2014年高考化学(鲁科版)一轮复习课件：5-1 原子结构(49张PPT)
合集下载
原子结构 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)
考点深度突破
素养优化提升
解析
131 127 131 53 I与 53 I互为同位素，化学性质相同，故A对； 53 I的质子
数(Z)为53，质量数(A)为131，中子数(N)＝131－53＝78，故B 对、D对；核外电子数应为53，故C错。 答案 C
考点深度突破
素养优化提升
ห้องสมุดไป่ตู้
1．(2014· 烟台模拟)已知R元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外 电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是 (
考点深度突破 素养优化提升
(1)22
26
22
48
(2)13
14
10
27
(3)17
18
n 2．某元素形成的离子为b X ，则： a
－
n－ ①b aX 含有的中子数为________。 n－ ②b X 含有的电子数为________。 a
③X原子的质量数为________。 ④1个X原子的质量约为________。 答案 ①b－a ②a＋n b ③b ④ 23 g 6.02×10
1．原子的构成
①每个质子带一个单位 正 电荷 质子 ②相对质量约为 1 原子核 ①中子不带电 中子 1 ②相对质量约为 原子 ①围绕原子核做高速运动 ②每个电子带一个单位 负 电荷 核外电子 1 ③相对质量为一个质子中子的 1 836
2 3 12 13 14 14 15 (2)在1 H 、 H 、 H 、 C 、 C 、 C 、 N 、 1 1 1 6 6 6 7 7 N中，核素、元素
的种数分别为________种、________种。 (3)
高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 化学键 鲁科版
解析：(1)由 C 的水溶液呈碱性可知 C 为 NH3，A 为 NH＋4 ， 与 NH＋4 反应生成 NH3 的应为 OH－，所以 B、D 分别为 OH－、 H2O。(2)在常见的 18 电子微粒中，由中和反应易想到：H2S ＋OH－===HS－＋H2O(或 HS－＋OH－===S2－＋H2O)的反应， 故 B 为 OH－，C 为 HS－(或 S2－)；根据由较强酸制较弱酸的 原理，结合质子的能力：OH－>HS－(或 OH－>S2－)。
[解析] 根据 a 原子中只有 1 个电子可确定 a 为 H，由 b2－和 c＋电子层结构相同，可知 b 和 c 分别位于第 2、3 周期，则 b、 c 分别为 O 和 Na，d 与 b 同族，则 d 为 S。二元化合物 H2O、 H2S 中 H 均为＋1 价，而 NaH 中 H 为－1 价，A 项错误；O 与其他三种元素可分别形成 H2O 和 H2O2、Na2O 和 Na2O2、 SO2 和 SO3，B 项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确 定原子半径：Na>S>O>H，C 项正确；H2S 在溶液中部分电 离而使溶液呈弱酸性，D 项正确。 [答案] A
(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子。 ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大 小 是 __________________________( 用 化 学 式 或 离 子 符 号 表 示)。
(2)原子结构示意图 原子核
核电荷数
电子层 层内电子数
(3)核外电子排布与元素性质的关系
最外层电 得失电子趋
子数
势
主要化合价
高三化学一轮复习第五章原子结构课件鲁科版
【答案】 D
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
第14讲 原子结构--鲁科版高考化学大一轮复习课件(共35张PPT)
)
提示:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
2.在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中,包含
核素,其中互为同位素的是
,中子数相等的核素是
提示:5 6 6Li与7Li 23Na与24Mg
种元素, 种 。
考点演练
考向一 有关微粒组成的概念辨析
解析:多个电子的原子里,电子是分层排布的,电子先排能量低的电子层,再排能量 高的电子层,故A错误;原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2,但最外层 不超过8个电子,故B错误;稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构,但与性质非 常活泼的物质化合时会出现化合态,如XeF6,故C错误;在1～18号元素中,最外层 电子数等于电子层数的元素有氢、铍、铝3种,故D正确。
2.如图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的粒子是
(填编号,下同),属于阴离子结构的
粒子是
。
(2)具有稳定性结构的原子是
。
(3)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是
。
提示:(1)③⑤ ①⑥ (2)② (3)⑤
3.按要求填空(均为短周期元素)。
(1)最外层电子数为1的元素有
146、质子数为
92
的铀(U)原子:
146 92
U
D.(2012·天津卷)
235 92
U
和
238 92
U
是中子数不同质子数相同的同种核素
解析:核素
235 92
U
发生裂变反应,
235 92
U
+
1 0
n
9308Sr
+
高中化学《原子结构》鲁科版必修精品PPT课件
1.有效核电荷Z* 元素原子序数增加时，原子的有效核电
荷Z*呈现周期性的变化。 同一周期：
短周期：从左到右，Z*显著增加。 长周期：从左到右，前半部分有Z*增加
不多，后半部分显著增加。 同一族：从上到下，Z*增加，但不显著。
2.原子半径（r） • 共价半径 • 金属半径 • van der Waals 半径 主族元素：从左到右 r 减小；
道上, 使整个原子系统能量最 低。
• Pauli不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式
相反的电子。
• Hund 规则 在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽
