2021高考化学压轴精选专项卷(一)
2021年高考化学压轴卷(江苏卷)(解析版)
2021年高考压轴卷（江苏卷）化学一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.1．下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应D．纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用【答案】B【解析】A.二氧化硫可以抑制葡萄酒中的细菌生长，利用二氧化硫的还原性还可以作抗氧化剂，A正确；B. 硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，原因为硫酸钡不溶于胃酸，B错误；C. 二氧化硅为制作光导纤维的原材料，其为酸性氧化物遇强碱会反应，C正确；D.纯碱为碳酸钠，纯碱在造纸中的制浆流程、玻璃的成分及食品的制作中应用，D正确；答案为B2．反应PH3 + HCl + 4HCHO = [P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）Cl B．HCHO结构式：H－C－O－HA．中子数为20的氯原子：3720C．O2－的结构示意图：D．PH3的电子式：【答案】D【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，Cl，故A错误；所以符号为3717B．HCHO中含碳氧双键，结构式为，故B错误；C．O元素为8号元素，O原子得到两个电子形成氧离子，结构示意图为，故C错误；D．PH3中P原子和每个H原子共用一对电子，还含有一对孤电子对，电子式为，故D正确；故答案为D。
3．三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。
若N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol NCl3中质子数为6.5N AB．每生成36.5 g HCl转移电子数为2N AC．标准状况下，2.24 LN2中含σ键数为0.2N AD．100 mL1 mol/LHClO溶液中阴、阳离子总数为0.2N A【答案】B【解析】A．NCl3分子中含有的质子数是58，则0.1 mol NCl3中含有的质子数为5.8N A，A错误；B．在反应2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中，每反应产生3 mol HCl，转移6 mol电子，反应生成36.5 g HCl的物质的量是1 mol，则转移电子数为2N A，B正确；C．N2中2个N原子形成共价三键，其中１个σ键，2个π键，标准状况下，2.24 LN2的物质的量是0.1 mol，因此其中含σ键数为0.1N A，C错误；D．100 mL1 mol/LHClO中含有溶质的物质的量是n(HClO)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，因此该溶液中离子数目远小于0.2N A，D错误；故答案为B。
2021届高考化学压轴题精选专项卷(一)含答案与解析
2021高考压轴精选专项卷（一）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上1．氯离子插层镁铝水滑石[Mg 2Al （OH ）6Cl•xH 2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO 、Al 2O 3、HCl 和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1）Mg 2Al （OH ）6Cl•xH 2O 热分解的化学方程式为_____________．（2）若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ，则装置的连接顺序为_____________（按气流方向，用接口字母表示），其中C 的作用是_____________．装置连接后，首先要进行的操作的名称是_____________．（3）加热前先通N 2排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入N 2的作用是_____________、_____________等．（4）完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ，则x=_____________．若取消冷却玻管B 后进行实验，测定的x 值将_____________（填“偏高”或“偏低”）．（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg 2Al （OH ）6Cl 1﹣2x （CO 3）y •zH 2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定_____________．2．氯化铝为共价化合物，易水解，178℃升华，190℃(2.5个标准大气压下测得)熔化。
实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。
化 学化 学请回答下列问题：(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式为_________________________________。
若用足量MnO2与50mL12mol/L的盐酸充分反应，则所得氯气可制取无水AlCl3的质量应_________13.35g(填“大于”、“等于”或“小于”)。
2021届河北省高考压轴卷 化学(解析版)
2021河北省高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是A．A B．B C．C D．D2．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。
但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。
下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．朝鲜的原子弹爆炸实验D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢3．下列化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．钠离子的结构示意图：C．氯仿分子的球棍模型：D．对硝基甲苯的结构简式：4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1molNaHSO 4晶体中阴阳离子总数目为2N AB ．1molSiO 2中含有Si —O 极性共价键的数目为2N AC ．78g 苯与足量H 2发生加成反应时破坏π键数目为3N AD ．16gCH 4与足量氯气在光照下反应生成CH 3Cl 分子数目为N A5．利用Cu ZSM 5--分子筛催化剂，3NH 可脱除燃煤烟气中的NO 和2NO ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是A ．上述总反应为:32222NH NO NO 2N 3H O ++=+B ．X 是HNO 3、Y 是2NC ．阶段②④中都是氧化还原反应D ．3NH 、4NH +中的化学键形成方式完全相同6．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A ．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B ．lmol 茚地那韦最多与llmol 氢气发生加成反应C ．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D ．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl 3溶液显色7．绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。
2021年高考化学之精选真题模拟练习卷(一)含答案解析
