人教版高中数学选修三高二2.3分子的性质第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性.docx

合集下载

新课标高中化学选修3第三节溶性、手性、无机氧酸分子的酸性

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学业要求素养对接1.知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。

2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。

3.会判断常见无机含氧酸酸性强弱。

微观探析：键的极性和分子的极性。

模型认知：运用“相似相溶”规律判断物质的溶解性、运用无机含氧酸酸性强弱理论判断无机含氧酸酸性的强弱。

[知识梳理]一、溶解性1.相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。

萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

2.影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有温度、压强等。

(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。

(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。

如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。

(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。

如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。

【自主思考】1.有机溶剂都是非极性溶剂吗？提示有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。

二、手性1.手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。

2.手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。

如乳酸()分子。

三、无机含氧酸分子的酸性1.对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

2.含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。

【自主思考】2.强酸的水溶液酸性一定比弱酸的水溶液酸性强吗？提示不一定，如很稀的稀硫酸的酸性没有饱和亚硫酸溶液的酸性强，溶液的酸性强弱除与酸的强弱有关外，还与酸溶液浓度大小有关。

[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。

(1)卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳。

人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质

第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。

提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。

总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

如：H2、N2、C60、P4。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。

如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。

如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。

如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。

如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。

人教版高中化学选修三2.3.3 手性、无机含氧酸分子的酸性

手性、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性 1．同种元素不同含氧酸，该元素化合价越高，酸性越强。 2.含氧酸中心原子上的非羟基氧的个数越多，酸性越强
归纳总结第 11 页
的
3．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性依非金属性强弱比较
⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
手性、无机含氧酸分子的酸性
手性、无机含氧酸分子的酸性
温故知新第 2 页的
问题1 欲用萃取剂 A把溶质 B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A需符合什么条件？ A与C互不相溶
B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 A与B不发生化学反应
相似相溶原理
问题2 为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子) 问题3 怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
温故知新第 4 页的
（4）如果溶质与水发生化学反应可增大其溶解度
手性、无机含氧酸分子的酸性
图片解读第 5 页的
互为镜像的两个分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
对称之美
手性、无机含氧酸分子的酸性五、手性
归纳总结第 6 页的
1．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。
手性、无机含氧酸分子的酸性
课时小结第 13 页
的
相似相溶原理溶解性
溶解性的影响因素
手性异构体
手性
分子手性的判断依据元素化合价

人教版高中化学选三溶解性、手性

【答案】 D
服/务/教/师免/费/馈/赠
返回菜单
新课标化学·选修3 物质结构与性质
3．从碘水中提取碘，可供选择的有机溶剂是( )
A．苯、酒精
B．汽油、甘油
C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇【解析】从碘水中提取碘要求碘在该有机溶剂(萃取剂)中
的溶解度比在水中的溶解度大，且有机溶剂与水互不相溶，只
服/务/教/师免/费/馈/赠
返回菜单
新课标化学·选修3 物质结构与性质
【解析】
A
中
32
BrCH2CHOH
1
CH2OH,2
号碳原子是饱和碳
原子，且连有 BrCH2—、H—、—OH、—CH2OH 四个不同的原
子或原子团，所以存在手性异构体；B 中
带
圈的碳原子是饱和碳原子，且连有 —C2H5 、 —CH2OH 、 —CH===CH2、—COOH 四个不同的原子团，所以存在手性异构体；C 中C3 H3C2 HOHC1 OOH，2 号碳原子是饱和碳原子，且连有—CH3、H—、—OH、—COOH 四个不同的原子或原子团，所以存在手性异构体；D 中饱和碳原子没有一个原子符合连有四
有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分
子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故
答案为C。【答案】 C
服/务/教/师免/费/馈/赠
返回菜单
新课标化学·选修3 物质结构与性质
4．下列物质中不存在手性异构体的是( )
D．以上说法都不对
【解析】 Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂
——CCl4，而在极性溶剂——水中的溶解度较小。【答案】 C

高中化学第二章第三节分子的性质第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教案新人教版选修3

高中化学第二章第三节分子的性质第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教案新人教版选修3第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解分子的手性、分子的溶解性及无机含氧酸分子的酸性，并能进行微观解释。

