高中二年级化学学业水平测试试题
山西省长治市第二中学校2024学年高二化学第二学期期末学业水平测试试题(含解析)
山西省长治市第二中学校2024学年高二化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE2、在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g） 3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是A．3.4 mol B．4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol3、向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。
下列判断正确的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．无法确定混合物中是否含有NaHCO3C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl4、分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物有4种不同结构5、HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体6、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值一定增大B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C．其他条件不变，增大压强，K值不变D．K值不会随反应条件的改变而改变7、下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只含有离子键的化合物才是离子化合物C．并非只有非金属原子间才能形成共价键D．由共价键形成的分子一定是共价化合物8、下列叙述正确的是（）A．原子晶体中共价键越强熔点越高B．晶体中分子间作用力越大分子越稳定C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO310、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl（熔融）NaOH NaAlO2B．SiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）C．Cl2HCl NH4ClD．CaCl2CaCO3CaSiO311、常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确．．．的是A．在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB．随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)12、实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别A．1000mL，117g B．950mL，1．2 gC．任意规格，117g D．500mL，1．2g13、下列说法正确的是（）A．乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体14、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于N A15、电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
高二合格性考试化学试卷含答案(共3套)
高中学业水平合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列名言名句中隐含化学变化的是( )A.望穿秋水B.涂脂抹粉C.火上浇油D.水乳交融2.下列图示能正确表示磷的离子结构的是( )3.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.FeO+H 2SO4FeSO4+H2OB.2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑C.CaO+H 2O Ca(OH)2D.Fe(OH)2+2HCl FeCl2+2H2O4.下列化合物中既有共价键又有离子键的是( )A.Cl2B.NaOHC.NaClD.Na2O5.关于元素周期表中16号元素的说法不正确的是( )A.最高正价是+6价B.最低负价为-2价C.该元素位于第三周期D.该元素属于ⅦA族元素6.下列反应中,属于加成反应的是( )A.乙烯和氢气反应B.苯和浓硝酸反应生成硝基苯C.甲烷和氯气反应生成四氯化碳D.苯和液溴反应生成溴苯7.1 L 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有S的物质的量浓度是( )A.1 mol/LB.20 mol/LC.3 mol/LD.2 mol/L8.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A.HF的电子式:H+:F:-⎡⎤⎣⎦B.含8个中子的碳原子的核素符号:12CC.Cl-的结构示意图:D.CH4分子的比例模型:9.如图为某化学反应的能量—反应进程图,由此可判断该反应为( )A.氧化反应B.吸热反应C.放热反应D.中和反应10.同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。
与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是( )A.(CH3)2CHOHB.(CH3)2CHCOOHC.CH3CH2CHOD.CH3CH2CH2CH2OH11.在浓硫酸中能形成致密氧化膜的金属是( )A.MgB.CuC.AlD.Na12.合成氨反应:3H2+N22NH3在密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时,各物质的浓度不再改变B.使用催化剂可使H2的转化率达到100%C.其他条件不变,升高温度,不能增大反应的速率D.其他条件不变,降低NH3的浓度,可以增大反应的速率13.已知NH3难溶于CCl4,如图所示,下列装置中,不宜用于吸收氨气的是( )14.关于漂粉精的叙述错误的是( )A.可用于水的消毒杀菌B.有效成分是次氯酸钙C.是难溶于水的固体D.可由氯气跟消石灰反应制得15.下列检验得出的结论正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 ,该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
全国高二高中化学水平会考带答案解析
全国高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是 ()。
A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2.研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学学科的一个重要分支，它涉及生产、生活中的许多重要领域。
下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是()。
A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能C．汽车中装有催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()。
A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁4.下列有关石油化工的说法不正确的是 ()。
A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能5.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 ()。
A．Fe－2e－=Fe2＋B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．2H＋＋2e－=H2↑D．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑6.下列关于工业生产的说法中，错误的是()。
