化学高考一轮复习钠及其化合物知识点

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高考化学总复习11钠及其化合物优质

当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～ 2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
钠及其化合物
2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(1)Na2O2的强氧化性试剂反应原理现象
SO2气体
FeCl2溶液
Na2O2＋SO2=== Na2SO4
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温： 4Na＋O2===2Na2O O2 △ Na O 2Na ＋ O 2 ===== 2 2 加热：
点燃 Cl2： 2Na＋Cl2=====2NaCl
注意：①钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。 ②不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋ 1 价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( √ )
(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( × )
(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( × )
钠及其化合物
例2.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？
否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。钠和H2O可直接反应产例3.金属钠着火,不能用H2O,干冰灭火的原因是___________________ 生 H2 ，可能会引起爆炸，加热时钠也可与 CO2 直接反应，而且金属 ____________________________________________________________ 钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应 _______________________________________ 。

钠及其化合物一轮复习

一轮复习

第三章金属及其化合物

第一讲钠及其化合物

（第1课时）

教学设计

教学目标:

知识与技能：

1、了解钠的性质及其运用。

2、了解钠的重要化合物性质及其运用。

过程与方法：

1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。

2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。

3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及

运用

态度与价值观：

1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。

2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。

教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。

教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。

教学过程：

教学过程教学目标教学

内容

活动设计

考纲解读使学生知

道学习的

方向和要

点

钠及

其化

合物

在高

考纲要求：1、了解钠的性质及其运用。

2、了解钠的重要化合物性质及其运用。

考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢

钠的性质及其运用。

考中的要求和考试形式。 2．了解氧化钠和氢氧化钠。

展示导图：

考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察N

、物质结构、电学、电离和水解等方面。

引导分析了解学习

某物质的

方法

某物

质应

了解

或掌

握的

内容

1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道

其哪些方面。

2、展示导图。

思考完善学生用思

维导图自

学复习钠

的性质及

用途

复习

钠的

性质

及用

途

学生结合前面讨论完善自己的思维导图。

学生讲述1.培养学

生归纳总

结的能力

2.复习钠

的制法、

物理性

质、化学

性质、用

钠的

制法、

物理

性质、

化学

性质、

用途

及制

请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。

途及制法法

高三化学一轮复习【钠及其化合物】

【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)钠与氧气反应时,条件不同,产物不同。 ( ) 提示:√。钠与氧气在常温下反应生成Na2O,加热时生成Na2O2。
(2)实验完毕后,剩余的金属钠可丢进废液缸。 ( ) 提示:×。因为钠易与水发生剧烈反应产生H2,丢进废液缸可能引起爆炸等事故,应将剩余的钠放回原瓶。
b.作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原
出来,如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl;
c.用作电光源,制作高压钠灯。
3.焰色反应:
定很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰义呈现特殊的颜色
实
验
步
火焰的颜色
骤
稀盐酸
无色
火焰 Na：_黄__色__，K：_紫__色__(观察时要透过颜色 _蓝__色__钴__玻__璃__)
【解析】选D。Na常温下与O2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O2,A错误;钠原子只能失去1个电子, 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,B错误; Na表面自然形成的氧化层,不能保护内层金属不被空气
氧化,C错误;Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2,其电
子式为
,D正确。
【高考模拟预测】 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液一定不存在K+ C.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

LT高考一轮复习钠及其化合物

＋＝＋与HCl反 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 反 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O ＝＋＋应与CO2 反应用途 Na2O＋CO2＝Na2CO3 ＋
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
制氢氧化钠（用途较少）供氧剂，氧化剂，漂白剂，制氢氧化钠（用途较少）供氧剂，氧化剂，漂白剂，
溶液要减压蒸发结晶）（NaHCO3溶液要减压蒸发结晶）难溶性碳酸盐受热也会分解）（难溶性碳酸盐受热也会分解）
CO32-＋H2O HCO3-＋OHHCO3-＋H2O H2CO3＋OH相同T、时溶液的pH大小关系大小关系？ ⑴相同、c时，Na2CO3和NaHCO3溶液的大小关系？稀盐酸滴入Na 溶液中的现象和HCO3-浓度变化？浓度变化？ ⑵稀盐酸滴入 2CO3溶液中的现象和 CO32-＋H+＝HCO3- HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O ＋开始无气体产生，后产生气体。开始无气体产生，后产生气体。 c(HCO3-)先增大，后减小。先增大，先增大后减小。固体加盐酸放出气体的快慢？ ⑶Na2CO3和NaHCO3固体加盐酸放出气体的快慢？ NaHCO3与盐酸反应剧烈，放出气体快。与盐酸反应剧烈，放出气体快。的溶液与含2.0molHCl的盐酸互滴时 ⑷含1.5molNa2CO3的溶液与含的盐酸互滴时的现象及产生气体的量是否相同？的现象及产生气体的量是否相同？盐酸滴入Na 溶液中：开始无明显现象，盐酸滴入 2CO3溶液中：开始无明显现象，后产生气泡产生0.5molCO2 产生 Na2CO3溶液滴入盐酸中：立即产生气泡，产生溶液滴入盐酸中：立即产生气泡，产生1.0molCO2

