2019年浙江省湖州市中考化学模拟考试试卷(3月份)解析版

2019年浙江省湖州市中考化学模拟试卷（3月份）
一、选择题（本题有15小题，1-10题每题3分，11-15题每题2分，共40分，请选出各题中一个符合题意的选项）
1．（3分）西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2﹣）．一个O2﹣离子与一个O2分子比较，不相同的是（）
A．质子数B．电子数
C．含氧原子个数D．相对原子质量之和
2．（3分）教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是（）A．利用元素周期表，可查阅元素符号
B．利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质
C．利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应
D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量
3．（3分）2017年7月，中国海域天然气水合物﹣“可燃冰”首次试采圆满成功（如图），取得了持续产气时间最长、产气总量最大、气流稳定、环境安全等多项重大突破性成果，创造了产气时长和总量的世界纪录。

“可燃冰”是（）
A．纯净物B．化合物C．混合物D．氧化物
4．（3分）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
5．（3分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：10
6．（3分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
二、填空题（本题有9小题20空，每空2分，共40分．）
7．（4分）阅读以下两则信息，回答相关问题：
①氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氯
原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3→ClO2；②ClO+O3→Cl+O2 O3和O2的化学性质不同的原因是．
②自然界中含氮化合物中常见的氮元素为14N，某位研究者用同位素示踪法做了一个实
验，给绿色植物使用具有放射性15N的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出15N，那么14N和15N两种原子的本质区别为．
8．（8分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。

三、实验探究题（本题有7小题16空格，每空格2分，共32分）
9．（8分）为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。

（1）图甲中装置发生的化学方程式为：。

（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙
装置的优势（写出两点即可）：。

（3）小红用图乙装置进行实验步骤为：
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放
入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10min；
④再称干燥管的总质量为162.4g。

该产品中碳酸钠的质量分数为：，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

10．（6分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。

某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。

于是，他们对此展开探究：
（1）提出问题：什么物质是该反应催化剂？
（2）设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。

【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。

【假设二】小华同学：铁钉里的铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。

（3）实验与结论：
（4）讨论交流：同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是
过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是。

（5）请设计实验证明氧化铁是催化剂的方法（写出实验步骤、实验现象及结论）。

四、解答题（本题有7小题，第29～32小题每题6分，第33～35小题每题8分，共48分．）11．（6分）某初中一次课外活动举行了一次有趣的比赛：“谁的四轮车一次运行的距离最远”．初三化学兴趣小组制作了如图所示的一辆小车，他们往试管中加入两试种剂，塞紧塞子，通过产生的气体喷出时的反冲力，使小车向前运动了．（可选择的试剂：①碳酸钙，②生石灰，③10%的稀盐酸，④10%的稀硫酸）
（1）测得10%的稀盐酸比10%的稀硫酸pH小，则10%的稀盐酸酸性更（填“强”
或“弱”）．
（2）理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，小组选择的最符合比赛要求的试剂应是（填序号），在试管中发生反应的化学方程式为．
（3）另一小组根据同样的推进原理，但不进行化学反应，也能使小车运动．他们向盛有水的试管中加入的物质可以是（填化学式）．
12．（8分）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一．回答下列问题．
（1）一个青蒿素分子中含有个原子．
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？13．（8分）某校课外兴趣小组用6g含少量CO2的CO的混合气体还原某二价金属氧化物RO实验，实验装置如图，数据记录如下表。

已知：CO还原RO，生成金属R和二氧化碳，且装置中每个反应都充分进行，冷却C装置过程中不考虑金属R重新氧化。

实验记录表：
请分析计算：
（1）6g混合气体中CO2的质量是克。

（2）参加反应的CO的质量是多少？
（3）实验结束后，对装置C中的10g药品进行测量，测得其中R元素的质量分数为92.8%，请你求出金属R的相对原子质量？
2019年浙江省湖州市中考化学模拟试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有15小题，1-10题每题3分，11-15题每题2分，共40分，请选出各题中一个符合题意的选项）
1．（3分）西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2﹣）．一个O2﹣离子与一个O2分子比较，不相同的是（）
A．质子数B．电子数
C．含氧原子个数D．相对原子质量之和
【分析】根据已有的离子的形成进行分析解答即可，分子或原子得失电子能形成阴阳离子，形成离子的过程中核内质子数不同，据此解答．
【解答】解：A、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，核内质子数不变，错误；
B、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，故电子数增多，正确；
C、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，所含氧原子的
个数不变，错误；
D、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，而电子的质量
很小，可以忽略不计，故相对原子质量之和不变，错误；
故选：B。

