鲁教版化学九年《原子的构成》教案
鲁教版化学九年级教案：原子的构成
2.3原子的构成一、原子的构成【知识解读】1．分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2．在化学变化中，分子可分而原子不可分3．原子的结构：①在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数②相对原子质量=质子数+中子数③原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：如氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
④中子数不一定等于质子数。
同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。
如氢原子有三种，分别叫氕pi ē、氘d āo 、氚chu ān其结构如图：⑤一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
⑥原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
⑦原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑧原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
二、原子结构示意图（热点）【知识解读】1、核外电子围绕原子核高速运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He 最外层电子数为2）3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
三．相对原子质量1．相对原子质量：（单位为1，通常省略不写。
）2．相对原子质量≈质子数+中子数3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数四、离子（重点）1．定义：离子：带电的原子（或原子团）。
2．分类3．离子的形成如图4．离子符号的书写及意义【知识解读】1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
鲁教版九年级化学2.3原子的构成教案
第三节原子的构成课题第三节原子的构成课型新授第 1 课时第周年月日教学目标1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3.进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
学情分析学生已掌握了有关分子的性质、化合反应与分解反应的知识，这是引导学生从分子知识认识原子的有效方式，通过物质的分解反应可以从宏观上观察物质的生成，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
重点原子的构成难点原子、分子和离子的异同点和相互关系关键点分子和原子的主要区别教学媒体多媒体素材、挂图、元素周期表教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、对比法板书设计第三节原子的构成一、原子的结构二、原子中的电子1.核外的电子是分层排布的（排布规律）2.原子结构示意图3.原子的分类⑴金属原子⑵非金属原子⑶稀有气体原子4.离子书写分类5.元素周期表6.原子序数7.电子云原子（不显电性）原子核核外电子质子中子教学过程知识点教师活动学生活动一、原子的结构在原子中：第三节原子的构成（第一课时）近代化学之父——英国科学家道尔顿；最早发现电子的科学家——英国科学家汤姆森。
结论：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一个“很大”的空间围绕一个带正电的很小的原子核运动。
原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。
原子核所带的正电荷数简称核电荷数质子数=核电荷数=核外电子数原子的质量主要集中在原子核上。
通常情况下，氢原子没有中子。
阅读P43分析图P43卢瑟福用α粒子轰击金箔交流共享1.P44为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而极少数被反弹回来？交流共享2.P44在金原子中，很小的原子核却能把轰击它的高速的α粒子反弹回来，这说明了什么？交流共享3.P451.分析原子是否显电性？2.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？3.所有原子的原子核都含有质子和中子吗？二、原子中的电子1.核外的电子是分层排布的（排布规律）2.原子结构示意图⑴在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；⑶每层最多容纳2n2个电子（n为电子层）；⑷最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。
原子的构成-鲁教版九年级化学上册教案
原子的构成-鲁教版九年级化学上册教案一、教学目标1.理解原子的概念和组成结构；2.掌握原子内部的电子结构、核子结构及同位素的概念；3.了解元素周期表的构成和排列方式。
二、教学内容1. 原子的概念和组成结构1.原子的基本概念；2.原子的内部组成结构，包括质子、中子和电子；3.元素的概念及其与原子的关系。
2. 原子内部的电子结构和核子结构1.原子核及其组成；2.原子的电子排布规律和电子云模型。
3. 同位素的概念1.同位素的基本概念；2.同位素的应用和意义。
4. 元素周期表的构成和排列方式1.元素周期表的基本结构和周期性；2.化学元素的分类和性质。
