一轮复习示范课 原电池
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2024届高考一轮复习化学课件：原电池和化学电源
②碱性介质:O2+2H2O+4e-===4OH-。
(3)电池总反应式的书写
依据得失电子守恒配平两极反应式,然后将两极反应式相加可得电池总反
应式。
对点训练
1.2022年北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆。某氢氧燃料电
池工作示意图如下。下列说法不正确的是(
A.电极a为电池的负极
B.电极b表面反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-
2.依据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时,下列各项中合理的是
(
)
选项
A
B
C
D
正极(金属/电解质溶液)
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/稀硫酸
Fe/ZnSO4溶液
负极(金属/电解质溶液)
Fe/稀硫酸
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/FeCl2溶液
答案 B
解析 原电池中,负极金属的活动性一般强于正极金属,Zn比Fe的活动性强,
放电量分别为
32
g
g·mo l -1
×6、
32
g
g·mo l -1
×4、
60
g
g·mo l -1
×16,通过比较可知
(CH3)2NNH2理论放电量最大,C正确;正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,
消耗1 mol O2时电路中通过4 mol电子,N2H4→N2~4e-,则负极消耗1 mol
形成原电池时Zn作负极,A、C均错误;使用盐桥形成原电池时,为得到稳定
的电流,正极、负极两个半电池中电解质溶液一般是含相应电极金属阳离
子的盐溶液,D错误,B正确。
(3)电池总反应式的书写
依据得失电子守恒配平两极反应式,然后将两极反应式相加可得电池总反
应式。
对点训练
1.2022年北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆。某氢氧燃料电
池工作示意图如下。下列说法不正确的是(
A.电极a为电池的负极
B.电极b表面反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-
2.依据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时,下列各项中合理的是
(
)
选项
A
B
C
D
正极(金属/电解质溶液)
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/稀硫酸
Fe/ZnSO4溶液
负极(金属/电解质溶液)
Fe/稀硫酸
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/FeCl2溶液
答案 B
解析 原电池中,负极金属的活动性一般强于正极金属,Zn比Fe的活动性强,
放电量分别为
32
g
g·mo l -1
×6、
32
g
g·mo l -1
×4、
60
g
g·mo l -1
×16,通过比较可知
(CH3)2NNH2理论放电量最大,C正确;正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,
消耗1 mol O2时电路中通过4 mol电子,N2H4→N2~4e-,则负极消耗1 mol
形成原电池时Zn作负极,A、C均错误;使用盐桥形成原电池时,为得到稳定
的电流,正极、负极两个半电池中电解质溶液一般是含相应电极金属阳离
子的盐溶液,D错误,B正确。
高三一轮复习公开课：原电池及其应用-PPT
反应速率。
问题讨论5： 如何理解铅蓄电池的正负极反应和总反应？
铅蓄电池（电瓶）——二次电池
Pb‖H2SO4(aq)‖PbO2
PbSO4不溶于水
负极：Pb — 2e- → Pb2+ + SO42-
√负极反应：Pb — 2e- + SO42- === PbSO4 正极：PbO2 + 2e- → Pb2+ + SO42-
分组讨论并展示负极反应式：
第一组:H2酸性
H2-2e-==2H+
第二组:H2碱性
H2-2e-+2OH-==2H2O
第三组:CH3OH酸性 CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+
第四组:CH3OH碱性 CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
第五组:CH3OCH3酸性 CH3OCH3-12e-+ 3H2O ==2CO2+12H+
电解质溶液：H2SO4(aq)、KOH(aq)
正极
酸性：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
碱性：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
-4
燃料：H2、CH4、CH3OH、CH3OCH3、C2H5OH
酸性：CH4 — 8e- + 2H2O ==
→ 负极
CO2 +8H+
