苏教版高中化学必修二专题2化学反应与能量转化—单元检测(C卷)

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—学年高中苏教版化学必修2专题2《化学反应与能量转化》单元测试卷含解析

专题2《化学反应与能量转化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C,2 min后，测得c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则C的分子式是()A． AB2B． A2BC． A3B2D． A2B32.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋①O2被还原①产生H2①Fe(OH)3失水形成Fe2O3·x H2O①杂质碳被氧化A． ①①B． ①①①C． ①①①①D． ①①①①①3.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。

反应开始时充入4 mol A和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。

下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A． a为正极，b为负极；NaClO和NaClB． a为负极，b为正极；NaClO和NaClC． a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD． a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A．阴极B．正极C．负极D．阳极6.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。

苏教版高中化学必修2专题二《化学反应和能量转化》单元检测题(解析版)

《化学反应与能量转化》单元检测题一、单选题1.反应2SO2＋O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则这段时间为( ) A． 0.1 s B． 2.5 s C． 5 s D． 10 s2.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是( )A． 1 mol氢气的共价键形成放出436 kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C． 1 mol H2(g)跟mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJD． 1 mol H2(g)与mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量3.能源与人类的生活和社会发展密切相关。

下列关于能源开发和利用的说法正确的是( )A．用粮食发酵得到酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村不提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的4.某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。

反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是( )A． X2＋2Y2===2XY2B． 2X2＋Y2===2X2YC． 3X2＋Y2===2X3Y D． X2＋3Y2===2XY35.下列说法中正确的是( )A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C．铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D．铅蓄电池充电时将化学能转化为电能6.在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成B．单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D．容器内混合气体的颜色不再变化7.一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是( )A．氨气、氮气、氢气的浓度相等B．氮气和氢气的物质的量之比为1∶3C．恒温恒容时，体系的压强不再改变D．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变8.铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。

化学苏教版高中必修2专题2化学反应和能量转化单元测试卷

2 《化学反应与能量转化》单元测试卷专题) 15(小题共一、单选题1.1 mol 电子通过时，理论上两极变化是对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有()①32.5 g①32.5 g①1 g H①1 mol H铜片上析出锌片增重锌片溶解了铜片上析出22A ①①C ①①．．DB ①①①①．．2.()下列关于能源和作为能源物质的叙述中，不正确的是A 人类利用的能源都是通过化学反应获得的．B “”起来绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能．贮存C 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用．D化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．3.X(g)4Y(g)Z(g)，正反应放热，如图表示在某温度在一容积固定的密闭容器中，发生反应＋X的浓度随时间变化的曲线。

时)(下列有关该反应的描述不正确的是6 minA 后，反应就终止了第．85%B X的平衡转化率为．－－11·min1.0 mol·L2 minC Y的平均反应速率为内．前D若在反应开始时就降低温度，会增加达到平衡的时间．N4.2NO(g)2CO(g)(g)2CO(g)＋已知汽车尾气无害化处理反应为。

下列说法不正确的是＋22)(A升高温度可使该反应的逆反应速率降低．B使用高效催化剂可有效提高正反应速率．NOC的反应速率保持恒定反应达到平衡后，．CODCO 和单位时间内消耗．的物质的量相等时，反应达到平衡2．1818O() 2NOOO5.2NO在平衡体系＋组成的氧气，重新达到平衡后则中通入22O CA ONO只存在于只存在于．．中中和222OB NONOD NO、只存在于．．存在于中、中222ZYYX6.X、棒变轻，由此判断下表中所列棒变重，、如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，)(物质，其中可以成立的是CCA A．．DDB B．．Y(g)0.6 mol X0.4 mol Y2 L3X(g)7.＋气体和的容器中，使其发生如下反应：把气体混合于容积为0.01 WZZ(g)2W(g)5 min0.2 mol n浓度变化表示的平均反应速率为末生成＋。

苏教版高中化学必修2专题2《化学反应和能量转化》检测题

苏教版高中化学必修2专题2《化学反应与能量转化》检测题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增加单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了单位体积内的活化分子数D.催化剂不影响反应活化能,但能增加单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 2.Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式:2+-2AgCl+Mg=Mg +2Ag+2Cl 。

