初中科学浙教版八年级下册第二单元第7课《元素符号表示的量》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
浙教版八年级科学下册课件 第二章 第7节 元素符号表示的量
\中氢元素的质量
已知 的质量为 ，可根据 中氧元素的质量分数计算 中氧元素的质量
典例3 葡萄糖 是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸 。
（1） <m></m> 的相对分子质量为_____。
[解析] 的相对分子质量为 。
（2） <m></m> 中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______（填写最简比）。
典例2 [2022·杭州拱墅区期中] 甲烷是天然气的主要成分，可用作燃料，用“&& ”表示碳原子，“&& ”表示氢原子，甲烷分子可表示为“&& ”，则甲烷的化学式为_____，每个甲烷分子由___个原子构成，甲烷分子中碳原子与氢原子的个数比是___，甲烷中碳元素的化合价为____，甲烷的相对分子质量为____。
知识点3 元素质量分数和质量比的确定 重点
1.计算组成物质的各种元素的质量比化合物中各元素的质量比等于化合物中各元素的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。
示例1
水 中氢元素和氧元素的质量比为
特别提醒计算化合物中元素的质量比的注意事项
（1）元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵 中各元素的质量比时，不能写成 或 ,要写成 。
（5） 葡萄糖中含氧元素的质量为____ 。
科学：1.7《元素符号表示的量》教学设计(浙教版八年级下)
第七节元素符号表示的量（一）教学设计
教学目标
1、领悟相对原子质量的含义
2、会查阅相对原子质量表。
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
4、培养学生严谨细心的学习作风。
重点：
相对原子质量的了解及查阅；
能解释化学式表示的意义；
根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点：相对原子质量的含义。
课程资源的准备与开发PPT课件
教学预设
课前呈现课题与教学目标（PPT）
【引入】1、完成课前练习，并快速校对答案；
2、分组计算一个甲烷分子与一个二氧化碳分子的质量并让学生谈感受。
【新授】
1、板书：一、相对原子质量
2、学生自学：看书了解相对原子质量并回答相应问题。
3、学生自学后提出其他疑问，并将个别问题留下悬念。
（如为什么要去碳-12，为什么要将它等分成12份等）
4、教师解释学生领悟。
5、学生练习（随堂练习1、2）
6、教师向学生提醒注意三点
7、让学生学会查附录三与附录五表，知道不需要对所有原子的相对原子质量进行计算。
8、研究并讨论书本上的表格，启发学生去发现知识。
9、完成随堂练习3、4
10、学生继续学习相对分子质量的含义及计算要求，并回答相应问题。
11、让两位学生上讲台板演相对分子质量的计算。（二氧化碳与硫酸锌）
12、（完成随堂练习5）强化训练8个相对分子质量，并提醒部分特殊情况的计算（如硫酸铜晶体）
13、学生看图说话（说出二氧化碳的分子式的五种含义）
14、完成随堂练习6
15进行当堂测试反馈。
附：化学式的意义：5点（如MgCl2）
（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。（5）表示物质的相对分子质量
八年级科学下册 第2章 第7节 元素符号表示的量 浙教版
（６）硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的 相对分子质量＝
６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６） ＝２５０
根据化学式可以计算相对分子质量， 还可以有哪些计算呢？
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 Ｍｇ－24 求出下列相对分子质量（或总和）： CH4_1_6___ H2O__18___ Ca(OH)2_7_4___ CO(NH2)2__6_0__ (NH4)2SO4_1_3_2___ CaCO3 _1__0__0____NH3 17 _______ NH4HCO3 79 _________ 3H2O_5_4___ 4CO2_1_7_6__ 5Mg(OH)2_2_9_0__
1、从元素周期表（附录5）中查出
