江苏省小高考化学

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江苏化学小高考模拟

高二学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 A1：27 S ：32 C1：35.5 K ：39 Ca ：40 Cr ：52 Fe ：56 Ba ：137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。

速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是( ) A ．铁 B ．碳 C ．铜 D ．铝 2．Al 2O 3是刚玉的主要成分。

Al 2O 3属于( )A ．酸B ．盐C ．氧化物D ．单质3．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（） A ．蒸发皿 B ．烧瓶 C ．分液漏斗 D ．漏斗4．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L －1。

这里的“4.94×10-3 m ol·L－1”表示葡萄糖的（）A ．物质的量B ．摩尔质量C ．质量分数D ．物质的量浓度5．下列过程属于物理变化的是( )A ．钢铁生锈B ．臭氧消毒C ．干冰升华D ．食物腐败 6．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）A ．乳浊液B ．溶液C ．悬浊液D ．胶体 7．下列化学用语正确的是（） A ．氟化氢的电子式：B ．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na ＋＋Cl －C ．氯原子的结构示意图：D ．乙醇的结构式： C 2H 6O 8．下列物质与水反应生成强酸的是（）A ．Na 2OB ．SO 3C ．CO 2D ．NH 3 9．下列气体中无色无味的是（）A ．SO 2B ．Cl 2C ．NO 2D ．N 210．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。

下列关于136C的说法中正确的是( )A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是13 11．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．蚕丝 D．纤维素12．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液13．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中B．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分C．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14．高铁的快速发展方便了人们的出行。

江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案)

江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案）机密★启用前江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试化学_参考答案一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

请找出恰当的选项，多选、错选或少选均不得分。

本题共28小题，每小题3分，满分84分。

）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案C B D C B D C A B B A D C D题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案C D C C D C A B C B C D D D二、主观题：本大题共2题，满分16分。

催化剂29.（6分）（1）羧基（2分）；（2）22.4L （2分）；（3）2HCO3- = 2HCOO-+O2↑（2分）60★30.（10分）（1）Cl2（2分）；（2）3Na2CO3+3Cl2 = 5NaCl+NaClO3+3CO2（3分）；（3）由题意得：m(NaCl)=a×106g，m[Cu(ClO4)2·6H2O]=b×106g将其转化为物质的量得：6 6n(NaCl)= a×10 mol，n[Cu(ClO4) 6H O]=×10· mol（1分）58.5 2 2 371由工艺流程得：2NaCl~Cl2~1 ClO — 13 3~ Cu(ClO4)6 2·6H2O（1分，若考生给出12NaCl~Cu(ClO4)2·6H2O也得分）故理论产量为×106 mol（1分）702即得产率为×106371 mol × 100%=702b × 100%（2分）×106702 mol371a（本题5分，若考生用其他方法，只要答案正确并且过程合理也给满分）化学参考答案第1 页共1 页{#{ABBQCEggAIABAAARhCUQUwCACQkBECAIgGgEAEsAIAyRFABAA=}#}机密★启用前H2SO4 = H++HSO4-- + 2-江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试试卷HSO4 H +SO4则1mol·L-1H2SO4溶液中c（H+）与下列哪一种溶液最接近化学A.1mol·L-1H2CO3溶液B.1mol·L-1NaHSO4溶液C.1mol·L-1HNO3溶液D.1mol·L-1HF溶液注意事项8.人体糖酵解会产生丙酮酸（C3H4O3），下列有关丙酮酸的说法错误的是考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1. 本试卷包括选择题（第1题～第14 题,共14 题,42 分）、非选择题（第15 A.丙酮酸的结构式为CH3COCOOH题～第18 题,共 4 题,58 分）。

江苏小高考化学__知识点集锦

必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类：有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV例题P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l 公式：C B =VnB物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。

江苏省普通高中学业水平测试化学试卷(江苏小高考)

