2 二氧化碳制取的探究
课题2二氧化碳制取的研究
检验二氧化碳
证明是否集满的方法
4、分组实验：
实验步骤： 查（检查气密性） 装（大理石）
加（稀盐酸）
检（将产生的气体通入盛澄清石灰水的试管中）
收（收集气体） 满（验满时不要将导管从集气瓶中拿出）
小结：实验室制取气体的一般思路和方法
通过对二氧化碳和氧气的实验室制取的研究，我们总结出实验室制 取气体的一般思路和方法：
1、确定实验室制取气体的化学反应原理 需要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择 什么药品、通过什么反应来制取所需气体。 2、确定制取气体应采用的实验装置
3、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体
练习：
a
A
B
C
D
EF
G
（1）已知H2S是一种易溶于水的有毒气体，实验室制取H2S用块状的FeS和稀硫
气体的密度与 是否溶于水，是否 气体收集装置 空气的比较 与水反应
二氧 化碳
比空气的大
氧气 比空气的略大
能溶于水，与水 反应
不易溶于水，也 不与水反应
向上排空气法
向上排空气法或 排水法
空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相 对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的 大；如果小于29，则密度比空气小。反应Fra bibliotek率适中， 便于收集
碳酸钙与稀硫酸反应会 生成微溶于水的硫酸钙 覆盖在大理石的表面， 阻碍反应的发生。
反应速率太快， 不便于收集
知识讲解：
使用稀盐酸不用浓盐酸的原因是：浓盐酸具有挥发性， 使产生的气体不纯。
得出结论： 选择大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙） 和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
化学方程式（反应原理）：
酸反应，其发生装置应选 B，收集装置应选 G。
初中化学人教版九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究
①固液不加热型
②固固加热型
2.收集装置的选择 气体的溶解性、气体的密度 a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。 b.向上排空气法：密度比空气大的气体。 c.向下排空气法：密度比空气小的气体。
a
b
c
1.发生装置:
长颈漏斗 双孔橡皮塞
锥形瓶 导气管
2.收集装置：
集气瓶 玻璃片
3.实验装置:
2.反应原理：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
H2CO3 H2O+CO2↑
总反应为：CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
1.发生装置的选择 反应物的状态和反应条件 ①固液不加热型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加 热等条件制取气体。 ②固固加热型适用于：反应物为固态，反应需加热，制取气体。
实验室制取二氧化碳的操作步骤是什么？
查
装
收
验（满）
放
归纳与小结 一、药品及反应原理
药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
原理：CaCO3+2HCl 二、装3;CO2↑
发生装置
反应物的状态 反应条件
收集装置
排空气法 排水法
学习目标
1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体 2、加深对二氧化碳性质的认识。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
第二课时
恩施思源实验学校 田雨
编号
实验内容
1
Na2CO3粉末和稀 盐酸
2
CaCO3粉末和稀 盐酸
3 石灰石和稀盐酸
4
Na2CO3粉末和稀 硫酸
5
CaCO3粉末和稀 硫酸
人教版化学九年级上册课题2二氧化碳制取的研究知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。
2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。
2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。
3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。
6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。
7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。
8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。
易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。
第六单元课题2二氧化碳制取的研究九年级化学人教版上册
分液漏斗 不用液封
二氧化碳检验和验满
1.检验
将气体通入__澄__清__的__石__灰__水__中，若__石__灰__水__变__浑__浊___， 则是CO2。
思考：利用了CO2什么性质？ 2.验满
将__燃＿烧＿的__木__条___放在__集__气__瓶__口___，若木__条_＿熄＿灭， 则收集满。
4
Na2CO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
反应速率太快， 不易收集
5
CaCO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
6
石灰石和稀硫酸
开始反应有气泡，
一会儿就无气泡产生
反应速率太快， 不易收集
反应一会儿就停止
【结论3】用粉末状Na2CO3 、CaCO3 ,反应太快，不易收集
一、实验室制取CO2的药品和反应原理
浓盐酸 和石灰石
实验室 制取二 氧化碳
1.实验药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.制取装置
归纳小结
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
H2CO3
H2O + CO2↑
总反应为：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
二、制取CO2的实验装置
思考1
回顾实验室制取氧气的发生装置，分析制取气体时发生装置的选 择依据是什么？
人教版九年级化学上册
第六单元 碳和碳的氧化物
人教版九年级化学第6单元 课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。
反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。
二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
