单元测试-从矿物到基础材料B卷
专题3从矿物到基础材料测试卷
专题3从矿物到基础材料测试卷答题所需相对原子质量：H: 1 C：12 O：16 Na: 23 Al：27 Si：28 S：32 Ca: 40 Fe ：56第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无5．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是（）A．自然界硅的贮量丰富，仅次于氧B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiO26．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A、Al2(SO4)3B、BaCl2C、NaOHD、FeSO47．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（）A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．1：38．2．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸9．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
人教版八年级语文上册第三单元测试卷
人教版八年级语文上册第三单元测试卷为即将到来的单元检测，教师们要如何准备试题呢?接下来是店铺为大家带来的关于人教版八年级语文上册第三单元测试卷，希望会对大家有所帮助。
人教版八年级语文上册第三单元测试卷：一、基础知识 (共31分)1. 根据拼音写汉字。
(8分)jiān ( )默kuī ( ) 探shòu ( ) 猎kāng ( ) 慨颤wēi ( ) 任劳任yuàn ( ) pì ( ) 美和xù ( )吞shì ( ) luǒ ( ) 露狼jí ( )2. 解释下列词语。
(12分)(1)众目睽睽： (2)莫衷一是：(3)哂笑： (4)牟取：(5)沧海桑田： (6)鼠目寸光：3. 将下列词语补充完整。
(8分)相形鼠目相成目空睽睽震耳同仁胸有4. 请你用一句话概括下面语段所透露出来的信息。
(3分)据《英国医学杂志》网站报道，英格兰南部伯恩茅斯糖尿病和内分泌中心医学专家研究发现，含二氧化碳气体的饮料会使人发胖。
为遏制全球日益严重的儿童肥胖问题，应严格限制他们对泡沫饮料饮用量。
专家们鼓励儿童选择稀释过的果汁或者纯水为饮品，同时呼吁学校应采取措施避免儿童饮用泡沫饮料，各路明星也应停止为泡沫饮料做广告。
据世界卫生组织提供的数据，在全球5岁以下的儿童中，估计有1 760万名超重。
二、阅读理解 (共39分)(一) (10分)①人们常常把人与自然对立起来，宣称要征服自然。
殊不知在大自然面前，人类永远只是一个天真幼稚的孩童，只是大自然机体上普通的一部分，正像一株小草只是它的普通一部分一样。
说自然的智慧是大海，，人类的智慧就只是大海中的一个小水滴，这个水滴也能映照大海，毕竟不是大海，，人们竟然不自量力地宣称要用这滴水来代替大海。
②看着人类这种狂妄的表现，大自然一定会窃笑——就像母亲面对无知的孩子那样的笑。
人类的作品飞上了太空，打开了一个个微观世界，于是人类沾沾自喜，以为揭开了大自然的秘密。
苏教版小学科学四年级上册第五单元《岩石与矿物》测试卷附答案(共2套)
苏教版科学四年级上第五单元《岩石与矿物》测试卷1一、填空题（每空2分，共30分）1、组成地球外壳的______，一部分裸露在地表，更多的被水或泥沙、土壤覆盖着。
2、_______通常由粉红、半透明、黑三种粗细不同的颗粒紧密结合构成。
3、矿物是构成_____的“积木”，使______呈现出不同的颜色。
4、矿物的______通常用某种材料的光泽来描述，如金属、玻璃、丝绸等。
5、硬度是指矿物抵抗______、______或______的能力。
6、医生常用______固定骨折病人患处。
7、在世界范围内，80% 以上的工业原料、70% 以上的农业生产资料均来自______资源。
8、不同职业门类的工程师虽然从事的具体工作不同，但他们具有某些共同的______。
9、小红通过矿物的碎片边缘在看科学书本上的字，她是在衡量矿物的______。
10、矿物中，有金属光泽的大部分是_____矿物；矿物中硬度最大的是______。
11、在观察砂岩、石灰岩时，可能会发现动植物的______。
二、判断题，对的在括号内打√，错的打✘。
（每题1分，共10分）1、不同岩石在断面颜色、颗粒特征、吸水性等方面都有不同的特征。
（）2、迄今为止，科学家已经发现了约4000种矿物，遍布地球的每个角落。
（）3、观察矿物断口处光泽，方铅矿为玻璃光泽，水晶为丝绢光泽，石膏为珍珠光泽。
（）4、人类的衣食住行医各个方面都离不开矿物。
（）5、日常生活中，铁锅由铁矿石制成，窗户上的玻璃由长石制成。
（）6、地球上矿产资源十分丰富，是用之不竭的宝贵资源之一。
（）7、山峰、溶洞、海底都可以找到岩石。
（）8、敲击砂岩，能够听到很清脆的声音。
（）9、具有金属光泽的矿物中一定含有金属。
（）10、石墨可以用来制作我们平时使用的铅笔。
（）三、选择题，将正确的序号填在括号内。
（每题2分，共30分）1、常见的岩石中黄褐色或灰色，颗粒状结构，颗粒粗细差不多，很硬的岩石是（）A、大理岩B、石灰岩C、页岩2、下列关于岩石和矿物的说法中，错误的是（）A、岩石和矿物是取之不尽、用之不竭的B、矿物的条痕颜色比外表颜色更可靠C、化石一般存在于沉积岩中3、下列说法正确的是( )A、用指甲可以刻、划出痕迹的矿物硬度软B、用铜钥匙可以刻、划出痕迹的矿物硬度硬C、用铁钉可以刻、划出痕迹的矿物硬度较软4、岩石是构成（）的物质基础。
2016-2017学年高中化学3 从矿物到基础材料 3.1.2含答案
（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!）一、选择题1．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（)①Al②AlCl3③NaCl④Al（OH）3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥答案：D2．下列关于氧化铝的说法中，不正确的是（) A．氧化铝熔点高、硬度大，是一种耐火材料B．氧化铝是铝元素在自然界的唯一存在形式C．红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D．氧化铝为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液答案: B3．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( ）A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液解析：MgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH 溶液。
