2009高三化学专题训练(17)(化学常数)
2009届高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质(2)
2009届高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质（2）1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( A )A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①2．镭的价电子排布是7s2。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是( C )A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水3．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(B)A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子4．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是(C )A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：( C )A．Fe B ．Mg C．P D ．Ｃu6、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( C )A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性7．下列用水就能鉴别的一组物质是（ B ）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸8、下列说法中正确的是（CD ）A、电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子Ｄ．电负性可用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小9．关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
高中化学一轮复习课时规范练17 化学键(含答案)
课时规范练17化学键一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022辽宁鞍山一中高三阶段检测)下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A.含有π键的分子在进行化学反应时,分子中的π键比σ键活泼B.在有些分子中,共价键可能只含有π键而没有σ键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键2.(2021天津耀华中学检测)下列有关共价键的说法不正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,则违背了共价键的饱和性B.形成共价键时,电子在两核之间出现的概率增大C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性所决定的D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性3.(2021辽宁葫芦岛高三期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的分子结构,下列说法错误的是()A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B.SF6分子中只含极性键C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S4.(2021山东菏泽高三期末)[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药,结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是()A.1 mol DACP中含有6 mol配位键B.1 mol DACP中N3-内所含σ键的物质的量为6 molC.NH3和Cl O4-中心原子的杂化方式不同D.DACP中含有的共价键都是极性共价键5.(2021辽宁丹东一模)下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的说法正确的是()A.两种配合物均含有两种配位体B.两种配合物中的中心离子的配位数均为6C.1 mol [Cd(NH3)4]2+含有4 mol配位键D.向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液,立即生成大量白色沉淀6.(2021山东济宁高三期末)已知大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
高三化学复习专题阿伏加德罗常数的计算
高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二）阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。
它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。
有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。
下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
三、跟踪练习下列中各种说法正确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；⑪电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A⑫0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A2⑬7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023⑭7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A⑮1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A⑯由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑰近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g⑱标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克⑲标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A⑳标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A㉑含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、链接高考１.（2010广东高考）8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、16gCH4中含有4N A个C-H键B、1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子２.（2011广东高考）9、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1n A个OH-C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1mol Fe+2与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子３.（2012广东高考）11、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，4gCH4含有n A个C-H共价键B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1n A个HCO-3D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2n A个O原子４.（2013·广东高考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子5.（2013·江苏高考）7设N A为阿伏加德罗常数的值。
高三上学期化学期中测试题 (17)
8.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液
⑤金属钠投入NH4Cl 溶液中
