高三一轮复习《氧化还原反应和离子反应》过关检测卷详解

高三一轮复习《氧化还原反应和离子反应》过关检测试题
一、选择题(每小题4分，共48分)
1、下列说法正确的一组是()
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥液态的电解质都能导电
A.①③⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.⑤
D.⑥
2、根据物质中N元素的化合价判断，下列说法错误的是
A．NH3具有还原性 B．N2既具有氧化性又具有还原性
C．N2只具有氧化性 D．HNO3具有氧化性
3．下列说法正确的是
①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应
③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A④阴离子都只有还原性
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
4．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚
5．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。

下列判断正确的是
A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－6．在指定环境中,下列各组离子一定能大量共存的是()
A.无色溶液中:[Ag(NH3)2]+、K+、H+、N
B.滴加酚酞溶液仍无色的溶液中:C、K+、ClO-、Al
C.在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液中:N、Ca2+、Cl-、K+
D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:N、Na+、N、S
7.下列叙述正确的是()
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HC
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液
C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n (A)=5∶1时,铝元素以Al形式存在
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时,溶液中只有F存在
8．某溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、S、I-、S2-。

分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②
加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()
A.Na+
B.S
C.Ba2+
D.N
9．指定反应的离子方程式正确的是
A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液:Ca2++2ClO―+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3―+Ca2+ +OH―＝CaCO3↓+ H2O
C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3―
D．Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32―＝HCO3―
10．某溶液中可能含有OH-、C、Al、Si、S、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。

当向该溶液中
加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示,下列说法正确的是()
A.原溶液一定含有Na2SO4
B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、C、Al、Si
D.原溶液中含有C与Al的物质的量之比为1∶1
11.
实验现象离子方程式
A在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色4H++4I-+O22I2+2H2O
B
2
+3SCN
C
D+S
12．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。

下列说法不正确的是()
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
二、非选择题(共50分)
13．(10分)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

(1)H2O2的结构式为_____________ ___。

(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是___ _____(填选项字母)。

A．臭碱(Na2S) B．小苏打(NaHCO3)
C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)
(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑
还原反应：
MnO－4＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________ _。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为_____ ___。

14．(14分)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。

(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br2的化学计量数是________；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
③若转移10 mol e－，则反应后生成I2的物质的量为________。

15．(14分) 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________(请用离子方程式说明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_____________________________________________________
___________________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

题训练(三)氧化还原反应和离子反应
B 强化训练
时间：45分钟分值：100分
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．(2014·南昌市调研)已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2
下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A
．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为1
18 mol
C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol
D ．参加反应的水有2
5
被氧化
解析 该反应的氧化剂为910的氯气，还原剂为110的氯气和2
5的水，A 项和D 项正确；当反应中
有9 mol 电子转移时，被还原的氯气为4.5 mol ，故当反应中有1 mol 电子转移时，被还原的氯气为0.5 mol ，B 项错误；产生1 mol 氧气，氧元素转移4 mol 电子，被氧元素还原的氯气为2 mol ，C 项正确。

答案
B
2．(2014·长春市调研)向FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是( )
A ．d 曲线代表溶液中Br －
变化情况 B ．原溶液中FeI 2的物质的量为2 mol C ．原溶液中n (Fe 2＋
):n (Br －)＝2:3
D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为2Fe 2＋
＋2I －
＋2Cl 2===2Fe 3＋
＋I 2＋4Cl －
解析 由于Fe 2＋
、I －
、Br －
的还原性大小为：I －
>Fe 2＋
>Br －
，故向该溶液中通入氯气，氯气先氧化I －
，再氧化Fe 2＋
，最后氧化Br －。

故a 、b 、c 、d 曲线分别表示I －
、Fe 2＋
、Fe 3＋
、Br －
的变化情况，A 项正确；由图象可知，I －
为2 mol ，故原溶液中FeI 2为1 mol ，B 项错误；由图可以看出Fe 2＋
是4 mol ，Br －
是6 mol ，故原溶液中n (Fe 2＋
):n (Br －
)＝2:3，C 项正确；当通入2 mol Cl 2时，2 mol 的I
－
消耗氯气1 mol ，余下的1 mol 氯气再与2 mol Fe 2＋反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe 2
＋
＋2I －
＋2Cl 2===2Fe 3＋
＋I 2＋4Cl －
，D 项正确。