答案: D4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ）A．Al(OH）3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH）3 C．Al―→AlO错误!D．Al3＋―→Al（OH）3解析：Al(OH）3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱溶液反应可得AlO错误!，Al3＋遇碱可直接得Al（OH），Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al（OH)3，应3将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO错误!,再与碱或酸反应,才能得Al(OH）3。
答案：B5．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( ）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析：铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原Al2O3,只能用电解熔融氧化铝实现.答案：C6．下列离子方程式正确的是（)A．铝与氢氧化钠溶液反应:2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．氢氧化铝与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O C．氨水和氯化铝溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH）↓3D．少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中:Al3＋＋3OH －===Al(OH)3↓解析：A项，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑；B项,氢氧化铝不溶于水，正确离子方程式为:Al （OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；C项，一水合氨为弱电解质,该离子方程式正确的写法为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH）3↓＋3NH＋，4。
高中地理人教版学案：资源安全与国家安全(单元测试卷)(解析版)
资源安全与国家安全单元测试卷第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分）钻是电池材料中的关键元素，在新能源产业中具有重要地位，全球60%以上的钻矿精炼加工在中国。
2019年中国钻矿以及中间冶炼产品的进口份额分别占到了全球总份额的87%和71%，主要来源于刚果（金）。
2019年，刚果（金）政府颁布钻矿出口禁令，鼓励企业对原矿进行加工后再出口，未来钻矿或将不再是主要的贸易形式。
下图为2011-2020年我国钻资源供需和对外依存度。
完成下面小题。
1．全球60%以上的钴矿精炼加工在中国，主要是我国（）A．储量高B．市场广C．产量高D．研发强2．为保障我国钴矿资源安全，最可行的措施是（）A．压缩精炼钴产业的规模B．集中发展产业链资源端C．加大对钴矿的综合利用D．提升国内钴矿勘探技术【答案】1．B 2．D【分析】1．读图可知，我国钴储量低，产量不高，AC错误；从材料中可以看出，我国钴矿精炼加工占全球的60%以上，主要是我国钴矿市场大，我国研发并没有发达国家强，D错误，B正确。
故选B。
2．压缩精炼钴产业规模，不能从根本上解决我国钴矿资源安全问题，A错误；集中发展钴产业链资源端，钴产业链资源端附加值低，不利于未来长期发展，且危害我国钴矿资源安全，B错误；加大对钴矿的综合利用会加大对钴矿的需求量，C错误；提升国内钴矿勘探技术，可以加大对国内钴矿勘查的力度，能够提高自给能力，D正确。
故选D。
随着全球气候变化与人口的增长，沿海城市陆域面积逐渐不足。
某国计划在沿海建造“漂浮城市”代替传统的填海造陆方式。
“漂浮城市”由社区浮块组成，在岸上进行预制，再运到最终场地停泊。
社区浮块有机组合为村落、城市（下图）。
不同浮块可以在适当的时机进行重组，以适应发展需求。
据此完成下面小题。
3．与传统填海造陆相比，“漂浮城市”（）A．受海平面上升影响大B．建筑材料要求低C．环境承载能力强D．对沿海生态影响小4．不同浮块在适当的时机进行重组，能够优化“漂浮城市”的（）A．环境质量B．人口容量C．产业结构D．功能布局【答案】3．D 4．D【解析】3．与传统填海造陆相比，“漂浮城市”对海洋生物栖息的环境影响小，可以减少对原有海洋生态环境的破坏，对沿海生态影响小，D正确。
苏教版高中化学必修1专题三《 从矿物到基础材料》单元考试测试卷
从矿物到基础材料》单元测试卷专题三《) 15(小题一、单选题共1.()下列有关碳和硅的氧化物的说法中，正确的是A 二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物．B 二氧化碳通入硅酸钠溶液可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强．C 高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强．D 二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸．2.mol AlCl a mol KOH()向含有b的溶液，生成沉淀的物质的量可能是的溶液中加入含3) mol①0 ①(4①mol①mol①mol①mol aabb－①①①①CA ①①①．．①①①①①B ①①①①①D．．3.地壳的组成元素和普通玻璃极为相似。
如果能把地球塞进一个大熔炉中，一定能熔成一个大玻璃)(球。
下列关于玻璃的叙述正确的是A制普通玻璃的原料主要是纯碱和石英．B普通玻璃的主要成分不是二氧化硅．C玻璃是几种成分熔化在一起的晶体，有固定的熔点．D过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成玻璃．)4.(不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是A C偏铝酸钠溶液和稀盐酸．．碳酸钠溶液和稀盐酸B D氯化钙溶液和碳酸钠溶液．．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液)5.(用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是[CaAlAO·3HO·3HO]Al·CaO·3SiOSiO钙沸石．，表示为2210222331SiOB (MgMgO·)SiO镁橄榄石．，表示为2422(KC ·6SiOOHSiO)KO·2HO·3AlAl钾云母．，表示为22236624242(MgDOO)·H3MgO·4SiOHSi滑石．表示为2321242)(6.将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是CA溶液由浅绿色变为黄色．有白色沉淀生成．D B不可能有无色气体产生有红褐色沉淀生成．．George Willard 7.20096Boyle和年日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家瑞典皇家科学院2009Smith年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。
高中化学专题3从矿物到基础材料3.1从铝土矿到铝合金测试苏教版必修1(2021年整理)
