溴碘的提取说课稿
溴和碘的提取ppt课件
海洋
矿石
提纯
选择原料
海洋
氯碱工业
预处理 转化
海水 日照 粗盐 提纯 精盐
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
提纯
NaOH的精制
选择原料 预处理
阅读以下信息，我们应当如何选择提取溴、碘的原料呢？
溴、碘的化学性质活泼，在自然界中主要以Br –、 I –的形式存在
海洋
陆地
成本
选择选料 预处理 转化 提纯
工业生产中，选择氧化剂需要考虑哪些因素呢？
Br -
苦卤
I-
滤液
Cl2 + 2Br Cl2 + 2I -
不同氧化剂氧化生成1吨Br2的成本
Br2 氧化剂
Cl2
I2
KMnO4
成本/元 399.4 40487.5
Br2 + 2Cl I2 + 2Cl -
KClO3 30%H2O2
碘单质
② H2SO4
过滤 固体碘及饱和碘水
该提取过程利用了碘单质的什么特性呢？
碘难溶于水
① 3I2+6OH - 5I-+IO3- +3H2O
溶解度为0.029g/100g水 ② 5I-+IO3-+6H+ 3I2↓ + 3H2O
选择原料 预处理
提取溴、碘的方法 离子交换法
转化
提纯
膜分离法
离子交换法、膜分离法…
化工生产小贴士：提取过程中需考虑能耗、成本。
选择原料 预处理
含溴的苦卤 热空气吹出 含溴的空气 冷凝 粗溴 粗碘 提纯 碘单质
实验室中蒸馏含I2的有机溶液的现象
2.3从海水中提取溴和碘(教案)
2.3 碘的性质和提取川沙中学郭玉芬【教材分析】在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。
教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。
本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。
本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。
除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。
【学情分析】本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。
学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。
【设计思路】本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。
一、教学目标1、知识与技能(1) 知道碘的溶解性、碘的特性。
(2) 理解萃取的原理。
(3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。
2、过程与方法通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。
3、情感态度与价值观通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。
二、教学重点、难点1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。
2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。
三、教学用品碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。
四、教学方法实验法、探究法、启发法。
五、教学流程 1、流程图2、流程说明(1) 通过滤纸显色的实验，引入本节课题，提高学生的学习兴趣。
溴碘的提取
溴、碘的提取海宁市高级中学姚宏杰一．教学目标1．知识与技能（1）知道溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要用途。
（2）了解溴碘单质的物理性质。
（3）理解从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。
（4）初步培养学生实验设计能力、实验方案评价能力。
2．过程与方法（1）通过观察分析实验现象，养成观察和分析问题的能力；（2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。
3．情感态度与价值观通过海水提溴和海带提碘的学习，认识开发利用海洋资源的重要意义。
二．教学重点和难点从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。
三．教学方法：探究学习法四．教学过程导入：台州市个海边城市，大家知道海洋除了存在大量氯化钠外，还有两种元素的储存量也很高，你知道吗？投影：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此被称为“海洋元素”。
海水中还含有丰富的碘元素，据估计，碘的总量可达8×1010t。
设问：溴、碘及其化合物在我们日常生活中有哪些应用呢？投影图片：胶卷、变色眼镜、人工降雨、加碘盐。
教师：溴和碘不仅它们的化合物应用广泛，单质也有重要的用途。
展示：华素片—西地碘含片。
投影：华素片说明书，了解华素片主要成分及性状。
展示：碘固体。
实验：碘升华。
投影：碘单质的物理性质。
展示：液溴（上面加少量的水）。
投影：溴单质的物理性质。
教师：既然溴和碘的单质及化合物这么重要，那我们如何制备它们呢？思考：1、自然界溴、碘元素主要存在于哪里？2、它们以什么形式存在？3、如何把它们转化为单质呢？学生：主要存在于海洋中，以离子形式存在，加氧化剂将它们氧化就可以得到单质。
讨论：现有分别有KBr和KI溶液，你如何将它们转化为单质并提取出来呢？学生实验：【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4振荡，静置。
