2.3反应速率和限度(4)好

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化学反应的速率与限度逐字稿

化学反应的速率与限度逐字稿
化学反应的速率和限度是化学反应中非常重要的两个概念。

化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。

影响化学反应速率的因素有很多，其中最主要的因素是反应物的浓度、温度、催化剂等。

在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度、升高温度、使用催化剂等都可以加快化学反应的速率。

化学反应的限度是指化学反应在一定条件下所能达到的最大程度，也就是反应物和生成物之间的平衡状态。

当反应达到限度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

化学反应的限度可以通过平衡常数来表示，平衡常数越大，反应越容易进行，达到平衡时生成物的浓度也就越大。

在实际应用中，我们经常需要控制化学反应的速率和限度。

例如，在工业生产中，为了提高生产效率，需要加快化学反应的速率；而在环境保护中，为了减少污染物的排放，需要控制化学反应的限度。

因此，了解化学反应的速率和限度对于我们理解和应用化学反应具有非常重要的意义。

以上就是我为你提供的关于化学反应的速率与限度的逐字稿，希望对你有所帮助！如果你还有其他问题或需要进一步的解释，请随时向我提问。

《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）

《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。

我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。

学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。

在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。

在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。

因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。

二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。

过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。

难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。

2023新高考化学总复习知识清单 15 化学反应速率和限度(通用版)

60
60
饱和Y溶液/mL
0
1.0
5.0
10
20
40
H2O/mL
40
39
35
30
20
0
8．速率方程
（1）意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系
（2）举例：A2（g）+B2（g） 2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）
（3）测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。
①H2+Cl2 2HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快
（2）压强：气体反应的压强越大，化学反应速率越快
（3）浓度：浓度越大，化学反应速率越快
（4）催化剂：显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率，一般有催化剂，化学反应速率越快
（5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快
（6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率
3．特殊情况
（1）温度
①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢
②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢
（2）压强
①改变非气体反应的压强，反应速率不变
②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同
（3）浓度
①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变
②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快
（3）判断化学平衡状态的常用公式
①混合气体的密度：ρ＝＝
②混合气体的平均摩尔质量：＝＝
③气体状态方程：PV＝nRT
3．限度标志
（1）反应物的转化率最大，百分含量最小
（2）生成物的产率最大，百分含量最大

化学反应的速率和限度教学设计完美版

第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。

知道化学反应速率的概念及其表达方式。

（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。

认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。

了解化学反应限度的概念和产生原因。

（4）知道达到化学反应限度的特征。

了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。

2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。

知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。

（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。

3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。

培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。

化学反应的速率和限度知识点总结

《第二章第三节化学反应的速率和限度》1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。

浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。

(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。

（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。

【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了摩尔/升，求该反应的反应速率。

[ mol/(L•min) ]【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：mol/(L•min)【例3】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = mol/(L·s)B. V(B) = mol/(L·s)C. V(C) = mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。

3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。

影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。

2.3化学反应速率和限度导学案(2)

学生姓名学习小组编制教师使用日期包科领导班级学科学案编号学生评价教师评价课题 2.3化学反应速率和限度（2）学习目标知识与技能1、了解活化能的涵义及其对化学反应速率的影响.2、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般的规律。

3、通过催化剂在生产、生活和科学研究领域中的实际应用，认识其重大作用。

过程与方法1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题进行初步的探究活动。

2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。

4、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观1、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2、初步建立科学的物质观。

3、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

学习重点浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。

学习难点浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。

学法指导自主——合作——探究学习过程§2.3化学反应速率和限度二、影响化学反应速率的因素：[思考]在我们日常生活中，大量能够与氧发生反应的物质，如木材、棉布和纸张等在大气中能稳定存在和安全使用。

这是为什么？现向大家介绍两个化学理论。

[阅读]（一）有效碰撞理论：[资料]如果在一个洁净的容器中，混有物质的量比率为2：1的氢气和氧气。

根据计算，在常温、常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能够引发反应，那么整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。

