山东省聊城水城中学届高三上学期学段检测-基本能力doc

山东省聊城水城中学2010届高三上学期学段检测化学试题审稿：李翠玲说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．请将第Ⅰ卷的正确选项用2B铅笔涂在答题卡上，考试结束只收答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷（选择题，共45分）选择题（本题15包括小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．用0.01 mol·L—1的NaOH溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸3．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）A．（固体） B．（固体）C．（溶液）D．（固体）4．将锌粒投入一定浓度的稀H2SO4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（）5B．第三周期元素的最高正化合价等于它所在的族序数C．六种元素，c元素单质的化学性质最不活泼D．a、b的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强6．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒荣密闭容器中，发生反应：；△H＜0在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO2的百分含量（NO2%）并作出其随反应温度（T）变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）7．能使反应：发生的是（）A．铜片作阴、阳极，电解B．铁片作正极，Cu片作负极，作电解质溶液的原电池C．用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液D．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀8．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）测得5min末时,生成0.2 mol W,又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）—1则n值是（）A．1 B．2 C．3 D．49．的稀溶液可作手术刀的消毒液，已知：熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述不正确的是（）A．是电解质B．是盐C．是离子化合物D．是共价化合物10．下列离子方程式书写正确的是（）A．与溶液反应：B．溶液与浓氨水（过量）反应：C．ZnS与CuSO4溶液反应：：D．铜与溶液反应：：11．已知：S（s）+O 2（g）SO2（g），△H=—297.23kJ·mol—1。

下列说法正确的是（）A．1 mol SO2的能量总和大于1 mol S（s）和1 mol O2的能量总和B．1 mol SO2的能量总和小于1 mol S（s）和1 mol O2的能量总和C．S（s）+O 2（g）SO2（g），△H=—QkJ·mol—1，Q=297.23D．1 mol S（s）和1 mol O2在密闭容器中反应，放热量为297.23kJ 12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．MOH和ROH均是强碱B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C．在X点时，c（M+）=c（R+）D．常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液13．关于如图所示装置的叙述正确的是（）A．氢离子在铜片表面被还原B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．溶液中阳离子移向锌片14．难挥发的二硫化钽（TaS2）可采取如图所示加热装置提纯。

将不纯的粉末装入石英管的一端，抽真空后引入适量的碘并封管。

置于加热炉中，发生如下反应：下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区C．该化学反应的平衡常数与I2浓度二次幂成正比D．提纯过程中，I2的量不断减少，故需不断补充I215．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，B．反应Ⅱ：△H＞0，C．反应Ⅲ：△H＜0 D．反应Ⅳ：△H＜0，第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（6分）请回答下面两个问题（1）对于溶液，某同学写出了如下的正确关系式：请分析该同学的依据是（2）某反应：A（g）+B（g）C（g）在任一时刻的正、逆反应速率可用、表示：，，其中、在一定温度下均为常数。

c（A）、c（B）、c（C）分别表示某时刻三种物质的物质的量浓度（mol·L—1）。

①上述反应达到平衡时，物质C与A、B的浓度关系可表示为。

②在300 K时，开始反应时的A、B浓度均为0.1 mol·L—1，达到平衡时B的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数= 。

17．（14分）海洋是资源的宝库，蕴藏丰富的化学元素。

氯元素就是其中之一。

（1）在光照情况下，H2和Cl2发生如下反应：①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl则：氯元素在元素周期表中的位置是；在短周期主族元素中与氯元素相邻元素原有半径从大到小顺序是反应②中形成的化学键属于（填“离子键”或“共价键”）（2）某同学用石墨作电极，设计一种如右图所示的家用环保型消毒液发生器，为使Cl2完全吸收，则a为极（填“正”、“负”）；与b极相连石墨电极上发生反应的电极反应式。

（3）常温下，将NaCl固体放入烧杯中，加入适量水充分溶解后，烧杯中仍有少量NaCl固体；再向烧杯的溶液中通入HCl气体，法线烧杯中固体增多。

请分析原因：（4）NH4Cl是一种重要的化肥。

①用0.1 mol·L—1的盐酸滴定0.1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：a．b．c．d．②溶液中存在：，则该反应常温下的平衡常数K=（已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）18．（13分）金属的单质及其化合物与工农业生成、日常生活有密切的联系。

