典型离子晶体结构77页PPT
第10章 晶体结构
这种分子叫极性分子，分子中的键是极性共价键。 这种分子叫极性分子，分子中的键是极性共价键。
键的极性与电负性差有关， 键的极性与电负性差有关，两个原子的电负性差值越 大，键的极性就越大。分子的极性不仅与键的极性有关， 键的极性就越大。分子的极性不仅与键的极性有关， 而且与分子的空间构型有关。 而且与分子的空间构型有关。如果组成分子的化学键是极 性键，对于双原子分子则一定是极性分子， 性键，对于双原子分子则一定是极性分子，而对于多原子 分子来说，就要考虑分子的空间构型。 分子来说，就要考虑分子的空间构型。 例如， 两种分子， 例如，NH3 和 BF3两种分子，虽然 N－H 键和 B－F － － 键都是极性键， 分子， 键都是极性键，但是具有平面三角形构型的 BF3 分子，其 正、负电荷重心相重合，是非极性分子；而具有三角锥形 负电荷重心相重合，是非极性分子； 分子，其正、负电荷重心不相重合， 构型的 NH3 分子，其正、负电荷重心不相重合，是极性 分子。 分子。
2 离子晶体的特征结构 离子晶体：密堆积空隙的填充 阴离子：大球，密堆积，形成空隙 阳离子：小球，填充空隙 规则：阴阳离子相互接触稳定 配位数大稳定
三种典型的离子晶体
（a） NaCl ） Cl－ Na ＋
（b）CsCl ） Cl－ Cs＋
（c）ZnS ）
－ S2－ ＋ Zn2＋
立方晶系 AB 型离子晶体的结构
常见九种典型的晶体结构ppt课件
24
反萤石型结构
球键图
阳离子四面体配位 阴离子立方体配位
25
反萤石型结构可看作：阴离子做立方最紧密堆积，阳离子充填在全部的四面体空隙中。
26
结构类型
物质名称 萤石(CaF2)
萤石型结构
氯化锶(SrCl2) 氯化钡(BaCl2)
氟化铅(PbF2)
氧化钾(K2O)
反萤石型结构 氧化钠(Na2O) 氧化锂(Li2O)
81
Ca2+携带大量水分子
Sn 0.6489
5 5.77 白色 937 焊锡材料
48
49
8 钙钛矿结构 空间群：Pm3m，立方面心结构。 Ca-角顶，O-面心， Ti-体心。
50
51
[TiO6]八面体共角顶连接，Ca填充在其间的空隙中，Ca为12次配位。
52
▪ 5) 具有钙钛矿结构的物质
SrTiO3 NaTaO3 CeVO3 CsZrO3 KCoF3
46
如果金刚石晶胞沿一个L3立起来，金刚石似乎显示出层状结构特征，虽然不是很特征，但金 刚石的确平行{111}存在中等解理。
由于C-C键的键能大（347 kJ/mo），价电子都参与了共价键的形成，使得晶体中没有自由 电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3550 ℃。
47
金刚石及其等结构物质比较
61
典型的晶体结构
典型的晶体结构
1. 铁
铁原子可形成两种体心立方晶胞晶体：910C以下为a—Fe,高于1400C时为3—Fe。在这
两种温度之间可形成丫一面心立方晶。这三种晶体相中，只有丫一Fe能溶解少许C。问：
1 •体心立方晶胞中的面的中心上的空隙是什么对称？如果外来粒子占用这个空隙，则外来粒子与宿主离子最大可能的半径比是多少？
2. 在体心立方晶胞中，如果某空隙的坐标为（0, a/2, a/4）,它的对称性如何？占据该空隙
的外来粒子与宿主离子的最大半径比为多少？
3 .假设在转化温度之下，这a—Fe和丫一F两种晶型的最相邻原子的距离是相等的，求丫
铁与a铁在转化温度下的密度比。
4 .为什么只有丫一Fe才能溶解少许的C ？
在体心立方晶胞中，处于中心的原子与处于角上的原子是相接触的，角上的原子相互之间不
接触。a= （4/ . 3 ）r。
1. 两个立方晶胞中心相距为a,也等于2r + 2r h ［如图①］，这里r h是空隙“ X ”的半径，a
=2r+ 2环=（4/ ..、3）r 环/r = 0.115 （2 分）
面对角线（、2a）比体心之间的距离要长，因此该空隙形状是一个缩短的八面体，称扭曲八面体。（1分）
2 .已知体心上的两个原子（A和B）以及连接两个晶体底面的两个角上原子［图②中C和
D ］。连接顶部原子的线的中心到连接底部原子的线的中心的距离为a/2;在顶部原子下面的底部
原子构成晶胞的一半。空隙“h”位于连线的一半处，这也是由对称性所要求的。所以我们要考
虑的直角三角形一个边长为a/2,另一边长为a/4 ［图③］，所以斜边为5/16a。（1分）r + r h= -• f5/16 a=」5/3 r r h/r= 0.291 （2 分）