2.证据推理与模型认知：在理解微观结构对分子性质影响的基础上，形成分析、推理分子性质的思维模型，并能利用该模型解释一些问题。

一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

2．影响物质溶解性的因素(1)外界条件——温度、压强等。

(2)分子结构——“相似相溶”规律。

(3)氢键——如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。

(4)反应——溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。

“相似相溶”规律的应用根据“相似相溶”规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择以及物质之间分离提纯方法的确立。

例1碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大【考点】溶解性【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性答案 B解析CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。

二、手性1．概念(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。

(2)手性分子：具有手性异构体的分子。

高中化学 2.2.3溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修3

第三十一页，共45页。
碳酸[(HO)2CO]中非羟基氧的个数为 1，理论上应是一个酸性与亚硝酸 [(HO)NO] 和磷酸 [(HO)3PO]相近的中强酸，然而事实上通常认为它是弱酸，这是由于溶于水的二氧化碳分子中只有极少量与水结合成碳酸。
第三十二页，共45页。
④结构相似的含氧酸酸性强弱判断方法：酸分子中中心原子的原子半径越小，电负性越大，其相应酸的酸性越强，如酸性 HClO3>HBrO3>HIO3。
第五页，共45页。
2．相似相溶规律 (1)含义：非极性溶质一般溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。 (2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在________，溶解性好，且________越大，溶解性越好。如果溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小，如 NH3 极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键。
第六页，共45页。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙醇的结构简式为 CH3CH2—OH，其中的________与水分子中的________，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由于—OH 的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。而戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH 中的烃________，其中的—OH 跟水分子中的—OH 的相似因素________，因而它在水中的溶解度明显减小。
第二十七页，共45页。
无机含氧酸可写成通式(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，导致 R—O—H 中的 O 的电子向 R 偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出 H＋，即酸性越强。

高中化学选修人教版分子的性质溶解性、手性、含氧酸ppt

D.CH3—CH—C—CH3
CH3
无机含氧酸的酸性强弱有什么规律？ •无机含氧酸可写成(HO)mROn 1n.值(越HO大)m，R即On酸，性如越果成强酸元。素 R相同，则
2. (HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。
•如酸性 HClO<HClO2<HClO3<HClO4 ； HNO2<HNO3；H2SO3<H2SO4。
溶解性
1. “相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。
2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 3. 若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。
4. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
手性分子
左手和右手不能重叠左右手互为镜像
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。

高中化学人教版选修3课件：2.3.2溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性

(2)解释:n值越大,则R的正电性越高,导致R—O—H中O的电子向 R偏移,因而在水分子的作用下就越容易电离出H
3.无机含氧酸分子的酸性比较 (1)对于同一种元素的无机含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。例如酸性:HClO4>HClO3>HClO2>HClO。即 (HO)mROn中n越大,该酸的酸性越强。 (2)相同化合价的不同种元素,中心原子R的半径越小,酸性越强。例如原子半径Cl<Br<I,故有酸性HClO3>HBrO3>HIO3。 (3)结构相似的含氧酸,中心原子吸引电子的能力(氧化性)越强,其相应酸的酸性越强。如酸性:H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。 (4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多,酸性越强。 (5)同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较,根据非金属性强弱去比较。 a.同一主族,自上而下,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱; b.同一周期,从左到右,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。
二
三
3.手性分子的用途 (1)常见手性分子:构成生命体的绝大多数分子为手性分子。两个手性分子的性质不同,且手性有机物分子中必含手性碳原子。 (2)手性分子的应用:生产手性药物、手性催化剂(手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成)。
一
二
三
三、无机含氧酸分子的酸性 1.无机含氧酸分子的结构无机含氧酸分子之所以能显示酸性,是因为其分子中含有—OH, 而—OH上的H在水分子的作用下能够转化成H+而显示一定的酸性。如HNO3、H2SO4、H3PO4的结构式分别为:
一
二
三
三、无机含氧酸分子的酸性 1.酸性强弱对于同一种元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。 2.原因 (1)含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高,导致R—O—H 中O的电子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出H+,即酸性越强。 (2)H2SO3可写成(HO)2SO,n=1;H2SO4可写成(HO)2SO2,n=2。所以,H2SO3酸性弱于H2SO4。 (3)HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性由弱到强的顺序为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4。