A. ①④B. ②③C. ①③D. ①⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①金属钠投入到CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故①正确；
D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案选C。
9.下列操作、现象与结论对应关系正确的是（）
操作、现象
结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定有SO32-
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
SO2有漂白性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色
C.除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍过量NaOH溶液充分反应后过滤
D.除去NO气体中少量的NO2：将气体通过NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2和SO2二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，故A错误；
B．酸性条件下过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，故B正确；
高三模拟考试化学试题(带有答案解析)
高三模拟考试化学试题(带有答案解析)班级:___________姓名___________考号___________一、单选题1．下列说法中错误的是( )A ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B ．“血液透析”利用了胶体的性质C ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．22.4L 氦气所含原子数目为A NB ．常温下，31.7g NH 含共价键数目为A 0.3NC ．常温下，1L pH=2的24H SO 溶液中，所含+H 数目为A 0.02ND ．22Na O 与水反应，生成21mol O 转移电子数目为A 4N3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是( ) A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体4．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该装置是将电能转化为化学能B ．H +向A 极移动C ．A 极为负极，发生氧化反应D ．电路中转移0.1mol 电子时，消耗5.6LO 25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2OH C ．CH 2=CHBr D ．CH 2=CH 27．某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡HIn H In -++。
25℃时，将浓度为0.1 mol/L 的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A ．pH B ．()()+c HIn c H C ．()()+-n H n In D ．K a (HIn)二、实验题8．实验室需配制-1500mL 1mol L ⋅的NaOH 溶液，回答下列问题 (1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； (2)请计算(写出必要的计算步骤)①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体多少g_______？②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，则消耗NaOH 溶液多少mL_______？三、工业流程题9．以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图已知①常温下，几种物质的溶度积如表所示。
高三有机化学专项训练习题（附答案）
⾼三有机化学专项训练习题（附答案）2020年03⽉09⽇⾼三有机化学专项训练习题题号⼀⼆三四五总分得分正确填写在答题卡上第1卷评卷⼈得分⼀、单选题A和B。
将A氧化最终可得C,且B和C为同482系物。
若C可发⽣银镜反应,则原有机物的结构简式为( )A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH(CH3)22.下列各化合物的命名中正确的是( )A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-⼆丁烯B. 3-丁醇C. 2-甲基苯酚D. 2-⼄基丙烷3.以⼄炔为原料在⼀定条件下可转化为⼄烯基⼄炔(CH≡C—CH=CH2)。
下列关于⼄烯基⼄炔分⼦的说法错误的是( )A.能使酸性KMnO4溶液褪⾊B.1mol⼄稀基⼄块能与3mol Br2发⽣加成反应C.⼄烯基⼄炔分⼦中含有两种官能团D.等质量的⼄炔与⼄烯基⼄炔完全燃烧时耗氧量不相同4.伞形酮可由雷琐苯⼄酮和苹果酸在⼀定条件下反应制得,下列说法错误的是( )A.雷琐苯⼄酮有两种含氧官能团B.1mol伞形酮与⾜量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOHC.伞形酮难溶于⽔FeCl溶液发⽣显⾊反应D.雷琐苯⼄酮和伞形酮都能跟35.下列有机物中,属于芳⾹烃的是( )A.B.C.D.6.分枝酸可⽤于⽣化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分⼦中含有2种官能团B.可与⼄醇、⼄酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发⽣中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊,且原理相同7.卤代烃的制备有多种⽅法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) A.B.C.D.8.已知咖啡酸的结构如图所⽰。
关于咖啡酸的描述正确的是( )A ．分⼦式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢⽓发⽣加成反应C ．与溴⽔既能发⽣取代反应，⼜能发⽣加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应9.某化妆品的组分Z 具有美⽩功效,原从杨树中提取,现可⽤如下反应制备:下列叙述错误的是( )A.X 、Y 和Z 均能使溴⽔褪⾊B.X 和Z 均能与3NaHCO 溶液反应放出2COC.Y 既能发⽣取代反应,也能发⽣加成反应D.Y 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体 10.合成导电⾼分⼦材料PPV 的反应：下列说法中正确．．的是（） A ．合成PPV 的反应为加聚反应B ．PPV 与聚苯⼄烯具有相同的重复结构单元C ．和苯⼄烯互为同系物D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分⼦质量，可得其聚合度11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之⼀,对肿瘤细胞的杀伤有独特作⽤。
高三化学的教学计划标准模板（3篇）
高三化学的教学计划标准模板一、指导思想认真研究《化学新课程标准》和《____年理综考纲》,仔细分析近四年高考化学试卷,广泛收集广东省高考信息,以最新考纲和考试动向为依据,合理安排教学进度,做好备考各环节,充分调动学生学习的积极性,保证复习扎实高效地顺利进行,圆满地完成教学任务。
二、备考目标通过全面系统地指导学生复习备考,争取让化学成为理科生的强势科,争取理综多出尖子。
三、备考总体安排1、基础复习阶段（____.8.1-____.3.31）注重回归课本,不留知识死角,利用好复习资料,编写高质量学案,注意基本技能和基本方法的训练,着力构建学生学科知识和技能体系,构建知识系统化。
在复习过程中要回归课本、依靠资料、学案认真落实。
作业和测试要全批全改,注意解题的规范性,尽量对尖子生进行面批;注重评讲,评讲时适当做到前后关联,对复习过的内容实行往复式测试,帮助学生形成知识体系。
部分习题要根据高考要求,高考不考的要大胆舍弃,避免做无用功。
2、专题复习阶段（____.4.1-____.5.15）以专题板块为主,套题训练为辅,重点突破第II卷的四道大题,全面提高学生综合运用知识解决问题的能力。
对各道大题所含的知识规律进行提练、升华,重点解决在近几年高考中出现的热点题型和难点问题。
本轮复习力求进一步提高的应试能力,注重知识的横向和纵向联系,培养解题感觉,兼顾解题的速度和准度,尽量向高考情景靠拢。
