例析化学试题中对高锰酸钾强氧化性的考查

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优等生·高考化学专题2：氧化还原反应综合应用

优等生�高考化学专题2：氧化还原反应综合应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、综合题1．高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。

某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。

试回答下列问题。

(1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。

(2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。

(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。

(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。

由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。

(5)工业上按上述流程连续生产。

含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。

(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。

用惰性电极电解滤液II。

①电解槽阳极反应式为____________；②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。

2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：请回答下列问题：（1）装置I中可生成NaHSO3。

常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

（2）装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（3）装置III中阴极上的电极反应式为__________。

若装置IV中NO2-的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。

高考化学培优易错难题(含解析)之氧化还原反应附答案

高考化学培优易错难题(含分析)之氧化复原反响附答案一、高中化学氧化复原反响1．高锰酸钾是一种用途宽泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所波及的化学方程式以下：MnO熔融3K MnO + KCl+3H O熔融氧化： 3MnO + KClO + 6KOH223242K2MnO 4歧化： 3K2MnO 4+2CO2＝ 2KMnO 4+MnO 2↓ +2K2CO3将 MnO 2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使 K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、 B、 C、D、 E 为旋塞， F、 G 为气囊， H 为带套管的玻璃棒。

回答以下问题：(1)仪器 a 的名称是 ______。

(2)MnO 2熔融氧化应放在______中加热 (填仪器编号 )。

①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充足利用CO ，装置中使用了两个气囊。

当试管内挨次加入块状碳酸钙和盐酸2后，封闭旋塞B、E，微开旋塞 A，翻开旋塞 C、 D，往热 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，未反响的 CO2被采集到气囊 F 中。

待气囊 F 采集到许多气体时，封闭旋塞______，翻开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使 CO2气体慢慢地压入 K2MnO 4溶液中再次反响，未反响的CO2气体又被采集在气囊G 中。

而后将气囊 G 中的气体挤压入气囊 F 中，这样频频，直至K MnO完整反响。

24(4)除掉 K MnO4歧化产物中 MnO的操作方法是 ______。

22(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作获取针状的高锰酸钾晶体，最后采纳低温烘干的方法来干燥产品，原由是______。

【答案】长颈漏斗④AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【分析】【剖析】（1）由实验装置可知，仪器 a 为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊 F 中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。

高锰酸钾加热后的化学方程式

高锰酸钾加热后的化学方程式高锰酸钾（化学式为KMnO4）是一种常见的无机化合物，它具有强氧化性和漂白性质。

当高锰酸钾加热时，会发生化学反应，生成不同的产物。

下面将详细解释高锰酸钾加热后的化学方程式，并对其进行中心扩展描述。

高锰酸钾加热后的化学方程式如下：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)在这个方程式中，固态的高锰酸钾（KMnO4）通过加热转化为固态的过锰酸钾（K2MnO4）、固态的二氧化锰（MnO2）和氧气气体（O2）。

接下来，我们对这个反应进行解释和扩展描述。

1. 高锰酸钾的结构和性质：高锰酸钾是由钾离子（K+）和高锰酸根离子（MnO4-）组成的，呈现出紫色晶体的形态。

它具有强氧化性，可以与许多物质反应，使之氧化。

2. 加热过程：当高锰酸钾受热时，其结构发生变化，高锰酸根离子（MnO4-）逐渐分解。

由于高锰酸钾的结构稳定性较高，需要较高的温度来加热，一般在200-250摄氏度以上才能使其发生分解反应。

3. 反应产物的生成：高锰酸钾加热后，会生成固态的过锰酸钾（K2MnO4）、固态的二氧化锰（MnO2）和氧气气体（O2）。

- 过锰酸钾是一种无色晶体，具有较强的氧化性和漂白性，可以用于水处理、污水处理等领域。

- 二氧化锰是一种黑色固体，具有催化剂的特性，广泛应用于化学工业中的氧化反应。

- 氧气气体是一种常见的氧化剂，能够支持燃烧和促进许多反应的进行。

4. 反应机理：高锰酸钾加热后的分解反应是一个复杂的过程，涉及到高锰酸根离子的分解和氧气的释放。

具体机理如下：- 高锰酸根离子（MnO4-）在高温下分解为过锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。

