2013年高中化学高考必修考点专题研究精讲精练—07-1—教师用

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2024下半年教师资格证笔试预测知识点-高中化学

2024年全国教师资格笔试重要分析（高中化学）考点·离子共存（选择题）★★（1）判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、四反应。

一色，即溶液颜色。

二性，即溶液的酸性和碱性。

四反应，指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba 2+与SO 42－、NH 4+与OH －等。

②氧化还原反应，如Fe 3+与I －，NO 3－(+H +)与还原性离子Fe 2+等。

③双水解反应，如Al 3+与HCO 3－、Al 3+与AlO 2－等不能大量共存。

④络合反应，如Fe 3+与SCN －等。

（2）熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合①Al 3＋与HCO 3－、CO 32－、AlO 2－、SiO 32－、HS －、S 2－、ClO －。

②Fe 3＋与HCO 3－、CO 32－、AlO 2－、SiO 32－、ClO －。

③NH 4+与SiO 32－、AlO 2－。

特别提醒：NH 4+与CH 3COO －、HCO 3－虽能发生双水解反应，但能大量共存。

考点·常见有机物的性质（选择题）★★类别代表物主要化学性质烷烃CH 4①点燃生成二氧化碳和水；②在光照条件下跟氯气发生取代反应烯烃CH 3-CH=CH 2①点燃生成二氧化碳和水；使酸性KMnO 4溶液褪色；②与溴水、氢气、卤化物及水等在适宜条件下发生加成反应；③加聚反应炔烃CH 3-C≡C-CH 3①可燃性，生成二氧化碳和水；使酸性KMnO 4溶液褪色；②与溴水、氢气、卤化物及水等在适宜条件下发生加成反应苯①和液溴反应生成溴苯；②与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基苯；③加成反应苯的同系物CH 3①使酸性KMnO 4溶液褪色；②与浓硝酸反应生成三硝基甲苯（TNT ）卤代烃CH 3CH 2Br ①与强碱的水溶液反应生成醇；②与强碱的醇溶液反应生成烯烃醇C 2H 5OH ①跟活泼金属反应生成H 2；②跟氢卤酸反应生成卤代烃；③脱水反应：分子间脱水生成醚；分子内脱水生成烯烃；④催化氧化为醛；⑤与羧酸反应生成酯酚①弱酸性；②与浓溴水发生取代反应；③遇FeCl 3溶液呈紫色；④易被氧化醛①与H 2加成生成醇；②可被氧化剂（O 2、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸羧酸①具有酸的通性；②酯化反应；③能与含—NH 2的物质脱去水生成酰胺（肽键）酯发生水解反应，生成羧酸和醇糖类C 6H 12O 6（葡萄糖）①银氨溶液反应析出银；②与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀考点·实验探究教学实施的基本要素（选择题、简答题、案例分析题）★★★化学实验探究通常包括以下八个要素：（1）提出问题：从一定的问题情境中提出问题、分析问题，并转化成可研究的科学问题。

2013年高考真题——化学(海南卷)解析版

2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。

2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。

3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。

4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。

5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。

2021统考教师资格考试《高中化学学科与教学》考试真题

2021统考教师资格考试《高中化学学科与教学》考试真题一、真题及详解全国统考教师资格考试《化学学科知识与教学能力》（高级中学）真题及详解考试时间：120分钟考试总分：150分本试题为回忆版，部分题目不全。

一、单项选择题（本大题共20道小题，每题3分，共60分）1．为增强课程的适应性，我国当前基础教育课程实行的是（）。

A．国家统一课程B．国家、地方、学校C．学校自主课程D．学科和活动课程【答案】B @~~【解析】我国基础教育实行三级课程管理，目的是要增强课程对地方、学校及学生的适应性。

其中，“三级”指的是国家、地方、学校。

2．下列不属于化学课程三维目标的是（）。

A．能力和德育B．知识与技能C．过程与方法D．情感态度与价值观【答案】A @~~【解析】化学课程三维目标包括：知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

3．图1是某高中化学教材中帮助学生理解有关电子迁移内容的类比图像，下列选项不属于类比图像核心的教学功能的是（）。

图略A．迎合学生的认知规律B．降低认知难度C．解释抽象知识D．开发学生的想象力【答案】D @~~【解析】类比图像是高中化学教材的重要呈现形式，既有图像的直观化，形象化的特点，又能有效的促进知识迁移。

