《试卷6份集锦》湖南省湘潭市第二次高考模拟考试化学试卷
〖精选3套试卷〗湖南省湘潭市2020年第二次高考模拟考试化学试卷

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.对二甲苯(PX)可发生如下反应生成对苯二甲酸(PTA)。
下列有关说法错误的是+12MnO4-+36H+−−→+12Mn2++28H2OA.PTA是该反应的氧化产物B.消耗1molPX,共转移8mol电子C.PX含苯环的同分异构体还有3种D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应【答案】B【解析】【详解】A. 反应中Mn元素的化合价降低,作氧化剂,则PX作还原剂,所以PTA是该反应的氧化产物,故A正确,不符合题意;B. 反应中,Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,转移5个电子,则1molPX反应消耗2.5mol MnO4-,共转移12.5N A个电子,故B错误,符合题意;C. PX含苯环的同分异构体,有邻间对三种二甲苯和乙苯,共计四种同分异构体,所以PX含苯环的同分异构体还有3种,故C正确,不符合题意;D. PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料,对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应,故D正确,不符合题意;故选:B。
2.用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是A.ab段H+被还原,溶液的pH增大B.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1C.c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度D.cd段相当于电解水【解析】【分析】用惰性电极电解相等体积的KCl和CuSO4混合溶液,溶液中存在的离子有:K+,Cl-,Cu2+,SO42-,H+,OH-;阴极离子放电顺序是Cu2+>H+,阳极上离子放电顺序是Cl->OH-,电解过程中分三段:第一阶段:阳极上电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑、阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu,铜离子浓度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液pH上升;第二阶段:阳极上电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-═4H++O2↑),阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu,反应中生成硫酸,溶液pH降低;第三阶段:阳极电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑、阴极电极反应式为2H++2e-═H2↑,实质是电解水,溶液中硫酸浓度增大,pH继续降低;据此分析解答。
(6份试卷汇总)2018-2019学年湖南省湘潭市第二次高考模拟考试化学试卷

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应的离子方程式正确的是()A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液:Ag++I-=AgI↓C.向明矾溶液中滴加硫化钠溶液:2Al3++3S2-=Al2S3↓D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】【详解】A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确;B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液:AgCl(s) +I-(aq) AgI(s) +Cl-(aq),故B错误;C. 向明矾溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢:2Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C错误;D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D错误。
综上所述,答案为A。
【点睛】铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。
2.为检验某固体物质中是否铵盐,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()①蒸馏水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤【答案】B【解析】【详解】铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则需要红色石蕊试纸,且需要蒸馏水润湿试纸,则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸,④⑤正确,故答案为B。
3.下列说法不正确的是A.海水是一个巨大的宝藏,对人类生活产生重要影响的元素,如:氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水B.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一C.浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行,高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一D.乙醇与水互溶,这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关【答案】A【解析】【分析】【详解】A.K元素广泛存在于各种矿石和海水中,S元素广泛存在于自然界中,有火山喷口附近或地壳岩层中的单质硫以及各类硫化物和硫酸盐矿石,如硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2),石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等,A项错误;B.同位素示踪法可以帮助我们研究化学反应历程,例如乙酸的酯化反应,就是通过同位素示踪法证实反应过程是,乙酸分子羧基中的羟基与醇分子羟基的氢原子结合成水,其余部分相互结合成乙酸乙酯的,B 项正确;C.氢气化学性质活泼,且在常温下是气体,因此氢的安全储运是氢能利用的一大问题,研发高容量储氢材料是氢能利用的关键技术问题之一,C项正确;D.乙醇分子可以和水分子之间形成氢键,这使得其能够与水互溶,D项正确;答案选A。
湘潭市2020届高三第二次模拟考试化学(含答案)

湘潭市2020届高三第二次模拟考试理科综合·化学可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 K39 Cu64一、选择题:共7个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行,旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等。
下列说法错误的是()A.太阳能燃料属于一次能源B.直接电催化CO2制取燃料时,燃料是阴极产物C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源D.研发和利用太阳能燃料,有利于经济的可持续发展8.环丙烯基甲酰氯(甲)是合成查尔酮抑制剂的中间体,可由甲在一定条件下制备乙。