人教版九年级化学第6单元课题2二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反响原理、药品大理石〔或石灰石〕和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙,化学式是Cag二、反响原理CaCO 3 + 2HCl===CaCl 2 + H2co 3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定,容易分解生成二氧化碳和水.H2CO3===H2O + CO2 T总的化学方程式是：CaCO3+ 2HCl===CaCl 2+H2O + CO21理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸,由于稀硫酸与石灰石反响生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石外表,阻碍石灰石与硫酸接触,使反响中断.②不用浓盐酸.浓盐酸易挥发出氯化氢气体,导致二氧化碳不纯.例题1、在实验室里制取二氧化碳气体,可选择的药品是〔D 〕A.碳酸钠粉末与浓盐酸B.块状石灰石与稀硫酸C.石灰石D.块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反响〔 B 〕A.石灰石与硫酸不反响B.石灰石与稀硫酸反响的产物阻碍反响进行C.反响操作很麻烦D.石灰石与稀硫酸反响生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原由于〔D 〕A.浓盐酸反响太快了B.浓盐酸与石灰石的产物阻碍反响进行C.浓盐酸反响不完全造成浪费D.制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反响得到二氧化碳的反响很多,其中用于实验室制取二氧化碳的方法是〔 B 〕A.块状石灰石与稀硫酸 B .块状大理石和稀盐酸C.石灰石煨烧D.木炭与氧气反响知识点二制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反响装置和收集装置.反响装置主要由反响物的状态、反响条件决定,收集装置主要考虑生成气体的物理性质〔密度、溶解性〕.zuwwvhivnuwwwwuw 1 1 11 1、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为 29.如果某气体的相对分子质量大于 29,那么这种气体的密度比空气大;如果小于29,那么密度比空气小.例题1、右图所示装置适合收集的气体是( C )A B C D E(1)在实验室里,装置 A 一般用于制取反响物状态为 __液-液；液-固—、反响条件为—不加热的气体；装置 B 一般用于制取反响物状态为 __固-固、反响条件为 加热 的气体.装 置C 、D 、E 都是用来收集气体的实验装置,用装置 C 收集气体的方法叫 排水法;用装置D 收集气体的方法叫 —向上排空气法 ;用装置E 收集气体的方法叫 向下排空气法 . (2)实验室常用氯化俊(NH4C1)晶体和熟石灰［Ca(OH) 2］粉末混合加热来制取氨气, 同时生成氯化钙和水.①写出上述制取氨气反响的化学方程式—Ca(OH)2 +2NH 4C1 === CaC12+ 2NH 3 +2H 2O .②实验时应该选取上述 B(填写字母)作为制取氨气的发生装置.③根据下表提供的数据分析,实验时收集氨气应选用上述装置 E (填写字母)而不用CD 装置,其原因是 ―密度比空气小,且易溶于水第3页向卜排 密度比空气小,不与空气反响 H 2空气法例题3、以下图是A 〜E 的仪器装置示意图.气体空气 氧气 氢气 氨气 二氧化碳密度/(g L 1)1.291.43 0.09 0.77 1.98 溶解度/L一0.0310.0186800.883、今有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种装置如以下图所示.(1)实验室用大理石和稀盐酸反响来制取二氧化碳时,发生装置选用 B ,收集装置选用D _______ ;该装置制取二氧化碳气体的化学方程式为—CaCO 3 + 2HCl===CaCl 2+H 2O+ CO 21.选择气体的发生装置时应考虑： 反响物状态、反响条件.收集装置要考虑气体的密度 和 溶解性.(2)检查B 装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管,再向①中参加水至形成一段水柱,静置,假设观察到水柱液面高度不变 ,说明气密性良好.(3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味有剧毒的气体,能溶于水.实验室用块状的硫化亚铁跟稀硫酸常温下反响制取硫化氢气体.试答复：①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味,这是硫化氢的 物理 (填物理或化学)性质.第4页2、某气体溶于水且密度比空气小,以下装置适合收集该气体的是(D.按要求答复以下问题(所选装置用其代号字母表示)②实验室制取H2s气体时,发生装置选用 B ,收集装置选用 D Q(4) F装置还可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是隔离气体与主______ ,植物油上方原有的空气对实验的结果没有 (填宥〞或没有〞)明显影响.知识点三实验室制取二氧化碳一、实验室制取二氧化碳1、发生装置：实验室制取二氧化碳是固-液反响,不需加热 ,因此可任意选择下列发生装置中的BCDEF:理解辨析1、制取CO2的不同装置的优缺点分别是什么?A装置为简易装置,不便于加液体；B、C装置使用了长颈漏斗,便于添加液体,使用B、C装置时应注意,长颈漏斗下端管口应伸入液面以下加止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗,便于加液体,还可以利用活塞限制滴液的快慢,便于限制反响速率.2、收集装置：二氧化碳能溶于水,所以不能用排水法收集.其密度比空气大________ ,所以只能采用向上排空气法法收集.如图.3、实验步骤①组装仪器；②检查装置的气密性；③将大理石或石灰石放入反响容器内；④塞紧双孔塞；⑤由长颈漏斗加稀盐酸；⑥用向上排空气法收集.4、检验通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊 ,证实是二氧化碳.5、验满、存放将燃着的木条放于集气瓶口,假设木条立即熄灭证实已集满.收集满二氧化碳的集气瓶要用玻璃片盖住并正在桌面上.例题2、右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们可能是 的鉴别方法中不正确的选项是 (D )A.根据③瓶倒置,可判断③存放的是 H 2B.用带火星的木条放入①中假设复燃,那么存放的是 02C.用点燃的木条伸入②中,假设火焰熄灭,那么存放的是 C02D.向②中参加少量蒸储水,假设变为红色,那么存放的是C02H 2、.2、C02.以下关于这三种气体例题3、如下图是制取并收集二氧化碳的装置.(1)当发生装置连接好后,接着进行的实验步骤是 __检查装置的气密性 (2)实验时应怎样加盐酸试剂？ 从长颈漏斗参加 . (3)收集气体时,导管为什么要伸入集气瓶底部？ _是为了把空气充分排净 __.