- 过锰酸钾（K2MnO4）是高锰酸钾分解的主要产物之一，其结构较稳定，具有较强的氧化性。

- 二氧化锰（MnO2）是高锰酸钾分解的另一个产物，它是一种固体物质，具有催化剂的特性。

- 同时，分解反应还会释放氧气气体（O2），氧气是一种常见的氧化剂。

高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析

高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.（9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________________，其中水为________剂（2）氯化铵常用作焊接。

如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

【答案】（1）C＋H2O(g)CO＋H2；氧化；（2）①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O；②氮CuO；（3）20 。

【解析】（1）有水参加的符合反应类型Ⅳ的氧化还原反应的一个化学方程式C＋H2O(g)CO＋H2；或2Na+2H2O="2NaOH+" H2↑;在反应中水中的H元素的化合价降低，得到电子，所以水为氧化剂；（2）氯化铵常用作焊接。

如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，在反应中化合价升高与降低的总数相等，所以配平的方程式是：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O；②在该反应中，NH4Cl 中的N元素化合价升高，失去电子，被氧化；CuO中的Cu化合价降低，得到电子，被还原，所以CuO作氧化剂；（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。

高三化学高中化学人教版试题答案及解析

高三化学高中化学人教版试题答案及解析1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A. 高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B.酚羟基易被氧气氧化，B错误；C. SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D.铁是活泼的金属，易被氧气氧化，D错误，答案选A。

2.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④【答案】A【解析】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。

【考点】考查配制溶液中的误差分析。

3.下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物【答案】A【解析】A．溴水与苯和CCl4分层，溴水与苯混合，苯在上层，溴水与CCl4混合，CCl4在下层，苯乙烯使溴水褪色，现象各不相同，所以用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯，故A正确；B．三溴苯酚溶于苯中，加浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，苯中引入新的杂质，故B错误；C．苯与溴水不反应，苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故C错误；D．己烷和苯互溶，不可用分液漏斗分离，故D错误；故选A。

高锰酸钾的化学式及其作用

高锰酸钾的化学式及其作用高锰酸钾的化学式KMnO4中，K表示钾元素，Mn表示锰元素，O表示氧元素。

高锰酸钾的分子结构中含有锰离子Mn7+，它具有较大的电荷和活性，使高锰酸钾成为一种强氧化剂。

在化学反应中，高锰酸钾能够释放出氧气(O2)，使其他物质发生氧化反应。

高锰酸钾作为强氧化剂，具有以下作用：1.氧化作用：高锰酸钾能够与其他物质中的氧化性物质发生反应，释放出氧气分子。

它在化学反应中起到氧化反应剂的作用，使反应物发生氧化反应。

例如，高锰酸钾可以与二氧化碳反应生成二氧化锰和氧气：2KMnO4+3CO2→2MnO2+3CO2+O22.漂白作用：高锰酸钾能够与有机色素物质发生氧化反应，分解有机物的结构，使其失去色彩。

因此，高锰酸钾常用于漂白剂，用于漂白纸张、棉布、毛线等物质。

例如，高锰酸钾可以与苯酚发生反应，漂白苯酚溶液：2KMnO4+3C6H6O→K2C6H6O4+2MnO2+2H2O3.杀菌作用：高锰酸钾对细菌、病毒等微生物有很强的杀灭作用。

用高锰酸钾稀溶液可以对蔬果进行消毒处理，可以杀灭潜藏在蔬果上的各种有害微生物，提高食品的卫生质量。

4.应用于水处理：高锰酸钾在水处理中起到氧化性剂的作用，可以氧化水中的有机物和无机物，将其转化为无害的物质。

在自来水处理中，高锰酸钾可用于去除水中的氨氮、亚硝酸盐、有机物等。

例如，高锰酸钾可以与亚硫酸钠反应，将其氧化为硫酸钠：2KMnO4+10Na2SO3+8H2O→2MnO2+5Na2SO4+K2SO4+8NaOH5.分析化学中的应用：高锰酸钾广泛应用于分析化学实验中，常用于滴定分析、催化剂的制备等。