请回答下列问题：（1）一定温度下，①请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明反应已达平衡状态（若有多种，只回答两种即可）iii②若平衡时，比值随温度的升高而增大，则该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）（2）钢铁发生电化腐蚀时，负极电极反应式为（3）水体中铅污染问题备受关注，铅在水溶液中的各种存在形态浓度分数随溶液pH变化关系如图所示。

①往Pb（NO3）2溶液中滴入溶液后，减小，可能的原因是②向铅污染的水中加入脱铅剂（用EH表示），脱铅过程中主要发生如下反应：则：该反应的平衡常数数表达式为K= ；脱铅反应最合适的pH范围为6—7，请解释原因：③向含的污水中加入FeS固体，也可除去的污染，当合同时存在时，溶液中= 【已知：=6.8×10—18mol2·L—2；=3.4×10—28 mol2·L—2】19．（12分）H2O2是重要的氧化剂，还原剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。

请回答下列有关问题。

（1）2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化如图所示。

已知1 mol H2O2分解为1 mol H2O的△H=—98.23 kJ·mol—1①H2O2的分解反应常温下能自发进行，其原因是。

该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2会使图中B点（填“升高”、“降低”），图中△H= 。

（2）H 2O2和H2O都是极弱电解质；水电离生成H3O+和OH—即:H2O+H2O H3O++OH—叫做水自偶电离；H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为（3）某化学兴趣小组用酸化KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中H2O2的含量。

其反应的离子方程式为：①酸化KMnO4溶液不能放在碱式滴定管中，原因是②用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为③滴定时，若滴定管中滴定液下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果，原因是什么?20．（10分）某化学兴趣小组探讨Fe3+与SO32—之间的反应情况，请您参与并协助完成实验。

（1）提出猜想：①发生氧化还原反应。

请你配平反应的离子方程式②发生双水解反应。

其反应的离子方程式2Fe3++3SO 32-+6H2O Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3（2）实验验证：①检验Na2SO3溶液是否变质。

取Na2SO3溶液，加入过量盐酸后，再加入BaCl2溶液，无沉淀产生。

结论：_________________________________写出有关反应的离子方程式：②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到：溶液由黄色变为红棕色。

无气体产生，也没有沉淀产生。

③将②溶液加入过量稀盐酸，分成两等份，一份加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；另一份加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色。

（3）得出结论：根据上述实验现象，得出Fe3+与SO32—之间发生反应的情况是：（4）拓展探究：实验小组的一位同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到有红褐色沉淀产生，并有无色气体放出。

①写出反应的离子方程式：②SO32-的水解能力___________CO32-（填“大于”，“小于”）参考答案选择题（本题15包括小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．B 2．D 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C 8．A 9．C 10．C 11．B 12．C 13．A 14．B 15．C16．（6分）（1）原子守恒和中N、C原子个数比是2：1（2）①②（每空2分，共6分）17．（14分）（1）第三周期，ⅦA（2分）；S＞Cl＞F（2分）；共价键（1分）（2）负（1分）；2↑（2分）；（3）饱和NaCl溶液中存在：的溶解平衡，通入HCl，溶液中Cl—浓度增大，平衡左移，故NaCl固体增多。

（2分）（4）①b（2分）②5.9×10—8 mol·L—1（2分）18．（13分）（1）①CO的物质的量或CO物质的量浓度或CO的质量或混合气体中CO质量分数。

（以上任意两条均即可，每空1分。

共2分）②放热（1分）（2）（2分）（3）①与反应生成沉淀或弱电的质（2分）②（2分）要使脱铅效果好，铅应以形式存在，而增大，使上述平衡左移，抑制脱铅反应进行，故最适pH为6—7.（2分）③2×1010（2分）19．（12分）（1）①△H＜0，反应有气体生成，△S＞0，△H—T△S＜0，故反应能在常温下自发进行（2分）②降低（1分）；—196.46kJ·mol—1（2分）（2）（2分）（3）①能氧化腐蚀橡胶管（1分）②由无色变为浅紫色（1分）③不能，因活塞上一段滴定管无刻度，无法准确测定液体积，故不能得出准确测定结果（3分）20．（10分）（1）①2，1，1，2，1，2（2分）（2）①溶液没有变质（1分）；（2分）（3）与同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）（4）①（2分）②小于（1分）山东省聊城水城中学2010届高三上学期学段检测基本能力试题审稿：李翠玲注意事项：1．本试题包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试时间为60分钟。