可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
Pauling近似能级图
N：1s2 2s2 2p3
Z* = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 •半满全满规则：
O- (g) + e - O2- (g) A2 =844.2 kJ . mol-1 电子亲和能的大小变化的周期性规律如下图：
同一周期：从左到右，Z* 增大，r 减小， 最外层电子数依次增多，趋向于结合电子形 成 8 电子结构，A 的负值增大。卤素的 A 呈 现最大负值，ⅡA为正值，稀有气体的 A 为 最大正值。
电负性标度不同，数据不同，但在周期 系中变化规律是一致的。电负性可以综合衡 量各种元素的金属性和非金属性。同一周期 从左到右电负性依次增大；同一主族从上到 下电负性依次变小，F 元素 P为3.98，非金 属性最强。
电负性( P)变化
元素性质的周期性小结
化学键
1 离子键 2 共价键——价键理论 3 共价键的键参数
元素周期律：元素以及由它形成的单质 和化合物的性质，随着元素的原子序数(核电 荷数)的依次递增，呈现周期性的变化。
荷Z*呈现周期性的变化。 同一周期：
短周期：从左到右，Z*显著增加。 长周期：从左到右，前半部分有Z*增加
不多，后半部分显著增加。 同一族：从上到下，Z*增加，但不显著。
2.原子半径（r） • 共价半径 • 金属半径 • van der Waals 半径 主族元素：从左到右 r 减小；
道上, 使整个原子系统能量最 低。
• Pauli不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式
相反的电子。
• Hund 规则 在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽
可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
Pauling近似能级图
N：1s2 2s2 2p3
Z* = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 •半满全满规则：
O- (g) + e - O2- (g) A2 =844.2 kJ . mol-1 电子亲和能的大小变化的周期性规律如下图：
同一周期：从左到右，Z* 增大，r 减小， 最外层电子数依次增多，趋向于结合电子形 成 8 电子结构，A 的负值增大。卤素的 A 呈 现最大负值，ⅡA为正值，稀有气体的 A 为 最大正值。
电负性标度不同，数据不同，但在周期 系中变化规律是一致的。电负性可以综合衡 量各种元素的金属性和非金属性。同一周期 从左到右电负性依次增大；同一主族从上到 下电负性依次变小，F 元素 P为3.98，非金 属性最强。
电负性( P)变化
元素性质的周期性小结
化学键
1 离子键 2 共价键——价键理论 3 共价键的键参数
元素周期律：元素以及由它形成的单质 和化合物的性质，随着元素的原子序数(核电 荷数)的依次递增，呈现周期性的变化。
2014届高考化学一轮复习(鲁科版)课件：第5章第1节 原子结构(共43张PPT)
a 解析：选 A。a g Hm X 物质的量为 mol，每个 Hm X 分子 A＋m 中含有(m＋A－N)个质子，所以只有 A 项符合题意。
目录
真题集训•把脉高考
题组 1 元素、核素、同位素 1．判断下列说法是否正确： (1)(2011· 高考山东卷 9TC)14C 可用于文物的年代鉴定， 14C 与
解法二：十字交叉法， 数为 20% ，然后求质量百分数。
1 10 ＝ ， 5B 原子个数百分 4
目录
3．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子， 它与 1H 原子组成 Hm X 分子。在 a g Hm X 中所含质子的物质 的量是 ( ) a A. (A－ N＋ m) mol A＋ m a C. (A－ N) mol A＋ m a B. (A－ N) mol A a D. (A－ N＋m) mol A
原子质量 指某元素某 种核素的一 个原子的真 实质量 一个16 8O 原 子的质量是 － 2.657×10 26 kg 四“量”比较及应用 原子的相对 元素的相对原子 原子质量 质量 一个原子的 该元素各种核素 真实质量与 原子的相对原子 质量与其在自然 一个12 6C 原 1 界中所占原子个 子质量的 12 数百分比的乘积 的比值 之和 M＝ M1a% ＋ 16 O 的相对 8 M2b% ＋„ (其中 原子质量约 a% ＋ b% ＋„＝ 为 16 1) 质量数 一个原 子核内 质子数 与中子 数的和
目录
解析：选 C。对应主族元素原子的最外层电子数等于元素的最 高化合价，但氟元素、氧元素除外，A 不正确；在多电子原子 中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子 能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B 不正 确；P、S、Cl 均属于第 3 周期的元素，且原子序数依次递增， 所以非金属性依次增强， 所以得电子能力和最高价氧化物对应 水化物的酸性均依次增强，C 正确；元素周期表中位于金属和 非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性， 而过 渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，因此 D 不正确。
化学课件《原子结构》优秀ppt14 鲁科版
二、原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动，无轨迹； 能量低的离核近，能量高的离核远。
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以 想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所 以，人们形象地把它叫做“电子云”
三、原子核外电子的排布
电子在原子核周围分层运动，无轨迹。
能量低的离核近，能量高的离核远。
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
高考化学一轮复习 5.1 原子结构讲解课件 鲁科版
重点(zhòngdiǎn)2
第二十二页，共39页。
重点1
同位素、同素异形体、同分异构体概念(gàiniàn)辨析
例1
变式训练
(xùnliàn)1
科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与 C60 相似。下列说法
正确的是(
)