答案 B
3．(2014·长春一调)现取m g 镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该实验的说法中正确的有( )
①沉淀中OH －
的质量为(n －m )g
②恰好溶解后溶液中的NO －
3的物质的量为bV
1 000mol
③反应过程中转移的电子为
n －m
17
mol
④标准状况下生成NO 的体积为n －m
51
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为⎝
⎛⎭
⎪
⎫n －m 51＋bV 1 000mol
A ．5项
B ．4项
C ．3项
D ．2项
解析 本题涉及的反应有Al ＋4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ；3Mg ＋8HNO 3(稀)===3Mg(NO 3)2
＋2NO↑＋4H 2O ；Al(NO 3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO 3；Mg(NO 3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO 3。

当合金恰好溶解时，溶液中的NO －
3与Na ＋
的物质的量相等，n (NO －
3)＝n (NaOH)＝bV
1 000
mol ，②正确。

沉
淀质量最大时，生成的n g 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g ，所以沉淀中氢氧根的质量为(n －m )g ，则反应过程中转移的电子为n (e －
)＝n (OH －
)＝n －m
17
mol ，故①③正确。

根据电子得失守恒知，标准状况下V (NO)＝
n －m
51
L ，故④正确。

参加反
应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即bV
1 000
mol ；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO 的物质的量，即n －m
51
mol ，所以，与合金反应的硝酸的物
质的量为 ⎝
⎛⎭
⎪
⎫n －m 51＋bV 1 000mol ，故⑤正确。

答案 A
4．(2014·洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，
其中有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3＋===Cu 2＋＋5Fe 2＋
＋2S 。

下列说法正确的是( )
A ．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B ．还原剂是S 2－
和Cu ＋
，氧化剂是Fe 3＋
C ．氧化产物是S ，还原产物是Cu 2＋
和Fe 2＋
D ．当转移1 mol e －
时，有46 g CuFeS 2参加反应
解析 分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe 3＋
被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe 2＋
；硫元素被氧化，CuFeS 2是还原剂，其氧化产物是S ；反应中转移电子数为4。

反应中转移4 mol 电子时，参加反应的CuFeS 2是184 g ，故D 项正确。

答案 D
5．(2014·南昌市调研)下列离子方程式书写正确的是( )
A ．用Pt 电极电解少量的MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －
=====通电
H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋
===Fe 2＋
＋2H 2O
C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －
2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3 D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－
3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －
＋CO 2↑＋H 2O
解析 电解氯化镁溶液应生成Mg(OH)2沉淀，A 项错误；稀硝酸能够氧化Fe 2＋
，B 项错误；水垢的主要成分为CaCO 3，应写化学式，D 项错误。

答案 C
6．(2014·武昌区调研)下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是( ) A ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋
===Fe 3＋
＋3H 2O B ．铁与稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋
＋NO －
3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O C ．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe 3O 4＋8H ＋
===Fe 2＋
＋2Fe 3＋
＋4H 2O D ．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Fe 3＋
＋2Br 2＋6Cl －
解析 Fe 3＋
具有强氧化性，能将I －氧化，A 项错误。

铁与稀硝酸反应时，有NO 生成，若铁不足则生成Fe 3＋，B 项正确。

Fe 3O 4可视为FeO·Fe 2O 3，FeO 、Fe 2O 3与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2O ，两式相加得到Fe 3O 4与盐酸反应的离子方程式：Fe 3O 4＋8H ＋
===Fe 2＋
＋2Fe 3＋
＋4H 2O ，C 项正确。

氯水过量时，Fe 2＋
、Br －
可全部被氧化，D 项正确。

答案 A
7．(2014·河北省高三监测)下列离子方程式中，正确的是( ) A ．向NaOH 溶液中加入少量Mg(HCO 3)2溶液：2OH －
＋Mg 2＋
===M g(OH)2↓
B ．向足量NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(HCO 3)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋H ＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑ C ．酸性KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO －
4＋10H ＋
＋3H 2O 2===2Mn 2＋
＋3O 2↑＋8H 2O
D ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量HI 溶液：Fe 3＋
＋3NO －
3＋12H ＋
＋10I －
===Fe 2＋
＋3NO↑＋5I 2＋6H 2O 解析 因为Mg(HCO 3)2溶液量不足，所以Mg 2＋
与HCO －
3以物质的量之比为
参加反应，A 项漏
掉了OH －
与HCO －
3的反应，错误；因为Ba(HCO 3)2溶液量不足，所以Ba 2＋
与HCO －
3
以物质的量之比为参加反应，正确的离子方程式为2HCO －
3＋Ba 2＋
＋2H ＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O ＋2CO 2↑，B 项错误；C 项电荷不守恒，正确的离子方程式为2MnO －
4＋6H ＋
＋5H 2O 2===2Mn 2＋
＋5O 2↑＋8H 2O ，错误；向Fe(NO 3)3溶液中加入过量HI 溶液，发生氧化还原反应，D 项正确。

