2020届二轮复习电解质溶液电解的有关规律、电解产物的判断专题卷(全国通用)

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2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)

2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析

7.下列有关燃料的说法错误的是

A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

【答案】B

考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。

8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A.乙烯和乙醇

B.苯和氯乙烯

C.乙酸和溴乙烷

D.丙烯和丙烷

【答案】B

【解析】

试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。

考点：考查有机反应类型

9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列

叙述错误的是（）

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【答案】A

【解析】

试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。

高考化学二轮复习电化学教案(全国通用)

专题八电化学

【专题要点】

电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点。

【考纲要求】

1.了解原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害，

4.了解防止金属电化学腐蚀的主要措施

【教法指引】

1. 原电池的判定

先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。

2. 电极反应的书写

找出发生氧化反应和还原反应的物质（或离子），确定正负或阴阳极反应的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反应式

3. 原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：

较活泼金属作负极，发生氧化反应(电子流出的一极)；另一导体作正极，发生还原反应(电子流入的一极)

2020届高考化学二轮复习题型特训(精编30题)——电化学基础【答案+解析】

二轮复习题型特训：

电化学基础

【精编30题答案+解析】

1．银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充

分氧化为CO

；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是( )

A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子

B．①溶液中的H＋由正极移向负极

C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4

D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

解析：选C。①中，负极的电极反应式：HCHO－4e－＋H

2O===CO

↑＋4H＋；正极的电极

反应式：2Ag

2O＋4H＋＋4e－===4Ag＋2H

O。负极上消耗1 mol甲醛时转移4 mol电子，A

项错误；①溶液中的H＋由负极向正极迁移，B项错误；存在关系式：HCHO～4Ag～4Fe2＋，故理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4，C项正确；甲醛浓度越大，理论上生成的Fe2＋的浓度越大，进而得到有色配合物的浓度也越大，溶液吸光度越大，D项错误。

2.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的

工作原理为Na

1－m CoO

＋Na m C n NaCoO

＋C n。下列说法不正确的是( )

A．放电时，Na＋向正极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n

高三化学二轮复习电解质溶液(强化训练)

高三化学二轮复习电解质溶液（强化训练）

一、选择题

1、(2020届海淀期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确

．．．的是

NH4+ + OH－

A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O

B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O

C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+ D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32−==CaCO3↓

答案：D

2、（2020届东城期末）对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，

有关叙述正确的是

A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变

B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小

C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小

D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多

答案：B

3、．（2020届西城）室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法不．正确

．．的是

A．溶液a和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者

B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大

C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变

D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液

高考第二轮复习化学人教全国版电解质溶液与电离平衡专题升级训练卷(附答案)

专题升级训练5 电解质溶液与电离平衡

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1．常温下，0.1 mol·L －1某一元酸HA 溶液中c (OH －)c (H ＋)

＝1×10－12，下列说法正确的是( )。 A ．溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－10 mol·L －1

B ．溶液中存在HA H ＋＋A －

C ．与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为中性

D ．原溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中c (OH －)均增大

2．(2012山东青岛质检，12)Na 2CO 3水溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡。下列

说法不正确的是( )。

A ．稀释溶液，c (HCO －

3)·c (OH －)c (CO 2

－3)

增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，此平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，c (HCO －

3)c (CO 2－3)

减小 3．常温时，下列关于溶液的pH 或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是( )。

A ．pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，则反

应后的混合液中：2c (R 2－)＋c (HR －)＝c (Na ＋)

B ．某溶液中只存在Cl －、OH －、NH ＋4、H ＋四种离子，则一定不存在下列关系：c (Cl －)＞c (NH ＋

＞c (H ＋)＝c (OH －)

电解质习题(含答案)

