浙江省义乌市第三中学高中化学 第2单元 课时3溶液的配制及分析教学设计 新人教版必修1
高中化学溶液的配制教案
高中化学溶液的配制教案
实验名称：溶液的配制
实验目的：通过实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养学生的实验操作能
力和观察分析能力。
实验原理：溶液的配制主要是将固体溶质或液体溶质溶解在溶剂中，形成一种稀薄的溶液，其中溶质以分子或离子的形式存在。
实验材料：
- 硫酸铜
- 硝酸钠
- 稀盐酸
- 蒸馏水
- 容量瓶
- 烧杯
- 搅拌棒
- 量筒
- 玻璃棒
实验步骤：
1. 取一定质量的硫酸铜溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
2. 取一定质量的硝酸钠溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
3. 取一定体积的硝酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
4. 取一定体积的盐酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
实验注意事项：
- 溶质的称量要准确，尽量避免浪费。
- 搅拌溶液时要均匀，以保证溶质充分溶解。
- 操作时要小心谨慎，注意安全。
实验结果分析：
1. 观察硫酸铜溶液为蓝色，硝酸钠溶液为无色，硝酸为无色，盐酸为无色。
2. 实验成功配制了各种溶液，符合实验要求。
实验延伸：
1. 按一定比例混合两种不同的溶液，观察混合后的颜色和性质的变化。
2. 调节浓度配制溶液，了解不同浓度溶液的性质变化。
通过本次实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养实验操作能力和观察分析能力，为以后更深入的化学实验打下基础。
溶液的配制及分析教案
1-2-3 溶液的配制及分析（2课时第1课时）一、教学目标：知识目标：1．使学生理解物质的量浓度的概念。
２．了解物质的量浓度与质量分数的区别。
3．会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算能力目标：１．在概念的理解中，培养学生运用联想、比较进行学习的能力；２．在概念的应用中，培养学生运用化学知识进行计算的能力、培养学生的逻辑思维能力、抽象概括能力。
情感目标：１．培养学生学习自然科学的学习兴趣、科学技术为生产生活服务的思想和严谨求实的学习态度。
二、重点、难点:物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简单计算三、教学过程四、板书设计溶液的配制及分析 物质的量浓度一、定义：以单位体积溶液所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
二、表达式：三、单位： mol/L 注意（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
四、溶液中溶质的微粒数目1、对于非电解质，溶液中的微粒浓度等于溶质的物质的量的浓度。
2、对于离子化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度⨯微粒在组成的下角标3、对于在水中完全电离的共价化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度⨯微粒在组成的下角标1-2-3 溶液的配制及分析（2课时第2课时）一、教学目标：知识目标：1.进一步巩固物质的量浓度的概念2. 使学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法3. 初步学会容量瓶的使用和腐蚀性药品的称量能力目标：1. 培养学生实验能力和思维能力2. 培养学生发现问题和解决问题的能力3. 培养学生的语言表达能力和归纳总结知识的能力情感目标：1.通过实验操作，培养学生仔细观察、认真严谨的学习态度2.理论联系实际的学习自然科学的思想。
二、重点、难点:溶液的配制方法和容量瓶的使用误差分析三、课前准备：1、布置学生设想配制250mL0.100mol/L的CuSO4溶液的合理方案2、准备实验仪器：天平、量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管五、板书设计：物质的量浓度溶液的配制一、实验步骤1、实验步骤：计算→称量→溶解（冷却）→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶2、仪器：托盘天平等一套、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
高中化学 溶液的配制和分析(3)教案 苏教版必修1
1、计算：需要的碳酸钠的质量；
2、称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；
3、溶解：把碳酸钠固体转移到烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温；
4、转移：把冷却后的溶液小心转移到容量瓶中，并润洗烧杯内壁及玻璃棒2～3次，把洗涤液转移到容量瓶中，轻轻震荡容量瓶；
5、定容：用蒸馏水注入容量瓶至1～2cm处，改用胶头滴管定容；
（3）液体的温度需在常温时（20℃）才可加入到容量瓶中
（4）液体凹液面与刻度线水平相切时即可
演示：向容量瓶中注入液体的方法
板书：其他仪器：
托盘天平——称量固体溶质
烧杯——溶解溶质及加水
