化学课件《不同类型的晶体》优秀ppt5 人教课标版
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《不同类型的晶体》课件

总结与展望
这篇PPT介绍了晶体分类的方法和标准,晶体结构分析的基本技术及应用,以及晶体研究的新趋势和发展前景。
《不同类型的晶体》
这是《不同类型的晶体》的PPT课件,旨在向大家介绍晶体的定义、基本特征 以及不同类型的分类和晶胞形状等内容。
晶体的定义及基本特征
晶体是有序排列的三维空间中的原子、离子或分子的集合体。其基本特征包 括周期性、长程有序以及存在晶体面和晶体轴。
晶体分类
按空间群分
有17种空间群(布拉维格子)和230种点群。
按晶型分
分为立方晶系、正交晶系、单斜晶系、斜方晶 系、构分
包括离子晶体、分子晶体和原子晶体。
按晶胞形状分
常见的有直角棱台型晶体、单斜晶体、六方柱 型晶体和四方柱型晶体。
样例分析
NaCl
以食盐NaCl为例,分析其晶体结构、分类及晶格常 数等基本特征。
Cu
以铜Cu为例,分析其晶体结构、分类及晶格常数等 基本特征。
初三化学专题复习:不同类型的晶体PPT课件 人教版

金属晶体
很低
一般很软
很高 很硬
有高有低 有硬有软
晶体不导 晶体不导 导电情况 电、熔化 电、熔化 不导电 能导电 微粒种类 离子 分子 微粒间的 作用力 离子键
一般 不导电 大多良好
原子 共价键
金属阳离子 和自由电子
分子间 作用力
金属键
【知识拓展】
★一般情况下,熔沸点高
低顺序是原子 晶体>离子晶 体> 分子 晶体。
离子键
共价键
金属键
无
无 有 无 原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体 原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体
晶 体
硅
Si o
109º 28´
180º
共价键返回【问题探源自4】①构成SiO2晶体的微粒是什么?
② SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗? ③每个Si与 个O以共价键相结合? ④每个O与 个Si以共价键相结合? ⑤SiO2化学式SiO2中的1:2代表的是什 么含义? ⑥ 1摩SiO2中有___摩Si-O键? ⑦ 1摩金刚石中有___摩C-C键?
-, 在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着_个 Cl 6 +。 每个Cl-同时吸引着_个 Na 6
1、离子晶体
• 定义: 阴、阳离子间通过离子键结合有规则排列 而成的晶体叫做离子晶体。 离子晶体的特点: 1、无单个分子存在;如:NaCl不表示分子式。 2、熔沸点较高,硬度较大。水溶液或者熔融状态 下均导电。有些离子晶体溶于水,有些难溶于水。
形成离子晶体的物质:
强碱、部分金属氧化物、大部分盐类。
例如:KOH 、CuSO4、NH4Cl 、CaO等离子化合物
[思考2]:干冰晶体中存在哪些微粒?如何结合 成晶体的?
几种不同类型的晶体课件

③若分子形成分子间的氢键,熔沸点反常高。 如H2O、HF、NH3的熔、沸点比同主族的氢化物高。
干冰中,每个CO2分子周围,最近且等距离 的CO2分子有12个。 温馨提示: 分子晶体中有单个分子。
共价键 范德华力
干冰晶体
返回
干干冰冰(C(OC2)O升2)华升华
水水晶晶((SSiOiO22))
化学式表示晶体中硅原子和氧原子的个数比 1:2 表示晶体中硅原子和氧原子的个数比
CCl4 KCl
共价键 离子键
分子晶体 离子晶体
知识小结: 晶体类型与作用力的关系 离子晶体一定含有离子键,可能含有共价键; 原子晶体一定只含有共价键; 分子晶体一定含有分子间作用力,一般含有共价键 (除了稀有气体不含化学键) ; 金属晶体只含有金属键。
2、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒
3、根据性质判断下列物质所属晶体 类型?
固态不导电,熔融状态下导电 熔点10.31℃,液态不导电
金属晶体 分子晶体
熔点97.81℃,质软、导电
离子晶体
物理性质:硬度 较大、熔沸点 较高 、 固体 不 导电,熔融或溶于水时 能 导电。
离子晶体熔化或气化时要克服离子键,离 子键越强,熔沸点越高。
如何比较离子晶体的熔沸点高低?
