九年级化学金属矿物与冶炼精选课件PPT
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金属矿物铁的冶炼课件.pptx
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
第17页/共23页
4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+Байду номын сангаас2===CO2
5、产物：生铁
第18页/共23页
金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃；
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
第13页/共23页
工业炼铁的主要设备、原料、原理、 还原剂各是什么？各原料的作用又是如 何的呢？
第14页/共23页
防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
第11页/共23页
2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
第12页/共23页
1、炼铁的主要设备是： 高炉
第15页/共23页
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
第16页/共23页
• 在高温条件3下、，用炼还铁原剂的一原氧化理碳：从铁的氧化物中将铁还原出来。 高温
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4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+Байду номын сангаас2===CO2
5、产物：生铁
第18页/共23页
金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃；
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
第13页/共23页
工业炼铁的主要设备、原料、原理、 还原剂各是什么？各原料的作用又是如 何的呢？
第14页/共23页
防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
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2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
第12页/共23页
1、炼铁的主要设备是： 高炉
第15页/共23页
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
第16页/共23页
• 在高温条件3下、，用炼还铁原剂的一原氧化理碳：从铁的氧化物中将铁还原出来。 高温
《金属矿物与冶炼》金属PPT精品课件
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9. 【创新题】已知 CO还原Fe2O3是分步完成的，过程中生成 Fe3O4和FeO。还原4.8 g Fe2O3的过程中，测得固体质量 随温度变化曲线如图，下列分析错误的是( ) A．反应中含铁物质的转化：
Fe2O3―→Fe3O4―→FeO―→Fe B．为确保充分反应，实验温度必须达到800 ℃以上 C．该反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2 D．为得到纯净的铁粉，当红棕色粉末全部变黑时，应再
②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 _不__排__放__二__氧__化__碳__，__无__污__染_____； ③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目 的是_调__节__钢__中__的__含__碳__量___。
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(2)高炉中炼得的产物是__生__铁____(填“生铁”或“纯铁”)。
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6．[中考·永州]工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤 铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少吨？
解：100 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为100 t×80%＝80 t，
设理论上可以冶炼出纯铁的质量为x。
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2．地球上的金属资源广泛地存在于_地__壳___和__海__洋__中， 除金、银等少数很不活泼的金属以__单__质____形式存 在外，其余都以__化__合__物__形式存在。
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3．生铁和钢的主要区别是( A ) A．生铁和钢的含碳量不同 B．生铁和钢的主要成分不同 C．生铁是混合物，钢是纯净物 D．生铁的性能优于钢
停止通入一氧化碳；④撤去酒精喷灯，停止加热
A．①②③④ C．②①③④
B．②①④③ D．①②④③
返回
全国 九年级下
8．[2021·广安]利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。 下列说法正确的是( C ) A．反应前后Fe元素的化合价由＋2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红棕色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
9. 【创新题】已知 CO还原Fe2O3是分步完成的，过程中生成 Fe3O4和FeO。还原4.8 g Fe2O3的过程中，测得固体质量 随温度变化曲线如图，下列分析错误的是( ) A．反应中含铁物质的转化：
Fe2O3―→Fe3O4―→FeO―→Fe B．为确保充分反应，实验温度必须达到800 ℃以上 C．该反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2 D．为得到纯净的铁粉，当红棕色粉末全部变黑时，应再
②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 _不__排__放__二__氧__化__碳__，__无__污__染_____； ③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目 的是_调__节__钢__中__的__含__碳__量___。
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(2)高炉中炼得的产物是__生__铁____(填“生铁”或“纯铁”)。
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6．[中考·永州]工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤 铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少吨？
解：100 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为100 t×80%＝80 t，
设理论上可以冶炼出纯铁的质量为x。
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2．地球上的金属资源广泛地存在于_地__壳___和__海__洋__中， 除金、银等少数很不活泼的金属以__单__质____形式存 在外，其余都以__化__合__物__形式存在。
