高中化学一轮复习溶解度及有关计算

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2022版高考化学一轮复习微专题提升课溶解度及溶解度曲线课件新人教版

3．溶解度与结晶方法： (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如 KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如 NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。 (3)若 KNO3 溶液中混有 NaCl，结晶方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的 KNO3 固体。 (4)若 NaCl 溶液中混有 KNO3，结晶方法是：蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的 NaCl 固体。
3．高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由 NaClO3 等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：
(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠) (1)80 ℃时浸取液冷却至 0 ℃过滤，滤渣的主要成分为________(写化学式)。 (2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 __________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
下表所示。则下列说法正确的是
()
温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

高中化学溶解度常数计算题解答

溶解度常数是化学中一个重要的概念，它表示在一定温度下溶质在溶剂中达到

饱和时的最大溶解度。在化学中，我们经常会遇到关于溶解度常数的计算题，下面我将为大家详细介绍一些解题技巧和方法。

首先，我们需要了解溶解度常数的定义和计算公式。溶解度常数（Ksp）是指

在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到饱和时，溶质离子的浓度乘积的值。对于一般的离子化合物，其溶解度常数可以通过溶解度表或实验数据获得，但在计算题中，通常会给出溶解度常数的数值。

在解答溶解度常数计算题时，我们需要注意以下几个关键点：

1. 确定溶质的离子式和溶解度常数的表达式：根据题目中给出的化合物，我们

需要确定其离子式，然后根据离子式写出溶解度常数的表达式。例如，对于氯化银（AgCl）的溶解度常数计算题，其离子式为Ag+ + Cl-，溶解度常数的表达式为

[K+] × [Cl-]。

2. 确定溶质离子的浓度：在计算溶解度常数时，我们需要知道溶质离子的浓度。通常情况下，题目会给出溶质的质量或体积，并要求我们计算溶质离子的浓度。这时，我们需要根据题目中给出的质量或体积，结合溶质的摩尔质量或溶液的浓度，计算出溶质离子的浓度。

3. 考虑溶质离子的反应系数：在溶解度常数的计算中，我们需要考虑溶质离子

的反应系数。反应系数表示溶质离子在溶液中的产生量，它可以通过化学方程式中各离子的系数来确定。例如，对于氯化银（AgCl）的溶解度常数计算题，其离子

式为Ag+ + Cl-，反应系数为1∶1。

4. 判断是否达到饱和：在计算溶解度常数时，我们需要判断溶质是否达到饱和。通常情况下，题目会给出溶液的初始浓度或溶质的初始质量，我们需要计算出溶质离子的浓度后，与溶解度常数进行比较。如果溶质离子的浓度小于溶解度常数，说

高中化学题型之溶解度积的计算

在高中化学学习中，溶解度积是一个重要的概念。它是指在一定温度下，溶液中溶解的物质的离子浓度的乘积，通常用Ksp表示。溶解度积的计算涉及到一些基本的化学原理和计算方法，下面将通过具体的题目举例，详细解析溶解度积的计算方法，并给出一些解题技巧。

首先，我们来看一个简单的例子：

【例题】已知某溶液中溶解了MgCl2和AgCl，浓度分别为0.1mol/L和

0.01mol/L，求该溶液的溶解度积Ksp。

解析：根据溶解度积的定义，我们知道Ksp等于Mg2+和Cl-的浓度的乘积，再乘以Ag+和Cl-的浓度的乘积。由于MgCl2是完全离解的，所以Mg2+和Cl-的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。而AgCl是部分离解的，根据溶解度积的定义，Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp。所以，Ag+和Cl-的浓度分别为x和0.01mol/L。因此，根据溶解度积的定义，我们可以得到以下方程：