一般来说:离子所帶电荷越多(主要因 素),半径越小,离子键越强,熔沸点 越高。
如熔沸点 : KCl﹤NaCl
温馨提示:
离子晶体的化学式表示晶体中阴、阳离子 个数比,而不表示实际个数。
不同类型的晶体
KNO3晶体 明矾晶体
K2Cr2O7晶体
固态物质
定义:内部原子(或分 子、离子)有规则地呈 周期排列的固体。
晶体
性质:晶体常能自发呈 现规则几何外形,有固定 的熔、沸点。
干冰中,每个CO2分子周围,最近且等距离 的CO2分子有12个。 温馨提示: 分子晶体中有单个分子。
共价键 范德华力
干冰晶体
返回
干干冰冰(C(OC2)O升2)华升华
水水晶晶((SSiOiO22))
化学式表示晶体中硅原子和氧原子的个数比 1:2 表示晶体中硅原子和氧原子的个数比
CCl4 KCl
共价键 离子键
分子晶体 离子晶体
知识小结: 晶体类型与作用力的关系 离子晶体一定含有离子键,可能含有共价键; 原子晶体一定只含有共价键; 分子晶体一定含有分子间作用力,一般含有共价键 (除了稀有气体不含化学键) ; 金属晶体只含有金属键。
2、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒
3、根据性质判断下列物质所属晶体 类型?
固态不导电,熔融状态下导电 熔点10.31℃,液态不导电
金属晶体 分子晶体
熔点97.81℃,质软、导电
离子晶体
物理性质:硬度 较大、熔沸点 较高 、 固体 不 导电,熔融或溶于水时 能 导电。
离子晶体熔化或气化时要克服离子键,离 子键越强,熔沸点越高。
如何比较离子晶体的熔沸点高低?
一般来说:离子所帶电荷越多(主要因 素),半径越小,离子键越强,熔沸点 越高。
如熔沸点 : KCl﹤NaCl
温馨提示:
离子晶体的化学式表示晶体中阴、阳离子 个数比,而不表示实际个数。
不同类型的晶体
KNO3晶体 明矾晶体
K2Cr2O7晶体
固态物质
定义:内部原子(或分 子、离子)有规则地呈 周期排列的固体。
晶体
性质:晶体常能自发呈 现规则几何外形,有固定 的熔、沸点。
3.1.3不同类型的晶体ppt课件

原子半径越小,原子间键长越短,键能越大,共价键越稳定,物质的 熔沸点越高。
金刚石、晶体硅、石英、SiC。 金刚石>石英> SiC >晶体硅
;.
17
金属晶体
铍
铜 汞
18
【思考与交流】 金属晶体中存在哪些微粒?如何结合成晶体的?
19
4.金属晶体
(1)定义。
金属阳离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体。 说明: ①构成微粒:______金__属__阳__离__子__与__自__由。电子 ②形成晶体作用力:_______。
石墨晶体内既有共价键,又有分子间作用力还有类似金属键的作用力,因此石墨称为 混合型晶体。
22
晶体类型
离子晶体 分子晶体
晶体类型
离子晶体 分子晶体
组成微粒
结 组成微粒 结构
构
微粒间
微作粒用间力
作用力 熔、沸点
阴离子、 阴阳离离子子、 阳离子
离子键
离子键 高
分子 分子
分子间 分作子用间力 作用力
低
熔、硬沸度点
金属键 (2)金属晶体的特点。
①有金属光泽 ②具有良好的导电、导热性、一般具有延展性。
(3)物质范围或实例。 金属、合金
20
石墨的结构
;.
21
拓展视野
石墨
• 石墨为什么很软?
—混合型晶体
石墨为层状结构,各层之间是范德华力结合,容易滑动,所以石墨很软。
• 石墨的熔沸点为什么很高? 石墨各层均为平面网状结构,碳原子之间存在很强的共价键,故熔沸点很高。
分子,粒子间以
相结合。 ______
8
2. 分子晶体 (1)定义。
分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。 说明:
金刚石、晶体硅、石英、SiC。 金刚石>石英> SiC >晶体硅
;.