3、查漏补缺阶段（____.5.16-____.6.6）学生在教师指导下进行有针对性的自主复习。
针对学生在模拟考中出现的缺陷和搜集到的高考信息,对薄弱环节进行查漏补缺,使学生在基础知识、应试技能方面进一步提高。
要特别注意调整学生的心理状态,让学生以最饱满的精神,充满自信地参加高考。
四、具体措施1、准确把握高考方向,科学优质备考。
认真研读《化学新课程标准》和《____年考纲》,结合《教学大纲》的考点要求,合理分散教材的难点,强化知识的重点,对知识点的处理应源于教材高于教材。
高三化学专题17化学基本理论二(化学反应速率、化学平衡)(含解析)
专题17 化学基本理论二（化学反应速率、化学平衡）1.【2016届天津市河西区一模】（14分）氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。
请按要求回答下列问题。
（1）已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=- 67.7kJ/mol② N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H= - 534.0 kJ/mol③2NO2(g) N2O4(g) △H=- 52.7 kJ/mol火箭常用N2O4作氧化剂，肼(N2H4)作燃料，请写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_______________________________。
（2）氮的氧化物间的平衡转化如下图所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊。
关闭K2，将各l mol NO2通过K l、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。
①可用于判断B中可逆反应2NO2(g) N2O4(g)已经达到平衡的标志是（写出一项）__________。
②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V(N2O4)=___________；平衡常数的值K=_____________。
若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为________L。
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）____________。
（3）以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示：①该燃料电池的负极为（填“a"或“b"）__________。
②电池正极反应式为___________________________。
2009高三化学专题训练(17)(化学常数)
2009高三化学专题训练（17）（化学平衡常数和化学平衡计算）班别___________ 姓名____________ 座号____________ 评分__________一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1~2个选项符合题意）1．“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。
下列变化中，△S<0（“混乱度”减小）的是A．3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g) B．2NO2(g) =N2O4(l)C．2IBr(l) =I2(s)+Br2(g) D．(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g) 2．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变3．在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关的叙述正确的是A．该反应正向反应为放热反应B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变C．若绝热时(容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低D．若在某平衡状态时，c(CO2)×c (H2)= c (CO)×c (H2O)，则此时的温度为830℃4．一定条件下，建立平衡2NO 2 (g)N2O4(g)，以下说法正确的是A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低5．已知298 K时，2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＝–197 kJ/mol，在相同的温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是A．Q2＝Q1/2 B．Q2＜Q1/2C．Q1＜Q2＜197k D．Q1＝Q2=197kJ 6．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+ B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。
高中化学常数题讲解教案
高中化学常数题讲解教案
一般而言，高中化学常数题主要考查学生对化学常数的理解和应用能力。
下面我们来看一
道典型的高中化学常数题目，并进行详细的讲解。
题目：
在一定条件下，一定容积的气体分子数为N，温度为T，压强为P，若气体的物质量为m，则有下列关系式成立：
N = k * P / (T * m)，其中k是一个与化学物质本身无关的常数。
请问k的单位是什么？
解析：
根据题目中的关系式，我们可以得知k是一个常数，与化学物质本身无关。
那么我们可以
根据等式右边的量纲来确定k的单位。
根据物理学知识可得：
[N] = mol
[P] = Pa
[T] = K
[m] = kg
将上面的单位代入关系式，得
mol = k * Pa / (K * kg)
mol = k * (kg/(m*s^2)) / (K * kg)
整理得
mol = k * m^(-1)*s^(-2)*K^(-1)
k = mol * m * s^2 * K
所以，k的单位为mol * m * s^2 * K。
通过以上的解析，希望学生能够理解化学常数的含义以及如何确定化学常数的单位。
同时，也希望学生能够灵活运用单位分析的方法来解决类似的题目。
高考化学复习高考阿氏真题0
2009年高考真题——阿氏常数1．（2009年海南卷）下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCI气体中的粒子数与0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等2．（2009年浙江卷）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5．6 L一氧化氮和5．6 L氧气混合后的分子总数为0．5 N AB．1 mol 乙烷分子含有8 N A个共价键C．的氧化钠固体中含有N A个氧化钠分子D．1 mol·L-1碳酸钠溶液中阴离总数大于0．1 N A3．（2009年福建卷）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 4．（2009年广东卷）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3n A 个氢原子C．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AFeD．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1n A 35．（2009年广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．22.4 L Cl2中含有n A个C12分子B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 n A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成n A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2n A6．（2009年江苏卷）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
新课标人教版2009届高三化学第二轮复习
方法规律：
①在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶 液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。 如CH3COOH==CH3COO-+H+，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH).