2021年高考化学精选真题重组卷01注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【2020浙江】下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，正确；B．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，正确；C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，错误；D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，正确；答案选C。
2．[2019新课标Ⅱ] 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，错误；C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，正确；答案选B 。
2021年高考化学压轴题汇总及答案解析
2021年高考化学压轴题汇总及答案解析1．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验Ⅰ】制备NaNO2制备装置如图所示(夹持装置略去)：(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO－3，发生反应的离子方程式为____________。
(2)如果没有B装置，C中发生的副反应有_____________、____________。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。
于是进行了适当的改进，改进后提高了NaNO2的纯度，则其改进措施是________________________________。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量步骤：试管编号①②③④⑤b．称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液。
取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是________。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
答案(1)5NO＋3MnO－4＋4H＋===5NO－3＋3Mn2＋＋2H2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2NO＋O2===2NO22NO2＋Na2O2===2NaNO3(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(4)40%(5)维生素C 加入蒸馏水至总体积为10 mL 紫红色比③标准色阶浅解析(1)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将NO氧化为NO－3，反应的离子方程式为5NO＋3MnO－4＋4H＋===5NO－3＋3Mn2＋＋2H2O。
(2)铜和稀硝酸反应制得的NO中含有杂质水蒸气。
(3)制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明制得的NO中混有NO2，故应在装置A、B之间增加装有水的洗气瓶，以除去杂质NO2。
2021届全国卷Ⅰ高考压轴卷 理综化学(解析版)
2021新课标Ⅰ高考压轴卷化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
下列叙述错误的是A．A B．B C．C D．D2．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B．lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色3．下列实验能达到目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是A ．避免生成有毒物质符合绿色化学的理念B ．在该反应中作催化剂C ．反应过程中N 和S 元素的成键数目均保持不变D ．总反应方程式为→++HCl5．一种矿石()2252Z X Y W Y ⋅的组成元素W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 单质燃烧发出耀眼的白光，X 原子L 层比K 层多一个电子，2W Y 分子中含有10个电子。
下列说法正确的是 A ．原子半径：Z Y X W >>> B ．常温常压下单质沸点：W Y X >> C ．Z 与Y 可形成共价化合物ZY D ．X 的最高价氧化物的水化物是弱酸 6．环己酮()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。
2021届高考押题样卷新高考版-化学(含答案解析)
绝密 ★ 启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试 化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催···”。
夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是A ．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质B ．葡萄酒中通常含有微量SO 2，SO 2既可以杀菌又能防止营养成分被氧化C ．夜光杯属硅酸盐产品，难溶于水，不耐酸碱侵蚀D ．制作琵琶的竹料放入饱和Na 2SiO 3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用【答案】C【解析】A ．蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，故A 正确；B ．二氧化硫能杀菌，还有较强的还原性，添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故B 正确；C ．夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ，属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，故C 错误；D ．Na 2SiO 3具有防火的作用，因此制作琵琶的竹料放入饱和Na 2SiO 3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用，故D 正确。
综上所述，答案为B 。
(新高考)2021年最新高考冲刺压轴卷 化学(含答案解析)
（新高考）2021年最新高考冲刺压轴卷化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5Cu 64Ge 73一、单选题（共10小题，每小题2分）1．苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。
其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。
或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。
“不灰木”成分可能是A．纤维素B．硅酸盐C．氧化铁D．动物毛皮【答案】B【解析】不灰木，盖石类也，云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有，则与滑石同类，都属于硅酸盐，故选B。
2．下列化学用语中，正确的是A．H2O2的电子式：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．Ca2+的结构示意图：【答案】B【解析】A．H2O2是共价化合物，电子式的书写不需要标方框和电荷符号，正确的是，A 项错误；B ．溴原子最外层有7个电子，能得一个电子形成溴离子，电子式为，故B 正确；C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br −+Cl 2=Br 2+2Cl −，故C 错误；D ．Ca 的原子序数为20，故D 错误；综上所述，答案为B 。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．酸性K 2Cr 2O 7溶液与酒精反应：3CH 3CH 2OH+2Cr 2O 2−7+16H +=4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2OB ．向CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 2−4=BaSO 4↓C ．用足量氨水吸收CO 2气体：2OH −+CO 2=CO 2−3+H 2OD ．电解NaCl 溶液：2NaCl=====通电2Na+Cl 2↑【答案】A【解析】酸性K 2Cr 2O 7溶液与酒精反应，乙醇被氧化为乙酸：3CH 3CH 2OH+2Cr 2O 2−7+16H +=4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2O ，A 正确；B.向CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀：2OH −+Ba 2++Cu 2++SO 2−4=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓，B 错误；C ．一水合氨难电离，用足量氨水吸收CO 2气体：2NH 3·H 2O+CO 2=2NH +4+CO 2−3+H 2O ，C 错误；D ．惰性电极电解NaCl 溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl −+2H 2O=====电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑，D 错误；答案选A 。
