2021高考化学压轴精选专项卷(一)
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
1．氯离子插层镁铝水滑石[Mg 2Al （OH ）6Cl?xH 2O]是一种新型离子交换材料，其在高
温下完全分解为MgO 、Al 2O 3、HCl 和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固
定装置略去）
．
（1）Mg 2Al （OH ）6Cl?xH 2O 热分解的化学方程式为_____________．
（2）若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ，则装置的连接顺序为_____________（按
气流方向，用接口字母表示），其中C 的作用是_____________．装置连接后，首先要进行的操作的名称是_____________．
（3）加热前先通N 2排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入N 2的作用是_____________、_____________等．
（4）完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ，则x=_____________．若取消冷却玻管B 后进行实验，测定的x 值将_____________（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg 2Al （OH ）6Cl 1﹣2x （CO 3）y ?zH 2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定_____________．
2．氯化铝为共价化合物，易水解，178℃升华，190℃(2.5个标准大气压下测得)熔化。
实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。
2021高考化学压轴精选专项卷（一）
绝密★启用前
请回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式为_________________________________。若用足量MnO2与50mL12mol/L的盐酸充分反应，则所得氯气可制取无水AlCl3的质量应_________13.35g(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)装置B中所盛试剂为_________________，其作用是__________________________。
(3)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，事实证明这样做非常危险，请简述理由
___________________________________________________________。
(4)仪器a的名称是__________________，装置C和F的作用是____________________。
(5)实验开始时应先点燃A处的酒精灯，待装置内充满黄绿色气体后，再点燃D处的酒精灯，理由是_______。
(6)氯化铝是共价化合物，请设计实验证明。___________________。
3．为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO3的质量分数。
完成下列问题：
(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为___________、___________、
___________(选填编号)。U型管③吸收的气体为___________。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜
(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是___________。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用___________。
(3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是___________。
(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要测定的物理量
___________。
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。
已知K2FeO4的部分性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇②在强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+或Fe(OH)3催化作用下发生分解。请回答：
(1)装置B的作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度和____。
(2)Fe(NO3)3溶液(Ⅰ)与含KOH的KClO溶液(Ⅱ)混合时，溶液Ⅰ、Ⅱ滴加的顺序是
____。
(3)已知K2FeO4理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示
K2FeO4理论产率)，制备K2FeO4的最佳条件是____。
(4)制得的K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。
①有关提纯过程的正确操作为(选出合理的操作并按序排列)：将粗产品溶于冷的KOH 溶液→____→____→____→____→真空干燥箱中干燥。
A．过滤
B．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶
C．用蒸馏水洗涤晶体2～3次
D．往滤液中加入冷的饱和KOH溶液，静置
E.用适量乙醇洗涤晶体2～3次
②过滤时应选用的漏斗是____。
③洗涤时选择相应操作的原因是____。
5．某学习小组开展下列实验探究活动证明亚硫酸的酸性强于次氯酸：
(1)图一装置A中反应的化学方程式为_____________________ 。
(2)如果利用图一装置A 中产生的气体去证明+4价硫具有氧化性，可将气体通入________ (填序号)来证明。
M .H 2S 溶液 N .Na 2S 溶液 O .NaOH 溶液 P .品红溶液
(3)
选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A 、C 、___________、__________、D 、F ，其中装置 C 的作用是
_______，通过_________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
6．长期放置的 FeSO 4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验 FeSO 4溶液的变质程度实验方案
实验现象实验结论
步骤
1
取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液_____步骤
2
_____
_____FeSO 4溶液部
分变质①将上述方案补充完整
②若要使部分变质的 FeSO 4复原，方法是_____。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的 FeSO 4溶液制备 Fe 2O 3①请在( )内填写所需试剂或条件，在□内填写含铁物质的化学式____、____、___；(以离子形式存在的可写离子符号)。
②若100mL 该变质溶液制得1.6gFe 2O 3，则变质前FeSO 4溶液的浓度为_____。
(3)FeSO 4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe 3+转化为 Fe 2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C 片，
紫色褪去
振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
由上述实验能否得出“维生素C 可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_____。7．某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是_________；若实验中产生2.24 L(标准状况)Cl2，设N A为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为___________。(2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是__________________。
[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L－1 KMnO4和6 mol·L－1 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L－1 BaCl2溶液，盐
桥选择KNO3琼脂。
(3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制500 mL 6 mol·L－1的稀硫酸时，除了需
用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为____________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是____________(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理B．加水定容时俯视刻度线
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为________________________________；盐桥
中的K＋移向____________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(5)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L－1 H2SO4时，生成氯气的速率比使用6 mol·L－1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是
