2019年高考化学备考专题10反应热化学反应速率与限度题型揭秘

合集下载

高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点

高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式：2NO+2CO 催化剂2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO 浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H___0（填写“>”、“<”、“=”）。

（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_____________。

（3）计算4s时NO的转化率为____________。

（4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是______（填序号）。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）由上表数据可知，该反应在第______s达到化学平衡状态。

假如上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应是否达到平衡的依据为________（填序号）。

A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c（NO）不随时间改变D．单位时间里消耗NO和CO的物质的量相等（6）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据_____、_____、______、______、______。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________。

【答案】< 1.875⨯10-4mol ·L -1·s -1 90% ABD 4 AC 5.80⨯10-3 280 1.20⨯10-31.20⨯10-3 5.80⨯10-3【解析】【分析】反应热的正负可根据反应物和生成物的总能量的大小比较；能提高反应速率的因素主要有增大浓度、使用催化剂、升高温度、增大表面积、构成原电池等，压强能否改变反应速率要看是否改变了浓度；反应是否达到平衡可以从速率（正逆反应速率是否相等）、量（是否保持不变）、压强、气体平均密度，气体平均摩尔质量、颜色等方面判断；验证多个因素对化学反应速率的影响规律，要控制变量做对比实验，每组对比实验只能有一个变量。

高中化学反应速率题型解析与答题技巧详解

高中化学反应速率题型解析与答题技巧详解一、引言在高中化学中，反应速率是一个重要的概念，它描述了化学反应中物质转化的快慢程度。

对于学生来说，理解和掌握反应速率的计算方法和相关概念，是解答化学题目的关键。

本文将通过具体的题目举例，分析不同类型的反应速率题目，介绍解题技巧和考点，帮助高中学生和他们的父母更好地应对这类题目。

二、反应速率的计算1. 平均反应速率的计算平均反应速率是指在一段时间内反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值。

计算公式为：平均反应速率 = 反应物消耗或生成的物质的量 / 反应时间。

例如，某反应的反应物A消耗了0.2mol，反应时间为10秒，则平均反应速率为0.2mol/10s=0.02mol/s。

2. 瞬时反应速率的计算瞬时反应速率是指在某一瞬间的反应速率，通常在反应初期或反应末期进行测量。

计算瞬时反应速率的方法是，根据反应物消耗或生成的物质的量与时间的变化率来计算。

例如，某反应的反应物A消耗了0.1mol，反应时间为5秒，反应物A 的浓度随时间的变化率为0.02mol/s，则该瞬时反应速率为0.02mol/s。

三、题型解析与答题技巧1. 计算平均反应速率题目：某反应的反应物A消耗了0.3mol，反应时间为15秒，计算该反应的平均反应速率。

解析：根据平均反应速率的计算公式，平均反应速率 = 反应物消耗或生成的物质的量 / 反应时间。

将题目中的数据代入公式，即可计算得到平均反应速率。

答案为0.3mol/15s=0.02mol/s。

答题技巧：在解答这类题目时，首先要明确题目给出的反应物消耗或生成的物质的量和反应时间。

然后，根据平均反应速率的计算公式进行计算。

注意单位的换算和保留有效数字。

2. 比较反应速率的大小题目：已知反应A的平均反应速率为0.02mol/s，反应B的平均反应速率为0.03mol/s，比较两个反应的速率大小。

解析：根据题目给出的数据，比较两个反应的平均反应速率。

可以发现，反应B的速率大于反应A的速率，即反应B的速率较快。

高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点及答案解析

高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点及答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．（1）已知3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)，某温度下，在容积恒定为2.0L 的密闭容器中充入2.0molN 2和2.0molH 2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示： t/s50 150 250 350 n(NH 3)/mol 00.240.360.400.400~50s 内的平均反应速率v(N 2)=__。

（2）已知：键能指在标准状况下，将1mol 气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E 表示，单位为kJ/mol 。

N ≡N 的键能为946kJ/mol ，H-H 的键能为436kJ/mol ，N-H 的键能为391kJ/mol ，则生成1molNH 3过程中__（填“吸收”或“放出”）的能量为__。

