2021高考化学一轮复习专题7第2讲化学平衡状态化学平衡移动学案新人教版
青岛二中2021届高考化学一轮讲练：化学平衡状态 化学平衡移动【答案+详解】
化学平衡状态化学平衡移动
1．(2020·信阳一中期末)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C
4H
10
(g)＋
1
2
O
2
(g)===C
4
H
8
(g)＋H
2
O(g)
ΔH
1
＝－119 kJ·mol－1
②H
2(g)＋
1
2
O
2
(g)===H
2
O(g) ΔH
2
＝－242 kJ·mol－1
丁烷(C
4H
10
)脱氢制丁烯(C
4
H
8
)的热化学方程式为C
4
H
10
(g)C
4
H
8
(g)＋
H 2(g) ΔH
3
。
下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是( )
A．增大压强，升高温度B．升高温度，减小压强
C．降低温度，增大压强D．减小压强，降低温度
解析：选B 根据盖斯定律，由①－②可得：C
4
H
10
(g)C
4
H
8
(g)＋H
2
(g)，
得ΔH
3＝ΔH
1
－ΔH
2
＝(－119 kJ·mol－1)－(－242 kJ·mol－1)＝＋123 kJ·mol－
1。提高该反应中丁烯的产率，应使平衡正向移动，该反应的正反应为气体分子数增加的吸热反应，可采取的措施是减小压强、升高温度。
2．纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H
2(g)CH
4
(g)
＋H
2
O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是( )
A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率
B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大
C．温度越低，越有利于CO催化加氢
D．从平衡体系中分离出H
2
O(g)能加快正反应速率
解析：选B 催化剂不能改变反应的转化率，A项错误；压强增大，平衡正向移动，但移动的结果不能抵消条件的改变，CO的浓度还是增大的，B项正确；工业生产的温度应考虑催化剂的活性温度，C项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D项错误。
2021高考化学一轮复习—第21讲化学平衡状态和化学平衡移动
题组二：化学平衡状态的判断
3．(2019·河北唐山调研)在一定条件下，将一定量纯净的
氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不
计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列叙述一定能说明该 反应达到平衡状态的是( C )
①混合气体的密度不再改变；②容器中的压强不再改变；
等效于减压
4．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参 加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 14 减弱这种改变 的方向移动。
(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视 为压强的影响。 (3)压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应 物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才会造成平 衡移动，否则压强对平衡无影响。 (4)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而 不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时 此物理量更靠近于改变的方向。
(5)恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动， 反应物的转化率一定增大 ( × )
(6)升高温度，化学平衡一定发生移动( √ ) (7)对于恒容的密闭容器中的合成氨的反应，达到化学平 衡后，通入氦气，压强增大，化学平衡向正反应方向移动 (× ) (8)化学平衡发生移动，速率一定改变。速率改变，化学 平衡一定发生移动( × )
2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习教师用书：课题24 化学平衡状态 化学平衡的移动
课题24化学平衡状态化学平衡的移动
学习任务1可逆反应化学平衡状态一、可逆反应
二、化学平衡状态
1．概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2．建立
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：建立过程可用下图表示：
3．特点
三、判断化学平衡状态的两种方法
1．动态标志：v 正＝v 逆≠0。
(1)同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
(2)不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如反应a A ＋b B c C ＋d D ，v 正(A)v 逆(B)＝a b
时，反应达到平衡状态。 2．静态标志：各种“量”不变。
(1)各物质的质量、物质的量或浓度不变。
(2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数等)不变。
(3)温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由“变量”变成了“不变量”，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量始终为“不变量”，则不能作为平衡标志。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应。()
(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆。()
(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。()
(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3。()
2021高三化学人教版一轮学案：第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含解析
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第三节化学平衡常数化学反应进行的方向
最新考纲:1。了解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。2。能正确计算化学反应的转化率.
核心素养：1。变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率,运用化学反应原理解决实际问题.2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型Q c与K的关系解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
知识点一化学平衡常数及应用
1．化学平衡常数
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式
对于反应m A（g)＋n B(g）p C(g）＋q D（g)，K＝错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。
例如：
3。注意事项
（1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。
（2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3）催化剂能加快化学反应速率,但对化学平衡常数无影响.
4．应用
(1)判断可逆反应进行的程度
K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小,说明反应进行的程度小，反应物的转化率低.
