化学选修4第一章第三节 化学反应热的计算(优质课)
人教版高中化学选修4第一章第三节 化学反应热的计算 课件(共27张PPT)
A
ΔH1
始态
ΔH
C
ΔH2
B
ΔH3
D
终态
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
例1
CO(g)
H3
△H2 + △H3 = △H1
H2
C(s)
H1 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
-) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
ΔH1
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3
通过图像发现： ΔH1 = ΔH2 +ΔH3
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时45 分31秒下午3时45分15:45:3121.11.9
一、盖斯定律：
• 1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过 大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
的△H值为
（C ）
• A、△H2-△H1 • C、△H1-△H2
B、△H2+△H1 D、-△H1-△H2
练一下：某次发射火箭，用N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
人教版高中化学选修四第一章 第三节 化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。
2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。
一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．盖斯定律的应用 根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
(1)虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(2)加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置， C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。
②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ： CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1；③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
《第三节 化学反应热的计算》教学设计(内蒙古市级优课)
选修4 化学反应与原理第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算教学设计1教材分析(1)教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍盖斯定律。
第二部分，利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，从课程标准中的要求和学生的认知水平来看，易于简化处理，重在应用。
(2)课程标准的要求在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节是扩展与提高，把化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
(4)学习目标理解盖斯定律的涵义。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)学习重点盖斯定律、行反应热的计算。
(6)学习难点盖斯定律的应用(7)教学方法a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究—从途径角度理解盖斯定律b.实践训练法—例题分析、当堂训练2 教学过程课前微课（盖斯定律）课堂教学(1)教学流程图环节一知识铺垫：回顾“燃烧热”、“中和热”的概念，减少学生的陌生感，适时指出这两种反应热可通过实验测定。
环节二创设情景引入新课：但对于像C(s) + O2(g) = CO(g) ，这样的很难直接测量的反应热ΔH又该如何获得呢？环节三盖斯定律的引出阅读教材11页的第一自然段，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解环节四盖斯定律的应用适当练习，及时巩固，发现问题，及时解决。
【一线精品】 化学选修4第一章第三节化学反应热的计算(共86张PPT)
例7、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s） 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为
例1、已知某化学反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是( ) A．该反应一定是放热反应 B．该反应一定是吸热反应 C．该反应中反应物的总能量一定小于生成物的总】 若化学反应的焓变小于零，该反应为放热反应，则该反应反应物的总能量比生成 物的总能量大，B、C两项错误；有些放热反应需要加热才能引发，有些不需要加 热，如酸碱中和反应，故D项无法判断该反应是否需要加热。 答案：A
1、某学生用图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛有X的试管中
滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该
现象的是（ ）
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量
当反应放热时Δ H<0，反应吸热时Δ H>0，B项错误；
只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误； 一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，也 可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量大小判断，D项正确。 故选：D
考点三、焓变和热效应的关系
1、反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量。 2、焓变 （1）焓：焓是与内能有关的物理量。符号：H （2）焓变：生成物与反应物的焓值差。符号：ΔH，单位：kJ·m ool-l1-1 (或kJk/Jm/molol)。 注意： 焓是物质固有的性质之一，不能进行测量，但焓变(即反应热)可以直接测量，其 测量仪器叫作量热计。
化学选修4第一章第三节化学反应热计算(共83张PPT)
A. ΔH1＞0 C. ΔH2＜ΔH3
B. ΔH2＞0 D. ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1
【解答】
A项，此反应是吸热反应，ΔH1＞0，正确； B项，生成水煤气的反应是吸热反应，ΔH2＞0，正确； C项，CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH1 ①， C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2 ②， ②-①得：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＜0，ΔH2＞ΔH3，错误； D项，CuO(s)＋CO(g)=Cu(s)＋CO2(g) ΔH4 ④，④×2＋①得出：2CuO(s)＋ C(s)=2Cu(s)＋CO2(g) ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1，正确。 故选：C
依据盖斯定律①﹣②可得：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H=+124.