（3）为加快反应速率，可以采取的措施是__。

a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He 气d.恒压时充入He 气e.及时分离NH 3 （4）CO 2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH 4与CO 2制备“合成气”（CO 、H 2）。

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：反应①：CH 4(g)C(ads)+2H 2(g)(慢反应)反应②：C(ads)+CO 2(g)2CO(g)(快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：CH 4与CO 2制备“合成气”的热化学方程式为___。

能量变化图中：E 5+E 1___E 4+E 2（填“＞”、“＜”或“=”）。

【答案】3111.210mol L s ---⨯⋅⋅ 放出 46kJ b()()()()()42231CH g +CO g 2CO g +2H g Δ=+E -E kJ/mol H <【解析】【分析】【详解】（1）根据化学反应速率之比等于物质对应计量数之比可知，0~50s 内的平均反应速率()()311230.24mol112L N NH 1.210mol L s 2250sv v ---==⨯=⨯⋅⋅；（2）该反应中反应物总键能为(3×436+946)kJ/mol=2254 kJ/mol ，生成物的总键能为6×391 kJ/mol=2346 kJ/mol ，反应物总键能小于生成物总键能，由此可知，生成2molNH 3时，放出(2346-2254) kJ=92 kJ 能量，则生成1molNH 3过程中放出能量为92kJ=46kJ 2；（3）a ．降低温度会使化学反应速率降低，故a 不符合题意； b ．增大压强能够增大化学反应速率，故b 符合题意；c ．恒容时充入He 气，各组分的浓度未发生改变，化学反应速率不变，故c 不符合题意；d ．恒压时充入He 气，容器体积将增大，各组分浓度将减小，化学反应速率将减小，故d 不符合题意；e ．及时分离NH 3，将使体系内压强降低，化学反应速率将减小，故e 不符合题意；故答案为：b ；（4）由图可知，1molCH 4(g)与1molCO 2(g)的总能量为E 1kJ ，2molCO(g)与2molH 2(g)的总能量为E 3kJ ，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，则由CH 4与CO 2制备“合成气”的热化学方程式为：()()()()()42231CH g +CO g 2CO g +2H g Δ=+E -E kJ/mol H ；反应①为慢反应，反应②为快反应，由此可知反应①的活化能大于反应②的活化能，即E 4-E 1>E 5-E 2，故E 5+E 1<E 4+E 2。

化学中的化学反应速率题解析及技巧总结

化学中的化学反应速率题解析及技巧总结化学反应速率是指反应物转化为生成物的速度。

理解和解答化学反应速率题目是化学学习中的重要内容之一。

本文旨在对化学反应速率的概念、计算方法以及解题技巧进行解析和总结，帮助读者能够准确理解与应用相关概念、公式，并在考试中熟练解答相关题目。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。

通常以物质的浓度变化率来表示，使用公式如下：速率= ΔC/Δt其中，ΔC代表反应物/生成物的浓度变化量，单位为摩尔/升；Δt代表时间变化量，单位为秒。

二、化学反应速率的计算方法1. 平均速率平均速率是指反应物或生成物在一段时间内的速率。

计算平均速率的公式为：平均速率 = (C2 - C1) / (t2 - t1)其中，C2和C1分别代表时间段末和时间段初的浓度，t2和t1分别代表时间段的末端和起点。

