新课标人教版2008届高三化学第一轮复习----电化学2

(2007年高考理综重庆卷，原电池电解) 年高考理综重庆卷，原电池电解 年高考理综重庆卷 如图所示，下列叙述正确的是( 如图所示，下列叙述正确的是 A )
Zn Cu
X
铜丝 表面皿
CuSO4 ZnSO4
隔膜 (只允许 42 －通过 只允许SO 通过) 只允许
Y
滤纸 (滴加了 2SO4、酚酞溶液 滴加了Na 酚酞溶液) 滴加了
跟相同质量的其它金属作负极相比， 跟相同质量的其它金属作负极相比，使用 寿命延长，高能、质轻、电压高、 寿命延长，高能、质轻、电压高、工作效 率高、储存寿命长。 率高、储存寿命长。
6、银锌电池（电解质为KOH） 、银锌电池（电解质为 ）
负极： 负极：Zn + 2OH- －2e- = Zn(OH)2 正极： 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH总反应： 总反应：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag
二、原电池应用
1.金属的腐蚀： 金属或合金跟周围接触到的气体 金属的腐蚀： 金属的腐蚀 本质是 或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是 金属原子失去电子被氧化的过程。 失去电子被氧化的过程 金属原子失去电子被氧化的过程。 （1）化学腐蚀与电化腐蚀 ） 化学腐蚀 条件 现象 本质 联系 电化腐蚀
Al （ (1)开始阶段，原电池的正极是_______（填“Mg” 开始阶段，原电池的正极是 开始阶段 H2 铝片表面产生的气泡是__________； 或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是 ） ； 负极发生的反应是Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2或Mg-2e-=Mg2+ 。 (2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是 随后阶段， 随后阶段 Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O ______________________________；镁条表 ； 面只有极少量的气泡产生，其原因是： 面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反 极少）， ），试判断此电极发生的主要反 O2+2H2O+4e-=4OH应是_________________________；铝片表面 应是 ； 气泡有所减少，但未消失， 气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因 是 铝片中含有杂质，构成原电池。。 铝片中含有杂质，构成原电池。
3、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池， 、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池， 它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。 它可以取代会产生镉污染的镉镍电池 。 氢镍 电池的总反应式是： 电池的总反应式是： 放电 1/2H2+NiO(OH) 充电 Ni(OH)2 ＝ 根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ 根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ CD） A、电池放电时，负极周围溶液的 不 、电池放电时，负极周围溶液的pH不 断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化 、电池放电时， C、电池充电时，氢元素被还原 、电池充电时， D、电池放电时，H2是负极 、电池放电时，
铅蓄电池放电原理演示.swf
Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O
2、铅蓄电池 充电 、 阳极 PbSO4 + 2H2O - 2e - → PbO2 + 4H+ + SO42阴极 PbSO4 + 2e -→ Pb + SO42总反应
2PbSO4 + 2H2O ==Pb + PbO2 + 2H2SO4
7、海水电池（电解质溶液为海水） 、海水电池（电解质溶液为海水）
负极： 负极：4Al - 12e- = 4Al3+， 正极： 正极：3O2+ 6H2O + 12e- = 12OH总反应： 总反应：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3
活学活用1、 银器皿日久表面逐渐变黑色， 活学活用 、 银器皿日久表面逐渐变黑色 ， 这是
1.金属的腐蚀： 金属或合金跟周围接触到的气体 金属的腐蚀： 金属的腐蚀 本质是 或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是 金属原子失去电子被氧化的过程。 失去电子被氧化的过程 金属原子失去电子被氧化的过程。 （1）化学腐蚀与电化腐蚀 ） 化学腐蚀 条件 现象 本质 联系 金属跟非金属 单质直接接触 无电流产生 金属被氧化 电化腐蚀 不纯金属或合金跟 电解质溶液接触 有微弱电流产生 有微弱电流产生 较活泼金属被氧化 较活泼金属被氧化
锌锰干电池的结构和原理.swf
干电池（ 糊状物为电解质） 干电池（NH4Cl糊状物为电解质） 糊状物为电解质 负极（锌筒） 负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+， 正极（石墨） 正极（石墨）: 2NH4++2MnO2 + 2e-=2NH3↑+Mn2O3+H2O 总反应： 总反应： Zn+2NH4++2MnO2= Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O
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第七章 《化学反应与能量变化 》
第61讲 原电池的应用 61讲
2011年11月1日星期二 年 月 日星期二
一、化学电源及其电极反应式
1、碱性锌锰电池 、 负极 Zn+2OH--2e-→Zn(OH)2 正极 2MnO２+2H２O+2e-=2MnO(OH)+2OH总反应 Zn + 2MnO２ +2H２O= Zn(OH)2+ 2MnO(OH)
•4、 有人设计出利用 、 有人设计出利用CH4 和 O2 的反应 ， 用铂电 的反应， 极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类 溶液中构成原电池。 极在 溶液中构成原电池 似于CH4 在 O2 中燃烧 ， 则下列说法正确的是 似于 ( A ) • ①每消耗 每消耗1molCH4可以向外电路提供 可以向外电路提供8mole• ②负极上 负极上CH4失去电子，电极反应式： 失去电子，电极反应式： • CH4 + 10 OH- － 8e- = CO32- + 7 H2O • ③负极上是 2获得电子，电极反应式为： 负极上是O 获得电子，电极反应式为： • O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH• ④电池放电后，溶液 不断升高 电池放电后，溶液pH不断升高 • A.①② B.①③ C.①④ D.③④ ①② ①③ ①④ ③④