【点评】本题考查的是物质的微观粒子结构的知识，完成此题，可以依据已有的离子的形成的知识进行．
2．（3分）教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是（）A．利用元素周期表，可查阅元素符号
B．利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质
C．利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应
D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量
【分析】A、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行；
B、根据金属活动性顺序表的定义进行分析；可推知金属与酸、盐能否反应
C、根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断某些复分解反应能否发生等进行分析；
D、根据相对原子质量表所提供的信息，可知元素的相对原子质量；
【解答】解：A、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知元素符号；故A说法正确；
B、金属活动性顺序表是常见的金属在溶液中的活动性大小进行排序得到的表，利用金属
活动性顺序表，不能判断金属材料的物理性质，故B说法错误；
C、酸、碱、盐的溶解性表，可判断某些复分解反应能否发生，不能推知金属与酸、盐能
否反应，故C说法错误；
D、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知元素的相对原子质量，不能知道元
素一个原子的实际质量，故D不符合题意；
故选：A。

【点评】本题考查了常见化学规律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．（3分）2017年7月，中国海域天然气水合物﹣“可燃冰”首次试采圆满成功（如图），取得了持续产气时间最长、产气总量最大、气流稳定、环境安全等多项重大突破性成果，创造了产气时长和总量的世界纪录。

“可燃冰”是（）
A．纯净物B．化合物C．混合物D．氧化物
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，可燃冰是主要成分是甲烷，属于混合物；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成，故选项错误；
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，可燃冰是主要成分是甲烷，属于混合物；故
选项正确；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；故选项错误；
故选：C。

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化
物等基本概念，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4．（3分）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
【分析】A．根据容器内压强的变化来分析；
B．根据氢氧化钠固体溶于水放热来分析；
C．实验前要保证装置的连通性良好；
D．根据实验的广泛性来分析．
【解答】解：A．红墨水向右移，说明装置的气体气体膨胀，压强增大，说明二者反应过程中放出热量，故正确；
B．氢氧化钠固体溶于水会放热，不能证明就是二者反应放出的热量，故错误；
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，保证整套装置连通性良好，稀盐酸才会滴入到烧瓶内，故正确；
D．为了证明中和反应会放出热量的广泛性，可以再用氢氧化钾溶液来代替氢氧化钠溶液再次进行实验，故正确。

故选：B。

【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
5．（3分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：10
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故
选项说法错误；
C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，故选项说法正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，故D选项说法错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。

6．（3分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
【分析】A、根据加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2两种进行排除解答；
B、根据金属越活泼，和酸反应的速率越快，等质量的金属与酸完全反应（化合价相同时）金属的相对原子质量越小产生的氢气越多，可以据此解答；
C、根据向不饱和溶液中逐渐加入该溶质，溶质的质量分数增大，但达到饱和时就不再增加分析；
D、根据向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，到等于7，到大于7分析。

【解答】解：A、加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2两种，而不是三种，完全反应后，最后溶质是Fe（NO3）2和Zn（NO3）2两种，而不是一种，故A错误，符合题意；
B、盐酸少量时，产生氢气的质量相等，但等质量的铁和锌最终生成氢气的质量铁大于锌，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系。

故B正确，不符合题意；
C、向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，故C正确，不符合题意；
D、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，到等于7，到大于7，故D正确，不符合题意。

故选：A。

【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。

二、填空题（本题有9小题20空，每空2分，共40分．）
7．（4分）阅读以下两则信息，回答相关问题：
①氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氯
原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3→ClO2；②ClO+O3→Cl+O2 O3和O2的化学性质不同的原因是分子结构不同．
②自然界中含氮化合物中常见的氮元素为14N，某位研究者用同位素示踪法做了一个实
验，给绿色植物使用具有放射性15N的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出15N，那么14N和15N两种原子的本质区别为核内中子数不同．
【分析】①根据分子的构成不同，化学性质不同进行分析；
②根据题中信息进行分析判断即可．
【解答】解：①O3和O2的分子结构不同，所以化学性质也不同；故填：催化；分子结构不同．
②14N和15N两种原子的本质区别为核内中子数不同，故填：核内中子数不同．
【点评】本题考查了分子的基本性质以及原子之间区别等知识，难度不大．
8．（8分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有硫酸铜；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有碳酸钙。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有2和。