高三化学一轮复习《晶体结构与性质中知识的归纳》PPTpptx
(3)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分 层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影
在同一平面上。则硼化镁的化学式为__M__g_B__2_。
解析 每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg， 所以其化学式为MgB2。
4. 晶胞密度的相关计算
四 晶体熔、沸点的比较
1．不同类型晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律： ___原__子__晶__体_____ >___离__子__晶__体_____ >____分__子__晶__体____。 (2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等 熔、沸点很低
B为.“硫煤酸改钠气。”可(1以)正减极少材2S料O2含等有有L害iC物oO质2的及排少放量量Al、,有F利e等于,雾加霾入天稀气H2的SO治4理、Na2S2O3,
－3
(2)根据已知CoCl2·6H2O熔点为86 ℃,加热至110～120 ℃时失去结晶水变成无水氯化钴,故CoCl2·6H2O常用减压烘干法烘干,原因是降低烘干温度,防止产品熔化或分解失去结晶水变
g·cm－3。
(3)[2018·全国卷Ⅱ]FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm， FeS2相对 分 子 质 量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密 度的计算表达式为________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S所形成的 正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。
高中化学【物质结构——晶体】复习
a
V 2 2 d3
一.金属晶体
1.定义：—金属原子通过金属键形成的晶体。 2.金属键的特征：由于自由电子为整个金属所 共有，所以金属键没有方向性和饱和性。 3、微粒：金属原子或自由电子、金属阳离子 4、作用力： 金属键 5、存在： 金属单质和合金中
6、配位数： 一个原子或离子周围邻接的原 子或离子的数目
(1)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外， 还应假定 各面对角线上的三个球两。两相切
(2)一个晶胞的体积是多少?
(3)金晶体的密度是多少?
设晶胞边长为a，则有a2+a2=(2d)2，即a= 2d
所以一个晶胞的体积为( 2d)3=2 2 d3
2d
（3）一个金原子的质量可表示为M/NA
ρ= m = 4 M/NA
1. 等径圆球的密堆积
把乒乓球装入盒中，盒中的乒乓球怎 样排列才能使装入的乒乓球数目最多？
1.金属晶体的等径圆球的密堆积：
最紧密堆积
密置层
非紧密堆积
非密置层
采用密置层排列能够降低体系的能量。
第一层:密置型排列 第二层:将球对准 1，3，5 位。
1
6
2
5
3
4
12
6
3
54
对准 2，4，6 位，其情形是一样的 吗？
二氧化硅晶体结构示意图
Si
离子晶体
3．该晶胞中实际有几个Na ？几个Cl－ ？
+
有1/8属于 该立方体 有1/4属于 该立方体 有1/2属于 该立方体 完全属于该 立方体
４.晶体中结构单元微粒实际数目的计算、 离子晶体化学式的确定(均摊原则)
位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其1/8。 位于面心的微粒，晶胞完全拥有其1/2。 位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其1/4。
离子晶体
什么叫离子晶体？
离子间通过离子键结合而成的晶体。 离子晶体的特点？
无单个分子存在； NaCl 是化学式。
熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。
水溶液或者熔融状态下均导电。
哪些物质属于离子晶体？ 离子化合物：大部分盐类、强碱、铵盐、 活泼金属的氧化Fra Baidu bibliotek、
例题解析：
O原子 Ti原子 Ba原子