A.N60 和 N2 互为同素异形体
B.N60 是一种新型化合物
C.N60 和 N2 是同系物
第十四页，共39页。
基态原子核外电子在原子轨道上的排布要遵循三个原则:能量最低原
理、泡利原理、洪特规则。
3.铁原子的电子排布式为[Ne]3s23p63d64s2,为什么电子没排
满 3d 能级就排入了 4s 能级呢?
提示:构造原理中存在着能级交错现象,如前四周期的能级排布为 1s、
2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p。
D.N60 和 14N 都是氮的同位素
解析:同素异形体是指组成元素相同的不同单质,A 项正确;N60 是一种
单质,B 项错误;同系物是指结构相似,组成上相差若干个“CH2”的有机物,C
项错误;同位素的研究对象是原子,N60 是单质,D 项错误。
答案:A
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
考点(kǎo diǎn)1
考点(kǎo diǎn)2
,不能表示为
考点(kǎo diǎn)3
触摸高考
第十三页，共39页。
或
。
特别提醒
洪特规则的特例:能量相同的原子轨道在全充满(如 p6 和 d10)、半充满(如 p3 和
d5)和全空(如 p0 和 d0)状态时,体系的能量更低。
考点1
考点2
高考大一轮复习 第5章 第1讲 原子结构课件 鲁科版
其核外电子数也为(m－n)， 所以 R2－的核外电子数为(m
A. ω·m mol
－n＋2)，而 ω g R 原子的物
ωm－n B. n mol
质的量为mωmol，所以形成的
C．ω(m－mn－2) mol D．ω(m－mn＋2) mol
R2－含有的电子的物质的量 为mω(m－n＋2)mol，故选 D。
考点一 原子构成 考点二 元素 核素 同位素
考点三 核外电子排布 探究高考 明确考向 练出高分
I 考点一 原子构成
1．构成原子的微粒及作用
元素
原子 化学
2．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 ； (2)质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
化学 鲁科版
第5章 物质结构 元素周期律
第1讲 原子结构
[考纲要求] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对
分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。 2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核
外电子数以及它们之间的相互关系。 3.掌握 1～18 号元素的原子结构示意图的表示方法。
原子 结构
量数为 A，含 N 个中子，它与 1H
原子组成 HmX 分子，在 a g HmX
中所含质子的物质的量是( A ) A.A＋a m(A－N＋m)mol B.Aa (A－N)mol C.A＋a m(A－N)mol D.Aa (A－N＋m)mol
解析
X 原子的质子数为(A－N)， 一个 HmX 中所含的质子数为 (A－N＋m)，HmX 的摩尔质 量为(A＋m)g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量 为A＋a m(A－N＋m)mol。
高中化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构课件鲁教版
D．CH＋3 和 NH＋4
解析：A．H3O＋和 OH－均含有 10 个电子；B.CO 和 N2 均
含有 14 个电子；C.HNO2 和 NO－ 2 均含有 24 个电子；D.CH＋ 3
中含有 8 个电子，而 NH4＋含有 10 个电子。
第二十三页，共33页。
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子 均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答： (1)C－的电子式是__[______H_]_－__。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： N__H_＋ 4_＋__H__2_O____N__H_3_·H__2_O_＋__H__＋、_H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_。 (3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式 _C__H_4_、__N_e__。 解析：因 A＋、C－、D、E 均为 10 电子微粒，且 A＋＋C－===D ＋E↑则 A＋为 NH＋ 4 ，C－为 OH－，E 为 NH3，D 为 H2O， 进而推知 B＋为 H3O＋。
第 5 章 物质结构 元素周期律
第一页，共33页。
考点 (kǎo diǎn)一
考点 (kǎo diǎn)二
课堂小结 一题串知
课后检测 演练提能
第 1 节 原子结构
原子结构、核素
核外电子(hé wài diàn zǐ)排布
以“元素推断”为载体串联原子结构的知识 课时跟踪检测(十八)
第二页，共33页。
第二十六页，共33页。
4．(2015·海南高考)a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层
有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最
高考化学一轮复习-第五章 原子结构课件 鲁科版
核
轨道
栏目索引
考点一 原子的构成 考点二 元素、核素、同位素 考点三 原子核外电子排布 课堂小结 · 真题巧妙发掘
考点一 原子的构成 【知识梳理】
2．原子内的等量关系 (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。
3．离子内的等量关系 (1)阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数。 (2)阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
H
C
O
Na
Cl
相同
(3)F元素一种核素表示为F，其质量数是__3_7____
，中子数是__2_0_____。
(4)画出D的原子结构示意图________，E的离子
结构示意图________。 (5)D与A形成的化合物的化学式为H2_O_、__H_2_O_2 _，其
