江苏省小高考化学

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江苏省南京一中小高考高中化学人教版必修1《第一章从实验学化学》复习课件

（1）正确顺序是；（2）上述G步操作目的（3）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因
；。
（1）C B D A H G E F （2）使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体顺利流出（3）CCl4与水互不相溶；碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多
总结:化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳
成的溶液中提取出来。仪器：分液漏斗试剂：加萃取剂
某化学课外小组，以海带为原料制取少量碘水，现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。步骤如下： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B.把50mL 碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液 D.倒转分液漏斗振荡，并不时旋转活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E.旋开活塞，用烧杯接收溶液 F.从分液漏斗上口倒出溶液 G.将分液漏斗上口玻璃塞打开 H.静置分层
4、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗 5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。等等。 7 、掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等

2024年高考真题化学(江苏卷)含答案

江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试

化学（含参考答案）

限时75分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：H —1B —11C —12N —14O —16Cl —35.5Cr —52Fe —56Ag —108Nd —144

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.O

B.P

C.Ca

D.Fe

2.反应2242PbS+4H O =PbSO +4H O 可用于壁画修复。下列说法正确的是

A.2-S 的结构示意图为

B.22H O 中既含离子键又含共价键

C.2

4SO -

中S 元素的化合价为6

+ D.

2H O 的空间构型为直线形

3.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A.A

B.B

C.C

D.D

4.明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂。下列说法正确的是A.半径：(

)()

3Al

K r r +

> B.电负性：()()

χO χS >

C.沸点：22H S H O

> D.碱性：()3Al OH KOH

>催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH (二甲醚)、25V O 催化氧化2SO 等。催

化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成

(环氧乙烷)、用22CuCl /PdCl 催化生成

江苏省化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)

32、胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
第二部分：常见的有机物：
甲烷：无色无味的气体，俗名瓦斯、沼气、天然气，易燃且呈淡蓝色火焰。为正四面体结构，不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色。易发生取代反应。 _________________________________________________________________ 乙烯：无色无味的气体，是石油裂解的产物,可以坐催熟剂。含“碳碳双键”能使溴水和酸性高锰酸钾褪色。乙烯的分子式：_________ 结构式：_____________ 结构简式：____________ 乙烯和溴水的加成反应：_____________________________________________ 乙烯的加聚反应：________________________________________________ 鉴别甲烷和乙烯：________________________除去甲烷中的乙烯：_____________________ 苯：无色有刺激性气味的液体，密度比水小，不溶于水。易燃烧，且燃烧时有黑烟。苯的分子式：________ 结构简式：___________ 苯结构式中不含有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾褪色；苯能发生加成反应和取代反应：加成反应：____________________________________________________ 取代反应：____________________________________________________________ 乙醇：有特殊香味的液体，不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。易燃烧，且易被氧化成乙醛，不能使紫色石蕊变红。分子式：____________ 结构式_______________ 结构简式：_____________________ 乙醇的催化氧化：________________________________ (氧化反应) 乙醇的燃烧反应：__________________________________(氧化反应) 乙醇和钠反应：____________________________________ 乙酸：又名醋酸、无色有刺激性气味的液体，纯的醋酸呈冰状，叫冰醋酸（纯净物）。弱酸，能使紫色石蕊变红，且酸性大于碳酸。可以和乙醇发生酯化反应：酯化反应（取代反应）：_______________________________________________________ 乙酸和碳酸钠反应:__________________________________________ 乙酸和碳酸氢钠反应：______________________________________ 例子：反应方程式及反应类型： ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ _______________________________________________________________

江苏小高考化学__知识点集锦

必修1知识点

专题一化学家眼中的物质世界

物质的分类及转化

按物质的组成分类：

有机化合物混合物

物质化合物

纯净物无机化合物非金属单质

金属

四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应

化合反应分解反应可能是是氧化还原反应

氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥

2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl

得到2e-

物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。约为6.02x1023

微粒与物质的量公式：n=

例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n=

例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=

例题P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l

江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案)