高二学业水平考试合格性考试化学试卷含答案(共5套)
高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列物质属于混合物的是( )A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是( )A.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH44.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于( )A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH35.下列说法中正确的是( )A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物6.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO 2C+H2OC.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H +Ca 2++2H 2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu7.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2+2NH 3N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl 2的强氧化性C.生成的N 2是氧化产物D.该反应属于复分解反应8.下列物质中,含有离子键的是( )A.H 2B.HClC.CO 2D.NaCl9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质中互为同分异构体的是() A.O 2与O 3B.CH 3CH 2OH 与CH 3COOHC.甲烷与乙烷D.CH 3CH 2CH 2CH 3与10.既有离子键,又有共价键的化合物是( )A.Na 2SO 4B.KClC.HClD.O 211.物质的量浓度为1 mol ·L -1的NaOH 溶液的含义是( )A.1 L 溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L 水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH 溶于1 L 水中所得的溶液12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C.BaSO 4常用来作胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是( )A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片表面被氧化15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为( )A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.消去反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
高二化学学业水平测试试题
高二化学学业水平测试试题可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
1．核反应可以提供很高能量，23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A．23592U与23892U互为同位素B．23592U与23892U互为同素异形体C．23592U原子核中含有92个中子D．23592U原子核外有143个电子2．以下化学用语正确的是A．明矾的化学式KAlSO4·12H2O B．CH4C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙酸的分子式C2H4O23．下列对化学反应的认识错误的是A．必然引起物质状态的变化B．必然伴随着能量的变化C．会引起化学键的变化D．会产生新的物质4．下列物质的用途不正确的是A．Al2O3可用来制造耐火坩埚B．水玻璃可作光导纤维C．Fe2O3用作红色油漆和涂料D．漂白粉可作环境消毒剂5、用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液B．淀粉溶液C．盐酸D．NaNO3溶液6、对于（NH4）2CO3分类正确的是A．碳酸盐B．氧化物C．酸D．碱7、下列属于共价化合物的是A．C60 B ．H2O C．NH4Cl D．KF8、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2＋、NO3－、OH－B．H＋、K＋、SO32－C．Cu2＋、CO32－、Cl－D．Fe3＋、Na＋、SCN－9、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（夹持仪器略去未画）A B C DA．吸收HCl气体并防倒吸B．干燥Cl2C．证明氨气易溶于水D．观察K+的焰色反应10、2SO2+O2SO3是工业上制造硫酸的重要反应。
下列说法正确的是A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 11．关于化学反应中的说法错误的是A ．右图所示的反应为放热反应B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量12．下列有关铝的叙述中不正确的是 A ．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 B ．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C ．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D ．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气 13．下列关于乙醇和乙酸的说法中，不正确的是 A ．乙醇和乙酸分子中都含有C ＝O 键 B ．乙醇和乙酸相互之间能相互溶解 C ．乙酸能使紫色石蕊试液变红而乙醇则不能 D ．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应14．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是 A ．Fe →Fe 3O 4 B ．CuO →Cu(OH)2 C ．HCl →Cl 2 D ．Na →Na 2O 15．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OB ．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl 2：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋16．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A ．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na +B ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO 42ˉC ．可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯D ．向某溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有Iˉ 17．工业上粗硅的生产原理为2C ＋SiO 2Si ＋2CO↑，下列说法正确的是A ．SiO 2是氧化剂B ．SiO 2发生氧化反应C ．C 表现出氧化性D ．C 被还原 18．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O ；取代反应 B ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ；酯化反应C ．＋H 2O ；取代反应D ． CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ；加成反应 19高温20．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N AC．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N A21．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中溶液的pH均增大B．产生气泡的速度甲比乙慢C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极22．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