玻璃棒——导流
胶头滴管——定容
活动与探究：根据下列实验步骤配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，试分析要经过哪些步骤。
（3）配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有：
。
（4）下列操作会使溶液的物质的量浓度偏低的是：（填序号）
A、没有把洗涤液转移到容量瓶中；
B、容量瓶洗净后没有经过干燥处理；
C、转移液体过程中有少量的溶液溅出；
D、加水时水的凹液面超过刻度线；
E、定容时，俯视液面操作；
F、定容正确后摇匀，发现液面低于刻度线；
G、在最初固体溶解搅拌时，有少量的液体溅出烧杯外
5、定容：1～2cm处，胶头滴管定容；
6、摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。
布置作业
1、完成《世纪金榜》相关模块练习
2、P26 T4
教学探讨与反思：
板书：（二）一定物质的量浓度溶液的配制
介绍：一、实验所用的仪器
1、容量瓶
展示：不同规格的容量瓶
引导观察：容量瓶上的标注有哪些呢？
板书：①容量瓶的容量（50mL、100mL、250mL、500mL等）
溶液的配制及分析教案
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
溶液的配制教案
溶液的配制教案一、教学目标：1.了解溶液的概念和基本性质；2.掌握溶液的配制方法和计算方法；3.能够根据实验要求，正确配制出所需浓度的溶液。
二、教学重点：溶液的配制方法和计算方法。
三、教学难点：根据实验要求，正确配制所需浓度的溶液。
四、教学准备：化学实验室，草稿纸，计算器，实验器材，实验原料。
五、教学过程：Step 1：引入教师向学生介绍溶液的概念和基本性质，引导学生思考如何配制所需浓度的溶液。
Step 2：配制溶液的方法1. 重量法：根据需要配制的溶液的质量浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的质量，然后将溶质称取称量到容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
2. 浓度法：根据需要配制的溶液的摩尔浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的摩尔数，然后将溶质称取称量到容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
3. 体积法：根据需要配制的溶液的体积浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的摩尔数，然后将溶质溶解在适量的溶剂中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
Step 3：配制溶液的计算方法1. 重量法的计算方法：（1）计算所需溶质的质量。
（质量浓度=溶质质量/溶液总质量）（2）计算所需溶质的摩尔质量。
（摩尔质量=溶质质量/溶质摩尔数）（3）根据所需溶质的质量和摩尔质量计算所需溶质的摩尔数。
（4）根据所需溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（5）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（6）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
2. 浓度法的计算方法：（1）计算所需溶质的摩尔数。
（摩尔质量=溶质质量/溶质摩尔数）（2）根据所需溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（3）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（4）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
3. 体积法的计算方法：（1）计算所需溶质的摩尔数。
（2）根据溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。
（3）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。
（4）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。
高一化学导学案1-2-3溶液的配制及分析
化学1专题1第二单元第3节《溶液的配制及分析》导学案课时安排：2课时课型：新授课班级第小组姓名座号【学习目标】1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2、学会物质的量浓度的简单计算。
3、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
【重难点解析】重点：物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制难点：溶液配制的误差分析【知识回顾】1、溶液浓度的表示有那些方法？2、如何配制一定质量分数的溶液？【知识梳理】一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。