江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案）

机密★启用前

江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试

化学_参考答案

一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请找出恰当的

选项，多选、错选或少选均不得分。本题共28小题，每小题3分，满分84分。）

题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

答案C B D C B D C A B B A D C D

题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28

答案C D C C D C A B C B C D D D

二、主观题：本大题共2题，满分16分。

催化剂

29.（6分）（1）羧基（2分）；（2）22.4L （2分）；（3）2HCO3- = 2HCOO-+O2↑（2分）

60★

30.（10分）（1）Cl2（2分）；（2）3Na2CO3+3Cl2 = 5NaCl+NaClO3+3CO2（3分）；

（3）由题意得：

m(NaCl)=a×106g，m[Cu(ClO4)2·6H2O]=b×106g

将其转化为物质的量得：

6 6

n(NaCl)= a×10 mol，n[Cu(ClO4) 6H O]=

×10

· mol（1分）

58.5 2 2 371

由工艺流程得：

2NaCl~Cl2~

1 ClO — 1

3 3

~ Cu(ClO4)6 2·6H2O

（1分，若考生给出12NaCl~Cu(ClO4)2·6H2O也得分）故理论产量为

×106 mol（1分）

702

即得产率为

江苏省化学小高考试卷

2011年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷

化学

本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。共69分)。

1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（）

A．单质B．分子C．元素D．同位素

2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

3．体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物

4．下列关于二氧化硫的说法错误的是（）

A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物

5．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是（）

A．He B．O C．Si D．P

6．下列各组物质互为同分异构体的是（）

A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．CH3和CH3CH3 7．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（）A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+

8．下列物质含有离子键的是（）

A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O

9．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）

A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液

10．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是（）

江苏省化学小高考常考必背知识点汇总

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。

4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．分离提纯的装置：

依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。6．(1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗.

（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。

（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管）如：乙醇和水的混合物.冷凝水“下进上出”。

（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳,不可使用酒精.

(5）分液用于分离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水.

主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。

7．摩尔（mol）是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36。5，摩尔质量为：36.5g/mol) 8．22.4mol/L的使用条件：

①标准状况下（0℃ 101KPa）;②气体。（注：水在标准状况下为液体）

9．物质的量的计算的四个公式：n=

10．溶液稀释的公式:c(浓）·V（浓) = c（稀）·V（稀）

11．配制一定物质的量浓度溶液必需

．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：

（1）,将已经m,V气，c、V液计算成n，(2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气，c、V液

江苏省化学小高考选择题的复习策略

１９
Ａ
Ｃ
Ａ
Ｄ
２０
２１２２２３
Ｃ
ＣＢＣ
Ｂ
ＤＢＤ
Ａ
ＤＢＣ
Ｂ
ＡＢＢ
ｌ元素及其化学物０
同异关系，子组成原予组成原
１实验１
焰色反应
化学用语离子方程式
６化学键相关７元素及其化合物８元素及其化合物９实验装置图
元素周期表与周期律物质的量相关
同异关系元素及其化合物化学用语有机原子组成
元素周期表与周期律同异关系有机元素及其化合物实验一装置图离子共存化学键相关实验一保存
２０－２１年江苏省化学小高考选择题分析０９０２１２０－２１年江苏省化学小高考选择题测试知识点．０９０２分坼江苏省化学小高考选择题部分共２题．１出了２０ — ３表列０９２１年的江苏化学小高考的每个单选题测试的知识点。０２表１２０－２１年江苏化学小高考选择题测试知识点０９０２

小高考化学知识点江苏

江苏省小高考是指江苏省初中学业水平考试，对初中生的学业能力进行全面评价。作为一门科学学科，化学在小高考中也是不可忽视的一部分。本文将着重介绍江苏省小高考化学知识点，并对其进行深入分析和解读。

一、物质与反应

化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的科学。在小高考中，学生需要掌握物质的分类、纯净度判断、物质的结构和性质等基础概念。此外，合成反应、分解反应、酸碱中和反应等反应类型也是考点内容。学生需要理解反应类型、反应条件、反应物与生成物的关系等。

二、有机化学基础

有机化学是研究含碳化合物的结构、性质、合成和应用的分支学科。在小高考中，学生需要了解常见的有机物的命名规则，例如烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮等。此外，学生还需要了解有机化合物的结构与性质之间的关系，例如烃的燃烧、醇的酸碱性等。

三、化学反应方程式

化学反应方程式是化学变化过程的简洁表示。在小高考中，学生需要学会根据实验结果写出化学反应方程式。此外，学生还需要理解化学反应方程式中的化学符号和化学方程式的平衡性。

四、物质的量和化学计算

在化学中，物质的量是表示物质数量大小的物理量。在小高考中，学生需要了解物质的量的单位、计算方法以及物质的量与质量、体积之间的关系。此外，学生还需要掌握化学计算中的化学方程式的应用，例如摩尔比例、摩尔浓度等。

五、溶液

溶液是指溶质溶解在溶剂中所形成的均匀透明的混合物。在小高考中，学生需要掌握浓度的概念和计算方法。此外，学生还需要了解溶液的稀释和浓缩方法，以及溶解度、饱和溶液等相关概念。

