考）如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1，向M 、N 中都通入1molA 和2molB 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是A ．若x =3，达到平衡后A 的体积分数关系为：φ(M )>φ(N )B ．若x >3，达到平衡后B 的转化率关系为：α(M )>α(N )C ．若x <3，C 的平衡浓度关系为：c (M )>c (N )D ．x 不论为何值，起始时向N 容器中充入任意值的C ，平衡后N 容器中A 的浓度均相等4．（河南省中原名校2013届高三下学期第一次联考）T ℃时，将气体X 与气体Y 置于一密闭容器中，反应生成气体Z ，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。

保持其它条件不变，在T 1、T 2两种温度下，Y 的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是A ．图（Ⅱ）中T 1＞T 2，则正反应是吸热反应B ．t 2 min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C ．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X 的转化率增大D ．T ℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol ·L -1X 、0．4 mol ·L -1 Y 、0．2mol ／LZ 保持其他条件不变，达到平衡时z 的浓度为0．4 mol ·L -1 5．（河北省邯郸市2013年高三第二次模拟考试）铁的氧化物可用于脱除煤气中的H 2S ，该反应原理为：①Fe 3O 4(s )+3H 2S (g )+H 2(g )3FcS (s )+4H 2O (g )△H =a kJ • mol -1②Fe2O3(s)+2H2S(g) +H2(g)2FeS(s)+3H2O(g)△H=bkJ• mol-1③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g) △H=ckJ·mol-1温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是A．a、b、c均小于0B．压强越大，H2S的脱除率越高C．温度越高，H2S的脱除率越高D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同6．(河北省邯郸市2013年高三第一次模拟考试)关于下列四个说法正确的是A．已知图①是体系Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A 点与B点相比，A点的Fe3+浓度大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。

化学反应速率和化学平衡学业水平复习讲义

化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率(v)1、计算公式：v(A)= ；单位：2、同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比= 之比= =3、影响化学反应速率的因素内因(决定因素)：指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。

外因：指改变外界条件如、、、等。

其根本原因是改变了单位体积内的数目，也就改变了分子间发生的几率，从而改变了化学反应速率。

固体的表面积、光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率。

①浓度：增大反应物浓度，反应速率；反之则反之。

②温度：升高温度，反应速率；反之则反之。

③压强：（对气体）增大压强（或减小容器体积），相当于，反应速率；减小压强（或增大容器体积），相当于，反应速率。

说明：压强的改变必须要引起改变，对化学反应速率才会有影响。

在恒容体系中，充入惰性气体（不参加反应），虽然总压强增大，但是各物质的不变，反应速率就不会改变。

④催化剂：加入正催化剂，反应速率；小结：其他条件不变，改变（浓度/压强/温度/催化剂）能改变活化分子百分数。

二、化学平衡状态的判断1、特征：逆、_______、动、_______、等_______、定_______、变_______。

2、化学平衡状态的判定达到化学平衡的根本标志②同一物质而言，当在同一时刻生成该物质的量与消耗该物质的量相等，即。

②反应混合物中各组成成分的含量。

达到化学平衡的等价标志：①不同物质：A物质的正反应速率和B物质的逆反应速率的比值=。

②系中各组分的物质的量、物质的量的浓度、体积分数、质量分数。

③于有颜色参加或生成的可逆反应体系，。

④同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等；对不同物质，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量的比值等于⑤于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),若a+b≠c+d，混合气体的平均分子量保持不变。

⑥对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),若a+b≠c+d，混合气体的总压、总物质的量不随时间的延长而三、化学平衡移动（符合勒夏特列原理）1、化学平衡移动的方向取决于v正、v逆的相对大小。