但事实却是在室温下氢气和氧气可以存放数百年。

高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2

第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。

2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。

4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。

5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。

如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。

2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。

(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。

(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。

(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。

特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。

(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。

重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

化学反应速率和限度

2、已知反应3H2+N2 2NH3 , 不同条件下用各物质表示的反应速率，其中最快的是（ C ） A、v(H2) = 1.8mol/（L•s） 0.6mol/（L•s） B、v(N2) = 0.5mol/（L•s） C、v(NH3) = 1.4mol/（L•s） 0.7mol/（L•s） D、v(NH3) = 2.4 mol/（L•min） 0.02mol/（L•s）
快
第二课时化学反应的限度和化学反应条件的控制
课本50页【科学史话】
炼铁高炉尾气之谜
根据这个现象，你得到什么启示？任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。为何反应不能进行到底呢？不少化学反应都具有可逆性
一、化学反应的限度
1、可逆反应
正反应方向进（1）概念：在同一 _____条件下，既可以向_______ 逆反方向进行的化学反应。通常把由行又可以向_______ 反应物向应生成进行的反应较正反应；把由向 _________ _________ 生成反应物 _________ 向_________ 进行的反应叫逆反应。可逆反应物物在写方程式时用 _____________ 。可逆特点： 1、双向性 2、双同性 3、共存性
（1）v(SO2)：___________，v(O2)_________，
0.5 mol/（L•min 0.25 mol/（L•min） v(SO3)： _____________ 。）（2）则v(SO2) ： v(O2) ：。 0.5 mol/ （ L•min ）v(SO3) == 2:1:2 （3）通过上题计算你能得出的结论是 _____________________________________________ ____________ 同一反应,用不同物质表示速率，其数值等于系数值比，等于变化量值比

南华大学《无机化学》第2章——化学反应的速率、方向和限度

Ag(s) 0 0 42.55
AgCl(s)
AgBr(s) AgI(s)
-127.068
-100.37 -61.84
-109.789
-96.90 -66.19
96.2
107.1 115.5
Ag2O(s)
Al(s) Al2O3(α,刚玉) Br2(l) Br2(g) HBr(g)
-31.0
0 -1675.7 0 30.907 -36.4
熵值大小规律：
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 同一物质：S气＞ S液＞ S固
同一物态：S（复杂分子）＞ S（简单分子） S（高温）＞ S（低温） S（低压气体）＞ S（高压气体）
第2章化学反应的方向、速率和限度
2. 化学反应的熵变（1）标准摩尔熵的确定
0K时，一个完整无损的纯净晶体，其组分粒子(原子、分子或离子)都处于完全有序的排列状态，因此，可以认为：纯物质完整有序晶体在0 K时的熵值为零。即 S0（完整晶体）= 0
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) -1128.79 -604.03 -394.359
f H
-1206.92 -635.09 -393.509
92.9 39.75 213.74
Sθ mol-1· K-1) m /(J·
r Gm [ f Gm (CaO) f Gm (CO2 ) f Gm (CaCO3 )
吉布斯自由能降低是
第2章化学反应的方向、速率和限度
△rSm
＋
△rHm
－
△rGm= △rHm- T△rSm
△rGm ＜ 0
反应情况
任何温度下均为自发过程任何温度下均为非自发过程高温自发过程低温自发过程

2.3化学反应的速率和限度

化学反应速率表示时的注意事项：
内因：反应物的性质外因：外界条件
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
现象结论在其它条件相同热水中快速产生气泡时，升高温度能加快化学反应的常温较快产生气泡速率；降低温度冷水中较慢产生气泡则减慢。
规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
t
反应物浓度最大， v(正) 最大；反应开始时：
生成物浓度为零，最小， v(逆)为零。
反应物减少，导致v(正) 逐渐减小；反应进行中：生成物由无到有逐渐增多，导致v(逆) 从零逐渐增大。
v ＝ v(逆)；反应到一定时间： (正) 各反应物和生成物的浓度不再发生变化
二、化学平衡与反应的限度
在给定的条件下,当一个可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为 “化学平衡状态”，简称化学平衡。此时,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。
v (NH3) =
4、对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，但其表示整个反应的快慢是相同的 5、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．
即对于反应：aA + bB = cC + dD
v A: v B: v C: v D=a:b:c:d
[例]A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行 2min后A的浓度0.8mol/L， B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率 0.1mol· -1·min-1 L v A=____________________， 0.2mol· -1·min-1 L v B=____________________， v C=____________________。 0.3mol·L -1·min-1 该反应的化学反应程式为 A + 2B = 3C ___________________________。