2021江苏小高考化学试题

2021 年江苏省普通高中学业程度测试〔必修科目〕化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32

Cl:35.5 K:39 Fe:56

一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的〔本局部23题，每题3分，共69分〕。

1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

以下可用作半导体材料的是

A．铝B．硅C．碳D．铁

2．以下物质属于酸的是

A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO3

3．以下过程只涉及物理变化的是

A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢

4．工业焊接钢管时常用13755Cs进展“无损探伤〞，这里的“137”是指该原子的

A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

5．实验室由海水获得淡水的实验装置是

A B C D

6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是

A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl

7．以下物质属于共价化合物的是

A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl

8．漂白粉的有效成分是

A．Ca(ClO)2B．CaCl2 C．Ca(OH)2D．CaCO3

9．反响2SO2＋O22SO3在密闭容器中进展。以下关于该反响的说法错误的选项是A．升高温度能加快反响速率B．使用恰当的催化剂能加快反响速率C．增大O2的浓度能加快反响速率D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+

11．以下化学用语表示正确的选项是

江苏化学小高考知识点(全)

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江苏化学小高考

必修1知识点

专题一化学家眼中的物质世界

物质的分类及转化

按物质的组成分类：

有机化合物

混合物

物质化合物

纯净物无机化合物

非金属

单质

金属

四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

化合反应分解反应可能是是氧化还原反应

氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

3、氧化还原反应概念

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥

2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1

2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl

得到2e-

物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023

微粒与物质的量

公式：n= 例题P7

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

江苏小高考化学复习资料全

江苏小高考化学复习资料-全

1.江苏省小学高考复习大纲

物质的量认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单

位了解阿伏加德罗常数的涵义了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义了解物

质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量

之间的关系，能用它们进行简单的化学计算认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学

的重要作用bⅱbbb一、物质的量：1p物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12c中所含碳原

子数为1mol阿伏加德罗常数na=6.02×1023mol-1计算公式：n=n/na

2p摩尔质量（m）：每单位物质的质量单位：g/mol或gqmol-1计算公式：m=m/N两种

p气体的摩尔体积

1p物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离

固体和液体体积的决定因素：物质量和粒径2p气体摩尔体积（VM）：每单位物质的

气体体积单位：L/mol或lqmol-1

标况下vm＝22.4lqmol-1,常温常压下vm＝24.8lqmol-1计算公式：vm=v/n

等温等压等体积等物质量3P气体4P混合气体的平均摩尔质量：M=M（总）/N（总）

3P物质浓度（CB）1p物质浓度（CB）：表示单位体积溶液中含有的溶质B的量

-1

单位：摩尔/升或摩尔/升

计算公式：cb＝nb/v或cb=1000ρw/mb

一

实验安全知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法ab和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的

江苏“小高考”考试说明

1. 背景介绍

江苏省教育厅于2016年开始实施的“小高考”是指高中阶段学校进

行的一次全面性的、综合评价的考试。该考试旨在对学生的学业水平

进行评价，为学生升入高中提供参考依据，促进高中教育的素质提升。

2. 考试内容

江苏“小高考”考试包括语文、数学、英语、物理、化学、生物、地理、历史、政治等九科目的考试。

•语文、数学、英语为必考科目，其他科目为选考科目。

•考试内容涵盖初中阶段的全部知识，同时注重考查学生的综合能力和思维方法。

•考试内容与高中课程内容密切相关，为高中教育的延续和衔接提供了基础。

3. 考试时间和地点

•考试时间：每年6月举行，具体时间由江苏省教育厅确定。

•考试地点：各个考点根据具体情况由当地教育部门确定，考生需按照通知前往指定考点。

4. 考试形式

江苏“小高考”考试采取笔试形式，考试时长为每科目120分钟，共

计1080分钟。

•考试采用试卷结构多样化，包括选择题、填空题、判断题、简答题和论述题等。

•选择题占比较大，考查学生的基础知识和运算能力。

•主观题占比较小，考查学生的综合分析能力和解决问题的能力。

5. 考试评分和等级划分

江苏“小高考”考试采用百分制评分，并根据考生成绩对学生进行等级划分。

•分数评定：总分为750分，按照每科目满分100分的标准进行评分。

•等级划分：根据总分的不同区间划分为A、B、C、D、E五个等级，其中A为最高等级，E为最低等级。

6. 考试成绩的应用

江苏“小高考”考试成绩在高中招生录取中起到重要的参考作用，主要用于以下方面：

•高中录取：学生的综合成绩将作为高中招生录取的重要参考依据，成绩较好的学生更有优势。

江苏小高考(物理化学生物)真题及答案

江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

物理

一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意（本大题23小题，每小题3分，共69分）。 1.一物体沿半径为R 的圆周运动一周，其位移的大小和路程分别是 A ．R π2，0 B ．0，R π2 C ．R 2，R π2 D ．0，R 2 2.关于速度和加速度，下列说法中正确的是 A ．物体的速度越大，加速度一定越大 B ．物体的速度变化越大，加速度一定越大 C ．物体的速度变化越快，加速度一定越大 D ．物体的加速度为零，速度一定为零