人教版高二化学学业水平考试卷(附参考答案)
人教版高二化学学业水平考试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》）一、选择题（本题包括26小题，每题3分，共计78分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）1．如果用海水制取蒸馏水，以下装置中最适合的是（）2. 下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海口易形成沙洲D.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路3. 下列为强电解质的是( )A．H2SO4 B.Fe C.CH3COOH D.酒精4. Cl2的摩尔质量是( )A．71mol B.71g C.71g·mol-1 D.71mol·L－15. 下列物质属于合金的是（）A．赤铁矿B．金刚石C．青铜D．水银6. 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol H2含有的原子数为NAB．18g H2O 含有氢原子数2NAC．1L 2 mol·L－1NaCl 溶液中含Na+数0.1NAD．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的为( )A．H＋. Ag＋. Cl－. K＋ B. Ba2＋. Cl－. OH－. Na＋C. Cl－.H＋. Na＋. CO32－D. NO3－. Na＋. OH－. H＋8.下列关于Cl2的叙述中不正确的是（）A.是无色无味的气体B.具有氧化性C.有毒D.溶于水后形成的氯水显酸性9.下列离子方程式错误的为（）A.大理石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+==Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氢氧化钠与硝酸反应：OH－＋H＋==H2OC.小苏打溶液与石灰水反应：CO32－＋Ca2＋==CaCO3D.铜片与硝酸银溶液反应：Cu ＋2Ag＋==Cu2＋＋2 Ag10.炒菜时常常会放一些料酒和醋作为调味剂，这时炒出的菜会特别香，原因则是料酒中的乙醇与醋发生了反应生成酯类，这种反应类型属于（）、A.氧化反应B.加成反应C.酯化反应D.还原反应11. 下列说法正确的为( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下不一定能发生C.燃烧是放热反应，酸碱中和是吸热反应D.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应12.下列物质中，只有共价键的是（）A .Ca(NO3)2B . KOH C.H2O D.NH4Cl13.下列互为同位素的是（）A.金刚石和石墨B.H2和D2C.12C和13CD.14N和14C14.对可逆反应N2+3H22NH3，以下说法中，可以加快反应速率的是（）A.恒容条件下充入HeB.增大容积使压强减小C.将生成的NH3移出D.升高温度15. 治疗胃酸过多的药物中往往含有①苛性钠②小苏打③氯化钠④氢氧化铝A.①②B.②③C.②④D.③④16.将浓硫酸滴于一张纸上，纸会变黑呈烧糊状。
高二化学学业水平测试题(含答案)
高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。
试题不用上交。
第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油2．下列气体无色无味的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O23．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液4．下列物质含有离子键的是A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A B C D6．下列物质属于纯净物的是A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日8．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3 D．H2O和H2O29．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)210．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)高二化学学业水平测试 化学 第2页 (共8页)A ．NH 4+B ．Al 3+C ．Ca 2+D ．SO 42-11．朝鲜进行核弹爆炸试验，引起国际社会的极大关注。
2025届河南省开封高级中学化学高二上期末学业水平测试试题含答案
2025届河南省开封高级中学化学高二上期末学业水平测试试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)B．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)2、常温下，向20.00mL0.1000mol•L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）B．V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3•H2O）C．V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性D．V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O）3、下列关于化学变化的叙述错误的是A．化学变化一定伴随能量变化B．化学变化一定有化学键的断裂和生成C．化学变化一定伴随物质的状态变化D．化学变化一定有新物质生成4、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8Ki1=4.30×10-7碳酸Ki2=5.61×10-11Ki1=1.54×10-2亚硫酸Ki2=1.02×10-7A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO6、如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。
高二学业水平测试化学试卷
高二学业水平测试化学试卷一、选择题（以下题目均为单选；1-17题为理生班和文科班学生必做题。
每题3分；共51分。