下列元素的相对原子质量： Ca__４__０_____ Al___２__７____ Cl___３__５__.５__ Ag__１__０__８____
2、从相对原子质量表（附录3）查
出下列元素的相对原子质量：
H___１______ C___１__２____ O__１__６____ Ｎ___wenku.baidu.com__４_____
•相对原子质量和相对分子质量有没 有单位？
•什么物质的相对分子质量最小？
科学17元素符号表示的量浙教版八年级下公开课获奖课件
第一课时
第1页
写出如下物质化学式。（标明各元 素或原子团化合价）
1、氧化钙 2、硫化钠 3、硫酸钾 4.硝酸钡 5.氯化银
6.碳酸钙 7、氯气 8、磷酸铵 9、氯化铜 10、氯化亚铜
第2页
用数字和符号表达: 氢元素___H___ 一种氢原子___H___ 三个氢原子___3_H____ 五个铁原子__5_F_e_ 铁元素__F_e__ 二个碳原子___2_C___
=16
1.661×10-27公斤 1.674×10-27公斤
=1
1.661×10-27公斤
1.993×10-26公斤
碳相对原子质量=
=12
1.661×10-27公斤
第7页
1.相对原子质量最小 是什么原子H？
2.相对原子质量不是原子实际质量，它能 否体现原子实际质量大小？
不是, 但能体现实际质量。相对原子质 量越大, 原子实际质量越大。
中考资源网
第3页
一种氢原子质量: 1.674×10-27公斤 一种碳原子质量: 1.993×10-26公斤 一种氧原子质量: 2.657×10-26公斤
v一种甲烷分子和一种足球烯C60分子质量分 别是多少？ v谈一谈计算过程中有什么体会？
第4页
探讨：怎样求原子相对原子质量？
1.原则: 把一种C—12 原子质量分为12等份， 即一份为1.661×10-27 公斤
元素符号教案
元素符号表示的量教案
天台县三州中学戴文标
一、教学目标：
1、了解相对原子质量的概念及计算方法
2、理解相对分子质量的概念
3、会查阅相对原子质量表
4、能根据化学式计算物质的相对分子质量
二、教学重点：
1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量
教学难点：
相对原子质量的概念
三、教学准备：
课件
四、教学方法：
启发式教学、讨论
五、教学过程
（一）导入
同学们，今天我们来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“H”表示的意思。
学生回答：表示氢元素、表示一个氢原子。
教师：除了表示氢元素、表示一个氢原子外，还表示氢元素的质量。今天我们就来学习第三种含义
（二）新授
我们查的知道一个氢原子和一个氧原子的质量，分别为H: 1.674×10-27千克、O: 2.657×10-26千克。现在同学们计算一个水分子的质量。一位学生上台演示。
教师：一个原子的质量非常小，直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，有没有别的方法使计算简单的呢？下面我们就来学习这种方法。我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。例如画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，同样，原子质量太小了，我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与这个标准相比，把比值就定义为该元素的相对原子质量。
一、相对原子质量
国际上规定以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
八年级科学下册 2.7 元素符号表示的量教案 浙教版(2021年整理)
八年级科学下册2.7 元素符号表示的量教案（新版）浙教版
编辑整理：
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第7节元素符号表示的量
（3）表示各种元素原子的个数比;
（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质).
（5）表示物质的相对分子质量
【讲解】及【练习】
三、元素质量分数和质量比的确定
1、组成物质的各种元素的质量比
2、物质中某一元素的质量分数
【例题】讲解例题。
提醒学生注意:①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。②计算NH4NO3中氮元素的质量分数时,
【练习】
【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨.