2021届湖北省高考压轴卷 化学(解析版)
绝密★启封前2021湖北省高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《尚书·牧誓》描写了三千多年前武王伐纣时在商朝都城郊外的牧野誓师的场景：“时甲子昧爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。
王左杖黄钺，右秉白旄以麾曰：……称尔戈（举起戈），比尔干（排好盾），立尔矛，予其誓”（注：黄钺，以黄金为饰的斧；白旄，古代的一种军旗，竿头以牦牛尾为饰）。
下列从化学角度进行的分析不合理的是（）。
A．限于当时的冶炼水平，所使用的黄金主要来源于游离态而非化合态B．当时制作钺、戈、矛等兵器的主要材料是性能比青铜（或陨铁）更好的钢C．干（盾）可用木板、藤或竹等制作，其中所含的纤维素属于有机高分子材料D．牦牛尾的主要成分为蛋白质，蛋白质在一定条件下可水解生成氨基酸2．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si SiF 4↑+2H2O。
下列有关说法正确的是（）。
A．（HF）2的结构式：H－F－F－HB．H2O的比例模型：C．Si原子的结构示意图：D．SiF4的电子式：3．Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH 4NO3，其反应为8Al+30HNO38Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）。
A．将0.2mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目小于0.2N AB．1L 0.1mol·L－1 Al（NO3）3溶液中，阳离子的数目为0.1N AC．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5N AD．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3N A4．某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（）A．分子中最多有12个原子共平面B．分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个C．分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应D．分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种5．以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：下列说法错误的是（ ）A ．通入SO 2发生反应的离子方程式：2Co 3＋＋SO 2＋2H 2O=2Co 2＋＋SO 24-＋4H ＋B ．加入适量Na 2CO 3调节pH 是利用几种氢氧化物K sp 的不同除铝C ．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D ．将含Co 2＋的溶液缓慢滴加到Na 2CO 3溶液中沉钴，以提高CoCO 3的产率6．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Na +、K +。
2021年辽宁省高考化学压轴试卷(附答案详解)
2021年辽宁省高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是()A. “客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙B. 俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水C. 成语“水滴石穿”中只发生了物理变化D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应2.用氢氧化钠溶液能吸收处理含硫化氢的尾气：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O中。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. H2S为非极性分子B. Na2S的电子式：C. 34S2−的结构示意图：D. H2O形成的冰为离子晶体3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W位于第IB族，X、Y、Z、W形成的阳离子为狭长的八面体结构如图所示，下列说法不正确的是()A. X、Y、Z元素第一电离能最大的是ZB. 两种配体分子中的键角：X2Z<YX3C. 由图可知该阳离子中心原子的配位数为6D. 加热时该离子首先失去的组分是X2Z4.硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。
硼原子(黑球，半径为a)和镁原子(白球，半径为b)在平面上的投影如图1。
下列说法错误的是()A. 硼原子的价电子构型为2s22p1B. 该晶体的化学式为MgB6C. 硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示D. 晶胞边长为√3(a+b)5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6.过二硫酸分子式为H2S2O8，可看成是H2O2分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：HO3S−O−O−SO3H；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。
下列说法不正确的是()A. 过二硫酸具有强氧化性B. 过二硫酸中硫元素的化合价为+6价C. Na2S2O8可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D. 可用硝酸钡溶液鉴别H2SO4和H2S2O87.设N A为阿伏加德罗常数的值。
浙江省2021年高考化学压轴卷含解析
浙江省2021年高考化学压轴卷（含解析）考生须知：1．全卷分试卷和答题卷，其中试卷又分选择题和非选择题两部分。
考试结束后，将答题卷上交。
2．试卷共8页，有31题，满分100分，考试时间90分钟。
3．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
4. 请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