2.3.4化学反应的速率和限度(学案4)

高一化学导学案制作人：李扬彬审核人：郑秋华班级：______________ 姓名：_______________ 组序：________第三节化学反应速率与限度第四课时化学反应的条件控制学习目标：1．掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。

2．了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。

学习重难点：人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施学习过程三．化学反应条件的控制阅读课本52页建筑物定向爆炸定向爆炸是通过减少单位体积炸药用量，及增大反应接触面积达到控制反应的目的。

一般情况下，可通过控制温度、使用催化剂、改变反应物浓度、增大或减小反应物接触面积等方法控制反应条件。

阅读课本52页，讨论下列问题①、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？②、空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响？原因是什么？③、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？④、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？⑤、燃料不充分燃烧有何危害？⑥、燃料充分燃烧的条件是什么？1、提高燃料燃烧效率的措施：（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。

（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。

关键是燃料与空气或氧气要尽可能充充分接触（把固体粉碎，液化或气化），且空气要适当过量。

（燃料充分燃烧的条件，区别燃烧的条件）2、反应条件的控制：（1）人类需要或对人类有利的反应：提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。

（2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。

（3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应—要对化学反应条件进行特殊的控制。

［随堂练习］(1)在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。

为什么?（2）实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么?（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理A．①③④⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④练习：1．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部2．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下发生反应：A（g）+xB(g)2C(g)，反应经8分钟时达到平衡，测得此时混合气体共3.4 mol，生成物C有0.4 mol，则下列计算结果错误的是（）A.平衡时A、B、C的物质的量浓度之比为1∶4∶3 B. x的值为4C. A的转化率为20%D.用B的浓度改变表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-13、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A、反应的化学方程式为.2 M NB、t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态C、t1时，N的浓度是M浓度的2倍D、t3时，正反应速率大于逆反应速率4、将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)＋B(g)＝ 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④5．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图2—4所示:其中t1—t2 速度变化的主要原因是：____________________________________。