三、教学重点和难点1.原子内部的电子结构和核子结构的掌握；2.同位素的概念和应用。
四、教学方法1.讲授原理，引导学生理解原子的概念和组成结构；2.对学生进行问答互动，引导学生去思考和发现问题；3.利用视频、实验等形式教学，加深对知识点的理解；4.辅以动画、图表等形式，使学生更形象地理解化学概念。
五、教学评价1.给学生提供化学实验体验、观察、记录、分析、总结的机会，培养其实验探究能力和创新意识；2.课堂表现的评价、课堂参与情况、作业质量和完成情况等。
六、板书设计原子的构成原子的构成七、拓展阅读1.《化学》（鲁教版）上册，第八章；2.王立柱等编著，《高中化学核心竞赛指南》，北京：北京大学出版社，2013年；3.王敏忠编著，《化学选讲》，上海：上海教育出版社，2013年；4.徐卫平编著，《高一化学-产学研课程改革系列教学参考》，北京：科学出版社，2013年。
2021年九年级化学上册 .3 原子的构成教案 (新版)鲁教版
课 题
第二单元 第三节 原子的构成
课 时
第一课时
教学
目标
一、知识与技能：
1知道原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；
2知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
二、过程与方法：
指导练习
由联系题中原子的质量主要集中在原子核上这一问题过渡到质子、中子、电子的质量上，从而引出原子的质量非常的小，进而引出相对原子质量
给出公式，指导计算
由公式中得出相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，与学生的结果相互印证。
指导练习
设计意图
从学生已有知识出发，引出新问题，从而导出新课
感受科学的进步，并且培养学生的质疑精神
巩固练习
教师活动
引导学生思考原子有哪些问题
讲述原子的发展史，德谟克利特-道尔顿-汤姆森-卢瑟福
引导学生分析a粒子轰击金箔实验中出现种种现象的原因，
用比喻的方式来说明原子核与原子的大小关系
并且过渡到原子核还能再分成质子和中子。
展示卢瑟福的行星原子模型与电子云原子模型
引导学生从原子不显电中得出质子数等于电子数等于核电荷数这一规律。
感受原子核非常的小
学生已经知道原子核还能再分
感受原子模型的不断发展与进步
通过表格找出质子数等于电子数这一规律
再通过原子的结构理解这一规律
知识归纳，联系巩固
由数据理解为什么原子的质量主要集中在原子核上，并且感觉原子质量数值太小，记忆使用很不方便。
根据相对原子质量的公式，计算几种原子的相对原子质量
通过计算得出
1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。
鲁教版化学-九年级上册-化学鲁教 原子的构成 教学设计
【指导阅读】请同学们想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。
【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……
【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。
【设疑】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
【投影】一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克。
一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克。
【学生回答】化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。
【启发】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？
【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片。
【学生交流】汇报有关原子弹的资料。
【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。
【教师引导】请同学们通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？
【学生回答】原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）
【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？
【屏幕出示】原子的构成
原子元素
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
鲁教版九年级化学上册《原子的构成》第1课时示范课教案
第三节原子的构成
第1课时
一、教学目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成。
2.记住核电荷数、电子数、质子数之间的关系。
3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展过程中的重要贡献。
二、教学重难点
重点：原子是由原子核和核外电子构成。
难点：核电荷数、电子数、质子数之间的关系。
三、教学准备
教学PPT及相关动画。
四、教学过程
【展示】展示几种原子的构成表格。
【交流讨论】下表给出了几种原子的基本构成，请同学们分析表格的信息，看看你能得出哪些结论？【明确】1.在原子中，质子数等于核外电子数。
2.在原子中，质子数与中子数不一定相等。
3.在原子中，核外电子数与中子数不一定相等。
4.不同的原子质子数不同。