17
金属晶体
铍
铜 汞
18
【思考与交流】 金属晶体中存在哪些微粒?如何结合成晶体的?
19
4.金属晶体
(1)定义。
金属阳离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体。 说明: ①构成微粒:______金__属__阳__离__子__与__自__由。电子 ②形成晶体作用力:_______。
石墨晶体内既有共价键,又有分子间作用力还有类似金属键的作用力,因此石墨称为 混合型晶体。
22
晶体类型
离子晶体 分子晶体
晶体类型
离子晶体 分子晶体
组成微粒
结 组成微粒 结构
构
微粒间
微作粒用间力
作用力 熔、沸点
阴离子、 阴阳离离子子、 阳离子
离子键
离子键 高
分子 分子
分子间 分作子用间力 作用力
低
熔、硬沸度点
金属键 (2)金属晶体的特点。
①有金属光泽 ②具有良好的导电、导热性、一般具有延展性。
(3)物质范围或实例。 金属、合金
20
石墨的结构
;.
21
拓展视野
石墨
• 石墨为什么很软?
—混合型晶体
石墨为层状结构,各层之间是范德华力结合,容易滑动,所以石墨很软。
• 石墨的熔沸点为什么很高? 石墨各层均为平面网状结构,碳原子之间存在很强的共价键,故熔沸点很高。
分子,粒子间以
相结合。 ______
8
2. 分子晶体 (1)定义。
分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。 说明:
公开课不同类型的晶体ppt课件

【问题2】
NaCl晶体模型
1.在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6_个Cl-,每 个Cl-同时吸引着6_个Na+。 2.在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?
3.符号“NaCl”表示什么含义? 不存在
Na+与Cl-的个数比为1:1
【问题2】
影响离子晶体的熔沸点高低、 硬度大小因素是什么?
液晶
液晶材料主要是脂肪族、 芳香族、硬脂酸等有机物。 液晶也存在于生物结构中, 日常适当浓度的肥皂水溶 液就是一种液晶。
ppt课件.
23
【练习巩固】
2、现有六种物质,按要求填空(填序号);
①BaCl2 ②冰 ③KCl ④二氧化硅
⑤干冰⑥钠
(1)熔化时不需要破坏化学键的是②⑤ ,
熔化时需要破坏共价键的是 ④
网状结构的晶体
3.特点:①无单个分子存在
②熔沸点很高,硬度很大 ③熔融状态下不能导电
4.哪些物质属于原子晶体?
金刚石、单晶硅、p二pt课氧件. 化硅、碳化硅等 18
四、金属晶体
大多数金属具有金属光 泽、有良好的导热、导 电性和延展性
这些金属制品有哪些相似的物理性质?
【练习巩固】
1、下列物质的晶体中不存在分子的是( A )
熔沸点和硬度?
分子晶体熔化后能导电吗?
归纳
二、分子晶体 1.构成微粒:分子 2.定义:分子间通过分子间作用力结合成的晶体 3.特点: ①有单个分子存在
②熔沸点较低,硬度较小 ③熔融状态下不能导电
4.哪些物质属于分子晶体?
多数非金属单质、非金属氢化物、 多数非金属氧化物等
【问题4】 碳和硅同属第ⅣA族, CO2是分子
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和二氧化碳熔 化
高中化学精品课件: 不同类型的晶体

B二氧化硫
C二氧化硅
D二硫化碳
3.下列晶体熔化时,不需要破坏化学键的是(B)
A、金刚石
B、干冰
C、食盐
D、晶体硅
4、下列属于分子晶体的一组物质是 A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O
B( )
B 5、下列性质符合分子晶体的是 ( )
【课堂小结】
方法上:
1.学会运用列表对比的方法,找出 不同对象的异同点; 2.学会运用“结构决定性质、性质 体现结构”的观点来解释不同类型 的晶体在性质上的差异。
晶体,SiO2是分子晶体吗?
干 冰(CO2) SiO2
熔点 -78.4℃ 1723℃
沸点
-56.2℃ 2230℃
为什么CO2与SiO2的熔点差距这 么大呢?