2、单位：3、公式：【当堂小练】物质的量浓度的简单计算【思考与讨论】1、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度是否为0.2mol·L-1？2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是否一样，物质的量是否相同？2.溶液中溶质微粒数目的计算（1）、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。
（2）、1 mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。
（3）、0.5 mol/L H2SO4溶液，H+的物质的量浓度为. mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L 。
（4）、0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓为.mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L 。
3.有关溶液稀释和浓缩的计算（1）、将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？（2）、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？二、一定物质的量浓度的溶液配制【实验演示】【思考】定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？•仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
《溶液的配制》教学设计(配课件)
《溶液的配制》教学设计一、教学分析1．知识结构分析化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以溶液的配制这节课，对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义，目的在于让学生初步学会实验的方法和实验操作的基本技能2.学情分析学生在本课题前已经涉及过基本操作，但是动手能力仍然很差，学生已经有溶液配制的理论基础，本节课让学生加强这方面的练习。
二、教学目标和重点难点1．教学目标知识与技能：学会用固体配制一定质量分数的溶液，学会对过程中的误差进行误差分析。
过程与方法：在配制过程中练习称量、量取、溶解等基本操作。
情感态度价值观：通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。
2.教学重点和难点：配制一定质量分数的溶液学会对配制过程的误差进行分析。
3.教学方法：演示法、讨论法三、教学准备多媒体、天平量筒等实验器材四、教学过程：教学教师活动学生活动设计意图过知识准备回顾溶液、溶质、溶剂、溶质质量分数的计算、天平、量筒的使用、放映幻灯片1.物质以分子或离子的形式均匀分散到别一种物质的过程，叫做物质的溶解，形成的均一、稳定混合物叫做溶液。
2. 溶质是指被溶解的物质溶剂是指能溶解溶质的物质溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量=溶质质量 + 溶剂质量 =溶液的体积×溶液的密度3. 5%的氯化钠溶液的意义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠每5份质量的氯化钠溶于95份质量的水中形成的氯化钠溶液。
4. a. 现有一瓶50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，其中氯化钠的质量是 2.5克，水的质量是 47.5克，水的体积是 47.5cm3 （水的密度是1g/cm3）；b．若要用上述溶液配制溶质质量分数为1%的氯化钠溶液50克，所需5%的氯化钠溶液溶液的质量为 10克（体积为 9.7cm3 ），已知5%的氯化钠溶液密度约为1.03g/cm3,水的质量为 40 克（体积为 40cm3 ）。
高中化学溶液配置教案人教版
高中化学溶液配置教案人教版
一、教学目标
1. 了解溶液配置的基本概念和方法；
2. 掌握常见溶液的配置方法；
3. 能够根据实验要求准确配置浓度不同的溶液。
二、教学重点
1. 溶液配置的基本原理；
2. 常用浓度单位的换算。
三、教学难点
1. 如何根据实验要求计算溶液配置所需的溶质质量或溶质体积；
2. 如何正确选择配置溶液所需的溶剂。
四、教学内容
1. 溶液配置的定义和基本原理；
2. 常见浓度单位的换算方法；
3. 实验操作中常见的溶液配置过程。
五、教学过程
1. 引入教学：通过实验现象引出溶液配置的概念，并介绍溶液配置在化学实验中的重要性；
2. 概念讲解：讲解溶液配置的基本原理及常见浓度单位的换算方法；
3. 实验演示：通过实际操作演示常见溶液的配置过程，让学生了解操作步骤和注意事项；
4. 实践练习：让学生根据给定的实验要求计算并配置所需的溶液，加强学生对溶液配置方
法的理解和掌握；
5. 总结反思：引导学生总结本节课的重点和难点，加深对溶液配置的理解。
六、板书设计
1. 溶液配置的基本原理；
2. 常见浓度单位的换算方法；
3. 配置溶液的步骤和注意事项。
七、教学评价
通过考察学生在实验中的操作表现以及对配置溶液的理解程度，评价学生是否掌握了本节课的内容，并及时纠正学生存在的错误和不足。
八、拓展延伸
引导学生开展更复杂的溶液配置实验，激发学生对化学实验和实践的兴趣，培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。
溶液的配置教学设计高中
