化学课件-核外电子的运动状态PPT课件
合集下载
原子核外电子的运动》课件PPT课件
一、电子云
1、电子云：描述核外电子运动特征的图象。
2、电子云中的小黑点：并不是表示原子核 外的一个电子,而是表示电子在此空间出 现的机率。
3、电子云密度大的地方说明电子出现的机会多， 而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。
巩固练习
1、关于“电子云”的描述中，正确的是D
A、一个小黑点表示一个电子
电子层
原子轨 道类型
1
1s
2
2s，2p
3
3s，3p， 3d
4
4s，4p， 4d，4f
n
—
原子轨 道种类
1 2 3
4 n
原子轨 道数目
1 4 9
16 n2
可容纳 电子数
2 8 18
32 2n2
5、各原子轨道的能量高低：
多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子 轨道能量的高低存在如下规律：
①相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf
②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s < 2s < 3s < 4s……
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
2px＝2py＝2pz
巩固练习
1、有下列四种轨道：①2s、②2p、③
3p、④4d，其中能量最高的是（ D ）
A. 2s B.2p C.3p D.4d
第二电子层：有二种形状，球形，记作2s； 第三电子层：有三种形状，记作3s，3p，3d。
纺锤形，用p表
第四电子层：有四种形状，记作4s，4p，4d，4f 第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。
原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。
核外电子运动状态[精品ppt课件]
![核外电子运动状态[精品ppt课件]](https://img.taocdn.com/s3/m/0c211b52caaedd3383c4d3dd.png)
l值
能级符 号
0
1s
0 1
2s 2p
0 1 2
3s 3p 3d
0 1 2 3
4s 4p 4d 4f
0 1 2 3 4
5s 5p 5d 5f 5g
l=0
l=1
l=2
l=3
有志者事竟成
思考1：当n=3时，有哪些电子亚层？ 当n=3时，l=0，1 ，2
有3s、3p，3d三个电子亚层
思考2：若n=4，有哪些电子亚层？ 当n=4时，l=0，1 ， 2 , 3 有4s、4p，4d, 4f四个电子亚层
量子数l:0、 1、2、 3、
……
n-1或s、p、d、f
磁量子数m:0 ±1、 ±2 …… ±l 自旋量子数Si: +1/2和-1/2,
电子自旋运动
有志者事竟成
为什么第二电子层中，最多只能容纳8个电子？ 答：因为第二层，n=2，
有两个电子亚层 磁量子数
l=0 0
轨道数 1
l=1
0
±1
3
因此第二层共有4个原子轨道，每个原子轨道 最多容纳2个自旋方向相反的电子，所以，第二层 最多容纳8个电子。
一、波函数和原子轨道
（一）波函数
薛定谔方程 （Schrö dinger Equation） 1926年奥地利物理学家 Erwin Schrö dinger (1887 – 1961)提出. 用于描述核外电子的运动状态， 是一个波动方程，为近代量子力学 奠定了理论基础。
薛定谔方程
Schrö dinger 波动方程在数学上是一个二阶偏微分方程。
有志者事竟成
为什么第三电子层中，最多只能容纳18个电子？
轨道数为
n=3
(化学课件)原子核外电子的运动状态
讨论：见课本P5
一个小黑点仅表示电子在此出现了一次。
小黑点的疏密仅表示电子出现几率的大小。
即小黑点较稀的地方表示电子在此出现的机 会少；小黑点较密的地方表示电子在此出现 的机会多。
（三）、决定核外电子运动状态的因素
1、电子层： 在多电子的原子里，它们的运动区域 也不同。能量低的电子通常在离核较近的空间范 围运动，能量高的电子通常在离核较远的空间范 围内运动，
[说明]1、自左向右、自上而下，轨道能量依次递增。
2、每个能级组以ns轨道开始、以np轨道结束。
（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最 多为2n2（n为电子层数）？
1、4d轨道中最多容纳电子数为
A、2
B√ 、 10 C、 14 D、 18
2、下列轨道含有轨道数目为3的是
A、1s B√ 、2p √C、3p D、4d
3、第三电子层含有的轨道数为 A、3 B、 5 C、 7 D√ 、 9
五、电子亚层的能量比较规律
1、相同电子层上电子亚层能量的高低： ns＜np＜nd＜nf
2、形状相同的电子亚层能量的高低： 1s＜2s＜3s＜4s…… 2p＜3p＜4p＜5p…… ……
3、电子层和形状相同的电子亚层的能量相等： 如2px = 2py =2pz