CO2
SiO2
【问题4】
SiO2结构剖析
Si o
109º28´
共价键
【问题4】
①SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗? 没有 ②构成SiO2晶体的微粒是什么?原子(Si和O) ③每个Si与 4 个O以共价键相结合? ④每个O与 2 个Si以共价键相结合?
【练习巩固】
1、现有六种物质,按要求填空(填序号);
①BaCl2 ②冰 ③KCl ④二氧化硅
⑤干冰⑥钠
(2)熔化时不需要破坏化学键的是②⑤ ,
熔化时需要破坏共价键的是 ④
,
熔点最高的是④ ,熔点最低的是 ⑤ 。 (1)属于离子晶体的是①③ ,
属于分子晶体的是 ②⑤ ,
属于原子晶体的是 ④ ,
属于金属晶体的是 ⑥ 。
离子键、共价键、分子间作用力
高中化学课件《不同类型的晶体》

01要点逐个突破
02课后提升练习
②原子晶体中,原子的半径越小,共价键的键长越短,熔、沸点越高。 如熔点:金刚石(C)>SiO2。
③分子晶体中若分子结构相似,相对分子质量越大,熔、沸点越高(若形 成氢键,其熔、沸点反常高)。如沸点:I2>Br2>Cl2>F2,H2O>H2S。
01要点逐个突破
02课后提升练习
01要点逐个突破
02课后提升练习
23
02课后提升练习
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课后提升练习
[A 篇 知识对点训练] 1.我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体;而同样透明 的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是 () A.是否是具有规则几何外形的固体 B.是否是具有固定组成的物质 C.是否是具有美观对称的外形 D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列 答案 D
答案
解析
3.下列各组物质形成的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的 是( )
A.SO2 和 SiO2 B.CO2 和 SO3 C.NaCl 和 HCl D.H2O2 和 Na2O2 答案 B
解析 SO2、SO3、CO2、H2O2、HCl 是共价化合物,形成的是分子晶体; SiO2 形成的是原子晶体;NaCl 和 Na2O2 形成的是离子晶体。
2.晶体的宏观外部特征与微观内部结构的关系:晶体的外部特征就是具
有 □03 规则的几何外形
,在晶体内部,构成晶体的微粒在空间
呈 □04 有规则的重复排列
。即晶体规则的几何外形是其
□05 内部构成微粒有规则排列 的结果。
01要点逐个突破
02课后提升练习
二、几种重要的晶体
【公开课课件】必修二:不同类型的晶体

结构特点: (1)在晶体中存在单个分子 (2)分子有规则地排列 (3)分子间作用力较弱
讨论:
CO2和SiO2的一些物理性质(如下表)有很大差异, 为什么?
干 冰(CO2) SiO2
熔点 -78.4℃ 1723℃
沸点 -56.2℃ 2230℃
[问题3]:碳和硅同属第ⅣA族, CO2是分子晶 体,SiO2是分子晶体吗?
[问题1]:NaCl晶体中存在哪些微粒? 如何结合成晶体的?
氯化钠晶体结构
Na+Cl-
问题一:组成晶体的微粒?
Na+ Cl问题二:微粒之间的作 用力? 离子键
问题三:晶体中,是否存 在独立的NaCl分子? 不存在,只存在Na+和 Cl-
1、离子晶体 ⑴ 定义:阴、阳离子间通过离子键结合 而成的晶体 ⑵ 微粒间作用:离子键 ⑶物质类别 :离子化合物
3、物理性质: 熔沸点很高,硬度很大,难溶于水, 一般不导电。
金刚石的结构
构成金刚石的微粒是C原子,每个C原 子与另外4个C原子以共价键相连,C 原子间以共价键结合成空间网状结构, 最小的碳环上有6个C原子且6个C原 子不在同一平面。金刚石的基本结构 单元是正四面体。
晶 体 硅
石墨的晶体结构
石墨的结构
①构成微粒:金属阳离子和自由电子 ②作用力: 金属键
2、共同的物理性质:导电性、导热性、延展性 。 3、物质类别:金属单质都是金属晶体。
4、金属晶体 Na
Ti
不同的金属晶体
金属晶体
金属阳离子 自由电子
三、晶体性质
【观察思考】 分析P23表格1-10 1、四种晶体性质有何特点? 2、除金属晶体外,其他三种晶体的 熔点、硬度高低顺序如何? 3、这四种晶体导电性如何?