溶液的配置教学设计高中教学设计：溶液的配置1. 教学目标学生能够理解溶液的概念，并掌握溶液的制备方法和计算溶液的浓度。
2. 教学内容溶液的概念、溶质和溶剂、溶解度、溶解度曲线、溶液的制备方法、溶液的浓度计算。
3. 教学步骤步骤一：引入教师通过展示一碗盐水和一杯咖啡，引导学生思考盐和咖啡在水中能够溶解的现象。
然后向学生解释盐和咖啡是溶质，水是溶剂，他们溶解在一起形成的混合物就是溶液。
步骤二：了解溶液的概念通过展示其他常见的溶液，如糖水、果汁等，让学生了解溶液的多样性。
然后引导学生定义溶液，即溶质和溶剂组成的稳定混合物。
步骤三：认识溶解度和溶解度曲线教师向学生解释溶解度的概念，即在一定温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。
然后介绍溶解度曲线，即溶质在不同温度下的溶解度变化关系。
步骤四：讲解溶液的制备方法教师介绍常见的溶液制备方法，包括固体溶解于液体、气体溶解于液体、液体溶解于液体和气体溶解于固体。
通过实例讲解制备方法的步骤和注意事项。
步骤五：掌握溶液的浓度计算教师向学生介绍溶液的浓度计算方法，包括质量分数、摩尔浓度、体积分数和百分浓度。
通过实例讲解具体的计算步骤和公式。
步骤六：巩固与拓展学生通过小组合作完成一些练习题，检验对溶液制备和浓度计算的掌握程度。
然后教师展示一些与溶液相关的实际问题，如医学中药物的制备和浓度计算，环境领域中水污染物的浓度计算等，引导学生思考应用知识的重要性。
4. 教学资源实验器材：试剂瓶、量筒、烧杯等。
展示物品：盐、糖、咖啡、果汁等。
电子资料：溶液的定义、溶解度曲线、溶液制备方法和浓度计算公式。
5. 教学评估可以通过设计小组练习题、个别随堂测试和实验报告评估学生对溶液配置的理解和应用能力。
6. 教学延伸学生可以进一步研究溶液的其他性质，如溶解热、溶解度与温度变化的关系等，拓宽对溶液的认识。
通过实验设计，学生可以探究不同条件下溶液制备的影响因素，如温度、溶质质量等。
总结：通过以上教学步骤，学生可以了解溶液的概念和特点，掌握溶液的制备方法和浓度计算。
溶液的配置教学设计
溶液的配置教学设计溶液的配置是化学实验中非常重要的一项实验技能，也是学生掌握的基本实验操作之一。
如何进行溶液的配置，是一项需要理论知识和实际操作相结合的技能。
本文将针对溶液的配置进行教学设计，以帮助学生掌握这一实验技能。
1. 引言溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，是化学实验中常用的一种物质状态。
溶液的配置是指根据实验需求，准确地将溶质溶解于溶剂中，并调整溶液的浓度和体积的过程。
溶液的配置对于实验结果的准确性和实验操作的安全性都有重要影响，因此学生需要掌握溶液的配置技巧和注意事项。
2. 理论知识与实验操作2.1 溶质与溶剂的选择在进行溶液的配置时，首先需要选择适合的溶质和溶剂。
溶质应根据实验目的选择，溶剂则应根据溶质的性质选择。
常见的溶剂有水、醇类、醚类等，水是最常用的溶剂。
2.2 溶液的浓度计算在配置溶液时，需要根据实验要求计算所需的溶质质量或体积。
浓度的计算公式为C= n/V，其中C为溶液的浓度，n为溶质的质量或物质的量，V为溶液的体积。
2.3 溶质的溶解溶质的溶解是溶液配置的关键步骤之一。
在溶质溶解过程中，应注意溶质的溶解度和溶解热等因素。
通常情况下，溶质的溶解度随温度的升高而增加，但也有例外情况。
2.4 溶液的稀释在实际操作中，经常需要根据实验要求对溶液进行稀释。
溶液的稀释是指在已有溶液的基础上加入适量的溶剂，使溶质的浓度降低。
稀释的计算公式为C1V1=C2V2，其中C1和V1为初始溶液的浓度和体积，C2和V2为稀释后溶液的浓度和体积。
3. 教学设计3.1 理论讲解首先，通过课堂讲解的方式向学生介绍溶液的配置基本原理和相关理论知识。
包括溶质与溶剂的选择、溶液浓度的计算方法、溶质的溶解度和溶解热等知识点。
同时，通过实际案例和实验数据的引入，加深学生对理论知识的理解和应用能力。
3.2 实验操作演示在理论讲解后，进行实验操作演示。
通过实验教师详细演示溶液的配置过程，包括溶液的浓度计算、溶质的溶解、溶液的稀释等步骤。
第三高中化学 溶液的配制及分析教学设计
教师活动
学生活动
从身边的事物入手,激发学生的好奇心和求知欲
认识引入物质的量浓度的概念必要性和重要性
培养学生的自学阅读才能,
通过详细问题的讨论解决,加深学生对物质的量浓度概念的理解
【导入新课】展示某化学试剂瓶和某药品的说明书，让学生发现试剂瓶的标签上和药品说明书上一般都标有试剂含量的数据和药品主要成分的含量。
【活动与探究】
1配制100mL0.1001mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤。
1计算
2称量
3溶解或者者稀释
4转移
5洗涤
6转移
7定容
8摇匀
2分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的本卷须知。
运用物质的量浓度概念解决问题的根底上归纳总结物质的量浓度的计算关系式
分组讨论，形成准确概念
观察容量瓶的外观,理解察容量瓶的使用本卷须知
【你知道吗】这些数据是如何得来的？
【简单讲解】是通过物质在溶液中发生的化学反响定量测定而得到的，化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。而且用物质的量浓度表示溶液的组成更为方便。
【提醒课题】溶液的配制及分析
【阅读教材】P22第一段答复什么是物质的量浓度
【教师引导】你认为物质的量浓度的单位是什么？表示符号？能否给出物质的量浓度的计算关系式？
【例题3】