D ．乙醇的结构式： C2H 6O
9．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是
A ．常温常压下为气体
B．易20XX 年 2 月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素
关于
99 43
Tc
的叙述正确的是
Tc 99
43
的简单方法。下列
A ．原子序数是 99 B ．质量数是 43 C．中子数是 99 D ．电子数是 43
A ．乙醇和乙酸
B ．丁烷和异丁烷
7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A ．氢氧化钠溶液
B ．稀硫酸
8．下列化学用语正确的是
A ．氟化氢的电子式：
C． 12 C 与14 C C．浓盐酸
D ．金刚石和石墨 D ．浓硝酸
B ．氯原子的结构示意图：
＋
－
C．氯化钠的电离方程式： NaCl=Na ＋ Cl
题计分。
A ．《化学与生活》
⑴ (3 分 )材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是
(填字母 )。
a．水泥
b．石灰石
c．玻璃
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最
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贵的是
(填字母 )。
C．粮食酿酒
D ．冰雪消融
A ．HCl
B ． NaCl
C． MgO
D ．KI
5．小明血液化验单中 “葡萄糖” 一项的结果为
4.94× 10-3 mol
－
·L
1。这里的
“
4.94×
10-3
mol
L·

江苏省化学小高考常考必背知识点汇总

------------------------------------------------------------精品文档-------------------------------------------------------- 化学小高考常考精选必背知识点高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。

4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．：分离提纯的装置。

萃取（分液）依次为：过滤、蒸发、蒸馏、）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

（16．）蒸发的主要仪器：蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

不（2可加热至蒸干。

（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和3）蒸馏用于分离液体混合物，（水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

萃取剂不能溶于水，主要仪器：分液漏斗；（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。

如四氯化碳，不可使用酒精。

溶液，植物油CO（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na32。

和水。

主要仪器：分液漏斗。

使用时注意“下层放、上层倒”1－数值与该物质或g．mo l7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：8．22.4mol/L的使用条件：101KPa）；②气体。

（注：水在标准状况下为液体）①标准状况下（0℃n=9．物质的量的计算的四个公式：)稀)·浓V(浓) = c(稀）·V(10．溶液稀释的公式：c(胶头滴管。

×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、的仪器：11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：12．）列化学方程式将已知与待求的物质建立联n，（2,c1），将已经m，V气、V液计算成（V液转化为最终要求的nm，V气,c、（系，求出待出物质的n3）将求出的分散系包括：13．分散质粒子大是否有丁达尔现分散举泥水浊液大于100nm —NaCl溶液溶液小于1nm —1~100nmFe(OH) 胶体有胶体31化学小高考常考精选必背知识点14．Fe(OH)胶体的制备方法：是FeCl+沸水，不是FeCl+NaOH；区分胶体与溶液333的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。

江苏化学小高考知识点(全)

化学小高考必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类：有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。

江苏小高考化学复习资料全

江苏小高考化学复习资料全江苏小高考化学复习资料-全1.江苏省小学高考复习大纲物质的量认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位了解阿伏加德罗常数的涵义了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用bⅱbbb一、物质的量：1p物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12c中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数na=6.02×1023mol-1计算公式：n=n/na2p摩尔质量（m）：每单位物质的质量单位：g/mol或gqmol-1计算公式：m=m/N两种p气体的摩尔体积1p物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体和液体体积的决定因素：物质量和粒径2p气体摩尔体积（VM）：每单位物质的气体体积单位：L/mol或lqmol-1标况下vm＝22.4lqmol-1,常温常压下vm＝24.8lqmol-1计算公式：vm=v/n等温等压等体积等物质量3P气体4P混合气体的平均摩尔质量：M=M（总）/N（总）3P物质浓度（CB）1p物质浓度（CB）：表示单位体积溶液中含有的溶质B的量-1单位：摩尔/升或摩尔/升计算公式：cb＝nb/v或cb=1000ρw/mb一实验安全知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法ab和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工aⅲ作习惯一p取用药品的注意事项1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道2.节约用药，严格按照要求服用。

江苏小高考(物理化学生物)真题及答案

江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷物理一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意（本大题23小题，每小题3分，共69分）。