）1、实验中的下列操作正确的是（）A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从上口放出，上层液体从下口倒出2、若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB、4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D、0℃、1.01×103Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为NA3、下列电子式中错误的是（）4、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A、CuSO4B、CO2C、HClD、CH3CH2OH5、下列反应的离子方程式正确的是（）A、氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－==H2OC、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D、金属钠跟水反应Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑6、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B、K+、Na+、HCO3－、NO3－C、OH－、HCO3－、Ca2+、Na+D、Ba2+、Na+、OH－、NO3－7、火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A、NB、CC、N和SD、N和C8、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A、B、C、D、9、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠原子，钠离子均为同一元素D、灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色10、下列各组顺序的排列不正确的是（）A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜FB、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)311、关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生B．电流方向是由锌片流向铜片C．锌片作正极，发生还原反应D．电解质溶液的pH保持不变12、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A、B、Cu2+C、Al3+D、Mg2+13、下列物质中，互为同系物的是（）A．CH4、C3H8B．CH4、C2H5OHC．C4H6、C4H8D．CH3COOH、C3H814、下列有机物发生的反应属于加成反应的是()A．乙醇使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热15、把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
高二化学下学期学业水平测试试题(二)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学下学期学业水平测试试题（二）（含解析）本卷可能用到的相对原子质量H:l C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu:64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于正式决定将113号新元素符号确定为Nh ，是它的一种核素。
下列关于的说法正确的是A．质量数为113 B．质子数为113 C．相对原子质量为113 D．中子数为113【答案】B【解析】质量数为278，故A错误；质子数等于原子序数，质子数113，故B 正确；近似相对原子质量为278，故C错误；中子数为278-113=165，故D 错误。
2．酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示，酚酞属于A．氧化物 B．碱 C．有机物 D．无机物【答案】C【解析】酚酞含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化为，故A错误；酚酞不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；酚酞含有碳元素，属于有机物，故C正确；酚酞含有碳元素，不属于无机物，故D错误。
3．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是A．铁杵成针 B．死灰复燃 C．木己成舟 D．积土成山【答案】B4．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用分馏石油的方法可获取汽油B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物C．用蒸发、结晶、灼烧的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O)D．用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC1【答案】A【解析】石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等燃料，故A正确；乙醇和水互溶，不分层，不能用分液法分离，故B错误；用蒸发、结晶的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O)，故C错误；KNO3和KC1都易溶于水，不能用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC1，故D错误。
5．下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是A．用甲干燥Cl2 B．用乙除去CO2中的HClC．用丙配制一定浓度的H2SO4 D．用丁收集一瓶H2【答案】A【解析】浓硫酸可用于干燥氯气，故A正确；CO2、HCl都能与碳酸钠溶液反应，不能用碳酸钠除去CO2中的HC，故B错误；浓硫酸不能直接倒入容量瓶中配制稀硫酸，故C错误；氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集氢气，故D错误。
高中二年级化学学业水平测试试题
高中二年级化学学业水平测试一试题《化学 1》模拟卷可能用到的相对原子质量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共 100 分，考试时间 75 分钟。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第 II 卷上直接作答。
考试结束后，请上交答题卡和第II卷。
第Ⅰ卷（共 68 分）一、选择题（此题包含．．．．选项切合题意， 1～16 题每题 3 分， 21 小题，每题只有一个17～21 题每题 4 分， 共 68 分。
）1. 实验室中能用磨口玻璃瓶保留的是： （ ）A 、 KOH B、溴水C、水玻璃D 、氢氟酸2. 往常状况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A 、 HClB 、Cl2C 、 NH 3D 、NO3. 以下物质中，不可以使品红溶液退色的是（）A 、 Cl 2B 、 HClC 、 SO 2D 、活性炭4. 以下反响都有积淀生成，此中属于氧化复原反响的是（B ）A. Na 2SO 4+BaCl 2===2NaCl+BaSO 4↓B. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O== 4Fe(OH)3↓C. FeCl 3+3KOH===Fe(OH)↓ +3KClD.CuCl 2+2NaOH===Cu(OH)↓ +2NaCl 5. 对于 Na 2CO 3和 NaHCO 3性质的说法正确的选项是（ B ）A. 在水中的溶解性： NaHCO ＞ Na COB. 热稳固性： NaHCO ＜ Na CO3 2 33 2 3C. 与盐酸溶液反响的速率（快慢） ： NaHCO ＜ Na CO323D.Na CO 不可以转变为 NaHCO ，而 NaHCO 能转变为 Na CO2333236. 金属钠长久裸露在空气中，它的最后产物是 （ C）A.Na OB.NaOHC.NaCOD.NaHCO322237．以下各样仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头 滴管；⑧蒸馏烧瓶。
高中二年级化学学业水平测试
高中二年级化学学业水平测试（必修科目）模拟考试化学试题本试卷可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5Mg ：24 Fe ：56一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17题，每题3分，共51分）。