高中化学《不同类型的晶体》PPT

离子晶体 离子
决定
分子晶体 分子
原子晶体 原子
结构
性质
晶体 氯化 氯化 钠 铯 熔点 /℃ 801 645
金刚 石
二氧 化硅
二氧 化碳
二氧 化硫
钠
钨 3410
>3550 1723 -56.6 -72.4
97.8
软
硬度 较硬 较硬
晶体 类型 离子晶体
很硬
硬而 脆
软
软
硬
原子晶体
分子晶体
金属晶体
课堂小结
原子
--------
共价键
--------
不导电 导电
差距大 差距大
晶体类型的判断
1.依据构成晶体的微粒及微粒间的关系 2.依据晶体的熔点和硬度 3.依据导电性判断 4.依据元素组成 5.依据物质的分类
离子晶体: 离子化合物(大多数盐、强碱、活泼 金属氧化物)
晶体
原子晶体: 金刚石、单晶硅(Si)、二氧化硅、 金刚砂(SiC) 金属晶体: 所有金属
• 哪些物质属于原子晶体:
金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂(SiC)
金属晶体
常见金属晶体: 金属单质或合金 如:钠、钾、铜 有金属光泽、导电、 导热、延展性
物理性质:
,
课堂练习题
• 例 1. 下列各组物质的晶体中 , 化学键类型相同、 晶体类型也相同的是 ( ) • A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O • C.NaCl和HCl l4和KCl • 例 2. 下 列 物 质 的 晶 体 中 , 不 存 在 分 子 的 是 ( ) • (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 • (C)二氧化硅 (D)硫 • 例 3 、下列晶体熔化时,不需要破坏化学键的是 ( ) • A、金刚石 B、干冰 • C、食盐 D、晶体硅
《不同类型的晶体》PPT1 人教课标版

•
8.作为最深层次的认同,文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用, 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园, 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看,欢迎指导!
共价键 金属键
思考:结构不同的晶体,性质是否 也不同?分析表1-10归纳各类晶体 的物理性质有何特点?
课堂练习
1、判断下列晶体所属的晶体类型?
蔗糖、 冰、 铁、 BaSO4、 金刚石、 冰醋酸、 尿素、 水晶、 Na2O
2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒
子间作用力属于同种类型的是( C )
A.食盐和蔗糖熔化
B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化
3、分析物质的物理性质,判断其晶体类型: A、碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃,熔融态 不导电;_原__子__晶__体____ B、溴化铝,无色晶体,熔点98 ℃,熔融态不 导电;_分__子__晶__体____ C、五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶 于乙醇、氯仿、丙酮中;__分__子__晶__体_______ D、物质A,无色晶体,熔融时或溶于水中都能 导电__离__子__晶__体_____
•
5.娄机为人诚恳,做事严谨。对是非 曲直, 他当面 判断, 事后从 不再说 ;赞人 全面, 不遗漏
•
6.多样性意味着差异,我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ,这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
•
7.从自然生态的角度来看,生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性, 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。结构的晶体。晶 体 硅Si
o
180º
化学课件《晶体的类型与性质》优秀ppt 人教版

三、原子晶体
• 讨论 CO2和SiO2的一些物理性质如下表 所示,通过比较试判断SiO2晶体是否属 于分子晶体。
通过比较可以知道,SiO2与CO2在熔点、沸点 等物理性质上存在很大的差异,可以推断SiO2不属 于分子晶体。这是为什么呢?
