最新物质的量-高考题汇总

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高考化学物质的量综合试题及答案

（4）除去Na2SO4中的Na2CO3，实质是除去CO32-离子，所加试剂H2SO4，离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
4．（1）1mol H2SO4中含有_____个硫原子，_____mol O。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl：_______________NaHSO4：____________________
【解析】
【分析】
（1）根据物质结构进行计算；
（2）强电解质完全电离；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；
（4）根据化合价升降法及化合价只靠拢不相交的原则配平；
（5）还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，产物为氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，产物为还原产物。
【点睛】
本题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算，明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键。
3．按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。
（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为___，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。
【解析】
【分析】
根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化还原反应进行判断。根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂。如Na2SO4中的Na2CO3目的是除去CO32-离子，所以选择H2SO4进行除杂。
【详解】
（1）相同质量的N2和H2S的物质的量之比为，根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此相同质量的N2和H2S气体的体积比为17：14。答案：17：14；

高考化学物质的量综合试题附答案

高考化学物质的量综合试题附答案一、高中化学物质的量1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1【解析】【分析】【详解】①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ；②根据n=mM可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2⨯3):(1⨯2)=3:1；③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3；④氮气物质的量n=5.6g0.2mol28g/mol=，氧气物质的量n=16g32g/mol= 0.2mol，则氨气物质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol⨯17g/mol=5.1g。

2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________【答案】√√ × √√√√ × × √ × ×【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。

高考化学-物质的量-专题练习有答案

高考化学专题练习物质的量一、选择题1．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（） A ．18 g 2D O 和18 g 2H O 中含有的质子数均为10A N B ．2 L0.5 -mol L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2A NC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2A ND ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol 2O 充分反应，产物的分子数为2A N 2．若A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） ①常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3A N②含0.2 mol 硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2A N ③0.6 g 3CaCO 和32Mg N 的混合物中所含质子数为0.3A N ④等物质的量的2SO 和3SO 中含S 原子数均为A N A ．①B ．①②C ．①②③D ．①②③④3．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A ．2 g 162D O 中含有的质子数、中子数、电子数均为A NB ．78 g 22Na 0和2Na S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2A NC ．标准状况下，5.6 L 2O 作氧化剂时转移电子数一定为A ND ．500 mL2 -mol L 23Na O 溶液中含C 微粒总数一定为A N 4．下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，4.6 g 2NO 气体约含有231.8110⨯个原子B ．在标准状况下，80 g 3SO 所占的体积约为22.4 LC ．常温下，0.1 mol/L 醋酸的pH 约为1D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2A N 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．标准状况下，1.12 L 4CCL 含有C Cl -键的数目为0.2A NB ．标准状况下，2.24 L 氯气中含有的3517Cl 数目一定为0.2A N C ．常温常压下，4.4 g 2CO 与2N O 的混合气体中含有的原子总数为0.3A N D ．80 mL10 -mol L 盐酸与足量2MnO 加热反应，产生的2Cl 分子数为0.2A N 6．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1 mol OH 中含有9A N 个电子 B ．28 g CO 气体中含有A N 个氧原子 C ．1 L1 mol/L 3AlCl 溶液中含有A N 个3Al +D ．常温常压下，11.2 L 甲烷气体中含有的分子数为0.5A N7．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A ．在密闭容器中加入1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N ，充分反应后可得到A N 个3NH 分子B ．1 mol Mg 与足量2O 或2N 反应生成MgO 或32Mg N 均失去2A N 个电子C ．1.0 L0.1 -mol L 2Na S 溶液中含有的2S 数目为0.1A ND ．标准状况下，22.4 L 4CCl 中含有的4CCl 分子数为A N 8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．常温常压下，2.24 L 4CH 中含有0.4A N 个共价键 B ．100 mL1 -mol L 2NaAlO 溶液中含有0.1A N 个2AlO - C ．常温下，5.6 g Fe 与足量稀3HNO 反应，转移0.2A N 个电子 D ．标准状况下，121.12L H -和220.2g H 均含有0.1A N 个质子 9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1 mol 乙酸和1 mol 乙醇充分反应生成的水分子数为A N B ．6.8 g 液态4KHSO 中含有0.1A N 个阳离子C ．标况下的2NO 气体22.4 L ，其中含有的氮原子数为A ND ．常温常压下，3.0 g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4A N 10．对相同状况下的1218C O 和142N 两种气体，下列说法正确的是（） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等11．同温同压下，甲容器中充满352Cl ，乙容器中充满372Cl ，下列叙述不正确的是（） A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35：37 B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37 C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35 D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：1012．一定温度和压强下，用mg 的4222CH CO O SO 、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A ．气球②中装的是2OB ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1三种气体，当隔板静止时，、内的气体密度相等，下列说法不正确的是（）2A C H CH CO-mol L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（容量瓶容积480 mL硫酸铜：480 mL胆矾：500 mL硫酸铜：500 mL胆矾：-mol L NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（A4B3C2D1滴定。

高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案解析

高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。

(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。

(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。

(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。

(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。

①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。

②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。

【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-；（2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；（4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附详细答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附详细答案一、高中化学物质的量1．按要求完成下列填空I.（1）给定条件下的下列四种物质：a．10g氖气b．含有40mol电子的NH3c．标准状况下8.96LCO2d．标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。

（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。

II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。

回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（1）其中可以导电的有__________。

（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。

（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。

（4）写出①与④的离子方程式_____________。

（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。

（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。

【答案】d>b>a>c 17g/mol 2 ①④⑧⑤⑥⑧⑨②⑦⑩ 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 H+ + HCO3- = H2O + CO2 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O【解析】【分析】I．利用n=mM=ANN=mVV计算。

II．①铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②二氧化硅不能导电，为非电解质；③液氯不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；④NaOH溶液能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤液态HCl不能导电，为电解质；⑥NaHCO3晶体不能导电，为电解质；⑦蔗糖不能导电，为非电解质；⑧熔融Na2O能导电，为电解质；⑨Na2O2固体不能导电，为电解质；⑩CO2不能导电，为非电解质。

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总含答案解析

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总含答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。