﹣450 kJ/mol
应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
【解答】
4g
1
热从化图学 示方可程知式，A正2反(g应)+3为Bn放2((g热s))⇌反2=应AB，3(则g)逆3(每2反生g应成/m为2m吸oo热ll A反B应3放，=出故9D2.错8误；mol
例2、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键. 已知：1mol S(s)转化 为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。则S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反应热△H为( ) A. ﹣1780kJ/mol B. ﹣1220 kJ/mol C. ﹣450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
如图所示：
，
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
【解答】 根据盖斯定律，知：
高中化学选修4第一章第三节反应热的计算
小结：1、根据热化学方程式进行计算：
热化学方程式与数学上的方程式相似，可以
移项同时改变正、负号；各项的化学计量数包括
△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。其
计算方法步骤与根据一般化学方程式计算相似， 可以把反应热看作方程式内的一项进行处理。
例 2 、乙醇的燃烧热△ H=—1366.8 kJ/mol ，在 25 ℃、 101 kPa时，1 kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？ 解：C2H5OH的摩尔质量是46 g/mol 1 kgC2H5OH 的物质的量=1000 g/ 46 g.mol-1 1 kgC2H5OH燃烧后放出热量=1366.8 kJ/mol × 21.74 mol =2.971 × 104 kJ
热和化学计量数之间的对应关系，把反应热看作化学方
程式中的一个“生成物”，类似于化学方程式计算的题
目进行计算。 例 4 、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=571.6 kJ/mol ， C3H8(g) + 5H2O(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H=2220kJ/mol实验测得氢气和丙 烷的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ， 则混合气体中氢气和丙烷的体积比是 （ ） A31 B14 C13 D11
答：1 kgC2H5OH燃烧后放出 2.971 × 104 kJ热量。
小结：2、根据燃烧热计算可燃物燃烧产生的热量： 可燃物完全燃烧产生的热量= 可燃物的物质的量 燃烧 热
例3、已知下列反应的反应热
（1）CH3COOH(l) 2O2(g) 2CO2(g) 2H2O(l) kJ/mol △H1=870.3
（2）C(s) O2(g) = CO2(g)
高二化学 选修四 第1章 第3节 化学反应热的计算
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H2 > 0
△H1 ＋ △H 2 = 0
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1＝ -110.5 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝ -283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1
△H3＝-393.5 kJ/mol
如何测定 C ( s ) 的反应热△H1
1 2
O 2 (能直接测，怎么办？
△H1的数值能表示燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol
H2的燃烧热是多少？需要知道什么数据？ H2O(g) = H2O(l) △H2= -44kJ/mol
△H2
C(s)
CO(g)
CO2(g)
△H3
2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△ H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1 △H2
△ H3
C(s)
CO(g)
CO2(g)
△H3
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1＝ -110.5 kJ/mol
步骤：1、写出化学方程式 2、找出所写反应与已知反应的关系 （确定总反应、分步反应） 3、再找出的关系△H 的关系
已知： Fe2O3(s) +3/2 C(s) =3/2 CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ = + 234.1 kJ· -1 mol C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ = - 393.5 kJ· -1 mol 则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是 A．-824.4 kJ· -1 mol C．-744.7 kJ· -1 mol B．-627.6 kJ· -1 mol D．-169.4 kJ· -1 mol
【化学】人教版选修4 第一章 第三节 化学反应热的计算
4．注意事项 (1)热化学方程式及其反应热的数值同时乘以或除以的数 字应相同。
(2)不同热化学方程式(乘以或除以某一数后)相加、减，同
种物质可相加、减，反应热(应带符号)也相应相加、减。
(3)反应热对应所给热化学方程式完全进行时的反应热。
(4)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
[例 1](2012 年广东中山检测)已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol
一、盖斯定律及其应用
1．概念 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与 反应的途径无关。
2．表示
假设由 A 到 B 可以设计如下两个途径：
途径一：A→B(ΔH)