1.一物体沿半径为R 的圆周运动一周，其位移的大小和路程分别是 A ．R π2，0 B ．0，R π2 C ．R 2，R π2 D ．0，R 2 2.关于速度和加速度，下列说法中正确的是 A ．物体的速度越大，加速度一定越大 B ．物体的速度变化越大，加速度一定越大 C ．物体的速度变化越快，加速度一定越大 D ．物体的加速度为零，速度一定为零3.下列t v -图象中，表示物体做匀加速直线运动的是4.在同一地点，质量不同的两个物体从同一高度同时开始做自由落体运动，则 A ．质量大的物体下落的加速度大 B ．质量大的物体先落地 C ．质量小的物体先落地 D ．两个物体同时落地5. 关于力，下列说法中错误的是 A ．力是物体与物体之间的相互作用 B ．力可以只有施力物体而没有受力物体 C ．力是矢量，它既有大小又有方向 D ．力可以用带箭头的线段表示6.关于弹力，下列说法中正确的是A．相互接触的物体之间一定有弹力作用B．不接触的物体之间也可能有弹力作用C．压力和支持力的方向都垂直物体的接触面D．压力和支持力的方向都平行于物体的接触面7.有两个共点力，大小分别是3N和5N，则它们的合力大小A．最大为10N B．最小为2NC．可能为15N D．可能为1N8.关于牛顿第一定律，下列说法中正确的是A．牛顿第一定律是在伽利略“理想实验”的基础上总结出来的B．不受力作用的物体是不存在的，故牛顿第一定律的建立毫无意义C．牛顿第一定律表明，物体只有在不受外力作用时才具有惯性D．牛顿第一定律表明，物体只有在静止或做匀速直线运动时才具有惯性9.关于功，下列说法中正确的是A．功只有大小而无方向，所以功是标量B．力的位移都是矢量，所以功也是矢量C．功的大小仅由力决定，力越大，做功越多D．功的大小仅由位移决定，位移越大，做功越多10.关于功率，下列说法中正确的是A．功率是描述做功快慢的物理量，在国际单位制中，其单位是焦耳（J）B．功率是描述做功快慢的物理量，在国际单位制中，其单位是瓦特（W）C．功率是描述做功多少的物理量，在国际单位制中，其单位是焦耳（J）D ．功率是描述做功多少的物理量，在国际单位制中，其单位是瓦特（W ） 11.一物体在自由下落过程中，重力做了2J 的功，则 A ．该物体重力势能减少，减少量等于2J B ．该物体重力势能减少，减少量大于2J C ．该物体重力势能减少，减少量小于2J D ．该物体重力势能增加，增加量等于2J 12.关于能量和能源，下列说法中正确的是 A ．能量在转化和转移过程中，其总量有可能增加 B ．能量在转化和转移过程中，其总量会不断减少C ．能量在转化和转移过程中总量保持不变，故节约能源没有必要D ．能量的转化和转移具有方向性，且现有可利用的能源有限，故必须节约能源 13.物体在做匀速圆周运动的过程中，其线速度A ．大小保持不变，方向时刻改变B ．大小时刻改变，方向保持不变C ．大小和方向均保持不变D ．大小和方向均时刻改变14.一颗人造卫星在地球引力作用下，绕地球做匀速圆周运动，已知地球的质量为M ，地球的半径为R ，卫星的质量为m ，卫星离地面的高度为h ，引力常量为G ，则地球对卫星的万有引力大小为A ．2)(h R Mm G+ B ．2RMm G C ．2h Mm G D ．h R Mm G + 15.放在光滑水平面上的物体，仅在两个同向水平力的共同作用下开始运动，若这两个力分别做了6J 和8J 的功，则该物体的动能增加了A ．48J B ．14J C ．10J D ．2J16. 在真空中有两个静止的点电荷，若保持它们之间的距离不变，仅将各自的电荷量均减小为原来的21，则它们之间的为库仑力将A ．增大为原来的2倍 B ．增大为原来的4倍 C ．减小为原来的21 D ．减小为原来的4117. 某电场的电场线如图所示，电场中M 、N 两点的场强大小分别为M E 和N E ，由图可知A ．M E =N EB ．M E ﹥N EC ．M E ﹤N ED ．无法比较ME 和N E 的大小18. 如图所示，环形导线中通有顺时针方向的电流I ，则该环形导线中心处的磁场方向为A ．水平向右B ．水平向左C ．垂直于纸面向里D ．垂直于纸面向外19. 通电直导线放在匀强磁场中，磁感应强度B 的方向如图所示。