下列相关叙述不正确的是()A.该反应属于取代反应B.甲分子中的所有碳原子处于同一平面C.丙是乙的同分异构体,丙可能属于芳香族化合物D.甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
(离子可以看作是带电的原子)下列叙述正确的是()A标准状况下,22.4LSO3中所含的分子数为N AB.0.1mol/L的Na2CO3溶液中,CO32-的数目小于0.1N AC.8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中,所含铜原子的数目为0.1N AD.标准状况下,将2.24LCl2通入水中,转移电子的数目为0.1N A10.用H2消除酸性废水中的NO2-是一种常用的电化学方法,其反应原理如图所示,下列说法不正确的是()A.Fe3O4在该反应中作催化剂B.Pd上发生的反应为H2-2e-==2H+C.总反应为3H2+2NO2-==N2+2OH-+2H2OD.Fe(II)与Fe(III)之间相互转化起到了传递电子的作用11.2019年我国合成了多种抗癌新药。
一种抗癌药中间体的分子结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,X与Y位于不同周期,Y原子的最外层电子数等于W原子的核内质子数。
2024届湖南省湘潭市第一中学高三第二次联考(4月)化学试题含解析

2024届湖南省湘潭市第一中学高三第二次联考(4月)化学试题注意事项:1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B 铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A .用22Na O 或22H O 作反应物制氧气B .进行中和热的测定C .蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H OD .模拟工业制氨气并检验产物2、实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI 的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:4CuI +Hg =Cu 2HgI 4+2Cu 。
下列有关说法正确的是( )A .上述反应的产物Cu 2HgI 4中,Hg 的化合价为+2B .上述反应中CuI 既是氧化剂,又是还原剂C .上述反应中Hg 元素与Cu 元素均被氧化D .上述反应中生成64gCu 时,转移的电子数为2N A3、已知TNT 为烈性炸药,其爆炸时的方程式为:TNT +21O 228CO 2+10H 2O+6N 2,下列有关该反应的说法正确的是( )A.TNT在反应中只做还原剂B.TNT中的N元素化合价为+5价C.方程式中TNT前的化学计量数为2D.当1molTNT参加反应时,转移的电子数为30×6.02×10234、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
则下列化合物中属于混盐的是()A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]5、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构,其电离采取结合溶液中其他离子的形式,而使中心原子最外层电子达到饱和结构。
湖南省2024届高三上学期月考(二)化学试题含解析

大联考湖南2024届高三月考试卷(二)化学(答案在最后)本试题卷分选择题和非选择题两部分,共10页。
时量75分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H ~1C ~12O ~16Ti ~48一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是()A.节日燃放烟花过程中产生的焰色是化学反应B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe O C.“天问一号”火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶,可产生丁达尔效应D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料2.下列图示或化学用语表示正确的是()A.NaCl 的电子式B.基态47Ag 的价层电子轨道表示式C.2Fe +的结构示意图D.p x 轨道的电子云轮廓图3.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A.181.8g O 中含有的中子数为AN B 标准状况下,22.4LHCl 气体中含有的H +数目为AN C.3223gCH CH OH 中3sp 杂化的原子数为A1.5N D.2428gC H 和36C H 的混合气体中含有的碳原子数为A2N 4.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂23FSO N ,下列有关元素F 、O 、N 、S 及其化合物的说法正确的是()A.沸点:223H O H S NH >>B.第一电离能:F>S>O>NC.最高正价:F>S=O>ND 稳定性:23HF H O NH >>5.下列离子方程式书写正确的是()A.()32Mg HCO 溶液与足量的NaOH 溶液反应:223332Mg 2HCO 2OH MgCO CO 2H O+---++↓++B.将22molCl 通入到含21molFeBr 的溶液中:23222Fe 2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br +-+-++++C.将少量2SO 通入到NaClO 溶液中:2224SO H O ClO Cl SO 2H ---+++++D.1mol/L 的2NaAlO 溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合:32322AlO 5H Al Al(OH)H O-++++↓+6.汽车尾气中CO 与NO 转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示,其中TS 代表过渡态,IM 表示反应过程中的复杂中间产物,每段历程的反应物相对总能量定义为0。
湖南省湘潭市高考化学二模试卷

湖南省湘潭市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题;共14分)1. (2分)国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出,2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%.下列说法不正确的是()A . CO2属于酸性氧化物B . CO2是导致酸雨发生的主要原因C . 可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2. (2分) (2018高二上·白城月考) 碳原子数不超过10的所有烷烃中,一氯代物只有一种的烷烃共有()A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. (2分) (2018高二下·武邑期末) 下列实验能达到预期目的的是()A . 可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B . 除去己烷中己烯可以用溴水分液处理C . 将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许,加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热,有无红色沉淀生成,证明纤维素是否水解D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出,再加水又能溶解4. (2分) (2016高一下·肇庆期末) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示.