②电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主要参数，也是弱 酸、弱碱是否达到平衡状态的标尺。它只受温度的影响，因电离 过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
则H2CO3 ＝HCO3-＋H+的平衡常数K1=
。
（已知：
10-5.60=2.5×10-6）
解析：根据电离平衡常数公式可知： K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×105=4.2×10-7mol. L-1。
例4 下列有关电离平衡常数（K）的说法正确的是（ ） A.相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力
CO2 (g) +H2 (g) 800℃ K = 1.0 ；求
恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始，达到平衡时
CO和H2O(g)的转化率。
c(CO) : c(H2O) = 1:1 时
CO + H2O CO2 + H2 起始c 1 1 0 0 转化c -x -x +x +x 平衡c 1-x 1-x x x
④化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反 应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变 化。
例2．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气 的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究 内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体 系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：平衡 状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜” 或“=”)。
高三化学高考模拟试卷17
第Ⅱ卷
8．（ 14 分）下图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、 乙为无色气体、丁为黄绿色气体。丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水 中提取 G后再通过电解 G制取丙、同时得到副产物丁。 A、 E 的分子均含 10 个电子， A 是一种 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， E 常温下是无色无味的液体。 框图中各物质转化所涉及 的条件均已省略。
器内的物质进行分析，得到如下数据：
时 间 （ S）
0
20
40
60
80
100
浓度
c(A)mol · L－1
c(B)mol
·
－
L
1
0.100 0.000
0.470 0.060
0.050 c2
c3 0.120
a 0.120
b 0.120
试填空：
（ 1）该反应的化学方程式为
，表中 c 2 c 3、 a
b（填＞、＜、＝） ， 若在相同情况下最初向该容器充入的是 B 气体，要达到上述同
评分标准，每空 2 分
11、 (1) (2) ①③ (3)
消去反应
加聚反应
(4)5H 2C2O4+2KMnO 4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2↑ +8H2O
(5)4 ，
(任写其中一种 )
评分标准，每空 2 分，方程式中物质正确但系数错误可给一分，反应类型
1分
（ 2）（ I ） 0.075 mol ·L-1·min -1
（单位错漏扣 1 分）； 16/3 （2 分 ]
（ II ）①减小 （ 1 分） ②不变 （ 1 分） 评分标准，每空 2 分
2009年高考化学预测试题(7)
O－O O OH2009年高考理科综合能力测试（化学部分）预测河北省宣化县第一中学栾春武栾春武：本科学历，中学高级教师，河北省化学学会会员，张家口市中级职称评委委员。
市级骨干教师、优秀班主任、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。
现任宣化县一中化学教研组长。
6．废旧的电池不可以随意丢弃。
某同学希望将废旧的电池回收利用，他的以下想法不正确的是（）A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．废电池中的黑色糊状物含有氯化铵等物质，可用作化肥7．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．在含4 molSi—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4N AB．标准状况下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等C．12.5 mL 16 mol/L 浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022D．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温到标准状况，其体积约为22.4L 8．下列离子方程式正确的是（）A．将氯气通入冷水中：Cl2 + H2O ＝Cl－+ HClO + H+B．常温下Al与浓硝酸反应：Al + 6H+ + 3NO3－＝Al3+ +3NO2↑+3H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3 H+ +I－＝Fe 2+ + I2 +3 H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2ClO－+ H2O+ CO2＝CaCO3↓+ 2HClO 9．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为C14H10O10B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上C．遇FeCl3D．1 mol 该物质分别与NaOH溶液和H2NaOH8 mol、6 mol10．常温下，下列对各溶液的叙述正确的是（）A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)B．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(H+)＝c(NH3·H2O ) + c(OH－)C．0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+) ＝2c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)－c(F－)＜c(K+)－c(CH3COO－)11．对在密闭容器中进行的可逆反应4NH3(g) +5O2(g) 催化剂加热4NO(g) +6H2O (g)，下列叙述正确的是（）A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3) : n(O2) ＝1 : 1 B．