负极
总结： 碱性：CH4 — 8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
第六组:CH3OCH3碱性 CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
问题讨论5： 如何理解铅蓄电池的正负极反应和总反应？
铅蓄电池（电瓶）——二次电池
Pb‖H2SO4(aq)‖PbO2
PbSO4不溶于水
负极：Pb — 2e- → Pb2+ + SO42-
√负极反应：Pb — 2e- + SO42- === PbSO4 正极：PbO2 + 2e- → Pb2+ + SO42-
分组讨论并展示负极反应式：
第一组:H2酸性
H2-2e-==2H+
第二组:H2碱性
H2-2e-+2OH-==2H2O
第三组:CH3OH酸性 CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+
第四组:CH3OH碱性 CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
第五组:CH3OCH3酸性 CH3OCH3-12e-+ 3H2O ==2CO2+12H+
电解质溶液：H2SO4(aq)、KOH(aq)
正极
酸性：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
碱性：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
-4
燃料：H2、CH4、CH3OH、CH3OCH3、C2H5OH
酸性：CH4 — 8e- + 2H2O ==
→ 负极
CO2 +8H+
负极
总结： 碱性：CH4 — 8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
第六组:CH3OCH3碱性 CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
2025届高三化学一轮专题复习讲义(09)-专题三第二讲 原电池原理及应用
正极：3O2＋12e－＋6CO2===6CO
（4）其它介质
如掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导正极生成的O2－。根据O2－移向负极，在负极上CH3OH失电子生成CO2气体，而O2在正极上得电子生成O2－。
电极反应：负极：2CH3OH－12e－＋6O2－===2CO2↑＋4H2O
正极：3O2＋12e－===6O2－
6．思维方式：知识迁移
由陌生装置图迁移到课本熟悉的装置图
燃
料
电
池
【体系再构】
【随堂反馈】
基础训练
1．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是
A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+===Zn(OH) +Mn2++2H2O
解析：A项，根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，错误；B项，根据分析，Ⅰ区的SO 向Ⅱ区移动，B正确；C项，MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确；D项，电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) +Mn2++2H2O，正确。
答案：A
例题2．（2022·江苏高考）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热（890.3kJ·mol-1），是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF )；1885年德国化学家将硫化锗（GeS2）与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是
（4）其它介质
如掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导正极生成的O2－。根据O2－移向负极，在负极上CH3OH失电子生成CO2气体，而O2在正极上得电子生成O2－。
电极反应：负极：2CH3OH－12e－＋6O2－===2CO2↑＋4H2O
正极：3O2＋12e－===6O2－
6．思维方式：知识迁移
由陌生装置图迁移到课本熟悉的装置图
燃
料
电
池
【体系再构】
【随堂反馈】
基础训练
1．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是
A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+===Zn(OH) +Mn2++2H2O
解析：A项，根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，错误；B项，根据分析，Ⅰ区的SO 向Ⅱ区移动，B正确；C项，MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确；D项，电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) +Mn2++2H2O，正确。