/ / / / / / 1s<—2s<—2p<3—s<3—p<—4s<3d<4—p<5—s<4d<5—p<—6s<4f<5d<6—p<7—s<5f<6d<—7p
结合电子云的形状及伸展方向显然可知：S亚层有 1个轨道，P亚层有3个轨道， d 亚层有5个轨道， f亚层有7个轨道。
四、电子自旋
高中一年级化学核外电子的运动状态课件
电离能与电子的能量关系:
电子在原子中本身能量越大,离原子核 就越远,去掉该电子所需的电离能就越小； 反之……
原子核
电子
电子能量
电离能
电子摆脱 核 吸引
几种元素的电离能
A、I1<I2<I3<I4<……
B、 一 个 原 子 的 电 离 能 是 依 次 增 大 , 但 增 大的倍数并不相同;
C、通过分析数据,将会发现它们的核外电子 都分两组,第一组是两个电子,能最较低,通常 在离核较近的区域运动;第二组分别是3、4、 5、6、7个电子,能量较高, 通常在离核较远的 区域运动。
同学们 再见！
轨道:
把在一定的电子层上,具有一定的形状和 伸展方向的电子云所占据的空间称为一 个轨道
电子层（n） 亚层
n=1
s
n=2
s、p
n=3
s、p、d
n=4
s、p、d、f
n
轨道数 1 = 12 1＋3 = 4 = 22 1＋3＋5=9=32 1＋3＋5＋7=16=42
n2
每个电子层最多轨道数为 n2
4、电子的自旋:
拓宽视野 延伸课堂
第一讲 核外电子的运动状态
一、复习有关概念
1、 核外电子运动的特征（与普通物体比较）
运动速度快（接近光速3×108米/秒）, 空间小（直径约0.1nm）, 质量小（9.1×10-31kg）带负电。
2、电子云
电子在核外空间一定范围内出现,好象带负电 荷的云雾笼罩在原子核周围,人们形象地称它 为电子云。
电子层 K L
M
N
(n )
亚层 s s p s p d s p d f
(l)
电子云伸 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
高二化学原子核外电子的运动PPT精品课件
THANKS FOR WATCHING
谢谢大家观看
为了方便教学与学习使用，本文档内容可以在下载后随意修改，调整。欢迎下载！
汇报人：XXX
时间：20XX.XX.XX
2021/02/24
7
40 20
D2＋。试回答下
列问题：
(1)用化学符号表示：A___________，B______________，
C______________，D______________；
(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是________________
，__________；
(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举
第3课时 单元整合
1.核外电子运动状态
特点：质量小，速度快，运动范围极
核
小，无法同时测得其速度和位置
外
电
子
描述方法
运
动
状
态 核外电子排布
2．不同电子层、原子轨道最多容纳电子数
电子层
1
2
3
4
…… n
符号
KL
M
N
……
原子轨道 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……
轨道数
1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 ……
各轨道电子数 2 2 6
2 6 10 2 6 10 14 ……
电子层电子数 2
8
18
32
…… 2n2
【典例1】 ► 有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其 电子层构型与Ar相同。B有3个电子层，其失去2个电子后
呈0价，第1、3层电子数之和等于第2层。C呈电中性，在
空气中的含量仅次于________。
1.3 核外电子运动状态的描述 拓展课ppt课件
最多容纳电子数 2
2+6=8 2+6+10=18（不可 能出现在最外层）
2+6+10+14=32 （不可能出现在最
外层）
12
核外电子排布规则 1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排
布，要尽可能使电子的能量最低。
13
2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方 向必须相反
He原子的核外电子排布图 ↑↓
3.洪特规则-----电子在等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方 向相同
N原子的核外电子排布图
↑↓ ↑↓
↑↑↑
14
各能级的能量高低顺序 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns＜np＜nd＜nf (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
9
4.磁量子数（ms)
——电子自旋
自旋量子数是描述电子自旋方向的数值。
电子自旋只有两个数值：+1/2和-1/2,两个相反的方向,顺时针和逆时针,可用 “↑” 和“↓”来表示.