5.有的原子没有中子（如氢原子）【讲述】之前我们学习过，原子也是构成物质的基本颗粒，请同学们阅读教材总结原子的特征。
【总结】
五、板书设计
第三节原子的构成
第1课时
一、原子结构发展史
德谟克利特提出万物都由原子构成道尔顿提出近代原子学说
汤姆生提出葡萄干模型卢瑟福提出行星模型
二、原子核的结构。
鲁教版化学九年《原子的构成》word教案
《原子的构成》教案【教学目标】1．充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数的关系。
2．通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力重点：原子的构成难点：原子结构【教学设计思路】在现有的教学条件下，原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此在教学中我尽量使用多媒体、投影仪、挂图来诱发学生想象，加强对知识的理解。
【教学方法】1、探究讨论法新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式，培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。
探究讨论促进学生多渠道地获取知识。
师生不断问答，学生积极讨论，老师适当点拨和评价。
这种教学方法有益于培养学生分析问题的能力，促进学生形成良好的学习习惯、学习态度和学习策略。
教学中我主要采用这种教学方式。
2、情景教学法心理实验表明，人在满怀兴趣的状态下学习，注意力集中，思维最活跃，接受最快，记忆最好。
所以在教学中创设良好的学习情境、激发学生的学习兴趣相当重要。
本课题内容抽象，对学生有一定的难度，所以在教学过程中注意创设良好的学习情境，激发学习兴趣，激活学生思维，点燃学生智慧的火花。
3、分析比较法让学生分析原子构成的表格，以达到以下目的A提高学生的阅读分析能力B训练学生整理资料的技能4、采用多媒体教学，激发学习热情，促进知识的理解和巩固，同时扩大教学容量【课堂练习】见导学案【板书设计】课题1。
原子的构成原子⎧⎧⎪⎨⎨⎩⎪⎩质子（正电）原子核中子（不带电）电子（带负电）核电荷数＝质子数＝核外电子数质子数不一定等于中子数名师精编优秀教案。
九年级化学上册《原子的构成》教案、教学设计
1.教学活动：学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.原子内部结构对元素性质有什么影响？
b.电子排布规律对化学反应有何作用？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生正确理解原子结构。
3.小组分享：讨论结束后，各小组代表进行分享，展示他们的讨论成果，其他小组进行评价、补充。
难点：引导学生从宏观现象认识到微观结构，形成完整的知识体系。
（二）教学设想
1.采用导入式教学，引发学生兴趣。通过展示与原子结构相关的日常现象，如肥皂泡、静电等，激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
2.运用多媒体教学手段，如动画、模型等，形象地展示原子结构，帮助学生建立直观的认识，降低学习难度。
3.结合学生的认知特点，采用循序渐进的教学策略，从原子核、电子到原子序数、原子量等基本概念，逐步展开教学，使学生能够系统地掌握知识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一个日常生活中的现象——气球吸附在墙上的视频，引发学生思考：为什么气球会吸附在墙上？这与我们今天要学习的原子有什么关系？
2.学生分享：邀请学生分享他们对原子已经了解的知识，如元素周期表、化学键等，为新课的学习做好铺垫。
3.教师引导：通过学生的分享，教师引导学生认识到原子是化学变化中最小的粒子，而原子的内部结构对其性质和化学反应有着重要影响。
2.学生反思：学生回顾本节课的学习过程，总结自己对新知识的理解和掌握情况。
3.教师寄语：教师鼓励学生继续深入学习化学，探索原子的奥秘，为我国化学科学的发展贡献力量。同时，强调学习化学对生活、环保等方面的重要意义，提高学生的社会责任感。
五、作业布置
1.填空题：请根据课堂学习内容，完成以下填空题，巩固对原子结构的基本认识。
九年级化学上册2.3原子构成教案(新版)鲁教版
鲁教版化学9 年级教课设计教课目的有关知识要点难点方法、技巧与规律小结思想误区本节知识构造第三节原子的构成⑴知识与技术①认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
②知道什么是相对原子质量，能说出原子的本质质量与相对原子质量的关系，能依据相对原子质量的看法进行简单的计算。
⑵过程与方法逐渐认识到用相对原子质量的大小来权衡原子质量的大小会使权衡结果更靠近惯例的数据范围，这是一种重要的科学方法。
⑶感情、态度与价值观经过教课原子构造的发展史，学会用辨证唯心主义的看法来评论科学家在科学上的贡献，培育科学研究的科学态度。
⑴原子和分子的根本差别⑵原子和分子的共同点及联系⑶用分子的知识解说物理变化和化学变化相对原子质量的计算原子的构造及原子构造表示图⑴从原子的构造剖析得出核电荷数 =质子数 =核外电子数，相对原子质量 =质子数 +中子数，好多题的解法就以这两个公式为打破口。
⑵因为微观粒子看不见，摸不着，缺少感性认识，可借助于电影、录像、多媒体等电教手段，以增强直观性，启迪学生的抽象思想和想象力。
⑶原子、相对原子质量、原子构造是必记的知识，注意它们之间的关系。
本节常出现的思想误区是：⑴分子能保持物质的化学性质，原子不可以。
事实：对由原子构成的物质保持物质的化学性质的粒子就是原子。
⑵原子核都含有质子和中子。
事实：氢原子核没有中子。