答案：A
例题2．（2022·江苏高考）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热（890.3kJ·mol-1），是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF )；1885年德国化学家将硫化锗（GeS2）与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是
高三化学一轮复习 原电池课件
模型构建
原理维度
微粒运动
电子
电子不下水，离子不上岸
电极产物 电极反应物
氧化产物
-e-
还原剂
阳离子
阴正离正子 负负
还原产物
+e-
氧化剂
外电路 内电路
负极
离子导体
正极
装置维度
判断原电池正、负极的5种方法
【项目任务一】我来明确原电池的工作原理
1．向两份过量的锌粉a、b中分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少
3.燃料电池
（1）燃料电池常用的燃料： H2、CO、烃(如CH4、C2H6)、醇(如CH3OH)、肼(N2H4)等。
（2）燃料电池常用的电解质
①酸性电解质溶液，（H+）
③熔融氧化物（O2-）
②碱性电解质溶液，（OH- ）
④熔融碳酸盐（CO32-）
【项目任务三】常见的化学电源及电极反应方程式的书写
【以CH3OH燃料电池为例，体会不同介质对电极反应的影响
基于大单元教学的高三复习课 原电池第一课时
复习任务：
1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理； 2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应式 3.理解盐桥原电池、膜电池及燃料电池。
【项目任务一】明确原电池的工作原理
装置图
Zn
Cu
电极名称
硫酸铜溶液
负极
正极
电极材料
__锌_片
_铜__片
C A.通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移( )
B.负极反应式：C2H6＋18OH－＋14e－===2CO32-＋12H2O C.该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强 D.燃料电池的优点之一是燃料反应时化学能全部转化为电能
化学一轮复习23 原电池基础原理详解
原电池基础原理详解一、单液电池（A+B+电解液）1、形成原因闭合回路构成条件：不同电极电解质溶液2、基本功：e-、i、离子移动方向/氧化还原反应Fe-Cu-H2SO4Fe-Zn-HCl Zn-Ag-NaCl Fe-Cu-FeCl3特殊：活泼金属一定作负极（）Mg-Al-NaOHFe-Cu-HNO3二、双液电池（含盐桥）1、双金属电极型2、气体参与型3、可逆型电池 例：已知：2Fe 3+ + 2I - 2Fe 2++ I 2电流表的方向：电流表示数为零时：电流表示数为零后，向左侧烧杯加入少量FeCl 2固体，则指针__________ 盐桥Zn CuZnSO 4 CuSO 4盐桥C CFeCl 3KI A练：砷酸盐可发生如下反应：AsO 43-＋2I -＋2H + ⇌ AsO 33-+I 2＋H 2O 。
下图装置中，C 1、C 2是石墨电极。
①A 中盛有棕色的KI 和I 2的混合溶液，B 中盛有无色的Na 3AsO 4和Na 3AsO 3的混合溶液，当连接开关K ，并向B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G 的指针向右偏转。
此时C 2上发生的电极反应是_________________________________。
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B 中滴加过量浓NaOH 溶液，可观察到电流计指针_________（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
练：如图，下列判断正确的是（ ）盐桥Ga bFeO 2NaCl 溶液N 2e -A ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极B ．烧杯b 中发生的电极反应为Zn-2e -=Zn 2+C ．烧杯a 中发生反应O 2+4H ++4e -=2H 2O ，溶液pH 降低D ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成。
高三一轮复习原电池的工作原理课件
详细描述
这道题目要求学生能够区分不同类型的原电池，如干电池、 纽扣电池、燃料电池等，并理解其在日常生活和工业生产 中的应用。
总结词
掌握原电池的工作原理是解决这类题目的核心。
详细描述
这道题目要求学生能够根据原电池的工作原理，分析电池 的输出电压、电流和电阻等参数，并理解这些参数对电池 性能的影响。
习题三：原电池的工作原理实验
通过实验操作，提高学生的实验 技能和观察能力。
实验材料
实验步骤
步骤1
准备实验材料，搭建原电池装置。将铜片和锌片插入稀硫酸中，用导 线连接铜片和锌片，并将电流表接入电路。
步骤2
观察并记录实验现象。观察电流表的读数变化，记录实验过程中的电 子转移和电流形成情况。
步骤3
