高考化学平衡大题训练

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高三化学复习专题训练化学平衡

化学平衡练习一

1、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应

，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为

A 、 ×100%

B 、 ×100%

C 、 ×100%

D 、 ×100%

2、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一

倍，当达到新的平衡时，M 的浓度为原来的80%,则

A 、平衡逆向移动；

B 、物质M 的转化率增大；

C 、n > m

D 、物质N 的质量分数减少 3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。当升高温度时其内气体的密度增大，则

A 、若正反应是吸热反应，则A 为非气态；

B 、若正反应是吸热反应，则A 为气态；

C 、若正反应是放热反应，则A 为气态；

D 、若正反应是放热反应，则A 为非气态。 4、在3L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为：

A 、小于1.2mol

B 、0.8mol

C 、大于0.8mol

D 、小于0.8mol 5、向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入5molA 与8molB ，在一定条件下反应： 2A(g) + 3B(g) x C(g) + y D(g) (x 、y 为正整数）反应进行2min 后达到平衡，这2min 内平均反应速率v (C)=0.3mol./L ·min,D 的平衡浓度为0.3mol./L ，又知v(B) : v (C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：

化学平衡大题

平衡原理题专项训练(一)

【课前训练】

1、（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a= 。

（2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值如下，生产中应选用水碳比的数值为

（选选项字母）。

A. 0.6～0.7

B. 1～1.1

C. 1.5～1.61

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%。

高考化学化学平衡常数题

化学平衡常数题是高考化学考试中的一种常见题型，要求考生根据给定的化学方程式和反应条件，计算化学平衡常数K，并进行相应的解析。

以一道典型的化学平衡常数题为例：

已知氯仿（CHCl3）和氯气（Cl2）发生如下反应：

CHCl3(g) + Cl2(g) ⇌ CCl4(g) + HCl(g)

在500K时，反应条件下各组分初始摩尔数分别为：[CHCl3] =

0.10mol/L，[Cl2] = 0.20mol/L，[CCl4] = [HCl] = 0mol/L，达到化学平衡状态时，各组分的摩尔数为：[CHCl3] = 0.090mol/L，[Cl2] =

0.170mol/L，[CCl4] = 0.002mol/L，[HCl] = 0.002mol/L。

计算该反应的平衡常数K，并解析该计算过程。

首先，根据反应方程式，可以得到各组分的反应变化量为：

Δn(CHCl3) = -1

Δn(Cl2) = -1

Δn(CCl4) = +1

Δn(HCl) = +1

其中Δn代表物质的摩尔变化量。根据这些变化量，在化学平衡状态下，各组分的摩尔数可以表示为：

[CHCl3] = [CHCl3]0 - Δn(CHCl3)

[Cl2] = [Cl2]0 - Δn(Cl2)

[CCl4] = [CCl4]0 + Δn(CCl4)

[HCl] = [HCl]0 + Δn(HCl)

代入已知数据，可以得到：

[CHCl3] = 0.10mol/L - (-1) = 0.10mol/L + 1 = 0.090mol/L

[Cl2] = 0.20mol/L - (-1) = 0.20mol/L + 1 = 0.170mol/L

(完整版)高考化学平衡大题训练

1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．

名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯

结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO

沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃

（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反

应在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）．

（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．

容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol

CH3OH CH3OCH3H2O

Ⅰ387 0.20 x

Ⅱ387 0.40 y

Ⅲ207 0.20 0.090 0.090

①x/y=．

②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．

③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为．

（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．

电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg．

2024届全国高考化学复习历年真题好题专项(化学平衡的移动及影响因素)练习(附答案)

2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡的移动及影响因素)练习

1.[2022ꞏ浙江1月]在恒温恒容条件下，发生反应A（s）＋2B（g）⇌3X（g），c（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（）

A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

C．在不同时刻都存在关系：2v（B）＝3v（X）

D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c（B）随时间变化关系如图中曲线乙所示

2.[2022ꞏ江苏卷]用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3（g）＋O2（g）＋4NO（g）⇌4N2（g）＋6H2O（g）

下列说法正确的是（）

A．上述反应ΔS<0

B．上述反应平衡常数K＝

c4（N2）ꞏc6（H2O）

c4（NH3）ꞏc（O2）ꞏc4（NO）

C．上述反应中消耗1 mol NH3，转移电子的数目为2×6.02×1023

D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

3.[2023ꞏ贵州贵阳监测]已知可逆反应a A（g）＋b B（s）⇌c C（g）＋d D（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（p）的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是（）

A.平衡常数K：K（T1）>K（T2），K（p1）＝K（p2）

B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加

C．e、f点对应的化学反应速率：v正（e）>v逆（f）

化学平衡高考题(含答案)