第三节原子的构成质子：（每个质子带一个单位正电荷）=核电荷数原子核中子：（不带电）构成核外电子：（每个电子带一个单位的负电荷）核外电子数=质子数原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动原子原子不显电性：质子数=核电荷数 =核外电子数原子的性质相对原子质量：相对原子质量=质子数 +中子数定义：带电荷的原子离子分类：阳离子、阴离子表示方法课题第三节原子的构成课型新授第 1课时第周年月日1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系教会用原子和分子的观2. 认识原子、分子和离子的异同点和互相关系，学点说明化学反响的发生过程。
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 教案设计
一、原子中的电子
1、电子的分层排布
原子结构示意图
例：氧原子结构示意图
2、电子对原子性质的影响
（1）金属原子最外层电子数小于4，容易失去电子。
（2）非金属原子大于或等于4
（3）稀有气体原子为2或8即不容易的也不容易失
3、电子的排布规律
第一层：最多2个电子
第二层：最多8个电子
最外层：最多8个电子
生：讨论原子核外电子排布有什么规律？
交流讨论结果
生：练习反馈
生：谈谈本节课收获，并说说还有何疑问？
通过本题练习巩固上节课所学知识。
学生在画原子结构示意图的过程中可加深对原子结构的理解。
结构决定性质。所以元素的化学性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。
由内往外，依次排布
课堂反馈：
作业：课时作业的部分习题
师：导入新课在上一节课中我们学习了原子的结构，请大家和我来一起回忆一下
师：不同的原子有着不同的质子数，当然电子数也就不同，对于这些电子的能量也是不同的。
能量低高
离核近远
师：讲解通常把电子在里核远近不同的区域运动称电子的分层排布，我们通用原子结构示意图表示。
师：让学生掌握对于氧原子结构示意图中各数字和符号的含义
师：原子的质量主要集中在原子核上，但体积主要由电子决定，同样，在化学反应中起决定作用的是原子中的电子。
师：讲解最外层为2或8个位稳定结构，最外层不为2或8不稳定。
指导阅读1-18号元素的原子结构示意图
生：思考回答Leabharlann 生：板演试画出钠原子结构示意图
生：讨论P3页交流共享
⑶情感态度与价值观目标
通过学习原子结构的发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。
鲁教版九年级化学教案-原子的构成
第二單元探秘水世界第三節 原子的構成一、原子的結構二、原子中的電子 1.核外的電子是分層排布的 （排布規律）2.原子結構示意圖3.原子的分類 ⑴金屬原子 ⑵非金屬原子 ⑶稀有氣體原子4.離子 書寫 分類5.元素週期表6.原子序數7.電子雲教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動學 生 活 動原子 （不顯電性） 原子核核外電子質子 中子二、原子中的電子1.核外的電子是分層排布的（排布規律）2.原子結構示意圖⑴在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近；⑵電子盡可能在離原子核近的電子層上運動；⑶每層最多容納2n2個電子（n為電子層）；⑷最外層電子數不超過8個電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時電子數不超過2個）。
圖中小圓圈表示原子核，圈內數字表示核內質子數，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數。
瞭解排布規律記憶1～18號（即H～Ar）元素的順序、名稱和符號分析P41氧原子的結構示意圖3.原子的分類4.離子書寫分類陽離子陰離子⑴金屬原子，最外層電子一般少於4個，不穩定，易失去電子，帶正電荷。
⑵非金屬原子，最外層電子一般多於4個，不穩定，易得到電子，帶負電荷。
⑶稀有氣體原子，最外層電子一般為8個，（氦是2個），穩定，既不易失去、也不易得到電子。
在化學反應中，原子核是不變的，發生改變的是核外電子（最外層電子數）。
也是構成物質的一種微粒。
（帶電荷的原子或原子團）在元素符號的右上方，標出帶幾個單位的什麼電荷。
如：Mg2+，Al3+，F-，O2-帶正電荷的離子叫陽離子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。
帶負電荷的離子叫陰離子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。
決定原子化學性質的是原子的最外層上的電子數。
小結：1.原子的結構2.原子結構示意圖3.離子的分類及符號表示並分析在結構上的特點。
結論分析P42NaCl的形成過程分析：離子所帶的電荷數與原子結構的關係？觀察離子符號的書寫，交流共用：構成物質的基本微粒——分子、原子、離子有何異同？它們之間有什麼關係？你能看出原子的性質與原子的核外電子排布有什麼關係？觀察附錄元素週期表能力提高：某微粒的結構示意圖為下圖所示，你能確定X的值嗎？它可以表示哪些微粒，試一一寫出。
鲁教版九年级全册(新) 第二单元第三节《原子的构成》教案
《原子的构成》学案教学目标：一、知识与技能：1、通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，学会科学研究的一般方法。
2、知道原子是由原子核和核外电子构成的，明白构成原子的这些粒子是如何构成原子的，以及在原子中微粒之间存在的规律。