【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。

高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案

高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。

2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。

高考化学物质的量(大题培优)附详细答案

高考化学物质的量(大题培优)附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。

(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。

(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。

(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。

(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。

①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。

②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。

高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案

高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。

2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误；故答案为：B 。

3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。

4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总附答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总附答案一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析)1 .按要求填空, N A为阿伏伽德罗常数的数值.(1)标准状况下,2.24L C2的质量为—；有一个氯原子.(2)含0.4mol Al3+的A12(SQ)3中所含的SQ2」的物质的量是.(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH与CO32「质量之比为51: 300,那么这两种离子的物质的量之比为.(4)质量相同的H2、NH3、SQ、O3四种气体中,含有分子数目最少的是.(5)标准状况下,3.4g NH3的体积为—；它与标准状况下L H2s含有相同数目的氢原子.(6) 10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01 X 1023,那么元素R的相对原子质量为—；R元素名称是.(7)将10mL 1.00mo1/L Na z CQ溶液与10mL 1.00mo1/L CaC12溶液相混和,那么混和溶液中Na+的物质的量浓度为一,混和溶液中Cl-的物质的量—(忽略混合前后溶液体积的变化).(8) a个X原子的总质量为b g,那么X的相对原子质量可以表示为(9)CQ CO2混合气体的质量共11.6g,在标准状况下的体积为 6.72L,那么混合气体中CO的质量为一；CO2在相同状况下的体积为一.(10)由CH4和O2的组成的混和气体,在标况下的密度是H2的14.5倍.那么该混合气体中CH4和O2的体积比为一.【答案】7.1g 0.2N A或 1.204X 1023 0.6mol 3:5 SQ 4.48L 6.72 14 氮1mol/L0.02mol b N A或6.02X 1023b 2.8g 4.48L 3:13 a a【解析】【分析】(1)先计算标准状况下,2.24L C2的物质的量,再计算氯气的质量和氯原子个数；(2)由化学式计算硫酸根的物质的量；(3)由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；(4)由n=M可知,质量相同的不同气体,气体的摩尔质量越大,物质的量越小,分子数越小；(5)先计算标准状况下,3.4g NH3的物质的量,再计算气体体积和所含氢原子的物质的量,最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；(6)由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；(7)将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反响,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反响过程中Na+和Cl-的物质的量不变；(8)先计算a个X原子的物质的量,再依据质量计算X的摩尔质量；(9)依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量,在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；(10)先计算混合气体的平均相对分子质量,再依据公式计算甲烷和氧气的体积比.【详解】(1)标准状况下,2.24L C 2 的物质的量为 222.L/mol =0.1mol ,质量为 0.1mol x 71g/mol=7.1gCl 2为双原子分子,含有的氯原子个数为0.2N A 或1.204 X 2b,故答案为：7.1g ； 0.2N A 或1.204 X 20(2)由化学式可知,含 0.4mol Al 3+的Al 2(SO 4)3中所含的SO 42一的物质的量是 0.6mol ;OH 与CO 32-质量之比为51： 300,那么这两种离子的物质的量 51g 300g ,之比为 17g/mol : 60g/mol =3:5 ,故答案为：3:5 ；(4)由n=M 可知,质量相同的不同气体,气体的摩尔质量越大,物质的量越小,分子数越小,H 2、NH 3、SQ 、O 3四种气体中SO 2的摩尔质量最大,那么 SQ 的物质的量最小,分子数最小,故答案为：SQ ；(5)标准状况下,3.4g NH 3的物质的量为精蒜=0.2mol,那么体积为0.2mol x 22.4L/mol=4.48L 含有氢原子的物质的量为 0.2mol x 3=0.6mol 含有氢原子的物质的量为0.6mol 的H 2s 的物质的量为竺黑=0.3mol,标准状况下,0.3mol H 2s 的体积为0.3mol X 22.4L/mol=6.72L 故答案为：4.48L; 6.72;氧原子的数目为(2M 0制mol X 6.02产10 5=3.01才310解得M=14 ,该元素为N 元素,故答案为：14; N ；(7)将10mL 1.00mol/L Na z CQ 溶液与10mL 1.00mol/L CaCl 2溶液相混和发生反响,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反响过程中Na +和Cl -的物质的量不变,10mL 1.00mol/L Na 2CO 3溶液中 Na +的物质的量为0.01LX1.00 mol/L x 2=0.02m 删混和溶液中 Na +的物质的量浓度为0000m ol =1.00mol/L ; 10mL 1.00mol/L CaCl 2 溶液中 Cl -的物质的量为 0.01L x 1.00mol/L x 2=0.02mol 那么混和溶液中 C 「的物质的量0.02mol,故答案为：1mol/L; 0.02mol;(8) a 个X 原子的物质的量为 Wmol, X 的摩尔质量为晶=^g/mol,那么X 的相对原子质量bNA ,故答案为：?或强户；(9)设CQ CO 2混合气体中CO 为x mol, CQ 为y mol,由题意可得28x+44y=11.6①, x+y= zzN*ol=0.3mol ②,解①②可得 x=0.1, y=0.2,贝U 0.1mol CO 的质量为0.1mol x 28g/mol=2.8g 0.2mol CO 2在标准状况下的体积为0.2mol x 22.4L/mol=4.4&L 故答案为：2.8g ； 4.48L;(10)由题意可知,C1和O 2的组成的混和气体平均相对分子质量为2X14.5=29设混合 16x+32y =29,解得 x ： y=3:13,故答3 0.4mol *=0.6mol,故答案为:(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中 (6)设元素R 的相对原子质量为 M , 10.8g R 2O 5的物质的量为 10.8g 10.8(2M+80)g/mol = (2M+80) mol,所含气体中甲烷的物质的量为 x 、氧气的物质的量为 y,那么有2.实验室需要480mL 0.3 mol. L-1 NaOH溶液和一定浓度的硫酸溶液.请答复：〔1〕如下图的仪器中,配制上述溶液一定不需要的仪器为〔填选项字母〕,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为〔填仪器名称〕.〔2〕配制NaOH溶液.①计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为g.②假设NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,那么所配制的溶液浓度将〔填褊高"、偏低〞或无影响〞.〕⑶配制硫酸溶液.①实验室用98%〔p =1.84g •〔3〕1的硫酸配制3.68mo L-1的硫酸溶液500mL,需准确量取98%的硫酸的体积为mLo②该同学实际配制硫酸溶液的浓度为 3.50mol L-1,原因可能是〔填选项字母〕.A.