化学平衡

1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol

－1

，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不．

正确．．

的是C

2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g )

CO(g ) +

H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下

表：

上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲

B ．乙＞丁＞甲＞丙

物质

物质的量实验

CO 2

H 2

H 2O

甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol

0 mol

a mol

C ．

D ．

1200℃ N O 含量时间

1000℃

N O 含量时间

1000℃ 催化剂

1000℃ 无催化剂

N O 含量时间

10×105Pa

1×105Pa A ．

B ．

N O 含量

时间

1000℃ 1200℃

C ．丁＞乙＞丙＝甲

D ．丁＞丙＞乙＞甲

3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ）

CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol －

1，为增大

二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压

B ．降温减压

C ．升温减压

D ．降温增压

4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数)

(完整版)全国卷第二道大题化学平衡试题分类

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+

）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利

用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度

等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应

高考化学平衡试题及答案

A.3υ正N2=υ正H2

B. υ正N2=υ逆NH3

C.2υ正H2=3υ逆NH3

D. υ正N2=3υ逆H2

A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷

B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C.MgCl2的热稳定性不如Rb强

D.铷的单质状态较化合态更稳定

B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3g

C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2g

D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molArg

A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 .

C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

① 化学平衡向——————移动;② 物质 A 的转化率————————;

③ 物质 B 的质量分数————————，物质 B 的浓度————————填增，减小，不变

④ 化学计量数 a 和 b 的大小关系为 a —————— b

2若改变反应条件，在甲条件下wHI的变化如曲线Ⅰ 所示，在乙条件下wHI的变化如曲线Ⅲ 所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。

填入下列条件的序号

① 恒容条件下，升高温度;②恒容条件下，降低温度;

② 恒温条件下，缩小反应容器体积;④恒温条件下，扩大反应容器体积;

⑤恒温恒容条件下，加入适当正催化剂。

3若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2g、b mol H2g和c mol HIa、b、c均大于0，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。

2022年化学平衡大题真题

2022年平衡大题真题特训

一、原理综合题 1．（2022全国乙卷）方义灿化学油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并利用。 (1)已知下列反应的热化学方程式： ①22222H S(g)+3O (g)=2SO (g)+2H O(g) -11ΔH =-1036kJ mol ⋅ ②22224H S(g)+2SO (g)=3S (g)+4H O(g) -12ΔH =94kJ mol ⋅ ③2222H (g)+O (g)=2H O(g) -13ΔH =-484kJ mol ⋅

计算2H S 热分解反应④2222H S(g)=S (g)+2H (g)的4ΔH =________-1kJ mol ⋅。

(2)较普遍采用的2H S 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解2H S 。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。

(3)在1470K 、100kPa 反应条件下，将2n(H S):n(Ar)=1:4的混合气进行2H S 热分解反应。平衡时混合气中2H S 与2H 的分压相等，方义灿化学培训，2H S 平衡转化率为________，平衡常数p K =________kPa 。

(4)在1373K 、100kPa 反应条件下，对于2n(H S):n(Ar)分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的2H S-Ar 混合气，热分解反应过程中2H S 转化率随时间的变化如下图所示。

①2n(H S):n(Ar)越小，2H S 平衡转化率________，理由是________。

化学平衡高考题集锦(近几年来高考题)

1. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究

小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误．．．．的是 A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2

mol B ，达平衡后A 的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的是

A 、2 mol C

B 、2 mol A 、1 mol B 和1 mol He(不参加反应)

C 、1 mol B 和1 mol C

D 、2 mol A 、3 mol B 和3 mol C

1. 3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图

中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1

B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2

C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1

D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1

4. 在一定温度下，反应A 2（气）＋ B 2（气）2AB （气）达到平衡的标志是 A.单位时间生成 n mol 的A 2同时生成n mol 的ABB.容器内的总压不随时间变化 C.单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2 D.单位时间生成n mol 的A 2同时生成 n mol 的B 2

高考化学化学平衡浓度题

高考化学中，化学平衡与浓度题是一个重要的考点。平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到一定比例的状态，即反应物转化为生成物的速率等于生成物转化为反应物的速率。浓度是指单位体积内溶质的含量的多少，通常用摩尔浓度来表示。下面我们就来详细解析一些常见的化学平衡与浓度题目。

1. 铵盐水解方程式的平衡常数是多少？

铵盐的水解方程式可以表示为：

NH4X(s) ⇌ NH4+(aq) + X-(aq)

其中，NH4X(s)表示固态铵盐，NH4+(aq)表示氨根离子，X-(aq)表示酸根离子。根据上述平衡反应，可以写出平衡常数表达式：K = [NH4+][X-]/[NH4X(s)]