作图时先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈碱性的是 A ．NaHSO 4B ．CuSO 4C ．NaHCO 3D ．CH 3COONH 42．灼烧氢氧化铁固体的操作中，需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列属于弱电解质的是 A ．2COB ．冰醋酸C ．氨水D ．淀粉4．下列物质对应的组成正确的是 A ．小苏打：23Na CO B ．胆矾：4CuSO C ．熟石灰：42CaSO 2H O D ．干冰：2CO5．下列表示不正确的是 A ．CO 2的电子式：B ．NH 3的空间结构：正三角形C ．水分子的球棍模型：D ．Na +的结构示意图：6．下列说法不正确的是A ．最重要的人工固氮途径是工业合成氨B ．煤、石油、天然气、氢能中，氢能是可再生能源C ．可用铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸D ．燃料电池是在点燃条件下，将化学能先转化为热能再转化为电能的装置 7．下列说法正确的是A ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液B ．“”与“1，3-丁二烯”互为同分异构休C ．、、为同系物D ．3223CH CHO I H O CH COOH 2HI ++→+为取代反应 8．下列叙述I 和叙述II 均正确并有因果关系的是 选项 陈述I陈述IIA明矾可用于净水明矾投入水中能形成()3Al OH 胶体B HF 用于刻蚀玻璃HF 是强酸，能与玻璃中的2SiO 反应C Na 高温还原KCl 制备金属KNa 比K 更活泼，金属性更强D 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列说法正确的是A ．氨气液化时吸热，故氨气可用于作制冷剂B ．SO 2具有强氧化性，故可用来漂白纸浆C ．BaCO 3不溶于水，在医疗上被用作“钡餐”D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风10．在NO2和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：111．有下列实验操作或事故处理方法：①用50mL量筒量取5.0mL硫酸铜溶液；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；④倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存；⑦用如图所示的方法闻气体的气味。
海南省高考化学压轴卷含解析.doc
海南省2021年高考化学压轴卷〔含解析〕第一卷(选择题共 36分)一、选择题(此题包括6小题，每题 2分，共12分，每题只有一个选项符合题意)分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的选项是A.CO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B.Na2O和NH3的水溶液能导电，所以均为电解质C.Al2O3能与强酸反响，又能与强碱反响，故为两性氧化物D.Na2O和Na2O2与水反响均会生成强碱，故都是碱性氧化物2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反响，放出氢气的质量之比为1：2：4，那么Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )A.1：1：1B.4 ：2：1C.2 ：3：4D.3 ：3：43.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，以下表达中错误的选项是( )A.相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比拟，前者更强B.常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解将澄清的石灰水分别参加Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀.以下能使品红溶液褪色，且褪色原理根本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥.用氢氧化钠固体配置100mL的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100mL量筒滤纸③烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有A.①③④B③④C①③④①②③④⑤⑥⑦⑦.⑤⑥⑦.⑤⑥⑦..一定条件下，通过以下反响可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)H<0，假设反响在恒容的密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是()平衡前，随着反响的进行，容器内压强始终不变平衡时，其他条件不变，别离出硫，正反响速率加快平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率其他条件不变，使用不同催化剂，该反响的平衡常数不变二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。
2021山东省高考压轴卷-化学-Word版含解析
2021山东省高考压轴卷 化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Ge:73 Ba ：137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列说法错误的是A ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B ．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程C ．制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是23Fe O 转化为其他铁的氧化物D ．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好延展性2．下列化学用语的表述不正确．．．的是 A ．2CO 的结构式：O C O --B ．氯化铵的电子式：C ．联氨()42N H 的球棍模型为D ．2O -离子的结构示意图为 3．设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．14g 聚丙烯中含C H -键总数目为A 2nNB ．常温下，pH 13=的NaOH 溶液中含有的OH -数目为A 0.1NC ．11L0.1mol L -⋅的2Na S 溶液中，阴离子总数大于A 0.1ND ．含有A N 个3Fe(OH)胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g4．在指定溶液中下列离子能大量共存的是A ．透明澄清的溶液：NH +4、Fe 3+、SO 2-4、NO -3B ．能使甲基橙变红的溶液：Na +、Ca 2+、AlO -2、Cl -C ．c(ClO -)=0.1mol/L 的溶液：K +、Na +、CO 2-3、S 2-D ．加入Al 能放出H 2的溶液：Mg 2+、NH +4、HCO -3、NO -35．侯氏制碱法制取3NaHCO 的原理为32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=+。
2021年高考化学压轴卷(湖北卷)(解析版)
2021年高考压轴卷（湖北卷）化学一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．香豆素类化合物广泛分布于植物界中，具有镇痛抗炎、抗艾滋病、降压、抗心律失常等多方面的生理活性。
下列关于双香豆素()的说法正确的是（）A．属于芳香族化合物B．分子中所有原子共平面C．可与 FeCl3溶液发生显色反应D．分子中有 5 种不同化学环境的氢原子【答案】A【解析】A．双香豆素分子中含有两个苯环，属于芳香族化合物，选项A正确；B．因甲烷为正四面体结构，根据双香豆素的结构简式可知，分子中存在亚甲基，所有原子不可能共平面，选项B错误；C．双香豆素分子中不含有酚羟基，不可与 FeCl3溶液发生显色反应，选项C错误；D．根据双香豆素分子的结构简式可知，分子中有 6 种不同化学环境的氢原子，选项D错误；答案选A。
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
X的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Y 的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，W 是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（）XY 的空间构型为V形A．2B．简单离子半径：Y＜W＜ZC．第一电离能：I1(Z)＜I1(W)＜I1(X)D．工业上采用电解Z的氯化物水溶液的方法制取Z的单质【答案】A【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