高中化学专题3 从矿物到基础材料3.1 从铝土矿到铝合金同步测试苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 从矿物到基础材料3.1 从铝土矿到铝合金同步测试苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3.1从铝土矿到铝合金一、单选题（共9题；共18分）1。
用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（）A. 火焰温度太低不能使铝燃烧 B. 铝在空气种能很快形成氧化膜C. 氧化铝的熔点比铝的熔点高D。
用酸处理时未能将氧化铝溶解2。
铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是( ）A. 测定密度B。
放入硝酸中 C. 放入盐酸中D。
观察外观3.将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7。
8g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（）C。
①③D。
②③4。
合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是( ）A。
碳素钢B。
水银C。
青铜D。
黄铜5.人类第一次获得金属铝是在1825年由丹麦化学家用无水AlCl 3与钾作用制得的，当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子"．直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料．下列关于铝的叙述,不正确的是( ) A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B。
专题3从矿物到基础材料单元测试(苏教版必修1)1.doc
专题3从矿物到基础材料单元测试(苏教版必修1)一、选择题1.人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家川无水A1C13与钾作用制得的。
当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。
直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。
下列关于铝的叙述，不正确的是A.铝是地壳中含量S多的金属元素B.在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应屮，铝容易失去电子，是还原剂2.对比和类推是研宂物质的性质常用的方法。
己知镁和铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是A.高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件卜可以跟氧化铁发生氧化还原反应D.铝遇冷的浓硝酸“钝化”，镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化”3.下列既能跟盐酸反应，乂能跟氢氧化钠溶液反应的物质是① AI2O3② MgO ③ NaHCO3④ AI(OH)3⑤ H2NCH2COOHA.①②③④B.①②④⑤C.①③④⑤D.②③④4.昀硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A. NaOHB. NH3-H2OC. NaCID. BaCI25.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化6.将等物质的ft的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列洛液中, 充分反应后，放出氢气最多的是7.8.9.A. 3mol/LHCIB. 4mol/LHNO3若在加入铝粉能放出觝气的溶液中,A. NH4+、N03、CO32\ Na+C. N03\ Ca2+、K+、C「已知Ba(AIO2)2可溶于水。
右阁表示的足句A12(SO4)3 溶液屮逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是A.a-b时沉淀的物质的量：A1(OH>3比BaSO4多B.c一d时溶液中离子的物质的量:AIO厂比Ba2+多C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH>3D.d—e吋溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于0KC.8mol/LNaOHD. 18mol/LH2SO4分别加入下列各组离子，可能共存的是B. Na+、Ba2\ Mg2+、HCO3'D.N03-、K+、AIO2\ OH'y/molx/moi 向a mL 0.25 mol/L A1C13溶液巾加入金属K,完全反应后恰好只形成KC1和KA1O2的溶液，则加入K的物质的量为A. 2.5t/xl0 4molB. 5axl0一4molC. 7.5“xl0一4molD. t/xlO 3mol10. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积G0与时间W 关系如图。
苏教版必修一专题三从矿物到基础材料A、B卷.docx
专题三从矿物到基础材料（A卷）测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号成绩可能用到的相对原了质量：Zn： 65 Fe： 56 Mg： 24 Al： 27第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1.在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A.生石灰B.石灰石C.石英D.纯碱2.（2004年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠3.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A. 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3B. 2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH） = 1C. 2H2O+O2+4e= 4 OH-D. Fe-3e = Fe3+4.在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+ Na+ NO3 CPB. K+ Na+ Cl MnO」C. K+ Na+ GF A1O2-D. K+ NH+4 SO42- SiO32-5.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4;③烧碱溶液；®Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiC>2反应的有（）A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCh+Cu =2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无7.由锌、铁、铝、镁四利「金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