将不同的事物进行数据化统计形成一个具有形象、直观、有说服力的图标，再与有共同类别或特征的其他事物进行对比的工序。

这种方法符合学生的认知特点，能够形象的解释较为抽象的知识，直观化形象化地展示降低了学习的认知难度。

7．有关科学探究表述正确的是（）。

A．科学探究既是学习内容又是学习方式B．探究教学要按照科学探究的八个要素依次开展教学活动C．科学探究必须由学生独立完成D．科学探究要在教室或实验室完成【答案】A @~~【解析】科学探究是通过科学实验、探究活动、我们身边的科学、科学人物、计算机应用、职业链接、概念图等多重呈现方式呈现。

从太空探索、能源利用、物质研究、地球探索、探索生命、生态系统等视角，强调科学实验和科学探究、研究性学习活动的过程体验，让学生从活动中学习、理解和应用科学知识。

2024年教师资格(高级中学)-化学知识与教学能力(高中)考试历年真题摘选附带答案

2024年教师资格（高级中学）-化学知识与教学能力（高中）考试历年真题摘选附带答案第1卷一.全考点押密题库(共100题)1.(单项选择题)(每题 3.00 分) 在化学课程设计时，对“任务” “活动”和“情景”三者应（）。

A. 各自孤立地设计B. 先孤立设计，再整合C. 整体设计、整体优化D. 突出“任务”、整体设计2.(单项选择题)(每题3.00 分) 现代化学教学设计强调（）。

A. 凭借教学经验进行规划B. 理论对化学教学规划的指导作用C. 按照化学课程标准进行规划D. 实践对化学教学规划的指导作用3.(单项选择题)(每题 3.00 分) 在高中化学教学中，根据某元素在元素周期表中的位置既可以解释又可以表示元素及化合物的化学性质，这说明了元素周期表的本质是（）。

A. 假说B. 定律C. 理论D. 模型4.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列叙述中，错误的是（）。

A. 苯酚沾到皮肤上，用酒精冲洗B. 苯酚久置于空气中，因发生氧化而显粉红色C. 苯酚的水溶液不能使石蕊试液变红色D. 在碳酸钠溶液中加入苯酚晶体，晶体溶解并产生CO2 气体5.(单项选择题)(每题 3.00 分) 教育实践者与教育科学研究者密切协作以教育实践中存在的问题通过合作研究再把研究成果应用到教育实践中的研究方法是（）。

A. 文献综述法B. 实证研究C. 案例研究D. 行动研究6.(单项选择题)(每题 3.00 分) “看到CuSO4溶液，你想到了什么？”这一问题适用于（）。

A. 激发学生的认知冲突B. 探查学生的已有认识C. 转变学生的迷失概念D. 丰富学生的认识思路7.(单项选择题)(每题 3.00 分) 结课时应注意首尾呼应，使结课和导课脉络贯通，体现了结课的（）。

A. 复杂性原则B. 一致性原则C. 适时性原则D. 多样性原则8.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列属于传统化学教学媒体的是（）。

A. 标本B. 电影C. 电视D. 投影9.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）。

2013高考分类解析-----理综(化学)非选择题部分(4.元素化合物)

2013年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（4.元素化合物）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主命题省份：浙江,山东，四川，福建，广东，安徽,江苏，海南。

27、（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A 和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为。

【答案】（1）Na（1分）Cl （1分）（2）PH3（2分）（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）（4）H3PO4（2分）(5)2P＋5Cl22PCl5（2分）PCl3（1分）（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）【解析】根据题目所给的信息，A和BDE均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B 是N元素（AB形成化合物的水溶液显碱性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。

（1）根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；（2）H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定（P的非金属新最弱）；（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，存在的化学键：离子键和共价键；（4）P的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4；【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）28、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：ks5u回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。