(4)长颈漏斗的下端要伸到液面以下,原因是 预防气体从长颈漏斗逸出 ―.(5)假设实验时C02始终收集不满,可能的原因是 装置漏气 或 药品缺乏例题4、实验室用碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳,如果制取 量是多少克？3.52g 二氧化碳,至少需要碳酸钙的质解：设需要碳酸钙的质量是 x .CaC03 + 2HCl=== CaCl 2 +H 20 + C02 100 44 x3.52g100 44 x - 3.52gx=8g答：需要碳酸车^的质量是 8g .练习题1、实验室制取C02一般有五个步骤：①检查装置的气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗、工业上制取二氧化碳高温石灰石局温分解： CaCO 3CaO+CO 2 T例题1、在实验操作考查中,小明抽到的题目是 步骤,其中操作有误的是(B )匕氧化碳的制取、收集和验满以下图是他的主要实验中注入酸液 ④向锥形瓶中放入小块的大理石 ⑤收集气体.以下操作顺序中,正确的选项是 (C )2、两份质量相同的碳酸钙,一份与足量的稀盐酸充分反响,一份煨烧使其完全分解 (CaCO3===CaO+CO2f),两种方法所得 CO2的质量(A )B.煨烧得到的多CaCO 3+2HCl — CaC 2+H 2O+CO 2 T4、学校研究性学习小组为了测定当地矿石(石灰石)中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并 取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如下：实验1 2 3 4 参加样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO 2的质量/g1.763.524.4m(1)哪几次反响中矿石有剩余？ 3和4;上表中 m 的数值是 4.4. (2)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数 80%.(写出计算过程)解：由于盐酸的质量相等,根据前两次实验可知,每参加5g 样品对应的二氧化碳的质量为 1.76g,而第三次不是1.76的三倍,而是小于1.76的三倍,说明盐酸已经完全反响,此时碳酸钙有剩余,所以第 四次气体质量不再增加,固体依然是有剩余.所以m=4.4,反响中矿石有剩余的是第三和第四次实验,以第一次实验的数据进行计算 解：设5g 样品中碳酸钙的质量为 x .A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.①④②③⑤D.②③④①⑤C.与盐酸反响得到的多D.无法比拟3、实验室制取二氧化碳气体,有如以下图所示的仪器可供选用:请你答复以下问题:(2)收集二氧化碳气体的方法是(3)制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是 (用仪器的序号答复)ACDE(4)检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口, 观察木条是否熄灭(5)制取二氧化碳的化学方程式是:(1)制取二氧化碳气体所需的药品是 向上排空气法CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 1.76g100 _ 44x - 1.76gx=4g这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为"x 100% = 80% .5g知识点四比拟.2、CO2的实验室制法、比拟.2、CO2的实验室制法③2KC1O 3====2=2KCl + 302 T; 2KMnO 4=====K2MnO4 + MnO 2 +.2 T; 2H 202==及=2出0+ O2 T④CaC03+ 2HCl===CaCl 2+ H2O + CO2 T例题1、将实验室制取二氧化碳和用高镒酸钾制取氧气进行比拟,以下说法正确的选项是〔C 〕A.气体发生装置可能相同B.反响条件相同C.气体收集方法可能相同D.反响的根本类型相同第8页例题2、归纳气体的相对分子质量与气体的密度的关系发现,在相同的条件下,气体的相对分子质量越 大,其密度越大,空气的平均相对分子质量为 29,用相对分子质量判断以下气体能用向上排空气法收集 的是(D )A.CH 4B.C 2H 4C.NH 3D.SO 2例题3、实验室制取气体所需装置如以下图所示.请答复以下问题:(1)装置中标“a 的仪器名称是 集气瓶(2)用高镒酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是 A (填字母序号,下同),收集装置是C 或__D (3)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是为 CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O + CO 2 t .该装置还可用于制氧气,其反响的化学方程式为MnO 22H 2O 2=====2H 2O+ 02 T练习题1、按下述实验方法制备气体,合理的是( C )A.用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳B.大理石与稀硫酸反响制二氧化碳C.锌与稀硝酸反响制氢气D.加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气2、对以下实验中出现的异常现象分析合理的是( B )A.制取CO 2气体时,始终收集不到CO 2——收集CO 2的集气瓶没盖严B.点燃氢气时,发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度C.细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂一一用于引燃的火柴过长D.验证空气中氧气含量时,进入集气瓶中的水少1/5——红磷过量3、实验课上,同学们利用以下装置进行气体制备的学习.请答复以下问题：(1)编号①的仪器名称是 —酒精灯. (2)用加热法制取氧气, 所选择的发生装置是B ,其反响的化学方程式浓航酸A (填字母,下同),收集装置是 EF反响的化学方程式为 2KMnO 4=====K2MnO 4+ MnO 2+ O2 t .〔3〕假设要制取瓶纯洁、枯燥的二氧化碳气体 〔常混有少量氯化氢气体和水蒸气,装置连接的正确顺序是：产生气体 —D- C-F .检验二氧化碳气体的方法是 把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证实是二氧化碳.二、实验室制取气体时应考虑哪些因素1、选择反响速度适史—价格廉价「来源广泛「污染少「实验平安,一所制气体纯洁或易别离的药品―…例如,实验室制取二氧化碳时,不用浓盐酸制取,因易挥发；不用碳酸钠制取,因其价格贵且反响太快； 不用稀硫酸制取,因其与石灰石反响生成微溶物硫酸钙,使反响难以继续进行.2、选择原理科学一节能「操作简便的反响. 例如,高温分解石灰石也能产生二氧化碳,但需消耗燃料,不节能,且操作麻烦,不适合实验室制取.