［解]氧化铁的化学式是Fe2O3
氧化铁的式量是56×2+16×3=160
课
后
反
思
浙教版科学八年级下册2.7元素符号表示的量--质量和相对质量课件
Ca_________ Al_________ Cl_________ Ag__________ 2、从相对原子质量表（附录3）查出下 列元素的相对原子质量： H_________ C_________ O________ Cl__________ 3、完成P64表格
8
8
16
CuSO4 • 5H2O _____
二、相对分子质量 2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：
电子质量是质子质量的1/1834
原子的质量主要集中在原子核上，我们还会有什么新的发现呢？
铁
26
26
56
O碳_的__相_相对__原__对子C质l__量分_=___子____质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和
原子 核电 质子数 中子数 电子数 相对原
种类 荷数
子质量
氢
1
1
0
1
1
氧
8
8
8
8
16
钠
11
11
12
11
23
镁
12 12
12
12
24
氯
17
17
18
17
35.5
铝
13 13
14
13
27
铁
浙教版科学八年级下册 2.7 元素符号表示的量-第1课时 教案设计
日期周次课时/ 课题 2.7 元素符号表示的量-第一课时
教材解读目标
1、了解相对原子质量的概念及计算方法
2、理解相对分子质量的概念
3、会查阅相对原子质量表
4、能根据化学式计算物质的相对分子质量
重点
1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量
难点
1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量
学情
教学
准备
课件，教案
环节师生活动占用时间
教学过程设计一、复习引入：
1、它有哪些意义?
1.表示碳元素
2.表示一个碳原子
3.表示碳物质
二、讲述：
1、元素符号、化学式还可以表示“量”的含义
表示碳的一种同位素原子
思考：谈一谈计算过程中有什么体会？有什么方法可以简化？2、相对原子质量
国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
1.相对原子质量定义
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。
思考：为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？
原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。
3、如何求相对原子质量？
4、计算相对原子质量步骤
1.标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
2.把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
练习：
已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，
一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，
一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，
求出碳、氧、氢的相对原子质量。
思考：1.如果以一种碳原子质量的1/10作为标准，则氧原子的相对原子质量还是16吗？比16大吗？
浙教版科学八年级下册_《元素符号表示的量》第一课时参考教案
第二章第七节第1课时教学设计
【内容来源】八年级浙教版下册第二章
【主题】元素符号表示的量
【课时】第1课时
一、教学目标
1.知识与技能
（1）了解相对原子质量的概念及计算方法；
（2）会查阅相对原子质量表。
2.过程与方法
（1）通过推导结论的过程，提高分析问题、解决问题的能力；
（2）通过借助饼图认识新概念的过程，学会用类比法来认识抽象事物与概念。
3.情感态度与价值观
（1）体会元素符号与相对原子质量的对应关系，认识到符号中包含着量的意义；（2）通过借助数学工具完成科学公式推导的过程，体验各学科相互之间如何起关联。
二、教学重难点
教学重点：相对原子质量的概念及公式
教学难点：规律的推导
三、教学准备
PPT知识点的线索知识拓展，完善认知
板书重点知识整理思路，把握重点
四、教材分析
本节课选自初中科学八年级下册的第二章《微粒的模型与符号》的第七节。本节课内容难度较小，需花3个课时进行落实。第一课时的内容主要讲述了相对原子质量的概念、公式、单位，查询方法以及重要结论（相对原子质量=质子数+中子数）。
本节课以前，教材已经编排了元素符号的意义这一知识点，本节课的内容是对元
素符号的第四种意义的补充。而该知识点又是学习相对分子质量与质量比等概念的重要基础。因而，本节内容具有承上启下的作用。
五、学情分析
本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。
本节课前，学生已经学习了元素符号的三种意义，“相对原子质量”这个新概念作为第四种意义，学生在接触时比较容易接受。良好的数学基础在本节课重要结论的推导以及公式的引出时也起到了必不可少的作用。