选修3,2,3分子溶解性、手性、酸性备课课件

1.根据非金属性强弱来判断最高价含氧酸酸性强弱。
高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸
(3)同一主族价态相同的不同元素的含氧酸的酸性从上到下逐渐减弱 HClO＞HBrO＞HIO
HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3
2.根据化合价高低来判断同一元素的含氧酸酸性强弱。同一元素不同价态的含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强
O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H
OH OH OH OH
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH OH OH OH OH OH
4.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示, 如 X 是 S, 则 m=2,n=2, 则这个式子就表示 H2SO4. 一般而言 , 该式中 m 大的是强酸 ,m 小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最强的是( ) A.HClO4 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.H3PO4
碳酸(HO)2CO n=1却是弱酸
利用(HO)mROn比较酸性强弱时,当n相同时, 可参考R元素的电负性(非金属性),如H2CO3 和H2SO3的n都是1,但电负性(非金属性)S〉C, 所以H2SO3〉H2CO3
【归纳内化】 1.掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质和溶剂的极性 2.掌握手性碳原子的“四个不同” 连接在碳原子的四个基团或原子不同 3.掌握(HO)mROn中“两个数值”的含义 m决定是几元酸，n决定酸的强弱
1.下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
OH Cl H A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br C.HOOC—CH—C—C—Cl Br Br CH3 D.CH3—CH—C—CH3 CH3
OH
Cl

高中化学 2.3.2 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修3

的酸性越强,如 HNO2<HNO3,H2SO3<H2SO4,HClO3<HClO4。不同元素的含氧酸元素的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强。观察 A、
B、C、D 四个选项,结合元素的非金属性:Cl>S,Cl>N,所以酸
性:HClO4>H2SO4,HClO4>HNO3,故 HClO4 酸性最强。答案:D
实验二:甲方案不能获得成功,乙方案能成功。因为 NH3 与溶剂 H2O 之间存在氢键,且 NH3 能与水反应生成 NH3·H2O,使 NH3 在水中的溶解度非常大。
第十二页，共32页。
问题(wèntí) 导学
当堂(dānɡ tánɡ)检测
迁移与应用
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
1.从结构的角度,认识“相似相溶”规律。 2.学会判断“手性分子”。 3.能判断与解释无机含氧酸酸性强弱。
第二页，共32页。
目标 (mùbiāo)
导航
预习(yùxí) 引导
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
一、溶解性 1.“相似相溶”规律 (1)内容:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶
溶解度很大,这是因为( )
l4 与 I2 相对分子质量相差较小,而 H2O 与 I2 相对分子质量相差较大
l4 与 I2 都是直线形分子,而 H2O 不是直线形分子 l4 和 I2 都不含氢元素,而 H2O 中含有氢元素 l4 和 I2 都是非极性分子,而 H2O 是极性分子解析:CCl4 是非极性分子,I2 是非极性分子,水是极性分子,所以根据相似相溶原理可知,碘单质在水中溶解度很小,但在 CCl4 中溶解度很大。答案:D

人教版高二化学选修3教学案：第二章第三节分子的性质含答案

1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。

2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。

3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。

4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。

5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。

细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。

2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。

3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。

非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。

4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。

若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。

5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。

6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。

[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。

(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。

[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。

【人教版】高中化学选修三：2.3.2《溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性》课件

如果溶质与溶剂之间能形成氢键,则溶解度氢键 —
增大,且氢键作用力越大,溶解度越大
溶质与水发生反应时可增大其溶解度,如反应 —
SO2与H2O 生成H2SO3
一二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
练一练 1
根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )
ANGTANGJIANCE
练一练 2
下列说法不正确的是( )
A.HCl、HBr、HI 的熔沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B.HF 的熔沸点高于 HCl 是由于 HF 分子之间可以形成氢键 C.I2 易溶于苯可以用相似相溶原理解释 D.甲烷可与水形成氢键这种化学键解析 :对于同种结构的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
练一练 3
下列物质中不存在手性异构体的是( )
A.BrCH2CHOHCH2OH
B. C.CH3CHOHCOOH D.CH2 CH2
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
探究一
探究二
探究三
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
名师精讲
1 .“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。如
沸点越高,A 项正确;分子中含有 H 时,可以和 N、O、F 形成氢键,氢键不是化学键,B 项正确,D 项错误;I2 和苯都是非极性分子,C 项正确。