江苏化学小高考知识点

江苏化学小高考知识点一、有机化学1.有机化合物的命名-烷烃及卤代烷烃-烯烃及环烷烃-醇及醇的衍生物-酮及酮的衍生物-羧酸及羧酸的衍生物-酯及酯的衍生物-胺及胺的衍生物2.有机化合物的性质与反应-饱和烃的性质-烯烃及环烷烃的性质-醇的性质-酮的性质-羧酸及酯的性质-胺的性质3.碳的共价键和立体化学-碳的共价键构型-立体化学中的构型-光学异构体4.耐热塑料与合成纤维-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯-聚酯纤维和聚酰胺纤维二、无机化学1.元素与化合价-元素周期表及元素的原子结构-元素的化合价2.无机化合物的性质与反应-金属与非金属元素的化合物-卤素的性质及反应-硫化物和氧化物的性质及反应-碳酸盐的性质及反应3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用-盐酸及其反应-硫酸及其反应-硝酸及其反应-氢氧化钠及其反应三、物理化学1.物质的组成与分子结构-分子式和分子量-元素与化合物的摩尔质量-化学方程式及反应计量关系2.配位化学-配合物的定义与命名-配合物的性质和结构3.化学反应中的能量变化-燃烧反应的能量变化-化学反应的能量变化-化学反应的速率4.酸碱溶液-酸和碱的定义-酸碱溶液的酸碱性质-酸碱滴定反应总结：江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。

在有机化学方面，了解有机化合物的命名、性质和反应；在无机化学方面，了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应；在物理化学方面，了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。

掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。

0141江苏2024年化学小高考知识点版

2024年江苏省化学小高考知识点一、物质的组成和分类1.物质的分类：纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。

2.元素的概念和种类：由于每种元素都具有独特的性质，因此可以通过其性质进行分类，常见的有金属元素、非金属元素和半金属元素。

3.化合物的概念：由两个或两个以上的不同元素通过化学反应结合形成的物质称为化合物。

4.溶液的定义和分类：溶液是由溶质和溶剂组成的，可以分为固溶液、液溶液和气溶液。

5.浓度和溶解度的概念：浓度表示溶液中溶质的质量或物质的摩尔数与溶液体积的比值；溶解度是指在一定温度下，饱和溶液中溶质溶解的最大量。

二、化学反应1.化学反应的概念和特征：化学反应是指由于化学变化所引起物质结构和性质发生改变的过程，化学反应常常伴随着能量变化、物质的生成和消失以及化学键的形成和断裂。

2.化学方程式的书写和平衡：化学方程式是化学反应的符号表示法，化学方程式中的化学方程式系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比关系。

3.氧化还原反应的概念和特征：氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化数发生变化的过程。

4.常见的氧化还原反应：如金属与非金属的氧化反应、金属与非金属的氧化还原反应、过氧化物的分解反应等。

5.还原剂和氧化剂：还原剂是指能够氧化别的物质而自身被还原的物质；氧化剂是指能够还原别的物质而自身被氧化的物质。

三、化学式与化合价1.化合价的概念：由于在化合物中，元素的化合价具有一定的稳定性，因此通过化合价可以推断出元素的电子结构和原子序数。

2.常见离子的化学式及化合价：如Li+、Na+、K+的化学式和化合价为+1；Cl-的化学式和化合价为-1等。

3.离子键和共价键的形成和特征：离子键是通过正、负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是通过共用电子形成的。