______________________________。
8．某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在_________中(填写仪器名称)．
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气
的理由____________。
(3)该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是
_______________。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵
[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇)，用如图所示的装置抽滤，与普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是
_____________________________。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是____。
A．用冷水洗
B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗
D．用90%的乙醇溶液洗
②测定摩尔盐中铁的含量。称取ag产品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_______________。到达终点消耗KMnO4的体积为VmL，则该晶体中铁的质量分数的表达式为
_______________________(用字母a，c，V 表示)。
③实验室可用______( 填试剂名称)检验Fe2+存在，出现特征蓝色沉淀的离子方程式为
_________________。
9．某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)配制0.5 mol·L-1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液
中，结合化学用语解释稀硫酸的作用____。该实验小组做如下实验。
实验序号操作及现象
取2 mL 上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1 mol·L-1 Na2S 溶液，ⅰ
产生大量黑色沉淀
取2 mL 上述FeSO4溶液于试管中，加入2 滴1 mol·L-1 KSCN 溶液无现象，ⅱ
通入一段时间O2，溶液变为浅红色
重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5% H2O2溶液至过量，产生无色气体(经检ⅲ
验为O2)，溶液变为深红色，且红色很快褪去
(2)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈碱性，FeSO4溶液与其
反应不生成Fe(OH)2而生成FeS 的可能原因是_____。
(3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：______、_____。
(4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
a.Fe3+被H2O2还原
b.SCN-被O2氧化
c.SCN-被H2O2氧化
乙同学根据上述实验现象认为假设b 不成立，他依据的现象是_____，甲同学利用上述
部分试剂，通过以下实验验证了假设c 成立。请将以下实验操作及现象补充完整。
步骤试剂及操作现象
i取褪色后溶液一份滴加FeCl3 溶液① ___
ii② ___ ③ ___
(5)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A 接入下图所示的装置中，打开
K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C、D 中的
溶液依次是BaCl2溶液和品红溶液，现象依次出现白色沉淀和品红褪色，写出硫酸亚
铁高温分解反应的化学方程式________。
10．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下：
已知：①室温下K sp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是___________________；（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol?L﹣1，则溶液pH≥___________才可能产
生Mg（OH）2沉淀；
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤
的目的是_______________，滤渣的主要成分是_________________；
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4?7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入
_________；②过滤，得沉淀；③_____________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；
（5）若获得的MgSO4?7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分
含量约为_______（MgSO4?7H2O的相对分子质量为246）；
参考答案
1．2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑a→e→d→b
吸收HCl气体检查装置的气密性将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸 3 偏低装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）．
【详解】
（1）高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，根据反应物和生成物书写方程式；（2）应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体；
（3）为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2
排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；
（4）根据反应的方程式计算；
（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，需测定D的增重、装置C的增重及样品质量．
解：（1）根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学
方程式：2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑，
故答案为2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑；
（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长
导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性，
故答案为a→e→d→b；吸收HCl气体；检查装置的气密性；
（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防
止产生倒吸，
故答案为将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；
（4）2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
73 18×（5+2x）
3.65g 9.90g
解得x=3，
若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D 不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低，故答案为3；偏低；
（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D 的增重外，还需要测量两个数据，即装置C 的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C 的增重及样品分解后残余物质量），
故答案为装置C 的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C 的增重及样品分解后残余物质量）．
2．MnO 2+4HCl(浓)
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 小于 饱和食盐水 吸收氯气中的氯化Δ氢杂质 制得的Cl 2中混有HCl ，HCl 与Al 反应时生成H 2，受热情况下H 2、Cl 2混合气
体会发生爆炸
分液漏斗 防止水蒸气进入D 、E 中，确保铝和氯气的反应在干燥的环境下进行
A 处先产生氯气，能将装置内的空气排尽，这样可确保D 处能制得纯净的氯化铝
测氯化铝在熔融状态下的导电性，若测得熔融氯化铝不能导电，说明它是共价化合
物
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气中有HCl 和水蒸气杂质，因此先用饱和食盐水除去HCl ，由于氯化铝为共价化合物，易水解，制备过程中不能有水的存在，因此再用浓硫酸干燥，先让氯气充满D 装置排除D 中的空气，确保D 处能制得纯净的氯化铝，再用E 装置收集AlCl 3，再用F 装置防止G 中水蒸气进入E 中，最后用NaOH 溶液处理尾气。
【详解】
(1)装置A 为氯气发生装置，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其化学反应方程式为MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。根据题意HCl 物质的量为Δ0.6mol ，根据2Al+3Cl 22AlCl 3，得到6HCl ～AlCl 3，理论上所得氯气可制取无水AlCl 3点燃的质量m = ，但由于浓盐酸变稀，稀盐酸不和二氧化锰反10.6mol 133.5g mol =13.35g 6
-??