K〈10－510－5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全
(2）判断化学反应进行的方向
对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C(g）＋d D（g)，在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系；
第7章 化学平衡移动原理及应用---2023年高考化学一轮复习(新高考)
4.影响化学平衡的外界因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
向 正反应 方向移动 向 逆反应 方向移动
压强(对于 有气体参 反应前后气体体积改变
加的可逆
反应)
反应前后气体体积不变
3.向平衡体系 FeCl3＋3KSCN
移动，溶液的颜色变浅( × )
Fe(SCN)3＋3KCl 中加入适量 KCl 固体，平衡逆向
4.对于 2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合
气体的颜色变浅( × )
5.C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和
模型构建
(1)构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大 压强。
模型构建
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示) 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
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工业合成氨
如图是工业合成氨的工艺，根据流程解答 下列问题： (1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大 突破，其热化学方程式如下： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1，结合反应的化学方程式分析哪些措施可以提高合成氨的反应速率？哪些措施 可以提高氮气或氢气的转化率？ 提示 升高温度、增大压强、增大反应物的浓度、使用催化剂等，都可以使合成氨 的反应速率增大；降低温度、增大压强、增大反应物浓度或减小生成物浓度等有利 于提高氮气或氢气的转化率。
第二节化学平衡状态化学平衡移动-2023届高考化学一轮针对性复习方案3
第二节化学平衡状态化学平衡移动课时作业
一、选择题
1．（2022·北京高三一模）一定温度下，将气体X 和Y 各0.4mol 充入2L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)M(g)+N(g)+，K=1。其中Y 呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能．．
说明反应达到平衡状态的是 A ．容器内气体颜色保持不变B ．容器内气体密度保持不变
C ．c(X)=c(N)=0.1mol ·L -1
D ．X 的转化率达到50%
【答案】B
【解析】A 项：Y 为红棕色，气体气体无色，所以未平衡时Y 的浓度会发生变化，容器内气体颜色会发生变化，当其不变时说明Y 的浓度不再改变，反应达到平衡，A 不符合题意； B 项：反应物和生成物都是气体，所以气体总质量始终不变，容器恒容，则无论是否平衡，密度都不发生变化，即密度不变不能说明反应达到平衡，B 符合题意；
C 项：根据题目所给条件可知初始投料为c(X)=c(Y)=0.2mol/L ，根据反应方程式可知，当c(X)=c(N)=0.1mol/L 时，容器内c(X)=c(Y)= c(M)=c(N)=0.1mol/L ，则Q c =
0.10.10.10.1⨯⨯=1=K ，说明反应到达平衡，C 不符合题意；
D 项：X 的转化率达到50%，即此时Δc(X)=0.2mol/L ×50%=0.1mol/L ，根据C 选项的计算可知此时Q c =K ，说明反应到达平衡，D 不符合题意；综上所述答案为B 。
2．（2022·天津市宁河区芦台第一中学二模）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH 3OH(g)+CO(g)HCOOCH 3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH 3OH 和CO ，测得相同时间内CO 的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是
考点11 化学平衡状态与化学平衡移动-《化学笔记》2021年高考一轮复习(解析版)
考点11 化学平衡状态及化学平衡移动思维导图
常见考法
考法一化学平衡状态的判断
【例1】（2020·平凉市庄浪县第一中学高三月考）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2
①X、Y、Z的浓度不再发生变化
①容器中的压强不再发生变化
①单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A．①①B．①①C．①①D．①①
【答案】C
【解析】
①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2，不能说明各物质的量不变，不能说明反应达到平衡状态，①错误；
①X、Y、Z的浓度不再发生变化，各组分的含量不变，能说明反应达到平衡状态，①正确；
①该反应前后气体的总体积发生变化故当容器中的压强不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，①正确；
①Z、Y的化学计量数相同故单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolY，能说明反应达到平衡状态，①错误；答案选C。
【举一反三】
1．（2020·哈密市第十五中学高三月考）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成n mol NO 的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
【答案】A
【解析】
A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课件-第七章-第22讲-化学平衡状态-化学平衡的移动
3C(g)
解析 每消耗 a mol A 必然生成 3a mol C；该反应前后气体的总物质的 量是不变的；当 A 的消耗速率等于 C 的消耗速率的13倍时，反应达到平衡状 态。
3．(2019·四川成都高三一诊)草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革 剂，也是实验室常用试剂。
现将 0.50 mol 无水草酸放入 10 L 的密闭容器中，分别在 T1、T2 时进行 反应 H2C2O4(g) H2O(g)＋CO(g)＋CO2(g)(体系内物质均为气态)，测得 n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：
(3)达到化学平衡状态指的是反应停止了，不再反应了。( × )
错因：化学平衡是一种动态平衡，反应并没有停止。
(4)对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，若每消耗 1 mol O2，同时生成 2 mol SO2，则平衡正向移动。( × )
错因：对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，每消耗 1 mol O2，同时生 成 2 mol SO2 时，说明 v 正＝v 逆，该反应达平衡状态。
具体情况如下：
①v 正 ②v 正 ③v 正
□01 ＞ □02 ＝ □03 ＜
v 逆，平衡向正反应方向移动。 v 逆，平衡不移动。 v 逆，平衡向逆反应方向移动。
(2)平衡移动原理——勒夏特列原理
①内容：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应