专题3从矿物到基础材料单元检测(附答案)
化学苏教版必修1专题3从矿物到基础材料单元检测(时间60分钟，满分100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有()。
A．FeO粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘2．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是()。
A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋3．某铁的氧化物，用7 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋完全转化为Fe3＋。
则该氧化物的化学式可表示为()。
A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O74．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示，符合图示情况的是()。
5①硅酸盐很多都难溶于水②硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分③可溶性硅酸盐中最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃A．①②B．②③C．③D．①②③6．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量的稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，体积比a∶b为()。
A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．28∶97．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()。
专题3从矿物到基础材料测试卷.doc
3.科学家提出硅是“21世纪的能源”, ）B.自然界屮存在人量单质硅 D.光导纤维的主要成分是Si02专题3从矿物到基础材料测试卷所需相对原了质量：C ： 12 0： 16 A1： 27 Si ： 28 S ： 32 Fe : 56 Cu ： 64 Zn ： 65 第I 卷（选择题，共44分）一、选择题（木题包括10小题，毎小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1•下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A.用氧化业铜作制造红色玻璃的颜料 C.用铝制餐具长时间存放碱性食物2.下列有关铁的叙述正确的是（） A. 铁是人类发现和使用最早的金属 C.船体上的锌可以防止铁牛锈 B. 红氧化铝可作色素的吸附剂 D.明矶可用作净水剂B. 地球上存在大量的游离态铁D.空气屮铁没有铝易被腐蚀这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程屮具有重耍 的作川。
下列关于硅的说法中错误的是（A. H 然界硅的贮量丰富，仅次于氧 C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片4. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（A. 铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出红气B. 镁铝合金的强度和破度都比纯铝和纯镁大C. 在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D. 常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 5.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发牛反应的是（）A.稀HN0：<B.稀盐酸C.硝酸铜D.蛍氧化钠6.某硅酸盐样品含锌5& 6%,其化学组成用氧化物形式梢确的表示为nZnO ・SiO ：”则n 等于（ ）A, 2 B. 3 C. 1 D. 1/27.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发牛的反应为2FeCh+Cu = 2FeC12+CuC12,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无&称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉 的质量比为（）A 、 1： 1B 、 2： 3C 、 1： 2D 、 1： 39. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氧化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A. FeOB. FezOaC. FeClsD. Fe 2 （SO,） 310.将40 mL 1.5 mol・L 的CuS0（溶液与30 niL 3 mol ・「的NaOH 溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假 如溶液中［C 『+］或［0旷］都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A. Cu （0H ） 2B. CuSQi ・ Cu （0H ）2C. CuSO 4 • 2Cu （0H ）2D. CuSO,・ 3Cu （0H ）2二、选择题（木题包括8小题，每小题3分，共24分。
2021-2022年高一化学 从矿物到基础材料单元练习新人教版
2021年高一化学从矿物到基础材料单元练习新人教版一、选择题1．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘2．下列物质溶于水，不与CO2反应的是（）A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Na2SiO3 D．Na2CO33．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl24．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、Fe2+、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—5．下列除去杂质的方法正确的是 ( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤6铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:37．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是 ( )A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si8．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑下列对于该反应的说法中，正确的是A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：69.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