3.下列t v -图象中，表示物体做匀加速直线运动的是

4.在同一地点，质量不同的两个物体从同一高度同时开始做自由落体运动，则 A ．质量大的物体下落的加速度大 B ．质量大的物体先落地 C ．质量小的物体先落地 D ．两个物体同时落地

5. 关于力，下列说法中错误的是 A ．力是物体与物体之间的相互作用 B ．力可以只有施力物体而没有受力物体 C ．力是矢量，它既有大小又有方向 D ．力可以用带箭头的线段表示

6.关于弹力，下列说法中正确的是

A．相互接触的物体之间一定有弹力作用

B．不接触的物体之间也可能有弹力作用

C．压力和支持力的方向都垂直物体的接触面

D．压力和支持力的方向都平行于物体的接触面

7.有两个共点力，大小分别是3N和5N，则它们的合力大小

A．最大为10N B．最小为2N

C．可能为15N D．可能为1N

8.关于牛顿第一定律，下列说法中正确的是

A．牛顿第一定律是在伽利略“理想实验”的基础上总结出来的

B．不受力作用的物体是不存在的，故牛顿第一定律的建立毫无意义C．牛顿第一定律表明，物体只有在不受外力作用时才具有惯性

江苏化学小高考知识点

一、有机化学

1.有机化合物的命名

-烷烃及卤代烷烃

-烯烃及环烷烃

-醇及醇的衍生物

-酮及酮的衍生物

-羧酸及羧酸的衍生物

-酯及酯的衍生物

-胺及胺的衍生物

2.有机化合物的性质与反应

-饱和烃的性质

-烯烃及环烷烃的性质

-醇的性质

-酮的性质

-羧酸及酯的性质

-胺的性质

3.碳的共价键和立体化学

-碳的共价键构型

-立体化学中的构型

-光学异构体

4.耐热塑料与合成纤维

-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯

-聚酯纤维和聚酰胺纤维

二、无机化学

1.元素与化合价

-元素周期表及元素的原子结构

-元素的化合价

2.无机化合物的性质与反应

-金属与非金属元素的化合物

-卤素的性质及反应

-硫化物和氧化物的性质及反应

-碳酸盐的性质及反应

3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用

-盐酸及其反应

-硫酸及其反应

-硝酸及其反应

-氢氧化钠及其反应

三、物理化学

1.物质的组成与分子结构

-分子式和分子量

-元素与化合物的摩尔质量

-化学方程式及反应计量关系

2.配位化学

-配合物的定义与命名

-配合物的性质和结构

3.化学反应中的能量变化

-燃烧反应的能量变化

-化学反应的能量变化

-化学反应的速率

4.酸碱溶液

-酸和碱的定义

-酸碱溶液的酸碱性质

-酸碱滴定反应

总结：

江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。在有机化学方面，了解有机化合物的命名、性质和反应；在无机化学方面，

了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应；在物理化学方面，了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。

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1.维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后可将单质碘转化为I－，为证明该反

应的发生，常用试剂淀粉溶液检验。

2.淀粉、油脂、蛋白质属于天然有机高分子的为淀粉、蛋白质。

3.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中油脂被摄入人体后，在酶的作用下

4.水解为高级脂肪酸和____甘油_______

5.生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是石灰石

6.石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 SiO2（填化学式）；

有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种塑料。

7.有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过加聚反应反应合成的有机高分子材

料。

8.聚乙烯、聚氯乙烯(有毒)都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有热塑性 .结构简式：

--[--CHCl-CH2--]--n

9.玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于复合材料材料

10.位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰。你认为棕

红色烟尘是Fe2O3粉尘

11.明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O →作混凝剂

12.人们已尝试使用氢气作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。

13.监测的空气污染物：可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫以外，还有二氧化氮

14.生产玻璃所用的工业设备是玻璃熔炉

15.生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是石灰石

淀粉水解的最终产物是葡萄糖，用碘液可以检验淀粉水解是否完16.

全。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，提纯蛋白质可以采用的一种方法是盐析→（NH4）2SO4

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