三、原子晶体
• 研究发现,SiO2和CO2的晶体结 构不同。在SiO2 晶体中,1个Si 原子和4个O原子形成4个共价键, 每个Si原子周围结合4个O原子; 同时,每个O原子跟2个Si原子 相结合。实际上,SiO2 晶体是 由Si原子和O原子按1∶2的比例 所组成的立体网状的晶体(如 右图)。这种相邻原子间以共价 键相结合而形成空间网状结构 的晶体,叫做原子晶体。
离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
离子晶体的结构
• 在离子晶体中,阴、阳离子是按一定规律在 空间排列的。下面,我们就以NaCl和CsCl晶 体为例来探讨在离子晶体中阴、阳离子是怎 样排列的。
请注意观察构成NaCl和CsCl晶体的粒子与粒子间的排列方式。
讨论题
离子晶体通由阴阳离子间
–离• 子什间么通叫过离离子子晶键体通化消结过所耗合?离要的而为在子克能成什水的键服量N么溶a晶结的较C在液l是体合离大熔中电融能。;子,解状导熔 间 因质态电化 的 此,或,或 引 熔或 力 沸气 而 点 • 离子晶体的特点较高?。而在固态时不能导电?
•哪些物质可以形成分子晶体?
–卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有
气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
【实验1】
• 在水、四氯化碳中分别加入蔗糖、磷酸、碘和 萘(C10H8)晶体,试观察这四种分子晶体在 上述两种溶剂中的溶解性,并填写下表。
• 几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况
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126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖,经历过各种人生烦恼的人,才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小;但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少,他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于:一个人能够轻蔑、藐视或批评什么,而是在于:他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
91.要及时把握梦想,因为梦想一死,生命就如一只羽翼受创的小鸟,无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术,而较不像跳舞的艺术;最重要的是:站稳脚步,为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里,确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 C.冰熔化时,水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时,离子键未被破坏
2 下列各组物质的晶体中化学键类型 相同,晶体类型也相同的是 ( BD )
A.SO2和SiO2
同为共价键 SO2是分子晶体 SiO2 是原子晶体
B.CO2和H2O
同为共价键 同为分子晶体
C.NaCl和HCl
NaCl:离子键 离子晶体 HCl:共价键 分子晶体
D.NaOH和Na2O2
同为离子键 同为离子晶体
再见!
江苏省邗江中学 李春燕
85.每一年,我都更加相信生命的浪费是在于:我们没有献出爱,我们没有使用力量,我们表现出自私的谨慎,不去冒险,避开痛苦,也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑,昂首阔步,作深呼吸,嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌,吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来,你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
二氧化硅 的晶体结构模 型
Si
o
三、原子晶体
1 什么是原子晶体
原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构 的晶体
2 原子晶体的特点
熔沸点很高,硬度很大,难溶于一般溶剂
3 哪些物质属于原子晶体
金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等
四、金属晶体
1 什么是金属晶体
通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用 形成的晶体。
不同类型的晶体
晶体的概念
• 什么叫晶体?
– 具有规则几何外形的固体叫晶体。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则 排列的结果。
1、NaCNla的Cl晶的晶体体结结构构示模型意图
---Cl- --- Na+
观察思考: 1在NaCl晶体中是否有NaCl分子在? 没有 ;
2每个Na+离子同时吸引着 _ 6 个Cl-离子, 每个Cl-离子同时吸引着 __6___ 个Na+离子
图像显示等方面,在信息技术中占有重要 地位。
小结1 离子晶体 分子晶体 晶体微粒 阴阳离子 分子
原子 晶体
金属晶体
金属阳离子 原子 和自由电子
微粒间作用 离子键
分子间作用
较高
低
很高
不同晶体熔 沸点高低
顺序
原子晶体>离子晶体>分子晶体
例题:
1、有关晶体的下列说法正确的是 ( B) A.晶体中分子之间作用力越大,
干冰晶体结构示意
由此可见,每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
二 分子晶体
什么是分子晶体
分子间通过分子间作用力(范德华力)相结合的晶体
分子晶体的特点
1、有单个分子存在 2、熔沸点较低,硬度较小,易挥发 3、固态和熔融状态时都不导电
哪些物质可以形成分子晶体
绝大多数共价化合物、非金属单质
金刚石晶体结构模型
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由,完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票,明天是张信用卡,只有今天才是现金;要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事,浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地,努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验,但适度的休息绝不可少,否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程,而是螺旋形的路径,时而前进,时而折回,停滞后又前进,有失有得,有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代,能量之所以能够带来奇迹,主要源于一股活力,而活力的核心元素乃是意志。无论何处,活力皆是所谓“人格力量”的原动力,也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的:一种人无法做被吩咐去做的事,另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言,机会就像波浪般奔向茫茫的大海,或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的,而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现,而是需要开拓,开路的过程,便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害,如果他很慈悲,如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物,都存在着正、反两面,所以要养成由后面.里面,甚至是由相反的一面,来观看事物的态度――。[老子]