Ba：1x1 Ti：8x(1/8) O：12x(1/4) 化学式为：BaTiO3
离子晶体物理性质列表：
晶体质点 微粒间作用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电性
阴、阳 离 子
离子键
较高
易溶于 溶于水 较 极性溶 或熔融 硬 剂 时导电
思考题： 离子晶体的熔、沸点，硬度与离子键强 弱有何关系？为什么？
结构决定性质
离子晶体的熔沸点高低与离子键强弱有关， 离子键越强其熔沸点越高。
阴阳离子的半径越小，离子键越强。 阴阳离子所带电荷越多，离子键越强。
常见晶体结构图
常见晶体结构图彩图
己烷 C6 H12: 碳原子以 sp2杂化与相邻两个碳原子碳环s骨架，与2个H 成 C-H 键。
二茂铁 Fe(C5 H5 )2: 上下环戊烯阴离子各以六个π 电子参与成键，与Fe对称性匹配的 d3p3轨道形成六个分子轨道，Fe其余的三个价轨道为非键的孤对电子占据。
B12H122-: 12 个 B 形成封闭的三角二十面体，每个 B 还与 1 个 H 形成 B-H 键。
C20H20: 每个 C 以 sp3杂化与相邻的 3 个 C 、 1 个 H 形成 s 键，整个碳笼为正十二面体。
C60: 每个 C 以 sp2杂化与相邻的 3 个 C 形成球形多面体 s 骨架（ 12 个五边形与 20 个六边形），还有 1 个垂直于曲面的 p 轨道与其他 p 轨道形成 1 个离域的大 p 键。
石墨层内 C 以共价键与相邻的 3 个 C 形成平面骨架，层之间为范德华力。
金剛石：为 A4 结构，每个 C 以 sp3杂化与相邻的 4 个 C 形成四面体配位，晶胞中有 8 个 C 原子。
NaCl 晶体属面心立方点阵， Na+与Cl-的配位数均为6。Cl-作立方最密堆积，Na＋填在Cl－形成的八面体空隙中。每个晶胞含有4个Cl-和4个Na＋，Cl-位于晶胞顶点与面心位置，Na＋位于体心与棱心位置。
立方 ZnS 晶体中， S 原子作立方最密堆积， Zn 原子填在一半的四面体空隙中，形成立方面心点阵，晶胞中含个 S 原子 4 个 Zn 原子；
六方 ZnS 晶体中， S 原子作六方最密堆积， Zn 原子填在一半的四面体空隙中，形成六方点阵，晶胞中
离子晶体结构 PPT
设阴离子电荷数Z-,阴离子配位数 CN ,则有
Z
i
Si
i
(
Z
i
/ CN i )
Z CN
CN
8
应用: (1) 可以检验晶体结构就是否就是稳定得。 晶体结构中负离子得电价就是否被正离子电价 所饱和,饱和就就是稳定得,否则就是不稳定得。 (2) 确定在硅酸盐结构中一个O2-同时连接几个多 面体得问题。 用镁橄榄石Mg2SiO4说明,Mg2SiO4结构中存在 [SiO4]和[MgO6], SMg = 2/6 = 1/3 SSi= 4/4 = 1
离子晶体结构
一、离子晶体得结构规则
鲍林(Pauling)应用离子键 理论,总结出离子晶体得结构规则, 称为鲍林(Pauling)规则。
2
Pauling第一规则—— 负离子配位多面体规则
内容:在正离子周围,形成一个负离子配位多面体, 正负离子间得距离取决于她们得半径之和, 而配位数取决于她们得半径之比。
(3) 空间格子: 属于面心立方格子。
(4) 质点得空间坐标: S2-: 0 0 0,0 ½ ½ , ½ 0 ½, ½ ½ 0 ; Zn2+:¼ ¼ ¾ ,¼ ¾ ¼ ,¾ ¼ ¼ ,¾ ¾ ¾ 。
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(5) 正负离子堆积情况: 以一种离子(S2-或Zn2+ )作面心立方紧密堆积, 形成n个八面体空隙和2n个四面体空隙, 另一种 离子( Zn2+或S2-)填入1/2得四面体空隙中,剩 余1/2四面体空隙和全部八面体空隙未被正离子 占据(空着)。
晶体的结构
6、氯化钠晶体中与Na＋等距离且最近的 － 、氯化钠晶体中与 等距离且最近的Cl 有 6 个，它们构成的是 正八面体 体。
6 5 1 2 3 4
回顾 · 反思
下图是此种六方 紧密堆积的前视图
1 6 5
2 3 4
A B A
于是每两层形成一个周期， 于是每两层形成一个周期， 堆积方式， 即 AB AB 堆积方式，形成六 方紧密堆积。 方紧密堆积。 配位数 12 。 ( 同层 6，上下层各 3 ) ，
B A
第三层的另一种排列 第三层的另一种排列 另一种 方式， 方式，是将球对准第一层 的 2，4，6 位，不同于 ， ， AB 两层的位置，这是 C 两层的位置， 层。 6 5 4 1 2 3