第二章化学反应速率和化学平衡知识提纲

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（2）计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）（3）注意：①平均反应速率，均为正值②不能用固体或纯液体表示③用不同物质表示时，速率之比=化学计量数之比=Δc之比=Δn之比④比较速率大小时，要化为同一物质，同一单位2.影响因素：⑴内因：反应物本身的性质（决定因素）（2）外因：反应所处的条件①浓度：增大反应物的浓度化学反应速率加快，反之，减慢原因：单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞几率增加（但活化分子百分数不变）②压强：对于有气体参加的反应，增大压强（通过缩小容器体积），化学反应速率加快，反之，减慢原因：单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞几率增加（但活化分子百分数不变）③温度：升高温度，化学反应速率加快，反之，减慢原因：一部分普通分子吸收能量成为活化分子，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加注意：惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢④催化剂：使用催化剂，化学反应速率加快，反之，减慢原因：降低反应的活化能，使一部分普通分子成为活化分子，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到一定程度时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态，即这个反应所能达到的限度2、特征动（动态平衡）等（同一物质的正逆反应速率相等）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的标志①正逆反应速率相等②各物质的浓度、物质的量、质量、百分含量保持不变③其他：压强、密度、混合气体平均相对分子质量等不一定，看具体反应和条件（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。

本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。

一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。

反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。

一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。

二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。

在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。

根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。

化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。

根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。

温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。

三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。

它们之间存在密切的联系。

在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。

但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。

这种情况下，反应尚未达到化学平衡。

在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。

这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。

实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。

当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。

例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。

2014高三化学考试说明全解全析2(4)化学反应速率和化学平衡

化学基本概念和基本理论（4）化学反应速率和化学平衡（7点）（1）概念：通常用单位时间内反应物浓度（常用物质的量浓度度）的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。

（2）表达：用“三段式”记录、处理反应物和产物浓度变化aA + bB = cC + dD ，始（mol ·L －1）： a b c dt （mol ·L －1）： A B C D （若反应正向进行）变（mol ·L －1）： a-A b-B C-c D-dt A a t A c A ∆-=∆∆=)(）（υ，t B b t B c B ∆-=∆∆=)(）（υ，t c C t C c C ∆-=∆∆=)(）（υ，td D t D c D ∆-=∆∆=)(）（υ （3）规律：）（A υ:）（B υ:）（C υ:）（D υ=a:b:c:d（4）方法： aA + bB = cC + dD ，始（mol ·L －1）： a b 0 0变（mol ·L －1）： ax bx cx dxt （mol ·L －1）： a-ax b-bx cx dx（5）转化率：）（A α=%100%100%100)()(⨯=⨯=⨯x a ax A c A c 识变例1．将4mol A 气体和2mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s （秒）后测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·L －1·s －1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L －1其中正确的是（）A ．①③B ．①④.C ．②③D ．③④例2．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是（）A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol ·L －1·s －1B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol ·L －1C ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0％. X(g)+Y(g) Z(g)（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。

(word完整版)化学反应速率、化学平衡知识点总结及练习,推荐文档

化学反应速率和平化学衡【命题规律】化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。

将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。

特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注。

【知识网络】【重点知识梳理】一物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。

但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。

所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时：增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。

(2)恒容时：①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快 ②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。

影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增加不变增加增加增大压强不变不变不变增加升高温度不变增加增加增加正催化剂不变增加增加增加图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。

化学平衡和化学反应速率

化学平衡和化学反应速率化学平衡和化学反应速率是化学领域中两个重要概念。

化学平衡是指当反应物与生成物之间的物质的摩尔比例达到一个稳定状态时发生的现象。

化学反应速率则描述了化学反应进行的快慢程度。

本文将探讨化学平衡和化学反应速率的定义、影响因素以及它们之间的关系。

一、化学平衡1. 定义化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的物质的摩尔比例达到稳定状态时发生的现象。