反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率C．反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大D．当v正(NH3) : v正(NO) ＝1 : 1时，说明该化学反应已经达到平衡12．下列说法正确的是（）A．丙烯的结构简式为CH3CHCH2B．由SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸C．在中和滴定中，即可用标准液滴定待测液，也可用待测液滴定标准液D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和乙炔13．用铜作电极，电解某浓度的Ag(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6g Cu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述正确的是（）A．电路中通过0.05 mol电子B．溶液中c(Cu2+)降低C．电解质溶液质量减少D．阳极铜消耗了1.6g26．(14分)A、B、C、D、E五种元素。
化学人教版高中必修1高三化学专题：阿伏加德罗常数
高三化学专题：阿伏加德罗常数班级号数姓名单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
阿伏加德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而烃是碳原子数小于五的低碳烃在标况下为气态，烃的衍生物只有CH3Cl、和甲醛在标况下为气态。
② 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③ 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④ 特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、石墨等⑤ 某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少，但整个溶液中的阳离子或者阴离子数目要重新确定。
⑥ 特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
⑦ 凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧ 物质的量与各量之间的关系：气体的体积、微粒个数、质量、物质的量浓度等⑨ 认真读题，检查题给条件是否齐全。
一、一定量的物质中所含化学键的数目：N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确打“√”，错误的改正过来或指出：A．标准状况下，44.8L的乙烷含N A个共价键B．常温下，3.6g戊烷里含N A个非极性共价键C．22.4L的CH4中含有4N A个C－H键D．14g晶体硅物质中含N A个Si-Si键E．24g二氧化硅中含N A个Si-O键F．14g分子式为C n H2n（n≥2）的链烃中含有的C=C的数目一定为N A/nG．28gC2H4分子中含有共用电子对的数目为5N AH．24g石墨晶体中含N A个C－C键I．常温常压下，124g P4有P—P键的数目为12NAJ．92g乙醇中含有N A个共价键，其中N A个为非极性共价键K．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6 N AL．1molC10H22分子中共价键总数为31 N AM．88gCO2分子中含有共用电子对的数目为N A二、一定量的物质中所含微粒（分子、原子、离子、电子、中子等）数目：A．18g18O2中含有N A个氧原子；B．标况下，22.4L空气含有N A个单质分子；C．标况下，22.4L CH2Cl2（或者辛烷、SO3）的分子数约为N A个D．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4N AE．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中所含溶质粒子数相等；F．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2N A24g金刚石和石墨所含的原子数为N A，64gS4与S6呢？60gHCHO和CH3COOH混合物中含N A个原子，其中N A氧原子；42g乙烯与丁烯的混合气体含N A个原子，其中N A氢原子；26g苯和C8H8组成的混合物中含N A个原子；G．9g重水含有的电子数为5 N A；H．标况下，3gNO与1.6gO2混合气体所含有的分子数为0.1 N A；I．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N A个；J．1L0.1 mol·L-1乙酸溶液中氢离子数为0.1N A；K．1L0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1N A；1L0.1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子数目为0.1N A；1L0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中所含的离子数目为0.2N A；0.1 mol固体NaHSO4加热至熔化状态，所含的离子数目为0.2N A；L．含1 molFeCl3饱和溶液完全转化为Fe(OH)3胶体后形成N A个胶粒M．15gCH3+ 含N A个电子，34g羟基中电子数为N A个46g NO2气体、—NO2、NO2—各含N A个、N A个、N A个电子；N．等物质的量的N2和CO所含原子数均为N A；1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N A常温常压下，22.4 L CO2中含有 N A个CO2分子常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N A分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 gCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N A100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 N A300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A标准状况下，11.2L SO3所含分子个数为0.5 N A通常状态下，NH4+ 和NH2- 各1mol含有的电子数均为10 N A常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g三、发生氧化还原反应时转移的电子数目：A．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 N A个NO分子B．1 mol Cl2参加反应时转移电子数一定为2N AC．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A D．在5I－ + IO3－ + 6H+=== 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A E．