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。
2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。
3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。
5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。
认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。
三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。
四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。
虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。
大多数的元素含量较低。
但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。
分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。
(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。
陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。
溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。
1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。
2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计一、教学目标1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。
二、教学重难点教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法；教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。
三、教具实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT四、教学方法讲授法五、教学进程【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品；但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。
溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。
溴还有海洋元素的美称。
【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。
展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。
补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性，会严重灼伤皮肤，橡胶；在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O 展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体，有金属光泽；易升华，蒸气为紫红色刺激性(蒸气)补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等；淀粉遇碘单质变蓝提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？回答：不会，因为加碘食盐中的.碘不是单质碘，是化合态的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性实验讲解：由于碘在水中，四氯化碳有机溶剂中的溶解性的不同，就会导致他们的颜色会发生变化。
溴在水中是橙黄色的，但是它的四氯化碳溶液是橙红色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
溴碘的提取
溴碘的提取1.4溴、碘的提取【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应Br-、I-的检验【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学手段】运用多媒体和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【教学设计】［问题情境］溴元素在海水中以溴离子的形式存在，碘元素在海带中以碘离子的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？P46活动与探究：［实验1］在一支试管中加入2～3LBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量ccl4，振荡，静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3LI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量ccl4，振荡，静置，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。
表2-4 卤素单质及其化合物的一些性质实验实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2Br+cl2=2cl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄色2I+cl2=2cl+I2〖教师活动〗在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：Br+cl2=2cl+Br22I+cl2=2cl+I2溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2I+Br2=2Br+I2［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：元素非金属性强弱顺序：cl＞Br＞I［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
从海水中提取溴和碘教案
从海水中提取溴和碘教案教学目标：1.了解溴和碘在海水中的含量和提取方法。
2.掌握从海水中提取溴和碘的实验步骤和操作技巧。
3.培养学生的实验观察能力和动手操作能力。
教学准备：1.实验器材：烧杯、滴定管、滴定管架、滴管、试管、酒精灯、显色剂等。
2.实验试剂：海水、45%硝酸、氢氧化钾、硼酸、过硫酸钾、碘酒等。
教学过程：一、引入（约10分钟）1.引导学生思考：海水中可能存在哪些化合物？有什么方法可以从海水中提取溴和碘？2.介绍溴和碘在海水中的存在情况和提取方法。
二、实验前准备（约10分钟）1.展示实验器材和试剂，说明实验步骤和操作要点。
2.阐述实验安全知识，如佩戴实验眼镜、手套等。
三、实验操作（约40分钟）1.实验步骤：a.取一定量的海水倒入烧杯中。
b.在滴定管架上安装滴管，并将滴定管中注满45%硝酸。
c.慢慢滴加硝酸滴定海水，直至溶液中不再出现气泡。
d.在另一个试管中加入适量的氢氧化钾溶液，并加热至溶液沸腾。
e.倒入滴定过的海水中，观察溶液变化。
f.加入适量的显色剂，根据显色剂的颜色变化，判断溴和碘的存在。
2.操作技巧和注意事项：a.滴加硝酸时要缓慢，避免溅溶液。
b.加热氢氧化钾时要小心，注意不要烫伤。
c.操作过程中要佩戴实验眼镜和手套，并注意实验室的通风和安全。
d.显色剂的使用要按照实验室规定，避免过量使用。
四、实验结果分析和讨论（约20分钟）1.学生根据显色剂的颜色变化，判断溴和碘的存在情况。
2.讨论溴和碘在海水中的存在量和提取方法的优缺点。
3.引导学生思考：如果要大规模从海水中提取溴和碘，你会怎么做？五、实验总结与拓展（约10分钟）1.对实验结果进行总结，检验实验目标是否达成。
2.引导学生思考：海水中除了溴和碘，还有哪些有价值的元素和化合物可以提取？3.拓展学生的知识，介绍海水中提取其他元素和化合物的方法和应用。
教学反思：通过本实验，学生能够了解溴和碘在海水中的存在情况和提取方法，培养了他们的实验观察能力和动手操作能力。
高中化学高一化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
在这个过程中，我们会使用到一些化学试剂和实验仪器。我将通过实验演示，让大家了解每个步骤的操作方法，并讲解其中的化学原理。同时，我会强调实验过程中的安全注意事项，确保大家能够安全、规范地进行实验。
（三）学生小组讨论
现在，请同学们分成小组，针对以下问题进行讨论：
1.从海水中提取溴和碘的过程中，为什么需要氧化剂？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-海水中溴和碘的存在形式及其提取方法。
-实验操作技能的培养和实验现象的观察。
-从实验中提炼出化学原理和科学思维。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学原理的理解和运用。
-实验数据的准确记录和分析。
-学生在实验中的安全意识和规范操作。
（二）教学设想
1.教学策略：
五、作业布置
为了帮助同学们更好地巩固本节课所学的知识，特此布置以下作业：
1.复习课堂所学内容，结合课本和笔记，整理出从海水中提取溴和碘的实验步骤及化学原理。
2.完成课后习题：选择2-3道关于溴和碘提取过程的综合性题目，进行深入分析和解答，强化对知识点的理解。
3.撰写一篇小论文：以“海洋资源的开发与利用——以溴和碘为例”为主题，探讨海洋资源在国民经济中的地位、提取方法及其应用领域，要求观点明确、论述充分，字数在800-1000字。
2.萃取剂在提取过程中起到什么作用？
3.如何确保实验过程中溴和碘的纯度？
4.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ取溴和碘的过程中，可能遇到哪些困难？如何解决？
每个小组讨论完毕后，请选派一名代表进行汇报，分享你们的讨论成果。
（四）课堂练习
为了巩固所学知识，下面我将给大家发放一份课堂练习题，其中包括了关于溴和碘提取过程的选择题和简答题。请同学们认真完成，如有疑问，可以随时向我提问。
溴、碘的提取教案
教学 目标 教学重难
1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应 用。
提取溴、碘单质的基本原理和方法；氯、溴、碘单质的性质及其差异
点
教学 必修一教材教参 鼎尖教案
参考
授课 方法
实验探究
教学辅助手段
用于
中；AgI 常用于
。
3. 用置换反应制取溴、碘
（1） KBr + Cl2
。
（2） KI + Br2
。
（3） KI + Cl2
。
溴、碘的提取
浓缩
氯化
提取
学生记录 笔记
精制
1、 海水（苦卤 MgBr2
精制
加热
高纯度 Br2
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
粗 Br2
鼓入空气或水蒸气
研磨
氯化
2、海洋植物（海带 KI）
2KI+Br2=2KBr+I2
3、卤化银
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2KI+Cl2=2KCl+I2
AgCl
AgBr
颜色
白色
浅黄色
萃取
I2
加 CCl4 或苯
AgBr 黄色
溶解性 制法
