2013高三化学一轮复习7.2《化学反应的方向和化学平衡》同步练习苏教版

第2讲 化学反应的方向和化学平衡1.关于化学反应的自发性的叙述中正确的是( ) A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【解析】 A 中,∆H-T ∆S 小于0,反应一定能自发进行;D 中∆H-T ∆S 大于0,反应一定不能自发进行;B 、C 中,提供一定的条件,反应有可能自发进行。

【答案】 A2.2()COCl g 2()()CO g Cl g + ∆H>0。

当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体③增加浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高2COCl 转化率的是( )A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥【解析】 要提高2COCl 的转化率,必须使平衡向正反应方向移动,在题目所给条件中,只有升温、减压、恒压下通入惰性气体能使平衡向正反应方向移动,B 项正确。

【答案】 B 3.已知:2M(g) N(g) ∆H<0。

现将M 和N 的混合气体通入体积为1 L 的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。

下列说法正确的是… ( )A.a 、b 、c 、d 四个点中处于平衡状态的点是a 、bB.反应进行至25 min 时,曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol NC.若40 min 后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂D.若调节温度使35 min 时体系内N 的百分含量与15 min 时相等,应升高温度【解析】 a 、b 、c 、d 四个点中只有b 、d 所在曲线浓度保持不变,处于平衡状态,A 错;根据0 10 min 浓度变化,反应从逆方向开始,起始浓度为0.6 1mol L -⋅的曲线为N,起始时为0.2 1mol L -⋅的曲线为时,N 浓度不变,M 浓度增加0.4 mol,B 错后,M 、N 的浓度均发生变化,不可能是加入催化剂,C 错;35 min 时N 的百分含量050507()100..+.%大于15 min 时N 的百分含量040406()100..+.%,要使两处N 的百分含量相等,则平衡向生成M 的方向移动,即向吸热方向移动,应该升高温度,D 对。

【答案】 D4.据报道,在300 ℃、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

222()6()CO g H g +322()3()CH CH OH g H O g +。

下列叙述错误的是( ) A.使用CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量2CO 气体可提高2H 的转化率D.从平衡混合气体中分离出32CH CH OH 和2H O 可提高2CO 和2H 的利用率【解析】 催化剂能提高化学反应速率,加快反应进程,也就是提高了生产效率,A 对;反应需在300 ℃进行是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热反应还是放热反应,B 错;充入大量2CO 气体,能使平衡正向移动,提高2H 的转化率,C 对;从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向移动,可提高2CO 和2H 的转化率,D 对。

【答案】 B5.(2011上海化学,25)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。

地壳内每加深1 km,压强增大约 到30 000 kPa 。

在地壳内2SiO 和HF 存在以下平衡2()4()SiO s HF g +42()2()SiF g H O g + ∆H=-148.9 1kJ mol -⋅根据题意完成下列填空:(1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。

(2)如果上述反应的平衡常数K 值变大,该反应 (选填编号)。

a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时, (选填编号)。

a.2v 正(HF)=v 逆2()H Ob.v 2()2H O =v 4()SiFc.2SiO 的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0 L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 1g L -⋅,在这段时间内HF 的平均反应速率为 。

【解析】 (1)因为在地壳内存在平衡2()4()SiO s HF g +42()2()SiF g H O g +,故在地壳深处容易有4SiF 、2H O 气体逸出;而2SiO 难溶,可在地壳浅处沉积。

(2)因平衡常数只与温度有关,而现平衡常数K 值增大,说明是对反应体系降低温度,故平衡向正反应方向移动,在移动过程中逆反应速率先减小后增大,即选ad 。

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行,因速率之比等于计量系数之比,故a 项不正确,b 项正确;二氧化硅的质量保持不变,说明反应已达平衡,c 项正确;可逆反应达平衡时为动态平衡,d 项错误.即选bc 。