具体的平衡常数数值要根据题目给出的浓度数据来确定。

2. 锌和硫的反应可以表示为：

Zn(s) + S(s) ⇌ ZnS(s)

已知在298K时，锌和硫的浓度分别为0.1mol/L，平衡时锌和硫化锌的浓度分别为0.05mol/L和0.05mol/L，求平衡常数K。

根据平衡常数的表达式：

K = [ZnS(s)]/[Zn(s)][S(s)]

将已知数据代入可得：

K = (0.05)/(0.05)(0.1) = 1

3. 已知一种平衡反应：A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq) + D(aq)，平衡时A和B的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，C和D的浓度分别为0.15mol/L

和0.05mol/L，求平衡常数K。

根据平衡常数的表达式：

K = [C(aq)][D(aq)]/[A(aq)][B(aq)]^2

将已知数据代入可得：

高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优易错难题)及详细答案

一、化学反应速率与化学平衡

1．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。

编

号

实验现象

Ⅰ

向1mL pH＝2的1mol·L−1CuSO4溶液中加入

0.5mL30% H2O2溶液

出现少量气泡

Ⅱ

向1mL pH＝3的1mol·L−1CuSO4溶液中加入

0.5mL30% H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡

Ⅲ

向1mL pH＝5的1mol·L−1CuSO4溶液中加入

0.5mL30% H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡

（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。

②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。

③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：

将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c mol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液V mL。V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol−1，M(Cu2O)＝144g·mol−1）

化学平衡高考题大全

一、选择题

1．（'03上海)可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A．3v正(N2)==v正（H2）

B．v正(N2）==v逆(NH3）

C．2v正（H2）＝＝3v逆(NH3)

D．v正==3v逆(H2)

2．（’03综合新课程）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)) 2C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变，

对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )

A．均减半B．均加倍

C．均增加lmol D．均减少lmol

3．（'02天津)对已达化学平衡的下列反应2X(g）+Y(g)）2Z(g）减小压强时,对反应产生影响的是（)

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

4．（’00全国)在一密闭容器中,反应aA（g）) bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，则( ) A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a〉b

5．('00上海)对于反应2SO2+O2）2SO3 ，下列判断中正确的是（）A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B．其他条件不变，增大压强,平衡必定向右移动

化学平衡高考真题附解析

化学平衡

高考真题集训

1.[2015·重庆高考]羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H 2(g)K＝0.1

反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是() A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7 mol

D．CO的平衡转化率为80%

2．[2015·四川高考]一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()

A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝24.0p总

3．[2015·上海高考]对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

4．[2015·天津高考]某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()

全国卷化学平衡高考题

2017全国I28.近期发现;H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子;它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能..回答下列问题：

1下列事实中;不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________填标号..

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应;而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

2下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理..

通过计算;可知系统Ⅰ和系统Ⅱ制氢的热化学方程式分别为________________、______________;制得等量H2所需能量较少的是_____________..

3H2S与CO2在高温下发生反应：H2Sg+CO2g ==COSg +H2Og..在610 k时;将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中;反应平衡后水的物质的量分数为0.02..

①H2S的平衡转化率α1=_______%;反应平衡常数K=________..

②在620 K重复试验;平衡后水的物质的量分数为0.03;H2S的转化率α2_____α1;该反应的△H_____0..填“>”“<”或“=”

③向反应器中再分别充入下列气体;能使H2S转化率增大的是________填标号

A. H2S

B. CO2

C.COS

D.N2

2H2Ol=H2g+1/2O2g ΔH=+286kJ/mol H2Sg=H2g+Ss ΔH=+20kJ/mol 系统II

高考化学平衡真题

1．（13分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的42O N ，发生反应()242N O g 2NO g （），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的∆H ① 0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s 时段，反应速率)O N (42υ为 ② 11s L m o l --⋅⋅；反应的平衡常数1K 为 ③ 。

（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T ，24(N O )c 以0.0020 11s L mol --⋅⋅的平均

速率降低，经10 s 又达到平衡。

a ：T ④ 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ⑤ 。

b ：列式计算温度T 时反应的平衡常数2K ⑥ 。

（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 ⑦ （填 “正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ⑧ 。

2.（14分）工业制造硫酸的过程中利用反应2232()()2()SO g O g SO g ∆+催化剂0H ∆<，将2SO 转换为3SO ，尾气2SO 可用溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入22molSO 和21molO 发生反应，则下列说法正确的是_____________________(填字母)。

A.若反应速率23()()v SO v SO =，则可以说明可逆反应已达到平衡状态

B.平衡时，保持温度和容器体积不变，再充入22molN ，化学反应速率加快