既不溶于水，也不溶与稀硝酸
Ag++Clˉ==AgCl↓
Ag++Brˉ ==AgBr↓
Ag++Iˉ==AgI ↓光
化学性质 用途
有感光性，在光照下会发生分解反应 2AgX==X2+2Ag
（黑色）
海水提溴提碘说课稿
《从海水中提取溴和碘》说课稿一．教材分析本课题是上科版高一化学第二章《开发海水中的卤素资源》中第3节的内容。
本节课的教学既是对卤素性质、氧化还原等知识的应用和提升，也能帮助学生在学习海水提溴提碘原理流程的同时，发现、探究化学原理与化工生产过程的不同，为其今后化学工业生产的学习打下基础。
但是教参却建议将海水中提取溴和碘的内容放在卤素性质以及氧化还原反应之前。
缺少这两部分知识的铺垫会对学生自主探究溴、碘的提取流程造成困难，影响教学过程的展开，课堂也会变成教师的一言堂，违背了以学生为主体的教学宗旨。
因此应该调整教学安排，将卤素的性质及氧化还原反应放在海水提取溴和碘之前，这样既符合了学生的认知规律，又能保证课堂中的探究过程顺利开展。
二．学生分析在此之前，学生以及掌握了卤素性质以及氧化还原反应的知识，但是应用所学知识设计及解读化学流程的能力还有所欠缺，因此教学难点自然落在了海水提溴和提碘流程的设计与解读上。
不过学生在学习态度以及学习积极性方面还是不错的。
三．教学目标1．掌握海水提溴提碘的化学原理，理解“浓缩、氧化、提取”三大主要步骤的作用。
2．体会化学探究中的类比和比较，感受化工生产的复杂性。
3．了解化学在自然资源开发、利用中的作用，树立可持续发展思想。
四．重点：掌握从海水提取溴和碘的化学原理、主要步骤和工业流程。
难点：海水提溴和提碘流程的设计与解读。
五．教学设计及过程结合本节的内容特点，我通过教师引导与学生自主探究相结合的方式展开教学，其过程主要包括以下几个部分：1.新课导入PPT展示各种溴、碘用途的图片（包括胶卷、碘钨灯、含碘食品、红药水等）。
设计目的：激发学生兴趣，自然引出课题2．了解海水中溴和碘的浓缩【展示】《海水以及卤水中氯、溴和碘元素的含量》引导学生分析上述数据，得出结论：提取之前需要对海水进行浓缩富集。
使学生通过数据能够地直观了解富集在提取过程中的重要性。
3．由于高一的学生普遍缺乏利用所学知识解决实际问题的能力，同时又是刚开始接触工业流程，因此设计工业流程对于他们是比较困难的，为了突破这一难点，我在教学过程中采取提问的方式，引导学生逐步完成提溴流程的设计。
溴碘的提取(标准课件)
实验现象： 氯水+KBr溶液
无色→橙（黄）色.
氯水+KI溶液
无色→黄（褐）色.
现象
加入CCl4,上层变浅， 加入CCl4，上层变浅， 下层变橙红色 下层变紫红色
结论
有溴单质生成
有碘单质生成
相关的化学方程式：
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 氧化性： Cl2 > Br2 还原性： Clˉ< Brˉ Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 氧化性： Cl2 > I2 还原性： Clˉ< Iˉ Br2 + 2KI → 2KBr + I2 氧化性： Br2 > I2 还原性： Brˉ< Iˉ
氧化剂
氧化剂
Br-
Br2
I-
I2
我们现在认识哪些氧化剂呢？ 提示：降得还，本身作为氧化剂——即得电子能力强 的可以作为氧化剂。
〔活动与探究〕
［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶 液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4， 振荡，静置，观察实验现象。
4、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤： ①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③ 加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操 作顺序是 （ B ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 5、如何提取沙砾中的碘 ?
〖作业〗
练习卷
导学相关练习，期中复习
[巩固练习]：
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ C ） A.KI B.KCI C.I2 D.Br2 2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气 3、下列物质与其用途相符合的是 （ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤ 淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
海水提溴碘教案
海水提溴碘教案教案标题：海水提溴碘教案一、教学目标：1. 了解海水中溴和碘的存在与特性。
2. 了解海水提溴碘的原理与方法。
3. 掌握常用的提溴碘实验操作步骤。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学准备：1. 海水样品。
2. 海水提溴碘实验仪器和试剂：溴水、硝酸、冰醋酸、氢氧化钠、盐酸、淀粉溶液等。
3. 实验室安全措施。
三、教学过程：1. 导入：引发学生思考，询问海水中可能存在的物质，并讨论为什么海水中会含有溴和碘。
2. 理论讲解：介绍海水提溴碘的原理，包括溴和碘元素在海水中的存在形式以及提取溴碘的方法。
3. 实验操作：3.1. 实验前准备：a. 将收集到的海水样品倒入容器中。
b. 准备所需的实验仪器和试剂。
c. 强调实验安全，提醒学生佩戴实验室个人防护装备。
3.2. 实验步骤：a. 取适量的海水样品，加入氢氧化钠溶液调节pH值。
b. 加入硝酸溶液，使溴和碘转化为溴离子和碘离子。
c. 加入溴水，使溴与溴离子反应，生成溴分子。