浙教版科学八年级下册课件第二章第7节 元素符号表示的量(课时1)
3.相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的 实际质量，但能反映出一个原子实际质量的大小， 原子质量越大，相对原子质量越大。 4.化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计 算时可以先求出一个原子团的相对质量，再乘以 其个数。结晶水合物中的“·”表示结合的含义， 在计算相对分子质量时应将前后两部分的相对分 子质量相加在一起而不是相乘。
是樱桃中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰甘
（C14H19NO8）属于氰甘类物质，请计算：
（1）紫草氰甘分子中CHNO原子个数比为
。
（2）紫草氰甘的相对分子质量为
。
【解析】（1）由化学式可知1个紫草氰甘分子是由 14个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和8个氧原子 构成的，则紫草氰甘分子中CHNO原子个数比为14： 19：1：8。 （2）紫草氰甘的相对分子质量为12×14+1×19+14+ 16×8=329。 【答案】（1）14：19：1：8 （2）329
第一.写出正确的化学式，如CO2 第二.查出各原子的相对原子质量，如C:12,O:16 第三.计算出相对分子质量，即分子中各元素的 相对原子质量乘其原子个数相加所得总和。如 CO2的相对分子质量=12×1+16×2=44
重要提示
1.碳原子有多种，标准采用的是碳-12原子，是指含有 6个质子和6个中子的碳原子 2.因碳-12原子质量的1/12近似等于一个质子或一个 中子的质量，而原子中电子的质量很小，在一般的 实际应用中可以忽略，因而相对原子质量≈质子数+ 中子数
浙教版科学元素符号表示的量_质量比和质量分数教学优质公开课
22
该元素相对原子质量×该元素的原子个数
例:求水Ｈ2Ｏ分子中各原子的个数比。
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
注意事项： 例:求水Ｈ2Ｏ分子中各原子的个数比。
例:求水Ｈ2Ｏ分子中各原子的个数比。
１、写化学式 ２、求相对分子质量 ３、求元素质量分数
练一练：
求各1000克化肥硫酸铵(NＨ4)2SO4和尿素 CO(NH2)2中氮元素的质量
解：Ｍ [(NＨ4)2SO4]=14×2 + 1×8 + 32+ 16×4=132
N%
=
2N (NＨ4)2SO4
×100%
解：M(H2O)=1×2 +16=18
1000克 × 46.
（1）求硫酸铵(NＨ4)2SO4中氮元素的质量分数。
= 化合物的质量×该元素的质量分数 解：Ｍ [(NＨ4)2SO4]=14×2 + 1×8 + 32+ 16×4=132
M(H2O)=1×2 +16=18 三、根据化学式计算物质中某元素的质量分数
Ｈ2Ｏ中氢元素和氧元素的质量比：
（1）先写化学式 二、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.7.2 元素符号表示的量——相对分子质量(教师版含解析)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练
第2章微粒的模型与符号
2.7-2元素符号表示的量——相对分子质量
目录
(1)
(2)
(3)
(8)
(12)
一、相对分子质量
一个分子中各原子的相对原子质量的总和叫作该分子的相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。
相对分子质量也是以碳-12原子质量的
1
12
作为标准的一种相对质量(用符号M r表示)。
【说明】相对分子质量越大，分子的质量也越大；
②质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
二、根据化学式计算
1.根据化学式计算组成物质的元素质量比
如：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比。
H：O=(1×2)：(16×1)=1：8
练习：(1)计算二氧化碳中各元素的质量比。
(2)计算硫酸(H2SO4) 中各元素的质量比。
(3)计算碳酸氢铵(NH4HCO3) 中各元素的质量比。
2.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
如：计算水中氢元素的质量分数。
水中氢元素质量分数=(氢元素的相对原子质量(总)/水的相对分子质量)×100%=2/18×100%≈11.1%
练习：(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
(2)计算碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数。
(3)计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。
【说明】由上可知，知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。
【思考】有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？
