初中化学上学期期末复习课件

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初中九年级上化学总复习ppt2

·新课标
│ 针对练习
3．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量” 的实验 ( 见图 K2 － 4Ⅰ) 进行了大胆改进，设计图 K2 － 4Ⅱ(选用容积为45 mL的18×180 mm的试管作反应容器)实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析图Ⅰ、图 Ⅱ实验，回答下列有关问题：
化学性质
用途
·新课标
│ 针对练习针对练习
1．[2011· 揭阳] 搜救人员克服严重的高原反应等困难，全力展开搜救。吸氧是克服高原反应的方法之一，吸氧可以帮助搜救人员克服高原反应的原因是 ( A ) A. 氧气可供给呼吸 B. 氧气可以燃烧 C．氧气可以支持燃烧 D．氧气是无色无味的无毒气体
损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，破坏臭氧层和形成酸雨(SO2、NO2)等
大气质量监测，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后再排放，植树、种草等
首要污染物、_______________ 空气污染指数和内容包括_______________ 空气质空气质量级别等；目前计入空气污染指数的项目 ______________ 量日报为SO2、NO2和可吸入颗粒物等
( B )
·新课标
│ 考点梳理
考点梳理
考点8 空气的污染和防治
NO2 SO2 、_________ 气体污染物：________ 、__________ CO 污染物颗粒态污染物和氟氯烃等；__________

初中化学酸碱盐总复习-PPT课件

金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：在金属活动性顺序中
一金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
三位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
酸的试题：
首页
酸
碱
盐
习题中考链接
1，一些食品包装袋中常用氧化钙做干
燥剂,氧化钙属于：
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 2，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有：（）
氯化钠几种常见的盐硫酸铜
碳酸钠
盐盐的通性
金属活动顺序表
几种常见的盐性质比较
首页
酸
碱
氯化钠
盐
习题中考链接
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理性质
化学性质
用途
注意点
几种常见的盐性质比较
首页
酸
碱
氯化钠
盐
习题中考链接
硫酸铜
碳酸钠
俗名物理性质化学性质
用途
食盐
晶体叫胆矾等纯碱,苏打,口碱
白色固体,能白色粉未.晶体白色粉味,能溶
首页
酸
碱
盐
习题中考链接
首页
酸
碱
盐
习题中考链接
盐酸几种常见的酸
硫酸

初中化学上册期末复习教案

第一节：化学基础知识复习

1. 化学的定义和研究对象

- 化学的定义：化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律和相互作用的科学。 - 化学的研究对象：物质及其变化。

2. 物质的分类

- 纯物质和混合物的区别

- 纯净物和杂质的概念

- 纯物质的分类：元素和化合物

3. 元素和化合物

- 元素的定义和特征

- 化合物的定义和特征

4. 物质的结构

- 原子的组成和结构

- 元素周期表的基本结构和特点

第二节：化学反应与化学方程式

1. 化学反应的定义和特征

- 化学反应的定义：物质发生变化，生成新的物质的过程称为化学反应。

- 化学反应的特征：新物质的生成、原物质的消失、化学键的断裂和重组。

2. 化学方程式的基本概念

- 化学方程式的书写方法

- 化学方程式的平衡

3. 化学反应的类型

- 合成反应

- 分解反应

- 置换反应

- 氧化还原反应

第三节：常见物质的性质和用途

1. 金属和非金属

- 金属的性质和用途

- 金属的常见反应

- 非金属的性质和用途

- 非金属的常见反应

2. 盐和酸

- 盐的性质和用途

- 盐的常见反应

- 酸的性质和用途

- 酸的常见反应

第四节：常见化学实验

1. 铁的氧化反应

2. 酸和碱的中和反应

3. 碳酸氢钠分解反应

第五节：知识巩固与提升

1. 完成化学习题

2. 根据实际情境思考化学知识的应用

3. 复习整理重点知识点，做好总结和归纳

以上就是初中化学上册期末复习教案的范本，希望同学们能够认真复习，并取得优异的成绩。祝各位同学考试顺利！

初中化学总复习

一、初中化学总复习——化学基本概念和原理 (2)

二、初中化学总复习——元素的单质及化合物（一） (10)

三、初中化学总复习——元素的单质及化合物（二） (21)

四、初中化学总复习——化学实验综合 (32)