高中化学教师专业水平考试试题及参考答案

高中化学教师专业水平考试试题及参考答案考试科目: 高中化学考试时间: 150分钟满分: 100分试题部分一、选择题 (每题2分,共20分)1. 下列哪个元素属于非金属元素?A. 钠(Na)B. 铁(Fe)C. 氢(H)D. 铜(Cu)2. 下列哪个化合物在水溶液中呈碱性?A. 硫酸(H2SO4)B. 盐酸(HCl)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硝酸(HNO3)3. 下列哪个反应是放热反应?A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 酸碱中和反应4. 下列哪个物质是一种氧化剂?A. 氧气(O2)B. 氢气(H2)C. 碳(C)D. 氮气(N2)5. 下列哪个化合物在水溶液中呈酸性?A. 碳酸钠(Na2CO3)B. 碳酸氢钠(NaHCO3)C. 氢氧化钾(KOH)D. 硫酸铵(NH4)2SO46. 下列哪个元素的原子序数最大?A. 氧(O)B. 硫(S)C. 氯(Cl)D. 氩(Ar)7. 下列哪个化合物是一种酸?A. 硫酸钠(Na2SO4)B. 盐酸(HCl)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 碳酸钙(CaCO3)8. 下列哪个反应是吸热反应?A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 酸碱中和反应9. 下列哪个物质是一种还原剂?A. 氧气(O2)B. 氢气(H2)C. 碳(C)D. 氮气(N2)10. 下列哪个化合物在水溶液中呈碱性?A. 碳酸钠(Na2CO3)B. 碳酸氢钠(NaHCO3)C. 氢氧化钾(KOH)D. 硫酸铵(NH4)2SO4二、填空题 (每题2分,共20分)11. 化学反应中的反应物和生成物之间的转化关系称为________。

12. 元素周期表中,同一周期内的元素具有相同的________。

13. 在酸碱中和反应中,酸和碱反应生成________和________。

14. 摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量的________。

15. 在化学反应中,反应物和生成物的摩尔比称为________。

高考化学一轮复习课时跟踪练13含答案

课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·中山大学附中阶段检测)可用于治疗胃酸过多的物质是()A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠解析：选A。

能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的物质需能与盐酸反应且对人体无害。

碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多；NaCl、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多。

2.黑火药是硫黄粉、硝石和木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3＋S ＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑)。

古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

下列推断正确的是()A．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验B．“朴硝”在灼烧时火焰没有颜色C．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用D．“朴硝”不能替代“硝石”制黑火药解析：选D。

A项，钾元素的焰色试验是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验，故A错误；B项，钠元素的焰色试验为黄色，“朴硝”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C项，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；D项，硫酸钠没有强氧化性，“朴硝”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。

3.已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534 g·cm－3、煤油的密度是0.80 g·cm－3。

下列有关金属锂的说法不正确的是()A．自然界中不存在锂单质B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水和煤油界面处发生反应C ．金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应D ．金属锂与金属钠的性质既有相似又有不同解析：选B 。

由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界中不存在锂单质，A 正确；由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会在水和煤油界面处发生反应，B 错误；根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C 正确；锂与钠均属于碱金属元素，最外层电子数相同而电子层数不同，故金属锂与钠的性质既有相似又有不同，D 正确。

专题07 阿伏加德罗常数A(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)

1．【2022年广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。

下列说法正确的是A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210⨯个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO【答案】A【解析】A ．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；B ．葡萄糖与果糖的分子式均为C 6H 12O 6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B 错误；C ．一个CO 分子含有14个电子，则1molCO 中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C 错误；D ．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误；答案选A 。

2．【2022年海南卷】在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。

N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应转移电子为0.1molB ．HCl 溶液中Cl -数为3N AC ．562.8g Fe 含有的中子数为1.3N AD ．反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol ；100mL 3mol·L -1HCl 中H +和Cl -的物质的量均为0.3mol ，两者发生反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。

A ．Fe 完全溶解生成Fe 2+，该反应转移电子0.1mol ，A 正确；B ．HCl 溶液中Cl -的物质的量为0.3mol ，因此，Cl -数为0.3N A，专题07 阿伏加德罗常数 AB 不正确；C ．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g 56Fe 的物质的量为0.05mol ，因此，2.8g 56Fe 含有的中子数为1.5N A ，C 不正确；D ．反应生成H 2的物质的量为0.05mol ，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；综上所述，本题A 。