它可以作为分析络合滴定法中的滴定剂，用于测定还原性物质的含量。

总之，高锰酸钾的化学式为KMnO4，它是一种强氧化剂，具有氧化、漂白、杀菌、水处理、分析化学等多种作用。

在实验室、工业生产以及环境保护等领域中，高锰酸钾都有着重要的应用价值。

2022年高考化学二轮复习第一篇专题9 微专题5 酸碱中和滴定及拓展应用

(2021·淮安三模)某学生用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液来测定未知物质的量浓度的 H2C2O4 溶液，下列说法正确的是( ) A．碱式滴定管旋塞处应抹上少许凡士林，可防止漏液 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 C．滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．可选择甲基橙作指示剂【解析】选 C。A．碱式滴定管下端有一小段乳胶管，没有旋塞，酸式滴定管才有旋塞，选项 A 错误；B.标准溶液装入滴定管时直接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染，产生误差，选项 B 错误；C.滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，选项 C 正确；D.用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液来测定未知物质的量浓度的 H2C2O4 溶液，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，若用甲基橙作指示剂，会使滴定终点偏低，选项 D 错误。
2．滴定关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。 3．实验用品 (1)仪器：酸式滴定管(如图 A)、碱式滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用：滴定管的精确度为 0.01 mL。
答案：(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2↑ (3)酸式当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液后，溶液呈浅紫红色，且 30 秒内不褪色 ×100% (5)偏高
17cV (4)200ρ
酸碱中和滴定 1．(2021·大连三模)常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定 Na2CO3 溶液，溶液中 lgc(H2CO3)、lgc(HCO－ 3 )、lgc (CO23－ )、lgc(H＋)、lgc(OH－)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示：下列说法不正确的是( ) A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B．n 点的 pH 为 m 点和 q 点 pH 的平均值 C．r 点溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3 )＋c(H2CO3) D．r 点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度始终减小

高锰酸钾强氧化性

高锰酸钾强氧化性
高锰酸钾是以金属氧化物形式存在的物质，它以水和氧气的混合物形式存在。

高锰酸钾具有很强的氧化性，氧化性与它的pH值有关。

处于弱酸性条件下，其氧化性最强，具有浓度相关性，氧化性与它的浓度有关。

此外，气温也是影响氧化性的重要因素。

随着温度的升高，PAA的氧化性也会有所提高。

高锰酸钾的强氧化性对于人类健康、环境也会带来一定的负面影响，应注意控制其浓度和时长，以避免危害环境和人体的人为造成的污染和损害。

根据高锰酸钾的强氧化性，发挥出它的最大效力，可以用于污水处理、污泥消化等，其作用是以整流水分子水解以及化合件析解，使污染物分子聚合，并有效吸附，构成凝聚物，使水质受到显著的改善。

此外，其强氧化性还可以适当抑制生物污染物从而增强水质治理效果。

然而，如果高锰酸钾和其它氧化剂同时应用，氧化作用不能一一抑制，容易出现氧化反应的“压力”过大，产生大量的氧自由基导致水质的进一步恶化，然而这些产生的毒性物质和污染物又不容易完全排除，可能会对河流、湖泊造成环境污染。