专项训练：电解质分类题

一、选择题

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）

A.XXX D.SO2

2.下面的说法正确的是（C）

A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质

C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电

D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

3.下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（A、D）

A.Cl2

B.NH3 XXX

4.下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（A、B）

A.Cl2

B.Na

C.Na2CO3

D.C2H5OH

5.判断下列说法中正确的是（A）

①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。

②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。

③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。

④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

A.①

B.③

C.①③④

D.都不正确

二、填空题

1.现有铁片、NaCl、氨水、醋酸、酒精、盐酸、稀

H2SO4、KOH、蔗糖、H2S

1)以上物质能导电的是氨水、盐酸、稀H2SO4、铁片；

2)以上物质属于电解质的是NaCl、醋酸、KOH、H2S；

3)以上物质属于非电解质的是酒精、蔗糖。

2.现有金属铜、固态NaCl、O2、H2SO4、碳棒、酒精水

溶液、KOH水溶液、熔融状态的KNO3、葡萄糖（C6H12O6）

1)以上物质能导电的是金属铜、碳棒、KOH水溶液、

H2SO4；

2)以上物质属于电解质的是固态NaCl、H2SO4、KOH；

3)以上物质属于非电解质的是葡萄糖。

2020届全国高考化学二轮复习《电化学基础》测试含答案

绝密★启用前

2020届全国高考化学二轮复习《电化学基础》测试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

分卷I

一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)

1.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na＋向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

2.如下图所示，其中甲池的总反应式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是()

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32−＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

3.对于原电池的电极名称，叙述错误的是()

A．发生氧化反应的一极为负极

B．正极为电子流入的一极

C．比较不活泼的金属为负极

D．电流流出的一极为正极

4.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是()

A． H2O＋CaO===Ca(OH)2

B． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

C． 2KClO32KCl＋3O2↑

D． CH4＋2O2CO2＋2H2O

5.现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；

2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】

2020年高三化学二轮复习（二模备考）：

《电化学》专题训练

1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，

所用燃料为H

2，电解质为熔融的K

。已知该电池的总反应为2H

＋O

===2H

O，

下列有关该电池的说法正确的是( )

A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O

2↑＋2H

B．该电池的负极反应式为H

－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动

D．当生成1 mol H

O时，转移2 mol电子

解析：选D 该燃料电池的燃料为H

2，电解质为熔融的K

，总反应为2H

＋O

2===2H

O，负极反应式为2H

＋2CO2－

－4e－===2H

O＋2CO

，正极反应式为O

＋

2CO

2＋4e－===2CO2－

，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－

，不是OH－，

故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H

O时转移2 mol电子，故D正确。

2．利用如图所示装置可以将温室气体CO

转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是( )

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．电极a表面发生还原反应

C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动

D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O

解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区

移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成1

2022年高考化学二轮复习专项练习09 电解质溶液小知识点专练(全国通用原卷版)

2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）

专练9 电解质溶液小知识点专练

一、溶液pH 的比较和计算

1．（2021·德州二模节选）25℃时用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g ·L －1，则该溶液中的pH 约为________。

2．（2015·天津高考）若酸性FeCl 2废液中c （Fe 2+）＝2.0×10－2mol ·L －1，c （Fe 3+）＝1.0×10－3mol ·L －1，c （Cl －）＝5.3×10－2mol ·L －1，则该溶液的pH 约为_______。

3．（2021·山西大同二模节选）已知Na 2CrO 4溶液酸化时发生的反应为：2CrO 42－+2H +

Cr 2O 72－+H 2O ，若1L 酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol ，CrO 42－有

1110转化为Cr 2O 72－。又知：常温时该反应的平衡常数K ＝1014，上述酸化后所得溶液的pH ＝______。

4．（2021·大连一模节选）工业上可用Na 2SO 3溶液吸收烟气中的SO 2：Na 2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NaHSO 3。某温度下用1.0mol•L －1Na 2SO 3溶液吸收纯净的SO 2，当溶液中c （SO 32－）降至0.2mol•L