二、过程与方法：了解假说与模型是科学研究的重要方法；通过对图片图表的分析讨论，增强对信息的收集处理能力和交流能力三、情感态度：体会科学发展的曲折性，感受科学的神奇魅力，培养科学素养教学方法：探究学习法类比法讨论法分析归纳法教材分析：学生通过学习人类对原子结构的认识过程，感受人类认识自然的客观规律，更深刻的领悟原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一，原子是构成物质的一种基本粒子，物质的组成，性质和变化都与原子结构密切相关。
教学过程：展示：温故而知新（2013.百色市）有关分子、原子的说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的最小粒子B.化学变化中分子、原子都可分C.花香四溢说明分子间有间隔D.原子是化学变化中的最小粒子引入：通过前面的学习我们知道在化学变化中分子可分，原子不可分即原子是化学变化中的最小粒子。
那么抛开化学变化这一前提，原子是否可以再分呢？对于原子的结构的问题，科学家们进行了整整一个世纪的研究和探讨。
我们这节课就通过重温科学家们的原子结构假说及实验推论，一起来揭示原子结构的奥秘。
板书:课题一：原子的构成讲解:我们先看一下在原子论中所描述的原子，展示：道尔顿的原子设想设问：你能否在生活中找到道尔顿的原子模型呢？学生：讨论回答铅球钢珠等过渡：我们看到道尔顿认为的原子是坚实的不可分割的实心球，然而英国的另外一位科学家汤姆森在1897年发现了电子，并通过实验进一步发现电子是所有原子的组成部分。
向人们证明了原子是可以再分的。
在此基础上提出了他的原子模型。
展示：了解汤姆森的原子设想设问：你能否在生活中找到汤姆森的原子模型呢？过渡：那么原子的内部结构究竟是怎样的，因为原子很小，我们无法把它打开来看，我们今天就请来神通广大，能大能小的一个人物----孙悟空，让他把自己缩小数亿亿倍，钻进原子的内部来一探原子的结构。
鲁教版原子的构成教案鲁教版九年级化学教案
鲁教版原子的构成教案鲁教版九年级化学教案【教学内容】：鲁教版九年级化学第一单元《原子的构成》【教学目标】：1. 知识与技能：掌握原子的构成和属性，了解原子模型的发展历程。
2. 过程与方法：能够运用观察、实验、推理等科学方法，理解和解释事件和现象。
3. 情感态度价值观：培养学生对科学的兴趣和探索精神，提高对科学知识的质疑能力。
【教学重点】：1. 原子的基本概念和构成。
2. 原子模型的发展历程。
【教学难点】：原子模型的发展历程，包括道尔顿、汤姆逊、卢瑟福、玻尔等人的重要贡献和实验结果。
【教学准备】：实验器材：微量天平、显微镜等。
教学资料：PPT课件、学生实验记录表等。
【教学过程】：一、导入（10分钟）1. 教师用PPT展示一些与原子相关的图片，引起学生的兴趣。
2. 让学生围绕“什么是原子？”展开讨论，并记录下学生们的回答。
二、新课讲解（20分钟）1. 通过PPT讲解原子的基本概念和构成，包括质子、中子、电子等。
2. 讲解原子模型的发展历程，依次介绍道尔顿、汤姆逊、卢瑟福、玻尔等人的贡献和实验结果。
三、实验探究（30分钟）1. 将学生分成小组，每组准备一份实验记录表。
2. 教师给每个小组分配一台显微镜和少量物质样品，让学生通过实验观察，记录下实验现象和实验结果。
3. 学生通过实验结果推断原子的构成，并向全班展示实验结果和推断过程。
四、概念讲解与讨论（15分钟）1. 教师讲解并澄清学生在实验中出现的疑问和错误理解。
2. 学生对实验结果和讲解进行思考和提问。
五、小结与拓展（10分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行小结，并强调学生需要加强的部分。
2. 提醒学生预习下节课内容，并布置相关作业。
【教学反思】：通过实验探究的方式，学生能够更深入地理解原子的构成和属性，同时培养了他们的观察和探索能力。
在讲解原子模型的历程时，可适当引用一些有趣的事例，增加学生的参与感和兴趣，帮助他们更好地理解和掌握知识。
在概念讲解与讨论环节，应鼓励学生积极思考和提问，促进他们的思维能力和批判性思维的培养。
鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节 原子的构成 第 1 课时
鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节原子的构成第1 课时第二单元第三节原子的构成第1课时教案【教学目标】1.知识与技能（1）通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，学会科学研究的一般方法。
（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的，明白构成原子的这些粒子是如何构成原子的，以及在原子中微粒之间存在的规律。
2.过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；（2）了解假说与模型是科学研究的重要方法；通过对图片图表的分析讨论，增强对信息的收集处理能力和交流能力3.情感态度和价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
（3）体会科学发展的曲折性，感受科学的神奇魅力，培养科学素养【教学重点】（1）原子的内部结构【教学难点】（1）对“原子不显电性”的理解。
【课前准备】多媒体、原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。
构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能不能再分呢？在历史上，人们曾经一度认为原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。
在化学变化中，原子是不能再分的，那么离开了化学变化，原子还能再分吗？二、新课学习英国化学家道尔顿提出过近代科学原子论，他认为原子不可分。
他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