四、常见晶体的微观结构
（3）干冰晶体 ）
（1）二氧化碳分子的位置： 3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化 2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数 ）二氧化碳分子的位置： 二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点） 二氧化碳分子的个数： 4 个 碳分子有几个？ 二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点） 二氧化碳分子的个数： 碳分子有几个？
复习思考： 复习思考：
1.金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ） 金属晶体的形成是因为晶体中存在（ 金属晶体的形成是因为晶体中存在 A.金属离子间的相互作用 金属离子间的相互作用 B.金属原子间的相互作用 金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 金属离子与自由电子间的相互作用 D.自由电子间的相互作用 自由电子间的相互作用 2.金属具有延展性的原因是（ ） 金属具有延展性的原因是（ 金属具有延展性的原因是 A.金属原子半径都较大，价电子较少 金属原子半径都较大， 金属原子半径都较大 B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 金属受外力作用变形时， 金属受外力作用变形时 C.金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快 金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快 D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量 自由电子受外力作用时能迅速传递能量 3关于金刚石的下列说 关于金刚石的下列说 法中，错误的是（ 法中，错误的是（ ）。 A．晶体中不存在独立的分子 ． B．碳原子间以共价键相结合 ． C．是硬度最大的物质之一 ． D．化学性质稳定，即使在高温下 ．化学性质稳定， 也不会与氧气发生反应
第二章 第二节 常见的晶体结构
（3）鲍林第三规则──多面体组连规则，其内容 是：“在一个配位结构中，共用棱，特别是共用 面的存在会降低这个结构的稳定性。其中高电价， 低配位的正离子的这种效应更为明显”。
（4）鲍林第四规则──不同配位多面体连接规则，其内容 是：“若晶体结构中含有一种以上的正离子，则高电价、 低配位的多面体之间有尽可能彼此互不连接的趋势”。 例如，在镁橄榄石结构中，有[SiO4]四面体和[MgO6]八 面体两种配位多面体，但Si4+电价高、配位数低，所以 [SiO4]四面体之间彼此无连接，它们之间由[MgO6]八面 体所隔开。
6.钙钛矿（perovskite，CaTiO3）型结构
钙钛矿是以CaTiO3为主要成分的天然矿物，高温时属于立 方晶系，如图2-54所示。
结构中Ca2+和O2-离子一起构成FCC堆积，Ca2+位于顶角， O2-位于面心，Ti4+位于体心。Ca2+、Ti4+和O2-的配位数分别 为12、6和6。Ti4+占据八面体空隙的1/4。[TiO6]八面体共顶 连接形成三维结构。
这种结构只有当A离子位置上的阳离子（如Ca2+）与氧离 子同样大小或比其大些，并且B离子（Ti4+）的配位数为6时 才是稳定的。
图2-40 球体在平面上的最紧密堆积
面心立方最紧密堆积和六方最紧密堆积
球体在空间的堆积是按照ABAB……的层序来堆积。 这样的堆积中可以取出一个六方晶胞，称为六方最紧密堆 积，见图2-41 （a） 。
典型晶体结构
对于六方结构c/a问题的延伸
1，当c/a大于等于1.633时， 密排面为（0001）面 2，当c/a小于1.633时， 柱面或锥面可能成为 密排面
理想轴比：
d a
轴比：1.567（铍Be) 1.623 （Mg） 1.856（锌Zn） 1.885（镉Cd）
大多金属的轴比在1.57（铍)-1.89（镉）之间 。 c/a≠1.633，d ≠ a
一个球体积：4/3πr3=4/3π×( 2/4 a )3=
3 4/3π× 2 2/64 a =
2 /24 πa 3