d. 加入冰醋酸，使溴与冰醋酸反应，生成溴化醋酸。
e. 加入盐酸，使碘与盐酸反应，生成碘气。
f. 收集溴化醋酸和碘气，并分别用不同试剂进行检验。
4. 实验结果与观察：学生观察实验的结果，包括颜色变化、反应现象等。
5. 实验讨论与总结：与学生一起讨论实验结果和观察，引导学生分析实验过程中发生的反应，并解释实验现象产生的原因。
6. 提问与拓展：引导学生思考，了解海水提溴碘的实际应用领域及其重要性。
7. 归纳总结：整理归纳实验所学内容，并对实验操作过程进行总结。
四、教学延伸：鼓励学生在实验基础上进行更多的探究，如改变反应物浓度、温度等条件，观察对实验结果的影响。
五、教学评价：通过学生的实验操作和实验结果的观察，以及对学生的提问与回答进行评估。
可以采用实验报告、小组讨论等方式进行评价。
六、拓展学习：鼓励学生进行更多的科学实验和调研，了解海洋环境中其他元素的提取方法和应用领域。
《溴和碘的提取》 教学设计
《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解溴和碘在自然界中的存在形式。
（2）理解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。
（3）掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对溴和碘提取过程的讨论，培养学生的思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学素养和探索精神。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点1、教学重点（1）从海水中提取溴和碘的原理和方法。
（2）溴和碘的化学性质。
2、教学难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取过程中的应用。
（2）萃取和分液的实验操作。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些含有溴和碘的物质的图片，如碘酒、溴水等，引出本节课的主题——溴和碘的提取。
2、溴和碘在自然界中的存在（1）介绍溴在自然界中主要以溴离子的形式存在于海水中，含量较低。
（2）碘在自然界中主要以碘离子的形式存在于海带等海洋植物中，含量也不高。
3、从海水中提取溴（1）原理利用氯气将海水中的溴离子氧化为溴单质：2Br ＋ Cl 2 ＝ 2Cl ＋Br 2 。
（2）工艺流程①通入氯气：向海水中通入氯气，使溴离子转化为溴单质。
②空气吹出：用空气将生成的溴吹出。
③吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴蒸气，使溴单质转化为氢溴酸：Br 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 。
④再氧化：向吸收液中通入氯气，重新得到溴单质：2HBr ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ＋ Br 2 。
4、从海带中提取碘（1）原理利用氧化剂将海带中的碘离子氧化为碘单质。
（2）实验步骤①灼烧：将海带烧成灰。
②浸泡：用水浸泡海带灰，得到含碘离子的溶液。
③氧化：加入适量的氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化为碘单质：2I ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋＝ I 2 ＋ 2H 2 O 。
《溴和碘的提取》 教学设计
《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解溴和碘在自然界中的存在形式。
（2）理解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。
（3）掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对提取工艺的讨论，培养学生的思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的环保意识和可持续发展观念。
（2）让学生体会化学在生产生活中的重要应用，增强学生对化学学科的认同感。
二、教学重难点1、教学重点（1）从海水中提取溴和碘的原理和方法。
（2）溴和碘的化学性质。
2、教学难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取过程中的应用。
（2）萃取和分液的实验操作。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程1、课程导入（5 分钟）通过展示一些含有溴和碘的物质的图片，如碘酒、溴水等，引起学生的兴趣，然后提问学生是否知道溴和碘在自然界中的存在以及如何提取。
2、溴和碘的存在（5 分钟）讲解溴和碘在自然界中的主要存在形式，如溴主要以溴离子的形式存在于海水中，碘主要以碘离子的形式存在于海带等海洋植物中。
3、从海水中提取溴（15 分钟）（1）原理：利用氯气将海水中的溴离子氧化成溴单质。
Cl2 ＋ 2Br ＝ 2Cl ＋ Br2（2）工艺流程：①向浓缩的海水中通入氯气，使溴离子转化为溴单质。
②将生成的溴单质用空气吹出，并用二氧化硫水溶液吸收。
Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HBr ＋ H2SO4③再向吸收液中通入氯气，重新得到溴单质。
4、从海带中提取碘（15 分钟）（1）原理：利用氧化剂将碘离子氧化成碘单质。
（2）实验步骤：①将干海带灼烧，使其灰化。
②将灰化后的海带溶解在水中，过滤得到滤液。
③向滤液中加入适量的氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化成碘单质。