例题1、以下反响都能生成二氧化碳：①人和动物的呼吸作用 ②木炭在空气中燃烧 ④碳和氧化铜反响⑤石灰石〔块状〕与硫酸⑦石灰石〔块斗^〕与浓盐酸 ⑧石灰石〔块状〕与稀盐酸 其中用于实验室制 CO2的是〔D 〕A.⑥⑧B.⑧C.⑥⑦⑧例题2、工业上制取二氧化碳选择高温分解碳酸钙的主要原因是〔 B 〕A.操作简单B.原料价格低C.节约能源D.容易收集练习题1、工业上制取二氧化碳和实验室制取二氧化碳相比,具有的优点是〔B 〕A.节能减排,污染较少 B .价格廉价,来源广泛C.速率适中,便于收集D.操作简单,便于实验 2、工业制取氧气和工业制取二氧化碳的共同点是〔 D 〕A.都属于分解反响B.都需要加热C.都容易操作D.原料都来源广泛且价格低课后闯关练习一、选择题〔每个小题只有一个选项符合题意〕1、以下四瓶气体放置方法正确的选项是 〔B 〕.第10页③蜡烛燃烧⑥碳酸钙粉末与稀盐酸D.①②③④⑤⑥⑦⑧2、检验集气瓶中的 CO 2是否收集满的正确方法是 〔D 〕.3、实验说明,不能用块状大理石与稀硫酸反响来制取二氧化碳气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取 二氧化碳气体.由此得出的合理结论是〔B 〕.A.能发生反响的物质之间是否发生反响,与反响条件有关B.反响物之间接触面积越大,越有利于反响的进行C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D.块状大理石与大理石粉末的组成不同4、实验室制取二氧化碳气体应选用的仪器是〔A 〕.A.长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管B.集气瓶、试管、水槽、导气管C.酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗D.广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞5、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢 〔主要成分是碳酸钙〕,可采用的方法是〔C 〕.8、小张用足量的盐酸、石灰石反响,并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶水只溶解1L 二氧化碳〕,你认为小张〔 C 〕第11页光滑面朝上 光滑面朝上■砂面朝上 厝砂面朝上D.A.向瓶内倒入澄清石灰水振荡B.在瓶口闻其气味C.将带火星的木插入瓶里D.将燃着的木条放在瓶口A.加热B.用砂纸擦洗C.加稀盐酸浸洗D.用水洗6、两份质量相同的碳酸钙, 一份与足量的盐酸反响, 一份充分煨烧,它们所生成的二氧化碳的质量 〔D 〕.A.很难确定B.充分煨烧生成的CO 2多C.与盐酸反响放出的 CO 2多D. 一样多7、集气瓶被誉为 万能瓶〞,如以下图装置是其中的一种. 当被收集的气体从 a 口进入时, 瓶内空气从b □排出,相当于向上排空气法收集气体.现假设将被收集的气体从 b □进入,那么它可收集的气体为 〔A 〕.①H 2 ②O 2 ③CO 2A.只有①B.只有①和②C.只有③D.①②③均可CO 2.〔提示：1La L dA,不可能收集到一瓶CO2,由于CO2可溶于水B.选择B、C两种装置,导管b接导管d可收集到一瓶CO2C.选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶CO2D.选择A、B两种装置,导管a接导管.可收集到一瓶CO29、以下实验室制取气体的方法中,可行的是〔B 〕A.燃烧木炭制取二氧化碳B,双氧水和二氧化镒的混合物制取氧气C.稀硫酸与石灰石反响制取二氧化碳D.石灰石与浓盐酸反响制取二氧化碳10、以下有关碳循环的说法错误..的是〔A 〕A,用石灰水吸收空气中过量的CO2,以解决温室效应B.动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2C.绿色植物光合作用吸收CO2释放.2D.提倡低碳生活〞,大力推广风能、太阳能等新能源11、以下实验操作或表达中正确的选项是〔A 〕A.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,装氧气的集气瓶底要放少量的水或沙子B.实验室用加热高镒酸钾制取氧气的实验结束时先撤酒精灯,再把导管从水槽中取出C.检验二氧化碳是否充满集气瓶,应将点燃的木条伸入集气瓶D.把鼻孔凑到容器口闻药品的气味12、实验室制取二氧化碳时,向盛有石灰石的锥形瓶中参加酸后,过一会儿石灰石外表几乎没有气泡产生,其原因是〔C 〕A.锥形瓶塞处漏气B.没有加热C.参加的是稀硫酸D.没有用玻璃棒搅拌溶液二、填空题13、测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,其方法是：将样品与稀盐酸反响,测定反响后生成CO2第12页的体积,再根据体积换算为质量(视为标准状况下, 22.4L 相当于44g.),最后根据CO 2的质量求出样品中碳酸钙的质量.以下图(I )为大理石与稀盐酸反响的反响装置,图(1)写出图(I)中仪器的名称：① 长颈漏斗,②铁架台,③试管 (2)检查图(I )装置气密性的方法是：在乳胶管上夹弹簧夹,向长颈漏斗内加水,至形成液封,再加适量水,静置一段时间后,假设长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变,说明气密性良好 检查图(II)装置气密性的方法是：在乳胶管上夹弹簧夹,提升量气管高度,使量气管内液面的高于 左边容器内液面,静置一段时间后,量气管内液面不下降,说明气密性良好 .(3)图(n)装置中油层的作用是 预防二氧化碳溶于水 .(4)翻开弹簧夹可使反响前后油层上方气体压强和外界大气压相同,此时量气管的内水位由 25ml 上升到2.6ml 处,生成二氧化碳的体积22.4 ml .参与反响的碳酸钙质量为 100 g .14、某同学设计了如以下图所示的装置,用于实验室制取CO 2,并对它的局部性质进行探究,按要求答复问题.(3)假设要C 中的两个气球悬浮在空气中,那么气体甲可能是A .氢气B.氧气C.空气(4)往D 试管中通入CO 2,当出现—溶液由红色变为无色 —现象,表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀； (5) E 装置的集气瓶中充满 CO 2,翻开分液漏斗①,滴入少量NaOH 浓溶液,气球明显胀大,写出发生反响的化学方程式 2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O ;假设要气球恢复原状,应关闭分液漏斗①, 翻开分液漏斗②,滴入 稀盐酸溶液(填化学式,忽略滴入液体体积 ).第13页(II)用于测量CO 2的体积.滴有酚酎的Ca(QH)：渗涌(2)用B 装置收集CO 2,气体应从 aCaCO 3+ 2HCl===CaCl 2+ H 2O+ CO 21 〔选填“破“b 〞端通入；A (填序号);(1) A 装置用于制取CO 2,反响的化学方程式为15、请根据以下各图中有关信息,答复以下问题:(1)仪器a 、b 的名称：a 铁架台, b 长颈漏斗.(2)假设用装置 A 制取氧气,其反响的化学方程式 2KMnO 4=====K 2MnO 4+MnO 2+O 2T . 假设要收集到较纯洁的氧气, 其收集装置应选 D ;待收集完毕后应先—撤出导管 ,再— 熄灭酒精灯 .