化学反应速率与限度知识点

1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（ 1）速率比＝方程式系数比（ 2）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）1．100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水 C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）2．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（） A 减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3．设C+CO2⇌2CO-Q1反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为（）A．V1提高，V2下降B．V1、V2都提高C．V1下降，V2提高D．V1、V2都下降4．常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A．1000mL2mol/LHCl B．500mL4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHCl D．LH2SO45．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．若c(SO3)由0 增加到•L-1时，需要15s，那么c（SO3）由•L-1增加到•L-1时，所需反应时间为（）A．大于10 s B．等于10 s C．小于10 s D．等于5s6．空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁．为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加氧化铁D．降低温度并降低SO2浓度8．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=•L-1•s-1 B．v（O2）=•L-1•s-1C．v（NO）=•L-1•s-1D．v（H2O）=•L-1•s-19．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=（L·min），生成的c（Z）=L，则该反应方程式为（）A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY310．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)（mol/L•min）表示，则正确的关系是（）A．5ν(NH3)=4ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)11．在2L容器中气体和气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N2(g)+2W(g)．5min末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．412．2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．ν(A)=mol•L-1•min-1B．ν(B)=mol•L-1•min-1C．ν(C)= mol•L-1•min-1D．ν(D)=mol•L-1•min-113．气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4(g)+B(g)⇌2C(g)，4s末时，测得n(A）= mol，n(B)=，n©=．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（）A．（L•s）B．（L•s）v1.0 可编辑可修改C．（L•s）D．（L•s）14．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）=•L-1•min-1B．v（B）=•L-1•min-1C．v（C）=•L-1•min-1D．v（D）=•L-1•S-115．在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v（X）、v（Y）、v （Z）表示，已知：2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y），则此反应的化学方程式可表示为（）A．2X+3Y═2Z B．X+3Y═2Z C．3X+Y═2Z D．X+Y═Z 16．Fe3+在I-的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I2(水溶液)．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为（）A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=217．在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为•L-1、•L-1、•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为•L-1B．Y2为•L-1C．X2为mol•L-1D．Z为•L-118．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为L、L、L，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A．AB2、B2分别为L、L B．AB2为LC．AB2、AB3均为L D．AB3为L19．一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压，反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡时，C的体积分数为40%．（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动D．不一定移动（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol A，则反应达到平衡时，A的转化率（填“无影响”、“增大”、“减小”，下同），B的转化率20．已知：298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=•mol-1．（1）若N≡N的键能为•mol-1，H-H的键能为•mol-1，则N-H的键能为（2）实验室将N2、3mol H2充入2L容器，一定条件下反应．①若2min末测得H2的物质的量为，则该时间段内氨气的平均反应速率为②下列措施可加快该反应速率的是A．充入He气B．使用恰当的催化剂C．升高反应体系的温度D．再充入N2③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是A．容器内N2与H2的浓度比B．容器内气体密度C．恒温下气体的压强D．H2的物质的量④充分反应后恢复到298K，反应过程中放出的热量（填“＞”、“=”、“＜”），理由。

2.3化学反应的速率和限度学案(1)

知识与技能学习目标过程与方法情感态度与价值观学习重点学习难点学法指导
化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法
通过归纳、探究结合教材完成导学案，进行自主学习。
学习过程 §2.3 化学反应的速率和限度一、化学反应的速率 [思考与交流]必修 2P47 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学反应过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ ●炸药爆炸 ●金属腐蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形成
(5)实验结论:不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的，浓度越大，反应速率越快。还可以设计相同时间内生成 H2 体积的多与少。 [小结]学生归纳 [知识巩固] 1.反应 4NH 3 ( 气) 5O2 ( 气) 4NO( 气，NH3 减少了 0.12mol，则平均每秒钟变化正确的是（ C ） 1 1 A．NO：0.001 mol·L B．H2O：0.002 mol·L C．NH3：0.002 mol·L1 D．O2：0.00125 mol·L1 2. 在 N2 + 3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后， NH3 的浓度增加了 1 0.6 mol·L ,在此时间内用 NH3 表示的反应速率为 0.30 mol·L1 ·S－1。则此一段时间是（B） A．1 秒 B． 2 秒 C．0.44 秒 D．1.33 秒 3.在 2N2O5 == 4NO2 + O2 反应中，N2O5 的起始浓度为 2.1 mol·L1 ，经 100 秒钟后，N2O5 的浓度为 1.95 mol·L1 ，则反应速率： v N2O5 == 0.0015 mol/(L•S) . 4.在某一密闭容器中有 A、B 两种气体，开始时浓度分别为 a mol·L1 、 b mol·L1 ，A 跟 B 反应生成 C,反应方程式为：A +2B 3C t 秒末时,用 C 表示的反应速率为 d mol·L1 ·S－1，则此时 B 的浓度为 (b-2/3 dt) mol·L1 5.反应：A 2B 中，A、B 的浓度变化如图所示。则 2min 以内的平均反应的速率为（） A． v A = 9 mol/（L·min） B． v A = 4.5 mol·L·min C． v B = 18 mol/（L·min） D． v B = 9mol/（L·min） 6.Fe3+ 和 I- 在水溶液中的反应如下： 2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2 （水溶液）。正向反应速率和 I- 、 Fe3+ 的浓度关系为 υ

化学反应的速率和限度知识点

化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度这个化学知识属于高中必修二的化学内容，这个知识点是很多学生觉得比较难掌握的，你对这个知识点了解多少呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!化学反应的速率和限度知识1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。