分析实验结果。根据实验现象，分析原电池的工作原理，理解电子转 移和电流形成的过程，掌握原电池的组成和各部分的作用。
电极反应是指在电极上发生的氧化还 原反应，分为负极反应和正极反应。
电极反应是原电池工作原理的重要组 成部分，决定了电池的输出电压和电 流。
负极反应是电子转移的来源，通常是 金属失去电子被氧化；正极反应则是 电子的接受者，通常是一种氧化剂获 得电子被还原。
CHAPTER
原电池的应用
化学电源
干电池
充电电池
步骤4
总结实验结论。总结原电池的工作原理，理解原电池的能量转化方式， 并能够将实验结论应用到实际生活中。
CHAPTER
原电池的工作原理习题及解 析
习题一：原电池的基本概念
01
总结词
02
详细描述
03
总结词
04
详细描述
习题二：原电池的种类及应用
总结词
高三化学一轮复习原电池化学电源课件
定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑
高考一轮复习：原电池
高考复习 第一轮 原电池 化学电源
落实基础 ( 放电过程 ) 1.定义 原电池是将 化学能 转变为电能 的装置。 2.工作原理 如图以铜锌原电池为例:
CuSO4溶液
“双液”原电池
“单液”原电池
e
（逐渐溶解）
Zn－2e－==Zn2＋
（Cu片变粗）
Cu2＋＋2e－==Cu
氧化反应
负极
正极 还原反应
CuSO4溶液
1.会判断正负极（活泼金属作负极）； 2.会书写电极反应式，判断反应类型、现象； 3.会判断电子、电流、离子流向；
Zn(负极) Cu(正极) Cu(正极) Zn(负极) 正极 4.会简单计算； Cu2+、H+(阳离子) SO42-（阴离子） 负极
笔记
（逐渐溶解）
Zn－2e－==Zn2＋ e
KCl
（Cu片变粗）
考查角度三 常见的化学电源 例3(1)碱性锌锰原电池 负极:材料是 ,电极反应 为 。 正极:材料是 ,电极反应 为 。 总反应:
Zn+2MnO2+2H2O 2MnOOH+Zn(OH)2
。
(2)铅蓄电池 负极:材料是 应为 。 正极:材料是 应为 。 总反应: 。
,电极反 ,电极反
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
-
2+
2.(2016辽宁葫芦岛调研) 氢氧燃料电池, 如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述 不正确的是( B )
A.a 电极是负极,该电极上发生氧化反应 B.b 极反应是 O2+4OH -4e 2H2O C.总反应方程式为 2H2+O2 2H2O D.使用过程中电解质溶液的 pH 逐渐减小
落实基础 ( 放电过程 ) 1.定义 原电池是将 化学能 转变为电能 的装置。 2.工作原理 如图以铜锌原电池为例:
CuSO4溶液
“双液”原电池
“单液”原电池
e
（逐渐溶解）
Zn－2e－==Zn2＋
（Cu片变粗）
Cu2＋＋2e－==Cu
氧化反应
负极
正极 还原反应
CuSO4溶液
1.会判断正负极（活泼金属作负极）； 2.会书写电极反应式，判断反应类型、现象； 3.会判断电子、电流、离子流向；
Zn(负极) Cu(正极) Cu(正极) Zn(负极) 正极 4.会简单计算； Cu2+、H+(阳离子) SO42-（阴离子） 负极
笔记
（逐渐溶解）
Zn－2e－==Zn2＋ e
KCl
（Cu片变粗）
考查角度三 常见的化学电源 例3(1)碱性锌锰原电池 负极:材料是 ,电极反应 为 。 正极:材料是 ,电极反应 为 。 总反应:
Zn+2MnO2+2H2O 2MnOOH+Zn(OH)2
。
(2)铅蓄电池 负极:材料是 应为 。 正极:材料是 应为 。 总反应: 。
,电极反 ,电极反
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
-
2+
2.(2016辽宁葫芦岛调研) 氢氧燃料电池, 如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述 不正确的是( B )
A.a 电极是负极,该电极上发生氧化反应 B.b 极反应是 O2+4OH -4e 2H2O C.总反应方程式为 2H2+O2 2H2O D.使用过程中电解质溶液的 pH 逐渐减小
2017高三化学一轮复习原电池 化学电源
2017高三化学一轮复习原电池化学电源在高三化学的学习中，原电池和化学电源是非常重要的知识点。
一轮复习时，我们要对这部分内容进行全面、深入的梳理和巩固，为后续的学习打下坚实的基础。
一、原电池的基本原理原电池是将化学能转化为电能的装置。
其工作原理基于氧化还原反应，在两个不同的电极上分别发生氧化反应和还原反应，从而形成电子的定向移动，产生电流。
以铜锌原电池为例，锌片作为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝Zn²⁺；铜片作为正极，发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
电子由负极（锌片）通过外电路流向正极（铜片），溶液中的离子则在电池内部进行定向移动，形成闭合回路。
理解原电池的工作原理，关键在于把握以下几点：1、电极的判断：通常较活泼的金属作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属作为正极。