X的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，则X 原子的电子排布式为1s 22s 22p 3，则X 为氮元素；Y 的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y 为氧元素；Z 的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，则Z 为镁元素；W 是地壳中含量最高的金属元素，则W 为铝元素；A ．2XY -为2NO -，N 原子形成2个δ键，孤对电子数=51222+-⨯=1，中心原子为sp 2杂化，含有一对孤电子对，其空间构型是V 形，选项A 正确；B ．具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，则简单离子半径：W(Al 3+)＜Z(Mg 2+)＜Y(O 2-)，选项B 错误；C ．同周期元素，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，元素原子越来越难失去电子，但I 1(Al)＜I 1(Mg)，选项C 错误；D ．工业上采用电解熔融的Z 的氧化物Al 2O 3的方法制取Z 的单质，选项D 错误； 答案选A 。
2021年高考化学压轴卷(福建卷)(原卷版)
2021年高考压轴卷（福建卷）化学一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分.每题只有一个选项最符合题意.1．“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是（）A．月壤中含有的3He，其质子数为3B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维C．制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D．运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应2．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料3．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2N AB．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0. 5N AC．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N AD．0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3N A4．由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC．滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D ．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用5．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是（ ）选项 实验操作和现象结论A 在常温下，等体积、pH 均为3的两种酸HA 和HB ，分别与足量的Zn 反应，酸HA 放出的氢气多酸性：HB>HA B 试管中盛有()32Cu NO 溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸，铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应C 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制()2Cu OH ，继续加热几分钟，生成砖红色沉淀淀粉已经水解 D 向2mL 0.0lmol/L 的3AgNO 溶液中滴加3mL 同浓度的NaCl 浴液后，再滴加KI 溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。
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注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上1．氯离子插层镁铝水滑石[Mg 2Al （OH ）6Cl•xH 2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO 、Al 2O 3、HCl 和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1）Mg 2Al （OH ）6Cl•xH 2O 热分解的化学方程式为_____________．（2）若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ，则装置的连接顺序为_____________（按气流方向，用接口字母表示），其中C 的作用是_____________．装置连接后，首先要进行的操作的名称是_____________．（3）加热前先通N 2排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入N 2的作用是_____________、_____________等．（4）完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ，则x=_____________．若取消冷却玻管B 后进行实验，测定的x 值将_____________（填“偏高”或“偏低”）．（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg 2Al （OH ）6Cl 1﹣2x （CO 3）y •zH 2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定_____________．2．氯化铝为共价化合物，易水解，178℃升华，190℃(2.5个标准大气压下测得)熔化。
实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。
2021高考化学压轴精选专项卷（一）绝密★启用前请回答下列问题：(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式为_________________________________。
若用足量MnO2与50mL12mol/L的盐酸充分反应，则所得氯气可制取无水AlCl3的质量应_________13.35g(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)装置B中所盛试剂为_________________，其作用是__________________________。
(3)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，事实证明这样做非常危险，请简述理由___________________________________________________________。
(4)仪器a的名称是__________________，装置C和F的作用是____________________。
(5)实验开始时应先点燃A处的酒精灯，待装置内充满黄绿色气体后，再点燃D处的酒精灯，理由是_______。
(6)氯化铝是共价化合物，请设计实验证明。
___________________。
3．为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO3的质量分数。
完成下列问题：(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为___________、___________、___________(选填编号)。
U型管③吸收的气体为___________。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是___________。
实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用___________。