铅蓄电池
2、铅蓄电池 、
放电
负极： 负极： Pb + SO42- -2e - → PbSO4 正极
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - → PbSO4 + 2H2O 总反应式为： 总反应式为： 当向外提供0.5mol电子时，消耗硫酸的 电子时， 当向外提供 电子时 物质的量为 0.5mol
氢氧燃料电池的工作原理.swf
HHOO 22 H2
O2
KOH
3、氢氧燃料电池 、
酸性
- →4H+ 4e
总反应式： 总反应式：2H2 +O2 = 2H2O
负极： 负极： 2H2 － O2 +4e- +4H＋ → 2H2O 正极： 正极：
H2O H2 O H2
O2
H2SO4
4、甲烷燃料电池（电解质为KOH） 、甲烷燃料电池（电解质为 ）
铅蓄电池的充电原理.swf
3、氢氧燃料电池 、
A
2e
H2O
2e
-
氢气 H2 H+ OH
氧气
-
O2
电解液 H2O 负极 正极
3、氢氧燃料电池 、
碱性燃料电池
2H2 + 4OH- -4e- → 4H2O 负极： 负极：
正极： 正极： O2 + 2H2O + 4e- → 4OH总反应式：2H2 + O2 =2H2O 总反应式：
负极： 负极：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O 正极： 正极：2O2 + 4H2O +8e- = 8OH总反应： 总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O
5、锂电池（非水有机溶剂电解液） 、锂电池（非水有机溶剂电解液）
负极： 负极：2Li - 2e- = 2Li+， 正极： 正极：I2 + 2e- = 2I-， 总反应： 总反应：2Li + I2 = 2LiI
由于生成硫化银， 由于生成硫化银 ， 有人设计用原电池原理加以除 其处理方法为： 去 ， 其处理方法为 ： 将一定浓度的食盐溶液放入 一铝制容器中， 再将变黑的银器浸入溶液中， 一铝制容器中 ， 再将变黑的银器浸入溶液中 ， 放 置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。 置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。 试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应 ＋ 为 Al -3e- →Al3＋ ； Ag2S+2e-→2Ag+S2正极发生的反应为 ； 反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体， 反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体 ， 原电池总反 应方程式为
3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(O电效率， 、熔融盐燃料电池具有高的发电效率， 因而受到重视，可用Li 因而受到重视，可用 2CO3和Na2CO3的 熔融盐混合物做电解质， 为阳极燃气， 熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气， 为阳极燃气 空气与CO2 的混合气为阴极助燃气 ， 制 的混合气为阴极助燃气， 空气与 得在650℃下工作的燃料电池，完成有关 得在 ℃下工作的燃料电池， 的电池反应式： 的电池反应式： 阳极反应式： 阳极反应式：2CO+2CO32- → 4CO2+4e2CO2+O2+4e-→2CO32阴极反应式： 阴极反应式： 总电池反应： 总电池反应： 2CO+O2=2CO2
练一练
嫦娥一号” 的成功发射， “ 嫦娥一号 ” 的成功发射 ， 标志着我国航天 技术已达到了一个新的领域。 技术已达到了一个新的领域 。 在航天技术上使 用的氢氧燃料电池具有高能、 轻便、 用的氢氧燃料电池具有高能 、 轻便 、 无污染的 优点。 氢氧燃料电池有酸式 碱式两种 酸式和 两种， 优点 。 氢氧燃料电池有 酸式 和 碱式 两种 ， 它们 放电时的总反应都可以表示为2 放电时的总反应都可以表示为 2H2+O2=2H2O ， 酸 式 电池中电解质是酸 ， 其负极反应可表示 为 2 H2 - 4e-= 4 H+ ， 则 其 正 极 反 应 式 为 O2+4e-+4H+=2H2O _。碱式电池的电解质是 碱式电池的电解质是 ______________ 其正极反应式为O O+4 则其负 碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- ，则其负 2H2-4e-+4OH-=4H2O 反应可表示为____ ________。 极反应可表示为____ ________。
(A)Y为阴极，发生还原反应 为阴极， 为阴极 (B)X为正极，发生氧化反应 为正极， 为正极 (C)Y与滤纸接触处有氧气生成 与滤纸接触处有氧气生成 (D)X与滤纸接触处变红 与滤纸接触处变红
[思维拓展 实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电 思维拓展]实验是化学的最高法庭 以镁条、 思维拓展 实验是化学的最高法庭。 以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们 溶液为电解质溶液构成的原电池， 极，以稀 溶液为电解质溶液构成的原电池 普遍认为铝是负极。 普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池 究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验： 究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验： 如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去 的镁条及大小相近的铝片， 如图，剪取约 的镁条及大小相近的铝片 使镁条与铝片分别与量程为500µA的教学演示电表 膜，使镁条与铝片分别与量程为 的教学演示电表 端相连接， 的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有 1mol/LNaOH溶液的烧杯中 1mol/LNaOH溶液的烧杯中。 溶液的烧杯中。 － ＋ 开始， 开始，电表指针向右偏移约 Al 500µA，铝片表面有许多气泡， Mg ，铝片表面有许多气泡， 很快电流逐渐减小至0；随后， 很快电流逐渐减小至 ；随后， 指针向左偏移， 指针向左偏移，且电流逐渐增大 至约400µA，此时，铝片表面 至约 ，此时， 气泡有所减少， 气泡有所减少，但镁条表面只有 1mol/LNaOH 极少量的气泡产生。 极少量的气泡产生。根据以上实 溶液 验现象，回答下列问题： 验现象，回答下列问题：