－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。

（1）此时溶液中c （HSO 3－）约为______mol•L －1。

（2）此时溶液pH ＝_______（已知该温度下SO 32－+H +

HSO 3－的平衡常数K ＝8.0×106L•mol －1，计算时SO 2、H 2SO 3的浓度忽略不计）。

2020高考化学专题二十一电解电解质溶液的规律

A. X 是负极，丫£丨很 C. CuSQ 溶液的pH 逐渐减小

B . Pt 是阴极，Cu 是腐枫

D.CuSO

4溶液的pH 不变

A 一.电解电解质溶液的规律类型

i .惰性电极电解水型

典例1•用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的 pH 变小，并且在阳极得到

0.56L 气体，阴极得到1.12L 气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知溶液可能是

（）

A. 稀盐酸

B . KNO 溶液 C.CuSO 4溶液 D. 稀

硫酸

【解析】阳极与阴极产生的气体体积比为需^=2,相当于电解水，PH 变小，说明电解

了含氧酸。

【答案】D

2•惰性电极电解电解质型

典例2.某溶液中含有两种溶质 NaCl 和H 2SQ ,它们的物质的量之比为 3 : 1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（

）

阴极自始至终只析出 H 2 B .阳极先析出C12，后析出Q 2

C.电解最后阶段为电解水

.溶液的pH 不断增大，最后为7

【解析】电解质溶液中， n （Na +） : n （CI 「）： n （H +）： n （SO 2「）= 3 : 3 : 2 : 1，开始电解产生和Cl 2,随着产生

f 和Cl 2的同时，生成的OH 要中和HSQ ,且OH 过量，最后是电解水，

因而最后溶液的pH 大于7,阴极只放出H 2。三个阶段分别相当于电解

HC H NaC ZH 2O 。

【答案】D

3•惰性电极电解水和电解质型

典例3•下图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后， b 电极附近溶液呈红

2020年高考化学二轮复习考情分析与核心整合试题8 平衡原理在电解质溶液中的应用 Word版含解析

题型层级练8平衡原理在电解质溶液中的应用

(A级)

1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()

A．c(CO2－3) B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．K sp(MgCO3)

解析：MgCO3固体在溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入少量浓盐酸可与CO2－3反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c(CO2－3)减小，K sp(MgCO3)只与温度有关，不变。

答案：A

2．下列叙述正确的是()

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4

B．25 ℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大

C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸解析：A项，醋酸稀释后的pH为3<pH<4；B项，增大Cl－

浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小；C项，依据水解微弱的思想可判断同浓度的溶液，碱性NaOH>Na2CO3，酸性NaHSO4>(NH4)2SO4，得出C项正确的结论；D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA－H＋＋A－和HA－＋H2O H2A＋OH－，若HA－电离程度大于水解程度，则溶液pH<7，故D项错误。

2020届高三化学二轮复习微专题知识点强化：离子放电规律及其应用

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届

——届届届届届届届届届届届届届届届届

1.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正

确的是()

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e−+4H+=2H2O

C. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小

D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2

2.关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是()

A. 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B. 装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C. 装置中电子由b极流向a极

D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与

NaOH溶液反应

3.下列指定条件下的描述正确的是()

A. 能使甲基橙变红的溶液中存在Na+、NH4+、SO42−、HCO3−等离子

B. 惰性电极电解硫酸铜溶液后可加氧化铜固体恢复为原电解质溶液

C. c(Fe2+)=1mol⋅L−1的溶液中存在K+、NH4+、MnO4−、SO42−等离子

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O

4.下列说法中，错误的是()

①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低

②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

2020届二轮复习电化学基础专题卷(全国通用) (1)

电化学基础

一、选择题(本题包括11小题,每小题4分,共44分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列事实不能用电化学原理解释的是( )

A.铝片不用特殊方法保护

B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块

C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大

D.镀锌铁比较耐用

O2化合生成致密的氧化膜,保护铝不受腐蚀;B项是牺牲阳极的阴极保护法;C项锌与置换出的铜构成原电池,加快反应速率;镀锌铁一旦破损,锌比铁活泼,仍能起保护作用,比较耐用。

2.下列叙述正确的是( )

A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极

B.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等

C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极

D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极

,阳极必须是惰性电极,A错误;电解氯化铜时,实质是电解氯化铜本身,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量不相等,B错误;钢铁在空气中发生电化学腐蚀,不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,均是铁作负极,C正确;原电池工作时,阳离子移向电池的正极,D错误。

3.下列叙述中,正确的是( )