新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物

《钠及其化合物》

【知识梳理】

一、钠

1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。

温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。

②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。

2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。自然界中钠只以化合态存在。

2Na+O2Na2O2（淡黄色

固体）

（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。

（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。

（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，

金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。

（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。

高考一轮复习钠及其化合物的化学方程式和离子方程式

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、钠

1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2

2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl

3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O

4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S

5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑

6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑

2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑

7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑

6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑

9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑

4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑

10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti

二、氧化钠

1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

Na2O＋H2O2Na＋＋2OH－

2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3

3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O

Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O

4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4

Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，期望对大伙儿有关心。

钠及其化合物的性质和用途知识点

1. 钠的物理性质和化学性质

物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃

钠的化

学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)

2Na+O2 Na2O2

②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)

2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)

③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)

④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

(钠不能从溶液中置换出其他金属)

2.钠的储存

由于钠的化学性质专门爽朗,易与空气中的O2和H2O等反应,因此金属钠储存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程能够表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)

显现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na 2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)

3.氧化钠和过氧化钠

x09氧化钠x09过氧化钠

颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体

化学式x09Na2Ox09Na2O2

氧化合价x09-2x09-1

稳固性x09不稳固,在空气中能够连续氧化：

2Na2O+O2=2Na2O2x09稳固,加热不分解

与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性x09一样不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x 09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,能够杀菌消毒

2024届高考一轮复习-09钠及其化合物

09钠及其化合物

1.理清钠元素相关物质的性质

2.记忆钠单质相关性质

3.速记焰色反应中颜色

4.突破过氧化钠相关方程式

一、焰色反应

定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做

焰色反应。

颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。

实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，

并选择稀盐酸作为洗涤液。每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。

注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)

二、钠单质

高考真题及模拟题演练

1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确

．．．的是

A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜

D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧

3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验

高三一轮复习钠及其化合物ppt课件

金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特
殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
2.焰色反应的操作
酒精灯
铂丝灼烧盐酸
用洗涤铂丝
蘸取
无色酒精灯无色。
灼烧
待测物
酒精灯观察火焰颜色
灼烧
3.常见元素的焰色
钠元素黄色；钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
铜元素绿色。
4.应用
检验元素的存在。
与水作用与酸互滴
碳酸钠
碳酸氢钠
水解，碱性较强水解，碱性较弱
碳酸钠滴入盐酸碳酸氢钠滴入盐中，立即产生气酸或盐酸滴入碳体；盐酸滴入碳酸氢钠中，都是酸钠中，先无现立即产生气体。象后产生气体。
原因：V？(CO2)
碳酸钠溶液逐滴加入盐酸
V(CO2) 碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸
V(HCl)
Na2O2 -1
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
补充1：与H2SO4反应 Na2O+H2SO4= __N__a_2S_O__4_+_H_2_O____，

高考化学第一轮复习-金属钠知识清单附考纲解读

考纲要求

1．了解Na的物理性质，存在和用途；

2．掌握钠的化学性质：

3·了解NaOH、Na2C03、NaHC03的性质和用途。

命题趋向

钠是典型的活泼金属，其化合物Na20，、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位。了解钠的重要化合物(如Na2C03和NaHCO3。

从近几年的高考看，主要侧重于下列二个方面：

(1)钠及其化合物的性质推断；

(2)有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。预计今后的考题还是以该族元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算的。赋分值会因涉及的考点的多少而不同，也有可能以应用性选择题出现。