并以此为依据提出了原子实心球模型。
1897 年，英国物理学家汤姆森等人认真分析了高压放电管的阴极射线，发现它是由一种带负电荷的粒子形成的粒子流，这种粒子就是电子。
汤姆森进行了一系列实验后发现，不论阴极材料是什么，都会发射出电子。
这让他意识到，电子是所有物质的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子就是可分的。
【鲁教版九年级化学上册教案】2.3原子的构成
2.3 原子的构成教课目标【知识与能力】1.知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。
2.认识原子结构的表示方法，知道原子结构表示图的含义。
3.认识原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
【过程与方法】1.经过想象、猜想—研究、证明—归纳和学生间互相谈论、交流，加强学生归纳知识、获取知识的能力。
2.经过参加科学家对原子结构的研究实验，提升学生的实验研究能力。
【感情态度与价值观】1. 培育学生对微观世界学习的乐趣，初步领悟物质构成的神秘，培育抽象思想能力、想象力和解析推理能力。
2.建立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辩证唯心主义观。
教课重难点【教课要点】原子的结构、离子的形成、原子质量计算。
【教课难点】核外电子的排布。
课前准备多媒体。
教课过程一、课程导入1964 年 10 月 16 日下午 3 时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了荒漠荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了。
原子弹爆炸过程中原子内部发生了巨大的变化，使得原子弹有很大的威力。
那么，原子内部究竟是什么样的结构呢？这节课我们就学习原子的构成。
二、新课讲解【过渡】我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分成原子。
原子是一种特别小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积对比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。
在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不行以再分，是否是说原子是不可以再分的实心球体？1897 年，应该科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在必定条件下，原子是可以再分的。
（一）原子的结构【讲解】汤姆森的“葡萄干布丁”模型、卢瑟福α 粒子轰击金箔实验。
1.原子的结构原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
【发问思虑】原子核还可以不可以再分呢？想想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还可以再分。
科学研究表示：原子核也不是简单的、不行切割的，它由质子和中子两种粒子构成。
鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版
第一节原子的构成教案[教学目标]知识与技能：1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。
2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。
3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
过程与方法：1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。
情感态度与价值观：1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。
[教学重点、难点]1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。
2、教学难点：核外电子的排布。
3、[教学过程]一、原子的构成1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。
2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。
1)、原子可能是一个实心球体。
2)、原子可能像一个乒乓球。
3)、原子可能像一个樱桃。
…………19世纪末前的科学家，如道尔顿。
当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。
但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子的构成示意图原子结构模型图（2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。
科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。
构成原子的粒子的电性和质量（表1）（3）请你找出不同种类原子的区别。
2012秋鲁教版化学九年第三节《原子的构成》word教案
教具准备
复备
自
学
导
航
1、原子的结构
2、原子性质及构成的物质
学
习
过
程
学
习
过
程
一、原子的结构
1、原子的认识史
前400年，希腊哲学家德谟克列特提出原子的概念。
1803年，英国物理学家约翰·道尔顿提出原子说，认为原子是不可以再分的