用胶头滴管加水定容时俯视刻度B.容量瓶中原来存有少量水C稀释硫酸的烧杯未洗涤D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度【答案】AC烧杯、玻璃棒 6.0偏低100mL CD【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解〔冷却〕、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签.配制硫酸溶液时,根据浓稀硫酸物质的量相等计算,浓硫酸的浓度可根据公式c=1000一进行计算.M【详解】〔1〕用液体药品配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶体滴管、容量瓶、玻璃棒,因此一定不会用到的是A烧瓶和C分液漏斗；还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒.〔2〕①配制溶液应根据体积选择适宜的容量瓶以保证精度,然后根据容量瓶体积计算溶质的量,配制480mL 0.3 mol/L的NaOH溶液需要选择500mL容量瓶,因此需要NaOH的物质的量为0.5LX0.3 mol/L=0.15mo］需要NaOH 的质量为：m=n- M=0.15mol/L x 40g/mol =6.0g,因此需要称取6.0NaOH固体.②NaOH溶液转移时洒落少许,会使溶质物质的量减小,配制的溶液浓度偏低.1000 1000 1.84g/L 98%(3) 98%的浓硫酸的分数为：c= ------------- = ----------------- ----------- =18.4mol/L ,需要浓硫酸的M 98g/moln 3.68mol/L 0.5L体积为: 0.1L 100mL oV= 一= --------c 18.4mol / L(4)A.用胶头滴管加水定容时俯视视刻度,读数比实际体积大,参加的水会低于刻度线,会使实际溶液浓度偏大, A错误；B.容量瓶中有水不会影响配制溶液的浓度, B错误；C稀释硫酸的烧杯未洗涤可能会导致硫酸剩余在烧杯中,会使配制的溶液浓度减小, C正确；D用胶头滴管加水定容时仰视刻度,读数比实际体积小,参加的水会超过刻度线,会使实际溶液浓度减小,D正确；应选CD.【点睛】此题的易错点为(3)①,计算浓硫酸用量时,需根据稀释前后物质的量不变来计算,稀硫酸的浓度和体积是的,只需要知道浓硫酸的浓度即可,浓硫酸的浓度可用公式1000算出.c= -------M3.为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量〞这一物理量,据此完成以下试题：(1)等质量的.2和O3所含分子的物质的量之比为一.(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为—,质量比为—.(3)设N A为阿伏加德罗常数的值,如果ag氧气中含有的分子数为b,那么cg氧气在标准状况下的体积约是一(用含a、b、c、N A的式子表示)o(4)实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液,进行如下操作：①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器______ O②计算需要NaOH固体的质量：—g.③取出50 mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为—.④假设出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是—.A.称量时祛码已经生锈B.定容时仰视C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线【答案】3: 2 1: 1 2: 3 22L 100mL容量瓶 4. 0 1mol/L Aa N A【解析】【详解】(1)根据n M■可知,等质量的O2和O3的物质的量之比为1 1 …一…,…一n(O2)：n(O3)一：——3:2 ,所含分子的物质的量之比为3： 2.32 48(2)根据阿伏加德罗定律, PV=nRT (R为常数),在等温等压下,等体积的任一气体所含分子的物质的量相同,由 N=nN A (N A 为常数)可知,分子个数比为 1： 1；由m=nM 可知,.2和O 3的质量比为2： 3.ag 氧气中含有的分子数为 b,那么ag 氧气的物质 ag aN A l 1 ―b " %—ggmo ,即当氧气为cg,物质——mol N A .. .. 22.4bc ,在标准状况下的体积 V nV mLo aN A NaOH 溶液,那么配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 100mL 容量瓶1 1②需要 NaOH 固体的质重 m nM cVM 100mL 1molgL 40ggmol 4g .③溶液具有均一性,物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变,浓度仍然为 1mol/L . ④A.称量时祛码已经生锈,实际祛码质量增大,称得的氢氧化钠质量增大,浓度偏高；B.定容时仰视,实际加水量偏高,溶液浓度偏低；C 溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作,剩余局部溶质残留,导致容量瓶内部溶质减小,溶液物质的量浓度偏低；D.定容摇匀后,溶液物质的量浓度固定,液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响. 答案为A .【点睛】根据c 2可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体 V积V 引起的.误差分析时,关键要看配制过程中引起n 和 V 怎样的变化.在配制一定物质的量浓度溶液时,假设 n 比理论值小,或 V 比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小；假设 n 比理论值大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.需要具体问题具体分析.4 .某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反响的条件和产物.：①二氧化镒与浓盐酸反响可制备氯气,同时生成 MnCl 2.②氯气和碱反响放出热量.温度较高时,氯气和碱还能发生如下反响：3Cl 2+6OH ==r 5Cl -(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是 .(3)设N A 为阿伏加德罗常数的值,如果 N b - M m 的量n ————,摩尔质量 n N A N A n m cg bc , nmol 的重 M aN A । i aN A A ggmol a A b 、(4)①实验室需要配制 100mL1mol/L 的 +ClO 3-+3H 2O .该兴趣小组设计了以下实验装置进行实验.②该兴趣小组用100 mL12 mol L-1盐酸与8.7 g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反响,那么理论上最多可制得Ca(ClO2 g o(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值.他们讨论后认为,局部氯气未与石灰乳反响而逸出,以及温度升高也是可能原因.为了探究反响条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了CIO、CIO3-两种离子的物质的量(n)与反响时间⑴的关系曲线,粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反响).②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为mol.③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反响后测得产物中Cl-n ClO的物质的量为0.35 mol ,那么产物中--------- =.n ClO3一(3)为了提升Ca(ClO〉的产率,可对丙装置作适当改良.请你写出一种改良方法：__________________ O【答案】除去氯气中的氯化氢气体7.15 ClO 0.25 2： 1把丙装置浸在盛有冰水的水槽中【解析】【分析】(1)①饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化氢气体；②依据MnO2+4HCl(浓)-^-MnCl2+C bT +2H2O； 2C b+2Ca(OH?=CaC2+Ca(ClO2+2H2O,结合定量关系计算理论值；(2)①当温度低时,氯气和氢氧化钙反响生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时,生成氯酸钙和氯化钙,根据温度上下来判断属于哪种离子；②根据氧化复原反响中得失电子数相等计算氯离子的物质的量,然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量；③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反响后测得产物中Cl-的物质的量为0.35 mol ,依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量比为1： 2,结合b计算得到氢氧化钙物质的量计算氯元素物质的量,依据氧化复原反响电子守恒,生成产物中氯元素守恒列式计算.(3)根据题中信息,在高温度下发生副反响,可以把丙装置放入冰水中. 