下列说法错误的是()A . 上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙B . 试管B内盛放的液体是NaOH溶液C . 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D . 反应结束后振荡试管B,B中液体分为两层,上层为无色油状液体5. (2分) (2017高一上·临武期中) 下列各组物质的性质比较中,不正确的是()A . 稳定性:NH3<PH3<SiH4B . 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C . 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D . 氧化性:F2>Cl2>Br26. (2分) (2016高一下·双峰期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A . 标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NAB . 常温常压下,7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NAC . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA7. (2分) (2018高二上·湖南月考) 常温下,下列有关叙述正确的是()A . 醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小B . NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅D . 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(CO32-)二、解答题 (共5题;共32分)8. (3分) CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气.(1)写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为:________.(2)向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气(共1mol),在一定条件下发生反应,并达到平衡状态,测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对平衡时CH4的物质的量分数的影响如图所示.①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2________X1(填“=”“>”或“<”下同)②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P2________P1 .9. (6分)日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料.(1)如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图:则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=________.(2)合成气(CO、H2)是一种用途相当广泛的化工基础原料,常被用来合成很多有机物,如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等.①在压强为0.1MPa条件下,物质的量之比为1:3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.若容器体积不变,改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是________(填字母).A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离C.充入N2使体系总压强增大D.再充入1mol CO和3mol H2②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”.一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3 .其反应方程式为:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),该反应的平衡常数表达式为________.最近研究发现一种新型的催化剂(主要成分是Cu、Mn的合金)对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率.根据如图2判断,催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为________时最有利于二甲醚的合成.③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g).一定温度下,向2L某容器中充入一定量的CH3OH,10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol,CH3OCH30.08mol,则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为________,相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol,则反应将向________方向进行(填“正反应”或“逆反应”).10. (8分) (2017高二上·昌平期末) 某学生用0.1000mol•L﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要________.(2)滴定:I.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液Ⅳ,用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数.①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应________:判断滴定终点的现象是________.③若步骤II中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).(3)按正确操作测得有关数据记录如下:第一次20.000.2020.38第二次20.00 4.0024.20第三次20.00 2.38a①a的读数如图所示,则a=________;②烧碱样品的纯度为________%.11. (6分) (2016高一下·安庆期中) 按要求回答下列问题.(1) A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,它在元素周期表中的位置为________(2) B元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为________(3) D元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,D的最外层电子排布式为________(4) X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 , Y元素的某同位素原子无中子.X和Y形成的最简单化合物的结构式为________(5) M元素的正三价离子的3d能级为半充满,M基态原子的电子排布式为________(6)如表是N逐级失去电子的电离能.I1I2I3I4I5I6In57818172745115781483118378则元素N的常见价态是________.12. (9分)某化合物A的结构简式为,为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到B(分子式为C8H8O3)和C(分子式为C7H6O3).C遇FeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生.