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AF．1mol Fe 与氯气充分反应时失去的电子数为2N A71g氯气与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2N AG．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g 精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N AH．0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3 N AI．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为N AJ．19g铁在氧气中完全燃烧转移的电子数N A5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个5.6g铁与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AK．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N A个1mol氧气与足量的金属钠充分反应，转移的电子数为4N A个1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N A0.1molNa与O2在一定条件下生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A L．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电予数为0.4N AKMnO4分解生成1molO2时转移的电子数为N AM．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A常温下，2.7 g铝分别与足量的HCl或NaOH溶液反应时，失去的电子数都为0.3N A N．足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A O．足量的Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A P．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应，可生成2 N A个NH3分子Q．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2N AR．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N AS．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N AT．0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1N AU．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量的氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AV．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8 N A。
课标人教版2009届高三化学第二轮复习
a
11
方法规律：
①在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶 液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。 如CH3COOH==CH3COO-+H+，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH). ②电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主要参数，也是弱 酸、弱碱是否达到平衡状态的标尺。它只受温度的影响，因电离 过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
K/＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行。
④化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反 应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变 化。
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例2．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气 的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究 内2系SO容总2之压(g)一强+O(。p2)(的硫g)=关酸2系生SO如产3(g图中)。所，某示SO温。2催度根化下据氧，图化S示O生2回的成答平S下O衡3列：转问化题率：(a 平)与衡体 状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜” 或“=”)。
向c溶生者(解B进解成的a析2行平，K+)：s同，衡Cp当相正时则点加同确增cc点(入，；B大a的NDD2，+a错项下)2而会S。，方O减d→4本因，溶小c题a说液显，、答明时示故c两案未，cA(点选S达错cO(对SC到；4O2。应-沉蒸)4未2-的)淀发增变都溶溶大，是解液，故在平时沉B相错衡，淀同；状可溶的d态使解状温，溶平态度故液衡点下无的向，的Bc沉(因aSKSO淀其Osp44析2，在-沉)和出故沉淀方二淀
2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编(焓变和反应热3)
2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编(焓变和反应热3) 版权所有希腊亚里斯多德大学的XXXX马内洛斯和斯托基德斯采用了具有高质子传导率(能转移氢离子)的SCY陶瓷，实现了高温常压下高转化率的电化学氨合成。
实验装置如图所示。
阴极的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 答:5，XXXX[，四川绵阳中学，希腊亚里士多德大学的马内洛斯和斯托基德斯采用高质子传导率(能转移氢离子)的SCY陶瓷，实现了高温常压下电化学氨合成的高转化率。
实验装置如图所示，阴极的电极反应公式为答:(1)N2H 4+O2 = N2+2H2O△H =-624 KJ/mol；(2)Cu2++2e-= Cu112 l(3)clo-+2nh3 = N2 H4+cl-+H2O(4)N2+6e-+6h+= 2nh 38，(四川绵阳中学XXXX高级中学三年级期中考试)以下陈述是正确的(C)在101千帕时，当1摩尔的碳与适量的O2反应生成1摩尔的一氧化碳，110.5千焦H2的燃烧热为-285.8千焦/摩尔℃。
在确定盐酸和氢氧化钠反应的中和热时，每个实验应测量三个温度，即盐酸开始温度、氢氧化钠开始温度和反应后结束温度℃。
在稀溶液中:氢？(aq)？哦？(aq)？H2O(1)；△H？？57.3千焦/摩尔。