1897年，英国物理学家汤姆生研究阴极射线发现电子。提出汤姆生原子结构模型
标
检
测
主备人
备课组成员
审核
学期第课时
本单元（章）第课时
授课日期
课题
原子的构成
课型
新授
目
标
知识与技能：认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
了解原子、分子和离子，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
过程与方法：在实验探究活动中，形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。
情感态度价值观：进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。
1911年，英国物理学家卢瑟福的α粒子散射实验，发现原子有核，提出卢瑟福原子结构模型
问什么绝大多数顺利穿过？
一小部分发生了偏转？
极少数被反弹回？
2、原子结构
质子（+）
原子核（+）
中子（不带电）
原子
核外电子（—）
等式关系：
二、原子性质及构成的物质
1、原子性质
2、原子构成的物质
金属、稀有气体、金刚石等
达
鲁教版化学九年级上册 第二单元 第三节 原子的构成-教案
原子的构成【教学目标】1．认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2．了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。
4．学会计算原子的相对原子质量。
【教学重难点】1．相对原子质量的意义。
2．原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【教学过程】一、原子的结构1．讨论交流分子和原子有什么区别？2．近代化学之父道尔顿在200年前提出：“没有人能将原子再分”的论断。
你认为道尔顿的论断科学吗？你的依据有哪些？3．阅读课本认识原子的结构，思考交流：为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？材料阅读：最早发现电子的科学家——英国科学家汤姆森。
粒子轰击金箔实验结论：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动。
（2）原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
（3）质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。
（4）原子核所带的正电荷数简称核电荷数。
（5）质子数=核电荷数=核外电子数（6）原子的质量主要集中在原子核上。
4．原子很小，是不是不能再分了？若能分你的证据是什么？二、认识原子中的电子1．阅读教材，明确原子结构示意图表示的意义，并对电子的得失形成初步印象。
尝试画出钠原子、氯原子（17个质子）的原子结构示意图。
2．电子对原子的性质的影响，分析钠原子、氯原子得失电子的可能情况。
（1）在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；（2）电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；（3）每层最多容纳2n2个电子（n为电子层）；（4）最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。
（课件展示氧原子结构图）图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
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鲁教版化学九年《原子的构成》教案
【教学目标】
1．充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数的关系。
2．通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力
重点：原子的构成
难点：原子结构
【教学设计思路】
在现有的教学条件下，原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此在教学中我尽量使用多媒体、投影仪、挂图来诱发学生想象，加强对知识的理解。
【教学方法】
1、探究讨论法
新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式，培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。
探究讨论促进学生多渠道地获取知识。
师生不断问答，学生积极讨论，老师适当点拨和评价。
这种教学方法有益于培养学生分析问题的能力，促进学生形成良好的学习习惯、学习态度和学习策略。
教学中我主要采用这种教学方式。
2、情景教学法
心理实验表明，人在满怀兴趣的状态下学习，注意力集中，思维最活跃，接受最快，记忆最好。
所以在教学中创设良好的学习情境、激发学生的学习兴趣相当重要。
本课题内容抽象，对学生有一定的难度，所以在教学过程中注意创设良好的学习情境，激发学习兴趣，激活学生思维，点燃学生智慧的火花。
3、分析比较法
让学生分析原子构成的表格，以达到以下目的
A提高学生的阅读分析能力
B训练学生整理资料的技能
4、采用多媒体教学，激发学习热情，促进知识的理解和巩固，同时扩大教学容量
【课堂练习】见导学案
【板书设计】
课题1。
原子的构成
原子⎧⎧
⎪⎨
⎨⎩
⎪
⎩
质子（正电）原子核
中子（不带电）电子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数质子数不一定等于中子数。