2019高中化学高考题型示例 (1)

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高考元素化学题型示例

元素及其化合物考点分析
元素及其化合物在新教材中的篇幅较少，但高考分值却约占20%，化学方程式的书写在新高考中一点没有弱化，需要引起考生高度重视。一、金属及其化合物二、非金属及其化合物
一、金属及其化合物
考纲要求：常见金属元素（如Na、Al、 Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。（3）了解合金的概念及其重要应用。
三）铁及其化合物
1、铁三角（Fe、Fe2+、Fe3+）的相互转化 2、Fe2+、Fe3+的检验和鉴别方法 3、Fe2+、Fe3+盐溶液的配制和保存
示例（2011天津）
图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：
示例（2010上海-21）
甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入 10ml 0.1mol· -1AlCl3溶液，两烧杯中都 L 有沉淀生成。下列判断正确的是( ) A．甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀可能一样多
来自百度文库
示例（2010新课标卷-27）
某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题： 1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O 。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊，这些现象分、别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为 5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+ 。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，。

2019届高三化学复习研讨交流会课件

化学学科特点与化学研究基本方法
• 化学的基本观念与研究方法 • （1）理解物质变化是有条件的、物质结构决定物质性质、化学促进社会发展等基本观念。 • （2）了解科学探究的基本过程，并能运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关化学问题。 • 特别关注教材上的“科学探究”内容。
高考对化学学科能力的要求
测试载体”。
• 2018年高考试题的情境素材，充分考虑了传承展现科技成果，
注重科技成果的应用价值。
命题原则三：实际问题为测试任务
• 强调：“试题的测试任务应融入真实、有意义的测试情境；
问题的提出应针对课程标准各主体内容标准和学业要求，突
出化学核心概念与观念，符合学生心理发展阶段和认识发展
水平，与所要测试的核心素养和测试目标保持高度一致，形
新精神四个方向。
高考改革的顶层设计
“一体”、“四层”、“四翼”
“一体”即高考评价体系，通过确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场，回答了高考“为什么考”的问题。 “四层”即高考要体现“基础性、综合性、应用性、创新性” 四个层次，回答了高考“怎么考”的问题。 “四翼”即指高考试题要考查：必备知识、关键能力、核心素养、创新精神，回答了高考“考什么”的问题。
贡献，引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。
• 科技兴则民族兴，科技强则国家强。今年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果。 • 例如I、II卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二氧化碳、硫化氢的高效协同去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”，在考

盘点高中化学计算中常用的几种方法

盘点高中化学计算中常用的几种方法大全

化学计算方法篇一：高中化学计算中常用的几种方法

一．差量法

(1)不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。无须考虑变化的过程。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。

（2）差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。

(3)找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。如：－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)

2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)

1．固体差量

例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。（答：有5.6克铁参加了反应。）

解：设参加反应的铁的质量为

x。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的质量增加（差量）

56 6464-56=8

x 100.8克-100克=0.8克

56：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。

2.体积差法

例2．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体

专题02 化学工艺流程与反应原理(解析版)

【对点训练】
1．(2020届北京市昌平区高三上学期期末质量抽测)LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(含Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下：
资料：i.在含一定量Cl−的溶液中，钴离子以CoCl42-形式存在：Co2+＋4Cl− CoCl42−
ii. CoCl42−溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________(填化学式)。
(3)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是______(填序号)。
a．B点： b．：A点点c．反应适宜温度： ℃
(4)反应③的∆H3=__________(用∆H1、∆H2表示)；温度升高，反应③的平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和外，还有______(填分子式)。
【题型示例】

2019-2020年高三基于核心素养的高考化学备考策略

④掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
⑤了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
(5)化学反应与能量 ④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
研究考生，针对学情复习，提高复习效率怎样复习
一、考纲与考试说明的变化
1.《考试说明》化学学科能力目标和要求
目标接受、吸收、整合化学分析解决(解答)化学问化学实验与探究
要求信息能力
题能力
能力
对中学化学基础知识融会将实际问题分解，运用相了解并初步实践化学
自学能力思实 Ⅰ 贯通，能正确复述、再现、关知识，采用分析、综合
②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、Cl、S等)
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
4、常见有机物及其应用
(2)了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
(3)掌握常见有机反应类型，
序存储的能力。
③ 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，

高考题型分析及解题指导题型突破之电化学(课件)