【详解】(1)①浓盐酸和二氧化镒反响制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2 T +2住O;浓盐酸具有挥发性,在反响制取氯气的过程中挥发出HCl气体,所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；②n(HCl)=12 mol/L X0.1 L=1.2 moln(MnO2)=—87§—=0,1 mol, MnO2、HCl反响的物质的87 g / mol量的比是1 : 4,可见足量的浓盐酸与8.7 gMnO2制备氯气,以MnO2为标准计算, n(Cl2)=n(MnO2)=0.1 mol,将所得氯气与过量的石灰乳反响,反响方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO>+2H2O,根据方程式中物质反响关系可知：理论上最多可制得Ca(ClO»的物质的量为0.05 mol,其质量m[Ca(ClO>]=0.05mol x 143 g/mol=7.15 g (2)①当温度低时,氯气和氢氧化钙反响生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时,生成氯酸钙和氯化钙,刚开始反响时,温度较低,氯气和氢氧化钙反响生成氯化钙和次氯酸钙,所以图2中曲线I表示离子ClO的物质的量随反响时间变化的关系；②根据氧化复原反响中得失电子数相等计算Cl-的物质的量,设被复原的氯离子的物质的量为n,那么nX1=0.10 mol x 1+0.05 mol x 5=0.358那么反响的Cl2中含氯原子的物质的量为：0.35mol+0.1 mol+0.05 mol=0.5 mol ,在CaC2、Ca(ClO?、Ca(ClO)2 中钙离子和含氯离子的个数比为1 : 2,所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.5；o l =0.25 mol;③取一份与②等物质的量的石灰乳,其物质的量为0.25 mol,根据氧化复原反响中得失电子数相等,生成氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子守恒,设n(ClO)=x,n(ClO3")=y;那么得到：0,35=x X 1+y；X依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量比为1: 2,得到氯元素物质的量为0.5mol; x+y+0.35=0.5,解得：x=0.1 mol,y=0.05 mol,那么产物中“91m o=2n ClO30.05mol(3)由于反响在高温度下发生副反响,所以改良举措可以把丙装置放入盛有冰水的水槽中,预防发生3Cl2+6OH=^5C「+Cl8+3H2O. 【点睛】此题考查了性质方案的设计.明确实验目的、实验原理为解答关键,注意熟练掌握氯气的实验室制法及守恒思想在化学计算中的应用方法,题目培养了学生的分析、理解水平及化学实验、化学计算水平.5 .根据你对金属钠性质的了解,答复以下问题：(1)关于钠的表达中,正确的选项是 (填字母).A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的、等物质反响,通常将它保存在_______ 里.(3)将一小块钠投入到以下溶液中,既能产生气体又会出现白色沉淀的是 (填字母). A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化镁溶液(4)为粗略测定金属钠的相对原子质量,设计的装置如下图,该装置 (包括水)的总质量为ag,将质量为bg 的钠(缺乏量)放入水中,立即塞紧瓶塞.完全反响后再称量此装置的总②无水氯化钙的作用是 .【答案】B 氧气水蒸气煤油 D b/(a+b-c)吸收H 2中所含的H 2O(g) 【解析】【分析】(1)根据钠的性质分析解答;(2)钠的性质很活泼,易和水、氧气反响,据此解答；(3)金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气,根据溶液中的溶质分析解答；(4)①根据钠与水反响产生氢气的质量关系以及反响前后质量差解答；②根据产生的气体中含有水蒸气分析判断.【详解】(1) A 、钠是银白色金属,硬度很小,可以用小刀切,故 A 错误；B 、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠,故 B 正确；C 、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠,不是氧化钠,故 C 错误；D 、金属钠的熔点很低,故 D 错误；故答案选B ；(2)钠性质很活泼,易和水、氧气反响,所以保存钠时要隔绝空气和水,钠和煤油不反应,且密度大于煤油,所以保存钠可以放在煤油中；(3) A.钠和稀硫酸反响生成硫酸钠和氢气,没有沉淀产生, A 不选；B.钠投入硫酸铜溶液中,首先和水反响生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,但沉淀不是白色的,而是蓝色的,B 不选； C.钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气,没有沉淀,C 不选；D.钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气, 答案选Do(4)①金属与水发生反响放出氢气的质量 =ag+bg- cg= (a+b-c) g,假设金属为R,其相对①列出计算钠相对原子质量的数学表达式 (用含有a 、b 、c 的算式表示).D 选.原子质量为M,根据金属钠与水反响放出氢气的关系,可推断该金属与水放出氢气关系如下：2R〜〜〜〜〜 H22M 2bg (a+b-c) gb解得M - ----------------- ;(a b c)②氯化钙具有吸水水平,是常用的枯燥剂,在装置中吸收生成氢气中的水,而预防水分流失.6. I. NaCl溶液中混有Na2CQ、Na2SC4,为检验两种物质的存在,请你根据所选择的试剂,按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：③.II.取100.0 mLNa2CQ和Na z SCU的混合溶液,参加过量BaC2溶液后得到16.84g沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至 6.99g,同时溶液中有气泡产生.试求：原混合液中Na2SC4的物质的量浓度为;(写出计算列式的过程)【答案】Na2CQ+2HCl=2NaCl+CQT +H2O CQ+Ca(OH〉=CaCCH +H2O BaC2+Na2SC4=BaSC4 J+2NaCl 0.3mol/L【解析】【分析】I .首先参加过量HCl,有气泡产生,该气体能够使澄清石灰水变浑浊,说明有Na2CQ,再滴加过量BaC2溶液,最终有白色沉淀证实有Na2SC4;II .混合溶液参加过量的氯化钢溶液,发生反响：BaC2+Na2SQ=BaSO4 +2NaClBaC2+Na2CQ=BaCO4 +2NaCl 得至U 16.84g 白色沉淀为BaSQ、BaCQ,沉淀用过量稀HNO3 处理,发生反响：BaCQ+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2 T +H2O,最终 6.99g 沉淀为BaSO,根据nu m计算BaSQ的物质的量,而n(Na2SQ)=n(BaSQ),再根据c芍计算c(Na2SQ).【详解】I .首先向该物质的水溶液中滴加过量盐酸,有气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊,证实溶液中含有Na2CQ,反响方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+COT +H2O,CQ+Ca(OH)2=CaCO J +H^O,然后向溶液中参加过量BaC2溶液,产生白色沉淀,证实含有Na2SQ,发生该反响的化学方程式为：Na2SO4+BaC2=2NaCl+BaSQ J ;II .混合溶液参加过量的氯化钢溶液,发生反响：BaC2+Na2SQ=BaSO4 +2NaClBaC2+Na2CQ=BaCQj +2NaCl得至U 16.84g白色沉淀为BaSQ、BaC.的质量和,沉淀用过量稀HNO3处理,发生反响：BaCO+2HNQ3=Ba(NO3)2+CO T +HO,最终6.99g沉淀为-m m 6.99gBaSQ,根据n=——可知n(BaSQ)= —— ---------------------- =0.03mol,根据S兀素守恒可知M M 233g / moln(Na2SQ)=n(BaSQ),所以根据c=/ 可得c(Na2sQ)="03m" =0.3mol/L.【点睛】此题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算, 明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键.7.实验室可用如下方法制取Cl2,根据相关信息,答复以下问题：⑴在该反响中,HCl表现的性质有、. A①MnO 2 +4HCl (浓)=Cl2? + MnCl2+ 2H2O(2)假设反响中有0.1mol的氧化剂被复原,那么被氧化的物质为 (填化学式),被氧化物质的物质的量为 ,同时转移电子数为 (用N A表示).(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H2完全反响,生成的气体在标准状况下所占体积为,将此产物溶于水配成100mL溶液,此溶液的物质的量浓度为.(4)② KClO+ 6HCl(浓)=3C2T + KCl+ 3H2OD 2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 T + 8H2O假设要制得相同质量的氯气, ①②③ 三个反响中电子转移的数目之比为 .