每一个原子轨道最大能容纳的电子数为2个.
10
核外电子的运动状态 小结：
描 述
电子层n
核
外
电
子
运
动
电子云形状（l）
状
态
的
参
数
角量子数l 表示处在同一电子层而有不同能量、不同形状的电子云。
l 取小于n的整数，即： l=0、1、2、3、……(n-1)
s、p、d、f……
例如：
当n=1时，l=0(s) 当n=2时，l=0，1
1.1.2原子结构-核外电子运动状态(图片展示无提纲)
1.1.2原子结构原子核外电子运动状态
太阳
宏观物体的运动特征
• 可以准确地测出它们在某一时 刻所处的位置及运行的速度； •可以描画它们的运动轨迹。
H原子结构模型
电子的运动 特征与行星 相同吗？
核外电子运动状态的描述
1 质量和体积极小
2 运动空间极小
3 运动极高速 不 同 时 刻 电 子 出 现 的 位 置
Байду номын сангаас
无法准确预计电子在下一时刻出现的 位置，也无法描绘出它的运动轨迹
．
． ．
．
． ．
．
．
． ．
．
电 子 出 现 的 概 率 分 布 图
图中的每个 小黑点是表 示一个电吗？
小黑点的疏密表示电子出 现的几率的大小
电子云： 电子在原子核外一定空间范围内出现的机率 统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负 形象称为“电子云” 电的云雾，
1
1.最低能量原理──电子在原 子轨道上的排布，要尽可 能使电子的能量最低。
2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能 容纳两个电子，且自旋方向必须相反
3.洪特规则-----电子在等价轨道上排布时，总是尽可 能分占不同的轨道，且自旋方向相同
太阳
宏观物体的运动特征
• 可以准确地测出它们在某一时 刻所处的位置及运行的速度； •可以描画它们的运动轨迹。
H原子结构模型
电子的运动 特征与行星 相同吗？
核外电子运动状态的描述
1 质量和体积极小
2 运动空间极小
3 运动极高速 不 同 时 刻 电 子 出 现 的 位 置
Байду номын сангаас
无法准确预计电子在下一时刻出现的 位置，也无法描绘出它的运动轨迹
．
． ．
．
． ．
．
．
． ．
．
电 子 出 现 的 概 率 分 布 图
图中的每个 小黑点是表 示一个电吗？
小黑点的疏密表示电子出 现的几率的大小
电子云： 电子在原子核外一定空间范围内出现的机率 统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负 形象称为“电子云” 电的云雾，
1
1.最低能量原理──电子在原 子轨道上的排布，要尽可 能使电子的能量最低。
2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能 容纳两个电子，且自旋方向必须相反
3.洪特规则-----电子在等价轨道上排布时，总是尽可 能分占不同的轨道，且自旋方向相同
01原子核外电子运动状态ppt
l 的取值
0
1
２３
轨道亚层符号 s
p
d
f g ···
轨道形状 球形 纺锤形 花瓣型 ··· ··· ···
n 电子层
原子轨道
1 第一
1s
2 第二 2s 2p
3 第三 3s 3p 3d
4 第四 4s 4p 4d 4f
角量子数l (angular momentum quantum number)
s 轨道 球形
p 轨道 哑铃形
d 轨 道 有 两 种 形 状
核外电子的运动状态
3、磁量子数m： 轨道伸展方向 物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。
▪ 同一亚层内能量相等、空间伸展方向不同的轨道 即简并轨道
m可取 0，±1, ±2……±l ； 其数目 = 2 l +1（简并轨道的数目） 例： l = 1 时，m可取0，±1, 表示有3个
第一章 原子结构与元素周期律
Atomic Structure and Periodic Table of Elements
第一节 原子核外 电子运动状态(一般理解) 第二节 原子核外 电子排布规律(重点掌握) 第三节 元素周期律(重点掌握)
原子是电中性的！
质量数 原子核 质子（+） Z个
X 原 A
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想 象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以， 人们形象地把它叫做“电子云”
原子轨道与波函数