知识清单

（1）金属钠的知识清单1．钠的物理性质(1)白：银白色。

(2)轻：密度小，p(N。)=0．97 g／cm3。(比水的密度小)。

(3)低：熔点和沸点低，熔点97．81。C，沸点882．9。C。

(4)小：硬度小，金属钠可用小刀切割。

(5)导：钠是热和电的良导体。

2．钠的结构特点

(1)原子结构示意图：最外层只有1个电子，易失去。表现出强还原性，是化学性质很活泼的金属。．

(2)化合价：有0价和+I价两种，故单质钠的化合价只能升高，即只具有还原性。

3．钠的化学性质

(I)钠跟O2区应

(2)钠与其他非金属反应

(3)钠与水的反应

(4)钠与酸反应

(5)钠与碱、盐溶液反应

4．钠的重要用途

(1)制取钠的重要化合物，如Na202。

(2)制钠钾合金作原子反应堆的导热剂。

高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件

第三章金属及其化合物
第一节钠及其化合物
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课标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能
从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构
1.掌握钠的主要性质及其应用。
决定性质”的内涵。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案并进行实验探究。
(4)1 mol Na2O 和 1 mol Na2O2 固体中含有的离子总数均为 3NA。( )
(5)Na2O 和 Na2O2 都属于碱性氧化物，与 CO2 反应均生成 Na2CO3。( )
(6)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3> NaHCO3。( )
(7)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。( )
供氧剂、漂白剂等
2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)碳酸钠、碳酸氢钠的性质
项目俗名颜色状态
Na2CO3 纯碱、苏打
白色粉末
溶解性
易溶于水
NaHCO3 小苏打白色晶体
易溶于水(溶解度比 Na2CO3小)
(续表)
项目
Na2CO3
与足量盐酸反应
CO23- ＋2H＋=== CO2↑＋H2O

高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题1钠及其化合物20170616217

金属元素及其化合物专题1 钠及其化合物

【考点过关】

1.金属钠

【巩固演练】

下列说法正确的是。

①金属钠着火，可用水扑灭

②钠是最活泼的金属

③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等

④电解饱和食盐水可以制得金属钠

⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜

⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠

⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A

⑨23 g钠与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子

⑩将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，①错误；钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属，②错误；Na、Na2O、NaOH在空气中吸水形成碱溶液，能腐蚀瓷坩埚，③错误；电解饱和食盐水制得氢氧化钠，电解熔融氯化钠得金属钠，④错误；钠投入硫酸铜溶液中是先与水反应生成了氢氧化钠，然后氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液发生了复分解反应，⑤正确；钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，⑥错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平

缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，⑦正确；N钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol，钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A，⑧正确；23g Na完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5 N A个，⑨错误；Na性质非常活泼，可与水反应放出H2，同时生成NaOH，⑩正确。答案：⑤⑦⑧⑩

高考理综高三一轮高考化学复习第3章第1讲钠及其化合物

第1讲钠及其化合物

[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。

考点一钠的性质及应用

1．钠的物理性质

颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；

硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋

等

Na ＋1

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应

O 2⎩⎨⎧

常温：4Na ＋O 2===2Na 2O

点燃：2Na ＋O 2=====△

Na 2O 2

Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃

2NaCl (2)与水反应

①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －

＋H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na ＋2H ＋

===2Na ＋

＋H 2↑。 3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解

2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途

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== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ == 高考化学钠及其化合物的重要性质知识点归纳

高考化学当中钠及其化合物的重要性质这一课是高考的重点之一，需要我们总结出它的知识点加以巩固。下面是小编为大家精心推荐的钠及其化合物一些必背知识点，希望能够对您有所帮助。

高考化学钠及其化合物的重要性质必背知识点

(一)钠的反应

1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

3.钠跟水反应(现象?)

4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)

5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)

(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

(二)氧化钠和过氧化钠

1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?)

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存

在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质

1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)

2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气

(实验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

高三一轮《钠、镁及其化合物》复习

考纲要求：

1、以钠为例，了解典型碱金属的物理性质和化学性质。

2、从原子的核外电子排布，理解IA 族元素（但单质和化合物）的相似性和递变性。

3、以Na 2O 2为例，了解过氧化物的性质。

4、以NaOH 为例，了解重要的碱的性质和用途，了解钠的重要化合物，如Na 2CO 3和NaHCO 3的性质、转化和制法。

5、焰色反应：知道Na （黄色）和K （紫色，透过蓝色钴玻璃）命题规律：

钠及其化合物（Na 2O 2、Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3）的性质是考考考查的核心内容，出现在选择题、推断题、简答题、计算题中；碱金属与科学技术联系较多，如在电光源、光电管、核技术、贵重金属冶炼等方面。复习方法

1、表格化、网络化是复习元素及其化合物性质的重要方法。

2、掌握反应本质和原理，建立化学过程，寻找比例关系式，是解题的重要思路。必备知识

一、钠及其化合物 1、钠的性质

（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀可以切。（2）化学性质：

原子结构特点：Na 的外围电子排布式，

Na －e －＝Na ＋，易失去1e －

，表现

出强还原性，是一种活泼的金属。 ①与非金属反应 2Na ＋Cl 2

点燃

2NaCl 2Na ＋S

△

Na 2S 4Na ＋O 2==Na 2O 2Na ＋O 2

△