一轮复习化学人教版镁铝及其化合物
高考一轮复习镁、铝及其重要化合物
3．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质：
(3)制备:向铝盐中加入氨水 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2, NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：
特别提醒: 对氢氧化铝两性的理解 (1)平衡角度 (2)从化学式角度
若写成 Al(OH)3 的形式，可以理解为三元弱碱， 若写成 H3AlO3 的形式，可以理解为一元弱酸，
(4)．工业炼铝的流程: 方案一 酸溶法 方案二 碱溶法
难溶于水 溶解度小于
碳酸镁
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋ 2H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2 ＋CO2↑
镁及其化合物掌握要点 1．通性：从 Mg、MgO、Mg(OH)2 的物质类别分别为金属 单质、碱性氧化物、碱掌握其性质。 2．特性： (1)Mg 与 N2 反应生成 Mg3N2。 (2)Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgO 和 C。 (3)MgO 不与水反应，熔、沸点高可作耐火材料。 (4)Mg(OH)2 为不溶于水的中强碱，加热易分解。
镁及其化合物的转化关系图
考点二 铝及其重要化合物 1．铝 (1)结构和存在 (2)物理性质 (3)化学性质
特别提醒: 1.由于氧化铝熔点高，在熔化铝时，液滴不会滴落。 2.与酸、强碱溶液的反应
3.铝热反应①现象 耀眼光芒，产生大量的热，使铁熔化成液态。 ②装置
③应用：冶炼金属和焊接铁轨。
(4)制备与用途 工业制取方法：化学方程式及电极反应式 用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 2．氧化铝
考点一 镁及其重要化合物的主要性质及应用 1．金属镁的性质
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
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24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
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限
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时
创
集
新
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(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
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必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C
与水反应 与碱反应
反应很困难 能溶于强碱溶液
能与沸水反应
Mg
＋
2H2O
△ =====
Mg(OH)2＋H2↑
不反应
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( × ) (2)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被 HNO3 氧 化，形成致密的氧化膜 ( × ) (3)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同( √ ) (4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反 应时，氢氧化钠作氧化剂( × ) (5)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶 液反应生成偏铝酸盐( × )
(6)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( √ ) (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( × ) (8)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂( × )
二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白 色固体，难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质：
写出图中有关反应的离子方程式： ①____A_l_2_O_3_＋__6_H_＋_=_=_=__2_A_l_3＋_＋__3_H__2O__；___ ②___A__l2_O__3＋__2_O__H_－_=_=__=_2_A_l_O_－ 2_＋__H__2O__。_
复习课件
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新 人教版
第 2 讲 镁、铝及其重要化合物
最新考纲要求
核心素养脉络
1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物
_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
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镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。
2020届高考化学一轮复习人教版镁、铝及其化合物PPT课件(127张)
Mg＋Cl2↑ Mg(OH)2＋H2↑
【易错警示】 (1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在 HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工 业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
高频考点二 铝的性质及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(×) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气(×) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×)
(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物(×) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同(√) (7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液 反应生成偏铝酸盐(×)
2．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在 酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光 泽，但熔化的铝并不滴落。原因是____________________
【答案】 D
考点2 海水中提取镁
【解析】 从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的 Mg2＋沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从 MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加 热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到 单质Mg。
【答案】 D
【解析】 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时 放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取 金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶 液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正 确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和 焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考化学一轮复习3.2镁、铝及其重要化合物课件新人教版
镁、铝及其重要化合物
考纲要求: 1.了解镁、铝单质及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝单质及其重要化合物主要性质及其应用。
-3基础梳理 考点突破
镁单质及其重要化合物的性质及海水提镁 1.镁的原子结构和存在 镁位于元素周期表 第3周期第ⅡA族 ,原子结构示意图 为 ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以 化合 存在。
MgO+2HCl↑+5H2O↑或 Mg(OH)Cl MgO+HCl↑ 在干燥的 HCl 气 流中加热 MgCl2· 6H2O,可抑制 MgCl2 水解,且能带走 MgCl2· 6H2O 受 热产生的水蒸气 (2)加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液,充分搅拌、过滤,沉淀用蒸 馏水洗涤 (3)搅拌,加速溶解 引流,使浊液沿玻璃棒注入漏斗,防止外洒 搅拌,防止因局部过热使液滴或晶体飞溅
热,且氯化氢易挥发,所以加热时促进镁离子水解,蒸干得不到无水MgCl2
固体 B ,可得到氢氧化镁固体,D项错误。
解析 答案
-11基础梳理 考点突破
易错警示Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀,放出氨气,所 以只能在干态下制取。
-12基础梳理 考点突破
跟踪训练 1.下列叙述正确的是( B ) A.镁制容器可盛装热的浓硫酸 B.镁的金属性比铝的金属性强 C.氢氧化镁能溶于过量氨水 D.镁在空气中燃烧生成纯净的MgO 解析:镁能与热的浓硫酸发生反应;氢氧化镁不能溶于氨水;镁在 空气中燃烧可生成固体有MgO、Mg3N2和C。
-16基础梳理 考点突破