概率密度与电子云 概率密度 Ψ 2---电子在空间单位体积内出现的几率
电子云---用小黑点形象地表示电子在空间单位 体积内出现的概率密度分布情况所得 到的图象。
电子云是电子出现概率密度的形象化描述。
原子核外电子的运动特征PPT课件1
1 2 电子层 第一 第二 原子轨道 1s 2s 2p
n
3 4 第三 第四 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
1．原子轨道物理意义：表示电子云的形状。
轨道类型不同，轨道的形状也不同。人们用小写的 英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道
轨道符号 s p 轨道形状 球形 纺锤形
d 花瓣型
· · f g · · · · · · · · · ·
2．伸展方向
相同形状的原子轨道还可有不同的伸展方向，伸展方 向决定该种类型轨道的个数。 s轨道是球形对称的，只有1个轨道。 p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p轨道含3 个轨道，分别记作：px、py、pz。 d轨道有5个伸展方向，即d轨道含5个轨道。 f轨道有7个伸展方向，即f轨道含7个轨道。
（3）最外层不超过8个（K层2个）
（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 相互制约，相互联系
原子核外电子在排布时，为什么各电子层最多容纳2n2 个电子？ 最外层不超过8个？次外层不超过18个？倒 数第三层不超过32个呢？
量子力学研究表明：处于同一电子层的原子核外 电子，也可以在不同轨道上运动。
（三）电子自旋：
电子不仅在核外空间不停地运动，而且还做自旋 运动。电子的自旋有两种状态，通常采用↑↓ 来表示电子的不同自旋状态。电子自旋并非像地 球绕轴自旋，只是代表电子的两种不同状态。
电子平行自旋： ↑↑
电子反向自旋： ↑↓
电子层
原子轨 道类型
原子轨道 类型数目
可容纳的 电子数目
1 2
3 5
1s 2s，2p
思考： 我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致 电子分层排布——即电子分层排布的依据是什么？ 电子层（n）： K L M N O P Q 离核远近：近 远 能量高低：低 高 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
n
3 4 第三 第四 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
1．原子轨道物理意义：表示电子云的形状。
轨道类型不同，轨道的形状也不同。人们用小写的 英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道
轨道符号 s p 轨道形状 球形 纺锤形
d 花瓣型
· · f g · · · · · · · · · ·
2．伸展方向
相同形状的原子轨道还可有不同的伸展方向，伸展方 向决定该种类型轨道的个数。 s轨道是球形对称的，只有1个轨道。 p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p轨道含3 个轨道，分别记作：px、py、pz。 d轨道有5个伸展方向，即d轨道含5个轨道。 f轨道有7个伸展方向，即f轨道含7个轨道。
（3）最外层不超过8个（K层2个）
（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 相互制约，相互联系
原子核外电子在排布时，为什么各电子层最多容纳2n2 个电子？ 最外层不超过8个？次外层不超过18个？倒 数第三层不超过32个呢？
量子力学研究表明：处于同一电子层的原子核外 电子，也可以在不同轨道上运动。
（三）电子自旋：
电子不仅在核外空间不停地运动，而且还做自旋 运动。电子的自旋有两种状态，通常采用↑↓ 来表示电子的不同自旋状态。电子自旋并非像地 球绕轴自旋，只是代表电子的两种不同状态。
电子平行自旋： ↑↑
电子反向自旋： ↑↓
电子层
原子轨 道类型
原子轨道 类型数目
可容纳的 电子数目
1 2
3 5
1s 2s，2p
思考： 我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致 电子分层排布——即电子分层排布的依据是什么？ 电子层（n）： K L M N O P Q 离核远近：近 远 能量高低：低 高 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