应，因此产生的氯气比理论少，因此制取的无水AlCl3的质量小于13.35g；故答案为：
Δ
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；小于。
(2)氯气中含有HCl杂质，因此装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是吸收氯气中的氯化氢杂质；故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中的氯化氢杂质。
(3)根据题意，制得的Cl2中混有HCl，又由于HCl与Al反应时生成H2，受热情况下H2、Cl2
混合气体容易发生爆炸；故答案为：制得的Cl2中混有HCl，HCl与Al反应时生成H2，受
热情况下H2、Cl2混合气体会发生爆炸。
(4)根据装置图得到仪器a的名称是分液漏斗，由于氯化铝易发生水解，整个制备过程中要
处于无水的环境下，因此装置C和F的作用是防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气的反应在干燥的环境下进行；故答案为：防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气的反应在干燥的环境下进行。
(5)整个实验先产生氯气，利用产生的氯气排除装置内的空气，避免空气中氧气和金属铝反应，可确保D处能制得纯净的氯化铝；故答案为：A处先产生氯气，能将装置内的空气排尽，这样可确保D处能制得纯净的氯化铝。
(6)利用共价化合物和离子化合物在熔融状态下是否导电来分析，因此测氯化铝在熔融状态
下的导电性，若测得熔融氯化铝不能导电，说明它是共价化合物；故答案为：测氯化铝在熔融状态下的导电性，若测得熔融氯化铝不能导电，说明它是共价化合物。
3．a b a CO2检验水蒸气是否已经被完全除去防止空气中的CO2和水蒸气被③吸收，导致③质量增大将反应产生的CO2全部赶入装置③方案一：取样品m
克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗盐酸VmL，数据处理或方案二：取样品m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m2克，数据处理。
【分析】
Δ
根据实验装置图可知，该实验方案的原理是：加热样品，发生反应Na2CO3·10H2O
Δ
Na2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，通过测定样品受热产生的CO2的质量确
定NaHCO3的含量；为了使CO2测量准确，加热样品前要先通入空气，经U型管①吸收空气中的CO2和H2O(g)，用不含CO2和H2O(g)的空气排尽装置中的空气，然后对样品加热，
使样品充分反应，U型管②吸收反应生成的H2O(g)，无水硫酸铜用于检验反应生成的H2O(g)是否被完全吸收，U型管③吸收反应生成的CO2，U型管③反应前后增加的质量即为反应生成的CO2的质量；为使反应生成的CO2在U型管③中全部被吸收，停止加热后需继续通入一段时间的空气将反应产生的CO2全部赶入U型管③中；为防止外界空气的CO2和H2O(g)进入U型管③中，最后干燥管中的碱石灰用于吸收外界空气的中CO2和水蒸气；据此分析
作答。
【详解】
(1) U型管①②③盛装的均为固态物质，根据分析，U型管①中试剂用于吸收空气中的CO2
和H2O(g)，选用碱石灰，选a；U型管②中试剂用于吸收反应生成的H2O(g)、不吸收CO2，选用无水CaCl2，选b；U型管③中试剂用于吸收反应生成的CO2，选用碱石灰，选a；故答案为：a；b；a；CO2。
(2)为使CO2的测量准确，U型管②必须将反应生成的H2O(g)完全吸收，故干燥管中无水硫酸铜的作用是检验水蒸气是否已经被完全除去，若被完全除去，则无水硫酸铜不变蓝；实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用是防止外界空气中的CO2和水蒸气被③吸收，导致③质
量增大；故答案为：检验水蒸气是否已经被完全除去；防止空气中的CO2和水蒸气被③吸收，导致③质量增大。
(3)停止加热后，有部分CO2残留在硬质玻璃管、U型管②、导管中等，继续通入空气一段
时间可将反应产生的CO2全部赶入装置③，使反应生成的CO2全部被③中碱石灰吸收；故
答案为：将反应产生的CO2全部赶入装置③。
(4)常用的测定混合物含量的实验方法有：滴定分析法、重量分析法等；根据Na2CO3·10H2O
和NaHCO3的性质，可采用滴定分析法，实验方案为：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗盐酸VmL，数据处理；也可采用重量分析法，实验方案为：取样品m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m2克，数据处理；故答案为：方案一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗盐酸VmL，数据处理或方案二：取样品m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m2克，数据处理。
4．观察溶液产生气泡多少以控制流速将Fe(NO3)3溶液滴入含KOH的KClO溶液中(或将I滴入II中) 反应时间50~60min，反应温度5.0~10℃ A D A E 砂芯漏斗乙醇挥发时可带走水分，防止K2FeO4与水反应
【分析】
利用A装置制备氯气，B装置中盛有饱和食盐水，用于除去挥发出的HCl杂质，在C装置中，氯气与KOH溶液反应制得KClO溶液，D装置中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染空气，制得的KClO溶液再与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。
【详解】
(1)装置B中盛有饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以饱
和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度，同时还可以通过观察溶液
产生的气泡多少以控制氯气流速，使氯气与KOH溶液充分反应制得KClO溶液；
(2)因K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+或Fe(OH)3催化作用下可以发生分解，所以Fe(NO3)3溶液(Ⅰ)与含KOH的KClO溶液(Ⅱ)混合时，应将Fe(NO3)3溶液滴入含KOH的KClO 溶液中；
(3)据图可知，K2FeO4理论产率最高时所对应的条件是：反应时间50~60min，反应温度
5.0~10℃；
(4) ①制得的K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，根据题中提供的K2FeO4的性质，提纯过程应该是：将粗产品溶于冷的KOH溶液，过滤除去不溶于冷的KOH溶液的
Fe(OH)3，因K2FeO4微溶于浓KOH溶液，则往滤液中加入冷的饱和KOH溶液，静置析出
K2FeO4晶体，过滤得到K2FeO4晶体，用适量乙醇洗涤晶体2～3次，最后在真空干燥箱中
干燥，则正确答案为：A、D、A、E；
②溶解样品的试剂为KOH溶液，因普通玻璃中的二氧化硅可以和KOH溶液反应，则过滤
时应选用砂芯漏斗(硬质高硼玻璃)而不能选用普通漏斗；
③因K2FeO4可溶于水而难溶于无水乙醇，则洗涤时应选择适量无水乙醇洗涤晶体，同时乙醇挥发时可带走水分，防止K2FeO4与水反应。
【点睛】
因K2FeO4微溶于浓KOH溶液，则在提纯K2FeO4样品时，要注意先加入的是冷的KOH溶液，过滤除去不溶解的Fe(OH)3，然后向滤液中又加入的是冷的饱和KOH溶液，这时因
K2FeO4在饱和KOH溶液中溶解度小而结晶析出。
5．CaSO3+2HCl= CaCl2+ SO2↑+ H2O M、N B E 除去HCl气体当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀
【分析】
次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚
硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比次氯酸强判断。装置A用稀盐酸与亚硫酸钙反应制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有
氯化氢气体，装置C中盛有饱和的亚硫酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的
碳酸氢钠溶液与二氧化硫反应生成二氧化碳，用于验证亚硫酸的酸性比碳酸强，装置E中
盛有的酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化碳中的二氧化硫，装置D中盛有的品红溶液用于
验证二氧化碳中二氧化硫是否除尽，装置F中盛有的漂白粉溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，用于验证碳酸的酸性比次氯酸强，从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F。
【详解】
（1）装置A中发生的反应为盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，故答案为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；(2) M.硫化氢具有还原性，氢硫酸溶液能与二氧化硫反应生成硫和水，反应中二氧化硫表现氧化性，故符合题意；
N.硫化钠具有还原性，硫化钠溶液能与二氧化硫反应生成硫和亚硫酸钠，反应中二氧化硫表现氧化性，故符合题意；
O.氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应中元素没有化合价变化，不能证明+4价硫具有氧化性，故不符合题意；
P.二氧化硫能使品红溶液褪色，反应中元素没有化合价变化，不能证明+4价硫具有氧化性，故不符合题意；
M、N符合题意，故答案为：M、N；
（3）由分析可知，装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，装置C中盛有饱和的亚硫酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，当D中品红不褪色说明二氧化碳中不含有二氧化硫，说明二氧
化硫被完全除去，当F中出现白色沉淀，说明二氧化碳与漂白粉溶液反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，说明碳酸的酸性比次氯酸强，从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为：B；E；除去HCl气体；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀。
6．溶液变红取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
2Fe3++ Fe=3Fe2+H2O2NaOH 加热0.2mol/L 不能，维生素C 可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成
【详解】
(1)①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测
液中加入KSCN 溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe 3+；步骤2中，取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性KMnO 4溶液褪色，说明溶液中含有Fe 2+；②若要使变质的FeSO 4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe 粉，再经过滤除去剩余的Fe 粉即可，反应的离子方程式为2Fe 3++Fe=3Fe 2+；
(2)①利用部分变质的FeSO 4溶液制备Fe 2O 3，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用H 2O 2作氧化剂，得到Fe 2(SO 4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH 溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe 2O 3；
②n (Fe 2O 3)==0.01mol ，则变质前，100mL FeSO 4溶液中，n (FeSO 4)=0.02mol ，故-11.6g 160g mol c (FeSO 4)= =0.2mol/L ；0.02mol 0.1L
(3)该实验现象不能验证猜想，因为维生素C 也具有还原性，若维生素C 过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe 2+生成。
7．酸性、还原性 0.2N A 湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
500mL 容量瓶、胶头滴管 CD MnO +5e -+8H +=Mn 2++4H 2O 左 氢离子浓度
-4大，KMnO 4的氧化性增强，反应速率快能氧化更多的氯离子
【分析】
[实验1](1)高锰酸钾与浓盐酸反应制备Cl 2时，HCl 部分被氧化，生成了Cl 2，体现出了还原性；生成了KCl 和MnCl 2，体现出酸性；
(2)氯气溶于水生成的HClO 具有漂白性，利用饱和食盐水除去HCl 的氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，探究氯气是否有漂白性；
[实验2](4)KMnO 4能够氧化HCl 生成Cl 2，KMnO 4在此过程中得到电子，发生还原反应，左侧石墨电极为正极；
(5)一般条件下，酸性越强，氧化性越强，KMnO 4与HCl 的反应速率越快。
【详解】
[实验1](1)高锰酸钾和浓盐酸制备Cl 2的化学方程式为2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，HCl 中有一部分Cl 的化合价升高，生成了Cl 2，体现出了还原性；有一部分化合价没有变化，形成了KCl 和MnCl 2，体现出了酸性；根据化学方程式生成5molCl 2转移10mol 电子，若产生的了2.24L 即0.1molCl 2，则转移的电子的物质的量为0.2mol ，其数目为0.2N A ；
(2)装置A 生成Cl 2，利用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，经过B 装置的氯气中含有水蒸气，因此先经过湿润的有色布条，再干燥，在经过干燥的有色布条；因此I 为湿润的有色布条，Ⅲ为干燥的有色布条，Ⅱ为无水氯化钙，用于干燥Cl 2；
[实验2](3)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸时需要量筒，浓硫酸稀释时，需要烧杯和玻璃棒；转移时，需要500mL 容量瓶，定容时需要胶头滴管；因此还需要的玻璃仪器有500mL 容量瓶、胶头滴管；
A ．容量瓶内壁有水珠未干燥，对溶液中的硫酸的物质的量和溶液的体积均无影响，浓度不变，A 不符合题意；
B ．加水定容时，俯视刻度线，体积偏小，硫酸的浓度偏大，B 不符合题意；
C ．颠倒摇匀后，凹液面低于刻度线又补加水，相当于稀释，所配溶液浓度偏小，C 符合题意；
D ．稀释过程中，有少量液体溅出，则容量瓶溶液中的溶质减小，所配溶液浓度偏小，D 符合题意；
答案选CD ；
(4)利用原电池制备Cl 2，左侧加入的KMnO 4和H 2SO 4，KMnO 4得到电子转化为Mn 2＋，其电极反应式为MnO 4－＋5e －＋8H ＋=Mn 2＋＋4H 2O ；在原电池中，阳离子向正极移动，左侧KMnO 4得到电子发生还原反应，则左侧的石墨电极为正极，则K ＋向左移动；
(5)在一般情况下，酸性越强，氧化性越强；硫酸的浓度越大，氢离子浓度越大，高锰酸钾的氧化性越强，化学反应速率越快，能氧化更多的氯离子。
8．分液漏斗
B A(或AC) 防止生成的氢氧化亚铁被氧化 铁粉进入导管从而堵塞导管
过滤速度快 D 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅紫色，且30s 不变色 铁氰化钾 0.28cV 100%a
?
()()2+3-32663Fe +2[Fe CN ]=Fe [Fe CN ]↓【分析】