1. 根据物质的组成对物质进行分类，Na 2CO 3属于A ．盐B ．有机物C ．碱D ．氧化物2．下列说法正确的是A ．14C 的中子数为14B ．14C 的质子数为14 C ．14C 和12C 互为同位素D ．14CO 2的摩尔质量为463．下列叙述正确的是 A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．氮分子的结构式为D ．硫离子的结构示意图为C ．氯化氢分子的电子式为 4．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A ．K +、Na +、SO 42－B ．K +、H +、HCO 3－C ．Na +、H +、SiO 32－D ．Ca 2+、OH －、CO 32－5．下列说法错误的是A ．CaO 与H 2O 反应是放热反应B ．二氧化硅可用于制造光导纤维C ．浓硫酸和硝酸可以使所有金属钝化D ．NO 2和H 2O 的反应不属于化合反应6．全部由第二周期元素形成的化合物是A ．CO 2B ．H 2OC ．Na 2OD ．MgCl 27．下列离子方程式中正确的是A. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H + ══ Fe 3+ + H 2↑B ．氯气与H 2O 反应：Cl 2+H 2O══2H ++Cl ＋ClO －C ．钠与水反应：2Na+2H 2O══2Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 42－══BaSO 4↓8．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键是A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．以上说法均不正确 9．下列说法正确的是A ．用澄清石灰水可区别Na 2CO 3和NaHCO 3粉末B ．只能用加试剂的方法区别(NH 4)2 SO 4和Fe 2(SO 4)3溶液C ．用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子D ．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液10．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AB ．在标准状况下，22.4 L H 2O 含有水分子的个数为N AC ．16 g 臭氧（O 3）中含有氧原子的个数为N AD ．1 L 1 mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为N A11．下列分离混合物的操作中，必须加热的是A. 过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取12．下列说法正确的是A ．化学反应中化学能只可以转化为热能B ．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0C ．N 2和H 2反应达到平衡后，无N 2或H 2剩余D ．化学反应中一定有化学键的断裂和形成13．在下列所示的转化关系中，X 不可能是A ．N 2B ．H 2C ．SD ．C14．如右图所示的装置，下列说法正确的是A ．电子从铜片上流出B ．铜片上产生气泡C ．负极上发生了还原反应D ．锌片是原电池的正极15．下列说法正确的是A ．乙醇催化氧化生成乙醛B ．常温下乙烯易发生取代反应C ．乙酸乙酯是高分子化合物D ．甲烷易发生加成反应16．下列说法正确的是A ．苯分子中含有三个碳碳双键 B. 将乙酸和乙醇混合加热制取乙酸乙酯C ．葡萄糖能够发生银镜反应 D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解17．对于反应MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，下列说法不正确的是A ．该反应是氧化还原反应B ．MnO 2是氧化剂C ．HCl 是还原剂D ．若生成7.1 g Cl 2，则转移0.1 mol 电子二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A ．化学与生活”和“B ．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。
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高中二年级化学学业水平测试试题《化学1》模拟卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16S32 Cl35.5 Zn 65 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。
考试结束后，请上交答题卡和第II 卷。
第Ⅰ卷（共68分）1～16题每小题3分，一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，17～21题每小题4分，共68分。
）1.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是：（）A、KOHB、溴水C、水玻璃D、氢氟酸2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A、HClB、Cl2C、NH3D、NO3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A、Cl2B、HClC、SO2D、活性炭4.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（B ）A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl5.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ B ）A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C.与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO36.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ C ）A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO37．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧8．人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性9．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为( )IBr + H20＝ HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠C．可作氧化剂 D．与水反应是氧化还原反应10. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（）A CuSO4溶液B FeCl3溶液C 稀硫酸D 盐酸11.能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是（）A、CuO溶于稀H2SO4B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH溶液和碳酸溶液反应D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应12．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A、MgB、Cl2C、SiD、Al13.