2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应速率。

由于反应速率在不同的时间点可能不同，因此可以利用微分来表示瞬时速率，即使用微小的时间间隔进行极限运算。

例如：瞬时速率 = dC / dt其中，dC代表微小的浓度变化量，dt代表微小的时间变化量。

三、解题技巧总结1. 确定反应物和生成物在解答化学反应速率题目时，首先需要明确反应物和生成物的化学式，了解反应中发生的化学变化。

2. 确定反应物质的浓度变化量根据题目提供的信息，计算反应物质浓度的变化量。

在一些题目中，可能需要应用配平化学方程式的方法来确定反应物浓度的变化量。

3. 确定时间间隔确定问题中给定的时间间隔，这是计算反应速率所需的关键信息。

根据具体情况，确定起始时间和终止时间。

4. 运用适当的公式进行计算根据所给信息，选择合适的速率计算公式进行计算。

如果问题中涉及不同时间段的速率变化，则可以计算平均速率或使用微分计算瞬时速率。

5. 注意单位的转换在计算过程中，注意单位的转换是必要的。

确保所有参与计算的量达到一致的单位是解题的关键步骤之一。

《化学反应的速率和限度》常见考点分析

《化学反应的速率和限度》常见考点分析《化学反应的速率和限度》是中学化学理论中的主要内容，也是高考考查的热点素材，为帮助同学们更好地掌握有关知识，下面将其常考题型归类分析如下，供参考。

考点一、化学反应速率的有关计算常见问题类型包括：根据公式求算反应速率或反应经历的时间或物质浓度、比较反应速率快慢、判断不同物质反应速率的相互关系等。

例1将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+ 2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：⑴用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；⑵用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；⑶反应前A、B的物质的量浓度分别是：、。

⑷10s末，生成物D的浓度为。

解析：反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，由反应方程式及“三段式”得各物质在不同阶段的物质的量的关系为：3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)起始量(mol) 3 1 0 0变化量(mol) 1.2 0.4 0.8 0.810s末量(mol) 1.8 0.6 0.8 0.8然后依次为据，求解各个问题。

⑴υ(C)=△c(C)/△t=0.8 mol/(2 L×10 s)=0.04 mol/(L•s)。

⑵用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率=1.2 mol/(2 L×10 s)=0.06mol/(L•s)。

⑶反应前A的物质的量为1.2 mol+1.8 mol=3 mol，则反应前A的物质的量浓度是3 mol/2 L=1.5mol/L。

同理可求反应前B的物质的量浓度是1 mol/2 L=0.5mol/L。

⑷反应生成D的物质的量为0.8 mol，其浓度=0.8 mol/2 L=0.4mol/L。

高考化学备考全方案题揭秘专题反应热化学反应速率与限度题型揭秘

专题10 反应热化学反应速率与限度反应热考查的内容不断拓展，难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。

反应速率和化学平衡是高中化学课程的重点和难点内容,主要题型表现在一道或两道选择题中的某个选项；在第Ⅱ卷的综合题或基础题中必有一题涉及化学反应速率、化学平衡问题的实际应用，一般在化学反应原理综合题中呈现出来，体现化学平衡的实际应用。

1．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第12题】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H 2S(g)+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g)△H 1 ②2H 2S(g)+SO 2(g)=32S 2(g)+2H 2O(g)△H 2③H 2S(g)+12O 2(g)=S(g)+H 2O(g)△H 3 ④2S(g) =S 2(g)△H 4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）【答案】A【解析】【考点定位】热化学方程式、盖斯定律的应用【名师点睛】盖斯定律的应用是热化学的重要知识点，也是我们平常学习时的重点知识，“对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的”对于这句话不仅要深刻理解，还要灵活运用，在今后的命题中，以盖斯定律为基础的知识点考查也是今后命题的方向。

2．【2014年高考新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋ I－→H2O ＋IO－慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快下列有关反应的说法正确的是（）A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】本题的解题要点为：首先要认识反应原理，然后对各个选项的问题进行逐一解答。

高考化学推断题综合题专题复习【化学反应的速率与限度】专题解析及答案解析

高考化学推断题综合题专题复习【化学反应的速率与限度】专题解析及答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．一定条件下，在2L 密闭容器中发生反应：3A （g ）+B （g ）⇌ 2C(g)，开始时加入4molA 、6molB 、2molC ，2min 末测得C 的物质的量是3mol 。

（1）用A 的浓度变化表示的反应速率是：________；（2）在2min 末，B 的浓度为：___________；（3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大、变小、或不变）①升高温度，化学反应速率_____；②充入1molB ，化学反应速率___；③将容器的体积变为3L ，化学反应速率_________ 。