2(4)()4()SiO s HF g +4()SiF g +22()H O g ,反应前后的气体质量差为60,而现在2 L 容器中密度增大了0.12 1g L -⋅,故增加质量为0.24 g,可知反应的HF 的质量为0.32 g,故HF 的反应速率为11mol L min --⋅⋅ 【答案】 4(1)SiF 、2H O 2SiO(2)ad (3)bc(4)0.001 0 11mol L min --⋅⋅课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知碳酸钙的分解①3()CaCO s 2()()CaO s CO g +仅在高温下自发;氯酸钾的分解②32()KClO s 23()O g 在任何温度下都自发,下面有几组焓变数据,其中可能正确的是( )A.∆H 1178=-.32 1kJ mol -⋅ ∆H 278=-.3 1kJ mol -⋅ B.∆H 1178=+.32 1kJ mol -⋅ ∆H 278=-.3 1kJ mol -⋅ C.∆H 1178=-.32 1kJ mol -⋅ ∆H 278=+.3 1kJ mol -⋅ D.∆H 1178=+.32 1kJ mol -⋅ ∆H 278=+.3 1kJ mol -⋅【解析】 两个反应都是熵增加的反应,即∆S>0,反应②任何温度时都自发进行,即∆H-T ∆S<0,则∆H<0;反应①只有高温时∆H-T ∆S<0,反应才能自发进行,而∆S>0,根据∆H-T ∆S 知∆H>0。

【答案】 B2.下列关于平衡常数的说法中,正确的是( )A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下,平衡常数是一个恒定值C.平衡常数的大小不仅与温度有关,还与浓度、压强、催化剂等有关D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度【解析】 在给定化学方程式的情况下,化学平衡常数只与温度有关,与浓度、压强、催化剂等无关,它表示化学反应进行的程度大小(即反应限度);平衡常数表达式中,反应物浓度和生成物浓度均用平衡浓度。

【答案】 D3.反应cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。

其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比。

下列说法正确的是( )平衡时M 的体积分数与反应条件的关系图A.同温同压同z 时,加入催化剂,平衡时Q 的体积分数增加B.同压同z 时,升高温度,平衡时Q 的体积分数增加C.同温同z 时,增加压强,平衡时Q 的体积分数增加D.同温同压时,增加z,平衡时Q 的体积分数增加【解析】 催化剂只能改变反应速率,不会使平衡移动,A 项错误;由图像(1)知随着温度的升高,M 的体积分数降低,说明正反应吸热,所以温度升高平衡正向移动,Q 的体积分数增加,B 项正确;对比(1)(2)可以看出相同温度条件,压强增大、M 的体积分数增大,所以正反应是气体体积增大的反应,增大压强,Q 的体积分数减小,C 项错误;同温同压时,增加z 相当于增大N 的物质的量,平衡右移,但Q 的体积分数不一定增大(如无限制地加入N,最后Q 的体积分数很小),D 项错误。

【答案】 B4.(2011安徽理综,9)电镀废液中227Cr O -可通过下列反应转化成铬黄4()PbCrO :22272()2()()Cr O aq Pb aq H O l -+++42()PbCrO s +2()H aq + ∆该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )【解析】 由题意知该反应是一个正反应放热的可逆反应,升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动,依据平衡常数的表达式K 222227c (H )c(Cr O )c (Pb )+-+⋅=,可知K 应该减小,A 正确;pH 增大溶液碱性增强,会中和溶液中H +,降低生成物浓度,平衡向正反应方向移动227Cr O -,的转化率会增大,B不正确;温度升高,正、逆反应速率都增大,C 错误;增大反应物2Pb+的浓度,平衡向正反应方向移动227Cr O -,的物质的量会减小,D 不正确。

【答案】 A 5.(2011北京理综,12)已知反应:332()CH COCH l3232()()CH COCH COH CH l 。

取等量33CH COCH ,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线-t)如下图所示。

下列说法正确的是( )A.b 代表0 ℃下33CH COCH 的Yt 曲线B.反应进行到20 min 末33CH COCH ,的v(0)v(20)1C C > C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.3232113()CH COCH COH CH ,的n(0)n(20)1C C ∆∆=【解析】 温度高反应速率就快,到达平衡所需的时间就短,由图像可以看出曲线b 首先到达平衡,所以曲线b 表示的是20 ℃时的Yt 曲线,A 不正确;根据图像,温度越高33CH COCH ,转化的越少,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应,C 不正确;当反应进行到时从图像中可以看出b 曲线对应的转化分数高于a 曲线对应的转化分数,这说明b 曲线即20 ℃时对应的反应速率快,所以v(0)v(20)1C C B <,不正确;根据图像可以看出,当反应进行到66 min 时,a 、b 曲线对应的转化分数均相同,都是0.113,这说明此时生成的3232()CH COCH COH CH 一样多，所以从Y=0到Y=0.113,3232()CH COCH COH CH 的n(0)n(20)1C C ∆∆=，即选项D 正确。