因此，在使用时一定要加以注意，一般应用较低浓度，短时间，以最大化发挥氧化性工作，而又不至于在污染物解除的同时，产生过多的有毒物质。

二氧化锰和高锰酸钾的氧化性

二氧化锰和高锰酸钾的氧化性
"高锰酸钾与二氧化锰是强有力、强活性的氧化剂，它们可以有效地发挥氧化功能，帮助人们解决各种氧化问题。

"
二氧化锰和高锰酸钾是一种重要的有机氧化剂，它们也被称为配体氧化剂。

它们的氧化性可以用来研究有机物的合成反应和降解有毒物质。

因此，了解二氧化锰和高锰酸钾的氧化性非常重要。

一、二氧化锰的氧化性
1、二氧化锰具有很强的氧化性，可以氧化和还原各种物质。

它具有较强的氧化降解有机物的能力，可以有效地降解有毒物质。

2、二氧化锰的氧化性可以用来催化多种有机反应，如:氧化还原反应，羟基化反应，氧化分解反应等。

这些反应可以用来制备医药中的各种有机物质。

3、而且，二氧化锰的氧化剂性还可以用来中和多种污染物，如：醛，醚，腈，苯酚，酚酸，磺酸等。

它可以有效地中和这些有毒物质，防
止环境污染。

二、高锰酸钾的氧化性
1、高锰酸钾是一种有机氧化剂，具有很强的氧化催化作用。

它可以有效地用于氧化和还原各种物质。

2、而且，高锰酸钾可以催化多种有机反应。

如:氧化还原反应，酯交换反应，羟基化反应，氧化分解反应等。

这些反应可以用来合成医药中的有机物质。

3、同样的，高锰酸钾的氧化性也可以用来中和有毒物质，如:苯酚，酚酸，磺酸，硫酸，重金属离子等。

通过这种氧化性，可以有效的防止环境污染。

总结，二氧化锰和高锰酸钾都具有很强的氧化性，可以用来氧化和还原各种物质，催化多种有机反应，以及中和有毒物质，从而防止环境污染。

因此，了解它们的氧化性是非常重要的。

高中化学单质的氧化性判别题解析与答题技巧详解

高中化学单质的氧化性判别题解析与答题技巧详解在高中化学学习中，单质的氧化性判别题是一类常见的考题。

正确判断单质的氧化性对于理解元素的化学性质以及化学反应的进行至关重要。

本文将详细解析这类题目，并提供一些解题技巧，帮助高中学生更好地应对这类考题。

首先，我们来看一个例子：例题1：下列元素中，哪个元素的氧化性最强？A. 铜B. 锌C. 铝D. 铁这个题目考察的是单质的氧化性，我们需要判断哪个元素在化学反应中更容易失去电子，即更容易被氧化。

下面是解题步骤：1. 查看元素的位置：我们可以通过查看元素的位置来初步判断其氧化性。

根据元素周期表，我们知道金属元素在周期表的左侧，而非金属元素在右侧。

一般来说，金属元素的氧化性较弱，非金属元素的氧化性较强。

2. 比较元素的电负性：电负性是一个衡量元素吸引电子能力的指标。

一般来说，电负性较大的元素更容易吸引电子，即更容易被还原，因此其氧化性较弱。

相反，电负性较小的元素更容易失去电子，即更容易被氧化，因此其氧化性较强。

根据以上两个步骤，我们可以得出以下结论：A. 铜：铜是一种金属元素，其氧化性较弱。

C. 铝：铝是一种金属元素，其氧化性较弱。

D. 铁：铁是一种金属元素，其氧化性较弱。

综上所述，根据元素的位置和电负性，我们可以得出答案为：D. 铁。

以上是一个简单的例题，下面我们将进一步探讨更复杂的情况。

例题2：下列元素中，哪个元素的氧化性最强？A. 钠B. 铝C. 氯D. 氧这个题目考察的是单质的氧化性，但与例题1不同的是，这里的选项中包含了非金属元素。

我们需要综合考虑金属元素和非金属元素的特点。

下面是解题步骤：1. 查看元素的位置：根据元素周期表，我们知道金属元素在周期表的左侧，而非金属元素在右侧。

一般来说，金属元素的氧化性较弱，非金属元素的氧化性较强。

2. 比较元素的电负性：根据电负性的大小，我们可以初步判断元素的氧化性。

一般来说，电负性较大的元素更容易吸引电子，即更容易被还原，因此其氧化性较弱。

抑制高锰酸钾反应的物质

以下物质可以抑制高锰酸钾的反应：
1.酸化物质：高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，因此，酸化物质可以抑制其反应。

例如，硫酸、盐酸盐酸等。

2.还原性物质：高锰酸钾具有强氧化性，而还原性物质可以中和其氧化性，从而抑制其反应。

例如，草酸钠、亚硫酸钠等。

3.活性炭：活性炭具有吸附性，能够吸附高锰酸钾溶液中的锰离子，从而抑制高锰酸钾的反应。

4.某些有机物：有些有机物可以与高锰酸钾发生反应，从而抑制其反应。

例如，烯烃、炔烃、醛基等不饱和键的有机物可以与高锰酸钾发生氧化反应，从而抑制其反应。

需要注意的是，不同物质对高锰酸钾反应的抑制效果可能有所不同，具体应用时应根据实际需求选择合适的物质。

同时，高锰酸钾是一种强氧化剂，使用时应遵守相关安全规定。

2022学年黑龙江省哈尔滨市122中学高一化学第二学期期末学业质量监测试题(含答案解析)

2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性2、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是A．1/2N2(g)＋H2O(g ) ===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g) ΔH＝+267 kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+534 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－534 kJ·mol－13、下列解释事实的离子方程式书写不正确．．．的是A．向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+Fe2Fe2＋B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32－+2H+CO2↑+ H2OC．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－AgCl ↓D．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4 ↓4、火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是A．Cu2S只作还原剂B．S元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e－5、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。

中考题：最强氧化剂之一高锰酸钾

【中考题原创】最强氧化剂高锰酸钾湖北省石首市文峰中学刘涛【背景资料】高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。