【问题解决】参考例3的解题方式，完成以下计算某化工厂分析人员从消费车间取过氧化氢样品1.00mL与锥形瓶中，加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴参加0.1000mol·L-1高锰酸钾溶液。当反响完全时，消耗高锰酸钾溶液20.20mL。高锰酸钾与过氧化氢发生反响的化学反响方程式为：
2K2MnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
示范教案(溶液的配制及分析)
溶液的配制及分析从容说课本节教材包括三部分知识。
主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法。
本节内容是在溶质的质量分数和物质的量概念的基础上，使学生掌握溶液中溶质的物质的量浓度这种表示溶液组成的方法。
通过对本节知识的学习，可以使学生扩大对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力和初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，并为以后的学习打下一定的基础。
所以.本节教材是高中化学教材中的重点内容，也是高中化学中有关化学计算和实验基本操作的重点内容之一。
教学中应重视与初中化学知识的衔接和化学基本概念的应用。
采用复习引入法，让学生了解溶质的质量分数在使用时有什么不便之处，以此让学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性，加深对这一概念的理解。
关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。
对一定物质的量浓度溶液的配制，可采用边演示实验、边小结配制步骤的方法，结合演示，讲解每一步为什么要这样做，应注意哪些事项，在哪些步骤中可能会引起误差，会产生什么样的误差，从而达到掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
另外，在演示配制一定物质的量浓度溶液的实验之前，首先要向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应注意的问题。
教学重点 一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点 一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教具准备 多媒体、投影仪、图片若干。
三维目标1.理解物质的量浓度的概念。
能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
加深对物质的量浓度概念的理解。
3.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握容量瓶的使用方法。
4.练习容量瓶、滴定管的使用方法。
5.培养学生实验能力和思维能力，发现问题和解决问题的能力，语言表达能力和归纳总结知识的能力。
6.学生自主进行实验，遵守实验操作规则，注意实验安全问题等。
7.配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
【说课教案】溶液的配制与分析-说课
溶液的配制与分析说课稿一：教材分析在教材体系中，溶液的配制与分析是苏教版化学一专题1第2单元“研究物质的实验方法”第三课时，本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量,通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用,又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识,学生初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一，而且要求学生掌握配制原理和学会容量瓶的使用方法。
二：教学目标根据课程标准的要求，教材的编排意图以及高一学生的特点，我拟定如下教学目标：1：理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。
2、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，了解操作要点。
3、通过独立或合作完成实验，探究实验中出现的问题，提高分析和概括能力4：结合操作练习中出现的现象来分析误差，增强感受性在上述教学目标中理解物质的量的概念，掌握配制溶液的步骤及操作要点是本节课的教学重点。
而由于学生刚接触容量瓶，在溶液配制过程的误差分析容易给学生造成认知困惑，因此我将配制过程的误差进行分析作为本节课的教学难点。
三：学情分析就学情而言，本节课的教学对象是高一学生,他们具有一定的搜集处理信息的能力,同时具有一定的实验操作技能，也对物质的量，体积，质量等有了一定的理解，这些都为本节课的学习奠定基础四：教法学法分析基于以上对教学目标以及对学情的分析，本节课采用情境创设，问题引导，老师演示与学生自己实验相结合以及多媒体辅助的教学模式。
以人工降雨原料为线索，使学生逐步掌握对物质的量浓度，精确配制溶液的学习，具体的教学过程如下五：教学过程（一）创设情境，引入新课在课的开始我将借助多媒体为学生讲述人工降雨的流程，并指出有一种降雨炮弹里含有碘化银，学生对此既熟悉又陌生（原理），激发学生的认知兴趣，接着创设问题情境：在化工厂中可以用硝酸盐和碘化钾溶液来生产碘化银，为使反应恰好完全，如何操作更为方便呢？自然而然的过渡到本课的学习当中（二）物质的量浓度此时用PPT展示硝酸银与碘化钾反应方程式，大家知道它们的质量关系和物质的量的关系吗？学生通过思考不难得到，我再提出问题：此反应在溶液中进行，初中已经学过用质量分数来表示溶液组成，如果工人已经配好5%硝酸银溶液，10%碘化钾溶液，那下一个工人该称取多少质量的溶液来进行反应，才能恰好完全反应呢？已知溶质的质量，如何求溶液的质量呢？学生根据已有经验，不难知道用溶质的质量除以质量分数。