请回答下列问题:(1)化合物A的分子式________.(2)化合物B能发生下列反应类型的有________.a.取代反应 b.加成反应 c.缩聚反应 d.消去反应(3)化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2 ,分子内含有五元环);C D E F G已知:(Ⅰ)RCOOH RCH2OH;(Ⅱ)经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色;(Ⅲ)R﹣Br R﹣COOH.①确认化合物C的结构简式为________.②化合物E有多种同分异构体,其中某些同分异构体含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢,写出这些同分异构体中任意两种的结构简式:________.(4)完成下列以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选).参考答案一、选择题 (共7题;共14分)答案:1-1、考点:解析:答案:2-1、考点:解析:答案:3-1、考点:解析:答案:4-1、考点:解析:答案:5-1、考点:解析:答案:6-1、考点:解析:答案:7-1、考点:解析:二、解答题 (共5题;共32分)答案:8-1、答案:8-2、考点:解析:答案:9-1、答案:9-2、考点:解析:答案:10-1、答案:10-2、答案:10-3、考点:解析:答案:11-1、答案:11-2、答案:11-3、答案:11-4、答案:11-5、答案:11-6、考点:解析:答案:12-1、答案:12-2、答案:12-3、答案:12-4、考点:解析:。
湖南省湘潭市高考化学二模试卷

湖南省湘潭市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题;共14分)1. (2分)下列有关有机物的说法中正确的是()A . 所有有机物中都一定含有碳元素B . 有机物受热都易分解,而且都易燃烧C . 所有有机物都是非电解质D . 有机物中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素2. (2分) (2016高一下·长春期中) 目前使用最多的气体石化燃料是()A . 煤B . 石油C . 天然气D . CO3. (2分) (2016高二上·温州期中) 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是()A . Na2CO3B . Al2(SO4)3C . K2SO4D . H2SO44. (2分) (2019高一下·上海期中) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3 ,使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是()A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 吸附剂5. (2分) (2016高一上·嘉兴期中) 下列实验设计和结论正确的是()A . 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体B . 过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在漏斗内搅拌C . 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体D . 某无色溶液中加入稀盐酸无现象,再加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有SO42﹣6. (2分) (2017高二上·芜湖期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3KJ/mol,则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应,放出的热量即为57.3KJB . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)+ (g)=CO(g)△H2 则△H1<△H2C . 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl,△H=﹣184.6KJ/mol,则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定7. (2分)某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反应A(g)+B(g)⇌C(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是()t/s0*******n(A)/mol 1.00.850.810.800.80A . 反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol•L﹣1 ,则反应的△H>0C . 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%D . 相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)<v (逆)二、非选择题 (共4题;共28分)8. (8分) (2017高二下·绵阳期末) 我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。
湖南省湘潭市高考化学二模试卷

湖南省湘潭市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共11题;共48分)1. (2分)在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是()A . 为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸B . 为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C . 为减少“白色污染”,应严格执行“禁塑令”D . 为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2. (2分) (2016高一下·沙市月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是()A . Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣3. (2分) (2018高一下·河北开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ,下列说法正确的是()A . 常温常压下,22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAB . 17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NAC . 2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应,生成H2的分子数为0.1NAD . 1mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等4. (2分) (2016高二上·大连期中) 在实验室中,下列除杂(括号内物质为杂质)的方法正确的是()A . 溴苯(溴):加入KI溶液,振荡,分液B . 乙烷(乙烯):通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C . 硝基苯(浓HNO3):将其倒入足量NaOH溶液中,振荡、静置,分液D . 乙烯(SO2):通过盛有溴水的洗气瓶5. (2分) (2016高二上·孝感期中) 可逆反应达到平衡状态的主要特征是()A . 正、逆反应的速率均为零B . 正、逆反应都还在进行C . 正、逆反应的速率相等D . 反应停止了6. (2分)(2018·成都模拟) 2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。