如果将含有0.5摩尔硫酸的浓硫酸与含有1摩尔氢氧化钠的溶液混合，释放的热量等于57.3千焦13..(石家庄市第一中学XXXX三年级第三次模拟)下面对热化学反应的描述是正确的:A。
盐酸和氢氧化钠反应的中和热δH =-57.3千焦/摩尔。
H2SO4与Ba(OH)2反应的中和热δh为2 × (-57.3) kj/molb。
co (g)的燃烧热为283.0千焦/摩尔。
然后2CO2 (g)的δh = 2CO 2(g)+O2(g)反应= 2×283.0 kj/mol°c，需要加热的反应必须是吸热反应d.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳。
高三化学综合训练(含答案)
高三化学综合训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、化学促进了科技进步和社会发展。
下列叙述中没有涉及化学变化的是( )A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱CO转化为淀粉或葡萄糖C.科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D.北京冬奥会场馆使用22、下列说法错误的是( )A.氢键、离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3、聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是( )A.1=-m nB.聚乳酸分子中含有两种官能团HC.1mol乳酸与足量的Na反应生成1mol2D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4、化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是( )A碱式滴定管排气5、科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是( )A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>WC.Z 的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W 位于同一主族6、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
()()3322CH C O HCN CH C(OH)CN =+−−→ ()()3324233442CH C(OH)CN CH OH H SO CH C CH COOCH NH HSO −−→++=+ 新法合成的反应： ()33323PdCH C CH CO CH OHCH C CH COOCH ≡++=下列说法错误的是( )（阿伏加德罗常数的值为A N ） A.HCN 的电子式为B.新法没有副产物产生，原子利用率高C.1L0.051mol L -⋅的44NH HSO 溶液中4NH +的微粒数小于0.05A ND.Pd 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 7、铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是( )A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD.滤液可回收进入吸收塔循环利用8、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。
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2009高三化学专题训练（17）（化学平衡常数和化学平衡计算）班别___________ 姓名____________ 座号____________ 评分__________一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1~2个选项符合题意）1．―熵‖可看作是―混乱度‖，它的符号是―S‖。
下列变化中，△S<0（―混乱度‖减小）的是A．3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g) B．2NO2(g) =N2O4(l)C．2IBr(l) =I2(s)+Br2(g) D．(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g) 2．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变3．在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关的叙述正确的是A．该反应正向反应为放热反应B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变C．若绝热时(容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低D．若在某平衡状态时，c(CO2)×c (H2)= c (CO)×c (H2O)，则此时的温度为830℃4．一定条件下，建立平衡2NO 2 (g)N2O4(g)，以下说法正确的是A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低5．已知298 K时，2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＝–197 kJ/mol，在相同的温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是A．Q2＝Q1/2 B．Q2＜Q1/2C．Q1＜Q2＜197k D．Q1＝Q2=197kJ 6．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+ B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是A．均减半B．均加倍C．均增加1 mol D．均减少1 mol7．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)，若开始时只充入2molC 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A 和1mol B 的混合气体，达到平衡时A 的转化率为A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%8．1 mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生反应：X(g) + a Y(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是A ．a ＝l ，b ＝lB ．a ＝2 ，b ＝1C ．a ＝2 ，b ＝2D ．a ＝3 ，b ＝29．将1molCO 和1molH2O （g ）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H 2O(g)CO 2+H 2，此时有2/3的CO 转化为CO 2。
