§4-4 硫酸、硝酸和氨

§4-4 硫酸、硝酸和氨

目标要求：

1、 掌握浓硫酸、硝酸的性质

2、 了解硫酸、硝酸和氨的用途

3、 了解氨的物理性质，掌握氨、铵盐的化学性质

4、 掌握氨的实验室制法

5、 掌握氨溶于水的喷泉实验及氨的检验方法

重点：1、浓硫酸、硝酸的氧化性

2、氨的化学性质

难点：浓硫酸、硝酸的氧化性

教学过程：

一、硫酸

1、稀硫酸的性质

结论：稀硫酸具有酸的通性。

原因： H 2SO 4=H ++SO 42-

2、浓硫酸的性质

(1)浓硫酸的物理性质：

无色粘稠状液体，沸点高，难挥发，密度大，易溶于水（溶于水时放出大量的热）

从以下方面描述：颜色、状态、沸点、密度、水溶性、挥发性

活动1：思考：稀释浓硫酸时有什么注意事项？

(2)浓硫酸的特性

A.吸水性

B.脱水性

稀硫酸 锌粒 生锈铁钉 NaOH 溶液 BaCl 2溶液

活动2：思考：1、因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，对吗？

2、浓硫酸能使纸张、棉花、木屑等物质变黑，说明浓硫酸有什么性质？

3、吸水性与脱水性有什么不同？

活动3：在蔗糖中加入浓硫酸的实验中

1、蔗糖为什么会由白变黑？（C 12H 22O 11 12C+11H 2O ）

2、黑色物质为什么会体积膨胀？（有气体生成）

3、你猜想，这个过程中是什么物质之间发生了反应？生成的又是什么气体？

4、实验前滴入的水在反应中起到了什么作用？（提供热量）

(3)浓硫酸的氧化性（反应后一般生成SO 2）

A.与某些非金属反应

C + 2H 2SO 4(浓)

CO 2↑+2SO 2↑+ 2H 2O S + 2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑+ 2H 2O

B.在加热条件下与大多数金属反应

活动4：实验4-8

1、本实验的反应条件是什么？

2、反应前后铜丝与溶液有什么变化？

3、实验发生后品红溶液有什么变化？由此得出什么结论？

4、盛品红的试管口的棉花起什么作用？

失2e -

Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑+2H 2O

得2e -

还原剂 氧化剂（n(还原剂):n(氧化剂)=1:1）

C.常温下使 Fe 、Al 钝化

活动5：思考：

1、把锌粒放入浓硫酸中会发生什么反应？（浓硫酸过量时或锌粒过量时）

2、把过量的铁粉加入浓硫酸中会发生什么反应？

△

浓H 2SO 4

3、为什么浓硫酸与稀硫酸的性质会有这么大的区别？

二、硝酸

玻尔巧藏诺贝尔金奖章

丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。

1、物理性质：无色，有刺激性气味的液体，易挥发。

2、化学性质

(1) 见光易分解：4HNO3光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

(2) 强酸性：HNO3 = H+ + NO3-

(3) 强氧化性

A. 与金属反应

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

B. 与非金属反应

C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

C. 与金属氧化物反应

FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

小结：

1、一般来说，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。

2、除Pt、Au等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有金属。

3、常温下，浓硝酸使Fe、Al钝化

4、硝酸越浓，氧化性越强。

5、非金属单质可被硝酸氧化为最高价氧化物或含氧酸。

6、王水（浓硝酸和浓盐酸的体积比为1:3）可溶解Pt、Au。

三、氨

1、物理性质

2、化学性质

(1) 与水作用

氨水——氨的水溶液

NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨）

氨水呈弱碱性

原因：NH3·H2O NH4++OH-

氨水的密度比水小，越浓密度反而越小。

(2) 与酸反应

NH3+HCl=NH4Cl（白烟）

NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

思考：生产氯气的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟，就说明已经发生漏气，为什么？

(3) 与O2反应

4NH3+5O24NO+6H2O——是工业制硝酸的第一步

3、实验室制法

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

装置：”固－固”加热（制氧装置）

收集方法：向下排空气集气法（收集的试管口塞上棉花）

检验：湿润的红色石蕊试纸

干燥：碱石灰

4、氨的用途