一、初中化学总复习——化学基本概念和原理

【本讲主要内容】

初中总复习——化学基本概念和原理

【知识掌握】

【知识点精析】

1. 物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

【初中化学】初中化学实验总复习课件-人教版

实验结论
KMnO4是KClO3制O2的催化剂
方案与结论是否正确
方案、结论都不正确
改进意见
单独加热KMnO4，并检验反应后的产物性质及反
应前后的质量，结论为KMnO4不是KClO3制O2的催
化剂
第二十八页，共33页。
实验目的
证明盐酸中发生HCl=H++Cl-所以溶液才有酸性实验方法与现象
a.水中通入HCl气体后滴入石蕊试液变红
纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验
操作有：
①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥
干燥，其先后顺序正确的是（） C
A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤
C.⑤②③⑥④①⑤
D.④①⑤②③⑥⑤
第十页，共33页。
例2：下图是某同学配制质量分数为0．9％生理盐水的
全过程：
(1)请找出上图中的错误： ① 广口瓶塞放反了；② 砝码和药品放反。了 (2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9％
(六)气体的净化装置
第六页，共33页。
(七)其他
第七页，共33页。
二、仪器的组合及基本操作
1、气体发生装置的气密性检验
2、粗盐的提纯
溶解
过滤
第八页，共33页。
蒸发
3、溶液的配制
*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是： ①计算；②称量；③溶解。

新人教版九年级上册化学期末复习(全册知识点梳理及常考题型汇编)(基础版)

新人教版九年级上册初中化学全册

重难点有效突破

知识点梳理及重点题型巩固练习

物质的变化和性质

【学习目标】

1.掌握物理变化和化学变化的概念和判断。

2.掌握物理性质和化学性质的概念和判断。

3.理解物质的性质、变化和用途之间的关系。

【要点梳理】

要点一、化学变化与物理变化

①水的

沸腾

②大理石

的研碎

③氢氧化钠

与硫酸铜反

应

④石灰

石与

盐酸的

反应

【实验结论】：实验①、②有一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，但没有新物质生成；实验③、④的共同特征是变化中生成了新物质。

1.化学变化的基本特征是有其他物质生成。

2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。

3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。

要点二、化学性质与物理性质（《物质的变化和性质》）

【要点诠释】

1.有时易将化学变化和化学性质混淆，物质的性质和物质的变化是两组不同的概念。性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现。由此可知：化学变化是一个正在（或已经）发生的有新物质生成的变化过程；化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质。

如：汽油易燃烧是化学性质（可燃性）；汽油燃烧是化学变化。化学性质的语言描述是在化学变化的基础上加一些表现能力的字眼，如“可以”、“容易”、“能”、“会”等。

2.物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。如铝、铜等金属具有导电性，可以作导线；酒精具有可燃性，可作燃料。

人教版初中化学九年级总复习课件(21张PPT)

九年级化学总复习（一）
【例题2】下列物质的性质与所对应的用途没有直接
关系的是
( A)
A．氧气的密度比空气略大——用于急救病人
B．稀有气体的性质稳定——作保护气
C．石墨能导电——可作电极
D．干冰升华吸热——用于人工降雨
【试题分析】物质的性质决定用途，用途反映性质。
A、氧气可供给呼吸——用于急救病人，并不是因为密度比空气略大，错误，
九年级总复习
化学
九年级化学总复习（一）
一、物理变化与化学变化
1. 没有生成新物质的变化称为物理变化。
（1）物理变化主要是物质的大小、粗细、形状、聚集状态的变化等。如水结成冰，水变成水蒸气，木材制成桌椅等都是物理变化。
（2）物理变化前后构成物质的粒子没有发生改变。
2. 有新物质生成的变化称为化学变化。
九年级化学总复习（一）
二、物理性质与化学性质
1. 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如物质的颜色、状态、气味、光泽、硬度、密度、熔点、沸点等。
2. 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如物质的助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
可燃性
三、常用仪器
（3）液体药品的取用（倾倒液体）：一倒、二向、三紧挨（“向”指
的是标签向着手心

学年度上学期期末考试九年级化学重点题型复习

②
3.0g 0.1g
=
3.0g 0.1g
=
3.0g 0.1g
第十七页，共51页。
m = 0.2g m = 0.2g
四、计算题
（2）烧杯③中完全反应后，生铁(shēngtiě)中铁的质量分数是多少？（写
出计算过程）
x= 解：设参加反应(fǎnyìng)的铁的质量为x， 56×0.3g = 8.4g
Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑
（1）上述(shàngshù)表格中m的值为0.2
；
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
解：设：参加反应(fǎnyìng)铁的质量为X
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
56
2
x
0.2g
生铁中铁的质量分数为：
5.6g 6g ×100%=93.3%
56 2
＝
x 0.2g
x＝
H2
第八页，共51页。
C
wenku.baidu.comCO2
CuO
C
O2 Cu
Cu
H2O
H2O H2
（1）写出反应②的基本(jīběn)反应类型
化合反应(huà hé ． fǎn yīnɡ)
（2）写出有关物质的化学式：A是 H2GO是
（3）写出反应④的化学方程式

