2019高中化学高考题型示例 (1)

2019年高考化学题型示例

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

例3 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有

气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO

3、Al(OH)

3

B．AgCl、NaHCO

3

C．Na

2SO

3

、BaCO

3

D．Na

2

CO

3

、CuSO

4

例4 右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K w

B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH-)

C.图中T

1＜T

2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

例5 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO

2/s TiO

2

/S＋（激发态）

TiO

2/S＋TiO

2

/S+＋e－

I

3

－＋2e－3I－

2TiO

2/S+＋3I－2TiO

2

/S＋I

3

－

下列关于该电池叙述错误

．．的是：

A．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能

C．电池的电解质溶液中I-和I

3

-的浓度不会减少

D．电池中镀铂导电玻璃为正极

例6设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14

乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为

B．

1与

4反应生成的分子数为

C．1

溶于过量硝酸，电子转移数为

D

．标准状况下，含有的共价键数为

例7四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：W

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

例8 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

例9实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH

3CH

2

OH CH

2

=CH

2

+H

2

O

CH

2=CH

2

+Br

2

BrCH

2

CH

2

Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是；

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br

2

，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。

例10草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×

10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H

2C

2

O

4

·2H

2

O)

无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、______。装置H 反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是_______。 （3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。

例11碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中

为：_____________，已知K sp （AgCl ）

=1.8×10-10，K sp （AgI ）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI （g ）=H 2(g) + I 2(g)的ΔH = +11kJ ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ 。

（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），在716K

。 ②上述反应中，正反应速率为v 正= k 正·x 2(HI)，逆反应速率为v 逆=k 逆·

x (H 2)·x (I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示)。若k 正 = 0.0027min -1，在t=40min 时，v 正=________min -1

③ 由上述实验数据计算得到v 正~x (HI)和v 逆~x (H 2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母）。