{高中试卷}从矿物到基础材料单元测试题[仅供参考]
![{高中试卷}从矿物到基础材料单元测试题[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/7bf18c3df8c75fbfc67db2c4.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：莆田四中20XX届高一下学期第一次月考化学科试卷命题人：吴秀钦审核人：唐金开 20XX.3.26相对原子质量Fe-56, Cu-64,Al-27,Ca-40,Na-23,Zn-65,Mg-24,K-39,O-16,H-1 ,Si-28,C-12,S-32卷Ⅰ一．单项选择题（15小题，共45分）1·下列离子反应方程式正确的是（）A．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH― == Al(OH)3↓Fe O+8H=3Fe+4H OC．将四氧化三铁溶于盐酸：+3+342D．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH― + H+ == H2O2.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是() A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D．FeSO4·7H2O属硫酸盐，含结晶水，是混合物3．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．氯化铁溶液和氯化亚铁溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D.偏铝酸钠、硫酸4．下列叙述正确的是：（）A·铁制容器可盛装热的浓硫酸B·硅在常温下性质稳定，不与任何酸反应C．Al(OH)3胶体具有吸附性用做净水剂D.同质量的铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应会生成相同体积的氢气且消耗HCl 与NaOH的物质的量之比也相等5．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．K＋ Na＋Cl－ MnO4－ B． Al3＋ Na＋NO3－ Cl－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－SiO32－6·下列说法中正确的是（）A.光纤与水泥、玻璃、陶瓷属于传统硅酸盐B.氢氟酸与盐酸的性质相似可以存放在玻璃试剂瓶中C.高炉炼铁可得到含碳2℅-4.5℅的生铁D.高温时有Na2CO3+SiO2高温═══Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸酸性比碳酸强7·下列反应，其产物的颜色按红色、黑色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②镁在二氧化碳中燃烧③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④碘水中滴入淀粉碘化钾A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④8. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)通电═══2Na+Cl2↑ B．Al2O3+3CO 高温═══2Al+3CO2C．Fe3O4+4CO 高温═══3Fe+4CO2D．2HgO △══2Hg+O2↑9.火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[化学式：KFe3(SO4)2(OH)n]，已知两种矿物中铁的价态相同，则KFe3(SO4)2(OH)n中n值为：（）A．4 B．5 C．6 D．710·设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N AB．向1L 1 mol/L氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2—的个数为N AC. 标准状况下，0.5N A二氧化硅约为11.2 LD.1 mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为2N A11．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+ 2Cu2O 6Cu + SO2↑下列对于该反应的说法中，正确的是 ()A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：112.下列叙述中正确的是（）A．含金属元素的离子一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定是被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质13.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无14．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁15．将3.6克碳粉与含Fe3O480℅的磁铁粉29克混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标况后，体积为6.72L，则该气体是（）A.全部是CO2B. 全部是COC.CO2 与CO各占一半D.CO2与CO混合气体中CO的体积分数是2\3第II卷(非选择题55分)二．（本题共5题，47分）16.（8分）人类生活离不开化学，铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠都是生活中较常见的化学物质。
2019高中化学阶段质量检测3从矿物到基础材料(含解析)苏教版必修1