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湖南省湘潭市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2019高一上·长春期中) 如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A . 方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4B . 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应C . 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发D . 可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠2. (2分)所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔、沸点:Na Cu Al Fe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是()A . Cu和NaB . Fe和CuC . Cu与AlD . Al与Na3. (2分) (2016高一下·南通期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料.下列关于 Pu的说法正确的是()A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu具有相同的最外层电子数C . Pu与 Pu具有相同的中子数D . Pu与 U具有完全相同的化学性质4. (2分) (2018高一下·临沂期末) 下列化学用语正确的是()A . 羟基的电子式:B . 中子数为16的磷原子:3115PC . 氟原子的结构示意图:D . HClO的结构式:H-C1-O5. (2分)常温下能发生反应的一组气体是()A . NH3、HClB . N2、O2C . H2、COD . CO2、O26. (2分)下列反应中,不能产生氢气的是()A . 红热的铁与水蒸气B . 钠与水C . 铝和NaOH溶液反应D . 铁与稀硝酸反应7. (2分)某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A . ④②①②③B . ①②④②③C . ①②③②④D . ④②③②①8. (2分) (2016高一下·任城期中) X,Y,Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构,下列说法中正确的是()A . Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B . X,Y,Z三种元素中非金属性最强的是X元素C . Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸D . Z分别与X,Y形成的化合物都是离子化合物9. (2分) (2019高二上·浦东期末) 不能溶解新制氢氧化铝的溶液是()A . 碳酸B . 氢氧化钾C . 盐酸D . 硫酸10. (2分) (2019高二上·浙江期中) 某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体,发生反应CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。
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湖南省湘潭市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分)在萃取—分液实验中,振荡分液漏斗的操作正确的是()A .B .C .D .2. (2分)(2018·安阳模拟) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是()操作目的A称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解配制10%CuSO4溶液B先用稀盐酸洗涤,再用水清洗洗涤分解KMnO4制O2的试管C 用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸上,片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中,烧杯口放一盛满冷水的烧瓶,隔石棉网对烧杯加热,然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘A . AB . BC . CD . D3. (2分)误服重金属盐可以立即采取的最合适的急救措施是()A . 大量喝水B . 服用维生素CC . 喝适量牛奶D . 喝食用醋4. (2分) (2017高一上·昌平期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是()A.除去粗食盐水中的泥沙B.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C.排空气法收集氨气D.用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D5. (2分)(2020·广州模拟) 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC . Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3D . AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag6. (2分) (2018高二上·淮北期中) 按如图所示的装置进行实验:A极是铜锌合金,B极是纯铜,电解质溶液中含有足量的铜离子,通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68 g,溶液质量增加0.03 g,则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为()A . 4∶1B . 3∶1C . 2∶1D . 1∶17. (2分) (2018高二下·盘县期末) 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是()A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、综合题 (共4题;共36分)8. (8分)(2016·万载模拟) 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示.实验步骤:①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂;②加热A试管,待B试管中品红溶液退色后,熄灭酒精灯;③将Cu丝向上抽动离开液面.请回答下列问题:(1) A试管中发生反应的化学方程式为________.(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是________.(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其中的溶液分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置.滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式________________写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式:________.(4)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E的存在,试管B中的液体不会倒吸入试管A中,其原因是________.(5)实验完毕后,装置中残留的气体有毒,不能打开导管上的胶塞.为了防止该气体排入空气中污染环境,拆除装置前,应当采取的操作是________.(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反应后,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体________ mol(不考虑溶解的SO2).9. (8分) (2018高三下·南宁月考) 将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I-反应),生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。