【答案】0.375 mol·L -1·min -1 2.75 mol·L -1 变大变大变小【解析】【分析】根据题干信息，建立三段式有：()()()()()()mol 462mol 1.50.512m 3A g +in B g 2C mol .5.53g 25起始转化末据此分析解答。

【详解】(1)2min 内，用A 的浓度变化表示的反应速率为：()()-1-11.5mol Δc A 2L v A =0.375mol L min Δt 2min==，故答案为：0.375mol·L -1·min -1； (2)根据上述分析可知。

在2min 末，B 的物质的量为5.5mol ，则B 的浓度()-15.5mol c B ==2.75mol L 2L，故答案为：2.75mol·L -1； (3)①升高温度，体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：变大；②冲入1molB ，体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：变大；③将容器的体积变为3L ，浓度减小，单位体积内的活化分子数减小，有效碰撞几率减小，化学反应速率变小，故答案为：变小。

高考化学反应速率知识点与难点解析

高考化学反应速率知识点与难点解析在高考化学中，化学反应速率是一个重要的知识点，也是同学们学习过程中的难点之一。

理解和掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及计算方法，对于解决化学问题和提高化学成绩具有重要意义。

一、化学反应速率的基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

其数学表达式为：v ＝Δc ／Δt ，其中 v 表示反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。

而且，对于同一个化学反应，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但它们之间的比值等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

例如，对于反应 2A ＋ B ＝ 3C ，如果用 A 表示的反应速率为 2 mol/（L·s)，用 B 表示的反应速率为 1 mol/（L·s)，那么 2:1 就等于方程式中 A 和 B 的化学计量数之比 2:1。

二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。

内因是指反应物本身的性质，这是决定化学反应速率的根本因素。

不同的物质，其反应活性不同，反应速率也就不同。

外因则包括浓度、温度、压强、催化剂等。

1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。

这是因为浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。

例如，在碳与氧气的反应中，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

2、温度升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。

一般来说，温度每升高 10℃，反应速率通常增大到原来的 2 4 倍。

这是因为升高温度，分子的运动速度加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。

比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，化学反应速率快。

3、压强对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。

高中化学化学反应速率题解析

高中化学化学反应速率题解析化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的度量。

在高中化学中，研究化学反应速率是一个重要的内容，也是考试中常见的题型。

本文将通过具体的例子，分析和说明高中化学反应速率题的考点和解题技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应对这类题目。

一、反应速率的定义和计算在化学反应中，反应速率是指单位时间内反应物消失的量或产物生成的量。

计算反应速率的公式为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

在题目中，通常会给出反应物的初始浓度和时间的变化范围，要求计算出反应速率。

例如，题目给出了一反应的反应物A的初始浓度为0.1mol/L，反应时间从0秒到60秒，反应物A的浓度分别为0.08mol/L、0.06mol/L、0.04mol/L和0.02mol/L，要求计算反应速率。

解题思路是，根据给出的反应物浓度和时间的变化范围，计算出反应物浓度的变化量，再除以时间的变化量，即可得到反应速率。

ΔC = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LΔt = 60秒 - 0秒 = 60秒速率= ΔC/Δt = 0.08mol/L / 60秒 = 0.00133mol/(L·s)二、反应速率与反应物浓度的关系在化学反应中，反应速率与反应物浓度之间存在着一定的关系。

一般来说，反应速率与反应物浓度成正比。

当反应物浓度增加时，反应速率也会增加；当反应物浓度减少时，反应速率也会减少。

例如，题目给出了一反应的反应物A的初始浓度为0.1mol/L，反应速率为0.00133mol/(L·s)，要求计算当反应物A的浓度为0.05mol/L时，反应速率是多少。

解题思路是，根据反应速率与反应物浓度成正比的关系，利用比例关系计算出反应速率。

反应速率1 / 反应速率2 = 反应物浓度1 / 反应物浓度2反应速率2 = 反应速率1 × (反应物浓度2 / 反应物浓度1)反应速率2 = 0.00133mol/(L·s) × (0.05mol/L / 0.1mol/L) = 0.000665mol/(L·s)三、反应速率与温度的关系除了反应物浓度，温度也是影响化学反应速率的重要因素。