四、化学反应速率1.化学反应速率的概念和计算：化学反应速率是指在单位时间内发生反应的物质量或摩尔数的变化量，可以通过初始速率法和反应速率定律进行计算。

江苏小高考化学模拟试题1

高二年级学业水平测试（必修科目）化学本卷可能用到的相对原子质量 H ：l C ：12 N ：14 O ：16 K ：39一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分） 1.23592U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为235 2．漂白粉的有效成分是A ．HClOB ．NaClOC ．Ca(ClO)2D ．CaCl 23．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．蔗糖 B ．NaCl C ．NaOH D ．H 2SO 4 4．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液 5．下列物质中含有离子键的是A ．氯化氢B ．乙醇C ．碘D ．氢氧化钠 6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．稀硝酸D ．氢氧化钠溶液 7 . 在用固体NaCl 配制一定物质的量浓度NaCl 溶液实验中，必须用的玻璃仪器是A ．试管B ．漏斗C ．烧瓶D ．玻璃棒 8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 9．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑ B ．MgO + H 2 Mg + H 2O C ．Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2D ．2HgO2Hg + O 2↑10．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：NO 2NO 2HO++H 2O ，该反应属于 A ．取代反应 B ．中和反应 C ．加成反应 D ．复分解反应11．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是SO 2饱和溶液品红溶液紫色石蕊溶液氨水FeCl 3溶液KSCN溶液碘水淀粉溶液A B C D12．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 32ˉB ．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO 42ˉC ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca 2+D ．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na +13．同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4 ，则下列判断正确的是 A ．非金属性 X>Y>Z B ．原子半径X>Y>ZC ．原子的最外层电子数按X 、Y 、Z 的顺序由少到多D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强 14．下列说法中，正确的是A ．石油是混合物B ．油脂是天然高分子化合物C ．乙醇能使酚酞试液变红D ．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色15．下列化学用语表达不正确的是A ．Na +的结构示意图：+1128B ．水分子的电子式： O []2-H +H +C ．二氧化碳的结构式：O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4= 2Na + + SO 42ˉ 16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N AB ．0.5mol Na 2CO 3 中含有的Na +数目为 0.5 N AC ．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD ．0.5 mol/L Fe 2(SO 4)3 溶液中，SO 2-4的数目为1.5N A 17．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是A ．Na +、Mg 2+、Iˉ、Cl 2B ．Na + 、K + 、CO 32ˉ、OHˉC ．NH 4＋、H ＋、NO 3ˉ、HCO 3ˉ D ．K + 、Al 3+、SO 42ˉ 、NH 3·H 2O18．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是 A ．Fe 2O 3（Al 2O 3） B ．KCl （NaCl ） C ．SiO 2（CaCO 3） D ．FeCl 2溶液（FeCl 3） 19．下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物酸O 2O 2氧化物H 2O”直接转化的元素是A. 硅B. 铝C. 铁D.硫 20．下列措施能减慢化学反应速率的是 A ．烧煤时将煤块粉碎 B ．将食物贮藏在冰箱中C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气21．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误．．的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能22．工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

2024江苏小高考(必修科目)化学科目命题思路4篇

2024江苏小高考(必修科目)化学科目命题思路2024江苏小高考(必修科目)化学科目命题思路精选4篇（一）根据2024江苏小高考(必修科目)化学科目的命题思路，可以考虑以下几个方面：1. 根底知识考察：命题可以涵盖化学的根底知识，如元素、化合物的命名、离子反响等。

可以设计选择题、填空题或简答题，考察学生对化学根底知识的掌握程度。

2. 反响方程式的书写与平衡：可以出一些化学反响的方程式，要求学生能正确书写反响方程式，并按照化学平衡的原理进展方程式的平衡。

3. 实验操作与实验设计：命题可以涉及到一些实验操作，如酸碱中和反响的操作步骤，或者要求学生设计一种简单的实验来解决某个化学问题。

4. 化学应用与生活实际：可以设置一些与生活实际相关的化学应用题，如化学能的利用、化学污染的防治等。

通过这些题目，既能考察学生对根本概念的理解，又能进步学生对化学知识的应用才能。

5. 计算题：可以出一些化学计算题，如溶液的稀释计算、化学反响中的反响物质量计算等。

通过这些题目，既能考察学生对根本概念的掌握，又能培养学生的计算才能。

以上是其中一些可能的命题思路，详细的命题形式还需要根据考试要求和教材内容来确定。

同时也要考虑到命题的合理性、难易程度和评分的公平性。

2024江苏小高考(必修科目)化学科目命题思路精选4篇（二）2024江苏小高考历史科目的命题思路可以考虑以下几个方向：1.历史事件考察：可以选择历史上具有重要意义的事件作为命题材料，要求考生分析事件的背景、原因、影响等方面。

例如，可以选择中国近代史的一次重大变革事件，如辛亥____，要求考生分析辛亥____的背景、推动因素和影响等。

2.历史人物考察：可以选择历史上有重要影响力的人物作为命题材料，要求考生分析人物的生平、思想以及其在历史进程中的作用。

例如，可以选择中国古代历史上的一位重要政治家、军事家或思想家，如孙中山、毛____、孔子等，要求考生分析其思想与奉献。

3.历史文化考察：可以选择具有代表性的历史文化现象或文物作为命题材料，要求考生分析其历史背景、涵义以及对当时社会的影响。

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江苏省小高考化学2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题17题。

每题3分，共51分）。

１．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。

丙烷属于（）A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（）A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（）A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。

该气体是（）A．SO2B．O2C．CO2D．H2５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO4液中还可能大量存在的离子是（）＋A．OH－B．Ba2＋C．NH4D．Ag+７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。

氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。

下列说法正确的是（）A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgClC．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。

关O的叙述正确的是（）于1mol H2B．含有 6.02×A．含有1mol H21023个水分子C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L10．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3△ Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl＝NH4C1 D．CuO+H2△ Cu+H2O11．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）12．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料He32的含量。

关于He32的说法正确的是（）A．质子数为2 B．中子数为3 C．核外电子数为1 D．质量数为213．下列物质中含有自由移动Cl－的是（）A．KClO3固体 B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液14．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等15．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期16．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同17．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液二、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分。

每个模块18分。

注意：每位考生只可选择其中的1个模块作答。

并填涂答题卡“填涂说明．．．．．．．．．．．2．”中对应的．．．．．方框．．）。

A．化学与生活18．下列气体的排放可能会造成酸雨的是（）A．CO B．CH4 C．SO2D．N219．人生病时要合理用药。

下列药品与其作用相匹配的是（）A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘20．下列食物中富含维生素C的是（）A．食用油B．蔗糖C．西红柿D．鸡蛋21．下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是（）A．聚丙烯B．新型陶瓷C．镁铝合金D．钢化玻璃22．3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。

混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。

下列物质中可以作为混凝剂的是（）A．氯化钠B．氯气C．小苏打D．明矾23．下列说法错误的是（）A．钢板镀锌可以防止锈蚀B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D．生铁和普通钢都是铁碳合金B．有机化学基础18．关于的命名正确的是（）A．2－甲基丁烷B．2．甲基戊烷C．3－甲基丁烷D．3－甲基戊烷19．在一定条件下，能发生银镜反应的物质是（）A．乙酸B．苯C．乙醛D．乙酸乙酯20．下列有机物中含有两种官能团的是（）A．CH3－CH3B．CH2＝CHCl C．CH3CH2OHD．CH≡CH21．通常情况下，下列物质能和氢氧化钠溶液反应的是（）A．乙烯B．乙醇C．葡萄糖D．苯酚22．有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是（）A．互为同系物B．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰D．二氯取代物均为两种23．下列反应的化学方程式正确的是（）三、本大题包括2题，共10分。

每题分为A题和B题，每位考生只可选做1题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题。

选学《有机化学基础》模块的考生答B题。

24．（5分）A．（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。

其中属于调味剂的是，属于发色剂的是，属于防腐剂的是。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。

亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠１．酸性条件下的稳定性微热分解为NO和NO2微热时不分解２．熔点271℃801℃３．室温时约80g 约35g请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl 的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：B．卤代烃的用途十分广泛。

卤代烃（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。

分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为和，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为。

为了检验这种有机物，可把它通入盛有的试管中。

25．(5分)A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（－NH2）和` （写结构简式或名称）。

人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。

写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：。

B．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。

茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。

一种合成路线如下：（1）C的结构简式为。

（2）写出反应①的化学方程式：。

（3）反应③的反应类型为。

（4）反应（填序号）原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求四、本大题3题，共21分。

26．（5分）某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH＋、C1－等离子，现通过如下实验对其4中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。

实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。

还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是。

27．（6分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。

（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）E是，F是，H是。

（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作剂。

（3）写出反应①的化学方程式：28．（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。

请按要求完成下列探究报告。

[探究目的] 从废液中回收铜，并重新得到溶液。

FeCl3－＋4H＋＝3Fe3＋＋ [资料获悉] ①3Fe2＋＋NO3NO↑＋2HO2②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3＋：2.7~3.7 Cu2＋：5.2~6.4 Fe3＋：7.6~9.6 [探究思路]（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）选择合适试剂回收铜，并重新溶液。

得到FeCl3[实验探究] 取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，还含有Fe3＋。

甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、3干燥，称重得8.61 g ；乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋转化为沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉Fe(OH)3淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g 。

通过计算可知废液中c (Fe3＋)＝mol/L ，c (Fe2＋)＝mol/L ，c (Cu2＋)＝mol/L。

[交流讨论] 如何回收1L废液中含有的铜，并溶液?重新得到FeCl3丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w = c (Cu2＋)×1L ×56 g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。

再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，并进行尾气处理，即可达实验目的。

有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?（不一定填满）（1）（2）（3）该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。

（方案内容略）[拓展延伸] 请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g 。