酸碱平衡习题

酸碱平衡练习题一.是非题1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。

2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。

3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。

5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。

6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。

7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。

8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。

9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。

10.0.2mol.L -1HAc 和0.1mol.L -1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。

11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。

12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。

13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。

14.0.2mol.L -1NaHCO 3和0.1mol.L -1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。

二.选择题1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0.1 mol ·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.52.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L -1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合； (4)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01mol ·L -1NaAc 溶液混合。

则它们的pH 值由大到小的正确次序是A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)3.下列离子中只能作碱的是（ ）。

A ．H 2OB ．HCO -3C ．S 2-D ．[Fe(H 2O)6]3+4.在1.0LH 2S 饱和溶液中加入0.10mL0.010 mol ·L -1HCl 则下列式子错误的是A.c(H 2S)≈0.10 mol ·L -1B.c(HS -)<c(H +)C.c(H +)=2c(S 2-)D.(H +)=()0.1012K H S a θ⨯5. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性A. HCO 3-B.CO 32-C.HPO 42-D.HS -6.把100 cm 3 0.1 mol ·dm -3 HCN (K a = 4.9 ⨯ 10-1)溶液稀释到400 cm 3，[H +]约为原来的A.12 B.14C. 2倍 D 4倍 7.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是( )。

A.0.1mol ·L -1HCl 与0.1mol ·L -1NaOH 等体积混合B.0.1mol ·L -1HAc 与0.1mol ·L -1NaAc 等体积混合C.0.1mol ·L -1NaHCO 3与0.1mol ·L -1NaOH 等体积混合D.0.1mol ·L -1NH 3.H 2O1mL 与0.1mol ·L -1NH 4Cl1mL 及1L 的水相混合8.根据酸碱质子理论，可以得出( )A.任何一种酸失去质子后就成为碱B.碱不可能是阳离子C.碱可能是电中性的分子.D.同一物质不可能既作为酸又作为碱9.HCN 的解离常数表达式为()()()c H c CN K a c HCN θ+-⨯=,下列那种说法是正确的A.加HCl ，K a θ变大B.加NaCN ，K a θ变大C.加HCN ，K a θ变小D.加H 2O, K a θ不变10.将pH ＝1.0与pH ＝3.0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH 值为A.0.3B.1.3C.1.5D.2.011.对反应HPO 42- + H 2O ⇔ H 2PO 4- +OH -来说A.H 2O 是酸，OH -是碱B.H 2O 是酸，HPO 42-是它的共轭碱C.HPO 42-是酸，OH -是它的共轭碱D.HPO 42-是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱12.在纯水中加入一些酸，则溶液中A. c(H +)·c(OH -)的乘积增大B.c(H +)·c(OH -)的乘积减小C. c(H +)·c(OH -)的乘积不变D.溶液pH 增大13.在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度A.相等B.高2倍C.高10倍D.高100倍14.相同浓度的F -、CN -、HCOO -三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。

(HF 的pK a θ＝3.18，HCN 的pK a θ＝9.21，HCOOH 的pK a θ＝3.74)A.F ->CN ->HCOO - ->HCOO ->F - ->F ->HCOO -D.HCOO ->F ->CN -15.人的血液中，[H 2CO 3]=1.25×10-3mol/L(含CO 2)，[HCO 3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃时H 2CO 3的pK a1=6.1），则血液的pH 值是A.7.4B.7.67C.7.0D.7.216.对于关系式()()()22122c H c S K K a a c H S θθ+-⨯=⨯＝1.23×10-20来说，下列叙述中不正确的是A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H 2S ⇔2H + + S 2-B.此式说明了平衡时，H +、S 2-和H 2S 三者浓度之间的关系C.由于H 2S 的饱和溶液通常为0.1 mol ·L -1，所以由此式可以看出S 2-离子浓度受H +离子浓度的控制D.此式表明，通过调节c(H +)可以可以调节S 2-离子浓度17.欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A. HNO 2(K a θ＝5×10-4)B.NH 3·H 2O(K b θ＝1×10-5)C.HAc(K a θ＝1×10-5)D.HCOOH(K a θ＝1×10-4)18.0.01 mol ·L -1某弱酸HA 溶液的pH ＝5.5，该酸的K a θ为A. 10-10B. 10-9C. 10-6D. 10-319.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）A ．NH 3,NH 2_B ．NaOH,Na +C ．HS _,S -2D ．H 2O,OH -20.下列水溶液pH 最小的是（ ）。

A ．NaHCO 3B ．NaCO 3C ．NH 4ClD ．NH 4Ac21.欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A.HNO 2(K a θ＝5×10-4) B.NH 3·H 2O(K b θ＝1×10-5) C.HAc(K a θ＝1×10-5) D.HCOOH(K a θ＝1×10-4) 22.相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H 2CO 3：1pK a θ＝6.38，2pK a θ＝10.25；H 2S ：1pK a θ＝6.88，2pK a θ＝14.15；H 2C 2O 4：1pK a θ＝1.22，2pK a θ＝4.19)A.CO 32->S 2->C 2O 42-B.S 2->C 2O 42->CO 32-C.S 2->CO 32->C 2O 42-D.CO 32->C 2O 42->S 2-23.欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。

A NaHCO 3~Na 2CO 3 （PK b =3.8）B HAc~NaAc (PK a =4.7)C NH 4Cl~NH 3·H 2O (PK b =4.7)D HCOOH~HCOONa (PK a =3.8)24.乙醇胺(HOCH 2CH 2NH 2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH 范围是多少(乙醇胺的b pK θ＝4.50)A.6~8B.4~6C.10~12D.8~1025.+4NH 的共轭碱是（ ）A.-OHB.-2NHC.3NHD.2NH -26.质子理论认为，下列物质中全部是碱的是A.HAc 、H 3PO 4、H 2OB.Ac -、PO 43-、H 2OC.HAc 、H 2PO 4-、OH -D.Ac -、PO 43-、NH 4+三．填空题1.-24SO 的共轭酸是____ ，3NH 的共轭碱是____ 。

2.按照酸减质子理论，[Fe (H 2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。

其共轭碱是 。

3.在0.06mol ·l -1HAc 溶液中，加入NaAc ，并使c(NaAc)=0.2 mol ·l -1。

（已知K aθ=1.8×10-5），混合液的c(H+)接近于。

4. 能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的pH基本不变，例如体系。

5. 在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度，NH4+离子浓度，pH ，NH3·H2O的解离度。

6.下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是，属于碱的是，既是酸又是碱的有。

7.在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小的物种是。

加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将，溶液的pH值将，H+的浓度将 .8.已知吡啶的Kθ=1.7×10-9，其共轭酸的K aθ= 。

b9.由质子理论对酸碱的定义可知，HCO3-的共轭酸、碱是。