①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化

A.①②③④

B.③④

C.③④⑤

D.④

解析①应为电能转变成化学能,②为化学能转化为电能,⑤发生了化学变化。

答案B

4.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：电解质溶液(含解析)

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练

电解质溶液

1、下列说法不正确的是( )

A．常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H

＋)<K

B．浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO2－3)

C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

答案：D

解析：在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1<K

A正确；浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3 w，

的水解程度大于其电离程度，c(H2CO3)>c(CO2－3)，B正确；温度不变，AgCl的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大，D错误。

2、常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是( )

A．b、d两点为恰好完全反应点

B．c点溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)

C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－) D．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5

答案：D

解析：b、d点溶液中c水(H＋)＝10－7 mol/L，常温下c水(H＋)·c水(OH－)＝K w＝10－14，所以溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c水(H＋)最大，为恰好完全反应点，生成NH4Cl，因NH＋4水解，所以c(NH＋4)<c(Cl－)，故B错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c(H＋)<c(OH－)，结合电荷守恒得c(Cl－)<c(NH＋4)，故C错误；常温下，0.1 mol/L的氨水溶液中c水(H＋)＝10－11mol/L，则c(OH

2020届二轮复习电子守恒——巧解电解计算专题卷(全国通用)

电子守恒——巧解电解计算

一、选择题

1、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若HNO 3被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的物质的量之比是

A ．1∶4

B ．1∶5

C ．2∶3

D ．2∶5

解析：根据得失电子守恒法求解。设锌的物质的量为 2 mol ，HNO 3的物质的量为5 mol ，生成N 2O 的物质的量为x (被还原的HNO 3的物质的量为2x )。该反应中化合价变化情况：Zn→Zn 2+

(价差为

2)，23NO

→N 2O(价差为8)，则由化合价升降相等，可得 x × 8 =2

mol ×2，解得x =0.5 mol ，则被还原的HNO 3的物质的量(2x )为 1 mol ，未被还原的HNO 3的物质的量为4 mol 。故反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的物质的量之比是1∶4。

答案：A

2、用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是( )

A.22.4ax b B .11.2ax

C.5.6ax b

D.2.5ax b

解析：生成b L O 2转移电子为b ×422.4

mol ，据电子守恒得到M 的物

质的量为：

4b 22.4x mol ＝b 5.6x mol ，则M 的摩尔质量为a ÷b

5.6x

＝5.6xa b g/mol ，M 的相对原子量为5.6ax b

。

答案：C

3、用石墨电极电解100 mL H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况下)，原混合溶液中Cu 2

2020高考化学二轮复习能力提升训练8电解质溶液(含解析)

能力提升训练(8)

1．下列事实中不能证明CH 3COOH 是弱电解质的是( D ) A ．常温下某CH 3COONa 溶液的pH ＝8

B ．常温下0.1 mol·L －1

CH 3COOH 溶液的pH ＝2.8 C ．CH 3COONa 溶液与稀盐酸反应生成CH 3COOH 和NaCl D ．CH 3COOH 属于共价化合物

解析：常温下某CH 3COONa 溶液的pH ＝8，说明CH 3COOH 为弱电解质，A 正确；常温下0.1 mol·L －1

CH 3COOH 溶液的pH ＝2.8，说明CH 3COOH 部分电离，为弱电解质，B 正确；根据强酸制取弱酸的原理可知，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，C 正确；强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，D 错误。

2.25 ℃时，用浓度均为0.1 mol·L －1

的NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL 浓度均为0.1 mol·L －1

的HA 溶液与BOH 溶液。滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是( D )

A ．HA 为弱酸，BOH 为强碱

B ．a 点时，溶液中粒子浓度存在关系：c (BOH)<c (B ＋

) C ．b 点时V ＝20

D ．c 、d 两点溶液混合后微粒之间存在关系：c (H ＋

)＝c (OH －

)＋c (BOH)

解析：由题图可知，0.1 mol·L －1

HA 溶液的pH ＝1，HA 是强酸，而0.1 mol·L －1

BOH 溶液的pH ＝11，BOH 是弱碱，A 错误；根据0.1 mol·L －1

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