高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点含详细答案

高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点含详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240688810860①反应速率最大的时间段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为____________。

（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列____________以减慢反应速率。

（填写代号）A．冰块B．HNO3溶液C．CuSO4溶液（3）C同学为了探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。

可通过观察___________________________现象，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________，【答案】2～3 因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快 0.2mol·L-1·min-1 A 反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰【解析】【分析】（1）单位时间内生成氢气的体积越大反应速率越快；锌与盐酸反应放热；②2～3min生成氢气的体积是448mL（标准状况），物质的量是0.448L0.02mol 22.4L/mol，消耗盐酸的物质的量0.4mol；（2）根据影响反应速率的因素分析；（3）双氧水分解有气泡产生；根据控制变量法，探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解，控制阴离子相同；【详解】（1）根据表格数据，2 min～3min收集的氢气最多，反应速率最大的时间段是2～3min；锌与盐酸反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快；②2～3min生成氢气的体积是448mL（标准状况），物质的量是0.448L0.02mol 22.4L/mol=，消耗盐酸的物质的量0.04mol，0.04mol0.2L1minv÷==0.2mol·L-1·min-1；（2）A．加入冰块，温度降低，反应速率减慢，故选A；B．加入HNO3溶液，硝酸与锌反应不能生成氢气，故不选B；C．加入CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，故不选C；（3）双氧水分解有气泡产生，可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较催化效果；根据控制变量法，探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解，控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，所以FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理。

高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点及详细答案

高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点及详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。

(1)将物质的量均为a mol 的 Al2O3与N2充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H>0。

①下列可作为反应达到平衡的判据是_________(填序号）。

A．固体的质量不再改变B．2v正(N2)=3v逆(O 2)C．△H不变D．容器内气体的压强不变E．N2分子数与 O2分子数比为 2:3②在起始压强为p的反应体系中，平衡时 N2的转化率为α，则上述反应的平衡常数K p__________(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K p，如p(B) =p总·x(B) ，p总为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。

③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________。

(2)铝粉与 N2在一定温度下可直接生成 AlN，加入少量 NH4Cl 固体可促进反应。

将等质量的A1粉与不同量的 NH4Cl混合均匀后置于充 N2的密闭容器中，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH4Cl)的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。

则：①固体混合物中，ω(NH4Cl)的最佳选择是__________。

②结合图2解释当ω(NH4Cl)超过一定值后，ω(AlN)明显减少的原因__________。

(3)AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。

①AlN 粉末水解的化学方程式是______________。

②相同条件下，请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线____________。

高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点附答案解析

高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点附答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．某温度下在2L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是________________________（2）若A、B、C均为气体，10min后反应达到平衡，①此时体系的压强是开始时的________倍。

②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________%（计算结果保留1位小数）（3）关于该反应的说法正确的是_________。

a.到达10min时停止反应b.在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率c.在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率【答案】2C A+3B 97或1.29或1.3 66.7% b、c【解析】【分析】（1）由图可知，C是反应物，物质的量分别减少2mol，A、B生成物，物质的量增加1mol、3mol，物质的量变化比等于系数比；（2）①体系的压强比等于物质的量比；②转化率=变化量÷初始量×100%；（3）根据化学平衡的定义判断；【详解】（1）由图可知，C是反应物，物质的量减少2mol，A、B生成物，物质的量分别增加1mol 、3mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为：2C A+3B；（2）①体系的压强比等于物质的量比，反应前气体总物质的量是7mol、反应后气体总物质的量是9mol，所以此时体系的压强是开始时的97倍；②转化率=变化量÷初始量×100%=2÷3×100%=66.7%；（3）a.根据图象，到达10min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，故a错误；b.在到达10min之前，C的物质的量减少，所以 C气体的消耗速率大于它的生成速率，故b 正确；c.在10min时反应达到平衡状态，所以B气体的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；选bc。

高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)附答案解析

高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。

面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL(标况)100240464576620①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。

他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。

你认为可行的是____________(填字母序号)。

A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液(2)如图为原电池装置示意图：①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片C．铝片、铝片 D．铜片、铜片写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。