高中化学高考题型分析及解题指导课件
题型示例
【例 25】右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆 TiO2 纳米晶
体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：TiO2/S—h—υ→ TiO2/S*（激发
态） TiO2/S*——→TiO2/S+ + e－ I-3 + 2e－——→3 I－ 2TiO2/S+ +3I-——→2TiO2/S + I-3 下列关于该电池叙述错．误．的是（） A．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 C．电池的电解质溶液中 I－和 I-3 浓度不会减少 D．电池中镀铂导电玻璃为正极〖答案〗A 〖说明〗本题考查了原电池的相关知识，要求考生能根据原电池工作示意图的电子流动方向，判断出镀铂导电玻璃为正极，得出正极发生的还原反应为：I3－ + 2e－→3 I－。能力层面上考查考生综合运用原电池的原理，从复杂的示意图中提炼有效信息，并与已有知识块整合，解决原电池相关问题的能力。〖来源〗2010 年全国理综卷Ⅰ
高中化学高考题型分析及解题指导课件
解题模板
➢步骤1：根据原电池形成的条件进行判断：(1)活泼性不同的两电极；(2)电解质溶液；(3)形成闭合回路；(4)自发的氧化还原反应。

高考专题10 常见非金属元素及其重要化合物(教学案)高考化学考纲解读Word版含解析

2019年高考考纲解读

1．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及作用。 2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【重点、难点剖析】

一、非金属元素单质及其化合物 1．硅及其化合物的“特性”

(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2CO↑。

(2)非金属单质跟碱作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3

＋2H 2↑。

(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟HF 作用：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。 (4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。

(5)一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应的酸，如CO 2＋H 2O===H 2CO 3，但SiO 2不溶于水，不与水反应。

(6)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(SiF 4不属于盐)。 (7)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3及H 4SiO 4难溶于水。 (8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

(9)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下：Na 2CO 3

＋SiO 2=====高温

Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生。

2．有关Cl 2及化合物的命题热点

(1)Cl 2与水的可逆反应，HClO 的强氧化性、漂白性和弱酸性。 (2)Cl 2与碱的歧化反应。

2012山东高考化学考试说明解读186页PPT文档

2019年高考中学生的错因分析及对教学的启示
题号分析
28 满分 14 得分 7.7
本题属于常规考点、常规题型、常规考法，作为第一个题目稳定考生心理。55%是得分率较高的题目。但是如果放在平时，得分率远高于55%。原因有二：理综试题前面占用了大量时间（物理23-25，生物2627），时间紧，思维转换不顺畅。二反应出考生的应试能力、考试心理有待提高。复习中要加强这方面的指导和训练。
（2）加入溶液W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是。酸化溶液Z 时，使用的试剂为。
【考试说明】能对常见的物质进行检验、分离、提纯，了解常见离子的检验方法（即SO42-的性质）。
了解控制实验条件的方法
了解常见的非金属单质及其化合物的性质
2019山东高考化学考试说明解读
一、高考命题背景分析二、《考试说明》解读三、2019考试说明的题型示例四、复习备考建议
一、高考命题背景分析
去年高考化学试题难度过大 2019年新的高考方案已经出台今后会采用全国卷今年这种形势下高考命题将稳定、适当降低难度
年份 11年 10年 09年 08年 07年
题号 29 满分 14 得分 4.46
分析
本题得分率为31.8%属于得分率较低的题目。分析原因：一学生学习的知识僵化，不能根据具体情境有效而准确的将知识进行整合、重组为新知识。二学生对双基知识尤其是主干知识理解的不到位，不深刻，无法灵活运用。三是教学中、复习中不能从原理高度、本质角度对知识加以理解和灵活运用。值得我们反思我们的复习。

有机化学高考题型分析及解题指导 (课件)(共18张PPT)

（5）下列关于Ａ的说法正确的是_________________。
a．能使酸性 KMnO4 溶液或溴的 CCl4 溶液褪色 b．能与 Na2CO3 反应，但不与 HBr 反应
c．能与新制 Cu(OH)2 反应
d．1molA 完全燃烧消耗 5molO2
高中化学高考题型分析及解题指导课件
26．【答案】⑴加成反应（或还原反应） ⑵碳碳叁键、羟基 1,4-丁二醇
a．能与溴单质反应
b．能与金属钠反应
c．1molG 最多能和 3mol 氢气反应 d．分子式是 C9H6O3
高中化学高考题型分析及解题指导课件
题型示例
〖说明〗本题以 4—羟基香豆素的合成路线创设问题情境，以合成路线框图为信息载体，考查“有机化学基础”模块的核心内容：①分子式、结构简式等基本概念； ②苯、烯、醛、醇、酸、酯和酚等典型有机化合物的基本性质；③氧化反应、取代反应等基本反应类型，相关反应化学方程式的规范书写。考查考生在陌生情境中应用化学基本知识解决问题的能力。在合成路线中主要运用了有机合成中的常见方法——逆合成分析法，考查考生接受新信息、分析信息和加工信息的能力，运用正向思维和逆向思维推导相关有机物结构的能力。本题第（4）小题，对考生发散性思维和思维的严谨性、深刻性有较高的要求，对不同思维水平的考生区分度较高。
高中化学高考题型分析及解题指导课件
有机化学