选择性必修一备战高考高中化学讲义试卷课时作业特训卷 3.1.1

第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态必备知识基础练进阶训练第一层知识点1 水的电离1.下列关于水的说法正确的是（）A．纯水和溶液中的水都能电离B．水的电离和电解都需要通电C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离2．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度（）A．前者大B．前者小C．一样大D．无法比较3．（双选）下列关于水的离子积常数的叙述正确的是（）A．水的离子积常数的表达式是K w＝c平（H＋）·c平（OH－）B．水的离子积只适用于纯水C．水的离子积常数仅仅是温度的函数D．水的离子积常数K w随温度的升高而减小4．（双选）温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的c（H＋）增大，且水的K w不变。

加入的这种物质可能是（）A．氯化钠固体B．氨水C．稀硫酸D．NaHSO4溶液5．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K w（25 ℃）＝1.0×10－14，K w（35 ℃）＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）A．c平（H＋）随温度的升高而减小B．35 ℃时，c平（H＋）>c平（OH－）C．水的pH：pH（35 ℃）>pH（25 ℃）D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 mol·L－16．下列关于水的离子积常数的叙述中正确的是（）A.因为水的离子积常数的表达式是K w＝c平（H＋）·c平（OH－），所以K w随溶液中c（H ＋）和c（OH－）的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量7．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w（25 ℃）＝1.0×10－14 mol2·L－2，K w（35 ℃）＝2.1×10－14 mol2·L－2。

高中化学选择性必修三尖子生好课堂堂练电子版

高中化学选择性必修三尖子生好课堂堂练电子版1、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] *A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点2、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] *A芦荟大黄素B大黄酚C大黄素甲醚D大黄酸(正确答案)3、下列关于香豆素的说法，不正确的是（）[单选题] *A游离香豆素多具有芳香气味B分子量小的香豆素有挥发性和升华性C香豆素苷多无香味D香豆素苷多无挥发性，但有升华性(正确答案)4、巴豆的致泻成分是（）[单选题] *A丁二酸B巴豆油酸(正确答案)C绿原酸D抗内毒素5、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] *APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=586、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D7、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] * A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)8、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱9、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环10、连续回流提取法在实验室用的装置为（）[单选题] * A氏提取器(正确答案)B回流装置C蒸馏装置D分液漏斗11、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮12、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时，下列说法正确的是（）*A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)B溶解范围广，提取较全面(正确答案)C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案)D有防腐作用，提取液不易发霉变质(正确答案)13、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液，是由于其结构中存在（）[单选题]* A酮基B亚甲二氧基C内酯环(正确答案)D酚羟基对14、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚15、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称（）[单选题] *A木质素B香豆素(正确答案)C黄酮D木脂素16、关于前胡，说法正确的有（多选）（）*A是伞形科前胡属植物(正确答案)B药理药效作用主要有祛痰、镇咳、平喘、抗炎、解痉、镇静等(正确答案)C可与皂荚、藜芦等药物一起放在药中煎煮D不溶乙醚等有机溶剂17、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对18、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）* A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)19、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] *A多为液态或呈挥发性B多为无色C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)D易溶于水20、下列基团在极性吸附色谱中的被吸附作用最强的是（）[单选题] *A羧基(正确答案)B羟基C氨基D醛基21、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] *A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)22、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] *AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团23、凡具有（）的木脂素，与三氯化铁反应，呈阳性（）[单选题] *A酚羟基(正确答案)B羧酸C醇羟基D氨基24、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]*A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯25、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] *A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同26、在简单萃取法中，一般萃取几次即可（）[单选题] *A3～4次(正确答案)B1～2次C4～5次D3～7次27、羟基蒽醌类化合物中，大黄素型和茜草素型主要区别于（）[单选题] * A羟基位置B羟基数目C羟基在不同苯环上的分布(正确答案)D羟基数目28、美花椒内酯属于（）[单选题] *A呋喃香豆素B吡喃香豆素(正确答案)C环木脂素D环木脂内酯29、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] *A葡萄糖B多糖(正确答案)C树脂D生物碱30、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] *A碱性弱的B中等碱性C吡啶类D碱性强的(正确答案)。

2013年安徽高考化学试题及答案(全word版,精心排版)

2013年安徽高考化学卷(真题Word 版)相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207 一、选择题7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO + O 2 CO 2 + H 2O 。