②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。

若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。

【答案】2～3 AC B Cu-2e−=Cu2+ Fe3++e−=Fe2+减小 0.1N A【解析】【分析】(1)①先分析各个时间段生成氢气的体积，然后确定反应速率最大的时间段。

高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点附详细答案

高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点附详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.400~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。

N N≡的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。

(4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气e.及时分离NH3【答案】3X+Y⇌2Z 1.2×10−3mol/(L·s) 放出 46kJ 18.4 b【解析】【分析】（1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据=ct∆∆计算；（3）形成化学键放出能量，断裂化合价吸收能量；(4)根据影响反应速率的因素分析；【详解】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z；（2）0～50s内，NH3物质的量变化为0.24mol，根据方程式可知，N2物质的量变化为0.12mol，(Z)=ct∆∆=0.12mol=2L50s⨯1.2×10−3mol/(L·s)；（3）断裂1mol N N≡吸收946kJ的能量，断裂1mol H-H键吸能量436kJ，形成1mo N-H 键放出能量391kJ，根据方程式3H2+N2⇌2NH3，生成2mol氨气，断键吸收的能量是946kJ+ 436kJ×3=2254 kJ，成键放出的能量是391kJ×6=2346 kJ，则生成1mol NH3过程中放出的能量为2346 kJ-2254 kJ2=46kJ；反应达到(2)中的平衡状态时生成0.4mol氨气，所以放出的能量是46kJ×0.4=18.4kJ；(4) a.降低温度，反应速率减慢，故不选a；b.增大压强，体积减小浓度增大，反应速率加快，故选b；c.恒容时充入He气，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选c；d.恒压时充入He气，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选d；e.及时分离NH3，浓度减小，反应速率减慢，故不选e。

专题10化学能与热能(热化学)高考化学重难点

备战2023年高考化学【二轮·精准提升】重难点精讲精练专题10 化学能与热能（热化学）化学能与热能是高考必考内容之一，选择题中多以化学反应与能量的基本概念为载体，利用活化过程能量变化模拟图，考查反应过程中能量转化的形式及活化能的概念、催化剂的作用、能垒与速率的关系等问题；非选择题重点考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写和反应热的计算。

另外试题可能会涉及能源问题，以引导学生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。

【考点一】反应热、焓变1．放热反应和吸热反应(1)化学反应放热和吸热的原因ΔH<0(“－”号)ΔH>0(“＋”号)【注意】①过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应。

如水结成冰放热，但不属于放热反应。

①化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。

如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。

(2)记忆常见的放热反应和吸热反应2．反应焓变的计算(1)计算方法ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能(2)注意事项①利用键能计算反应热的关键，是弄清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。

①活化能与焓变的关系a ．催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小及平衡转化率。

b ．在无催化剂的情况，E 1为正反应的活化能，E 2为逆反应的活化能，ΔH ＝E 1－E 2，活化能大小影响反应速率。

c ．起点、终点能量高低判断反应的ΔH ，并且物质的能量越低，物质越稳定。

题组训练：1．已知： ()()()()24222C H g 3O g 2CO g 2H O g +=+ 1akJ mol -∆=-⋅H()()22H O 1H O g = 144kJ mol -∆=+⋅H其他数据如下表：下列说法正确的是A ．乙烯的燃烧热为1akJ mol -⋅B ．2777-ax=3C ．()()()()24222C H g 3O g 2CO g 2H O 1+=+ ()1a+44kJ mol H -∆=-⋅D ．当生成4molO-H 键时，该反应放出热量一定为akJ 【答案】B 【详解】A ．表示燃烧热时，水应为液态，A 项错误；B ．根据H ∆等于反应物键能总和减生成物键能总和：()a 44136153x 47984463-=⨯++-⨯+⨯，可得出2777ax 3-=，B 项正确； C ．生成()22molH O l ，()1a 88kJ mol H -∆=-+⋅，C 项错误；D ．生成4molO-H 键，即生成22molH O ，水的状态不能确定，D 项错误；故选B 。