用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，开启BC ，关闭A ，需要在三颈烧瓶2中加入铁单质，分液漏斗中是稀硫酸，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集C 处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭B ，开启AC ，利用生成的氢气在装置2中压强增大，把
硫酸亚铁溶液压入装置3的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，以此解答该题。
【详解】
(1)此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，即应盛放在1处；
故答案为：分液漏斗；
(2)打开B 、C ，关闭A ，利用装置2中产生的氢气，把装置3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B ，打开A ，产生气体压强增大，把产生的FeSO 4压入到装置3中，产生Fe(OH)2，氢氧化亚铁溶液容易被空气中的氧气所氧化，生成氢氧化铁，对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰，所以要排除装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
故答案为：B ；A 或(AC)；防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
(3)在利用压强把硫酸亚铁溶液压入到装置3中时，也有可能把铁粉压入到导管中，容易堵塞导管；
故答案为：铁粉进入导管从而堵塞导管；
(4)抽滤可加快水的流速，加快过滤速度；
①因为硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇，应该用乙醇洗涤，减少硫酸亚铁铵的溶解，同时利用乙醇和水互溶，从而达到洗涤的要求，故选D ；
②用c mol·L -1的酸性KMnO 4溶液测定摩尔盐中铁的含量，亚铁离子被氧化，会使高锰酸钾褪色，当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅紫色，且30s 不变色，即达到滴定终点；
高锰酸根与亚铁离子的对应关系为：，故参与反应的铁的质量为：-2+4MnO Fe 1
5 ，该晶体中铁的质量分数的表达式为；-35cV 5610=0.28cV ??0.28cV 100%a
?③)检验Fe 2+存在，出现特征蓝色沉淀，则选择试剂铁氰化钾，发生离子反应：
；
()()2+3-32663Fe +2[Fe CN ]=Fe [Fe CN ]↓故答案为：过滤速度快；D ；当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅紫色，且30s 不变色；；铁氰化钾；。0.28cV 100%a
?()()2+3-32663Fe +2[Fe CN ]
=Fe [Fe CN ]↓【点睛】
明确制氢氧化亚铁不能接触空气，故在亚铁离子和氢氧化钠接触前需要排空，从而分析三个
开关的闭合。
9．Fe2++ 2H2O ?Fe(OH)2+2H+，加入稀硫酸，增大H+浓度，平衡左移，抑制Fe2+水解
FeS 溶解度更小4Fe2++ O2 +4H+ = 4Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN- ?Fe(SCN)3实验ⅱ
中加入少量KSCN 溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色无明显现象
取褪色后的溶液滴加KSCN 溶液溶液变为红色2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【详解】
(1)配制0.5 mol·L-1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，
是因为亚铁离子水解显酸性，Fe2++ 2H2O ?Fe(OH)2+2H+，加入稀硫酸，增大H＋浓度，平
衡左移，抑制Fe2＋水解，故答案为：Fe2++ 2H2O ?Fe(OH)2+2H+，加入稀硫酸，增大H+浓度，平衡左移，抑制Fe2+水解；
(2)Na2S 溶液呈碱性，与FeSO4溶液反应有两种反应趋势，一种是发生双水解生成氢氧化亚铁，一种是发生复分解反应生成FeS沉淀，进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS，不生成Fe(OH)2而生成FeS的可能原因是：FeS 溶解度更小。故答案为：FeS 溶解度更小；
(3)取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1 mol·L-1KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色是通入的氧气氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2O，铁离子结合SCN－形成血红色溶液，反应的离子方程式为：
Fe3++3SCN- ?Fe(SCN)3，故答案为：4Fe2＋+O2 +4H＋=4Fe3＋+2H2O；Fe3++3SCN- ?Fe(SCN)3；
(4)乙同学根据上述实验现象认为假设b 不成立，他依据的现象是实验ⅱ中加入少量KSCN
溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色，说明SCN－不能被O2氧化，故答案为：实验ⅱ中加入少量KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色；
实验验证假设c成立，SCN－被H2O2氧化的结论正确；重复实验ⅱ，取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1 mol·L-1KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色，
向浅红色溶液中加入5% H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去，可以验证氯化铁溶液不能氧化SCN－，过氧化氢能氧化SCN－，据此设计实验验证；实验设计和现象为：取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液，无明显现象，取褪色后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明SCN－被H2O2氧化，表中内容设计为：①无明显现象②取褪色后的溶液滴加KSCN溶液③溶液变为红色；
故答案为：
步骤试剂及操作现象
i
取褪色后溶液一份滴加 FeCl 3 溶液① 无明显现象ii ② 取褪色后的溶液滴加KSCN 溶液③ 溶液变为红色
(5)实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe 2O 3，则反应中Fe 元素化合价升高，S 元素化合价应降低，则一定生成SO 2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe 2O 3、SO 3、SO 2，C 为氯化钡，用于检验SO 3，可观察到产生白色沉淀，D 为品红，可用于检验SO 2，品红褪色，硫酸亚铁高温分解可生成Fe 2O 3、SO 3、SO 2，方程式为：2FeSO 4
Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，故答案为：2FeSO 4
Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。10．提高Mg 2+的浸取率 8 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下
CaSO 4?2H 2O 溶解度小等合理答案均可）
Al(OH)3 、Fe(OH)3、CaSO 4?2H 2O NaOH 溶液
向沉淀中加足量稀硫酸 20.0%
【分析】（1）根据离子完全沉淀的pH 值来确定在盐泥中加入稀硫酸调pH 为1～2并煮沸的目的；（2）根据氢氧化镁的Ksp=c （Mg 2+）?c 2（OH -）来计算；