化学人版ⅰ第二单元第三课时溶液的配制与分析教案(教材分析与导入)
化学人版ⅰ第二单元第三课时溶液的配制与分析教案（教材分析与导入）1、本节教材分析：〔1〕三维目标知识与技能：1、知道物质的量浓度的含义；初步会用数学表达式进行V、n、c间的简单换算。
2、从定量的角度理解溶液配制的过程及误差分析，知道容量瓶的结构和用途。
过程与方法：从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
情感态度与价值观：通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
〔2〕教学重难点重点：物质的量浓度的概念;物质的量浓度溶液的配制,有关物质的量浓度概念的计算；难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；求气体溶质的物质的量浓度；〔3〕教学建议本节内容学习是建立在物质的量基础上的,学生假设较好地掌握了物质的量概念,以及正确建立了物质的量的思维方法,对本节内容的学习应当是得心应手的,但本节内容计算较多,况且我校相当部份同学并未掌握物质的量以及气体摩尔体积概念,亦未建立起正确的物质的量思维,故在教学设计中以巩固促进步,知识点渐进式排列,充分考虑学生基础为好,大体上知识点教学分三阶段进行,第一阶段为概念迁移、熟悉,第二阶段为适度发散及知识点理解,第三阶段辅于适当的配套练习,使学生真正理解并会初步运用本系列概念。
2、新课导入设计〔1〕导入一【引言】：同学们都知道我们在喝糖水时，多放一点糖就甜一点，为什么呢？这是糖水的浓度大，这溶液浓度的大小如何去量度呢？初中我们学过什么表示溶液浓度─〔一定量溶液中含溶质的量〕的方法？质量分数。
同学们你们知道这种方法表示浓度是很不方便的。
〔称溶液的质量没有量溶液的体积方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的质量〕。
所以，我们开始学习新的表示溶液浓度的方法──物质的量的浓度。
高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析课件 苏教版
第二十五页，共46页。
第二十六页，共46页。
[例1] 关于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述(xùshù)错 误的是
() A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
第二十二页，共46页。
填写下列空白： (1)a g绿矾的实际质量为________ g。 (2)上述操作步骤(bùzhòu)的正确顺序为________。 (3)若配制时遗漏步骤(bùzhòu)④，会使所配溶液的浓度________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
第二十三页，共46页。
解析：(1)绿矾质量为： 0．2 mol·L－1×0.5 L×278 g·mol－1＝27.8 g。 (2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤(xǐdí)→定容 →摇匀。 (3)若没洗涤(xǐdí)烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。 答案：(1)27.8 (2)①→②→④→③→⑤ (3)偏低
内容 物质的量浓度(c)
溶质质量分数(w)
以 单位(dānw溶èi液)体里积含 用 溶质质量 与
定义 溶质的物质(wùzhì)来的表量 溶液质量 之比来表
示溶液组成的物理量 示溶液组成的物理量
第十页，共46页。
内容 物质的量浓度(c)
溶质质量分数(w)
① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托 住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
高中化学教案：溶液的配制及分析(一)
浙江信息工程学校教案纸（2）
浙江信息工程学校教案纸（3）
第 1 教时
总结5min [讲解]如果量取9.5mL液体，哪个量筒更精确
呢？
那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细，精
确度就能提高了，不过，那样的量筒估计得用
梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能容得
下100mL液体呢？
[实物、PPT展示]图3：容量瓶
[讲解]这个仪器是容量瓶，请大家观察一下实
验桌上的容量瓶。
[提问]请观察并描述一下容量瓶。
再观察一下瓶身上有什么标识呢？分别有什么
含义呢？
[讲解]带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线
是在20℃划定的，当液面到达刻度线时，体积
即为100mL。
注意：容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。