催化剂(5)反响4HCl(g)+O2 ^^=2C2+2H2O(g),该反响也能制得氯气,那么MnO2、O2、AKMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为.(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na z CQ和水),放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中, 充分反响后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液,最终得到固体的质量为.【答案】复原性酸性HCl 0.2mol 0.2 N A 8.96L 4mol/L 6: 5: 6 KMnO4> MnO2> O25.85g【解析】【分析】(1)盐酸与二氧化镒反响化合价发生变化,且能与碱性氧化物反响；(2)复原剂被氧化,求解被复原的复原剂的量；(3)根据方程式及c=:计算；(4)①生成1mol氯气时,转移2mol电子；②生成1mol氯气时,转移-mol电子；③生成31mol氯气时,转移2mol电子；(5)根据氧化剂的氧化性越强,那么反响越容易,进行推理；(6)根据C「离子守恒进行计算.【详解】(1)盐酸与二氧化镒反响化合价由-1变为0,作复原剂,表现复原性；与碱性氧化物反响, 表现酸性；(2)假设0.1mol的氧化剂被复原,复原剂被氧化,物质为HCl,被复原的物质的量为0.2mol,转移0.2mol电子,即0.2N A；⑶H2 + C2=2HCl, 0.2mol氯气与0.2mol H2完全反响,生成0.4molHCl,标况下的体积为8.96L; c= — = =4mol/L :V 0.1(4)①生成1mol氯气时,转移2mol电子；②生成1mol氯气时,转移-mol电子；③生成31mol氯气时,转移2mol电子；电子转移的数目之比为6： 5： 6；催化剂(5)根据反响①、③和4HCl(g)+ O2Cl2 + 2H2O(g)可知,MnO2、O2、KMnO4三种物质A均可制取氯气,且反响的条件下由易到难,氧化剂的氧化性越强,那么反响越容易,那么氧化性由强到弱的顺序为KMnO4> MnO2> O2；(6)反响后的溶液的溶质为NaCl,且加热蒸干后得到的固体也为NaCl,根据C「离子守恒,n (NaCl) = n (HCl) =50.0 mL x 2.00mol/L=0.1mol,其质量为5.85g.8 .按要求完成以下各小题(1)在同温同压下,相同质量的N2和H2s气体的体积比为.(2) 0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为―,含有氧原子物质的量之比为—,相同条件下两物质的密度之比为―.(3)在含有Cu2+、H+、Fe2+、Al3+、B「、C「的溶液中,复原性最弱的阴离子是―,氧化性最强的离子是―,既有氧化性又有复原性的离子是―.(4)除去Na2SO4中的Na2CQ所加试剂―,离子方程式―.【答案】17： 14 14： 11 1： 1 7：11 C-Cu2+F3+稀H2SQ CC32-+2H+=CC2 T +H2O 【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化复原反响进行判断.根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂.如Na z SQ中的Na2CO3目的是除去CO32-离子,所以选择H2SO1进行除杂.【详解】(1)相同质量的N2和H2s的物质的量之比为m：皿34:28 17:14 ,根据阿伏伽德罗28 34定律,在同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,因此相同质量的N2和H2s气体的体积比为17: 14.答案：17: 14; (2)电子数目之比等于电子的物质的量之比. 0.8molCO中电子的物质的量为0.8 mol X(6+8)=11.2mol, 0.4molCO2中电子的物质的量为0.4mol x (6+8X 2) =8.8mol,电子数目之比为11.2:8.8=14:11 ；含有氧原子物质的量之比为0.8:0.4 2=1:1,根据阿伏伽德罗定律的推论可知,相同条件下,气体的密度与摩尔质量成正比,所以相同条件下两物质的密度之比为:28:44=7:11.答案：14:11 1:1 7:11；(3)卤素单质的氧化性为F2>C b>Br2>l2,单质的氧化性越强,其对应的离子的复原性越弱,所以复原性Br >C1,复原性最弱的阴离子是Cl ;金属单质的金属性越强,其离子的氧化性越弱,所以氧化性最强的离子是Cu2 + ;属于中间价态的元素既有氧化性又有复原性,所以Fe2+既有氧化性又有复原性的；答案：Cr C产F/;(4)除去Na z SQ中的Na2CC3,实质是除去CO32-离子,所加试剂H2SO4,离子方程式CC32- +2H+=CO T +倬O.9 .我国某些地区曾出现过高致病性禽流感,为预防疫情蔓延,必须迅速进行隔离,并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒.资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液卜高镒酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存水平较差.请答复以下问题：⑴次氯酸钠(NaClO)属于(填“酸〞、“碱〞、“盐〞或“氧化物〞),其中氯元素的化合价为价.(2)用加热高镒酸钾熏蒸消毒禽舍,写出所发生反响的化学方程式：.(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是 (填字母代号).a.用NaClO溶液浸泡b.用NaOH溶液浸泡c用水冲洗即可(4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液,需用天平称取固体NaCl.假设在实验室中配制此溶液,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒和玻璃棒.【答案】盐+1 2KMnO4 q二| K2MnO4 + MnO2 + 02 T a、b 5.9 g 500mL 容量瓶、烧杯【解析】【分析】(1)化合物各元素化合价代数和为0;(2)高镒酸钾分解能生成镒酸钾、二氧化镒和氧气；(3)次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；(4)根据配制一定物质的量浓度溶液所需要仪器分析.【详解】(1)次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成,属于盐类物质.设氯元素的化合价为x,那么有(+1) +x+ (-2) =0,解得x=+1,故填：盐,+1;(2)高镒酸钾分解能生成镒酸钾、二氧化镒和氧气,故填：2KMnO4=4== K2MnO4 + MnO2 + O2T ;(3)由题意可知：禽流感病毒在高温、碱性环境如氢氧化钠溶液、高镒酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存水平较差,所以对于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒,用水冲洗不能起到消毒的作用,故填：ab；(4)配制0.5L 0.2mol.L-1的NaCl 溶液,需用固体NaCl: 0.5L x 0.2mol/L x 58.5g/mol=5.9g配制溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和500mL容量瓶等,故填：5.9g； 500mL容量瓶、烧杯.10.钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车平安气囊.假设产生6.72 L标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠g.(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反响并收集生成的气体,某研究性学习小组设计了如图发生装置.丫液体一年滴有酎触的就Eh触①写出Na与水反响的离子方程式.②丫液体可以选用A.煤油B.酒精C.四氯化碳③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹,通过 (填装置名称)向试管中加水至产生液面差,一段时间后, (填现象),那么气密性良好.(3) 1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反响,排出【答案】13 g 2Na+2h b O=2Na++2OH+H2 A长颈漏斗液面差不变N&CQ 1.6 NaOH0.4【解析】【分析】(1)发生反响：2NaN3=2Na+3N2f ,根据方程式计算；(2)①Na与水反响生成NaOH和氢气；②根据装置可知丫液体密度小于水,且与水不溶；③利用液压法确定装置气密性；(3)加热发生2NaHCQ=^=Na2CO3+COd +H2O,然后发生2Na2Q+2CQ—2Na2CO3+O2 和2Na2O2+2H2O— 4NaOH+QT,以此来解答.【详解】(1)设需要NaN3的质量为m,那么：2NaN3=SZj=2Na+3N2 T130g 67.2L6.72Lm_130g 6.72L _13g (2)①Na与水反响生成NaOH和氢气的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 T ;②装置可知丫液体密度小于水,且与水不溶；A.煤油密度小于水,且与水不溶,故A正确；B.酒精与水互溶,故B错误；C.四氯化碳密度大于水,且与水不溶,故C错误；故答案为A;③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹,向长颈漏斗中注水,直到长颈漏斗中的液面高于试。