答案 D
8．(2014·石家庄质检一)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．25 ℃时， pH ＝12的无色溶液：K ＋
、Br －
、SO 2－
3、SiO 2－
3 B ．与铝粉反应放出氢气的溶液：HCO －
3、K ＋
、Na ＋
、SO 2－
4 C ．使石蕊溶液显红色的溶液：Na ＋
、NH ＋
4、Cl －
、S 2O 2－
3 D ．25 ℃时，由水电离出来的c (H ＋
)＝1×10
－13
mol/L 的溶液：Ba 2＋、Cl －、AlO －2、NO －
3
解析 碱性条件下，四种无色离子能大量共存，A 项正确；与铝反应放出氢气的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，无论在酸性还是碱性条件下，HCO －
3均不能大量存在，B 项错误；能使石蕊溶液显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，S 2O 2－
3因发生氧化还原反应而不能大量存在，C 项错误；水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中AlO －
2不能大量存在，D 项错误。

答案 A
9．(2014·南京模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na ＋
、Mg 2＋
、NO －
3、HSO －
3 B ．0.1 mol·L －1
Fe(NO 3)2溶液：H ＋
、Al 3＋
、SO 2－
4、Cl －
C ．0.1 mol·L －1
氨水溶液：K ＋
、Na ＋
、NO －
3、AlO －
2 D ．由水电离出的c (H ＋
)＝10
－11
mol·L －1的溶液：Ca 2＋、NH ＋4、Cl －、HCO －
3
解析 使酚酞显红色的溶液呈碱性，Mg 2＋
、HSO －
3不能大量存在，A 项错误；酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子可以被氧化，不能大量共存，B 项错误；氨水溶液呈弱碱性，各离子可以大量共存，C 项正确；水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论哪种溶液，碳酸氢根离子都不能大量存在，D 项错误。

答案 C
10．(2014·河北省监测)常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A ．加入金属镁产生H 2的溶液中：NH ＋
4、Na ＋
、SO 2－
4、CH 3COO －
B ．含有大量ClO －
的溶液中：K ＋
、Na ＋
、NO －
3、SO 2－
4 C ．c (Cu 2＋
)＝0.1 mol·L －1
的溶液中：H ＋
、NH ＋
4、Br －
、CO 2－
3 D ．含有大量MnO －
4的溶液中：H ＋
、SO 2－
4、Cl －
、CH 3CH 2OH
解析 加入金属镁产生H 2的溶液呈酸性，CH 3COO －
与H ＋
不能大量共存，A 项错误；含有大量ClO
－
的溶液具有强氧化性，K ＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4均可以大量共存，B 项正确；Cu 2＋与CO 2－
3能发生水解相
互促进的反应，不能大量共存，C 项错误；含有大量MnO －
4、H ＋
的溶液具有强氧化性，Cl －
和CH 3CH 2OH 都可以被氧化，D 项错误。

答案 B
二、非选择题(共50分)
解析 (1)实验Ⅰ说明废水中不含Fe 3＋
；实验Ⅱ说明生成的无色气体为NO ，则废水中一定含有Fe 2＋
、NO －
3，一定不含CO 2－
3、SiO 2－
3；实验Ⅲ说明废水中含有SO 2－
4；实验Ⅳ说明废水中含有Cu 2＋
，不含Al 3＋。

(2)加入盐酸，实质是溶液中Fe 2＋
、H ＋
、NO －
3三者发生反应：3Fe 2＋
＋NO －
3＋4H ＋
===3Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O 。

(3)还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH 3和N 2，配平方程式得：16Al ＋9NO －
3＋7OH －
===16AlO －
2＋NH 3↑＋4N 2↑＋2H 2O ，除去0.2 mol NO －
3，消耗铝的质量为0.2 mol 9×16×27 g/mol＝9.6 g 。

(4)Cu 2＋
与硫酸盐不能形成沉淀，B 项错误；复杂有机物的废
水通过微生物代谢处理不属于物理法，C 项错误。

答案 (1)Fe 2＋
、Cu 2＋
、NO －
3、SO 2－
4 (2)3Fe 2＋
＋NO －
3＋4H ＋
===3Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O (3)NH 3和N 2 9.6 (4)AD
解析 (1)根据Ⅰ，溶液为无色，则溶液中不含Cu 2＋
，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH ＋
4；根据Ⅱ可确定溶液中不含K ＋。