方法是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，
食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，
观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将
瓶塞旋转180°后，再次检验。
[PPT展示]容量瓶的检漏
物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的
量。
2、符号：c B
3、常用单位：mo l·L－1(mol/L)
学生思
考并回
答
学生思
考并回
答
学生思
考并回
答
倾听。
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溶液的配制及分析
一、学习目标
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。
3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点
一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路
本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程
[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%
[过渡] CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？
化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。
对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？
许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质
B 的物质的量浓度。
符号：C B
单位：mol ·L －1
表达式： c B =n B /V
[练习]
1.2molNaOH 配成200mL 溶液，其物质的量浓度为____mol/L 。
2.标准状况下，22.4LHCl 溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。
3.物质的量浓度为2mol/L 的硫酸溶液500mL ，含硫酸的物质的量为___mol 。
4.10mol HCl 能配成____L 物质的量浓度为2mol/L 的盐酸 ？
5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K +含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L ？
[实验] 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？
取出
溶液A 溶液B 溶液C
[分析] 溶液A 中取出1/4，溶质的物质的量变成原来的1/4，即n B 变成原来的1/4，同时体积变成原来的1/4，根据公式c B = n B /V 液得出溶液的物质的量浓度不变；
向溶液B 中加水至原体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，体积变成原来的4倍，即n B 不变，V 变成原来的4倍，根据公式c B = n B /V 得出溶液的物质的量浓度变成原来的1/4。
[结论] 1. 从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变
2. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
公式： c 浓 • V 浓 = c 稀 • V 稀
[练习]
1.现欲用12mol/L 的浓HNO 3配制3mol/L 的HNO 3 100mL ，则需取用多少毫升的浓HNO 3 ？
2.将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，则取出的10mL 溶液中CuS
NaOH的物质的量浓度是（）
A 1mol/L
B 0.1mol/L
C 0.01mol/L
D 10mol/L
[问题解决]在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。
1.需称量多少克Na2CO3固体？
2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？
3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）
4.如何尽可能转移溶质？
5.如何确保溶液的最终体积为100mL？
观察容量瓶其构造、特点。
注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。
②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
配置一定物质的量浓度的溶液
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。
否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
[小结] 工业生产和科学研究中常用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。