福建省武平县第一中学高中化学 化学反应与能量变化期末复习试题

高二化学(化学反应与能量变化)复习练习
一、单项选择
1、在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H5 2H2(g)＋2O2(g)＝2H2O(g)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A．①B．④C．①②④D．①②③
3、下列关于能量变化的说法正确的是（）
A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
4、已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是( )
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
5、下列说法正确的是（）
A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热
B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的
热量比强酸少
C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应
D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热
6、已知298K时,2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g) ；△H＝ - 197kJ/mol, 在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2mol SO2和1mol O2, 达到平衡时放出热量Q1 ，向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是( ) A．Q2 ＝Q1/2 B．Q2 ＞Q1/2
C. Q1 ＝Q2＝197 kJ D．Q2 ＜Q1/2＜197kJ/2
7、有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸
收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。

则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高（）
A．(a+b-2c)/4 B．(a+2b-4c)/8 C．(b-a-2c)/4 D．(2b-a-4c)/8
8、下列说法不正确的是（）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
B．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol
C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol
则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
C．在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低
D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，
2
()
(1)
a
c
K
c
α
α
=
-。

若加入少量醋酸
钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小
9、下列热化学方程式或说法正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
10、下列说法正确的是（）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化
B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C．反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行
D．反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行
姓名：__________班级：__________座号：__________
11、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），
与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出 kJ能量。

12、水煤气(主要成分CO、H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。

已知：
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol
②C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
④H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
⑤H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
(1)将2.4 g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的ΔH＝________kJ/mol。

(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式__________________________________。

13、按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：．
（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O （l）的△H= kJ·mol﹣1，H2的燃烧热为kJ·mol﹣1
14、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________，写出上述反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。

参考答案
一、单项选择
1、【答案】A
【解析】依次给三个热化学方程式编号为①、②、③，则③＝①＋2×②，故ΔH3＝ΔH1＋2×ΔH2。

2、【答案】C
【解析】试题分析：①中碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以ΔH1>ΔH2；②中气态硫具有的能量大于固态硫具有的能量，所以ΔH3>ΔH4；③中H2燃烧生成液态水放出的热量大于H2燃烧生成气态水放出的热量，所以ΔH5<ΔH6；④中碳酸钙受热分解吸热，氧化钙与水反应放热，所以ΔH7>ΔH8。

所以答案选C。

考点：ΔH大小的比较
点评：ΔH大小的比较要带符号，对于放热来说放出的热量越大，ΔH越小。

3、【答案】C
【解析】试题分析：水结冰是放出热量的，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，A不正确；B不正确，能量的转化方式是多种多样的，例如光能、电能等；反应是放热反应或吸热反应，和反应条件无关系，只与反应物或生成物总能量的相对大小有关系，D不正确，答案选C。

考点：考查能量转化的有关正误判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对常见能量转化的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

4、【答案】C
【解析】H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b=2a<0，C对。

5、【答案】B
【解析】
6、【答案】D
【解析】
7、【答案】B
【解析】
8、【答案】D
【解析】
10、【答案】D
【解析】A选项水应该为液态；B选项为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2没有完全反应就放出19.3 kJ热量，所以ΔH应该小于－38.6 kJ·mol－1；C选项氟化氢由气态变为液态会放出热量，所以应大于270 kJ，依据能量守恒定律和C项反应为放热反应可知，只有D选项正确。

10、【答案】A
【解析】任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化；当E反应物<E反应产物时，该反应吸热，但不一定需加热条件；当E反应物>E反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行。

11，【答案】 724
12，【答案】(1)－78.7
(2)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ/mol
【解析】(1)由②＋③？C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，所以0.2 mol C完全燃烧，ΔH＝－78.7 kJ/mol。

(2)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH
CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－726.5 kJ/mol
则ΔH＝[－283.0＋(－285.8)×2－(－726.5)]kJ/mol＝－128.1 kJ/mol。

13，【答案】（1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ·mol﹣1
（2）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ·mol﹣1
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ·mol﹣1
或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ·mol﹣1
﹣286.8 kJ·mol﹣1286.8 kJ·mol﹣1
【解析】
14、【答案】1.6 mol CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1
【解析】热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。