通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。

而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。

可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

化学反应的速率和限度(公开课)

化学平衡的移动
01
02
03
浓度对平衡的影响
改变反应物或生成物的浓度，平衡会向减小这种改变的方向移动。
压力对平衡的影响
改变反应体系的压力，平衡会向减小这种改变的方向移动。
温度对平衡的影响
升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动。
反应限度的应用
工业生产
通过控制反应条件，使化学反应向生成目标产物的方向进行，提高生产效率和产品质量。
参数。
结果解释
根据实验结果解释化学反应速率和限度的规律，分析影响反应速
率和限度的因素。
结论总结
总结实验结论，提出对化学反应速率和限度的理解和认识，为实际应用提供理论支持和实践指导。
04 化学反应速率和限度的实际应用
CHAPTER
工业生产中的化学反应速率和限度
工业生产中，化学反应速率和限度是影响产品产量和质量的关键
实验步骤
设计实验方案，选择合适的反应体系和实验条件，准备实验器材和试剂，进行实验操作。
实验操作与注意事项
实验操作
按照实验步骤进行实验操作，记录实验数据，绘制图表。
注意事项
严格控制实验条件，确保实验安全，避免误差和干扰因素，保证实验结果的准确性和可靠性。
实验结果分析
数据处理
对实验数据进行处理和分析，计算反应速率常数、反应活化能等
因素。
通过控制反应条件，如温度、压力、浓度和催化剂等，可以调节化学反应速率，提高生产效率。
了解化学反应的限度有助于确定最佳反应条件，避免资源浪费和
副产物的产生。
环境保护中的化学反应速率和限度
在环境污染治理方面，化学反应速率和限度有助于理解污染物在环境中的降解和转化过程。

化学反应的速率与限度

3、定义：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称为“化学平衡状态”，简称“化学平衡”
4、特点——逆、等、动、定、变
（1、1研）究对象逆：可：逆反研应究对象是可逆反应
1、方法一：比较大小时，要先转化为同一物质的化学反应速率，再进行比较
N +3H 2NH 催化剂
2
2 高温高压
3
起始 2mol 8mol
0mol
反应 2/3mol 8 × 25%=2mol 4/3mol
平衡 4/3mol 6mol
4/3mol
4 N2的体积分数4+6 3+4100%15%
33
产生气泡的速率较慢产生气泡的速率较快
在两支大小相同的试管中均加入质量相等、表面积相等的大理石碎块，分别加入5ml，0.1mol/L的盐酸和5ml,1mol/L的盐酸，观察现象并进行对比。
①恒温恒容时： I、充入反应物气体→浓度增大→速率增大
II、充入“惰性气体”→总的压强增大，但各气体分压不变，即浓度不变→速率不变
②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→浓度减小→速率减慢
注：压强的改变实际上是体积的改变引起浓度的改变，从而对化学反应速率产生影响，如果压强的改变不能引起浓度变化，则不会对速率产生影响
根据物质的量（或浓度）—时间图像，找出起始投料的各物质的物质的量，如果其物质的物质的量从零开始增加，说明反应起始未加
该物质，该物质是生成物；
①混合气体的总物质的量
4、特点——逆、等、动、定、变
5、几个常用量的计算公式：
（1）转化率的计算：A的转化率 A已 A初转始化的的量量 100%

2.3化学反应的速率和限度

讨论影响化学反应速率的因素
【实验2－6】
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大 MnO2能加快反应速率
加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快反应速率
不加其他试剂
有气泡冒出，较慢
无催化剂反应较慢
科学视野
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）
快谁慢？为什么？
增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）
3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？
离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）
4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯
锌好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。
形成原电池
1.采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率？
一、化学反应速率
1、概念：
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为： ν＝
C t
浓度常用mol.L-1，时间常用s或min。
3 、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
【例题】
某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/L 变成了2 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？
A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
4.设NO+CO2
2CO(正反应吸热)反应
速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应放热)
反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高