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（）A、Mg2+、SO42－、K +、Cl－B、Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C、K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－14．在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（）A．1/2 B．2/3 C．1/3 D．3/815. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C. 氯水 D．FeCl3溶液16．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L17．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH D．2L0.15mol/LNa3PO418.下列离子方程式正确的是（D ）A. 亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O19. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水20．下列气体既不能用浓H2SO4干燥又不能用碱石灰干燥的是（）A．Cl2 B．HI C．NH3D．CO221．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s 后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )A．v（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） B．v（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）C．v（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）D．v（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)第Ⅱ卷（非选择题，共32分）二、填空题22．（8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。
那么在标准状况下，700L NH3的物质的量为mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为，如果该氨水的密度为0.85g·cm－3，则氨水的体积为L ，物质的量浓度为。
三、推断题23. （5分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。
24．（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：（1）写出物质的化学式：A：________ C：________ Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式H→I的化学方程式四、实验题25.（7分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是浓硫酸的作用是___________________。
按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2气体。
已知图中4个洗气瓶均装有检测液。
现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。
试指出各洗气瓶内所剩液体的作用。
①②③④五、计算题（本题包括1小题共5分）26．（5分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？参考答案一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，1～16题每小题3分，17～21题每小题4分，共68分。
）1．B 解析：玻璃中含有二氧化硅，能与KOH 溶液和氢氟酸反应，水玻璃是一种黏合剂2. D 解析：HCl 、Cl 2均会与碱石灰反应，NH 3会与浓硫酸反应，NO 既不会与碱石灰反应也不会与浓硫酸反应3. B 解析：Cl 2 和SO 2均具有漂白性，活性炭具有吸附作用，它们都能使品红溶液褪色4. B 解析：看反应过程中是否有元素化合价发生变化5. B.6. C 解析：依次发生下列变化：4Na + O 2 ==== 2Na 2O Na 2O + H 2O === 2NaOH 2NaOH + CO 2+ 10H 2O ==== Na 2CO 3·10H 2O Na 2CO 3·10H 2O ==== Na 2CO 3+ 10H 2O7．C8.D 解析：由于亚硝酸盐会使Fe 2+离子转变为Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2相结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，是将Fe 3+离子重新转变为Fe 2+离子，这说明维生素C 具有还原性。
9.C 提示：IBr 与H 2O 的反应是复分解反应，IBr 中+1价I 有较强的氧化性。
10. B 解析：依次发生下列反应：CuSO 4 + Fe===Cu + FeSO 4 2FeCl 3+ Fe===3 FeCl 2 H 2SO 4 + Fe=== FeSO 4 + H 2↑ 2HCl+ Fe===FeCl 2 + H 2↑11. B12. D13. A14．C 解析： 二氧化氮遇水发生反应：3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO15. D 解析： FeCl 3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀16．C17．B18. D 解析：书写离子方程式时易溶于水且易电离的物质写离子，把单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱和水等难电离物质和难溶物质用化学式表示，A 中亚硫酸钠应写成离子形式，B 中碳酸钙为难溶物质应写化学式，C 中稀硫酸应写离子形式。
D 中硫酸溶液与氢氧化钠均应写离子形式19. D 解析：因氢氧化铝溶于强酸和强碱，只能用弱碱氨水来沉淀Al 3+离子20.B 解析：酸性干燥剂有浓H 2SO 4、P 2O 5等，不能干燥碱性气体NH 3。
碱性干燥剂有碱石灰（NaOH 、CaO ），固体NaOH 等，不能干燥酸性气体。
浓H 2SO 4还属于强氧化性干燥剂，不能干燥H 2S 、HBr 、HI 等还原性气体。
21．B 解析：：v （NH 3）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ） v （O 2）＝0.0050 mol/（Ｌ·ｓ）v （H 2O ）＝0.36 mol/(Ｌ.min)二、填空题22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L三、推断题23.（5分）X ：H Y ：O Z ：Cl XZ ：HCl X 2Y ：H 2O24、（7分）（1）A ：Al ； C ：32O Al ； I ：3Fe(OH)（2）O H 2AlO 2OH O Al 2232++--； 32224Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++四、实验题25．（7分）C+2H 2SO 4==CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 强氧化性 ①检验SO 2②氧化除去SO 2 ③检验SO 2是否除净 ④检验CO 2五、计算题26．（5分）答案：1.25mol/L 16.1%解：因稀硫酸是足量的，硫酸锌的物质的量浓度根据锌的量来算n(Zn)= 6.5g/65( g ·mol -1)=0.1 molC(ZnSO 4) =0.1 mol/[80mL/1000 (mL ·L -1)]= 1.25mol/L硫酸锌的质量分数: [0.1 mo l ×161 g ·mol -1/(80mL ×1.25g/mL) ] ×100﹪=16.1% 答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L ，质量分数为16.1%。