初中化学期末复习专题：化学反应问题经典例题解析

初中化学期末复习专题：化学反应问题经

典例题解析

1. 化学反应的基本概念

- 化学反应是一种物质发生转化的过程。

- 反应物是参与反应的起始物质，产物是反应后形成的物质。

- 反应物与产物之间发生原子重新组合、原子间连接和断裂的过程。

2. 化学反应的类型和特点

- 不同反应类型的特点有所区别，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。

- 化学反应中，物质的质量守恒，但可能发生能量的转移或释放。

- 化学反应速率的快慢受到反应物浓度、温度和催化剂等因素的影响。

3. 化学反应问题解析

下面是几个常见化学反应问题的例题解析：

问题一：在下列反应中，哪个是氧化还原反应？

A) NaCl + H2O → NaOH + HCl

B) CaCO3 → CaO + CO2

C) 2H2 + O2 → 2H2O

D) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

解析：

- 氧化还原反应是指物质发生氧化和还原过程的反应，即电子的转移。

- 选项C中的2H2 + O2 → 2H2O就是氧化还原反应，因为氢气发生氧化（失去电子），氧气发生还原（获得电子）。

问题二：下列哪个反应是酸碱中和反应？

A) NaOH + HCl → NaCl + H2O

B) CaO + H2O → Ca(OH)2

C) 2Na + Cl2 → 2NaCl

D) NH3 + HCl → NH4Cl

解析：

- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

- 选项A中的NaOH + HCl → NaCl + H2O就是酸碱中和反应，因为酸和碱反应生成了盐（NaCl）和水。

初三化学期末复习建议PPT课件

液氮作冷冻剂
（二）氧气
１．支持呼吸：医疗急救、潜水、登山
２．支持燃烧：燃料燃烧、切割金属、气焊、炼钢、宇航
（三）稀有气体（混合物）１．密度小且化学性质稳定——
填充气球、飞艇２．化学性质稳定——
保护气３．沸点低——
液氦用于制造低温环境４．用于电光源：
霓虹灯、航标灯、强照明灯、闪光灯
（四）水
A 食醋 B 火碱 C 纯碱 D 熟石灰
问：这一组练习是围绕什么主题？（引出物质分类的话题）
问题一：我们对物质进行过哪些分类？答案：
混合物、纯净物单质、化合物、氧化物有机物、无机物、酸、碱、盐
问题二：这些物质分类之间有什么关系？ • 并列关系和包含关系：
A
C
B
B
或表示为： A
C
并列关系
细化上学期学习（接触）过的物质：
混合物：空气、自然界的水、煤、石油、天然气气体： O2 ——支持燃烧气体 CO2、N2 ——不支持燃烧气体
纯净物：
CO、H2、CH4——可燃性气体
液体：H2O、H2O2、C2H5OH
固体：C、S、P、Fe、Mg、CuO 、MnO2、KClO3、KMnO4、 CaCO3
非金属单质 C、 S、 P、 H2 ：
CO CO2 SO2、P2O5、H2O
Fe、 Mg、 Hg、 Cu

初中化学总复习—物质的分类PPT课件

19
第19页/共35页
例题与练习
练习3：在C、H、O、S、Ca五种元素中选择适当元素组成符
合下列要求的物质，请将化学式填入空格中
1）最简单的有机物：__C_H_4___ 2）一种金属单质：Ca
_____
H2O
3）一种氧化C物a：(O_H_)_2____
H2SO
4
4）一种酸：_C_a_C_O_ 3
D. 不可能是化合物
提示：此题是对单质、化合物质、纯净物、混合物定义的理解，只要举出反例就行。红磷和白磷混合，就不是单质了，也不是纯净物，而是混合物。
26
第26页/共35页
例题与练习
例4：下列物质中属于化合物的是（ C ）
A. 液氧
B. 石油
C. 干冰
D. 生铁
提示：化合物是纯净物，不能与混合物混淆。液氧不是氧气的水溶液。
一种原子
①宏观：由___多_种__元_素___组成的纯净物 ②微观：其分子由 ____________构成
多种原子
相同点
均为纯净物，都有固定的组成
第5页/共35页
想一想：
某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质吗？
易错点提示：
由同种元素组成的纯净物叫单质，而由同种元素组成的物质，可能是纯净物中的单质，如氢气、铁，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，都含有碳元素，但它们是混合物。