但也有特殊情况，比如镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池时，铝是负极。
2、电子和离子的移动方向：电子从负极流出，经外电路流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、电极反应式的书写：要根据所给的电解质溶液和电极材料，准确判断氧化还原反应，并正确书写电极反应式。
二、原电池的构成条件要形成一个原电池，需要满足以下几个条件：1、有两种不同的活动性不同的电极材料，其中一种能够与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
2、电极要插入电解质溶液中。
3、要形成闭合回路，包括外电路和内电路。
4、能自发进行的氧化还原反应。
这四个条件缺一不可。
只有同时满足这些条件，原电池才能正常工作，实现化学能向电能的转化。
三、常见的原电池类型1、锌锰干电池锌锰干电池是最常见的一次电池。
分为酸性和碱性两种。
酸性锌锰干电池中，负极是锌筒，正极是石墨棒，电解质溶液是氯化铵和氯化锌的混合溶液。
碱性锌锰干电池中，负极是锌粉，正极是二氧化锰，电解质是氢氧化钾溶液。
2、铅蓄电池铅蓄电池是一种二次电池，可以反复充电和放电。
放电时，负极是铅，电极反应为：Pb ＋ SO₄²⁻ 2e⁻＝ PbSO₄；正极是二氧化铅，电极反应为：PbO₂＋ 4H⁺＋ SO₄²⁻＋ 2e⁻＝PbSO₄＋ 2H₂O。
一轮复习原电池
三、金属的电化学腐蚀 金属腐蚀本质: 金属与周围物质发生氧化还原反应 1 化学腐蚀
金属与接触到的干燥气体（如 O2,Cl2,SO2）或非电解质液体(石 油)等直接发生化学反应引起的腐 蚀叫做化学腐蚀。
不纯的金属与电解质溶液 2 电化学腐蚀 接触时，会发生原电池反 （更普遍且危害大）
应，比较活泼的金属失电子而
燃料电池---氢氧燃料电池（酸性）
•电解质溶液:磷酸 •负极：2H2 –
4e- = 4H+ •正极：4H+ + O2+ 4e- = 2H2O •电池反应：2H2+ O2 = 2H2O 氢氧燃料电池由于电解 质溶液不同，因此电极反应 有区别，但是总电池反应相 同，反应实质相同。实际应 用中常用碱做电解质溶液。
(2)原电池中的电解质溶液不一定参与反应，如氢氧燃料 电池中，电解质溶液不参与反应。
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷 电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1) 写 出 FeCl3 溶 液 腐 蚀 印 刷 电 路 铜 板 的 离 子 方 程 式 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ _______________________________________ 。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图， 标出正、负极，并写出电极反应式。
充电过程： 阳极：PbSO4 (s)-2e-+2H2O (l)＝ PbO2(s) +SO42-(aq) +4H+(aq) 阴极： PbSO4 (s)+2e- ＝Pb(s)+SO42-(aq) 总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 放电 2PbSO4(s)+2H2O(l)
高三化学一轮复习原电池-化学电源省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
化学
真题再现
探究考题 感悟考向
考向1:原电池原理及应用 1.(2023新课标全国理综Ⅰ)微生物电池是指在微生物旳作用下将化 学能转化为电能旳装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电 池旳说法错误旳是( A ) A.正极反应中有 CO2 生成
B.微生物促进了反 应中电子的转移 C.质子通过交换膜 从负极区移向正极区
则下列说法一定错误的是( C )
A.Cd作负极,Co作正极 B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极 C.根据阴阳相吸原理,盐桥中旳阳离子向负极(甲池)移动 D.甲池中盛放旳是CdCl2溶液,乙池中盛放旳是CoCl2溶液
化学
梳理整合
考点三:化学电源
1.一次电池(以碱性锌锰干电池为例)
负极(Zn),电极反应式:
化学
2.Li SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解
液是 LiAlCl4 SOCl2。电池的总反应可表示为 4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题:
(1)电池旳负极材料为
,发生旳电极反应为
。
(2)电池正极发生旳电极反应为
。
答案:(1)Li 4Li-4e- 4Li+ (2)2SOCl2+4e- 4Cl-+S+SO2
(3)构成 闭合回路 (两电极接触或用导线连接)。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
化学
题组例练