在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的摩尔比例不再发生变化，反应速率正反两个方向相等。

2. 影响因素化学平衡的达成受到多种因素的影响，包括温度、压力和浓度。

增加温度会导致化学反应速率加快，但平衡状态的位置不会改变。

提高压力会使平衡位置向摩尔数较少的一侧移动。

浓度的改变也会影响平衡位置，增加反应物浓度会使平衡位置向生成物一侧移动。

3. 平衡常数平衡常数是描述化学平衡状态中反应物和生成物之间的摩尔比例的数值。

它的大小决定了平衡状态向反应物或生成物偏移的程度。

平衡常数越大，表示生成物的浓度越高；平衡常数越小，表示反应物的浓度越高。

平衡常数的计算需要考虑反应方程式中各物质的摩尔系数。

二、化学反应速率1. 定义化学反应速率是指单位时间内发生的化学反应的进程。

它描述了化学反应进行的快慢程度。

2. 影响因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。

增加温度会导致分子的碰撞频率增加，从而提高反应速率。

提高浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，同样会加快反应速率。

催化剂可以降低反应物分子之间的碰撞能量，从而加快反应速率。

增大反应物的表面积可以提高反应物分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率。

3. 反应速率表达式化学反应速率可以用反应物浓度的变化情况来表达。

一般情况下，反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系，可以用以下公式表示：速率 = k[A]^m[B]^n其中，速率表示反应物消耗或生成的速率，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k表示反应速率常数，m和n表示反应物A和B的反应级数。

2014年高考化学必备专题复习——化学反应速率与化学平衡

2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡【考纲解读】【高考预测】一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．表达方式 tA c v A ∆∆=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。

v(A)表示物质A 的化学反应速率。

单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。

3．化学反应速率的规律同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。

这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。

注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。

所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。

（5）化学反应速率大小的比较由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a与v (B)b ，若v (A)a ＞v (B)b，则A 表示的反应速率比B 大。

2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：G单元化学反应速率和化学平衡

化学高考题分类目录G单元化学反应速率和化学平衡G1 化学反应速率7．[2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝a－bt1mol·L－1·m in－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小7．C [解析] 根据图像可知，T1＜T2，ΔH<0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误；T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝12v(X)＝a－b2t1mol·L－1·min－1，B项错误；因T1>T2，v M正＝v M逆>v W实用文档逆，又因v N逆＜v W逆，所以v N逆<v W正，C正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M点时再增加一定量的X，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，D项错误。

3．[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3．D [解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。

考纲解读之化学反应速率及化学平衡

考纲解读之化学反应速率及化学平衡董亚琴王转朋一、考试大纲说明与考试大纲完全相同（1）化学反应速率和化学平衡（2）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

（3）了解化学反应的可逆性。

（4）了解化学平衡建立的过程，了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

二．高频考点与考题三、典型例题例题2011课标卷27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H 分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。

请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)=A A n l mol·L -1·min -1 ②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23()()n H n CH OH 增大（4）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。

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率。单位是 mol/(L·s)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h)。
3．化学反应速率的规律同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速
率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依
据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在 v(A)：v(B)：v(C)：
v(D) = a：b：c：d。
注意：⑴化学反应速率均为正值；
⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻
的瞬时速率；
⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反
应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率
⑷ 对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

(典型题)2014高考化学二轮复习知识点总结化学反应速率与化学平衡.pdf

【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：化学反应速率与化学平衡一、选择题 1．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下( ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：分析题给化学反应的特点，包括反应前后化学计量数的关系、ΔH的正负等，再结合化学平衡原理及原电池知识分析热量的变化。

A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的ΔH只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。

B项，该反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变。

C项，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量减少。

D项，原电池反应中，化学能主要转化为电能，因此反应放出的热量将减少。

答案：B 点拨：知识：外界条件(如温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响及反应过程中热量的变化；原电池反应的实质。

试题难度：中等。

2．(2013·全国大纲·7)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。

反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。

在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是( ) A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应 B．若容器内温度保持不变，则v正(B)v逆(C)＝23 C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小 D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小解析：根据图像知，反应②的正反应是放热反应，ΔH2＜0，且正反应是气体分子数增大的反应，x＝1。

2014高考化学考前押题：化学反应速率、化学平衡.pdf

2014高考化学考前押题：化学反应速率、化学平衡 [考纲要求]　1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.了解化学反应的可逆性。

4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

考点一　化学反应速率及其影响因素的深度剖析 1．“一式”的剖析与应用化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

计算公式如下： v(B)＝＝用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。

不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。

(4)对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。

(注：总反应速率也可理解为净速率)。

2．外界条件对化学反应速率影响的深度剖析 (1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。

(2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。

(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。

(4)用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。