下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B.CO 2分子中的化学键为非极性键C.HCHO 分子中含δ键又含π键D.每生成1.8gH 2O 消耗2.24LO 28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH 3 H 2O B 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（） A.银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2O B.空气： C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C.氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2-、Br -D.高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4 + 2LiCl + Ca = CaCl 2 + Li 2SO 4 + Pb 。

下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca + 2Cl - - 2e - = CaCl 2B.放电过程中，Li +向负极移动C.每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7g PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s) + CO(g) ≒MgO(s) + CO 2(g) + SO 2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是（）选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO 2与CO 的物质的量之比 C SO 2的浓度平衡常数K DMgSO 4的质量(忽略体积)CO 的转化率12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ，还含有SO 42-等其他可溶性杂质的离子)。

2023高三化学教学计划15篇

2023高三化学教学计划15篇高三化学教学计划1一、指导思想继续贯彻国家课程改革的指导思想,全面推进素质教育。

认真研究高考的方向和命题改革趋势对高中教学提出的要求,加强高三教学的集体攻关,确保高考质量。

坚持以提高课堂教学质量为重点,改进课堂教学方法,以促进学生全面发展为中心,大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质,不断增强高考复习的科学性和实效性。

坚持充分发挥备课组的作用。

加强对青年教师的指导和培养,鼓励青年教师树立进取精神和创新意识,为青年教师提供展示才华的机会和平台,使青年教师在实践中不断增长才干,尽快成为强实的新生力量。

二、教学要求1、认真研究教育改革发展趋势,努力转变传统教学观念,积极投身教改实践,勇于探索新思路新方法,不断强化学生主体地位,自觉面向全体学生,着眼培养学生的科学品质、创新精神和综合素质,努力使学生真正成为学习的主人,使课堂教学真正成为学生主动参与、乐于探究、勤于动手动脑的科学育人过程。

2、认真研究改革发展趋势,深入学习《考试大纲》,正确把握高考的标准和特点,认真分析学生学习状况,坚持精心设计和上好每一节课,有针对性地制定符合改革发展趋势的教学目标,注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力,不断提高课堂教学的科学性和实效性。

3、在教学中,仔细分析新教材的特点,狠抓高考基础知识、基本技能的落实,加强学科内综合的意识,在复习课中,要坚持精选习题,妙题精解、融会贯通。

防止题海战术和重结论、轻过程等不良倾向,提高举一反三的能力。

立足各班学生实际状况,搞好分类指导、分层推进,在夯实基础的同时,重视优秀生拔尖训练,他们的作业要力争面批,关注其每一个错误及时分析错误的原因。

抓中间促两头,努力使不同层次的学生在原有的基础上都能大步提高。

4、加强化学教学与科技、生产、生活和社会的联系。

在教学中,密切联系有关的最新科技成果和社会热点问题,注意化学与其他学科的相互渗透与综合,引导学生在掌握本学科基础知识的同时,不断拓展相关知识面,增强理论联系实际和解决实际问题的能力,培养学生的科学素养。

2025年上半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力试题与参考答案

2025年上半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力试题与参考答案一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列说法正确的是( )A. 除去粗盐中的难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等步骤B. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳C. 生活中常用煮沸的方法将硬水软化D. 催化剂在化学反应前后质量和性质均不变答案：A；C解析：A选项，粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发。

溶解是为了将粗盐中的可溶性杂质和难溶性杂质分离开来；过滤则是为了去除难溶性杂质；蒸发则是为了将溶液中的水分蒸发掉，从而得到纯净的盐。

所以A选项正确。

B选项，氢氧化钠是一种强碱，它能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳。

所以B选项错误。

C选项，硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，煮沸时，这些可溶性钙、镁化合物会转化为难溶的化合物沉淀下来，从而降低水的硬度。

所以C选项正确。

D选项，催化剂在化学反应中确实能改变其他物质的化学反应速率，但催化剂在化学反应前后的质量和化学性质均不变，而不是所有性质都不变。

所以D选项错误。

2、化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是 ( )A. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于天然高分子化合物B. 利用煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃，说明煤中含有苯和甲苯C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D. 石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃答案：D解析：A选项，乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，但并非所有都是高分子化合物。