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3．生铁和钢的主要区别是( A ) A．生铁和钢的含碳量不同 B．生铁和钢的主要成分不同 C．生铁是混合物，钢是纯净物 D．生铁的性能优于钢
停止通入一氧化碳；④撤去酒精喷灯，停止加热
A．①②③④ C．②①③④
B．②①④③ D．①②④③
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全国 九年级下
8．[2021·广安]利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。 下列说法正确的是( C ) A．反应前后Fe元素的化合价由＋2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红棕色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
《金属矿物与冶炼》金属3-粤教版九年级化学下册PPT课件
五、冶炼金属的常用方法
1．活泼金属(如K Ca Na Mg AI)
电解法：
通电
2Al2O3 = 4Al+3O2
2．一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)
热还原法：
高温
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO
3．较稳定金属(如Hg Ag)
直接加热法： 2HgO加热= 2Hg+O2
4．稳定金属(如Pt Au) ： 直接以单质形式存在
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al ‖Zn Fe Sn Pb (H)Cu‖Hg Ag‖Pt Au
电解法
热还原法 直接加热法
例1 用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石, 理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨? 注意:
带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁
1000 t×80% × 70% ÷96%=583．3 t
H2 2H2 + O2 点燃 Nhomakorabea2H2O H2 + CuO
Cu + H2O
H2和C还原CuO实验比较
实 验 装 置 图
C
co
cuo
A
澄清的
石灰水 B
四、铁的冶炼
1．炼铁
设备: 高炉
原料: 铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气
反应过程:
过量空气
焦炭
赤铁矿
焦炭 高温 CO2 高温 CO 高温 Fe
涉及反应化学方程式:
第六章 金属
金属矿物与冶炼
一、金属在自然界的存在
游离态（单质）: Ag， Pt， Au 化合态（化合物）: Fe， Cu， Na等绝大多数金
湘教版九年级化学下册《金属材料与金属冶炼》金属和金属材料PPT精选课件
（3）Na+CuCl2 ×
（4）Mg+Hg(NO3)2 = Hg+Mg(NO3)2
（5）Cu+AgCl ×
第七页，共三十页。
（2011•黔东南州）某学生为了验证铁、 锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了 四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中； ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中； ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．
_______________ ． （4）实验装置后面放一个点燃的酒精灯是尾气处理装置，它的作用是
_____________ ． （5）该反应的化学方程式是 _________________________ ．
第十二页，共三十页。
• （1）排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳 不纯加热发生爆炸．
• （2）由红色变为黑色． • （3）防止生成的铁被空气中的氧气氧化． • （4）将一氧化碳燃烧． • （5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
其中可行的是（ ）
A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
第八页，共三十页。
• 生活中常见的金属是铁，金属铁 是用铁矿石冶炼出来的；金属铜 是用铜矿石冶炼出来的。说明金 属在自然界中，主要是以化合物 是形式存在。
第九页，共三十页。
二、金属的冶炼方法
金属在自然界中的存在状态
单质形态（游离态）
1. 金属与氧气反应 不是所有的金属都会和氧气发生氧化反 应生成氧化物
2.金属与稀酸反应 氢前的金属与稀盐酸（稀硫酸）发生 置换反应生成氢气
3. 金属与盐溶液反应 前换后，盐要溶；K，Ca，Na不用
第六页，共三十页。
（4）Mg+Hg(NO3)2 = Hg+Mg(NO3)2
（5）Cu+AgCl ×
第七页，共三十页。
（2011•黔东南州）某学生为了验证铁、 锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了 四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中； ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中； ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．
_______________ ． （4）实验装置后面放一个点燃的酒精灯是尾气处理装置，它的作用是
_____________ ． （5）该反应的化学方程式是 _________________________ ．
第十二页，共三十页。
• （1）排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳 不纯加热发生爆炸．
• （2）由红色变为黑色． • （3）防止生成的铁被空气中的氧气氧化． • （4）将一氧化碳燃烧． • （5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
其中可行的是（ ）
A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
第八页，共三十页。
• 生活中常见的金属是铁，金属铁 是用铁矿石冶炼出来的；金属铜 是用铜矿石冶炼出来的。说明金 属在自然界中，主要是以化合物 是形式存在。
第九页，共三十页。
二、金属的冶炼方法
金属在自然界中的存在状态
单质形态（游离态）
1. 金属与氧气反应 不是所有的金属都会和氧气发生氧化反 应生成氧化物
2.金属与稀酸反应 氢前的金属与稀盐酸（稀硫酸）发生 置换反应生成氢气
3. 金属与盐溶液反应 前换后，盐要溶；K，Ca，Na不用
第六页，共三十页。
4.1.2金属矿物及其冶炼PPT九年级化学鲁教版(五四学制)全一册精品课件
使气球膨胀起来;⑤NH4NO3粉末溶于水,温度降低,瓶内压强减小,气球会变小。
(4)若没有A装置, 则该实验不能达到检验气体生成物的目的, 2.(4)①M>N ②N>M
1.C [解析] 根据物质燃烧的条件,当温度达到红磷的着火点,没有与氧气接触,也不能燃烧;常温下,温度没有达到红磷着火点,不能燃烧;浸
4.(1)集气瓶瓶口有A大和量气F泡冒是出 含有两种相同元素的固体, A为红棕色, F为黑
5. 当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。
色。C和E是含有两种相同元素的气体。B和D是固体 12.C [解析] 厕所清洁剂pH=1,呈酸性,加水稀释后酸性减弱,溶液pH升高;厨房清洁剂pH=12,呈碱性,可能含有氢氧化钠;厕所清洁剂呈酸性,
整合方法·提升练