从矿物到基础材料(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法中正确的是( )A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应2．下列关于硅酸的说法正确的是( )A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂3．下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是( )①金属铁在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③NaOH溶液中滴入酚酞④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．①②③④4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是( )A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Mg2＋、K＋、NO－3、Na＋C．H＋、Zn2＋、SO2－4、NO－3D．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－5．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe6．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
那么，由此得出下列的结论错误的是( )A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物7．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。
突破卷三 从矿物到基础材料
突破卷三从矿物到基础材料一、选择题Ⅰ(本大题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符合题目要求,不选、多选、错选均不得分。
)1.下列物质中不能从CuSO4溶液中置换出Cu 的是( )A.NaB.MgC.FeD.Zn2.下列工业生产中,不需要用石灰石作原料的是( )A.高炉炼铁B.生产水泥C.生产玻璃D.粗硅提纯3.普通玻璃的主要成分是( )①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA.①③⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤4.玻璃、水泥、陶瓷的材质属于( )A.金属材料B.无机非金属材料C.合成高分子材料D.天然高分子材料5.等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后,在相同状况下生成的气体的体积比是( )A.1∶1B.4∶3C.2∶3D.3∶46.雕刻玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是( )A.氢氟酸B.盐酸C.烧碱D.纯碱7.为了预防缺铁性贫血,人体必须保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”是指( )A.铁单质B.铁元素C.氢氧化铁D.氧化铁8.地壳中含量最多的元素是( )A.CuB.SiC.FeD.O9.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃10.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( )A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O411.下列金属的还原性最强的是( )A.NaB.MgC.FeD.Cu12.将铁片投入下列溶液中,不放出气体并且铁片质量减轻的是( )A.CuCl2溶液B.HCl溶液C.NaNO3溶液D.FeCl3溶液13.下列说法不正确的是( )A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D.酸性氧化物可以和碱反应,但均不能与酸反应14.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Al(OH)3⑤FeCl2⑥CaSiO3A.①③B.②④C.②③④⑤D.②④⑥15.FeS2结构类似于Na2O2,与酸反应时生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解。
2022届高三化学总复习 阶段测试从矿物到基础材料 苏教版
阶段性测试题三从矿物到基础材料本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷选择题共46分一、选择题本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
1．2022·青岛1月2022年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”中国馆的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”芬兰馆也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其合金的说法正确的是A．所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低C．我国在2000多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼D．镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸[答案]B[解析]铝是有色金属，不属于黑色金属，A项错；合金属于混合物，其熔点低于其成分金属，故B项正确；人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关，与其含量无关，C项错；镁在常温下与浓H2SO4可发生反应，D项错误。
2．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅[答案] A[解析]粗硅提纯涉及的反应：Si＋2C2错误!2C错误!4 g4 g15.2 g25.4 go NO2、 mo NOB． mo NOC． mo NO、 mo NO2D． mo NO2、 mo NO[答案]A[解析]合金与沉淀的质量差就是OH－的质量，故n OH－＝ mo，由此知铁、铜反应后形成的离子共带 mo正电荷，这说明反应中铁、铜共失去了 mo电子。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料综合测试 苏教版必修
专题3 从矿物到基础材料(测试内容：从矿物到基础材料)测试时间：90分钟，满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列说法中正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B ．工业上镁的制备是电解熔融MgOC ．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D ．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应【解析】 B 项，镁的制备是电解熔融的MgCl 2，MgO 熔点更高，熔化消耗能量更多；C 项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D 项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。