（3）根据三种化合物的溶解度（S ）随温度变化的曲线来回答；
（4）镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，得到纯净的沉淀，再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体；
（5）根据镁元素守恒结合关系式：MgSO 4?7H 2O-Mg （OH ）2进行计算。
【详解】
（1）根据离子完全沉淀的pH 值可以知道，在盐泥中加入稀硫酸调pH 为1～2并煮沸的目的是为了提高Mg 2+的浸取率，故答案为为了提高Mg 2+的浸取率；
（2）氢氧化镁的K sp =c （Mg 2+）?c 2（OH -），溶液中Mg 2+的浓度为6.0mol?L -1，则溶液的氢
氧根浓度mol/L=10-6mol/L ，所以氢离子浓度为=10-8mol/L ，pH 为8，14611010--?故答案为8；
（3）根据三种化合物的溶解度（S ）随温度变化的曲线，可以知道高温下CaSO 4?2H 2O 溶解度小，温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底；由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO 调溶液pH 约为5，把亚铁离子氧化成铁离子，同时铁离子、铝离子形成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀、硫酸钙沉淀，所得到的滤渣主要成分是：Al （OH ）3、Fe （OH ）3、CaSO 4?2H 2O ，故答案为温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO 4?2H 2O 溶解度小等合理答案均可）；Al
（OH ）3、Fe （OH ）3、CaSO 4?2H 2O ；
（4）镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，得到纯净的沉淀，再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体，故答案为NaOH 溶液；向沉淀中加足量稀硫酸；（5）设该盐泥中含Mg （OH ）2的质量为x ，MgSO 4?7H 2O 质量为24.6克，物质的量是=0.1mol ．24.6246/g g mol
由关系式MgSO 4?7H 2O~Mg （OH ）2
1mol 58g
0.1mol x
解得：x=5.8g ，故该盐泥中含Mg （OH ）2的百分含量为×100%=20%，故答案为20.0%。5.829g g
考点：考查了物质的分离和提纯知识的综合实验题的相关知识。
上海市高考化学试卷
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
2017上海化学高考试卷分析
2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论
1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21%
化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块
占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13%
全国高考化学试题及答案-上海卷
2０15年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 Ｎ-14 O －16 Na-２３ C ｌ-３5.５ Ca-40 一、选择题(本题共1０分，每小题2分,每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第1１6号元素Ｌv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ） A ．原子序数116??? Ｂ.中子数1７7 C ．核外电子数１16??? Ｄ．相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 ２．下列物质见光不会分解的是（ ) Ａ．HClO ???B ．NH 4Ｃl C ．HNO 3 ?? D ．A ｇNO ３ 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ）
Ａ．不可能有很高的熔沸点??B．不可能是单质 C．可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易???Ｄ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5．二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ） Ａ.还原性Ｂ.氧化性???C.漂白性??Ｄ.酸性 【答案】A
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2019年上海市高考化学试卷以及答案解析
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A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
2017年上海化学等级考试卷
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 考试注意： 1．试卷满分为100分。考试时间为60分钟。 2．试卷分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．2017年1月，《科学》杂志刊登了有关固体金属态氢制备的研究论文。下列不是金属通性的是A．挥发性 B．易导热 C．延展性 D．易导电 2．海洋是元素宝库，下列元素在海洋中含量最高的是 A．I B．Mg C．Br D．Cl 3．导致酸雨形成的气体是 A．SO2 B．CO2 C．CO D．Cl2 4．石油裂解的主要产物有 A．煤焦油 B．乙烯 C．苯 D．甲烷 5．关于146C原子说法正确的是 A．中子数等于质子数 B．质子数等于电子数 C．中子数等于质量数 D．电子数等于中子数 6．含有两种化学键的化合物是 A．NaOH B．H2S C．CaBr2 D ．SiO2 7．关于NH4Cl说法正确的是 A．溶于水放热 B．作氮肥 C．电子式为 D．受热不易分解 8．已知1mol C3H8气体与氧气完全燃烧后，生产CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．C3H8+5O2→4H2O + 3CO2 +2200kJ B．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ C．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g) + 3CO2(g) +2200kJ D．C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ 9．不可用来鉴别盐酸和NaOH溶液的试剂是 A．CuSO4 溶液 B．甲基橙溶液 C．NaHCO3溶液 D．淀粉KI溶液 10．干冰是固体的CO2，干冰是 A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 11．工业生产氨气中，下列条件不需要的是
(完整word)上海市高中化学实验专题
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
2016年上海市高考化学试卷(解析版)
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
上海市2020年高考化学预测试题及答案.pdf
上海市2020年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不
2020高考化学部分高清卷(上海卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O
2017年上海市高考化学试卷(解析版)