有关该电池的说法正确的是( )A.Mg 为电池的正极B.负极反应为--AgCl+e =Ag+ClC.该电池不能被KCl 溶液激活D.该电池可用于海上应急照明供电 3.下列说法正确的是( )A ．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 4.下列反应中,不属于可逆反应的是( ) A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B.H2+I22HI 与2HIH2+I2C.CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H 2OD.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑5.为了说明影响化学反应进行快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A ～D 四个实验,你认为结论不正确的是( )A.将大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时,大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,向其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同6.为比较3+Fe 和2+Cu 对22H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

(完整版)苏教版高中化学必修二专题二《化学反应和能量转化》检测题(解析版)

专题二《化学反应与能量转化》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1. 下列说法不正确的是()A. 化学反应可分为吸热反应和放热反应B. 化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C. 化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D. 化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同2. 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863 计划电动汽车专项中一项重要课题。

我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5f(LaNi 5从中各元素化合价均为零)。

电池反应通常表示为LaNi 5F6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。

关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是()A. 储氢合金作负极B. 正极反应式：6NiO(OH) + 6fO+ 6e _===6Ni(0H) 2+ 6OHC. 负极反应式：LaNi 5H0+ 6OH —6e「===LaNi 5 + 6fOD. 电子由正极通过外电路流向负极3. 下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极4. 有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s) + Q(g)===SiO 2(s) △ H= —989.2 kJ • mol —1，贝U x 的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si —Si键，1 mol SiO 2中含有4 mol Si —O键)( )A. 423.3 B . 460 C . 832 D . 9205. 对可逆反应Na + 3H，-- 2NH，用v(H"和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH fc)表示其中分解反应的速率。

苏教版高中化学必修二专题二《化学反应和能量转化》检测题(含答案)

专题二《化学反应与能量转化》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100 mol氧气在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O22SO3。

当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是( )A．三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C．平衡混合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD．达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%2.下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。

电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。

下列说法不正确的是( )A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－D．当有0.1 mol 铝完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×10234.下列说法中正确的是 ( )。

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼5.判断是不是化学反应的主要依据是( )A．发光、发热 B．放出气体 C．改变颜色 D．是否生成新物质6.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

苏教版本高中化学必修2专题2《化学反应与能量转化》专题测试卷

专题2《化学反应与能量转化》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()A．金属接触水和空气锈蚀加快B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀3.下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是()A．化学能→热能→机械能→电能B．热能→化学能→机械能→电能C．机械能→化学能→热能→电能D．热能→机械能→化学能→电能4.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1①v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1①v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1①v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是()A． ①①B． ①①C． ①①D． ①5.已知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

现查知：P—P键能为a kJ·mol－1、P—O键能为b kJ·mol－1、P===O键能为c kJ·mol－1、O===O键能为d kJ·mol－1。

又知白磷和P4O6的分子结构如图所示：若生成1 mol P4O10，则反应P4(白磷)＋5O2=== P4O10中的能量变化为()A． (6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B． (4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C． (4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D． (4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－16.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A． Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l) ΔH＜0B． CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＜0C． 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＜0D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＜07.下列反应符合下图图示的是()A．红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B．锌与稀硫酸的反应C．酸碱中和反应D．二氧化硫催化氧化反应8.某同学按如图所示的装置进行电解实验。

(完整版)苏教版高中化学必修二专题二《化学反应和能量转化》检测题(解析版)

专题二《化学反应与能量转化》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列说法不正确的是( )A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同2.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。

我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。

电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。

关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是( )A．储氢合金作负极B．正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－C．负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2OD．电子由正极通过外电路流向负极3.下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极4.有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)( )A． 423.3 B． 460 C． 832 D． 9205.对可逆反应N 2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。

下列能说明反应已达到平衡状态的是( )A． 3v(N2)＝v(H2) B．v(H2)＝v(NH3)C． 2v(H2)＝3v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2)6.在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

苏教版高中化学必修2专题2《化学反应和能量转化》检测题(含答案)