【答案】 A2．下列有关说法中不正确的是( )A ．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B ．明矾溶于水后可得到少量的Al(OH)3这种有强吸附性的物质，故明矾可作净水剂C ．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D ．Al 2O 3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能【解析】 A 项，治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A 对；B 项Al(OH)3能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B 对；C 项，馒头制作过程中加小苏打中和酸，C 错；D 项，耐火材料对热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D 对。
【答案】 C3．铝土矿的主要成分是Al 2O 3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al 2O 3，下列操作顺序正确的是( )①加NaOH 溶液溶解 ②通入过量CO 2 ③过滤④加盐酸酸化 ⑤灼烧A ．①②③⑤B ．①③②③⑤C ．①③④③⑤ D．①④③⑤【解析】 从铝土矿中提取Al 2O 3的流程为铝土矿――→NaOH 溶液溶解过滤――→通CO 2――→过滤Al(OH)3――→△Al 2O 3。
《专题3 从矿物到基础材料》专题测试题.pptx
混合物中一定含有的金属是
(
)
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
.在①浓硝酸②水③盐酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有()
A.①②
B.②④C.④⑤D.③④
.要证明某溶液中不含Fe?’而可能含Fe:进行如下实验：①加入足量氯水，②加入足量KMn(M溶液，③加入少量
KSCN溶液。操作时的最佳顺序为 (
【解析】二氧化硅可以跟氢氨酸反应，反应方程式为：Si。2+4HF=SiF4t+2H20,所以A不正确。B反应只有在高 温条件下才能进行，由于C02是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸 强。比较硅酸和碳酸的酸性强弱，要比较它们在水溶液中电离出M的难易程度。C正确。反应方程式为Na2Si。3+C 。2+H2。=Na2C。3+H2Si。3
CaCo3+Si。2酗CaSio3+C。21
.【答案】(每空2分)
(1)托盘天平
Λl3∖Mg2∖H∖Cl,Cu>Si,漏斗(滤纸)、烧杯、玻璃棒、铁架台
Mg→20H^=Mg(。H)2I
A13^4。H^=A1。^2+2H2。
NaA102+C02+2H20=Al(。H)31+NaHC。3,2A1(。H)f^1.A1.。3+3H2。
C.若铁有剩余,则溶液中含有Fe-Cu2∖没有Fe"
D.若铁无剩余，则溶液中含有Fe%无Fe”,可能含有Cr'
以前用的教材中有这类的反应：
2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t,AlCl3+4Na。H=3NaCl+NaA102+2H20.>化学方程式中的NaAl。2称为偏铝 酸钠，在溶液中电离成Na'和A107（偏铝酸根离子）。
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专题三从矿物到基础材料A卷测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱2．（2004年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+4．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－MnO4－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－SiO32－5．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无7．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）8．下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是（）A．Fe (OH)2B．Al (OH)3C．CO D．CO29．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是（）A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)310．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜11.下列离子方程式书写正确的是()A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3-= CaCO3↓＋H2OC．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O12．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1第II卷（非选择题共52分）三、（本题包括5小题，共43分）13．（6分）三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。
把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式为：_____ ____，写出和胃酸反应的化学方程式：__。
14．（6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象。
15．（10分）以下三例是常见的化学实验：①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；③将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；回答下列问题：（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系：（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？。
（3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。
16．（13分）有一无色溶液，可能含有Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4+、K +、CO 32-、SO 42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：白色沉淀 在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH 的量有右图所示的相互关系。
据此可知：⑪在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。