途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2 的关系可以表示为ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
3．常用方法
(1)虚拟途径法[以 C(s)＋O2(g)===CO2(g)为例]。
点拨：题中并未直接给出与三种可燃物的燃烧热对应的热 化学方程式，但可以根据燃烧热的定义“1 mol 纯物质”进行巧 妙计算：结合目标热化学方程式直接将给出的燃烧热进行变换 后计算，得出所求燃烧热，而无须一一写出热化学方程式。注 意物质的聚集状态。 答案：D
[例 3]同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率 较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯 定律来计算反应热。已知 P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH ＝－2 983.2 kJ· mol－1①
≠ H(B)。 (1)A、B 始态相同，终态不同，则ΔH(A)____Δ
≠ H(B)。 (2)A、B 终态相同，始态不同，则ΔH(A)____Δ
(3)A、B 始态、终态分别相同，则ΔH(A)____Δ ＝ H(B)。
选修4 第一章 第三节 化学反应热的计算
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算旧知识：一、△H 的计算(一) 用物质的能量计算——实际经常用于判断△H= H(生成物的总焓)－H(反应物的总焓)了解：物质的能量与稳定性的关（教辅 10页）不同的物质的能量(即焓)是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律。
因此，对于同素异形体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定。
(石墨比金刚石稳定)（同分异构体——正丁烷能量高，不稳定；异丁烷能量低，稳定）此稳定性是从物质的焓值大小、能量高低、焓变正负的角度来说的，能量越低，物质就越稳定。
这与常说的物质的热稳定性或对光的稳定性是有区别的。
热稳定性或光稳定性主要指物质在受热或光照条件下是否容易分解。
规律总结：(1)物质化学键键能越大，其能量(焓)越低，该物质越稳定。
(2)物质化学键键能越小，其能量(焓)越高，该物质越不稳定。
(二) 用化学键键能计算△H=E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)练习：教辅12页6、9题 13页考题4、6 22页2新知识：一、盖斯定律 (教材11页、教辅17页)(一)定义——化学反应的焓变只与反应体系的始态(各反应物)和终态(即生成物)有关，而与反应的途径无关。
(二)理解：1、反应的热效应只与始态与终态有关(位移与途径的关系)2、反应热的总值是一定的始态 终态 中间态1 中间态2 中间态3 △H 1 △H 2 △H △H 3 △H 4△H 5(三)盖斯定律的应用——主要用于计算一些不易测得的反应热练习：教辅20页例10二、利用热化学方程式进行计算热化学方程式可以加减教辅17页例7、21页例12总结：反应热的计算方式——教辅20页6点三、△H的大小比较教辅18页5练习：教辅18页例8 22页3、4 23页5。
人教版高中化学选修4课件：第一章第三节化学反应热的计算 (共73张PPT)
A
三、ΔH大小 的比较
•(1)同一反应，生成物状态不同时 •A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 •A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0 •因为C(g)===C(l) ΔH3____， •则ΔH3＝__________，ΔH2____ΔH1。
• (2)同一反应，反应物状态不同时 • S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 • S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0 • 则ΔH1____ΔH2。
完成，其反应热是相同的。
用能量守恒定律论证盖斯定律
• 先从始态S变化到终态L， 体系放出热量 （△H1<0），然后从L 到S，体系吸收热量 (△H2>0)。 • 经过一个循环，体系仍 处于S态，因为物质没 有发生变化，所以就不 能引发能量变化，即 △H1+△H2≡0
如何理解盖斯定律？
A
ΔH
Δ H1
•(3)两个有联系的不同反应相比 •C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 •C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2<0 •则 ΔH1____ΔH2
•下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于 后者的是( C ) •①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 •C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 •②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 •S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 •③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 •2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 •④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 •CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 •A．① B．④ C．②③④ D．①②③
高中化学选修4人教课件：第一章第三节化学反应热的计算
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算自主学习夯实双基卩El JD识衔接1.热化学方稈式表示参加反应_物质的量和反应热关系的化学方程式。