立方最密堆积一个单胞中球的数目： 8×1/8+6×1/2= 4个 球体积= 4× 2/24 πa 3 = 2 /6 πa 3 空间利用率= 2 a 3 / a 3 2 / 6 74.05% 6
Pearson symbol
晶系
晶格类型
14种点阵的Pearson命名
同一pearson 符号代表不同结构
单胞内的原子数
晶体结构查找
Acta Crystallographica A, B, C Structure reports http://journals.iucr.org/e/journalhomepage.h tml Crystal structures, R.W.G.Wyckoff Crystal data, determinative Tables, J.D.H. Donnay and Helen m. Ondik Joint Committee on Powder diffraction Standards
latp晶体结构
latp晶体结构
LaTP晶体结构简介
LaTP晶体是一种具有重要应用价值的功能材料，其晶体结构特点使其在光电子器件、传感器和光学器件等领域具有广泛应用。本文将介绍LaTP晶体的结构特点、物理性质和应用领域。
一、结构特点
LaTP晶体属于典型的离子晶体，其晶体结构由La3+和TP-离子构成。其中，La3+离子具有较大的半径，TP-离子则是一种大的有机阴离子。LaTP晶体采用正交晶系，晶胞参数a、b和c分别表示晶胞在x、y和z方向的长度。
LaTP晶体的晶胞结构包含有机阴离子TP-和金属阳离子La3+。TP-离子通过氢键作用形成有序的层状结构，而La3+离子则嵌入在TP-层之间。这种层状结构使得LaTP晶体具有较好的光学和电学性能。
二、物理性质
LaTP晶体具有许多优异的物理性质，使其在多个领域有广泛应用。首先，LaTP晶体具有较高的光学透明度，具有良好的光学传导性能，可以用于制备光电子器件。其次，LaTP晶体具有较低的电阻率和较高的载流子迁移率，使其在电子器件中具有良好的电学性能。此外，LaTP晶体还具有较高的热稳定性和化学稳定性，使其在高温和腐蚀性环境下仍能保持良好的性能。
三、应用领域
由于LaTP晶体的结构特点和物理性质，它在光电子器件、传感器和光学器件等领域有广泛的应用。在光电子器件方面，LaTP晶体可以用于制备光电探测器、光电导管和光电二极管等器件，具有高灵敏度和快速响应的特点。在传感器方面，LaTP晶体可用于制备气体传感器、光学传感器和生物传感器等，可以实现高灵敏度和快速响应的检测。在光学器件方面，LaTP晶体可用于制备激光器、光纤和光学波导等，具有较好的光学传导性能。
典型的晶体结构
典型的晶体结构
1. 铁
铁原⼦可形成两种体⼼⽴⽅晶胞晶体：910 C以下为a—Fe,⾼于1400 C时为S—Fe。在这两种温
度之间可形成丫-⾯⼼⽴⽅晶。这三种晶体相中，只有丫- Fe能溶解少许C。问：
1 ?体⼼⽴⽅晶胞中的⾯的中⼼上的空隙是什么对称？如果外来粒⼦占⽤这个空隙，则外来粒⼦与宿主离⼦最⼤可能的半径⽐是多少？
2?在体⼼⽴⽅晶胞中，如果某空隙的坐标为（0, a/2, a/4），它的对称性如何？占据该空隙的外
来粒⼦与宿主离⼦的最⼤半径⽐为多少？
3. 假设在转化温度之下，这a—Fe和丫⼀F两种晶型的最相邻原⼦的距离是相等的，求丫铁与a铁在转化温度下的密度⽐。
4?为什么只有丫― Fe才能溶解少许的C ？
在体⼼⽴⽅晶胞中，处于中⼼的原⼦与处于⾓上的原⼦是相接触的，⾓上的原⼦相互之间不接触。
1 ?两个⽴⽅晶胞中⼼相距为a,也等于2r + 2r h ［如图①］，这⾥r h是空隙“ X ”的半径，a= 2r +
2r h = （4/ , 3 ）rr h/r = 0.115 （2 分）
⾯对⾓线（...2 a ）⽐体⼼之间的距离要长，因此该空隙形状是⼀个缩短的⼋⾯体，称扭曲⼋⾯体。
（1分）
2?已知体⼼上的两个原⼦（A和B）以及连接两个晶体底⾯的两个⾓上原⼦［图②中C和D］。连接顶部原⼦的线的中⼼到连接底部原⼦的线的中⼼的距离为a/2;在顶部原⼦下⾯的底部原⼦构成晶胞的⼀半。空隙“ h”位于连线的⼀半处，这也是由对称性所要求的。所以我们要考虑的直⾓三⾓形⼀个边长为
a/2，另⼀边长为a/4 ［图③］，所以斜边为... 5/16a°（1分）
离子晶体优质课PPT课件
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5、决定离子晶体结构的因素
（3）配位数 ①Ca2+的配位数: 8
②F-的配位数: 4 CaF2晶体中Ca2+ 和F-的位置关系如何?一 个CaF2晶胞中含Ca2+ 、F-个数是多少?