2021年化学人教版选修3课件：2-3-3 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性

二、手性 1．手性异构体具有完全相同的组成左手与右手一样互为镜像互称手性异构体。
和原子排列的一对分子，如同，却在三维空间里不能重叠，
2．手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子
。如：乳酸
(
)分子。
三、无机含氧酸分子的酸性
1．酸性强弱对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高含氧酸的酸性越强。
A．HClO3 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
解析：根据题目所给通式，HClO3 表示为(HO)ClO2，m＝2； H2SeO3 表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3 表示为(HO)3B，m＝0； H3PO4 表示为(HO)3PO，m＝1。HClO3 的 m 值最大，酸性最强。
一、溶解性
1．外界条件对物质溶解性的影响
(1)影响固体溶解度的主要因素是温度的溶解度随温度的升高而增大。
，大多数固体
(2)影响气体溶解度的主要因素是温度和压强，气
体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增
大。
2．相似相溶规律 (1)含义：非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 (2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解性好，且氢键作用力越大，溶解性越好。如果溶质
【例 2】 20 世纪 60 年代，美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n) 的关系如下表：
试简要回答下列问题： (1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到强的顺序为__H_3_A_s_O_4_<_H__2C__rO__4_<_H_M__n_O_4__________。 (2)H3PO3 和 H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知 H3PO3 为中强酸，H3AsO3 为弱酸，试推断 H3PO3 和 H3AsO3

人教版高中数学选修三高二2.3.4溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性.docx

高中化学学习材料唐玲出品2.3 分子的性质第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性每课一练（人教版选修3）练基础落实知识点1 溶解性1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③ B．④⑤⑥C．⑥⑦ D．④⑤2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )A．苯、酒精 B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对知识点2 手性4．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。

如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )A．消去反应 B．水解反应C．银镜反应 D．酯化反应6．下列物质中不存在手性异构体的是( )知识点3 无机含氧酸的酸性7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A．HNO2 B．H2SO3C．HClO3 D．HClO4练方法技巧无机含氧酸“元数”的确定方法9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10．下列物质的酸性强弱比较正确的是( )A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO3练综合拓展11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

高中化学高二人教版化学选修三练习：2.3.2 溶解性手性无机含氧酸分子的酸性试题及参考答案

第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课堂培优辅差A组1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.碘难溶于水【试题参考答案解析】因为HCl为极性分子,水分子也为极性分子,故根据“相似相溶”,氯化氢易溶于水,A项正确;碘分子为非极性分子,易溶于非极性溶剂,如苯、CCl4等,而难溶于水等极性溶剂,故C、D两项均正确;氯气易溶于NaOH溶液,因二者发生了化学反应:Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O,而不单纯是溶解过程,故选B。

【试题参考答案】B2.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。

在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素组成D.水分子是极性分子【试题参考答案解析】在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D符合题意。

【试题参考答案】D3.下列说法中不正确的是()A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.互为手性异构体的分子组成相同D.互为手性异构体的分子性质相同【试题参考答案解析】互为手性异构体的分子的性质是有差别的。

【试题参考答案】D4.下列叙述中正确的是()A.能电离出H＋的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸B.无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸【试题参考答案解析】由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误;由HClO 的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误;D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1,但H2CO3的酸性比H3PO4弱很多,这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故。

高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修

▍小结必背▍ 1．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 2．无机含氧酸的通式(HO)mROn，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
课末随堂演练
1．(物质的溶解性)下列叙述不正确的是( ) A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．甲烷易溶于汽油，难溶于水
(2)亚磷酸是________元酸，它和过量的NaOH反应
的
化
学
方
程
式
为
思维导引：明含义 ―→明确“非羟基氧原子数”的含义 ⇓
写通式 ―→将含氧酸写成(HO)mROn 形式 ⇓
比大小 ―→比较(m－n)的大小
解析 (1)由题给信息可知，硼酸(H3BO3)是弱酸，故 H3BO3分子中无非羟基氧原子，即3个O均以羟基形式存在，而亚磷酸是中强酸，说明分子中只有两个羟基存
复习课件
高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修3
2021/4/17
高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质第3课时溶
1
解性手性无机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修3
第三节分子的性质
第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性
▍课标要求▍ 1．了解物质溶解性及其影响因素。 2．了解分子手性与物质性质之间的关系。 3．掌握无机含氧酸的酸性判断方法。
2．“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。低级的羧酸(如甲酸、乙酸等)可以与水以任意比例互溶，而高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸和油酸等)不溶于水。
3．如果溶质与水发生化学反应，则可以增大其溶解度。
【例题1】碘单质在水中的溶解度很小，但在