2025年高考化学总复习专题二物质的量

考点4 物质的量、气体摩尔体积
考点5 物质的量浓度
热考题型3 阿伏加德罗常数的应用
热考题型4 以物质的量为中心的计算
专题综合训练
【考情分析】在高考中，阿伏加德罗常数的应用是高频考点，涉及面广；一定物质的量浓度溶液的配制会在实验题中涉及，化学计算的考查主要是根据化学方程式、关系式等进行计算。
考点4 物质的量、气碳达峰[2024福建福州质检]中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由和制备合成气、，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
B
A.标准状况下，所含的极性键数为 B.等物质的量的和,的质子数比多 C.制备合成气的反应中，若生成，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为 D.反应Ⅲ的化学方程式为，原子利用率为，符合绿色化学理念
【解析】中的价层电子对数为，则中氮的价层电子对数为，A项正确；没有提供溶液体积，的数目无法计算，B项错误；标准状况下氯仿为液体，氯仿不为，所含分子数不为，C项错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，D项错误。
4.[2023重庆卷]已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗（标准状况），下列叙述错误的是( )
D
A.铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为 B.足量与充分反应生成的分子数目为 C.中含键个数为 D.常温下，的溶液中，水电离出的数目为
【解析】吸氧腐蚀时转化为，故铁完全发生吸氧腐蚀，此过程中转移的电子数为，A错误；酯化反应是可逆反应，故B错误；与分子间的配位键也是键，故中含键个数为，C错误；是强碱弱酸盐，能结合电离出的形成，故溶液中全部来自水的电离，故水电离的，D正确。
【解析】图像分析
每个分子中含有4个极性键，标准状况下，为，所含的极性键数为，A选项正确；B选项未指明具体的量，所以无法得知两者质子数相差多少，B选项错误；由上述分析可知，每生成，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移，则生成，转移电子数为，C选项正确；反应Ⅲ原子利用率达到，符合绿色化学理念，D选项正确。

全国通用版2024年高考化学考点复习训练试题专题一物质的量

专题一物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.[2024吉林长春一检]设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,11.2 L NO 和O 2混合气体的原子数为N AB.1.5 g 甲基含有的电子数目为0.9N AC.1 L 0.1 mol ·L -1的氨水中含有的N 原子数小于0.1N AD.7.8 g 苯中碳碳双键的数目为0.3N A2.[2024湖北武汉部分学校质量检测]设N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L CHCl 3中分子数为N AB.常温常压下,28 g N 2含有的原子数为2N AC.1 L 0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 的水溶液中含氧原子数为0.2N AD.常温下,28 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成SO 2的分子数为0.5N A3.[2024四川成都摸底考试]设N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( ) A.1 L 0.1 mol ·L -1 NH 4NO 3溶液中含有的氮原子总数为0.2N AB.7.8 g Na 2O 2与水完全反应,转移的电子数为0.2N AC.2.8 g CO 和N 2混合气体中含有的质子数为1.4N AD.标准状况下,2.24 L 环丙烷中化学键数目为0.9N A4.[2024河南名校一联改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.1 mol H 2O 含有的共价键数为0.2N AB.1 mol N 2H 62+含有的电子数为20N AC.7.8 g Na 2O 2固体含有的离子总数为0.4N AD.肯定条件下,1 mol N 2和3 mol H 2充分反应生成NH 3的分子数为2N A5.[新素材][2024天津一中月考改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( ) A.足量H 2使0.1 mol CuO 还原为Cu 时转移的电子数为0.2N AB.32 g S 8(分子结构:)中的共价键数目为N A C.2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下,11.2 L Cl 2溶于水,溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为N A6.[2024浙江1月选考,20]设[a X+b Y]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体,N A 为阿伏加德罗常数的值。