解析:(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知,在空气中加热 MgCl2· 6H2O,除生成Mg(OH)Cl或MgO外,还有HCl和H2O生成。 (2)为防止引入新杂质,可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液将Ca(OH)2 转化为Mg(OH)2,然后过滤、洗涤Mg(OH)2。 (3)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速溶质的扩散,提高溶解速率; 在过滤时使用玻璃棒是为了引流液体,防止外洒;蒸发结晶过程中 使用玻璃棒是为了防止因局部过热而使液滴或晶体飞溅。
高考化学一轮复习 专题3.3 镁、铝及其化合物(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
专题3.3 镁、铝及其化合物1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。
2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。
3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。
5、掌握镁铝有关的实验问题。
一、镁铝的性质 1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA 族。
2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎩⎪⎨⎪⎧――——→ 常温 形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎩⎪⎨⎪⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧： 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5、铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将 5.1g 镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH 溶液的体积是（ ）A ．200mLB ． 250mlC ． 425mLD ． 560mL 【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。
高三化学一轮考点12 镁 铝 铜及其化合物
十二高三化学一轮考点精讲镁铝铜及其化合物一镁及其化合物1、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。
（2）化学性质：镁是较活泼金属①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2点燃MgCl2,3Mg + N2点燃Mg3N2等。
②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑.③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。
与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。
④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg + Cl2↑。
主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2·6H2O△MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) 电解Mg + Cl2↑。
3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。
制造的合金硬度和强度都较大。
因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。
4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。
是碱性氧化物。
MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。
注意以下几种情况的离子方程式的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O 。
届一轮复习人教版 镁、铝及其重要化合物 课件(66张)
第10讲 镁、铝及其重要化合物
故知重温
一、镁及其重要化合物的主要性质和应用
1．镁的性质
(1)物理性质：具有_银__白___色金属光泽的固体，密度、硬 度均较_小___，熔点较__低___，有良好的导___电__性__、_导__热__性___和 _延__展__性__。
名师精讲 Mg 及其化合物的特性
(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要为 MgO 和少 量 Mg3N2 及 C 的混合物。
(2)Mg 着火后，不可用 CO2 灭火。 (3)MgO 的熔点高，常用作耐火材料。 (4)Mg(OH)2 为难溶于水的白色沉淀，常用 NaOH 溶液 检验 Mg2＋的存在。 (5)由于 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的小，故水垢的 主要成分中含有的是 Mg(OH)2，而非 MgCO3。
名师精讲 铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系
铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2 ＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质都是 Al―失―3e→－ Al3＋/AlO－ 2 ，所以无论与酸还是与碱 反应，Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)工业电解熔融 MgCl2 得到的镁需在 CO2 气体中冷 却。( × ) (2)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，在该反应条件 下，Mg 的还原性强于 C 的还原性。( √ ) (3)1 mol 铝分别与足量的盐酸或 NaOH 溶液充分反应， 产生氢气的量相同。( √ )
2Al＋6HCl
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高考化学一轮复习专题镁、铝及其重要化合物课件新人教版 (1)
板块一 主干层级突破
考点 1 镁及其化合物
1．镁的物理性质 银白 色固体，密度 较小 、质软、 有 延展性，是 电和热 的良导体。
2．镁及其重要化合物的化学性质
3．镁的工业制备 电解熔融 MgCl2：
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
。
(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要 为 MgO 和少量 Mg3N2 的混合物。
镁、铝及其重要化合物
考试说明 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
命题规律 有关 Al 及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝 三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程 式的书写正误判断、离子共存问题考查 Al 及其化合物的转 化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查 镁、铝及其化合物的性质、制备等。
解析 常温下，Al 和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物 薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝制容器储运浓硝酸，A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B 错误；石灰水呈碱 性，Al 能溶于强碱溶液，不能盛放石灰水，C 错误；Al 和 稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐酸，D 错误。
2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四 份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最 多的是( )
。
(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓 硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”(即表面形成一层氧 化物保护膜，阻止 Al 与浓 H2SO4、浓硝酸进一步反应)，而 不是铝与浓 H2SO4、浓 HNO3 不反应，是常温下 Al2O3 与浓 H2SO4、浓 HNO3 不反应。
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。其反应机理 应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然 后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中 铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
2021高考人教版化学一轮复习讲义： 第3章 第2节 铝、镁及其化合物
第二节 铝、镁及其化合物 考纲定位 考情播报 1.掌握铝、镁的主要性质及其应用。
2.掌握铝的重要化合物[Al 2O 3、Al(OH)3、Al 3＋、AlO －2、KAl(SO 4)2·12H 2O]的主要性质及其应用。
3.了解镁、铝及其主要化合物的制备方法。
2021·全国乙卷T 11(D)、T 12/全国丙卷T 7(A)、T 28(3) 2021 ·全国卷ⅠT 10(C)、T 27(3)/全国卷ⅡT 13(B 、C) 2021·全国卷ⅡT 9(C) 2021·全国卷ⅠT 27(2)考点1| 铝的主要性质及应用[根底知识自查]1．构造和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子构造示意图为 。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．主要性质(写出有关方程式)铝是银白色固体，有金属光泽，易导电导热，有延展性。
(1)与O 2的反响⎩⎪⎨⎪⎧ 常温下钝化形成氧化膜加热：4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 33．镁的性质镁是银白色固体，易导热、导电、密度小属于轻金属。
(1)与非金属(O 2、Cl 2、N 2等)①2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 、②Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2、③3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