2I ＋ H2O2 ＋ 2H ＋＝ I2 ＋ 2H2O④用四氯化碳萃取碘单质，然后进行分液，得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质。
“溴、碘的提取”说课稿。共24页文档
60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
“溴、碘的提取”说课稿。
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
化学ⅰ人版2.1.3溴、碘的提取说课稿
化学ⅰ人版2.1.3溴、碘的提取说课稿【一】教材分析：1.说教材〔1〕、本教材选用的是苏教版新课标必修一，专题二从海水中获取化学物质，第一单元氯溴碘及其化合物的提取.(2)、教材的地位和作用从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。
（3）、教材内容本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。
它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水〔或海带〕中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。
这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。
在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，表达化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。
教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。
2.说学生制取溴、碘的反应原理对于学生是陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系。
因此给出反应原理只能通过学生自主探究的方式获取。
而溴、碘的提取，学生只需要理解每个步骤的意图即可，要做到这一点，就要求学生理解所学溴、碘的提取原理及其一些物理性质,再结合学生自身的生活经验来解决工业生产中每一步的意图。
3、教学目标〔1〕、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；〔2〕、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法〔3〕、掌握氯、溴、碘间的置换反应；〔4〕、掌握萃取的原理及操作方法。
溴、碘的提取[2].doc
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溴、碘的提取大田中学高二化学备课组教学目标：知识目标：1．知道氯、溴、碘单质的主要性质及其差异。
2．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
3．认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
技能目标：1．体验实验探究的过程和一般方法，锻炼化学实验基本操作技能。
2．能根据观察的实验现象形成结论，增强分析、解决问题的能力。
情感目标：认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
教学重点和难点：从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
实验准备：海带、盐水、氯水、溴水、碘、、NaCl、NaBr、NaI溶液、蒸馏水、酒精、CCl4溶液及试管教学方法：实验探究、启发指导教学过程：引入：我们都知道人体缺碘会导致大脖子病，所以平时需要注意补充碘。
方式很多，如食用加碘盐、多吃海鲜类的食品海带、紫菜、鱿鱼等等。
今天我们就来了解它们能够为人体补充碘的原因是什么，大家先看实验：探究实验1：1．称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗)。
将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。
2．用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰(图24)，停止加热，冷却。
3．将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2 min～3 min，使可溶物溶解，过滤。
4．向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL H2O2溶液。
观察现象。
5．取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。
观察现象。
6．向剩余的滤液中加入1mL CCl4，振荡，静置。
观察现象。
7．向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。
学会观察思考：观察到滤液使淀粉溶液变蓝，得出结论滤液中有碘单质产生剩余的滤液中加入1mL CCl4，看到溶液分层且下层呈现紫棕色教师提问：刚才我们已经知道滤液中含有碘，你能判断一下上下层各是什么物质吗教师启发学生思考初步得出结论：下层为CCl4 因为原先水溶液中并无明显颜色，现在看到下层呈紫棕色说明碘溶解在CCl4中，而且可以知道这两种溶液互不相溶。
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苏教版高一化学
专题二、从海水中提取化学物质
第一单元溴碘及其化合物的提取
一、教材分析：
1.说教材
（1）、本教材选用的是苏教版新课标必修一，专题二从海水中获取化学物质，第一单元氯溴碘及其化合物的提取.