人教版初三上期化学期末复习---《推断题》专题复习学案(无答案)

初三上期化学期末复习---《推断题》专题复习学案

【学习目标】

了解推断题的解题方式。

【学习重难点】

锻炼利用已有知识进行解题的思路建立

知识运用——物质的推断

我会归纳：

【初中常见具特殊性质的物质】

。例1．有关氧气的推断

A、B……H八种初中化学常见的物质，有如下图所示关系，其中A是白色固体，B是黑色固体，D气体具有支持燃烧的性质，E是一种淡黄色固体，G和H都是无色液体。

试推断：

( 1 ) 写出图中物质的名称：

B_____________ C_____________ F_____________ H_____________ ( 2 ) 写出反应②的化学反应方程式：。

( 3 ) 写出反应③的化学反应方程式：。

牛刀小试1．

A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是白色固体，B和F是黑色固体，G和H是无色液体，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射。B在反应③中作催化剂。它们之间的转换关系如图所示：

( 1 ) 写出下列物质的化学式：C_____________；E_____________；H_____________。

( 2 ) 写出①②反应的方程式并在括号里注明该反应的基本反应类型。

①（_____________）反应

②（_____________）反应

例2．有关水的推断

A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体。

( 1 ) 反应②的化学方程式为；所属的基本反应类型是。

( 2 ) E物质作燃料的优点是_____________(答一点)。

（3）试推导出A物质中肯定含元素，可能含元素。

完整word版,初三化学期末复习知识点

初三化学期末复习范围和要点

一、重要的化学概念

（一）物质的分类

1 混合物：由多种物质组成。例：空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、石油、天然气等

2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水、二氧化碳、氧气等

3 单质：由同种元素组成的纯净物。

金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、金刚石C 稀有气体：氦气He、氖气Ne

4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl

5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4

（二）物质的宏观组成和微观构成

宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。

由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。

由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。

初三化学期末复习方案

一、复习目标

1. 巩固和加深对初中化学基本概念、基本原理的理解和掌握。

2. 提高学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力。

3. 培养学生的实验技能、观察能力、思维能力和创新能力。

4. 使学生形成科学的学习方法和良好的学习习惯，为高中化学学习打下基础。

二、复习内容

1. 初中化学基本概念、基本原理的复习。

2. 化学方程式的书写和计算。

3. 初中化学实验的基本操作和实验现象的解释。

4. 初中化学知识的综合应用。

三、复习方法

1. 自主学习法：引导学生自主复习课本内容，整理知识点，查

找自己的薄弱环节。

2. 合作学习法：组织学生进行小组讨论，共同解决问题，相互

交流学习心得。

3. 实验教学法：利用实验激发学生的学习兴趣，巩固实验技能，增强对化学知识的理解。

4. 案例分析法：通过分析实际案例，提高学生运用化学知识解

决问题的能力。

5. 课堂讲解与练习相结合：课堂上进行知识点讲解，课后布置

相应的练习题，巩固所学知识。

四、复习步骤

1. 第一阶段：基础知识复习（1-2周）

- 复习课本基础知识，整理知识点，做好笔记。

- 进行基础知识的练习，重点关注学生的薄弱环节。

2. 第二阶段：重点知识与难点解析（3-4周）

- 对课本中的重点知识进行深入讲解，剖析难点。

- 组织学生进行小组讨论，共同解决难题。

3. 第三阶段：实验教学与实践（5-6周）

- 进行化学实验的复习，强调实验操作的注意事项。

- 让学生亲自动手进行实验，观察实验现象，解释实验结果。

4. 第四阶段：综合训练与模拟考试（7-8周）

- 进行知识的综合应用训练，提高学生解决问题的能力。

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离子（相对稳定结构）阴离子：（带负电）核电荷数＜核外电子数阳离子：（带正电）核电荷数＞核外电子数，
稳定元素符号右上角标明所带的电性和电量
阳离子失电子
2. 元素
元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 ➢ 核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准，
核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。
Na
+11 2 8 1
Na+
28
+11
练习：请写出碳原子、镁离子、氯离子的结构示意图。
9
2020/12/3
原子的最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：
元
素
非金属元素：
稀有气体元素：
最外层电子数少于4个，易失去最外层电子而成为稳定结构
最外层电子数多于4个，易得到电子而成为 8个电子的稳定结构
最外层有8个（He:2个）电子，是稳定结构
铁（Fe）碳（C）碘（I2）例外 (3)双原子单质在元素符号右下角加2表示。氧气 O2
(4) 化学式的意义：
a、表示某一种物质， b、表示该物质的元素组成，
c、表示该物质的1个分子，
d、表示该物质的1个分子的原子组成。
15
2020/12/3
4、化合价
16
➢ 单质分子里元素的化合价为零； ➢ 化合物中正负化合价的代数和为零20。20/12/3
=原子序数
3
2020/12/3
一、初三化学知识网络图
2、物质的分类
纯净物物质
