高一化学计算专题

高一化学计算专题

一、守恒法：

化学反应是原子（包括离子）之间的重新组合，化学反应前后组成的原子个数、物质的质量始终保持不变——即保持守恒。

质量守恒：化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等

元素守恒：反应前后元素的种类和原子的个数均没有发生变化

电荷守恒：化合物或电解质溶液中阴阳离子所带的电荷守恒

电子守恒：氧化还原反应中电子转移守恒

1、将xmolAl

2O

3

和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐

渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时,生成的沉淀最多，则原稀H

2SO

4

的物

质的量浓度为

A (a/4V)mol/L

B (3Y+X)/V mol/L

C (a/3V)mol/L

D 无法计算

2．将ag含NaOH样品溶解在bmL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入cmL 0.1mol·L －1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（）A [(b－c)/125a]×100％ B [(b－2c)/125a]×100％

C [(b－c)/250a]×100％

D [(8b－8c)/a]×100％

3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH

4

＋、Cl－、M

g2＋、Ba2＋、CO

32－、SO

4

2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入A

gNO

3

溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl

2

溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )

A K＋一定存在

B 100mL溶液中含0.01mol CO

3

2－

C Cl－可能存在

D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

4．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol/L 盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（）

A．35g B．30g C．20g D．15g

二、差量法：

利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。差量法解题的原理

设反应：A + B = C质量差

a c a-c（或c-a）

x y x-y

也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

差量法解题的步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。3．写出比例式，求出未知数。

1.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。

2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

3.将12克CO 和N 2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为

18克，求原混合气体中CO 的质量分数。

四、关于物质的量的计算

有关物质的量的计算，是高中化学计算中的重点和难点。

【典型例题】

[例1] 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成2CO 分子数为A N 8

B. g 18水中含有的电子数为A N 10

C. g 46二氧化氮和g 46四氧化二氮含有的原子数均为A N 3

D. 在L mol L /21的硝酸镁溶液中含有的离子数为A N 4

解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。

例：A 选项将辛烷当成气体，B 选项正确，C 选项正确，D ，23)(NO Mg +=+2Mg

-32NO 电离出离子数为A N 3。 答案：AD

[例2] 若以1W 和2W 分别表示浓度为L amol /和L bmol /氨水的质量分数，且知b a =2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）

A. 212W W =

B. 122W W =

C. 122W W >

D. 1212W W W <<

解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /和L bmol /氨水的密度，以M 表示3NH 的摩尔质量，那么对于体积为VL 的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：

aVM W Vd =11和bVM W Vd =22，因a b 2=，则11222W d W d =

2112/2d d W W =

由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即21d d >，故122W W >

答案：C

[例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）

A. )()()(222N p O p H p ==

B. )()()(222O p N p H p >>

C. )()()(222H p N p O p >>

D. )()()(222N p H p O p >>

解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：212

1n n P P =，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。

答案：B

[例4] 将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于g 1000水中，得到的盐酸的密度为1

-⋅mL bg ，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ） A. L mol a /4.22 B. L mol ab /22400 C. L mol a ab /5.3622400+ D. L mol a ab /5.36224001000+

解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。

答案：D

一. 阿伏加德罗常数：

1. 下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）

A. g 28氮气所含有的原子数目为A N

B. g 4金属钙变成钙离子时失去电子数目为A N 1.0