(2)、教材的地位和作用
从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。
（3）、教材内容
本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。
它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。
这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。
在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。
教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。
2.说学生
制取溴、碘的反应原理对于学生是陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系。
因此给出反应原理只能通过学生自主探究的方式获取。
而溴、碘的提取，学生只需要理解每个步骤的意图即可，要做到这一点，就要求学生理解所学溴、碘的提取原理及其一些物理性质,再结合学生自身的生活经验来解决工业生产中每一步的意图。
3、教学目标
（1）、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；（2）、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法
（3）、掌握氯、溴、碘间的置换反应；
（4）、掌握萃取的原理及操作方法。
（5）、通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养观察问题、分析问题和动手能力。
（6）、过从海水中提取溴、碘的，意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。
4、教学重点、难点
溴、碘提取的反应原理和方法
二、教法学法：
“溴、碘的提取”的教学设计除了让学生了解其工业制备以外，更应该让学生通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质的性质差异。
教学中应注意引导学生运用学过的知识进行具体的实验提取流程设计，培养知识的综合运用能力。
溴、碘的提取原理探究实验，认识从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理，让学生从实际社会生活中了解海水中主要物质的提取过程，培养与大自然友好相处的情感。
在整个教学设计中，要尽量的让学生自己参与实验研究。
学生实验探究不但能培养学生的实验操作技能，更重要的是能够使学生在实验中进一步激发学习的兴趣，体验科学研究的过程。
在教学中教师应引导学生认真完成每个实验、仔细观察、缜密思考。
新教材区别于以往教材的一大特点是通过实验本身去探索和归纳知识及与社会实践的紧密联系，注重培养学生的学习知识能力和社会责任感。
本节课注重从实验本身出发，通过实验让学生了解一些物质的性质，再由教师引导及学生讨论一起获得知识理论，再来认识实际应用。
很好的体现了理论联系实际这一科学方法。
结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用“发现”的方法开展学习活动。
同时还应注意不要忽视那些个性特征很强的学生，一定要指导他们用不同的方法展开学习活动。
为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
三、教学过程
【情境创设】→【介绍性质】→【提出问题】→【解决问题】→【总结归纳】→【扩展提高】通过大脖子病的介绍，引入溴，碘的重要作用
初步介绍溴碘的物理性质
提出问题，如果获得溴，碘单质
通过系列实验，学习溴碘的化学性质，以及萃取的相关知识。
有了前面的知识铺垫，再加上前一课的提取流程的学习，引导出溴碘的工业提取流程图。
最后，归纳总结溴碘的性质，应用以及提取。
用习题巩固提高。
四、教学反思
对于新教材，本课时中很多的东西都没有涉及到，所以在整个教学过程中发现新教材的过渡存在着一定的难度，但是在教材的难度上却减轻了，所以在教学的过程中要把握难度。
让学生学会氯、溴、碘离子的鉴别，对溴碘的提取有一定的认识，知道是怎么来得，在实验中让学生自己去做好实验，锻炼其动手能力。
教案
【课题导入】通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们
目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去
开发。
【情境创设】（大脖子病的图片）人们发现一个现象，居住在海边的人很少患
大脖子病，原因何在呢，原来是海洋中的另一种元素在起着重要的作用，那就是碘元素，人体中含有一定量的碘元素，通常是30~50mg,，虽然很少，但是对人的身体是否健康却起到了相当重要的作用。
人要是缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢，为了遏制这种病的发生，我们国家已经明文规定要将碘元素加入食盐中，大家不要误以为就是直接将碘单质直接加入食盐中，其实我们加入食盐中的是碘的一种化合物—碘酸钾。
碘还有很多用途，比如说碘酒。
被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
【问题提出】溴跟碘有这么多的用处，我们就来看看，它是怎样的一种物质。
【展示图片】观察各种状态的溴，碘，引导同学总结物理性质。
在通常状况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
溴和碘在水中溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
淀粉溶液遇碘变成蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。
【问题】它们这么重要，怎么获取它们呢？看一张海水中的元素分布图说明→它们在海洋中含量也是非常的丰富。
【追问】既然海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，我们如何从海水获得对应单质呢？
【解决问题】
[活动与探究]
1、在一支试管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，静置
观察实验现象。
2、在两支试管中各加入2~3mLKI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水,，
振荡，静置，观察实验现象。
[展示]液溴及碘单质
[质疑]以上现象说明了什么问题？
[学生讨论后回答]
由几个实验对照来看：氯水和KBr、KI溶液发生了反应，生成了新的单质（Br2、I2），溴水也可以和KI溶液反应，生成新的卤单质（I2）
[教师总结并板书]
将Br-、I-转化为单质的方法
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
Cl2 + 2KI= I2 + 2KCl
Br2 + 2KI= I2 + 2KBr
【追问】如何将单质从溶液中提取出来？
【解决问题】
[补充实验]1、向2~3mL新制的氯水中滴加少量CCl4振荡，静置，观察现象
2、碘的升华反应
3、向2~3mLKBr溶液中滴加少量的碘水，再滴加几滴CCl4，振荡，
静置，观察实验现象
【讲解】介绍萃取
【引导介绍】溴碘的提取流程。