某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验日^发现集气瓶炸裂,原因可能是 瓶底 没有放细沙或水.(3)实验制取CO 2,为了限制反响的发生与停止,选择最正确的发生装置是 集CO2气体,气体应从 —c —端(填“喊"d 〞逃入.16、实验室利用如下图装置进行相关实验,请答复以下问题(3)实验室制取二氧化碳的药品是 —石灰石和稀盐酸 .图F 是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置,该设1t 与B 装置比拟除了废物利用的优点外, 请另写一个优点 可以控制反响的进行.三、计算题17、以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的局部文字. 为了测定此盐中的钙元素含量,取10 g 这种盐第14页溶于水,参加足量盐酸,生成 0.132 g 二氧化碳.请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.由此判断该 加钙食盐是否C ;假设用G 装置收(1)写出标有序号①的仪器名称 ：―锥形瓶.(2)实验室用高镒酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是方程式 2KMnO 4=====K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2 TAC 或AE ,写出该反响的化学.用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中参加药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性.以下排序正确的选项是 BA.①⑤③②④B.⑤①③②④C.①⑤③④②D.⑤①③④②符合标准.配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500 g成分表：氯化钠>88%钙(以Ca 计)(0.5 〜1.3)%碘(以I 计)(20 〜50) mg/kg解：设参加反响CaCO3的质量为x.CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 0.132g100 _ 44x - 0.132g解之得：x=0.3g,CaCO3中Ca的质量分数为：也父100%=40%; 0.3-40% M100% =1.2% .100 10g答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为 1.2%.故符合标准.第15页。
课题2__二氧化碳制取的研究
只能用向上排空气 法，不能用排水法
若是右图装置收集CO2，则 气体从_____端进；若收集 a H2，则气体从______端进。 b
学生自学P115，填空：（2分钟）：
澄清石灰水 1. 二氧化碳常用________________检验.
2. 实验室制取气体的一般思路和方法： 化学反应原理 （1）确定制取气体的_________________; （2）确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体 _________和_____________; 收集装置 发生装置 （3）确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体 （即气体的检验）。
注意事项：
①长颈漏斗下端管口要液封。 ②导管要伸近集气瓶底部。 ③导管应刚露出胶塞为宜， 不应伸入液面。
应用：碳及碳的化合物之间的转化：
课堂小结：
二 氧 化 碳 实 验 室 制 法
1）反应原理 2）装置图
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑
3）收集方法
4）检验方法
向上排空气法 将气体通入澄清石灰水或向集气 瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石 灰水变浑浊 将一根燃着的木条放在集气瓶口， 若木条熄灭，则说明二氧化碳已 收集满
5）验满方法
总结：选择装置的依据
实 验 室 制 取 气 体 的 装 置 固体和固体 气 体 反应物的状态 固体和液体 发 液体和液体 生 装 反应条件：是否需要加热、加催化剂等 置 密度比空气的大 气 —向上排空气法 气体的密度 体 密度比空气的小 收 —向下排空气法 集 装 气体的溶解性: 不易溶于水、不与水发 生反应 —排水法 置
与水反应
氧气
固体+液体 常温 加热 固体
略大
不易溶 于水
自学检测2：2分钟
第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究
课题2
P113
提出问题
实验室制取二氧化碳的原理是什么? --------即用什么药品以及如何反应？
实验室制取气体的原理应注意哪些事项和要求？
易于操作、易于收集较纯的气体、反应速度 合适、环保等
制取二氧化碳药品选取原则是：
①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。
【讨论】
根据你所观察到的现象请从上述方法中选出你认为 最适合实验室制取二氧化碳的药品。
分析： 1、为什么不用稀硫酸？
因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆 盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。
2、为什么不用碳酸钠？
因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过 快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。
生活和学习中存在或可以得到 CO2的方式如下：
1、空气中有0.03%体积的CO2气体； 2、木炭充分燃烧生成CO2气体； 3、人和动物的呼出气体中有CO2气体； 4、蜡烛燃烧后生成CO2气体。
[讨论]
以上方案能不能作为实验室制取CO2气 体的原理或原料？
资料：
含碳酸根离子的化合物能与 稀盐酸（HCl)或稀硫酸（H2SO4) 常温下反应生成CO2气体。
3、可以把稀盐酸换成浓盐酸吗？
不能选用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发HCl 气体，混杂在CO2中，使收集到的CO2气体 中会混有HCl气体而不纯。
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1、药品：石灰石或大理石（主要成分是 CaCO3 ） 与稀盐酸
2、反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
如果将长颈漏斗换成普通漏斗，如何才能液封？
人教版九年级上册化学考点培优 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究1.实验室制取二氧化碳(1)药品：稀盐酸与大理石(或石灰石)。
(2)反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)制取装置：(4)实验步骤：连接仪器→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体。