苏教版高中化学必修2专题2《化学反应和能量转化》检测题（含答案）1 / 11《化学反应与能量转化》检测题一、单选题1．根据下列图示所得出的结论正确的是A ．图甲表示.N 2（g ）＋3H 2（g ）垐?噲?2NH 3（g ）反应过程的能量变化关系，说明催化剂可以改变该反应的焓变B ．图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系，则曲线b 表示水与钠的反应C ．图丙表示25℃时水溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4－、C 2O 42－的物质的量分数随pH 的分布，说明H 2C 2O 4的K a1＝1×10－4.2D ．图丁表示25℃时BaSO 4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c （Ba 2＋）与c （SO 42－）的关系曲线，说明K sp （BaSO 4）＝1×10－102．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．硅太阳能电池B ．锂离子电池C ．太阳能热水器D ．燃气灶3．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol −1，下列叙述中正确的是（）A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为 10×6.02×1023 个B ．一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为 6.02×1023 个C ．已知：CO(g) +2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＝－91 kJ·mol －1 ，一定条件下若加入 6.02×1023个CO 和2×6.02×1023个H 2，则放出91 kJ 的热量D．1.0 L 1.0mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023个4．向2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应：3A(g)＋2B(s)€2C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。

苏教版高中化学必修2专题2《化学反应和能量转化》测试卷

专题2《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是()A．镁B．石墨C．铝D．铅2.利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是()A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属3.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。

电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。

下列说法不正确的是()A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－D．当有0.1 mol 铝完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×10234.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵5.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。

下列有关判断不合理的是()A．该电池不宜在高温下工作B．该电池为酸性介质时的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D．该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋6.下列说法中不正确的是()A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是化学能间接转化为电能的过程D．火力发电是将化学能转化为电能的过程7.向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。

苏教版高中化学必修2专题二《化学反应与能量转化》单元检测题

《化学反应与能量转化》单元检测题一、单选题1．化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。

下列说法中错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系D．氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A．铝热反应 B．铁与稀盐酸反应 C．二氧化碳与碳反应 D．氢气与氧气反应3．下列有关装置图的叙述中正确的是A．用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液B．装置②的总反应式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+C．装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法D．装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重4．下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( ) 实验方案目的A．验证升高温度可加快H2O2分解B．验证增大反应物浓度对平衡的影响C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的D．比较弱酸的相对强弱影响A．A B．B C．C D．D5．N2H4(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。

已知热化学方程式：反应I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；反应II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；反应III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。

下列推断不正确的是（）A．N2H4断裂共价键需要吸收能量B．反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量C．反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能D．△H=△H1+△H26．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．铝比铜的金属活动性强，所以铝在浓硝酸中的溶解速率比铜快B．盐酸与锌反应时，反应速率先加快后减慢，与反应过程中放热及c（H+）变化有关C．食品包装袋中放置抗氧化剂与反应速率无关D．升高温度能使可逆反应的正、逆反应速率都同等倍数增大7．在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：。

苏教版高中化学必修2专题二《化学反应与能量转化》单元测试卷

专题二《化学反应与能量转化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物浓度变化表示的化学反应速率的值是相等的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠与硫酸的反应速率2.简易气体发生装置是块状固体与液体试剂在常温下起反应制取气体的典型装置，其优点是能够“随开随用，随关随停”。

下图是实验室制取H2的装置示意图。

要使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是()A．将锌粒换成锌粉B．将稀硫酸换成浓硫酸C．向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D．给装置加热3.如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是()A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰4.在容积可变的密闭容器中，1 mol氮气和4 mol氢气在一定条件下发生反应，达到平衡时氢气的转化率为25%，则平衡混合气体中氮气的体积分数a与氨气的体积分数b之间的关系是()A．a>b B．a＝b C．a<b D．无法确定5.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB2＋B 22AB3C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的6.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol－1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJD．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ7.以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是()A．电能全部转化为化学能B．粗铜接电源正极，发生还原反应C．溶液中Cu2＋向阳极移动D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属8.铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

【冲刺提升】苏教版高中化学必修2专题二《化学反应与能量转化》单元检测题(含答案)