2017年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H 2 C．CO 2 D．O 2 2．（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．（2分）下列行为不是健康文明的生活方式的是（） A．不偏食，注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼 C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（） A．危险垃圾B．可回收垃圾 C．有害垃圾D．其他垃圾 5．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A．盐酸B．Fe （OH） 3胶体C．氯化钠溶液 D．CuSO 4 溶液 6．（2分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH 3B．Cl 2 C．CO 2 D．NO 7．（2分）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．（2分）下列实验操作或装置正确的是（）
A． 点燃酒精灯 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 稀释浓硫酸 9．（2分）据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的质子数是（） A．72 B．113 C．185 D．257 10．（2分）下列物质中，只含共价键的是（） A．NaCl B．Na 2 O C．HCl D．NaOH 11．（2分）Na 2CO 3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确 的是（） A．Na 2CO 3 是碱B．Na 2 CO 3 是盐 C．Na 2CO 3 是钠盐D．Na 2 CO 3 是碳酸盐 12．（2分）下列叙述正确的是（）
上海高考化学试卷及答案-整理
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.
2017年上海市化学高考试卷及答案
2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同
2016年高考试题(化学)上海卷解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。
2017年上海市化学高考试卷及答案
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同
2010年上海高考化学卷及答案
2010年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 第I 卷 (共66分) 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Cl －35.5 K －39 Br －80 I －127 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。) 1．下列做法不能体现低碳生活的是 A ．减少食物加工过程 B ．注意节约用电 C ．尽量购买本地的、当季的食物 D ．大量使用薪柴为燃料 2．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式 B ．二氧化硅的分子式SiO 2 C ．硫原子的最外层电子排布式3s 2 3p 4 D ．钠离子的结构示意图 3．下列有机物命名正确的是 4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A ．有机物不导电 B ．金刚石是自然界最硬的物质 C ．SO 2可用作食品防腐剂 D ．NO 可用于某些疾病的治疗 5．下列判断正确的是 A ．酸酐一定是氧化物 B ．晶体中一定存在化学键 C ．碱性氧化物一定是金属氧化物 D ．正四面体分子中键角一定是109°28’ 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。) 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 A ．H 3C － １,３,４-三甲苯 －CH ３ CH ３ B ．H 3 C －C －Cl 2-甲基-2-氯丙烷 CH ３ CH ３ C ．CH 3－CH 2－CH －OH 2-甲基-1-丙醇 CH 3 D ．CH 3－CH －C CH 2-甲基-3-丁炔 CH 3
2019年高考(上海卷)化学试题及答案解析(精美word版)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐 饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] A．都是共价化合物 B．都是离子化合物 C．互为同分异构体 D．互为同素异形体 3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 4、下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由 此可知超临界水 A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A．原料利用率高 B．设备少 C．循环利用的物质多 D．原料易得 7 8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐 蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况） 9、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应 剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
全国高考(上海卷)化学试题及答案
2012年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79 一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同 4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液 二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项) 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液 8．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
2017年度上海高考等级考化学试检查检验测试卷样卷
| 2017年考试研究试测 化学 学校：姓名：准考证号： 测试须知： 1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。 2．本试卷共7页，满分为100分。考试时间为60分钟。 3．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。 4．考试结束后，请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成A．次氯酸B．高氯酸C．氯气D．氧气2．下列实验操作，不能用于分离物质的是 A．滴定B．纸层析C．萃取D．过滤3．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是 A．铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4．配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是 A．锥形瓶B．容量瓶C．电子天平D．漏斗5．下列有关化学基本概念的判断正确的是 A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．组成上相差n个CH2的分子一定是同系物