(5)检验：向集气瓶中滴入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
(6)验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满。
【特别提醒】长颈漏斗的末端必须浸没在液面以下，防止气体从长颈漏斗排出。
2．实验室制取气体的一般思路和方法(1)确定制取气体的化学反应原理；(2)确定制取气体时应采用的实验装置；(3)确定验证制得气体的方法。
CO2的检验、验满与存放如何用如图装置收集气体呢？提示：①排空气法收集：收集密度比空气大的气体(如O2或CO2)，气体从b端进，空气从a端出。
收集密度比空气小的气体(如：H2)，气体从a端进，空气从b端出。
若把图1的装置倒转过来，则进出口的顺序就反过来了。
②排水法收集：( 如图2) 瓶中盛满水。
集气时气体从a端进，水从b端出。
知识点实验室制取二氧化碳的探究【典例】(2021·天津中考)根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称：__试管__。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为__AC(或AE)__(填序号)，反应的化学方程式为__2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__BC__(填序号)，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
【借题发挥】(4)制取气体时，一定要提前检验装置的__气密性__，B装置的气密性该如何检验？__向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱不下落，则气密性良好__。
课题2二氧化碳制取的研究【最新5篇】
课题2 二氧化碳制取的研究【最新5篇】氧化碳的实验室制法篇一教学目标知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
人教九年级化学上册第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究(共26张PPT)
我会总结 实验室制取气体的一般思路：
选择药品 选择装置 收集方法
产生气体
收集方便
验满方法
1、气体密度
1、反应物的状态 2、溶解性
3、
2、反应条件
是否有毒性及与空气成
份是否反应
气体放置 气体检验
化学性质
密度
气体特性
16
能力拓展
你还可以利用上图仪器和用品再设计一套和刚 才不一样的制取和收集二氧化碳的装置吗？
13
同学们，本节课你学到了哪些知识？ 掌握了哪些实验方法呢？
14
我会总
2.反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化
碳
实 3.装置图 验
室
制 法
4.验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。
5.检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO125 。
冒出大量气泡、反应速率非常快
2
碳酸钠和 稀硫酸
冒出大量气泡、反应速率非常快
3
石灰石和 稀硫酸
4
石灰石和 稀盐酸
冒出少量气泡、反应速率慢、 且反应一会儿就结束
冒出大量气泡、反应速率适中
5
资料
气体的制备，反应原理和原料的选择， 应该考虑反应是否容易控制、速率是否适 中，生成气体是否纯净，条件是否容易满 足、原料是否容易获得且价格是否低廉， 原料和产物是否有毒有害等。
（1）人呼吸 二氧化碳与其他气体不易分离
（2）木炭燃烧
二氧化碳不纯
（3）木炭还原氧化铜 反应条件为高温，不易实现
（4）蜡烛燃烧
不易收集
……
最新九年级化学上册03课题2 二氧化碳制取的研究
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究测试时间：20分钟一、选择题1.实验室制取二氧化碳，不需要的仪器是( )A.酒精灯B.导管C.带孔橡皮塞D.试管答案A实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)制取二氧化碳，装置为固液常温型装置，故不需要的仪器是酒精灯。
2.(2022 山东宁阳期中)实验室制取二氧化碳气体所选的药品是( )A.石灰石和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.大理石和浓盐酸答案B碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，其会覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进一步发生；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应速率适中，适用于实验室中制取二氧化碳；碳酸钠和稀盐酸的反应速率太快，不便于收集气体；浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体。
3.(2021江苏苏州中考)下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是( )答案A把橡胶塞塞进试管口时，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管；检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且用排水法收集气体时，导管不能伸入集气瓶内太长。
4.(2022重庆九龙坡模拟)实验室用过氧化氢制氧气和用大理石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是( )A.都是分解反应B.反应都需要加热C.都可以用排水法收集气体D.都可以用向上排空气法收集气体答案D大理石与稀盐酸的反应不属于分解反应；反应均不需要加热；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集。
5.下列装置的使用，不正确的是( )答案C氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。
6.如图所示，Ⅰ~Ⅳ装置可供实验室制取有关气体时选用。
下列有关说法正确的是( )A.实验室制取二氧化碳可选用Ⅱ、Ⅲ装置B.实验室用固体锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气时，可选用Ⅰ、Ⅳ装置，气体从b管口通入C.实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用Ⅰ、Ⅳ装置，气体从b管口通入D.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选用Ⅱ、Ⅲ装置答案D二氧化碳气体能溶于水，不能用排水法收集；实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的反应在常温下进行，不能选用Ⅰ装置；氧气的密度比空气大，用Ⅳ装置收集时，气体应从a管口通入；过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气的反应在常温下进行，氧气不易溶于水，可用排水法收集，因此可选用Ⅱ、Ⅲ装置。