核外电子运动状态的描述_图文
概率（W）= 概率密度 体积（V） 这种关系相当于质量，密度和
体积三者之间的关系。
量子力学理论证明，| |2 的
物理意义是电子在空间某点的概 率密度，于是有
W = | |2 V
W = | |2 V
当空间某区域中概率密度一 致时，我们可用乘法按公式求得 电子在该空间区域中的概率。
对于 H 原子 n = 1 E = － 13.6 eV
n = 2 E = － 3.40 eV ……
E = －13.6 eV Z 2 n2
n E=0 即自由电子，其能量最大， 为 0。
E = －13.6 eV Z 2 n2
主量子数 n 只能取 1，2，3，4 ……等正整数，故能量只有不连续的 几种取值，即能量是量子化的。
例如 n = 4 时，l 有 4 种取 值，就是说核外第 4 层有 4 种形 状不同的原子轨道：
l = 0 表示 4s 轨道，球形
l = 0 表示 4s 轨道，球形 l = 1 表示 4p 轨道，哑铃形 l = 2 表示 4d 轨道，花瓣形 l = 3 表示 4f 轨道，
由此可知，在第 4 层上，共有 4 种不同形状的轨道。
E = －13.6 eV Z 2 n2
E = －13.6 eV Z 2 n2
E 电子能量，Z 原子序数， eV 电子伏特，能量单位， 1 eV = 1.602 10－19 J
E = －13.6 eV Z 2 n2
n 的数值大，电子距离原 子核远， 且具有较高的能量。
E = －13.6 eV Z 2 n2
2 O
cos
=
OA′
OA
h
2
cos =
h 2 2
所以 = 45°
体积三者之间的关系。
量子力学理论证明，| |2 的
物理意义是电子在空间某点的概 率密度，于是有
W = | |2 V
W = | |2 V
当空间某区域中概率密度一 致时，我们可用乘法按公式求得 电子在该空间区域中的概率。
对于 H 原子 n = 1 E = － 13.6 eV
n = 2 E = － 3.40 eV ……
E = －13.6 eV Z 2 n2
n E=0 即自由电子，其能量最大， 为 0。
E = －13.6 eV Z 2 n2
主量子数 n 只能取 1，2，3，4 ……等正整数，故能量只有不连续的 几种取值，即能量是量子化的。
例如 n = 4 时，l 有 4 种取 值，就是说核外第 4 层有 4 种形 状不同的原子轨道：
l = 0 表示 4s 轨道，球形
l = 0 表示 4s 轨道，球形 l = 1 表示 4p 轨道，哑铃形 l = 2 表示 4d 轨道，花瓣形 l = 3 表示 4f 轨道，
由此可知，在第 4 层上，共有 4 种不同形状的轨道。
E = －13.6 eV Z 2 n2
E = －13.6 eV Z 2 n2
E 电子能量，Z 原子序数， eV 电子伏特，能量单位， 1 eV = 1.602 10－19 J
E = －13.6 eV Z 2 n2
n 的数值大，电子距离原 子核远， 且具有较高的能量。
E = －13.6 eV Z 2 n2
2 O
cos
=
OA′
OA
h
2
cos =
h 2 2
所以 = 45°
化学课件-核外电子的运动状态PPT15页
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
15
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
化学课件-核外电子的运动状态
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
核外电子运动的状态55页PPT
核外电子运动的状态
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
初三化学下学期核外电子-PPT课件
核电 荷数
各电子层的电子数
一二 三 四 五 六 层层 层 层 层 层
22
10 2 8
18 2 8 8
36 2 8 18 8
54 2 8 18 18 8
86 2h 8 18 32 18 8 10
各元素原子最外电子数目的特点：
元 素
稀有 气体 元素
最 外 层 电 原子结构
子数
的稳定性
8个（He 为 稳 定
一、核外电子的排布
h
1
想一想
电子在原核外做高速运 动是有规则的还是无规 则的？
h
2
hLeabharlann 3h4思考：电子在核外作高速 运动时有怎样的规律？
原子核外电子是分层排布的