(3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是___________。
(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要测定的物理量___________。
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的水处理剂。
某实验小组用如图装置(夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。
已知K2FeO4的部分性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇②在强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+或Fe(OH)3催化作用下发生分解。
请回答：(1)装置B的作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度和____。
(2)Fe(NO3)3溶液(Ⅰ)与含KOH的KClO溶液(Ⅱ)混合时，溶液Ⅰ、Ⅱ滴加的顺序是____。
(3)已知K2FeO4理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K2FeO4理论产率)，制备K2FeO4的最佳条件是____。
(4)制得的K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。
①有关提纯过程的正确操作为(选出合理的操作并按序排列)：将粗产品溶于冷的KOH 溶液→____→____→____→____→真空干燥箱中干燥。
A．过滤B．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶C．用蒸馏水洗涤晶体2～3次D．往滤液中加入冷的饱和KOH溶液，静置E.用适量乙醇洗涤晶体2～3次②过滤时应选用的漏斗是____。
③洗涤时选择相应操作的原因是____。
5．某学习小组开展下列实验探究活动证明亚硫酸的酸性强于次氯酸：(1)图一装置A中反应的化学方程式为_____________________ 。
(2)如果利用图一装置A 中产生的气体去证明+4价硫具有氧化性，可将气体通入________ (填序号)来证明。
M .H 2S 溶液 N .Na 2S 溶液 O .NaOH 溶液 P .品红溶液(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为A 、C 、___________、__________、D 、F ，其中装置 C 的作用是_______，通过_________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
6．长期放置的 FeSO 4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验 FeSO 4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液_____步骤2__________FeSO 4溶液部分变质①将上述方案补充完整②若要使部分变质的 FeSO 4复原，方法是_____。
(写离子反应方程式)(2)利用部分变质的 FeSO 4溶液制备 Fe 2O 3①请在( )内填写所需试剂或条件，在□内填写含铁物质的化学式____、____、___；(以离子形式存在的可写离子符号)。
②若100mL 该变质溶液制得1.6gFe 2O 3，则变质前FeSO 4溶液的浓度为_____。
(3)FeSO 4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe 3+转化为 Fe 2+，以利于人体吸收。
为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C 片，紫色褪去振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
由上述实验能否得出“维生素C 可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_____。
7．某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是_________；若实验中产生2.24 L(标准状况)Cl2，设N A为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为___________。
(2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是__________________。
[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L－1 KMnO4和6 mol·L－1 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L－1 BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。
(3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制500 mL 6 mol·L－1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为____________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是____________(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理B．加水定容时俯视刻度线C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外(4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为________________________________；盐桥中的K＋移向____________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(5)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L－1 H2SO4时，生成氯气的速率比使用6 mol·L－1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是______________________________。
8．某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在_________中(填写仪器名称)．(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________。
(3)该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是_______________。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇)，用如图所示的装置抽滤，与普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是_____________________________。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是____。
A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②测定摩尔盐中铁的含量。
称取ag产品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_______________。
到达终点消耗KMnO4的体积为VmL，则该晶体中铁的质量分数的表达式为_______________________(用字母a，c，V 表示)。
③实验室可用______( 填试剂名称)检验Fe2+存在，出现特征蓝色沉淀的离子方程式为_________________。
9．某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题：(1)配制0.5 mol·L-1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用____。