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的探究20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后作
第六单元碳和碳的氧化物（教用）课题2 二氧化碳制取的探究一、知识必备知识点二氧化碳制取的探究1. 实验室制取二氧化碳（1）原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
注意：不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（4）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）（5）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
（6）验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
（7）检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
（8）净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
2. 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑二、典例解析知识1 实验室制取CO2的反应原理【典例解析】例1 下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是（）A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①③⑤【答案】C【解析】①上下移动铜丝能使固体和液体分离和接触，可以实现反应的发生和停止；②捏塑料软管，液体和固体混合，反应进行；松开塑料软管，固体和液体分离，反应停止，可以实现反应的发生和停止；③大理石通过多孔塑料隔板放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又被压到U形管的左侧，控制了反应的进行，故该装置能够使反应随时发生或停止；④用注射器向锥形瓶中注射液体，关闭注射器，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止；⑤图中从长颈漏斗中加入稀盐酸，反应后关闭开关，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止；①②③都能随时控制反应的发生和停止。
第六单元课题2二氧化碳制取的研究
向下排空气法
比空气的密度小且不与 空气发生反应的气体。
大家来设计
实验室制取二氧化碳的装置几 种装置 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
二 氧 化 碳 制 取 的 研 究
3、讨论：怎样检验生成的气体是二氧化碳？ 则为二氧化碳。 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊， 讨论：怎样证明集气瓶收集满二氧化碳？ 用燃着的小木条伸到集气瓶口，若小木条熄灭， 则证明收集满。 讨论：收集满二氧化碳的集气瓶如何放置？ 将集气瓶盖上玻璃片，正放。
碳 酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
*碳酸不稳定， 容易分解成二氧 化碳和水*
H2CO3=H2O+CO↑ 2
总的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑ 2
发生装置：
收集装置
排 水 法
选择条件
难溶或不易溶于水且不与水 发生来自应。向上排空气法比空气的密度大且不与 空气发生反应的气体。
反应物 的状态 固+液 固
反应 条件 常温 加热 常温
气体的密度比 空气的大或小
是否溶于水 是否与水反应
O2
稍大 大
不易
CO2 固+液
能
做一做：根据以上信息，请你选择实验室制取二氧
化碳的发生装置和收集装置。
一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理:
• 在实验室里，二氧化碳常用大理石（或石灰石）
和稀盐酸反应制得，化学方程式如下：
2CuO+C
二氧化碳+水
2Cu+CO2↑
不能；制得气体可能不纯
不能；条件较难满足 不能；条件较难满足
第六单元课题2二氧化碳制取的研究
引领学生回忆旧知→分析比较→总结深化→迁移运用→探究新知→建构新知。在教师引导下潜移默化形成科学的学习方法
情感态度
在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新求异精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
重
点
实验室制取二氧化碳的原理、装置。探究能力的培养。
难
点
从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平
△学会对已有知识的归纳、小结，培养学生分析、归纳能力
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案”。
教学流程
分课时
环节
与时间
教师活动
学生活动
△设计意图
◇资源准备
□评价○反思
第一课时
课堂总结
4min
【引导分析】制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置有何不同？
引导学生展示成果，分析设计方案的优缺点，总结归纳实验最佳装置
活动3制取二氧化碳气体
【问题讨论】如果用你们设计的实验装置制取二氧化碳，你如何检验和验满二氧化碳气体呢？
【体验实践】请大家用你们设计的实验装置制取、收集、验证二氧化碳
比较归纳
根据氧气、二氧化碳的实验室制法，归纳气体实验室制法的设计一般思路：1、原理2、装置3、制取（检验、验满、步骤、注意事项）
【总结】碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，可以选择类似于过氧化氢分解制氧气的发生装置。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。
【投影】常用仪器（图片在后面），请同学们分组讨论，提出各种装置的创意，画出草图，由小组代表上台展示并讲解设计思想，其他小组同学分析评价
第六单元课题2二氧化碳制取的研究课件-九年级化学人教版上册
C+O2
CO2
实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 。
吸取其他药品（防止试剂相互污染）。
二氧化碳和氧气的制取及相关性质比较
此实验室制取二氧化碳的装置图有一些错误，请改正？
◆验满CO2气体的方法：
探究活动2：探究实验室制取CO2的装置
将带火星的木插入瓶里
课堂小结：
1、反应的药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸
二 氧
2、反应的原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H＋
(3)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀
从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用,用洗涤剂去油污即
3.乳化
该题利用比较法解答。铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别转变成Fe2＋、Fe3＋，Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的核外电子数
二氧化 碳
氧气
稀盐酸和大理石
加热高锰酸钾 加热氯酸钾
分解过氧化氢溶液
液体和固体
固体 固体和固体 液体和固体
常温
加热 加热 常温
二氧化碳 氧气
气体密度比空气大或小
大 略大
是否溶于水，是否与水反应
溶于水，与水反应 不易溶于水
探究活动2：探究实验室制取CO2的装置
相信你会思考 ●确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？
3.检验集气瓶中是否收集满CO2,正确的操作方是( A. 向瓶内倒入澄清石灰水振荡
D)
B. 在瓶口闻其气味
C. 将带火星的木插入瓶里
D. 将燃着的木条放在瓶口
第六单元第二课时课题2二氧化碳制取的研究
K2MnO4+MnO2+O2 2KCl+3O2
2KClO3
MnO2 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 2、分析制取装置有什么不同，为什么？ 加热高锰 酸钾制取 氧气
分解双氧 水制取氧 气
由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用的气体 发生装置也不同
三、探究实验室制取二氧化碳的装置 1、二氧化碳和氧气相关性质比较 制取原理 反应物 状态
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应
现象
刚开始有大量气泡产生，一时间后， 气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。 虽然该反应能生成二氧化碳：
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
分析
但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大 理石表面，形成一层薄膜，使大理石 与酸不能接触，反应难以继续进行。
学习重点和难点
① 根据实验室制取二氧化碳的化学反 应原理， ② 通过活动和探究，研究实验室中制 取二氧化碳的装置。 ③ 并利用设计的装置制取二氧 化 碳。
P113---115
1、实验室制取二氧化碳的原理是什么？（化学方 程式） 2、怎么样确定实验室里制取气体的装置？ ①、药品、仪器的合理选择。 ②、气体发生装置，收集装置的合理选择和连接。 ③、找出实验室制取氢气、氧气、二氧化碳的异 同点。 ④、实验室怎么样制取、验证、验满二氧化碳？
CO
①
C
②
③
CO2
⑥ ⑤
④
CaCO3
H2CO3
澄清石 灰水变 浑浊
火焰 熄灭
讨论并归纳实验室制取二氧化碳的 操作步骤
九年级化学上册 第六单元《碳和碳的氧化物》课题2 二氧化碳制取的研究
能是
。
石块(shí kuài)大小不同(或石块质量不同,盐酸质量不同)
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【设计实验】 (1)验证猜想①是否成立,要设计的实验:分别取大小相同、质量相同、
的石块,加不入同质(b量ù 相tó同nɡ)、
的稀盐溶酸质进质行量实分验数。(fēnshù)相同
(2)验证猜地想点②是否成立,对盐酸的要求是
(答出两点即可)。
温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强等
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谢谢 观赏！ (xiè xie)
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内容(nèiróng)总结
课题2 二氧化碳制取的研究。4.检验集气瓶中的气体(qìtǐ)是否是二氧化碳的方法是。A.收集CO2气体
。
【交流讨论】 实验中可以(kěyǐ)通过观察气泡产生的溶剧质烈质程量度分,粗数略不地同比较反应速率。若要
做到精确比较,应测量的实验数据是
。
【拓展延伸】 上述实验中,小明采用了控制变量相的同研究时方间法内。收用集此到方的法探二究氧“化催碳化的剂体对积用过氧化氢溶 液制取氧气的反应速率的影响”,需要控制不变的因素有
列是实验室收集(shōují)气体的几种装置,为防止污染环境,你认为最合理的装置是(
)
D
5.(2017南京)实验室制取某些气体的装置如图。下列说法(shuōfǎ)正确的是(
)A
A.装置①和⑤组合(zǔhé)可以用来制取氧气
B.装置②和③组合可以用来制取氢气
C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D.装置②可以较好地控制反应速率
②
,其中排(q气ízh法ōng)①又排分水为法
探究二氧化碳制取的方法
新型抗菌药利奈唑酮的汇聚式合成的开题报告一、研究背景和意义随着抗生素的广泛使用，抗药性细菌的出现和传播越来越严重，给治疗感染疾病带来了很大挑战。
因此，寻找新型、高效的抗菌药物成为当前医药研究的重点之一。
利奈唑酮是一种广谱抗生素，可以抑制多种细菌的生长和繁殖，但其在制备工艺、药效以及药代动力学等方面存在一定的缺陷，限制了其临床应用的发展。
汇聚式合成是一种有效的合成方法，能够有效提高化合物的收率、减少环境污染并简化操作流程。
因此，对利奈唑酮进行汇聚式合成的研究具有很大的理论和应用价值。
二、研究内容和方法研究目的：利用汇聚式合成方法合成新型的利奈唑酮衍生物，创新性地改进其合成工艺，提高合成收率和产率。
研究内容：1.设计新型合成路线，探索利奈唑酮的汇聚式合成方法；2.合成并表征新型利奈唑酮衍生物，测试其抗菌活性、药效及药代动力学特性；3.优化合成工艺，提高合成收率和产率。
研究方法：1.设计新型合成路线，通过对利奈唑酮的结构特性和反应机理的了解，确定有效的合成策略和反应条件。
2.合成并表征新型利奈唑酮衍生物，采用各种化学、物理手段进行合成和表征，并测试其抗菌活性、药效及药代动力学特性，分析其特点和结构优势。
3.优化合成工艺，根据实验结果对反应条件进行调整和优化，从而提高合成收率和产率。
三、研究意义和创新性本研究通过探索汇聚式合成利奈唑酮衍生物的方法，实现了对利奈唑酮合成工艺的优化和改进，获得了更高的产率和收率，从而为开发新型制剂提供了更好的工艺基础。
此外，本研究还展示了汇聚式合成在抗菌药物研发中的潜在应用和优越性，拓宽了抗菌药物合成的研究思路和方法。
四、研究展望本研究仅仅是对利奈唑酮的汇聚式合成方法的初步尝试，未来仍需进一步探索更加高效的合成路线和工艺优化方法，以满足新型抗菌药物的需求。
此外，还要加强对新型利奈唑酮衍生物的研究，深入了解其药理学特性，为临床应用提供更加可靠的理论和实践基础。