（1）“电子层”表示运动着的电子离核远近的不 *同由近到远：第一 、二、三、四、五、六、七层
K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q
*由近到远： 电子（层）的能量由低到高
2 个）
结构
电子的得失 稳定
化学性 质 稳定
金属 元素
一般﹤4 个
不稳 定结 构
易失去 电子
活泼
非金
属元 素
一 般﹥4 个 或 = 4个
不稳 定结 构
易获得电子
活泼
所 以 ， 最外层电子数决h 定了元素的化学性质 。 11
3. 元素原子的最外层电子数目和元素性 质的关系
项目 类型
最外层 电子数
金属元素
一般＜4
非金属元素 一般≥4
稀有气体元素 8或2（He）
得失电子
易失 易得 稳定
元素性质
金属性 非金属性 稳定性
h
12
h
5
h
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、电子亚层和电子云的形状
（1）概念 : 科学研究发现,在同一电子层中, 电子的能量还稍有差别,电子云的形状也不同。 根据这个差别,又可以把一个电子层分成一个 或几个亚层,分别用s、p、d、f等符号表示。 （2）各电子层亚层的分法:
电子层 (n ) 亚层 (l)
K s s 1
L p 3 s 1
M p 3 d 5 s 1 p 3
一、复习有关概念
1、 核外电子运动的特征（与普通物体比较） 运动速度快（接近光速3×108米/秒）, 空间小（直径约0.1nm）, 质量小（9.1×10-31kg）带负电。 2、电子云
电子在核外空间一定范围内出现,好象带负电 荷的云雾笼罩在原子核周围,人们形象地称它 为电子云。
二、核外电子的运动状态
电离能: 从气态原子（或气态阳离子）中 去掉电子 , 把它变成气态阳离子（或更高价 的气态阳离） , 需要克服核电荷的引力而消 耗能量,这个能量叫做电离能,符号为I,单位常 用电子伏特（ 1 电子伏特 =1.6022 × 10 -19 焦 耳）;气态原子失去第一个电子成为＋ 1价气 态阳离子所需消耗的能量 , 称为第一电离能 （I1）……
N d 5 f 7
电子云伸 1 展方向
（1）各亚层电子云形状 : s 亚层的电子云是以原子核为中心的球形, p 亚 层的电子云是纺锤形, d, f 亚层电子云形状比较复杂。 （2）各亚层表示方法: 如M电子层中各亚层 ; 3s 、 3p 、3d ; L电子层中各亚层 ;2s 、 2p
（3）各亚层的能量关系: 同一电子层里各亚层的能量 s < p < d < f
同学们 再见！
不同电子层里各亚层的能量经验公式
E = n ＋ 0.7 × (l)（l = 0、1、2、）
例; 4s= 4＋0.7×0 =4 ; 3d = 3＋ 0.7×2 =4.4
3、电子云的伸展方向
电子云不仅有确定的形状,而且有一定的伸 展方向。S电子云一种方向;p电子云三种方 向;d电子云五种方向;f电子云七种方向。
4、电子的自旋:
电子不仅在核外空间不停地运动,而且 还作自旋运动。电子自旋有两种状态, 相当于顺时针和逆时针两种方向。平 常我们用向上箭头↑ 和 向下箭头↓ 来 表示不同的自旋状态。
小 结:
通过以上的叙述我们可以看出，电子在原 子核外的运动状态是相当复杂的，必须由 它所处的电子层、电子亚层、电子云的空 间伸展方向和自旋状态四个方面来决定。 前三个方面跟电子在核外空间的位置有关， 体现了电子在核外空间的运动状态，确定 了电子的轨道。因此，当我们要说明一个 电子的运动状态时，必须同时指明它处于 什么轨道和哪一种自旋状态。
1、电子层
电离能与电子的能量关系:
电子在原子中本身能量越大 , 离原子核 就越远 , 去掉该电子所需的电离能就越小； 反之……
原子核 电子 电子摆脱 核 吸引
电子能量
电离能
几种元素的电离能
A、I1<I2<I3<I4<…… B、一个原子的电离能是依次增大 , 但增 大的倍数并不相同; C、通过分析数据,将会发现它们的核外电子 都分两组 , 第一组是两个电子 , 能最较低 , 通常 在离核较近的区域运动;第二组分别是3、4、 5、6、7个电子,能量较高, 通常在离核较远的 区域运动。 结论: 在含多个电子的原子中,电子是分层 排布的。K、L、M、N、O、P 、Q
轨道:
把在一定的电子层上 ,具有一定的形状和 伸展方向的电子云所占据的空间称为一 个轨道
电子层（n） 亚层 n=1 n=2 n=3 n=4 s s、p s、p、d s、p、d、f
轨道数 1 = 12 1＋3 = 4 = 22 1＋3＋5=9=32 1＋3＋5＋7=16=42
n
n2
每个电子层最பைடு நூலகம்轨道数为 n2