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总及详细答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总及详细答案一、高中化学物质的量1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

2．为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为___。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___，质量比为___。

（3）设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含a、b、c、N A的式子表示)。

（4）实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，进行如下操作：①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器___。

高考化学专题复习：物质的量

高考化学专题复习：物质的量一、单项选择题（共8小题）1．一定条件下，2.24L(标准状况)CO 与O 2的混合气体燃烧时，放出11.32kJ 的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO 的燃烧热的数值为（）A ．283B ．1132C ．141.5D ．5662．下列说法正确的是（）A ．常温常压下，1mol CO 2与SO 2的混合气体中含氧原子数为2N AB ．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L 气体，则线路中通过N A 个电子C ．等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N AD ．0.1mol·L -1的NaHSO 4溶液中，Na +数目为0.1N A3．阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是（）A ．60gSiO 2中含有阴离子数为2N AB ．0.1molFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC ．1L0.1mol/L 的Na 2SiO 3溶液中，SiO 23-离子的数目为0.1N AD ．5.6gFe 在足量Cl 2中完全燃烧，转移电子数为0.3N A4．某溶液只含有K +、Al 3+、24SO -、3NO -四种离子(假设溶液的酸碱性忽略不计)，已知前三种离子的个数比为1:2:1，则溶液中Al 3+和3NO -的离子个数比为（）A ．1:2B ．2:5C ．5:2D ．2:15．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2、CO 的体积比为（）A ．29∶8∶13B ．22∶1∶14C ．8∶13∶2D ．26∶16∶576．将0.03mol 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)。

则所消耗硝酸的物质的量是（）A ．1.2mol B ．0.8mol C ．0.11molD ．0.5mol7．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是（）%A．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a(M-18n)M(a+b)B．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M-18n)mol/LM(a+b)C．饱和溶液的体积为：a+bρLD．25℃时，A的溶解度为：a(M-18n)g(18an+bM)8．如果8g甲烷(CH4)含有的分子数为a个，则11g二氧化碳的分子数为（）A．0.5a个B．a个C．2a个D．4a个二、多项选择题（共4小题）9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）NH含有的电子数为10N AA．18g+4B．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD．已知：Na-e-→Na+，则23gNa与适量O2恰好反应共失去电子总数为N A 10．相等物质的量的SO2和SO3的下列比较中正确的是（）A．所含的原子总数目之比为2:3B．所含的氧原子数目之比为2:3C．所含分子数目之比为之比为2:3D．所含的电子数目之比为4:5 11．在标准状况下，1L某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）A．H2B．N2C．CO D．CO212．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将22.4LHCl通入水中配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液三、综合题（共9小题）13．回答下列问题：（1）请写出以下物质溶于水的电离方程式：H2SO4____________________；(NH4)2SO4____________________。

高考复习专题训练-物质的量

高考复习专题训练-物质的量一、单项选择题（共23小题；共46分）1. 表示阿伏加德罗常数的值，代表粒子数目，下列说法正确的是A. 和混合气体中含原子数为溶液中含个数为，含个数小于C. 在标准状况下，将溶于水配成溶液，所得溶液中含个数为D. 将氯气通入足量水中，则2. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是含有的中子数为磷酸钠溶液中含有的数目为被还原为转移的电子数为D. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是固体中含离子总数为B. 和的混合气体中含有个氧原子C. 与足量水蒸气反应，生成的分子数目为与足量氯气反应时转移的电子数为4. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为B. 氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为C. 由和所组成的水，所含的中子数为与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为5. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成，该乙醇分子中共价键总数为B. 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的键数目为C. 室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目大于D. 已知，乙烯与加成时放出热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 反应，生成转移电子的总数为B. 标准状况下，由生成转移的电子总数为C. 石墨和的混合物中质子总数为D. 的溶液中，由水电离的离子数目为7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下甲苯含有个键B. 与足量反应完全后可生成个分子的溶液中含有个和少量浓硝酸反应完全后可生成个分子8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 氟化氢中含有氟原子的数目为B. 的硫酸溶液中含有的数目为C. 电解精炼铜时，若阴极得到电子的数目为，则阳极质量减少的溶液中和离子数之和小于9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是溶液中，含数目小于B. 标准状况下，[LatexErr]和混合，所得气体的分子数目为C. 的稀硫酸中含有的数为D. 由和少量形成的中性溶液中，数目为个10. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 向溶液中通人氯气，当有被氧化时，转移电子的数目为B. 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成氧气转移的电子数为C. 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为D. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为11. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是的中含有的原子数为B. 含有个氧原子C. 通入足量的石灰乳中，转移的电子数为D. 苯中含有的键的数目为12. 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是晶体中含有离子总数为B. 标准状况下，将通入水中发生反应，转移的电子数为丙醇中存在的共价键总数为D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下，则转移电子数为13. 下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数）A. 反应能自发进行，其原因是B. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C. 常温下，则含的溶液中，溶于水后，溶液中、、、四种粒子总数为14. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 过氧化钠与水反应生成时转移的电子数为硝酸与足量铜反应生成气体分子数小于溶液中、和粒子数之和为的电子总数比的电子总数多15. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是丙醇中存在的共价键总数为B. 的羟基与的氢氧根离子所含电子数均为C. 过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为亚硫酸溶液中含有的氢离子数为16. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是与的混合物中所含中子数为B. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极减少的质量为的水溶液中含有的氧原子数为D. 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为17. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 所含的电子数为B. 时，的溶液中含有的数目为C. 被氧化成，失去电子数目为D. 氢气与氯气反应生成标准状况下氯化氢，断裂化学键总数为18. 为阿伏加德罗常数的值。

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及详细答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及详细答案一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。

(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。

标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。

试求B 的分子式_____________ 。

(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。

(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。

在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。

(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。

【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。

高考化学专题复习-专题二物质的量-高考真题练习(附答案)

专题二物质的量考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2022海南,7,2分)在2.8g Fe中加入100mL3mol·L-1HCl溶液,Fe完全溶解。

