苏教版高中化学选修三2.1《人类对原子结构的认识历史》参考教案
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3．质量相等的石墨与足球烯（C60）所含有的质子数（）
A．前者大B。后者大
C．相等D。无法确定
B
D
C
（小结）巩固原子结构基础知识，认识电子云
作业：画出1-18元素原子结构示意图
板书计划
反馈
以自学为主，原子相关知识掌握好。
5．知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用
过程与方法
进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
情感态度
与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
教学重点
了解人类对原子结构的认识历史
教学难点
了解人类对原子结构的认识历史
教学方法
探究讲练结合
②元素化合价的周期性变化
③原子半径的周期性变化
④元素金属性和非金属性的周期性变化
口答
对照学案讨论
①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
5．比较微粒半径的大小
（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大
2、原子结构。
质子
中子
原子核
核外电子
质量
1个单位
1个单位
大
非常小
电性
正电荷
中性
正电荷
负
电量
1个单位
0
1个单位
体积
小
小
小
位置
原子核
原子核
中心
占体积大
【讨论后口述】
【讨论后口述】
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[提问]什么叫电子云？
[典型例题]
1．1911年，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质子数为4的带2个单位正电荷的粒子），射向一片极薄的金箔。他发现过去一直认为原子是“实心球”，而由实心球”紧密排列的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过。只有极少数的α粒子发生偏转或被笔直地弹回。请根据上述现象得出金箔中Au原子结构中原子核的一些性质，试写出其中三点：
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[课堂练习]
1．据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，则H3和H2属于（）
A．氢的同位素B。氢的同素异形体
C．同分异构体D。同系物
2．电子云小黑点图中的小黑点表示（）
A．每个小黑点表示一个电子
B．电子绕核运动的轨迹
C．每个小黑点表示电子出现了一次
D．小黑点越稠密表示电子在该区域出现的机会越大
如: H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+＞Fe3+;
（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．如：
①与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+
②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
（3）电子数和核电荷数都不同的微粒：
（5）同位素的性质：
（6）元素的相对原子质量：
a．某种核素的相对原子质量
b．素的相对原子质量
=A1×a1%+A2×a2%+……
A1、A2……为核素的相对原子质量
a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数
4．元素周期律：
（1）含义
（2）本质：核外电子排布的周期性变化
（3）具体体现
①核外电子排布的周期性变化
与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
教学重点
了解人类对原子结构的认识历史
教学难点
了解人类对原子结构的认识历史
教学方法
探究讲练结合
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[回述]
1．原子序数：
（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
微观粒子的相关知识
信息转化、审题能力
空间想象力
语言表述能力（准确）
口答
用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫电子云
根据已有知识进行比较、联想。
α粒子为带正电粒子。
大多数能通过，说明原子内部有“广阔”的空间。
原子核存在，且带正电荷。
原子核具有较大的质量（α粒子被弹回）
（电子占有较大空间，质量小）
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
一、原子结构的认识历史
（讲解）1、发展史
实心小球
面包式
核式结构
量子模型
创立科学家
道尔顿
汤姆生
卢瑟福（原子之父）
玻尔
实验依据
质量守恒定律、定组成定律
阴极射线管实验
α粒子散射实验
氢原子光谱
理论内容
原子是实心球体，不可再分。
西瓜式
原子由居于中心的原子核和核外电子构成
（2）原子组成的表示方法
a.原子符号：AzX A质量数z质子数
b.原子结构示意图：
c.电子式：
（3）特殊结构微粒汇总：
无电子微粒无中子微粒
2e-微粒
10e-微粒
讨论
三等量是原子结构的基础
【讨论后口述】
氢离子、氢原子
从分子（水）、阳离子（水合质子）、阴离子（氢氧根离子）、原子
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
教学
课题
专题
专题2原子结构与元素的性质
单元
第一单元原子核外电子运动
节题
人类对原子结构的认识历史
教学目标
知识与技能
1．在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型
5．知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用
过程与方法
进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
情感态度
2．元素周期表：
（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；
再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
（2）结构：
①周期（共七个）
②族族序数罗马数字用表示；主族用A表示；副族用B表示。
（3）元素周期表与原子结构的关系：
①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数
（4）元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA族：卤族元素③第0族：稀有气体元素
3．有关概念：
（1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
（2）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。
（4）同位素：质子数相同而中子数不同不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
①②③
（分析）抓住关键词认为原子是“实心球”大多数α粒子畅通无阻地通过。只有极少数的α粒子发生偏转或被笔直地弹回，
（小结）
化学发展史是近年来高考的热点，理解并学会科学家的研究方法是素质教育的基础，创新意识的起源。原子结构的认识，才使化学成为被承认的学科，直到今天原子结构的研究仍有重要意义。作出贡献的科学家道尔顿、玻尔、卢瑟福、阿伏加德罗、爱因斯坦等。
ຫໍສະໝຸດ Baidu板书计划
必修2知识回顾
4．元素周期律：
5．判断元素金属性或非金属性的强弱的依据
6．比较微粒半径的大小
7．核外电子排布的规律：
反馈
以自学为主，元素周期表相关知识掌握不好。
教学
课题
专题
专题2原子结构与元素的性质
单元
第一单元原子核外电子运动
节题
人类对原子结构的认识历史
教学目标
知识与技能
1．在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型
①同主族的元素,半径从上到下递增
②同周期:原子半径从左到右递减
6．核外电子排布的规律：
①每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）
②最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个）
③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
Na+<Na
Cl<Cl-
练习：比较Ge、P、O的半径大小Ge>P>O
7．判断元素金属性或非金属性的强弱的依据
金属性强弱
非金属性强弱
1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱
最高价氧化物对应水化物酸性强弱
2、与水或酸反应，置换出H的易难
与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性
3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