【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钾和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钾和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即硫酸钾和氯化钡最多含有一种进行分析。

【解答】解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶
于水会使溶液变蓝；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钾与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钾和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，
通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后，碳酸钾与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和KOH。

故答案为：硫酸铜；碳酸钙；BaCl2和KOH；
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可；
三、实验探究题（本题有7小题16空格，每空格2分，共32分）
9．（8分）为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。

（1）图甲中装置发生的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。

（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：能够防止水蒸气对实验的干扰，能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。

（3）小红用图乙装置进行实验步骤为：
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放
入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10min；
④再称干燥管的总质量为162.4g。

该产品中碳酸钠的质量分数为：96.4%，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【分析】（1）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据实验装置不同，优缺点不同进行分析；
（3）根据干燥管在反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算该产品中碳酸钠的质量分数，以及B装置可以吸收空气中的二氧化碳进行分析。

【解答】解：（1）图甲中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）图乙装置的优点是：二氧化碳中的水蒸气能被C装置中的浓硫酸吸收，能够防止水蒸气对实验的干扰，实验结束后打开d，慢慢鼓入空气10min，能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（3）设碳酸钠质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：162.4g﹣158.0g＝4.4g，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4g
＝
x＝10.6g，
该产品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝96.4%，若没有B装置，而直接通入空气，碱石灰中增加的质量偏大，导致实验最后使得碳酸钠的质量分数偏大。

故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）能够防止水蒸气对实验的干扰；能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（3）96.4%，偏大。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10．（6分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。

某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。

于是，他们对此展开探究：
（1）提出问题：什么物质是该反应催化剂？
（2）设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。

【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。

【假设二】小华同学：铁钉里的铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。

（3）实验与结论：
（4）讨论交流：同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是还要验证氧化铁的质量和化学性质反应前后是否改变。

（5）请设计实验证明氧化铁是催化剂的方法（写出实验步骤、实验现象及结论）Ⅰ．分别量取等体积的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象，A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象；Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象，试管中均产生气泡，带火星木条均复燃；Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。

从而证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。

【分析】（3）根据实验现象来分析解答；
（4）根据催化剂的概念来分析；
（5）根据催化剂的概念及其验证方法来分析。

【解答】解：（3）实验Ⅱ：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入铁粉，并用一根带火星的小木条置于试管口，无现象发生，说明铁钉里的铁不是H2O2溶液分解反应的催化剂，即假设二不成立；故填：不成立；
（4）同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：还要验证氧化铁的质量和化学性质反应前后是否改变。

故填：还要验证氧化铁的质量和化学性质反应前后是否改变；
（5）要证明氧化铁是催化剂，需要设计实验证明氧化铁能加快过氧化氢生成氧气的速率，以及反应后氧化铁的质量与化学性质不变。

可设计如下实验：Ⅰ．分别量取等体积的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象，A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象；Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象，试管中均产生气泡，带火星木条均复燃；
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。

从而证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。

故填：Ⅰ．分别量取等体积的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象，A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象；Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象，试管中均产生气泡，带火星木条均复燃；
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。

从而证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。

【点评】本题的思路很明确，就是验证氧化铁对过氧化氢分解是否有催化作用，按照探究实验的步骤按部就班的完成。

四、解答题（本题有7小题，第29～32小题每题6分，第33～35小题每题8分，共48分．）11．（6分）某初中一次课外活动举行了一次有趣的比赛：“谁的四轮车一次运行的距离最远”．初三化学兴趣小组制作了如图所示的一辆小车，他们往试管中加入两试种剂，塞紧塞子，通过产生的气体喷出时的反冲力，使小车向前运动了．（可选择的试剂：①碳酸钙，②生石灰，③10%的稀盐酸，④10%的稀硫酸）
（1）测得10%的稀盐酸比10%的稀硫酸pH小，则10%的稀盐酸酸性更强（填“强”
或“弱”）．
（2）理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，小组选择的最符合比赛要求的试。