N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.反应转移电子为0.1molB.HCl溶液中Cl-数为3N AC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3N AD.反应生成标准状况下气体3.36L答案A n(Fe)=2.8g56g·mol−1=0.05mol,n(HCl)=0.3mol,由Fe+2HCl FeCl2+H2↑可知,盐酸过量。

A项,0.05mol Fe反应转移0.1mol电子,正确;B项,HCl溶液中Cl-数为0.3N A,错误;C项,2.8g56Fe含有的中子数为0.05×(56-26)×N A=1.5N A,错误;D项,生成的H2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L,错误。

易错提醒两种反应物的量都已知时,应考虑过量问题,反应和计算时以量不足的物质为准。

2.(2022河北,4,3分)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.3.9g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1N AB.1.2g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1N AC.2.7g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1N AD.6.0g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中Si O32−的个数为0.1N A答案B 3.9g Na2O2与足量水反应转移电子个数为0.05N A,A不正确;MgO、Mg3N2中镁元素均为+2价,1.2g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1N A,B正确;由Al与NaOH溶液反应可得关系式:2Al~3H2可知,2.7g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.15N A,C不正确;6.0g SiO2与足量NaOH溶液反应生成Si O32−的个数为0.1N A,但Si O32−会发生水解,故所得溶液中Si O32−的个数小于0.1N A,D不正确。

高考化学物质的量(大题培优易错难题)含答案

(2)先计算Cl2的物质的量，然后根据方程式中KMnO4、HCl与Cl2之间的反应转化关系计算。
【详解】
(1)在该反应中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2前的系数是2，HCl前的系数是10，Cl2前的系数是5，根据原子守恒，KCl的系数是2，这样反应中有6个Cl原子未参加氧化还原反应，所有Cl原子都是由HCl提供，因此HCl前的系数为10+6=16，结合H原子反应前后相等，可知H2O的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.250.4 mo•L-12.240.1532 g•mol-1500mL容量瓶8.2将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌
(2)在标准状态下，2.24LCl2的物质的量n(Cl2)= =0.1mol。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl2时，参与反应的KMnO4的物质的量为0.1mol× =0.04mol，则参与反应的KMnO4的质量m(KMnO4)=0.04mol×158g/mol=6.32g；
②由反应化学方程式可知，HCl被氧化后生成Cl2，因此根据Cl元素守恒可知：被氧化的HCl的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol。
(3)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，与_____mol H2S含有相同的氢原子数。

物质的量高考试题

物质的量高考试题1.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A．P(Ne)>p(H2)>p(O2) B． p(O2)> P(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>P(Ne) D．p(H2)>P(Ne)>p(O2) 2. NA代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( )A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18 g D2O中含有的质子数目为10NAD．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA3.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法准确的是( )A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等4.以下表达准确的是( )A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C 0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子5.以下相关物理量相对应的单位表达错误的选项是( )A 摩尔质量g/molB 气体摩尔体积L/molC 溶解度g/100gD 密度g/cm36.若NA表示阿佛加德罗常数，以下说法准确的是( )A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：47.以下说法准确的是( )A、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023B、标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C、0.1mol 35 Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10238.用NA代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( )A、0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC、0.1molCH4所含的电子数为1NAD、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法准确的是( )A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数相等D、两种气体的氧原子数相等10.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( )A、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA11.以下条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )A、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C4H6D、同压强、同体积的N2O和CO212.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( )A、9g D2O中含有的电子数为5NAB、1mol MgCl2中含有的离子数为2NAC、1mol CH4分子中共价键总数为4NAD、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA13.以NA表示阿佛加德罗常数，以下说法中准确的是( )A 53g碳酸钠中含NA个CO32-B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子14.设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中准确的是( )A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA15.NA为阿佛加德罗常数，下述准确的是( )A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA16.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( )A．氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA17.以下说法中准确的是（NA表示阿伏加德罗常数） ( )A、NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等B、在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子C、2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有4NA个Na+D、NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量18.以下说法准确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）( )A.28g氮气所含有的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N19.以下说法准确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A、在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB、在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NAC、71 g Cl2所含原子数为2NAD、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同20. NA代表阿伏加德常数，以下说法准确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同( )B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA21.在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是 ( )A. ABB. A2B3C. AB2D. AB3，22.在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是( )A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L23.设阿伏加德常数为NA。

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高考题汇总---物质的量1.（2015·新课标I ）N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +数目为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A2.（2015·新课标II 卷）N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3－溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235g 核素U 发生裂变反应：U+n Sr+U+10n 净产生的中子(n)数为10N A 3.（2015·四川）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 、2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB 、常温常压下4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC 、标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N AD 、50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A4.（2015·广东）设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ． 23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22．4LN 2和H 2混合气中含n A 个原子D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子5.（2015·海南）下列制定微粒的数目相等的是( ) [多选]A ．等物质的量的水与重水含有的中子数B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温．同压同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数6． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A2359223592109038136541017． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A8． [2014·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )9． [2014·江苏卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N A ，D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A10． [2014·广东卷] 设n A 为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( )A ．18 g H 2O 含有10n A 个质子B ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子11． [2014·全国卷] 已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）的值与温度高低有关。

当n (KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是( )A ．若某温度下，反应后c （Cl －）c （ClO －）＝11，则溶液中c （ClO －）c （ClO －3）＝12B ．参加反应的氯气的物质的量等于12a mol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol≤n e ≤56a mol D ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17a mol 12.（2013·上海）N A 代表阿伏伽德罗常数。

已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为ag ，则该混合物（）A ．所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB ．所含碳氢键数目为aN A /7C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14LD ．所含原子总数为aN A /1413. （2013·新课标卷Ⅱ）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D．1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N014.（2013·广东理综）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子15.（2013·江苏化学）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A16．（2013·广西理综）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等17．（2013·安徽理综）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。

下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O218.[2012·课标全国理综]用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A19. [2012·江苏化学]设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A20．[2012·广东理综]设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，4 g CH4含有n A个C－H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子21. [2012·四川理综]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 22.(2011·全国卷)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 gH2O中含有的质子数为10N A B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子23.（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。

已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子24.（2011·广东卷）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子25.（2011·新课标全国卷）下列叙述正确的是（）A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠26.（2011·海南卷）设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N AB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A27. (2011·全国II卷) N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含的质子数为10N A B．12g 金刚石含有的共价键数为4N A C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子。