高中化学化学反应原理题解题策略、经典题汇

1、第一部分题型解读………………………………………………………………P2

2、第二部分解题方法………………………………………………………………P3

3、第三部分分项策略………………………………………………………………P4

4、第四部分经典题型……………………………………………………………P11

第一部分题型解读

化学反应原理综合题通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，综合考查学生对中学阶段所学习的基本化学反应原理的认识与理解。

该题考点涵盖氧化还原反应、离子反应、化学反应中的能量转化、热化学方程式的书写、盖斯定律及其应用、电化学原理及电极反应式的书写、化学反应速率的表示及其影响因素、化学平衡及其影响因素、关于化学平衡中的相关计算、水溶液中的离子平衡等知识，涉及知识点较多，覆盖面较广，对于学生的综合水平要求较高。

此类题目的综合性强，化学信息较多，常伴随着各类表格数据、图形辨析等，设问角度灵活多变，侧重考查考生接受、整合信息的能力、应用化学知识解决实际问题的能力。因此此类题目在高考的得分率都不太高，如果学生能够熟练掌握此类题型的解题思路与方法技巧，那么就有可能在高考中“高人一等”。

此外，在应注意的是虽然此类题型涵盖的知识面较广，但是各小题的设问往往比较独立，与实验综合题和化工流程题不同，我们在复习时可以采取“分专题复习，逐个击破”的解题策略。

第二部分解题方法

1．审题——快速浏览，找出材料内容或新情景

(1)阅读题目背景材料、找出可能考查的化学反应原理。

高考化学考纲解读与热点难点突破专题常见金属元素及其重要化合物教学案含解析

常见金属元素及其重要化合物

【2019年高考考纲解读】

1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等)

(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。

2．以上各部分知识的综合应用。【重点、难点剖析】

一、金属及其化合物的主要性质和转化关系 1．钠及其重要化合物

(1)知识主线：Na→Na 2O→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 3 (2)转化关系

2．铝及其重要化合物 (1)知识主线：

Al→Al 2O 3

→Al(OH)3

→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2

AlCl

Al 2

（SO 4

）3KAl （SO 4

）2

·12H 2

(2)转化关系

3．铁及其重要化合物 (1)知识主线

Fe→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4→⎩⎪⎨⎪⎧Fe （OH ）2Fe （OH ）3→⎩⎪⎨⎪⎧FeSO 4·7H 2O FeCl 2FeCl 3

(2)转化关系

4．铜及其重要化合物 (1)知识主线：

Cu→⎩⎪⎨⎪⎧Cu 2O

CuO →Cu(OH)2→⎩⎪

⎨⎪⎧CuCl 2

CuSO 4

Cu 2（OH ）2CO 3

(2)转化关系：

二、常见阳离子的检验与判断常见阳离子的检验 1．用NaOH 溶液检验 Cu 2＋

产生蓝色沉淀 Fe 3＋产生红褐色沉淀

Fe 2＋产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

Al 3＋

产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，白色

沉淀溶解

NH ＋

4 共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

2．特殊检验法

2023年新课标老高考化学题型示例

高考理科综合题型示例

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

（说明：生物部分为第1～6题，共36分；化学部分为第7~13题，共42分）

【示例】

7．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

NH是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关C．

8．聚乙烯醇缩丁醛是一种优质的合成材料，可用于安全玻璃、粘合剂及涂料等领域，一种合成路线如下所示。下列说法正确的是

A．乙炔可加聚生成单双键交替的共轭结构聚乙炔

B．单体M的化学名称是醋酸乙炔酯

C．N为聚乙烯醇，可由环氧乙烷（）开环聚合而成

D．生成聚乙烯醇缩丁醛的反应类型为缩聚反应

选项目的实验

MnO A．加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量

Cl通入碳酸钠溶液中

B．制取较高浓度的次氯酸溶液将

C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D．制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

10．铑的配合物离子22[Rh(CO)I ]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是 A ．3CH COI 是反应中间体

B ．甲醇羰基化反应为332CH OH CO CH CO H +=

C ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变

D ．存在反应332CH OH HI CH I H O +=+

11．我国科学家研发了被称为“液态阳光”的项目。该项目通过硅太阳能发出的电电解水制备氢气，再利用氢气并选用高选择性催化剂将二氧化碳还原为甲醇。下列说法正确的是

安徽省2019年高考考试说明大纲-理科综合(物理、化学、生物)-23页word资料

2019年普通高等学校招生全国统一考试

安徽卷考试说明·理科综合2019年普通高等学校招生全国统一考试

安徽卷考试说明·理科综合（物理部分）

安徽省教育招生考试院、安徽省教育科学研究院编

I.考试性质

普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试．高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取.因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度．