中含有的化学键类型为共__价__键____；D与E形成的化合 物的化学式并注明所含的化学键类型为Na2O(离子键)、 _N_a_2_O_2(_离__子__键_ 、__共__价__键__)______________。
考点三 原子核外电子排布 【知识梳理】
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
1．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的粒子是__③__⑤___⑧___(填编号，下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是____②__________。 (3)只能得电子的粒子是_③__⑤___；只能失电子的粒子①__④__⑥__ ；既能得电子，又能失电子的粒子是⑦___⑧_____。 (4)③粒子半径__小__于____④粒子半径(填“大于”、“小于
题组三 “四量”(原子质量、原子的相对原子质量、 元素的相对原子质量和质量数)概念辨析
4．16O中的“16”表示的含义是( B ) ①氧元素的相对原子质量 ②氧元素的一种同位 素的近似相对原子质量 ③氧元素的近似相对原子 质量 ④氧元素的一种同位素的质量数 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
轨道
栏目索引
考点一 原子的构成 考点二 元素、核素、同位素 考点三 原子核外电子排布 课堂小结 · 真题巧妙发掘
考点一 原子的构成 【知识梳理】
2．原子内的等量关系 (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。
3．离子内的等量关系 (1)阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数。 (2)阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
H
C
O
Na
Cl
相同
(3)F元素一种核素表示为F，其质量数是__3_7____
，中子数是__2_0_____。
(4)画出D的原子结构示意图________，E的离子
结构示意图________。 (5)D与A形成的化合物的化学式为H2_O_、__H_2_O_2 _，其
中含有的化学键类型为共__价__键____；D与E形成的化合 物的化学式并注明所含的化学键类型为Na2O(离子键)、 _N_a_2_O_2(_离__子__键_ 、__共__价__键__)______________。
考点三 原子核外电子排布 【知识梳理】
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
1．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的粒子是__③__⑤___⑧___(填编号，下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是____②__________。 (3)只能得电子的粒子是_③__⑤___；只能失电子的粒子①__④__⑥__ ；既能得电子，又能失电子的粒子是⑦___⑧_____。 (4)③粒子半径__小__于____④粒子半径(填“大于”、“小于
题组三 “四量”(原子质量、原子的相对原子质量、 元素的相对原子质量和质量数)概念辨析
4．16O中的“16”表示的含义是( B ) ①氧元素的相对原子质量 ②氧元素的一种同位 素的近似相对原子质量 ③氧元素的近似相对原子 质量 ④氧元素的一种同位素的质量数 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
高三鲁科版化学一轮复习 第5章 第1讲 原子结构
第1讲原子结构［考纲要求］1。
掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
考点一原子构成1．构成原子的微粒及作用2．微粒之间的关系(1)质子数(Z）＝核电荷数＝核外电子数;(2）质量数(A）＝质子数（Z）＋中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；（4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．一个信息丰富的符号深度思考1．有5种单核粒子，它们分别是错误!□、错误!□、错误!□＋、错误!□2＋、错误!□（“□”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有________种。
答案3解析质子数决定元素种类，质子数有19、18、20共3种，所以B正确。
2．(1）错误!Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
(2）27Al3＋的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
（3)35Cl－的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
答案（1)22 26 22 48 (2）13 14 10 27 （3)17 18 18 35题组一粒子中微粒关系的判断1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－答案D2．现有b X n－和a Y m＋两种离子，它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是（)A．b－m－n B．b＋m＋nC．b－m＋n D．b＋m－n答案B规避3个易失分点（1）任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；（2）有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子,如H＋；（3）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
百分比算出来的平均值。此数值即在元素周期表内看到的数值。
19
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打
“×”。
①
235 92
U和
238 92
U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012·天津高
考卷3C)( )
②短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原
子最外层8电子结构(2012·天津高考卷3D)( )
③14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