(2)与热水反响的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
(3)与酸反响Mg ＋2H ＋===H 2↑＋Mg 2＋。
(4)与氧化物(CO 2)反响的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
[应用体验]1．(1)浓H 2SO 4和浓HNO 3能用铝制容器盛装的理由是什么？(2)能与Al 反响生成H 2的溶液一定是酸性溶液吗？为什么？(3)用砂纸除净氧化膜的铝箔加热有什么现象？为什么？(4)Mg 在空气中燃烧最多可得到哪几种产物？[提示] (1)铝在常温下遇到浓H 2SO 4和浓HNO 3时外表迅速形成一层致密的氧化膜保护层即“钝化〞。
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高考总复习·化学（RJ）
第三章 金属及其化合物
2．(2017·江西赣中南五校一模)相同质量的镁和铝分别与 足量的盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积比是
() A．1∶1 C．2∶3
B．1∶2 D．3∶4
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第三章 金属及其化合物
【解析】 镁和铝分别与盐酸反应，有关系式：Mg～H2，Al～ 23H2，设镁、铝的质量为 m g，则 Mg 产生的 H2 为2m4 mol，Al 产 生的 H2 为2m7 mol×32＝1m8 mol，相同条件下气体体积之比等于物 质的量之比，所以两者生成的气体的体积比为2m4∶1m8＝3∶4，D 项正确。
第三章 金属及其化合物
【解析】 (1)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根
离子，发生反应：Ca2＋＋SO24－
CaSO4↓；由框图信息知，
产品 2 为 Mg(OH)2；1 L 浓海水中含有 Mg2＋28.8 g，物质的量为
1.2 mol，则最多生成 Mg(OH)2 1.2 mol，质量为 1.2 mol×58 g·mol －1＝69.6 g。(2)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，
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第三章 金属及其化合物
【解析】 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时 放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取 金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶 液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正 确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和 焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。
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第三章 金属及其化合物
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第三章 金属及其化合物
(8)工业用电解熔融MgO的方法冶炼镁。(×) (9)应将镁条保存在煤油中。(×) (10)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3。(√)
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第三章 金属及其化合物
2．镁在空气中燃烧，所得的固体产物可能有哪些？ 【答案】 Mg与空气中的O2、N2及CO2反应，所得固体产 物可能是MgO、Mg3N2、C。
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第三章 金属及其化合物
1．镁的物理性质 (1)镁：镁是_银__白_色有金属光泽的固体，密度较_小_，硬度较 __低__。 (2)镁合金：密度较_小_，硬度和强度都较_大_。
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第三章 金属及其化合物
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第三章 金属及其化合物
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【答案】 D
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第三章 金属及其化合物 4．(1)海水提镁的一段工艺流程如下图：
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第三章 金属及其化合物 浓海水的主要成分如下：
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第三章 金属及其化合物
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为____， 产品2的化学式为__________________________，1 L浓海水 最多可得到产品2的质量为________g。
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第三章 金属及其化合物
考点1 镁的性质及应用 1．(2018·浙江杭州萧山区命题比赛)下列有关金属镁的说法 不正确的是( ) A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应 B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁 C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应 速率 D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料
【答案】 D
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第三章 金属及其化合物 考点2 海水中提取镁
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第三章 金属及其化合物
【解析】 从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的 Mg2＋沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从 MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加 热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到 单质Mg。
(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为__________________________________；
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关 反应的化学方程式__________________________________。
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HCl气流中加热，以防MgCl2水解。 (2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工
业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
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第三章 金属及其化合物 高频考点二 铝的性质及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(×) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气(×) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×)
第三章 金属及其化合物 3．从海水中提取镁 (1)工艺流程
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第三章 金属及其化合物 (2)基本步骤及主要反应
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第三章 金属及其化合物
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第三章 金属及其化合物 4.镁的用途
镁合金 镁
氧化镁Leabharlann 用于制造火箭、导弹和飞机的部件 制造信号弹和焰火 耐高温材料
则高温下镁与水反应。
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第三章 金属及其化合物
【答案】 (1)Ca2＋＋SO24－
CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6
(2)MgCl2 Mg＋2H2O
Mg＋Cl2↑ Mg(OH)2＋H2↑
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第三章 金属及其化合物 【易错警示】 (1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在
第三章 金属及其化合物 第9讲 镁、铝及其化合物
[考纲要求] 1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。 2.了解镁、铝及其化合物的制备。
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第三章 金属及其化合物 高频考点一 镁的性质及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)镁不是银白色金属(×) (2)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验 室对镁条不需要特殊保护 (√) (3)镁失火可用CO2灭火器灭火(×) (4)2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA(×)