(2)根据Ⅲ的描述可确定生成的无色气体为NO ，则原溶液中一定含有NO －
3和I －
，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。

(3)结合Ⅳ和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO 2－4
、Cl －
、NO －3
和I －
，溶液中含有的阳离子为Mg
2
＋
、Al 3＋；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg 2＋、Al 3＋水解的缘故。

(4)加入NaOH 溶液，Mg
2
＋
转化为Mg(OH)2沉淀，Al 3＋
最后转化为NaAlO 2，最终得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼烧至恒重得到
0.4 g MgO 。

答案 (1)K ＋、NH ＋4、Cu 2＋
(2)6I －
＋2NO －
3＋8H ＋
===3I 2＋2NO↑＋4H 2O
(3)Mg 2＋
、Al 3＋
Cl －
、NO －
3、SO 2－
4、I －
酸 Mg 2＋
＋2H 2O Mg(OH)2＋2H ＋、Al 3＋
＋3H 2O
Al(OH)3
＋3H ＋
(4)Mg 2＋
＋2OH －
===Mg(OH)2↓、Al 3＋
＋4OH －
===AlO －
2＋2H 2O 0.4
13．(14分)(2014·淄博期末)已知还原性：HSO －
3>I －
，氧化性：IO －
3>I 2。

(1)在NaIO 3溶液中滴加少量NaHSO 3溶液，发生下列反应。

配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

□NaIO 3＋□NaHSO 3―→□I 2＋□Na 2SO 4＋□H 2SO 4＋□H 2O
(2)在NaIO 3溶液中滴加过量NaHSO 3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为________________(填化学式)。

(3)在含5 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入NaIO 3溶液，加入NaIO 3的物质的量和析出I 2的物质的量的关系曲线如图所示。

写出反应过程中与AB 段曲线对应的离子方程式____________；当溶液中I －
与I 2的物质的量之比为
时，加入的NaIO 3为________ mol 。

解析 (1)I 元素的化合价由＋5降低到0，S 元素的化合价由＋4升高到＋6。

根据化合价升降
总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。

(2)由还原性HSO －
3>I －
可知，当NaHSO 3溶液过量时IO －
3先被还原成I 2，再被还原成I －。

(3)OA 段，随着IO －
3的量增加NaHSO 3的量减少，IO －
3被还原成I －
，至A 点恰好完全反应，此时继续加入NaIO 3，又发生NaIO 3氧化I －
的反应：IO －
3＋6H
＋
＋5I －===3I 2＋3H 2O 。

当I －
与I 2的物质的量之比为时，设加入的NaIO 3为x mol ，根据转移电子
数守恒，得5×2＝511x ×6＋611x ×5，解得x ＝11
6。

答案 (1)4NaIO 3＋10NaHS20e －
O 3===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI
(3)IO －
3＋5I －
＋6H ＋
===3I 2＋3H 2O 11/6
14．(12分)(2014·石家庄质检)铜是重要的工业原材料，现有Cu 、Cu 2O 组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g 混合物加入0.5 L 3.4 mol/L 的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO 。

向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2＋沉淀完全。

(1)Cu 2O 与稀硝酸反应的化学方程式为________________。

(2)混合物中，n (Cu)＝________；n (Cu 2O)＝________。

(3)所加NaOH 溶液的体积a L ＝________L 。

解析 (1)Cu 2O 、Cu 均与HNO 3反应，反应方程式分别为：3Cu 2O ＋14HNO 3===6Cu(NO 3)2＋2NO↑＋7H 2O
①，3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O
②。

(2)根据方程式和题意可知，生成的NO 为0.2 mol ，设①中生成x mol NO ，则②中生成(0.2－x ) mol NO ，Cu 2O 与Cu 物质的量之和为32x mol ＋3
2(0.2－x )mol ＝0.3 mol ，Cu 2O 与Cu 的质量之和
为35.2 g ，可以求得n (Cu 2O)＝0.2 mol ，n (Cu)＝0.1 mol ，共消耗1.2 mol HNO 3。

(3)根据反应原理，在溶液中加入NaOH 溶液后，NaOH 先与0.5 mol 过量的稀硝酸发生中和反应，消耗0.5 mol NaOH ；再与Cu 2＋
反应生成氢氧化铜，Cu 2＋
为0.5 mol ，消耗1 mol NaOH ，故a ＝0.5＋1
2.0
＝0.75。

答案 (1)3Cu 2O ＋14HNO 3===6Cu(NO 3)2＋2NO↑＋7H 2O (2)0.1 mol 0.2 mol (3)0.75。