高分子化合物一般相对分子质量过万，而乙醇和单糖（如葡萄糖）的相对分子质量都较小，不属于高分子化合物。

只有多糖（如淀粉、纤维素）和蛋白质才是高分子化合物。

所以A选项错误。

B选项，煤是一种复杂的混合物，主要由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素。

煤在干馏过程中会经过复杂的化学反应生成苯、甲苯等芳香烃，但这并不意味着煤中直接含有苯和甲苯。

2023年教师资格(高级中学)-化学知识与教学能力(高中)考试备考题库附带答案6

2023年教师资格（高级中学）-化学知识与教学能力（高中）考试备考题库附带答案第1卷一.全考点押密题库(共50题)1.(单项选择题)(每题 3.00 分) 在化学课程设计时，对“任务” “活动”和“情景”三者应（）。

A. 各自孤立地设计B. 先孤立设计，再整合C. 整体设计、整体优化D. 突出“任务”、整体设计正确答案：C,2.(单项选择题)(每题3.00 分) 义务教育化学课程应该体现（），这是由义务教育阶段的特点决定的。

A. 实用性B. 理论性C. 基础性D. 探究性正确答案：C,3.(单项选择题)(每题 3.00 分) 化学教学设计分为课程教学设计、单元教学设计和课时教学设计的根据是（）。

A. 化学教学不同层次的性质和类型B. 化学教学不同层次的目的、性质和类型C. 化学教学不同层次的目的和性质D. 化学教学不同层次的目的、要求和作用正确答案：D,4.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列化学史实陈述正确的是（）。

A. 拉瓦锡是最早使用天平的化学家B. 分子概念是由道尔顿最先提出的C. 阿伏伽德罗常数是由阿伏伽德罗测定出来的D. 苯分子的环状结构是由凯库勒提出的正确答案：D,5.(单项选择题)(每题 3.00 分) 根据学生在真实或模拟的情境中运用所学的知识分析解决某个实际问题的情形，成果进行评价的方式是()。

A. 档案活动法B. 纸笔测验C. 活动表现评价D. 诊断性评价正确答案：C,6.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）。

A. 溶量瓶B. 坩埚C. 长劲漏斗D. 冷淋管正确答案：B,7.(单项选择题)(每题 3.00 分) 化学实验四方面基础中，（）是基础的基础。

A. 知识基础B. 技能基础C. 方法基础D. 观念基础正确答案：D,8.(单项选择题)(每题 3.00 分) 化学实验设计的首要原则是（）。

A. 简约性原则B. 安全性原则C. 科学性原则D. 绿色化原则正确答案：C,9.(单项选择题)(每题 3.00 分) 用惰性电极电解一段时间后，pH增大的是（）。

2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO 和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO 直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L ﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；EB：氨的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】55：化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。

2013年全国统一高考化学试卷(大纲版)(含解析版)

2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A ．主要材质是高分子材料C ．适用于微波炉加热食品B ．价廉、质轻、保温性能好D ．不适于盛放含油较多的食品2．反应X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大3．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是（）A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72﹣+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ，最后Cr 3+以Cr （OH ）3形式除去，下列说法不正确的是（）A ．阳极反应为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe （OH ）3沉淀生成D ．电路中每转移12mol 电子，最多有1mol Cr 2O 72﹣被还原5．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A ．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液将25 g CuSO 45H 20溶于100 mL 蒸馏水中B ．除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C ．在溶液中将MnO 4﹣完全转化为向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫Mn 2+色消失D ．确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=78．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E 均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：B．5种C．6种D．7种（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：图1图2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：②以萤石（CaF2回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．12．（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA 是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）由A生成B的反应类型是．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；（3）写出C所有可能的结构简式；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线；（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A．主要材质是高分子材料C．适用于微波炉加热食品B．价廉、质轻、保温性能好D．不适于盛放含油较多的食品【考点】L3：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】538：有机化合物的获得与应用．【分析】发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，经过高温加热熔融后加发泡剂丁烷加工而成，是高分子材料，价廉、质轻、保温性能好，不适于用于微波炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品，据此即可解答．【解答】解：A．发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子材料，故A正确；B．发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热的不良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐盒5克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒1角钱左右，故B正确；C．当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏65度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出，浸入食物，所以不能用微波炉加热食品，故C错误；D．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故D正确；故选：C。

考点07物质的量浓度(核心考点精讲精练)-备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)