87.当一切毫无希望时,我看着切石工人在他的石头上,敲击了上百次,而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时,石头被劈成两半。我体会到,并非那一击,而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行,然而一切恶行都围绕虚荣心而生,都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石,我们的心灵正在失去自由,成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔;恨我的人教我谨慎;对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来,根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色,也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物,然而能看到这些美好事物的人,事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情,而且对人的理智也发生巨大的作用,在这种令人愉快的影响之下,我觉得更加聪明了,各种想法,以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化,向前跨进,就看到与初始不同的景观,再上前去,又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利,如果一个人和他的同伴保持不一样的速度,或许他耳中听到的是不同的旋律,让他随他所听到的旋律走,无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间,而我们应该最担心的也是时间;因为没有时间的话,我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧,就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词,被屏蔽】,而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事,夏日炎炎时躺在树底下的草地,听着潺潺的水声,看着飘过的白云,亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老,我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化,而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于:自认最快乐的人实际上就是最快乐的,但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁,在千钧一发之际,往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息,感觉它,感觉你自己,并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫,在公司或任何领域里往上攀爬,却在抵达最高处的同时,发现自己爬错了墙头。--[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可;生活中微小之处,照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二:先是获得你想要的;然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习,才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望,也不肯学习的人,没有生存的资格。
3 晶体阴阳离子数目之比是 1:1 ;
一离子晶体
• 离子晶体
离子间通过离子键结合而成的晶体。
• 离子晶体的特点
①无单个分子存在;NaCl不表示分子式。 ②熔沸点较高难挥发,硬而脆。 ③水溶液或者熔融状态下能导电。
• 哪些物质属于离子晶体
强碱、部分金属氧化物、大多数盐类。
3、干冰干冰的的晶晶体体结结构构模示型意图
2 金属晶体的特点
导电性、导热性、延展性 。
3 物质类别
金属单质 合金
• 五、液晶
• 概念:液晶是一种介于晶体状态和液态之
间的中间态物质。
• 性质:液晶兼有液体和晶体的某些特点,
表现出一些独特的性质。通常只有那些分 子较大,分子形状呈长形或蝶形的物质, 才易形成液晶态。
• 应用:液晶应用于数码显示、电光学快门、
94.对一个适度工作的人而言,快乐来自于工作,有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了,因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣,就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己;而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳,只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
128.医生知道的事如此的少,他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于:一个人能够轻蔑、藐视或批评什么,而是在于:他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
91.要及时把握梦想,因为梦想一死,生命就如一只羽翼受创的小鸟,无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术,而较不像跳舞的艺术;最重要的是:站稳脚步,为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里,确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 C.冰熔化时,水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时,离子键未被破坏
2 下列各组物质的晶体中化学键类型 相同,晶体类型也相同的是 ( BD )
A.SO2和SiO2
同为共价键 SO2是分子晶体 SiO2 是原子晶体
B.CO2和H2O
同为共价键 同为分子晶体
C.NaCl和HCl
NaCl:离子键 离子晶体 HCl:共价键 分子晶体
D.NaOH和Na2O2
同为离子键 同为离子晶体
再见!
江苏省邗江中学 李春燕
85.每一年,我都更加相信生命的浪费是在于:我们没有献出爱,我们没有使用力量,我们表现出自私的谨慎,不去冒险,避开痛苦,也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑,昂首阔步,作深呼吸,嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌,吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来,你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
二氧化硅 的晶体结构模 型
Si
o
三、原子晶体
1 什么是原子晶体
原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构 的晶体
2 原子晶体的特点
熔沸点很高,硬度很大,难溶于一般溶剂
3 哪些物质属于原子晶体
金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等
四、金属晶体
1 什么是金属晶体
通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用 形成的晶体。
不同类型的晶体
晶体的概念
• 什么叫晶体?