2.乙醇的燃烧热AH=-1 366.8 kj-mol1,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为:C2H5OH(1)+3C>2 仗)===2CC>2(g)+3H2O(l) AH=一1 366・8 kJ・molT。
9.2 g乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量为273.36 kJ。
3・化学反应发生前后，质量和能量都是守恒的。
El自主学习盖斯定律的含义。
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
2・能量守恒角度理解盖斯定律。
Aft>0从S~*L, AHiVO,体系放热:从s, AH2> 0,体系根据能量守恒，4〃1+価2=0。
3.盖斯定律的应用。
⑴科学意义：有些化学反应不能直接发生，有些反应进行得很慢，有些反应的产品不纯，无法或较难通过实验测定这些反应的反应热。
应用盖斯定律可间接地计算它们的反应热。
⑵常用方法。
①虚拟途径法；②加和法。
如：求C(s)+|o2(g)==CO(g)的反应热Aft AftC(s)+O2(g) ―► CO2(g)根据盖斯定律，W+AH2 , A〃3= 辺1一卬2 ,这样就可以求出C(s)+|o2(g)==CO(g) 的反应热AH3O1.盖斯定律的实质是AH只与反应物、生成物的能■或键能有关，与反应过程及中间产物的能■无关。
2.利用盖斯定律，可间接测定某些反应的反应热。
3 .热化学方程式可直接相加减，但必须遵循左加（减）左、右加（减）右、AH加（减）AH。
4•键能与反应热相互求算时要注意以下两点:(1)不要忽略分子中含有化学键的个数，如NH3中含有3个N—H键。
(2)要注意AH的符号，不能只使用数值进行计算。
E!自我检測1. 下列关于盖斯定律的描述不正确的是（）A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有 关，也与反应的途径有关应热利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案：AB. 盖斯定律遵守能量守恒定律C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反D.2.假定反应体系的始态为S,终态为L,它们之间亠AH! .变化如：S〒亍L,则下列说法不正确的是（）A ±19A.若AHi<0,则如2>0B.若AHj<0,则如2<0C.A乩和AH?的绝对值相等D.A〃I+AH2=0答案：B3.已知热化学方程式:H2O(g)==H2(g)+^O2(g)AH= +241.8 kj-mof1 H2(g)+^O2(g)==H2O(l)AH= -285.8 kJ-moF1当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A.AH=+88 kj-mol1B. A H=+2.44 kj-mol1c. A H= ^4t98 ^01D，AH=-44kJ・mol i 答案：B合作探究讲练互动T要点一盖斯定律在反应热计算中的应用问题:你能利用盖斯定律计算反应的反应热吗？能否举例说明？1.加和法。
高中化学选修四第一章第三节化学反应热的计算（非常详细）
高中化学选修四第一章第三节化学反应热的计算（非常详细）选修四第一章（3）化学反应热的计算教学目标：运用盖斯定律进行有关焓变的计算，掌握有关反应热计算的方法与技巧教学重点：运用盖斯定律进行有关焓变的计算教学难点：掌握有关反应热计算的方法与技巧教学过程：重要知识点知识点一：盖斯定律1、内容：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
[条条大路通罗马]2、对盖斯定律的理解：① 反应热只与始态、终态有关，与反应过程无关。
② 若一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即反应热总值一定。
③ 热化学方程式之间可以进行数学运算。
3、意义：由于有些反应进行得很缓慢，或不容易直接发生，或产品不纯（有副反应发生），这就给测定反应热造成了困难。
此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把他们的反应热计算出来。
盖斯定律通常应用于比较和计算化学反应的反应热。
知识点二：反应热与键能的关系（1）键能：气态的基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量。
如H-H 键的键能为436.0kJ/mol 。
（键能：形成1mol 化学键所释放的能量，也是断裂1mol 化学键所需要吸收的能量。
）（2）反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量（为“+”）和形成生成物中的化学键所放出的能量（为“-”）的代数和。
及∑∑==?H 生反生成物的键能总和反应物的键能总和E E --。
例如，已知H-H 键、Cl-Cl 键、H-Cl 键的键能分别为436kJ/mol 、243kJ/mol 、431kJ/mol ，那么，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的反应热为11111834312243436----?-=??-?+?=?H mol kJ mol kJ mol kJ mol kJ 。
（3）不能由“生成物的键能总和-反应物的键能总和”来计算反应热。
高中化学选修四人教版课件第一章第三节 化学反应热的计算
C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH3=-393.5kJ/mol
求算C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=?
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH1=? ΔH2=-283.0kJ/mol ΔH3=-393.5kJ/mol
先思考，之后小，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学
方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
方法： 写出目标方程式; 确定“中间产物”（要消去的物质）; 变换方程式, ΔH要同时变化
然后用消元法逐一消去“中间产物”; 得到目标方程式并进行相应的运算。
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
• 说明： （1）可以在书中查找需要的数据
•
（2）并告诉大家你设计的理由。