（小结）巩固基础知识
作业：画出1-18元素原子结构示意图
A．前者大B。后者大
C．相等D。无法确定
B
D
C
（小结）巩固原子结构基础知识，认识电子云
作业：画出1-18元素原子结构示意图
板书计划
反馈
以自学为主，原子相关知识掌握好。
5．知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用
过程与方法
进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
情感态度
与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
教学重点
了解人类对原子结构的认识历史
教学难点
了解人类对原子结构的认识历史
教学方法
探究讲练结合
②元素化合价的周期性变化
③原子半径的周期性变化
④元素金属性和非金属性的周期性变化
口答
对照学案讨论
①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
5．比较微粒半径的大小
（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大
2、原子结构。
质子
中子
原子核
核外电子
质量
1个单位
1个单位
大
非常小
电性
正电荷
中性
正电荷
负
电量
1个单位
0
1个单位
体积
小
小
小
位置
原子核
原子核
中心
占体积大
【讨论后口述】
【讨论后口述】
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[提问]什么叫电子云？
[典型例题]
1．1911年，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质子数为4的带2个单位正电荷的粒子），射向一片极薄的金箔。他发现过去一直认为原子是“实心球”，而由实心球”紧密排列的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过。只有极少数的α粒子发生偏转或被笔直地弹回。请根据上述现象得出金箔中Au原子结构中原子核的一些性质，试写出其中三点：
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[课堂练习]
1．据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，则H3和H2属于（）
A．氢的同位素B。氢的同素异形体
C．同分异构体D。同系物
2．电子云小黑点图中的小黑点表示（）
A．每个小黑点表示一个电子
B．电子绕核运动的轨迹
C．每个小黑点表示电子出现了一次
D．小黑点越稠密表示电子在该区域出现的机会越大
如: H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+＞Fe3+;
（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．如：
①与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+
②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
（3）电子数和核电荷数都不同的微粒：
（5）同位素的性质：
（6）元素的相对原子质量：
a．某种核素的相对原子质量
b．素的相对原子质量
=A1×a1%+A2×a2%+……
A1、A2……为核素的相对原子质量
a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数
4．元素周期律：
（1）含义
（2）本质：核外电子排布的周期性变化
（3）具体体现
①核外电子排布的周期性变化
与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
教学重点
了解人类对原子结构的认识历史
教学难点
了解人类对原子结构的认识历史
教学方法
探究讲练结合
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[回述]
1．原子序数：
（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
微观粒子的相关知识
信息转化、审题能力
空间想象力
语言表述能力（准确）
口答
用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫电子云
根据已有知识进行比较、联想。
α粒子为带正电粒子。
大多数能通过，说明原子内部有“广阔”的空间。
原子核存在，且带正电荷。
原子核具有较大的质量（α粒子被弹回）
（电子占有较大空间，质量小）
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
一、原子结构的认识历史
（讲解）1、发展史
实心小球
面包式
核式结构
量子模型
创立科学家
道尔顿
汤姆生
卢瑟福（原子之父）
玻尔
实验依据
质量守恒定律、定组成定律
阴极射线管实验
α粒子散射实验
氢原子光谱
理论内容
原子是实心球体，不可再分。
西瓜式
原子由居于中心的原子核和核外电子构成
（2）原子组成的表示方法
a.原子符号：AzX A质量数z质子数
b.原子结构示意图：
c.电子式：
（3）特殊结构微粒汇总：
无电子微粒无中子微粒
2e-微粒
10e-微粒
讨论
三等量是原子结构的基础
【讨论后口述】
氢离子、氢原子
从分子（水）、阳离子（水合质子）、阴离子（氢氧根离子）、原子
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
教学
课题
专题
专题2原子结构与元素的性质
单元
第一单元原子核外电子运动
节题
人类对原子结构的认识历史
教学目标
知识与技能
1．在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型
5．知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用
过程与方法
进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
情感态度
2．元素周期表：
（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；
再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
（2）结构：
①周期（共七个）
②族族序数罗马数字用表示；主族用A表示；副族用B表示。
（3）元素周期表与原子结构的关系：
①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数
（4）元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA族：卤族元素③第0族：稀有气体元素
3．有关概念：
（1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
（2）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。
（4）同位素：质子数相同而中子数不同不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
①②③
（分析）抓住关键词认为原子是“实心球”大多数α粒子畅通无阻地通过。只有极少数的α粒子发生偏转或被笔直地弹回，
（小结）
化学发展史是近年来高考的热点，理解并学会科学家的研究方法是素质教育的基础，创新意识的起源。原子结构的认识，才使化学成为被承认的学科，直到今天原子结构的研究仍有重要意义。作出贡献的科学家道尔顿、玻尔、卢瑟福、阿伏加德罗、爱因斯坦等。
ຫໍສະໝຸດ Baidu板书计划
必修2知识回顾
4．元素周期律：
5．判断元素金属性或非金属性的强弱的依据
6．比较微粒半径的大小
7．核外电子排布的规律：
反馈
以自学为主，元素周期表相关知识掌握不好。
教学
课题
专题
专题2原子结构与元素的性质
单元
第一单元原子核外电子运动
节题
人类对原子结构的认识历史
教学目标
知识与技能
1．在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型
①同主族的元素,半径从上到下递增
②同周期:原子半径从左到右递减
6．核外电子排布的规律：
①每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）
②最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个）
③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
Na+<Na
Cl<Cl-
练习：比较Ge、P、O的半径大小Ge>P>O
7．判断元素金属性或非金属性的强弱的依据
金属性强弱
非金属性强弱
1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱
最高价氧化物对应水化物酸性强弱
2、与水或酸反应，置换出H的易难
与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性
3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
（小结）巩固基础知识
作业：画出1-18元素原子结构示意图