题组一 原电池工作原理旳考察 1.有关电化学知识的描述正确的是( D ) A.CaO+H2O Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电 池,把其中的化学能 转化为电能 B.某原电池反应为 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以 是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C.原电池的两极一 定是由活动性不同的两种金属组成 D.缠有铜丝的铁片放入 CuSO4 溶液中也能形成原电池
新高考化学一轮复习原电池化学电源课件(83张)
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理 以锌铜原电池为例
(1)反应原理
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋
铜片 Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型 氧化反应
还原反应
电子流向
答案：B
【归纳总结】
原电池的工作原理简图
注意 ①电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶 液。 ②若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。 ③若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过交换 膜移向正极。
◆题组二 原电池原理的应用 3．[加快化学反应速率]等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同 时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其 中正确的是( )
CH4＋2O2===CO2＋2H2O (4)CH4－8e－＋4CO23－===5CO2＋2H2O 2O2＋8e－＋4CO2===4CO32－
CH4＋2O2===CO2＋2H2O
解题探究————————————————总结规律 提炼方法 ◆题组一 原电池的工作原理 1．[2020·武汉调研]下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn原电池，下列说法错误 的是( )
2放电时——原电池 负极反应：Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s)； 正极反应：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)。 (2)充电时——电解池 阴极反应：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq)； 阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)。
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写出正极、负极、总电极反应式。
O2在正极放电的电极反应式几种情况
环境 中性或碱性溶液
电极反应式
举例
O2+ H2O+ 4e- =4OH-
碱性燃料电池、金 属的吸氧腐蚀
酸性溶液
O2+4H+ +4e- = 2H2O 酸性燃料电池
熔融碳酸盐（正极通O2 与CO2的混合气体）
O2+4e-+2CO2=2CO32-
第28题第（2）①问， 电解在实验室制ClO2中的应用：电
2分；共6分
极反应式的书写
非选择题第27题第 ”四室电渗析法”制备 H3PO2：电 （4）第①②③问， 解池电极反应式书写；电解池的工
共6分
作原理分析
选择题第12题，6分； 水溶液锂离子电池：电极的判断、
第27题第（3）问， 电极反应式、离子的移动方向；电
2013 选择题第11题， ‘ZEBRA’蓄电池：电池工作原理，电极反应式；
新课 6分；第36题
锌锰电池：电极材料的判断、电极反应式的书写、
电池的工作原理、电极反应式 标2卷 （化学与技术） 普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比较；电解 第（1）题与第 K2MnO4溶液阴极产物的判断
的（8分2书）；题共第1写4③分问，， 每年必考！且多为新
型电池 2012 第26题第（4） K2FeO4-Zn碱性电池：电极及电池反应式；粗铜的
新课 问，4分；第36 电解精炼：电解精炼工作原理，书写电极反应式 标卷 题（化学与技术）
第（3）问，5分； 共9分
2011 新课 标卷
第11题，6分； 第27题第（5） 问，5分；共11 分
铁镍电池：正负极的判断、充放电时的电极反应 式、阴极pH的变化；酸性甲醇燃料电池：电极反 应式的书写，燃料电池的理论效率的计算
试卷
题型及分数
考察内容
2015 新课 标1卷
2015 新课 标2卷
2014 新课 标1卷
2014 新课 标2卷
选择题第11题，共6 微生物电池： 电极产物的判断、离
分
子的移动方向、电池反应式
非选择题第26题第 酸性锌锰电池：电极和电池反应式
（1）（2）问，4分；的书写；相关计算N(e-) =Q/F=It/F；
固体氧化物（能传递O2-） O2 + 4e- = 2O2-
熔融碳酸钾燃料电 池
电解质掺杂Y2O3 的 ZrO2 晶体,
Thank you!