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湖南省湘潭市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题;共14分)1. (2分) (2018高二上·汕头期末) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质.下列有关基本营养物质的说法正确的是()A . 蛋白质可水解生成葡萄糖B . 常温下淀粉溶液遇碘变蓝C . 制备肥皂是利用糖类水解的性质D . 油脂由C,H,O,N四种元素组成2. (2分) (2016高三上·晋城期末) CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示.下列说法错误的是()A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B . 相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想C . 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③D . 利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol3. (2分) (2015高二下·清流期中) 如图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑦的说法不正确的是()A . 反应①③是加成反应B . 反应②是加聚反应C . 只有反应⑦是取代反应D . 反应④是消去反应4. (2分) (2015高一下·克拉玛依期中) 有x、y两种主族元素,它们的原子序数都小于18,它们的离子属于下列哪种情况,则x、y必属于同一周期的元素()A . x、y的离子具有相同的电子层结构B . x﹣和y2﹣具有相同的电子层结构C . x+和y2﹣具有相同的电子层结构D . x﹣比y2﹣少一个电子层5. (2分) (2018高一下·宁波期中) 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应过程的示意图,下列叙述中正确的是()A . 正反应为吸热反应B . 吸热反应一定要加热后才能发生C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率6. (2分) (2016高一上·宁德期末) 下列溶液中能大量共存的一组离子是()A . Ba2+、K+、Na+、SOB . Na+、H+、OH﹣、Cl﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、NOD . Ca2+、K+、CO 、SO7. (2分) (2016高二上·琼海期中) 某原电池总反应为:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ,下列能实现该反应的原电池是()A B C D电极材料Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Fe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题;共27分)8. (4分) (2020高二上·高安期末) 电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
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湖南省湘潭市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2019高一上·浙江月考) 下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液;②淀粉溶液;③硫酸钠溶液;④纯水;⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液;⑥肥皂水;⑦把氯化钠研磨成直径在1~100nm的颗粒然后分散于水中A . ③⑦B . ③④⑦C . ②④D . ③④2. (2分)下列物质的类别与所含官能团都正确的是()A . ①②③④⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ②④3. (2分) (2016高一上·青海期中) 下列说法正确的是()A . 在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB . 2gH2和44gCO2的体积相等C . 1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况D . 在标准状况下,1gH2和11.2LO2的物质的量相等4. (2分)第ⅠA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的()A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子D . 最外层电子数5. (2分) (2016高一上·秦安期中) 下列反应氯元素只被氧化的是()A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B . MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OC . 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD . 2HClO 2HCl+O2↑6. (2分) (2017高二上·腾冲期末) 如图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是()A . 锌片逐渐溶解B . 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转变为化学能7. (2分)化学与人们的生产、生活息息相关.下列有关说法正确的是()A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品二、实验题 (共1题;共4分)8. (4分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.(1)实验I:反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验A装置的试管中发生反应的化学方程式是________;B装置的作用是________E装置中的现象是________;(2)实验过程中,能证明无氢气生成的现象是________。
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湖南省湘潭市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分)将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有明显现象。