有关化学式的计算的五种基本类型
八年级科学下册《第7节 元素符号表示的量(2)》导学案 浙教版
1
浙江省杭州市八年级科学下册《第7节 元素符号表示的量（2）》导
学案 浙教版
【知识梳理】
根据化学式的计算类型:以AxBy 为例 1.根据化学式计算相对分子质量 相对分子质量=xa + yb
2.根据化学式求各元素的原子个数比 A 原子个数：B 原子个数= x ：y
3.根据化学式求化合物中各元素的质量比 A 元素质量：B 元素质量=x a ：yb
4.根据化学式求某元素的质量分数 A 元素的质量分数A%= —————100%
5.根据化学式计算某元素的质量 元素A 的质MA = MA x O y ×A% 【疑难辨析】 例题：小坤同学发现他家养的鲜花植株矮小，茎杆很细，叶片发黄。便利用所学知识施加了右图包装袋所示的化肥。计算回答下列问题：
（1）尿素分子的相对分子质量 。 （2）计算分子中各元素的质量比 。 （3）列式计算尿素分子的氮元素的质量分数。
（4）根据（3）的计算结果判断上述所示的化肥是否是纯净
物？
（5）计算上述50千
克的化肥中氮元素的质量为多少？ 答案：（1）60；（2）M （C ）：M （O ）：M （N ）：M （H ）=3：4：7：1；（3）N%=47%；（4）不是纯净物；（5）22.9千克 分析：
（1）CO(NH 2)2的相对分子质量=12+16+（14+1×2)2=60 （2）在CO(NH 2)2中，各元素的质量比M （C ）：M （O ）：M （N ）：M （H ）=12：16：28：4=3：4：7：1 （3）在CO （NH 2)2中，
N%=2N/CO(NH 2)2=28/60=0.47=47%
浙教版八年级下册教案——2.7 元素符号表示的量 第一课时
同学学科核心素养培养与个性发展研究
一、复习引入：
1、它有哪些意义?
1.表示碳元素
2.表示一个碳原子
3.表示碳物质
二、讲述：
1、元素符号、化学式还可以表示“量”的含义
表示碳的一种同位素原子
思考：谈一谈计算过程中有什么体会？有什么方法可以简化？
2、相对原子质量
国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
1.相对原子质量定义
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。
思考：为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？
原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。
3、如何求相对原子质量？
4、计算相对原子质量步骤
1.标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
2.把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
练习：
已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，
一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，
一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，
求出碳、氧、氢的相对原子质量。
思考：1.如果以一种碳原子质量的1/10作为标准，则氧原子的相对原子质量还是16吗？比16大吗？
标准变了，相对原子质量也要改变。不是16。
2.如C－12的质量是a，某原子的质量是b，那么这个原子的相对质量可以怎样表示？
3.能否用一个计算公式来计算相对原子质量？
5、相对原子质量计算公式
相对原子质量有没有单位？
单位：1（单位1一般不写出）
思考：相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？
原子的实际质量越大，相对原子质量，也越大。
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初中科学浙教版八年级下册第二单元第7课《元素符号表示的量》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
知识目标:1、了解相对原子质量的概念。
2、会查阅相对原子质量表。
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量,拓展化学式表示的含义。
4、能根据化学式计算元素的质量分数、所含元素的质量比。
能力目标:1、学会借助数据表获得信息的方法。
2、掌握根据化学式进行简单计算能力。
情感目标:1、体会元素符号与相对原子质量的对应关系、化学式与相对分子质量的关系,使学生认识到符号中包含着量的意义。
2、让学生体会到随着认识的深化化学式等符号的意义将越来越丰富,从而激发学生不断学习的兴趣。
2学情分析
学生经过一章的化学学习,已经具备了一定的化学解题能力,但化学计算确实第一次接触,对于培养学生的化学的兴趣非常重要,必须要有一个从易到难得过程。
3重点难点
教学重点:1、根据化学式计算相对分子质量
教学难点:1、相对原子质量的定义、相对原子质量与原子真实质量的区别。
4教学过程
4.1第一学时
教学活动
1【导入】新课导入
复习:1、用数字和符号表示:
氢元素______ 一个氢原子______ 三个氢原子________