真题演练 2015江苏卷 第10题
一种熔融碳酸盐燃料 电池原理示意如图， 下列有关该电池的说 法正确的是（ ）
SUCCESS
THANK YOU
2019/10/28
思考
下列三个反应能设计成原电池的是
理由。
，请说明
welcome to use thes
Conte①nt CdaesOign+, 10H2yOears= exCpaer(iOeHn)c2e
② Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
③ Cu + 2H2O = Cu(OH)2＋H2↑
归纳总结
如何去书写原电池的电极反应式？
原电池正负极的判断方法
书写电极反应式的方法
较复杂电极反应式 = 总反应式 — 较简单一极电极反应式
考点二：电极反应式书写
例3. 熔融碳酸盐燃料电池的电解质Li2CO3和 Na2CO3的混合物,燃料为CO,氧化剂是含CO2的O2 的混合气体,在工作过程中,电解质熔融液的组 成、浓度不变.
任务：请尽可能多的设计装置使反应 ②发生，在学案上画出装置图
一、原电池
1.概念
把化学能转化为电能的装置
2.构成条件 ①自发的氧化还原反应 ②两个活泼性不同的电极 ③电解质溶液，闭合回路 ④闭合回路
3.工作原理（以Cu-Ag原电池为例）
电极名称 电极材料 电子移动方向 电极反应式 电极反应类型 离子移动方向 电流方向
4分；共10分
解在制备PbO2中的应用：电极反应 式的书写，电极上现象描述，电解
池设计评价
近五年全国新课标卷对电化学考察统计
2013 新课 标1卷
选择题第10题， 6分；第27题第 （5）（6）问， 4分；共10分
利用原电池洗去银器表面Ag2S：原电池工作原理， 电池反应式（涉及Al2S3双水解）；LiCoO2锂离子 电池：工作原理及电池反应式
一轮复习 原电池
——合肥一六八中学 夏斌斌
考纲
• 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写 出电极反应和电池反应式；
• 2.了解常见化学电源的种类和工作原理；
• 3.认识化学能与电能相互转化的实际意义 及其重要应用，能解释金属发生电化学腐 蚀的原因，认识金属腐蚀的危害、防止金 属腐蚀的措施。
近五年全国新课标卷对电化学考察统计
负极
正极
Cu
Ag
从负极流出经外电路流入正极
Cu -2e- = Cu2+
Ag + + e- =Ag
氧化反应
还原反应
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
外电路：正极→负极； 内电路：负极→正极
考考点点一二：：原电电极池反的应工式作书原写 理
例1. 金属锂燃料电池是一种新型电池，其工作示 意图如下。
碱性电解液
思考： ①判断正负极、电子的移动方向、两极发生反应的类型、离 子的移动方向； ②写出其正极、负极、总电极反应式
SUCCESS
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2019/10/28
考点二：电极反应式书写
例2.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物为 电解质(能传递O2-)。其工作原理如图所示
当以C2H4 为燃料气时，写出正极、负 极、总电极反应式。
O2在正极放电的电极反应式几种情况
环境 中性或碱性溶液
电极反应式
举例
O2+ H2O+ 4e- =4OH-
碱性燃料电池、金 属的吸氧腐蚀
酸性溶液
O2+4H+ +4e- = 2H2O 酸性燃料电池
熔融碳酸盐（正极通O2 与CO2的混合气体）
O2+4e-+2CO2=2CO32-
第28题第（2）①问， 电解在实验室制ClO2中的应用：电
2分；共6分
极反应式的书写
非选择题第27题第 ”四室电渗析法”制备 H3PO2：电 （4）第①②③问， 解池电极反应式书写；电解池的工
共6分
作原理分析
选择题第12题，6分； 水溶液锂离子电池：电极的判断、
第27题第（3）问， 电极反应式、离子的移动方向；电
2013 选择题第11题， ‘ZEBRA’蓄电池：电池工作原理，电极反应式；
新课 6分；第36题
锌锰电池：电极材料的判断、电极反应式的书写、
电池的工作原理、电极反应式 标2卷 （化学与技术） 普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比较；电解 第（1）题与第 K2MnO4溶液阴极产物的判断
的（8分2书）；题共第1写4③分问，， 每年必考！且多为新
型电池 2012 第26题第（4） K2FeO4-Zn碱性电池：电极及电池反应式；粗铜的
新课 问，4分；第36 电解精炼：电解精炼工作原理，书写电极反应式 标卷 题（化学与技术）
第（3）问，5分； 共9分
2011 新课 标卷
第11题，6分； 第27题第（5） 问，5分；共11 分
铁镍电池：正负极的判断、充放电时的电极反应 式、阴极pH的变化；酸性甲醇燃料电池：电极反 应式的书写，燃料电池的理论效率的计算
试卷
题型及分数
考察内容
2015 新课 标1卷
2015 新课 标2卷
2014 新课 标1卷
2014 新课 标2卷
选择题第11题，共6 微生物电池： 电极产物的判断、离
分
子的移动方向、电池反应式
非选择题第26题第 酸性锌锰电池：电极和电池反应式
（1）（2）问，4分；的书写；相关计算N(e-) =Q/F=It/F；
固体氧化物（能传递O2-） O2 + 4e- = 2O2-
熔融碳酸钾燃料电 池
电解质掺杂Y2O3 的 ZrO2 晶体,
Thank you!