要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。

【知识链接】在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C等的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，控制臭味和脱色；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

【中考题原创】1．下列物质中属于氧化物的是（）A．高锰酸钾B．干冰C．臭氧D．矿泉水2．下列化学式正确的是（）A．氧化镁（MgO2）B．高锰酸钾（K2MnO4）C．氯化钾（KClO3）D．氯化亚铁（FeCl2）3．实验室里加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（）A．定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面4．高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。

下列哪种物质与高锰酸钾相接触能引起燃烧（）A．氧气B．铁C．甘油D．铜5．下列能正确反映对应变化关系的图象是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．将水通电电解一段时间C．一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液6．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、火柴、木块、棉花、药匙、镊子及如图1仪器：⑴若补充两种药品和（填名称），可制取并检验一种气体．⑵若补充一种仪器（填名称），还能制备并收集另一种气体，反应的化学方程式为。

备战高考化学压轴题之氧化还原反应(备战高考题型整理,突破提升)含答案解析

备战高考化学压轴题之氧化还原反应(备战高考题型整理,突破提升)含答案解析一、高中化学氧化还原反应1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。

(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。

①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。

当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。

待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。

然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。

(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。

【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。

【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。

(人教版)高中化学必修1 最易错考点系列：考点8 重要的氧化剂与还原剂(含答案)

考点8 重要的氧化剂与还原剂【考点定位】本考点考查重要的氧化剂与还原剂，明确结合元素的主要化合价判断氧化剂与还原剂的方法，特别注意结合自发进行的氧化还原反应，根据化合价的变化判断是最有效的方法。

【精确解读】1．常见的氧化剂：①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等．②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等．③氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等④高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等．⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等2．常见的还原剂：①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等．②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；③某些非金属单质：如 H2、C等．④元素(如C、S等)处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等．⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等．⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等【精细剖析】1．根据化合价判断氧化性与还原性的基本原则：处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，化合价居中的元素既有氧化性又有还原性。

【典例剖析】高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是( )A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸【答案】B【变式训练】前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是( )A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同【答案】C【解析】A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是共价键，故A正确； B．双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，故B正确；C．H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的还原性，故C错误；D．HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故D正确；故答案为C。

高锰酸钾氧化

物理性质
高锰酸钾是锰的Ⅶ价化合物，分子量为158.03,密度为 2.073g/cm3，外观为深紫色细长斜方柱状结晶，常温下稳
定, 易溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。其溶液
显紫红色。
1.2 化学性质
高锰酸钾的氧化性
高锰酸钾在酸性溶液中具有很强的氧化性, 反应式为: MnO4- + 8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O 其标准氧化还原电位为 E0=1.51V。高锰酸钾在中性溶液中的氧化性比酸性溶液中低得多,反应式为: MnO4- +2H2O + 3e- == MnO2+4OH其标准氧化还原电位为 E0= 0.588 V。高锰酸钾在碱性溶液中的氧化性也较低(标准氧化还原电位为 E0= 0.564V) 高锰酸钾的氧化还原电位随pH值升高而降低,即在酸性介质中具有强氧化性,而在中性和碱性介质中的氧化能力减弱。
研究发现, 高锰酸钾对水体中微量有机污染物具有良好的
去除效果, 同时高锰酸钾也可用于难降解有机污染物的处理，如酚类化合物。
2.5 高锰酸钾除藻类
藻类含量高时会影响混凝沉淀, 增加混凝剂投量，堵塞滤池, 缩短滤池过滤周期，致臭并产生藻毒素, 降低饮用水
安全性。水体的富营养化日趋严重, “藻灾”爆发给水处
处理过程中除浊、除色对pH值要求的矛盾。高锰酸钾能够
氧化水中大部分致臭有机物及藻类等物质, 一般高锰酸钾的投加量在0. 5~2. 0mg·L-1即可足够去除水中臭味。
2.3 高锰酸钾去除无机物
除铁、除锰
pH>5.0时，高锰酸钾能氧化游离态的二价铁 pH>5.5时，高锰酸钾能氧化游离态的二价锰助凝除磷磷是饮用水中微生物生长的限制因子，所以饮用水中控制磷含量至关重要，研究发现, 聚丙烯酰胺和高锰酸钾复合药剂均具有较好的助凝效果, 高锰酸钾复合药剂最佳投量为1mg/L。去除微量有毒重金属