4个Ca2+和8个F- 18
(4)ZnS型晶胞
①阳离子的配位数： 4 ②阴离子的配位数： 4
③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
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计算方法：均摊法
顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
Na+: 8 1 6 1 4
1 Cl-: 12 1 4
82
4
9
（2）CsCl晶胞
Cl-
铯离子和氯离子的位置？ Cs+ 铯离子：体心
氯离子：顶点 或者反之
每个晶胞含铯离子、氯离 子的个数？ 铯离子：1个； 氯离子：1个。
10
NaCl 和 CsCl 晶胞
4、离子晶体
1
知识回顾：离子键
1.定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。
第五章第四节晶体结构与性质配合物考点配合物与超分子-课件新高考化学一轮复习
成配位键，结构式可表示为
；由结构式
可知，Fe 的配位数为 4。(3)乙二胺中氮原子有孤对电子，Mg2＋、Cu2＋存在空
轨道，两者易形成配位键。由于半径 Cu2＋>Mg2＋，Cu2＋的配位数比 Mg2＋大，
故乙二胺与 Cu2＋形成的配合物更稳定。
答案：(1)6 1 (3)乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2＋
命题热点，建模破解——晶胞中粒子分数坐标与投影图 (一)构建坐标原点、坐标轴和单位长度立体几何模型
从最简单的晶胞——简单立方堆积的晶胞模型入手，构 建坐标原点、坐标轴和单位长度立体几何模型。简单立 方堆积的晶胞中 8 个顶点的微粒是完全一致的，因此可 以任意选择一个原子为坐标原点。以立方体的三个棱延长线构建坐标轴， 以晶胞边长为 1 个单位长度。由此可得如图所示的坐标系。 其他晶胞也可以采用这种方式构建。如六方最密堆积模型的晶胞按此法构 建 x 轴和 y 轴，只不过夹角不是 90°，而是 120°。
()
5.填表。 配合物
①K2[Cu(CN)4] ②(NH4)2[PtCl6]
中心
配位
配离子
配体
配位数
离子
原子
答案：①[Cu(CN)4]2－ Cu2＋ CN－ C 4 ②[PtCl6]2－ Pt4＋ Cl－ Cl 6
6．(1) (2020·山东等级考)含有多个配位原子的配体与同一中 心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯 合物。一种 Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol 该配合 物中通过螯合作用形成的配位键有________mol，该螯合 物中 N 的杂化方式有________种。 (2)(2019·全国卷Ⅲ)FeCl3 中的化学键具有明显的共价性， 蒸 汽 状 态 下 以 双 聚 分 子 存 在 的 FeCl3 的 结 构 式 为 ________，其中 Fe 的配位数为________。 (3)(2019·全国卷Ⅰ)乙二胺能与 Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子， 其原因是_________________________________， 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或 “Cu2＋”)。
鲍林规则.离子晶体结构
的各静电键强度 S 的总和 Z
Si
(
Z n
)i
。
其中Si为第i种正离子静电键强度，Z+为正离子的电荷， n为其配位数。
静电键强度实际是离子键强度，也是晶体结构稳定性 的标志。
3．负离子多面体共用顶点、棱和面规则（鲍林第三规则）
在一配位结构中，配位多面体共用棱，特别是共用面的存在， 会降低这个结构的稳定性，特别是对高电价低配位的正离子， 这个效应更显著。
2、金红石（TiO2）型结构
1 鲍林规则：
① r 4 Ti
0.064nm,rO2
0.132nm,
r r
0.485
，0.414~0.732，CN=6，
Ti4+-O2-→[TiO6]八面体
② S Z 4 2 , 2 2 i,i 3 ,每个 O2-同时与 3 个 Ti4+形成静电键， CN 6 3 3
每个晶胞中含有一个CsCl分子。
(3)属于CsCl结构:CsBr，CsI
２、NaCl型结构
11））鲍鲍林林规规则则：： ①第一规则： ①第一规则：
rNa rNa
0.095nm, r 0.095nm,Crl
Cl
0.181nm, r 0.181nm,r
r r
0.502.552，5 ，0.401.44-104.7-03.27，32C，NC+=N6=，6，
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典型离子晶体结构
聪明出于wk.baidu.com奋，天才在于积累
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根