混合物
4
单质
金属非金属
氧化物
无机化合物
酸
碱化合物
盐
有机化合物 2020/12/3
非金属氧化物金属氧化物
含氧酸无氧酸
二、化学用语复习
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 (1) 分子
➢ 分子是保持物质化学性质的最小粒子；
直
接
离子
构
成
11
含金属元素的化合物以及含有铵根离子的化合物
2020/12/3
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
原子、离子的区别与联系
12
原子
结构
核电荷数=核外电子数（不带电性）相对不稳定结构
性质活泼
表示方元素符号法
相互关系
阴离子
得电子原子 2020/12/3
➢ 元素只有种类，没有个数。 ➢ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
13
2020/12/3
(1)元素符号所表达的含义
a、表示某一种元素，
b、表示该元素的一个原子。 c、表示某些由原子直接构成的物质
(2)元素与原子的比较
区别
联系
使用范围
元素原子
只表示种类，没有个数的含义，元素是具有相同核
不能说几个元素
电荷数的一类原子
既表示种类，又表示个数，能说几个原子
原子是体现元素性质的最小粒子
宏观：水是由氢、氧元素构成
微观：一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子
14
2020/12/3
3、化学式
(1)单原子单质的化学式用元素符号表示。氦气（He)
(2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。
18
2020/12/3
练习3、指出下列红色部分数字的含义
（1） 2He （2）N2O5 （3）Ca2+ （4）Na2S （5）Al
CuSO4 Na2SO4 BaSO4 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 AgNO3 NH4NO3 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 NaCl CaCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3
17
2020/12/3
练习2：常见物质的化学式书写
➢ 分子有一定的大小和质量；
➢ 分子在不停的运动着；
（蒸发、溶解、扩散等）
➢ 分子有一定的间隔；
（物质的“三态”变化）
➢ 同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
5
2020/12/3
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
(1) 分子
直
接
分子
构成
非金属单质气态化合物酸类、有机物
氮气、氢气、氧气、氦气、红磷、硫磺、锌、水、干冰、一氧化碳、生石灰、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化钡、氧化铁、磁性氧化铁、硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁、
硫酸钠、硫酸铝、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铵、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸铵、硝酸银、硝酸钙、硝酸铜、硝酸铵、氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化铵、氯化亚铁、高锰酸钾、锰酸钾
CuSO4 HCl NH4NO3
练习1：给下列物质命名，并说出红色部分的化合价
CaO CO2 CuO MgO SO2 P2O5 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4
H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 HCl HBr H2S NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2
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1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
(3) 离子
带电荷的原子或原子团
阳离子
正电荷数
离子
阴离子
负电荷数
=原子所失去的电子数 =原子所得到的电子数
常见原子团： OH- NO3- CO32- SO42- NH4+ 、HCO3PO43- MnO4- MnO42- ClO3- 等
H2O、H2O2
（H2、O2、N2、Cl2等）
（HCl、NH3、CO2等）（CH4、C2H5OH等）
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Hale Waihona Puke Baidu
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
(2) 原子原子是化学变化中的最小粒子。 ➢ 原子有一定的大小和质量 ➢ 原子处于不停的运动中 ➢ 原子间有一定的距离
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1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
(2) 原子相对原子质量 =
某原子的实际质量
1 C-12原子的质量×
12
原子
原少数的非金属单质（金刚石、石墨等）子构成
稀有气体
金属单质（铁、铜等）
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1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
核外电子排布多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层，分别命名为：K、L、M、N、O、P、Q。
初中化学上学期期末复习课件
化学知识网络图
1、物质的组成单质
元素
物质
离子原子
化合物
分子
宏观角度
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原子核核外电子微观角度
质子中子
一、初三化学知识网络图
小结：1、原子中：质子数
=核电荷数
=核外电子数
2、阳离子的质子数
>核外电子数
3、阴离子的质子数
<核外电子数
4、相对原子质量＝质子数＋中子数