高中化学高锰酸钾试题及答案

高中化学高锰酸钾试题及答案一、选择题1. 高锰酸钾的化学式是：A. KMnO₄B. KNO₃C. KMnO₃D. MnO₂2. 高锰酸钾在酸性条件下的氧化性较强，其还原产物是：A. MnO₂B. MnOC. Mn²⁺D. Mn³⁺3. 实验室中常用高锰酸钾来：A. 制备氧气B. 制备氢气C. 制备氯气D. 制备氨气4. 高锰酸钾溶液的颜色是：A. 无色B. 红色C. 紫色D. 绿色5. 高锰酸钾在加热时会分解，其分解产物包括：A. 氧气、二氧化锰和钾B. 氧气、水和钾C. 氧气、二氧化锰和水D. 氧气、水和锰二、填空题6. 高锰酸钾在酸性条件下的离子方程式为：\[ \text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5\text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} +4\text{H}_2\text{O} \]。

7. 高锰酸钾溶液在实验室中常用于检测有机物中的不饱和键，如_________、_________等。

8. 高锰酸钾溶液在加热条件下会分解，其分解反应的化学方程式为：\[ 2\text{KMnO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{MnO}_4 +\text{MnO}_2 + \text{O}_2 \uparrow \]。

三、简答题9. 简述高锰酸钾在实验室中的主要应用。

10. 描述高锰酸钾溶液在加热条件下的分解过程，并解释其颜色变化的原因。

四、实验题11. 设计一个实验来验证高锰酸钾的氧化性。

答案：1. A2. D3. A4. C5. A6. 答案见填空题67. 答案示例：双键、三键8. 答案见填空题89. 高锰酸钾在实验室中主要用于氧化还原反应、制备氧气、检测有机物中的不饱和键等。

10. 高锰酸钾在加热条件下分解，生成的二氧化锰是黑色固体，导致溶液颜色由紫色变为黑色或褐色。

11. 实验设计：取少量高锰酸钾溶液于试管中，加入少量乙醇，观察溶液颜色变化，若紫色褪去，说明高锰酸钾具有氧化性。

高考蒙版下的化学物质：高锰酸钾，也有你所不了解的性质

高考蒙版下的化学物质：高锰酸钾，也有你所不了解的性质高考君：（手执花名册）下一位，高锰酸钾，高锰酸钾在不在？高锰酸钾：这里！I am here！高考君：哪里？看不到，请站起来！还高锰酸钾，长得一点都不高，长得矮你就往前面坐啊！高锰酸钾：（站起来）啥情况？你是新来的高考君吧，连我都不认识，你在高考界也就白混了！高考君：哦，又是一个黑鬼....,隔壁班的氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁，和你是一起挖煤的吗？高锰酸钾：听说你眼神不好，果然没错，看清楚了！我是紫黑色固体，你愿意说黑紫色也行，高贵的紫，深邃的黑，就是我！再瞅我这身段，细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，算了说多了你也不懂，还挖煤的，切！高考君：好好，算你漂亮行吧？下面展示一下你的才艺吧，为啥报名下面这道综合题剧组的路人甲？高锰酸钾：路人甲？我，高锰酸钾，氧化剂中的扛把子，你以为我是跑龙套的？看在上一任高考君的面子上，我不和你计较，下面我就说说我在高考题中都干了点啥，能干点啥。

高锰酸钾真的好黑仔细看还真有点蓝色光泽下面我们一起看看那些关于高锰酸钾的考点是你不知道的•高锰酸钾在初中好像也就是受热分解放个氧气什么的。

这个不多说了，不熟悉的高中学生面壁思过，赶紧记下来。

高锰酸钾制取氧气其实上面化学反应的方程式有文献报道应该是这样子的：（如果题目没这么说，直接忘记下面这两个化学方程式吧，毕竟不是课本上的正宗货）初中学生谁敢这么写估计被化学老师打死了•高锰酸钾的氧化性有多强？嗯，这个，挺强的，所以说它是氧化剂中的扛把子挺合适的，比如：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+5Cl₂+2MnCl₂+8H₂O再比如：可以看得出高锰酸钾比氯气和氧气的氧化性都要强（在特定环境下）。

不过我我们也应该发现了，高锰酸钾在中性和酸性情况下的还原产物不太一样，事实上高锰酸钾在酸性条件下氧化性更好一些，还原产物是锰离子，中性条件下还原产物则是二氧化锰，那如果碱性呢？嗯，是锰酸根离子。