真题演练 2015江苏卷 第10题
一种熔融碳酸盐燃料 电池原理示意如图， 下列有关该电池的说 法正确的是（ ）
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2019/10/28
思考
下列三个反应能设计成原电池的是
理由。
，请说明
welcome to use thes
Conte①nt CdaesOign+, 10H2yOears= exCpaer(iOeHn)c2e
② Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
③ Cu + 2H2O = Cu(OH)2＋H2↑
归纳总结
如何去书写原电池的电极反应式？
原电池正负极的判断方法
书写电极反应式的方法
较复杂电极反应式 = 总反应式 — 较简单一极电极反应式
考点二：电极反应式书写
例3. 熔融碳酸盐燃料电池的电解质Li2CO3和 Na2CO3的混合物,燃料为CO,氧化剂是含CO2的O2 的混合气体,在工作过程中,电解质熔融液的组 成、浓度不变.
任务：请尽可能多的设计装置使反应 ②发生，在学案上画出装置图
一、原电池
1.概念
把化学能转化为电能的装置
2.构成条件 ①自发的氧化还原反应 ②两个活泼性不同的电极 ③电解质溶液，闭合回路 ④闭合回路
3.工作原理（以Cu-Ag原电池为例）
电极名称 电极材料 电子移动方向 电极反应式 电极反应类型 离子移动方向 电流方向
4分；共10分
解在制备PbO2中的应用：电极反应 式的书写，电极上现象描述，电解
池设计评价
近五年全国新课标卷对电化学考察统计
2013 新课 标1卷
选择题第10题， 6分；第27题第 （5）（6）问， 4分；共10分
利用原电池洗去银器表面Ag2S：原电池工作原理， 电池反应式（涉及Al2S3双水解）；LiCoO2锂离子 电池：工作原理及电池反应式
一轮复习 原电池
——合肥一六八中学 夏斌斌
考纲
• 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写 出电极反应和电池反应式；
• 2.了解常见化学电源的种类和工作原理；
• 3.认识化学能与电能相互转化的实际意义 及其重要应用，能解释金属发生电化学腐 蚀的原因，认识金属腐蚀的危害、防止金 属腐蚀的措施。
近五年全国新课标卷对电化学考察统计
负极
正极
Cu
Ag
从负极流出经外电路流入正极
Cu -2e- = Cu2+
Ag + + e- =Ag
氧化反应
还原反应
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
外电路：正极→负极； 内电路：负极→正极
考考点点一二：：原电电极池反的应工式作书原写 理
例1. 金属锂燃料电池是一种新型电池，其工作示 意图如下。
碱性电解液
思考： ①判断正负极、电子的移动方向、两极发生反应的类型、离 子的移动方向； ②写出其正极、负极、总电极反应式
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2019/10/28
考点二：电极反应式书写
例2.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物为 电解质(能传递O2-)。其工作原理如图所示
当以C2H4 为燃料气时，写出正极、负 极、总电极反应式。