– 具有规则几何外形的固体叫晶体。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则 排列的结果。
1、NaCNla的Cl晶的晶体体结结构构示模型意图
---Cl- --- Na+
观察思考: 1在NaCl晶体中是否有NaCl分子在? 没有 ;
2每个Na+离子同时吸引着 _ 6 个Cl-离子, 每个Cl-离子同时吸引着 __6___ 个Na+离子
图像显示等方面,在信息技术中占有重要 地位。
小结1 离子晶体 分子晶体 晶体微粒 阴阳离子 分子
原子 晶体
金属晶体
金属阳离子 原子 和自由电子
微粒间作用 离子键
分子间作用
较高
低
很高
不同晶体熔 沸点高低
顺序
原子晶体>离子晶体>分子晶体
例题:
1、有关晶体的下列说法正确的是 ( B) A.晶体中分子之间作用力越大,
干冰晶体结构示意
由此可见,每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
二 分子晶体
什么是分子晶体
分子间通过分子间作用力(范德华力)相结合的晶体
分子晶体的特点
1、有单个分子存在 2、熔沸点较低,硬度较小,易挥发 3、固态和熔融状态时都不导电
哪些物质可以形成分子晶体
绝大多数共价化合物、非金属单质
金刚石晶体结构模型
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由,完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票,明天是张信用卡,只有今天才是现金;要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事,浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地,努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验,但适度的休息绝不可少,否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程,而是螺旋形的路径,时而前进,时而折回,停滞后又前进,有失有得,有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代,能量之所以能够带来奇迹,主要源于一股活力,而活力的核心元素乃是意志。无论何处,活力皆是所谓“人格力量”的原动力,也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的:一种人无法做被吩咐去做的事,另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言,机会就像波浪般奔向茫茫的大海,或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的,而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现,而是需要开拓,开路的过程,便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害,如果他很慈悲,如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物,都存在着正、反两面,所以要养成由后面.里面,甚至是由相反的一面,来观看事物的态度――。[老子]
87.当一切毫无希望时,我看着切石工人在他的石头上,敲击了上百次,而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时,石头被劈成两半。我体会到,并非那一击,而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行,然而一切恶行都围绕虚荣心而生,都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石,我们的心灵正在失去自由,成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔;恨我的人教我谨慎;对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来,根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色,也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物,然而能看到这些美好事物的人,事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情,而且对人的理智也发生巨大的作用,在这种令人愉快的影响之下,我觉得更加聪明了,各种想法,以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化,向前跨进,就看到与初始不同的景观,再上前去,又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利,如果一个人和他的同伴保持不一样的速度,或许他耳中听到的是不同的旋律,让他随他所听到的旋律走,无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间,而我们应该最担心的也是时间;因为没有时间的话,我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧,就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词,被屏蔽】,而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事,夏日炎炎时躺在树底下的草地,听着潺潺的水声,看着飘过的白云,亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老,我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化,而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于:自认最快乐的人实际上就是最快乐的,但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁,在千钧一发之际,往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息,感觉它,感觉你自己,并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫,在公司或任何领域里往上攀爬,却在抵达最高处的同时,发现自己爬错了墙头。--[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可;生活中微小之处,照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二:先是获得你想要的;然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习,才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望,也不肯学习的人,没有生存的资格。
3 晶体阴阳离子数目之比是 1:1 ;
一离子晶体
• 离子晶体
离子间通过离子键结合而成的晶体。
• 离子晶体的特点
①无单个分子存在;NaCl不表示分子式。 ②熔沸点较高难挥发,硬而脆。 ③水溶液或者熔融状态下能导电。
• 哪些物质属于离子晶体
强碱、部分金属氧化物、大多数盐类。
3、干冰干冰的的晶晶体体结结构构模示型意图
2 金属晶体的特点
导电性、导热性、延展性 。
3 物质类别
金属单质 合金
• 五、液晶
• 概念:液晶是一种介于晶体状态和液态之
间的中间态物质。
• 性质:液晶兼有液体和晶体的某些特点,
表现出一些独特的性质。通常只有那些分 子较大,分子形状呈长形或蝶形的物质, 才易形成液晶态。
• 应用:液晶应用于数码显示、电光学快门、
94.对一个适度工作的人而言,快乐来自于工作,有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了,因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣,就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己;而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳,只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]