Ksp = (0.1mol/L) * (0.2mol/L) * (x) = 0.01mol/L

解方程可得：x = 0.05mol/L

所以，该溶液的溶解度积Ksp为0.05mol/L。

通过这个例子，我们可以看出溶解度积的计算步骤是先确定溶质的离子浓度，然后根据溶解度积的定义，建立方程，最后解方程得到溶解度积的值。

接下来，我们来看一个稍微复杂一些的例子：

【例题】已知溶解度积Ksp为2.0×10^-10，某溶液中溶解了BaF2，求该溶液中Ba2+和F-的浓度。

解析：根据溶解度积的定义，我们知道Ksp等于Ba2+和F-的浓度的乘积。设Ba2+和F-的浓度分别为x和y。所以，根据溶解度积的定义，我们可以得到以下方程：

溶解度计算

例题 4.在某一饱和硫酸铜溶液不含18O)中.加入带标记18O的无水在某一饱和硫酸铜溶液(不含加入ag 在某一饱和硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O),如果保持温度不变，如果保持温度不变，硫酸铜粉末如果保持温度不变其结果是( 其结果是 C ) A 无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有无水硫酸铜不再溶解，带标记的无水硫酸铜粉末没有发生改变 B 溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶 O的其质量小于ag 体，其质量小于 C 溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶的其质量大于ag 体，其质量大于 D 有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不进入溶液中，的变
四、带结晶水的析晶计算 (1).m（总质）= m（晶体溶质）+m（母液溶质）（总质）（晶体溶质）（母液溶质）
(2). 【 m（晶体溶质）- m（加入溶质）】：（晶体中的结晶水））】：m（晶体中的结晶水）（晶体溶质）（加入溶质）】：
=
S
:
100
(3). 【 m（晶体溶质）- m（加入溶质）】【 m（晶体）- m（加入）】 w ）】/ ）】= （晶体溶质）（加入溶质）】（晶体）（加入）】
三、不带结晶水的析晶计算 (1)、饱和溶液蒸发析晶：饱和溶液蒸发析晶： X = S m

高中化学溶解度知识点总结

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第2讲溶解度应用及溶质质量分数

1、固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（符号

为S ，单位为g ）。

溶解度含义：“20℃时NaCl 的溶解度为36g”的含义：在20℃时，NaCl 在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g 。 2、四要素：

⏹温度——必须指明具体的温度，溶解度才有意义。⏹溶剂的质量是100g 。

⏹固体溶解在溶剂中，必须达到饱和状态。⏹

溶解度的单位通常是g 。

3、影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。

4、溶解度与溶解性

在20℃下，溶解度小于0.01g ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g 之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g 之间，被称为可溶；溶解度大于10g ，被称为易溶。

5、溶解度曲线的常见试题（右图）

⏹t 3℃时A 的溶解度为 80g 。

⏹P 点的的含义是：在t 2℃时，A 和C 的溶解度相同。⏹

N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质，降温或者蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表该物质对应温度的不饱和溶液。

加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图线上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 ⏹t 1℃时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序 B ＞C ＞ A 。⏹从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

⏹从B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶（冷却热饱和溶液）的方法获取晶体。⏹

高三一轮复习教案：物质的量浓度

高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制

[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量浓度及相关计算

【知识梳理】

答案

答案NaCl

(3)

2．填空

(1)将

(2)将

(3)将

(4)将

题组一

1．将

(1)。

(2)

积不变)

的物质的量浓度(mol·L 2．在80 g密度为dg·cm的硫酸铁溶液中，含有2.8 gFe，则此溶液中SO

－1)为( )

A.d

B.d

C.d

D.d

题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算

3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。

4．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )

A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1

高考化学一轮复习考点真题集训溶液中溶质的质量分数及相关计算(word版,含解析)

【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算

【知识点的知识】

1、溶质质量分数的概念：

1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．

2）注意事项：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．

②溶质的质量分数一般用百分数表示．

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．

⑤浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液．

⑥饱和溶液的质量分数w=S/（100+S）*100%

2、溶质质量分数相关计算：

①关于溶液稀释的计算：

因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）

②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算

溶液增浓通常有几种情况：

1°向原溶液中添加溶质：

因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变．增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%．