(江苏选考)2021版新高考化学一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡3第三单元化学平衡的移动教学案苏教版
第三单元化学平衡的移动
学习任务1 化学平衡的移动
1．化学平衡移动的原因与方向
(1)原因
反应条件改变，引起v
正≠
v逆。
(2)方向
①v正>v逆时，平衡向正反应方向移动；
②v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动。
2．化学平衡移动的过程
3．影响化学平衡移动的因素
(1)勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(2)影响化学平衡移动的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
浓度
增大反应物浓度或减小生成
物浓度
向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成
物浓度
向逆反应方向移动
压强(对有气体参加的反应) 反应前
后气体
分子数
改变
增大
压强向气体体积减小的方向移动
向气体体积增大的方向移动
减小
压强
反应前
后气体
分子数
不变
改变
压强
平衡不移动温度
升高温度向吸热反应方向移动
降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动
(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。
(2)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
②恒温、恒压条件
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
1．对于一定条件下的可逆反应，
甲：A(g)＋B(g)C(g) ΔH＜0
乙：A(s)＋B(g)C(g) ΔH＜0
丙：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＞0
达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：
(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)
甲________，乙________，丙________；
适用于新高考新教材高考化学一轮总复习第七章课时规范练25化学平衡常数化学反应的方向与调控(含答案)
适用于新高考新教材高考化学一轮总复习：
课时规范练25 化学平衡常数化学反应的方向与调控
一、选择题:本题共3小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.在淀粉KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示。下列说法正确的是( )
T
A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=c(I2)·c(I-)
c(I3-)
D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689
2.(2021江苏七市三模)氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混
合加热可产生氯气,该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提出在催化剂作用下,氧气直接氧化氯化氢制备氯气,该反应为可逆反应,热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116 kJ·mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应,下列说法正确的是( )
A.该反应一定能自发进行
B.每生成22.4 L Cl2,放出58 kJ的热量
C.增大起始时n(O2)
n(HCl)
的值,可提高HCl的平衡转化率
D.断裂4 mol H—Cl的同时,有4 mol H—O生成,说明该反应达到平衡状态
3.(2021江苏扬州考前调研)Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有:
方法Ⅰ:NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O;
高考化学一轮复习 专题7.2 化学平衡状态 化学平衡移动(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第2讲化学平衡状态化学平衡移动
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学平衡状态及其移动
一、化学平衡状态
1．化学平衡研究的对象——可逆反应
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用如图表示：
(3)平衡特点
3．化学平衡状态的判断
化学反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) 是否平衡
混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡
②各物质的质量或质量分数一定平衡
③各气体的体积或体积分数一定平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡
正、逆反应速率之间的关系①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 平衡
②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡
④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡
二、化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
原化学平衡状态
由上图可推知：
(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。
2021届高考化学一轮热点强化训练：化学平衡状态 化学平衡移动【答案+解析】
化学平衡状态化学平衡移动
1．(2020·山东新高考联盟10月考试)在恒容的密闭容器中发生反应3A(g)＋B(s)===2C(g) ΔH，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．X、Z两点，A的逆反应速率相等
B．温度不变，平衡后充入氩气，C的体积分数减小
C．降低温度，化学平衡常数增大
D．X、Y、Z三点中，Z点A的转化率最大
答案：C
2．在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，采用下列措施，既能增大逆反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是( )
A．通入一定量O2B．增大容器容积
C．移去部分SO3(g) D．降低体系的温度
解析：选A 通入一定量O2，c(O2)增大，v(正)瞬间增大，平衡正向移动，v(逆)逐渐增大，A正确；增大容器容积，反应混合物的浓度减小，v(正)、v(逆)均减小，平衡逆向移动，B错误；移去部分SO3(g)，平衡正向移动，由于c(SO3)减小，v(正)、v(逆)均减小，C
错误；该反应的正反应是放热反应，降低体系的温度，平衡正向移动，但v(正)、v(逆)均减小，D错误。
3．(2020·浙江金丽衢十二校联考)在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O转化率如图所示：
容器容积
/L
起始物质的量
/mol
N2O N2O2
ⅠV10.1 0 0
Ⅱ 1.0 0.1 0 0
ⅢV30.1 0 0
下列说法不正确的是( )
2021年高三化学一轮复习阶段性测试 专题07 化学反应速率化学平衡 解析版 含答案