若在相同条件下，向容器中充入1molCO 2、1molH 2和1molH 2O ，达到平衡时，混合物中CO 2的体积分数可能是下列各值中的A ．22.3%B ．28.2%C ．33.3%D ．36.8%10．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：Hur+H 2O Ur －+H 3O + ① Ur －（aq ）+Na +（aq ） NaUr （s ）②尿酸 尿酸根离子第一次关节炎发作大都在寒冷季节，病灶的部位多为脚趾和手指的关节处，对反应①②的叙述，正确的是A ．①的正反应是吸热反应B ．温度降低，①②两个平衡不会发生移动C ．②的正反应是放热反应D ．以上全不对二、简答题（共6题，60分）11．（9分）实验室制取甲酸乙酯的反应为:HCOOH+CH 3CH 2OH HCOOCH 2CH 3 + H 2O 反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol/L ）随时间的变化如下表：有关物质在101.3K Pa 时沸点如下：（1）写出该反应的平衡常数表达式K=_______________________。
能否由题给条件判断K 值随温度变化是增大还是减小___________（选填―能‖或―不能‖）。
（2）表中，a = ____ mol/L 。
50℃时，K=1/3，在20min 时，反应是否达到平衡______。
（3）在10~20min 时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/L -1·min -1。
该反应速率比0~10min 的平均反应速率小，其原因是________________________。
（4）在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的具体措施是___________________________________________________________________。
50。
C12．（9分）氨是重要的化工原料。
某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料合成氨的流程如下：上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。
内热式二级烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000℃高温的装置。
在编号为i～v的反应器中发生如下反应：（a）CH4+2O2 →CO2+2H2O （b）CH4+H2O(g)→CO+3H2（c）2CH4+3H2O(g)→CO+CO2+7H2 （d）K2CO3+CO2+H2O →2KHCO3 （e）CO+H 2O CO2+H2；ΔH<0 （f）2H2+O2 →2H2O（1）写出e反应的平衡常数表达式K= ，若只增加H2O的浓度,该反应的正反应速率，平衡常数(填―增大‖、―减小‖、―不变‖)。
（2）反应(f)发生在编号为的反应器中，它的作用是。
（3）属于制备合成氨原料气的反应有（填反应方程式编号），反应(d)的作用是。
（4）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行？。
13．（8分）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl 5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0 K1=1mol·L—1②CO(g)+Cl 2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2=5×104L·mol—1③COCl 2(g)CO(g)+Cl2(g)（1）反应③的平衡常数K3 = 。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①、②选择不同的催化剂C．反应①、反应②同时升高温度D．反应①、反应②同时降低温度E．反应①降低温度，反应②维持210℃14．（12分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。
2SO计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)(A)升高温度(B)降低温度(C)增大压强(D)减小压强(E)加入催化剂(G)移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是________________________________________。
15．(12分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，n t =（N2）=13 mol, n t (NH3)=6 mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）：n（平）=_____________。
（写出最简整数比，下同），（4）原混合气体中，a∶b＝。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝。
(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，K=1；现往1.0L的密闭16．（10分）已知某一温度下：H容器中投入1.0molH2以及2.0molCO2。
（1）求反应达到平衡后两物质的转化率分别为多少?（2）若保持相同的条件,改为投入1.0molH2以及4.0molCO2，求反应达到平衡后两物质的转化率又分别为多少?（3）通过上面的计算，若在化工生产中得到启示是：___________________________ __________________________________________________________________。
2009高三化学专题训练（17）（化学平衡常数）11．（9分）（1）K = c(HCOOC 2H 5)·c(H 2O) c(HCOOH)·c(C 2H 5OH) （1分）， 不能（1分） （2） 0.63 （2分） 是（1分）（3） 0.003（1分），反应物浓度下降（1分）。
（4）适当升高温度（54~78.5℃之间）将甲酸乙酯蒸出。
（2分）12．（9分）（1）2222()()()()c CO c H K c CO c H O = （1分） ； 增大（1分） ； 不变（1分）（2）ⅱ（1分）； 它放出的热量使反应e 在1000℃下进行（1分）（3）b 、c 、e （1分）； 除去氢气中的CO 2 （1分）（4）400℃时能加快反应（e ）的速度，缩短达到平衡的时间 （1分）； 因该反应是放热反应，故在200℃时有利于提高CO 的转化率（1分）13．（8分）（1）K 3 = 2×10-5 mol·L -1 （4分）[不标量纲不扣分]（2）C （4分）14．（12分）（1）解： 2SO2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g)起始浓度/ mol·L －1 0.050 0.030 0 平衡浓度/ mol·L －1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040= 0.010 = 0.010所以，K =)(O )}(SO {)}SO ({22223c c c ⋅= 12121L mol 0.010 )L mol (0.010)L mol 040.0(－－－⋅⨯⋅⋅= 1.6×103 mol·L －1。