考点07 物质的量浓度1．3年真题考点分布年份卷区考点分布物质的量浓度的有关计算配制一定物质的量浓度的溶液2022广东√ √ 山东√ 2021 山东√ 河北√ 广东√ 2020北京√ 天津√ √ 2．命题规律及备考策略【命题规律】近3年新高考卷对该专题主要考查： 1．配制仪器的选择与使用2．配制溶液的规范操作、步骤和误差分析 3．计算物质的量浓度【备考策略】熟练掌握物质的量浓度的概念及简单计算，配制一定物质的量浓度的方法及相关误差分析；。

【命题预测】近几年高考试题中物质的量浓度的主要考查是对一定体积物质的量浓度溶液的配制实验，主要体现在实验仪器的选择以及实验过程中实验操作的考查，选择题和非选择题中均有涉及。

另外在阿伏加德罗常数的应用判断中也会涉及有关物质的量浓度的简单计算等。

考法1 物质的量浓度及其计算1．物质的量浓度2．溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

（2）表达式：w （B ）＝aqBm m ×100%。

（3）与物质的量浓度的关系：ω＝1000cM①M ：摩尔质量，单位：g ·mol －1；②ρ：溶液密度，单位：g ·cm －3【典例1】下列配制溶液的说法正确的有：①1L 水中溶解了5.85gNaCl ，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ；②31gNa 2O 溶于水得到1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L ；③标准状况下，22.4LHCl 溶于水配成1L 溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L ；④从1L0.1mol/LHNO 3溶液中取出250mL ，剩余溶液中NO 3－的浓度为0.075mol/L ；⑤将25gCuSO 4·5H 2O 晶体溶于75g 水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L 的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L （）。

2025版《师说》高中全程复习构想化学47含答案

2025版《师说》高中全程复习构想化学第47讲实际工业生产中图像问题分类突破认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。

类型一转化率—投料比图像【典题示例】典例[2023·湖南卷，13]向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)。

CH4的平衡转化率按不同投料比x(x＝n(CH4))随温度的变化n(H2O)曲线如图所示。

下列说法错误的是()A．x1<x2B．反应速率：v b正<v c正C．点a、b、c对应的平衡常数：K a<K b＝K cD．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态听课笔记【师说·延伸】投料比与转化率之间的关系以N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)为例，当N2与H2的投料比为1∶3(系数比)时，N2与H2的平衡转化率相等，且平衡时NH3的体积分数最大；增大N2与H2的投料比，则α(H2)增大，α(N2)减小；减小N2与H2的投料比，则α(H2)减小，α(N2)增大。

【对点演练】1．(1)采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。

主反应：2CO(g)＋4H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)副反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)、CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。

则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为________时最有利于二甲醚的合成。

(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图：此反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

选择性必修一备战高考高中化学讲义试卷课时作业特训卷第2章

第2章章末质量检测卷(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项符合题意。

1．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。

他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。

比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。

下列结论中与上述信息相关的是()A．化学反应前后质量守恒B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止D．温度越低，化学反应越慢2．向2 L的恒容密闭容器中，通入4 mol A和5 mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)===3C(g)＋3D(s)。

5 min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5 min内的平均反应速率可表示为()A．v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.36 mol·L－1·min－13．一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(s)ΔH>0。

若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①铁在潮湿的空气中易生锈②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：Na(l)＋KCl(l)⇌K(g)＋NaCl(l)⑤反应CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④B．①②C．②⑤D．②③5．某温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。

高中化学教资试题及答案

高中化学教资试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）3. 化学键中，离子键和共价键的主要区别是什么？A. 离子键由金属和非金属形成，共价键由非金属形成B. 离子键由正负离子组成，共价键由电子对组成C. 离子键由分子组成，共价键由原子组成D. 离子键是弱键，共价键是强键4. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气（H2）的质量是多少克？A. 1克B. 2克C. 16克D. 18克5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaO + H2O → Ca(OH)2答案：1. B 2. B 3. B 4. B 5. B二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的相对原子质量等于原子的质量与______的质量比值。

答案：1/12的碳-12原子7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是______。

答案：1:1:28. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有约______个粒子。

答案：6.022×10^239. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂10. 化学中，pH值用来表示溶液的______。

答案：酸碱性三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和反向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在一定温度和压力下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解回氮气和氢气的速率相等，此时反应达到平衡。