据此判断,三种金属活动性顺序为()A . 乙>铜>甲B . 铜>甲>乙C . 甲>铜>乙D . 甲>乙>铜2. (2分)(2018·海南) 化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是()A . Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B . SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D . 氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等3. (2分)下列情况会对人体健康造成较大危害的是()A . 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B . 利用SO2的漂白作用使食品增白C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D . 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头4. (2分) (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应,转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下,2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气,则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA5. (2分)(2018·乐山模拟) 下图为元素周期表短周期的一部分,乙原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。
下列叙述错误的是()A . 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上B . RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C . R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D . X、Z的氢化物的热稳定性和还原性,都依次减弱6. (2分)(2018·乐山模拟) 据报道,用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质与其用途不相符的是A .乙二醇——抗冻剂B .NaCl ——制纯碱C .Al 2O 3——焊接钢轨D .甲苯——制炸药【答案】C【解析】【详解】A. 乙二醇的熔点很低,故可用作汽车的防冻液,故A 正确;B. 侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中,然后生成碳酸氢钠和氯化铵,将碳酸氢钠分离出后加热即可制得纯碱碳酸钠,故氯化钠可用作制纯碱,故B 正确;C. 利用铝热反应来焊接钢轨,而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应,其中氧化铝是生成物,故可以说金属铝能用于焊接钢轨,故C 错误;D. 三硝基甲苯是一种烈性炸药,可以通过甲苯的硝化反应来制取,故D 正确。
故选:C 。
2.一种水基二次电池原理为()0.252520.25+x 2522xZn+Zn V O yH O Zn V O zH O+y-z H O ⋅⋅垐垎?噲垐?放电充电,电解液为含Zn 2+的水溶液,该电池可用于电网贮能。
下列说法正确的是( )A .放电时,Zn 2+脱离插层B .放电时,溶液中Zn 2+浓度一直减小C .充电时,电子由0.25252Zn V O yH O ⋅层经电解质溶液流向0.25+x 252Zn V O zH O ⋅层D .充电时,阳极发生电极反应:()-2+0.25+x 25220.25252Zn V O zH O+y-z H O-2xeZn V O yH O+xZn ⋅⋅【答案】D【解析】【详解】A.放电时,利用原电池原理,Zn 作负极,失去电子,0.25252Zn V O yH O ⋅得到电子,放电时是溶液中的Zn 2+与插层结合,故A 错误;B. 根据反应方程式,放电时,负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中,然后与正极结合,所以溶液中的锌离子浓度是不变的,故B 错误;C. 充电时是电解池原理,但电子不能通过电解质溶液,故C 错误;D. 充电时,阳极失电子,电极反应为:()-2+0.25+x 25220.25252Zn V O zH O+y-z H O-2xe Zn V O yH O+xZn ⋅⋅,故D 正确;故选D 。
【点睛】 已知总反应书写电极反应时,根据得失电子情况加以判断,失电子,则化合价升高,发生氧化反应;总反应减去阳极的反应即可得到阴极的电极反应。
3.下列说法正确的是( )A .Cl 2溶于水得到的氯水能导电,但Cl 2不是电解质,而是非电解质B .以铁作阳极,铂作阴极,电解饱和食盐水,可以制备烧碱C .将1mol Cl 2通入水中,HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为232 6.0210⨯⨯D .反应Al 2O 3(s)+3Cl 2(g)+3C(s)═2AlCl 3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行,则ΔH>0【答案】D【解析】【详解】A .氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,故A 错误;B .电解饱和食盐水制烧碱时,阳极应为惰性电极,如用铁作阳极,则阳极上铁被氧化,生成氢氧化亚铁,不能得到氯气,故B 错误;C .氯气和水的反应为可逆反应,故溶液中含有未反应的氯气分子,故HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和小于2N A ,故C 错误;D .反应Al 2O 3(s)+3Cl 2(g)+3C(s)═2AlCl 3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行,说明△H-T △S >0,反应的熵变△S >0,则△H >0,故D 正确;答案选D 。
4.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。
W 、X 、Y 最外层电子数之和为11,W 与Y 同族且都是复合化肥的营养元素,Z 的氢化物遇水可产生最轻的气体。
下列说法正确的是( ) A .常温常压下X 的单质为气态B .简单气态氢化物的热稳定性:Y >WC .Z 的氢化物含有共价键D .简单离子半径:W >X【答案】D【解析】【分析】W 与Y 同族且都是复合化肥的营养元素,则W 为氮(N),Y 为磷(P);W 、X 、Y 最外层电子数之和为11,则X 为钠(Na);Z 的氢化物遇水可产生最轻的气体,则Z 为钾(K)或钙(Ca)。
【详解】A .常温常压下X 的单质为钠,呈固态,A 错误;B .非金属性Y(P) <W (N),简单气态氢化物的热稳定性Y<W ,B 错误;C .Z 的氢化物为KH 或CaH 2,含有离子键,C 错误;D .具有相同核电荷数的离子,核电荷数越大,半径越小,则简单离子半径:N 3->Na +,D 正确; 故选D 。
5.海水中含有大量Na +、C1-及少量Ca 2+、Mg 2+、SO 42-,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如右图所示。