9 【2021•绵阳】我国高铁建设走在世界前列, 修建高铁需 要大量铁矿石来炼铁, 进而炼钢。 (1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中, 含铁量最高的是__F_e_3O__4__。高炉炼铁需要的原料有 铁矿石、___焦__炭_______、___空__气_____和石灰石。
A. CO
B. Fe2O3
C. CO2 【点拨】
D. Fe
一氧化碳和氧化铁反应时, 氧化铁失去氧, 发生还原反应,
一氧化碳得到氧, 发生氧化反应。
整合方法·提升练
7 【2021•广安】利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。 下列说法正确的是( C )
A. 反应中Fe元素的化合价由＋2价变为0价 B. 充分加热, a处固体由黑色变为红色 C. b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用水吸收尾气中的CO
464 t x×96% 用一半做氧化剂，故被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol ，选A。
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[课堂练习]若要炼制含铁量为90% 的生铁100吨，需要含氧化铁65% 的赤铁矿多少吨？
小结
• 1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有 以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都 是以化合物形态存在于矿物之中。
• 2.还原反应，还原性。 • 3.炼铁、炼钢。 • 4.孔雀石加热分解。 • 5.氢气还原氧化铜。 • 6.冶炼金属的常用方法。
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
2021/02/25
11
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
3.较稳定金属(如Hg Ag) :直接加热法
△ 2HgO === 2Hg + O2↑
4.稳定金属(如Pt Au) :可通过金沙淘洗获得
典型习题 例：1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论 上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
【实验6-4】孔雀石加热分解
【实验6-5】氧化铜的还原
绿色粉末逐渐变成黑色； 试管壁出现小水珠； 澄清石灰水变浑浊
黑色粉末逐渐变成光亮的红色； 试管口出现小水珠
孔雀石受热分解生成氧化铜、 氢气还原氧化铜生成铜和水 水、二氧化碳
解释与结论
五、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
九年级化学科粤版
6.2 金属矿物与冶炼（第2课时）
三、生铁和钢（铁的合金）
阅读课本181 页弄清楚以下几个问题
铁合金
生铁
钢
含碳量 2% ~ 4.3%
含杂质（硫、
磷 等）
多Hale Waihona Puke 0.03% ~ 2% 少机械性能 机械加工
硬而脆 可铸不可煅
硬而韧 良好的延展性 和弹性
可铸可煅
1、生铁的冶炼
石灰石的作用是使有矿 石中的脉石（如二氧化 硅）转变成炉渣而除去
纯 净 物 的 质 量 混 合 物 的 质 量 杂 质 的 质 量
纯 度 =纯 混 净 合 物 物 的 的 质 质 量 量 100%
纯 净 物 的 质 量 混 合 物 的 质 量 纯 度
小结
• 或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方 程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和 后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混 合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量 分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算 便可以了。
工业炼铁的主要设 备是高炉
主要反应
原料
2.钢的冶炼
➢原料：生铁 ➢原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中
碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
➢设备：平炉、电炉、转炉
四.铜的冶炼
主要成分是碱式碳酸 铜
探究活动 【实验6-4】孔雀石加热分解 【实验6-5】氧化铜的还原
孔雀石
石灰水
实验与事实
项目 现象 推断
小结
• 1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有 以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都 是以化合物形态存在于矿物之中。
• 2.还原反应，还原性。 • 3.炼铁、炼钢。 • 4.孔雀石加热分解。 • 5.氢气还原氧化铜。 • 6.冶炼金属的常用方法。
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2021/02/25
11
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
3.较稳定金属(如Hg Ag) :直接加热法
△ 2HgO === 2Hg + O2↑
4.稳定金属(如Pt Au) :可通过金沙淘洗获得
典型习题 例：1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论 上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
【实验6-4】孔雀石加热分解
【实验6-5】氧化铜的还原
绿色粉末逐渐变成黑色； 试管壁出现小水珠； 澄清石灰水变浑浊
黑色粉末逐渐变成光亮的红色； 试管口出现小水珠
孔雀石受热分解生成氧化铜、 氢气还原氧化铜生成铜和水 水、二氧化碳
解释与结论
五、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
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6.2 金属矿物与冶炼（第2课时）
三、生铁和钢（铁的合金）
阅读课本181 页弄清楚以下几个问题
铁合金
生铁
钢
含碳量 2% ~ 4.3%
含杂质（硫、
磷 等）
多Hale Waihona Puke 0.03% ~ 2% 少机械性能 机械加工
硬而脆 可铸不可煅
硬而韧 良好的延展性 和弹性
可铸可煅
1、生铁的冶炼
石灰石的作用是使有矿 石中的脉石（如二氧化 硅）转变成炉渣而除去
纯 净 物 的 质 量 混 合 物 的 质 量 杂 质 的 质 量
纯 度 =纯 混 净 合 物 物 的 的 质 质 量 量 100%
纯 净 物 的 质 量 混 合 物 的 质 量 纯 度
小结
• 或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方 程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和 后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混 合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量 分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算 便可以了。
工业炼铁的主要设 备是高炉
主要反应
原料
2.钢的冶炼
➢原料：生铁 ➢原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中
碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
➢设备：平炉、电炉、转炉
四.铜的冶炼
主要成分是碱式碳酸 铜
探究活动 【实验6-4】孔雀石加热分解 【实验6-5】氧化铜的还原
孔雀石
石灰水
实验与事实
项目 现象 推断