II. 考试形式与试卷结构

（一）考试形式

笔试、闭卷

（二）考试时间

150分钟

（三）科目分值

试卷满分300分。其中物理110分、化学100分、生物90分。各学科试题原则上不跨学科综合，只涉及本学科内容。

（四）试卷结构

试卷分第第I卷和第II卷。

第I卷为物理、化学、生物三个科目的单项选择题组成，共20题，每题6分，合计120分。其中物理7题、化学7题、生物6题。

第II卷为物理、化学、生物三个科目的非选择题组成，合计180分。

（五）组卷

试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后；同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中的不同试题尽量按由易到难的顺序排列。

III.考试内容与题型示例

物理

《2019年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明（理科·课程标准实验版）》（以下简称《考试说明》）中物理部分，是以教育部2019年颁布的《普通高中课程方案（实验）》（以下简称《课程方案》）、《普通高中物理课程标准（实验）》（以下简称《课程标准》）和教育部考试中心颁发的《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》为依据，结合安徽省普通高中物理教学实际制定的。本说明对安徽省2019年普通高等学校招生考试物理学科的考试性质、考试要求予以解释，并选编题型示例，为高考命题提供依据，供考生复习时参考。

新高考方案下基于核心素养的高三化学复习备考策略研究(2019年3月)

特别关注 ---了解活化能的概念
回归教材找出处（X4序言P3 、X4P22）含义：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子所多出的那部分能量称作活化能
与反应热的关系：∆H=E正-E逆影响因素：催化剂
2017全国II卷35题氮原子价电子排布图， 2017全国III卷35题Co电子排布式 2017全国I卷35题I3+杂化成σ键， 2017全国II卷35题N5-大π键的表示， 2017全国III卷35题C杂化成σ键但是未考查形成和极性 2017全国三套卷均未考查 2017全国II卷35题依据示例书写氢键， 2017全国III卷35题考查氢键、范德华力对物质熔沸点的影响
特点三：测评学科关键能力
认知
职业
关键能力
合作
创新
必备品格：爱国、敬业、诚信、友善
特点三：测评学科关键能力
高考化学试题立足于培育学生支撑终身发展和适应时代要求的能力，重点考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工、学会学习等关键能力。今年的化学试题在测评关键能力方面体现了如下几个方面主要特点。
试卷结构稳中有新试题内容突出主干试题情境立足实践
试题立意突出能力
命题立意的渐变
知识立意能力立意素养立意
立意变化
特点一：发挥科学育人功能
2018高考化学挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题。例如 II卷26题中提到“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”。 III卷35题中提到“《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(碳酸锌)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。” 这些试题展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。

2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题四物质结构与元素周期律

物质结构与元素周期律

【2019年高考考纲解读】

1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。

8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。

【重点、难点剖析】

一、原子结构及其组成微粒间的关系

1．粒子之间的关系

2.1～20号元素原子的电子层结构特征：

(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；

(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；

(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；

(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；

(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；

(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；

(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；

(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；

(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

3．元素、同位素、核素之间的联系和区别图解

二、元素周期表中“位、构、性”的关系及应用

1．“位、构、性”之间的三角关系

2．性质与位置互推问题是解题的关键

基于学科核心素养视角的2019年高考化学试题评析及2020届高三化学复习备考策略

变化观念与
平衡思想
宏观辨析与微观探析
宏观辨析与微观探析——化学研究的本质变化观念和平衡思想——化学研究的特征证据推理与模型认知——化学研究的方法实验探究与创新意识——化学研究的手段科学精神与社会责任——化学研究的追求
精神价值层面理性认识层面实践认识层面
怎么考
考试试题怎么设计？
“四翼” 是从国家人才强国战略出发，结合高校人才选拔需求提出的。通过明确“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求，回答了“怎么考”的问题。
第二圈层“关键能力”：重点考查学生所学知识的运用能力，强调独立思考、分析问题和解决问题、交流与合作等学生适应未来不断变化发展社会的至关重要的能力。
第三圈层“学科素养”：要求学生能够在不同情境下综合利用所学知识和技能处理
复杂任务，具有扎实的学科观念和宽阔的学科视野，并体现出自身的实践能力、创新精神等内化的综合学科素养。
8、掌握控制实验条件的方法
察点和拓展延伸点，重点关注，扎实基础，深入应用，拓展延伸。
新考纲的变化（2017开始使用）
考纲中增加的内容（必做部分）： 1、了解溶液和胶体的区别 2、理解物质的量浓度的概念 3、能正确书写热化学方程式 4、能正确计算化学反应转化率 5、了解反应活化能的概念 6、了解常见金属元素Mg及其化合物的制备方法 7、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法。 8、了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体 9、掌握常见有机反应类型 10、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用 11、正确选用实验装置 12、预测或描述实验现象，得出合理结论