(2012·山东高考卷9C)( )
④S2－的结构示意图：
(2011·江苏高考卷2B)( )
20
⑤质子数为53，中子数为78的碘原子：13513I(2011·江苏高考卷
2C)( )
⑥N2的电子式：
(2011·江苏高考卷2A)( )
⑦Cl－的结构示意图为：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方 程式：________；
(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是—种气态单质分 子，则A的化学式为________，B的结构式为________；
14
3．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子 的八种粒子(离子或分子)，请回答：
12
1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下 列有关表述中正确的一组是( )
A．H2O和H2O2互为同分异构体 B．D2O和H2O物理性质和化学性质完全相同 C．H2、D2和T2互为同位素 D．O2和O3互为同素异形体，二者之间的转化是化学变化
13
已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元 素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关 系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。 请完成下列各题：
9
10
考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比较
1．三“素”比较
元素
核素
同位素
具有相同质子 具有一定数目质 质子数相同而中子数不
定
数的同一类原 子和一定数目中 同的同一种元素的不同
义
子的总称
子的一种原子
核素之间的互称
实 1H、2H、3H均 例 属于氢元素
11H、162C、1224Mg 是三种核素
15
答案：(1)K Cl S (2)HCl
(4)
(5)H－O－O－H (6)C2H6
16
4．A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。 A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在表中(周期表的 一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序 数的2倍。试回答：
17
解析：A元素的一种原子中不含中子，则A为H(氢)；由于B、 M、D、E的原子序数依次增大，则D、E必为同主族的元素，又E的 原子序数是D的原子序数的2倍，故D为O(氧)，E为S(硫)，据此知B 是C(碳)，M是N(氮)。
答案：(1)
(2)H2O (3)CH3－CH3 CH3OH (4)2O－ 2 2 H2O2 O2↑ 2OH－
4
(2)原子(或离子)结构示意图 如钠原子的结构示意图：
5
4．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素之间的关系
6
(2)几种重要的核素
21H
31H
重要用途 原子弹核燃料 用于考古断代 用于制造氢弹
7
1．所有的原子中都含有质子和中子。
(×)
2．原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该规律对任
(2010·新课标全国高考卷
7D)( ) ⑧在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7(2010·新课标全
国高考卷7C)( )
21
(1)A元素是________，B元素是__________，C元素是________ (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。 (3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其电子 式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子，是常用的绿色氧化剂，它的结构式 为________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
1
第1节 原子结构
2
一、原子结构
1．构成原子的微粒
构成原子
原子核内
的微粒
质子
中子
原子核外电子
电性与电 1 个质子带一个单位
1 个电子带一个
呈电中性
量
的正电荷
单位的负电荷
相对质量
1.007
1.008
0.000 548 4
3
2.原子中各微粒的数量关系 (1)原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数＋中子数。 3．原子的表示方法 (1)原子符号
何微粒都成立。
(×)
3．质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。
(√)
4.168O2与188O2互为同位素。
(×)
5．K原子的核外电子排布为
。
(×)
8
1．掌握原子中各粒子数目之间的 4 个关系： (1)质量数＝质子数＋中子数。 (2)质子数＝核外电子数＝核电荷数。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。 2．区别 3 个概念的研究对象： (1)同位素→原子。 (2)同素异形体→单质。 (3)同分异构体→化合物。
18
精要总结——“六点”突破原子的组成与结构
1．(同位素)原子的相对原子质量：即原子的相对质量，以12C
的一个原子质量的
1 12
为标准，其他原子的质量和它相比所得的数
பைடு நூலகம்
值。
2．质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子
的相对质量取近似整数加起来所得的数值，即质量数＝质子数＋中
子数。
3．元素的相对原子质量：按各种天然同位素原子所占的一定
11H、21H、31H互称为同 位素
11
据2012年2月6日中新网报道，嫦娥二号月球探测器获得了7 m 分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提 供稳定、持久的能源。下列关于29348Pu的说法正确的是( )
A.29348Pu和24904Pu的质子数之差为2 B.29348Pu和24904Pu是两种不同的核素 C.29348Pu的中子数与质子数之差为144 D.29348Pu和24904Pu互为同素异形体