下列说法正确的是A .b 膜是阳离子交换膜B .A 极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C .淡化工作完成后A 、B 、C 三室中pH 大小为pH A <pH B <pH CD .B 极室产生的气体可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝【答案】A【解析】【详解】A 、因为阴极是阳离子反应,所以b 为阳离子交换膜,选项A 正确;B 、A 极室氯离子在阳极失电子产生氯气,但不产生沉淀,选项B 错误;C 、淡化工作完成后,A 室氯离子失电子产生氯气,部分溶于水溶液呈酸性,B 室氢离子得电子产生氢气,氢氧根离子浓度增大,溶液呈碱性,C 室溶液呈中性,pH 大小为pH A <pH C <pH B ,选项C 错误;D 、B 极室氢离子得电子产生氢气,不能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝,选项D 错误。
答案选A 。
6.某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为()2Ca OH ],酸液室通入2CO (以NaCl 为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。
下列叙述正确的是 ( )A .电子由N 极经外电路流向M 极B .N 电极区的电极反应式为2+2H +2e =H -↑C .在碱液室可以生成 323NaHCO Na CO 、 D .放电一段时间后,酸液室溶液pH 减小【答案】B【解析】【分析】氢气在电极M 表面失电子转化为氢离子,为电池的负极,碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜,中和正电荷。
酸液室中的氢离子透过质子交换膜,在电极N 表面得到电子生成氢气,电极N 为电池的正极,同时,酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室,补充负电荷,据此答题。
【详解】A.电极M 为电池的负极,电子由M 极经外电路流向N 极,故A 错误;B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜,在电极N 表面得到电子生成氢气,N 电极区的电极反应式为2H ++2e -=H 2↑,故B 正确;C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜,钠离子不能进入碱液室,应在酸液室得到NaHCO 3、Na 2CO 3,故C 错误;D.放电一段时间后,酸液室氢离子被消耗,最终得到NaHCO 3、Na 2CO 3,溶液pH 增大,故D 错误。
故选B 。
7.白色固体Na 2S 2O 4常用于织物的漂白,也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
下列关于Na 2S 2O 4说法不正确的是A .可以使品红溶液褪色B .其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C .其溶液可以和Cl 2反应,但不能和AgNO 3溶液反应D .已知隔绝空气加热Na 2S 2O 4分解可生成SO 2,则其残余固体产物中可能有Na 2S 2O 3【答案】C【解析】【详解】A. Na2S2O4溶于水,会与溶解在水中的氧气反应产生SO2,SO2能使品红溶液褪色,所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性,A正确;B. Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐,反应方程式为:Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2S2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂,B正确;C. Na2S2O4中S元素平均化合价为+3价,具有还原性,Cl2具有氧化性,AgNO3具有酸性和氧化性,所以Na2S2O4与Cl2和AgNO3溶液都可以发生反应,C错误;D. 隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2和两种盐Na2S2O3、Na2SO3,D正确;故合理选项是C。
8.鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇,二者的转化关系如图,下列说法中正确的是A.二者互为同分异构体B.二者均能发生氧化反应和取代反应C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时,最多消耗Na的量相同【答案】B【解析】【详解】A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸,则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同,不可能是同分异构体,故A错误;B.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有羧基和羟基,则均可发生取代反应,如发生酯化反应,故B 正确;C.胆烷酸分子结构中环上除羰基和羧基中的碳原子外,其它碳原子均是sp3杂化,则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内,故C错误;D.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个羧基,但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基,则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等,故D错误;故答案为B。
9.第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态,其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的是A.放电时甲为负极,充电时为阳极B.电池充电时,OH—由甲侧向乙侧移动C.放电时负极的电极反应式为:MH n—ne—=M+nH+D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程【答案】B【解析】【详解】A. 根据电解池的工作原理,充电时甲电极是阴极,放电时是原电池,甲是负极,故A错误;B. 电池充电时是电解池的工作原理,电解池中的甲电极是阴极,阴极发生氢离子得电子的还原反应,乙是阳极,所以OH-由甲侧向乙侧移动,故B正确;C. 放电时负极发生氧化反应,电极反应式为M-ne-+nH+=MH n,故C错误;D. 汽车下坡时电池处于充电状态,发生图中虚线所示的过程,故D错误;答案选B。
10.化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是()A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B.疫情期间,“网课”成了我们的主要学习方式,网络光缆的主要成分是晶体硅C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”,”烟花”不是焰色反应D.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁【答案】B【解析】【分析】【详解】A.铝锂合金的强度高、密度小,可用作大飞机“运20”的机身材料,A正确;B.疫情期间,“网课”成了我们的主要学习方式,网络光缆的主要成分是二氧化硅,B错误;C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”,意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳春三月去扬州远游,“烟花”不是焰色反应,焰色反应是某些金属元素的物理性质,C正确;D.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,氧化铁是红棕色,因此“红泥”是因其含有氧化铁,D正确。