6．下列反应能用离子方程式H ＋+ OH － H 2O 表示的是 A ．HI 与NaOH 溶液反应 B ．HCl 与氨水反应 C ．稀H 2SO 4与Ba(OH) 2反应 D ．CH 3COOH 与KOH 反应 7．SiF 4与SiCl 4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是 A ．键长：Si-F ＞Si-Cl B ．键能：Si-F ＞Si-Cl C ．沸点：SiF 4＞SiCl 4 D ．共用电子对偏移程度：Si-Cl ＞Si-F 8．下列试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是 A ．新制氯水 B ．品红溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．氢硫酸 9．下列物质酸性最弱的是 A ．CH 3COOH B ．CH 3CH 2OH C ．H 2CO 3 D ．H 2O 10．下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是 A ．四氯化碳和水 B ．苯和四氯化碳 C ．乙醇和苯 D ．水和乙醇 11．用右图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是 A ．Cu 棒和Zn 棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出 B ．Cu 棒和Zn 棒不连接时，锌片上有气泡逸出 C ．无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同 D ．无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能 12．将浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈酸性。下列判 断正确的是 A ．HA 一定不是弱酸 B ．BOH 一定不是强碱 C ．HA 一定是强酸 D ．BOH 一定是强碱 13．用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是 A ．Y 电极为正极 B ．X 电极质量增加 C ．Y 电极表面有氯气生成 D ．X 电极表面发生氧化反应 2溶液
上海高考化学考纲
2012年上海高考考试手册——化学学科 一、考试性质 上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。其指导思想是有利于高校选拔新生，有利于中学实施素质教育和培养学生实践能力与创新精神。 考试对象为2012年参加高考选考化学科目的全体考生。 二、考试目标 化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。具体考查目标为： 1．化学基础知识与基本技能 l.1理解化学基本概念、基本理论 l.2掌握元素化合物的基本知识 1.3掌握有机化合物的结构和性质 1.4熟悉和掌握基础化学实验 1.5能进行有关的化学计算 2．化学思维能力 2.1 应用化学基本原理进行分析、判断、推理 2.2 从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 2.3运用化学的研究方法进行分析、判断、推理 3．化学探究能力 3.1 能根据情景资料提出问题 3.2能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证 3.3能对探究过程、结果作出评价 三、考试细则 1．考试内容在试题中的比例 按内容划分，基本概念、基本理论约占30％，元素及其化合物约占20%，有机化合物约占15％，化学实验约占20％，化学计算约占15％。 2．试题难易度比例 基础部分约占70％，较高要求部分约占30％。 3．考试方法和试卷总分 考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150分。 4．考试时间 考试时间为120分钟。 5．试卷形式 试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。 第Ⅰ卷试题为选择题。考生按卷面将答案涂写在答题卡上，采用机器阅卷。 第Ⅱ卷试题为填空题、计算题。考生按卷面要求答题，答案写在试卷上。 四、考试内容和要求 根据《上海市中学化学课程标准（试行稿）》确定考试内容和要求。 知识内容的要求：知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。 知道(A)：识别、记忆和再现学习内容。 理解(B)：领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。 掌握(c)：以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。 实验内容的要求：初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。 初步学会(A)：根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。
2020年高考化学上海卷
xx 年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学
相对原子质量： H：1 C：12 N：14
第 I 卷（共 66 分）
O：16 Na：23 Al：27
S：32
Ca：40
Fe：56
一、选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．下列化学名词正确的是
A 三溴笨酚 B 烧碱 C 乙酸乙脂 D 石碳酸
2．有关化学用语正确的是
A 乙烯的最简式 C2H4
B 乙醇的结构简式 C2H6O
C 四氯化碳的电子式
D 臭氧的分子式 O3
3．据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是
A N4 是 N2 的同素异形体
B N4 是 N2 的同分异构体
C 相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1︰2 D N4 的摩尔质量是 56g
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B MgO＋H2 Mg＋H2O C Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D 2HgO 2Hg＋O2↑ 5．以下命题，违背化学变化规律的是
A 石墨制成金刚石 B 煤加氢变成人造石油
C 水变成汽油
D 干冰转化成原子晶体
二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6．设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是 A 常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA B 标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NA C 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA D 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2 溶液中含 Mg2＋数为 0.2NA 7．已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、 G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是
＋
＋
E
G
L
M
A G 是最活泼的非金属单质
B L 是极性分子
C E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D M 化学性质活泼
8．浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析 a b 曲线变化的
原因是
A a 升华、b 冷凝 B a 挥发、b 吸水 C a 蒸发、b 潮解
D a 冷凝、b 吸水