2°将原溶液蒸发去部分溶剂：

因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag-Bg）×b%．

高中化学题型之溶解度计算

在高中化学学习中，溶解度计算是一个常见的题型。通过计算溶质在溶剂中的

溶解度，可以帮助我们了解物质在溶液中的溶解能力，进而掌握溶解度的计算方法。本文将以具体的题目为例，分析溶解度计算的考点和解题技巧，并给出一些实用的指导。

题目一：已知某物质在100g水中的溶解度为20g，求该物质在200g水中的溶

解度。

解析：这是一个简单的溶解度计算题，考察的是溶解度与溶剂质量的关系。根

据题目中给出的数据，我们可以先求出单位质量水中的溶解度，然后再根据给定的溶剂质量计算出溶解度。

解题步骤：

1. 计算单位质量水中的溶解度：20g/100g = 0.2g/g。

2. 计算200g水中的溶解度：0.2g/g * 200g = 40g。

因此，该物质在200g水中的溶解度为40g。

题目二：已知某物质在80g水中的溶解度为16g，求该物质在120g水中的溶解度。

解析：这是一个稍微复杂一些的溶解度计算题，考察的是溶解度与溶剂质量的

比例关系。同样地，我们可以根据给定的数据和计算方法解答这道题目。

解题步骤：

1. 计算单位质量水中的溶解度：16g/80g = 0.2g/g。

2. 计算120g水中的溶解度：0.2g/g * 120g = 24g。

因此，该物质在120g水中的溶解度为24g。

通过以上两道题目的解析，我们可以总结出溶解度计算的一些考点和解题技巧：

1. 溶解度与溶剂质量的关系：溶解度通常是以单位质量溶剂的质量来表示的，

计算时需要根据给定的溶剂质量进行换算。

2. 溶解度与溶剂质量的比例关系：如果溶解度与溶剂质量成比例关系，可以通

高考化学一轮复习真题考点集训溶解度、饱和溶液的概念(含解析)

【考点训练】溶解度、饱和溶液的概念

【知识点的认识】

1、饱和溶液和不饱和溶液：

1）定义：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液；

不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液．

2）饱和与不饱和溶液的互相转化：

不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液．

饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液．

2、溶解度：

1）定义：固体溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度．用符号“S”表示．

气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度．

2）溶解度影响因素：

1°固体溶解度影响因素：溶质的本性；溶剂的种类；温度．

2°气体溶解度的影响因素：气体本性、溶剂性质、温度和压强．当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大．

3°溶解度曲线：

（1）溶解度曲线：由于物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示．我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线．

（2）曲线上点的意义：

①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液．溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液所处的状态是不饱和溶液．

高中化学计算专题三溶液、溶解度、pH值的相关计算

化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算

[考点扫描]

1．有关物质溶解度的计算。

2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。

3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

[知识指津]

1．有关物质溶解度的计算

近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。

2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算

近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。

3．溶液浓度配制的计算

配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。

4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算

两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。抓住这一关键，可列式进行计算。

溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。

高中化学第8章第52讲难溶电解质的溶解平衡---2023年高考化学一轮复习(新高考)

第52讲难溶电解质的溶解平衡

复习目标 1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。

考点一沉淀溶解平衡及应用

1．物质在水中的溶解度

20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

2．沉淀溶解平衡

(1)概念

在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的影响因素

3．沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成

方法举例解释

调节pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加

入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或

Cu2(OH)2CO3]

CuO与H＋反应，促进Fe3＋水

解生成Fe(OH)3沉淀

除去NH 4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右Fe3＋与NH3·H2O 反应生成Fe(OH)3沉淀

沉淀剂法以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋

等重金属离子

H2S、Na2S与Cu2＋、Hg2＋反

应生成沉淀

(2)沉淀的溶解

如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入盐酸、NH4Cl溶液。

(3)沉淀的转化

锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)。

1．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止()

2．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同()

3．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()

高中化学：沉淀溶解平衡中的计算问题

则该反应的平衡常数K= c（SO42-）
c（CO32-）
= c（SO42-）·c（Ba2+）
c（CO32-） K·spc(B（aCBOa32)+=）2.58×10-9mol2.L-2 ；
= = [浓总且解答度KK结一能案SSPP的力:定（（利]相条2可BB用3aa对件以.溶SC3OO较下算倍度43））大溶K出时积sp的解当,规(就B物能则溶aS可质力12O可液4..以。小)以15中=8×的实1判×.C11物O现断×0132质-0上沉-11-的009也述-淀1浓0可m的能=o度以l0否转2.达.转0转化L4-到化2化3.成S。O溶4而2-
K2CrO4
解： 2Ag+ + CrO42-
Qc = c2(Ag+)c(CrO42-)
Ag2CrO4
= (0.002)3 = 8×10-9
Qc > Ksp(Ag2CrO4) 有Ag2CrO4 沉淀生成。
结论：利用溶度积规则可以判断沉淀能否生成。
例2. 在1L含1.0×10-3mol•L-1 的SO42-溶液中，注入 0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-? 已知:Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10 mol2•L-2
下列判断错误的是（）B A. Ksp[Fe(OH)3] ＜ Ksp[Cu(OH)2]

高中化学计算——溶度积、溶解度和质量分数

――溶度积、溶解度和质量分数的计算

一、考点介绍

【考纲解读】1、了解溶液的组成。了解溶解度的概念和简单计算。

2、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

4、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

【能力解读】1、理解饱和溶液、溶解度、质量分数、难容物质的溶解平衡常熟的概念，

并能运用概念简单计算。

2、能将这些概念的计算灵活应用到其它计算或推理中。

【考点突破】

Ⅰ：用数学方法证明溶液浓度的变化规律

在中学化学中，溶液是其中一个重要的混合体系概念。大家经常遇到溶液浓度的讨论和计算，基本概念题较好处理，但若处理不同浓度的同种溶液按不同方式混合后浓度如何变化，大家觉得比较抽象，也都认识到变化是有规律可循的，但往往结论记不牢，易用错用反，笔者认为还是对涉及到的各物理量之间的关系认识深度不够。