《化学反应与能量转化》单元检测题一、单选题1．下列有关说法正确的是A．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率C．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，()()()23222c SOc SO c O⋅的值增大2．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A) ＝9.0mol /(L·min)B．v(B)＝0.6 mol/(L·s)C．v(C)＝0.3 mol/(L·s)D．v(D)＝0.1 mol/(L·s)3．电化学在日常生活中用途广泛，如图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。

如图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-，下列说法正确的是（）A．图①中镁电极发生的反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-B．图②最终得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，则阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+C．图②中每转移0.2mol电子，阴极逸出2.24LH2D．若图①中7.2gMg溶解产生的电量用于图②废水处理，理论得到Fe(OH)3的物质的量为0.3mol 4．下列实验能达到实验目的的是A．观察铁的吸氧腐蚀B．石油分馏C．制取并收集少量NO2D．比较氯、碳、硅元素的非金属性5．在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ7．钠离子电池成本低、安全性好，有望在未来取代锂离子电池，某新型可充电钠离子电池放电的工作原理如图所示。

苏教版高中化学必修2专题2《化学反应与能量转化》测试卷

苏教版高中化学必修2专题2《化学反应与能量转化》测试卷专题2《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1. 下列说法中正确的是()A. 决定反应速率的主要因素是催化剂B. 食物放在冰箱中可以减缓变质的速率.化学反应速率为0.8 IL - 1s - 1是指1 s时某物质的浓度为0.8 IL - 1D.二氧化硫与氧气混合在无催化剂作用下不能生成三氧化硫2. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为Li + n2===Lin2。

卜列说法止确的是()A. Li是正极，电极反应为Li —e—===Li +B. Li是负极，电极反应为Li —e—===Li +.Li是负极，电极反应为n2 + e—===nD. Li是负极，电极反应为Li —2e—===Li2 +3. 容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g) +2B(g)2(g)。

以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为IL - 1 s —1。

图中阴影部分面积的数值相当于()A. A浓度的减少量B. B浓度的减少量.物质的量的增加量D. D物质的量的减少量4. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。

下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A. 用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B. 增大反应体系的压强或减小反应体系的压强.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D.改用与原盐酸含有相同氢离子浓度的稀硫酸5. 一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g)3(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A. 单位时间内消耗al A，同时生成3alB. 当3v 正(B) = 2v 逆().容器内的压强不再变化D.混合气体物质的量不再变化6. 下列说法正确的是()A. 化学反应速率只能加快不能减慢B. 增加反应物的用量一定能增大反应速率.同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同D.反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素7. 能分类相关图如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能是（）A. 煤炭、石油、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能8. 如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是（）A. 铜作正极B. 电能转化为化学能.铜片上有气泡产生D. 锌片的电极反应式为Zn- 2e- ===Zn2+9. 据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射一箭双星，长征三号乙运载火箭使用偏二甲肼（2H8N2）和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：2H8N2+ 2N24===3N2↑ + 22↑ + 4H2,下列说法中正确的是（）A. 断裂2H8N2和N24中的化学键时放出能量B. 2H8N2具有的能量高于N2具有的能量.反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量D.该反应中，2H8N2作氧化剂10. 为防止大气污染、节约燃料、缓解能危机，专家指出，对燃烧产物如2、H2、N2等利用太阳能最终转化为（）A. 生物能B. 化学能.热能D.电能11. 将V1L 1.0 IL - 1盐酸溶液和V2L未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1 + V2= 50 L）。

高一化学(苏教版)必修二：专题二化学反应与能量转化单元检测卷

专题二化学反应与能量转化一、单选题1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧2.下列说法中不正确的是( )A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变3.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是( ) A． Ag＋＋e－===Ag B． Cu－2e－===Cu2＋C． Fe－3e－===Fe3＋ D． Fe－2e－===Fe2＋4.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是( )A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C． XY气体的物质的量分数不变D． X2和Y2的消耗速率相等5.下列反应属于吸热反应的是( )A． C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2OB．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量6.下列说法中不正确的是( )A．普通干电池工作时将化学能转化为电能B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．锌锰干电池属于一次电池D．锌锰干电池中，锌电极发生还原反应7.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的的说法中正确的是( ) A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应可表示36 g水分解时的热效应8.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。

苏教版高中化学必修二专题2化学反应与能量转化—单元检测(C卷)

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