⑫为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑬写出第③个实验中发生反应的离子方程式 ____________________ ___ ___ ______。
17．（8分）某混合物A ，含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B 所含物质的化学式为 ；(2)固体E 所含物质的化学式为 ；(3)反应①的离子方程式为 。
四、（本题包括1小题，共9分）18．（9分）将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加BaCl 2溶液和稀盐酸 显紫色 加入NaOH 的量沉淀的量到标准状况下的H25.6L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H23.36L。
则混合物中铁的质量分数为多少。
专题三从矿物到基础材料（A卷）答案和解析1．B2．C[说明]铝遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与硝酸铜的反应。
其氧化物具有两性故既可溶于稀硝酸、稀盐酸又可溶于氢氧化钠溶液。
3．D[说明]铁生锈的过程中，铁首先失电子转变成Fe2+4．A[说明]B中MnO4－有颜色，C中AlO2－不能存在，D中SiO32－不能存在。
5．C6．B[说明]由于铁比铜的还原性强，所以铁首先与Fe3+反应，当铁反应完，铜才会反应，所以有铁剩余铜必定剩余。
7．C[全解] 本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。
四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C。
8．AC9．A[说明] Fe2+遇硫氰化钾溶液不显红色，但被氯水氧化为Fe3+后遇硫氰化钾溶液显红色。
10．BC[说明]氯水和酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性可将Fe2+氧化为Fe3+ 。
11．BC[说明] A中电荷不守恒，D中应生成Al（OH）3。
12．A[全解]设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为X、Y。
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+2 3X X由题意得：Y=X，所以，X：Y=2：3。
13. 2MgO·3SiO2·nH2O，化学方程式为：2MgO·3SiO2·nH2O +4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n) H2O[说明]本题只需注意SiO2不与HCl反应即可。
14．保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。
[说明]本题需注意对Fe2+与Fe3+相互转化和Fe2+与Fe3+的检验等知识点的掌握。
15.（1）两个反应是连续的（2）前一个反应的两个反应物中，必有某个反应物过量（3）①2CO2 + Ca（OH）2 = Ca（HCO3）2 ②2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2↑③4NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O[说明]本题主要培养学生从个别到一般的归纳总结的能力。
16．（13分）（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(共3分，写错1个得0分，写对3个得1分，写对4个得2分，写对5个得3分)（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）(2分) MgSO4(2分)（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)（如写两个，其中一个是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O给2分）[全解]溶液呈无色，说明溶液中无Fe3+、Fe2+、Cu2+；通过焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色可知溶液中含有K+；加BaCl2溶液和稀盐酸出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-；逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg2+而无CO32-；加Na2O2固体出现无色无味气体及白色沉淀，说明溶液中无NH4+；根据第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示可推知溶液中有Al3+。
[点评]本题是一道常见题，以框图、图象的形式给出，综合考查了常见离子的性质、检验及相互共存。
同时考查了学生分析、假设、推断的能力。
要解决好这一类问题，首先要熟练掌握常见离子的性质及检验方法，然后在通过习题的训练注意培养自己图表分析的能力。
17．⑪Al2O3⑫(NH4)2SO4、K2SO4；⑬AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
[说明]本题的突破口在于Al2O3具有两性。
18．[全解]设混合物中铁、铝的物质的量分别为为y、x2Al ~~ 3H2Fe ~~ H22mol 67.2L 1mol 22.4Ly 3.36L x 5.6L-3.36Ly=0.1mol x=0.1mol铁的质量分数为：（0.1mol╳56g/mol）/（0.1mol╳27g/mol+0.1mol╳56g/mol）=67.5%专题三从矿物到基础材料B卷测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27 Na：23 O：16 H：1第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘2．下列物质溶于水，不与CO2反应的是（）A．AlCl3B．NaAlO2 C．Na2SiO3 D．Na2CO33．（2003年广东高考题）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl24．（2002年全国高考题）将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu (OH)2B．CuSO4·Cu (OH)2C．CuSO4·2Cu (OH)2D．CuSO4·3Cu (OH)25．（根据2004年江苏高考题改编）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．Al3+、Fe2+、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—6．（2003年江苏高考题）下列除去杂质的方法正确的是( ) A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7．（2004年江苏高考题）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。