下面就这方面问题分4种情形借用数学方法进行推导。

（一）、溶液等质量混合的规律

将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合，混合后的溶液溶质质量分数W3为

根据溶质质量分数基本概念W3，也即不同质量分数的同种溶液等质量混合后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。这种情形稍较简单。

（二）、溶液等体积混合的规律

将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合，混合后的溶液容质质量分数W3为

在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ2，而且我们还有一个准备工作那就是大多数溶液浓度与密度的变化呈同一方向移动且ρ>1，如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在这样少数溶液其密度与质量分数呈反方向变化且ρ<1，如酒精溶液、氨水溶液等。

高中化学题型之溶解度曲线的计算

溶解度曲线是化学中常见的一种重要图像，它描述了在一定温度下溶质在溶剂

中的溶解度随溶质的浓度变化的关系。在化学学习中，我们经常需要计算溶解度曲线上的各个点的数值，以便更好地理解和应用溶解度曲线。本文将以具体题目为例，说明溶解度曲线的计算方法和相关考点。

首先，让我们来看一个典型的题目：

题目：某溶质在水中的溶解度随温度的变化如下表所示：

温度（℃）溶解度（g/100 mL）

20 10

30 20

40 30

50 40

60 50

请根据上述数据绘制溶解度曲线，并回答以下问题：

1. 温度为35℃时，溶解度为多少？

2. 溶解度为25g/100 mL时，温度为多少？

解析：

首先，我们需要将给定的数据绘制成溶解度曲线图。横轴表示温度（℃），纵

轴表示溶解度（g/100 mL）。根据表中的数据，我们可以得到以下溶解度曲线图：

（插入溶解度曲线图）

接下来，我们来解答第一个问题：温度为35℃时，溶解度为多少？

根据溶解度曲线图，我们可以看到35℃对应的溶解度应该在20和30之间。为了更精确地计算出溶解度，我们可以使用线性插值法。线性插值法的基本原理是根据已知数据点的坐标，通过直线的斜率来估算未知点的坐标。

首先，我们找到温度为30℃和40℃时的溶解度，分别为20g/100 mL和

30g/100 mL。然后，我们可以根据这两个点的坐标计算出直线的斜率：斜率 = (30 - 20) / (40 - 30) = 1

接下来，我们计算35℃对应的溶解度。根据线性插值法的公式：

溶解度 = 20 + (35 - 30) * 1 = 25g/100 mL

【高中化学】高中化学知识点：溶解度的计算

【高中化学】高中化学知识点：溶解度的计算溶解度的计算：

溶解度计算公式：S=100m质量/M药剂（一定温度下的饱和溶液）

溶解度曲线：

在平面直角坐标系中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。画出一种物质的溶解度随温度变化的曲线，称为该物质的溶解度曲线。

①表示意义

a、表示物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化；

b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度;

c、两条曲线的交点表明这两种物质在相同温度下具有相同的溶解度；

d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液;

e、溶解度曲线上方曲线附近的点代表过饱和溶液（通常，物质在较高温度下被制成饱和溶液，并迅速下降到室温。溶解在溶液中的溶质质量超过室温下的溶解度，但晶体未沉淀时的溶液称为过饱和溶液）。

②溶解度曲线的变化规律

a、一些固体物质的溶解度受温度的影响很大，这反映在曲线的“陡坡”上，例如kno

；

b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如nacl。

c、极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，这反映在曲线的“斜率”下降上，例如Ca（OH）

③ 申请

a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度;

b、可以比较不同物质在相同温度下的溶解度；

c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;

d、可选择分离或纯化混合物的方法；

e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。

利用溶解度曲线确定混合物分离纯化的方法：

根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如kno

高考化学一轮复习物质的量浓度及其相关的计算教案

黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习物质的量

浓度及其相关的计算教案

复习目标：

1、掌握物质的量浓度的基本概念、计算方法。

2、掌握物质的量浓度相关的计算与换算。

基础知识：

一、物质的量浓度

1．定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：

c B ；单位为： mol ﹒L -1

2．表达式：c B =n V (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)

3．难点提示

（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4

二、溶质的质量分数

质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

ω=m(溶质)

m(溶液)

三、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S 表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。