2021年高三化学一轮复习阶段性测试专题07 化学反应速率化学平衡解
析版含答案
一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)
1．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO
2(g)＋N
2
(g)，已知
该反应的反应速率极慢，570K时的平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( ) A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．缩短反应所需时间的最佳途径是研制高效催化剂
D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
[答案]C
[解析]本题考查的是净化汽车尾气时发生的可逆反应。该反应为可逆反应，因此排出的气体中仍有NO或CO，A错；不确定该反应的热效应，升高温度时平衡移动的方向不确定，B错；使用催化剂可以缩短反应所需的时间，C正确；使用催化剂可加快化学反应速率，加快有害气体的转化，D错。
2．(xx·济南一模)一定条件下的密闭容器中：4NH
3(g)＋5O
2
(g)4NO(g)
＋6H
2
O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )
A．4mol NH
3和5mol O
2
反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B．平衡时v正(O2)＝4
5
v
逆
(NO)
C ．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低
[答案]D
[解析]A 项，由于该反应是可逆反应，故达到平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于905.9 kJ ，不正确；B 项，反应速率之比等于反应方
2021高考化学一轮复习必考大题专练(二)化学基本原理综合应用题(含解析)新人教版
化学基本原理综合应用题
1．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l)，下列说法不正确的是________。 A ．焓变ΔH <0，熵变ΔS <0
B ．可以把反应设计成成原电池，实现能量的转化
C ．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D ．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2)①根据H 2O 的成键特点，画出与图1中H 2O 分子直接相连的所有氢键(O －H…O)。 ②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T )下气态、液态水平衡共存
[H 2O(l)H 2O(g)]时的压强(p )。在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p 随T 变化关系示意图(20 ℃时的平衡压强用p 1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因________。 ②如果水的离子积K W 从 1.0×10
－14增大到 1.0×10－10，则相应的电离度是原来的
________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
高考化学一轮复习教案 第7章 第2讲《化学平衡状态》
第2讲化学平衡状态
[考纲解读] 1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。
4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
考点一可逆反应
可逆反应的概念：在同一条件下，既能向____反应方向进行，又能向____反应方向进行的化学反应。
1．反应2H2O 电解
点燃2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？
2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2催化剂
加热2SO3，充分反应后生成SO3
的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，O2的物质的量________0 mol，转化率________100%。
(1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可
逆反应。
(2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。
(3)参与反应的物质的转化率不等于100%。
考点二化学平衡状态
1．概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的____________保持不变的状态。
2．建立过程
在一定条件下，将0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
(1)反应刚开始时，________浓度最大，正反应速率最大；______浓度为0，____反应速率
为0。
(2)随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐________；生成物浓度
2021新教材高中化学第二章2.1化学平衡的状态教案 人教版选择性必修1
化学平衡的状态
【教学目标】
1．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。
2．知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。
【教学重难点】
平衡状态的判断
【教学过程】
1.新课导入
[师]在科学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的。例如，在工业生产中，除了需要考虑使原料尽可能快地转化为产品，还需要考虑使原料尽可能多地转化为产品，这就涉及到化学反应进行的限度，即化学平衡问题。
2.新课讲授
[板书]一、化学平衡的建立
[设疑]很多化学反应是可逆的。什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？
[师]在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应用连接，把从左向右进行的反应称作正反应，从右向左的进行的反应称作逆反应。可逆反应具有双向性、双同性、共存性。
[师]以合成氨为例，合成氨反应有关物质的浓度随时间变化如图所示。
[投影]
[学生活动]观察并表述各物质的浓度变化：由a图可知：N2与H2发生反应。随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐增大，而N2与H2的浓度逐渐减小。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。
由b图可知：NH3发生分解反应。随着反应的进行，体系中N2与H2的浓度逐渐增大，而NH3的浓度逐渐减小。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。
[师]a图表示的是合成氨的正反应，b图表示的是合成氨的逆反应，试分析反应开始时、过程中及平衡时反应物、生成物质浓度的变化与正、逆反应速率的变化。
[生]开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为0；反应过程中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率也逐渐增大；一段时间后，达到平衡，此时各组分浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率。[师]我们可以借助图像来理解化学平衡的建立。