金属活动性顺序专题练习1

金属活动性顺序专题练习
第一组判断反应能否发生
1. 下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( )
(A) 硫酸铜 (B) 氯化铁 (C) 硫酸锌 (D)氯化汞
2.下列不能用于制取氯化锌的一组原料是( )
(A)锌和盐酸 (B)锌和氯化镁 (C)锌和氯化铜
3.下列即能与稀硫酸反应生成氢气,又能置换出硝酸汞溶液中汞单质的金属是( )
(A) Cu (B) Fe (C) Ag
4.已知X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X > Y > Z ,则下列反应一定能发生的是( )
(A) Y和盐酸 (B) Z和稀硫酸 (C) Y和X盐的溶液 (D) X和Z的盐溶液
5.有X、Y、Z三种金属,其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y,•则下列方程式一定正确的是( )
(A) Y+Z(NO3)=Y(NO3)2+Z (B) X+H2SO4=XSO4+H2↑
(C) X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y (D) Z+2HCl=ZCl2+H2↑
第二组：已知某反应能进行，判断未知金属的活动性顺序
1.有A、B、C三种金属,将C和B浸入稀盐酸中,B溶解而C不溶解,将C浸入A的硝酸盐溶液中,其表面有析出的A,则这三种金属活动性顺序是( )
(A) A > B > C (B) B > A > C (C) B > C > A (D) C > B > A
2.有下列在溶液中能发生的置换反应: A + R(NO3)2 = R + A(NO3)2, M + A(NO3)2 = A + M(NO3)2, 由此判断A、R、M三种金属的活动性顺序是( )
(A) A > R > M (B) R > M > A (C) M > R > A (D) M > A > R
3.有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中,溶液质量增加; 把X投入Z(NO3)2溶液中,溶液质量减少. 金属X、Y、Z依次是( )
(A)Zn Ag Cu (B)Cu Zn Hg (C)Hg Cu Mg (D)Fe Mg Cu
4．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属。

把Ｚ放入X(NO3)2溶液中有Ｘ析出；把Ｙ放入ZCl2溶液中生成YCl2。

符合上述事实的金属X、Y、Z依次是是（）
(A)Hg、Fe、Cu (B)Ag、Fe、Cu (C)Cu、Zn、Fe (D)Hg、Al、Cu
5．已知X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应： X + YCl2→ XCl2 + Y, Z + XCl2→ ZCl2 + X, X + HCl → XCl2 + H2↑则三种金属活动性顺序表里的位置可能是（）
（A）Z、X、Y、（H）（B）Y、（H）、X、Z
（C）X、Y、（H）、Z （D）Z、X、（H）、Y
第三组实验验证金属活动性顺序
1. 分别用以下4组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液②Zn、Cu、MgSO4溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液④ Zn、Cu、FeSO4溶液。

仅用组内物质就能直接达到目的的是 ( )
（A）①②（B）①④（C）②③（D）③④
2.要验证镁,铁,铜三种金属活动顺序,仅用组内物质可直接进行实验验证的是
( )
(A)Cu,FeCl2溶液,MgCl2溶液 (B)Fe,Cu,MgCl2溶液
(C)Mg,FeSO4溶液,CuCl2溶液 (D)Fe,CuSO4溶液,MgCl2溶液
3.某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：① Fe、CuSO4溶液、Ag ② FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③ Fe、Cu、稀
盐酸、AgNO3溶液④ Fe、Cu、硝酸银溶液⑤ FeSO4溶液Cu 、Ag。

你认为可行的方案是（）
（A）①②③④（B）①②③⑤（C）①②⑤（D）①②③
4．为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序,现有这三种金属单质 ,还需一种盐溶液,下列盐溶液一定不能满足实验要求的是( )
(A) AgNO3 (B) CuSO4 (C) FeSO4 (D) Hg(NO3)2
5.判断三种金属X、Y、Z的活动性,可以不做的实验是( )
(A)金属Y能否置换Z (B)金属Y能否置换酸中的氢
(C)金属Z能否置换X (D)金属X能否置换Y
第四组分析混合物中的反应结果
1. 向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中,加入过量的Fe粉, 反应后溶液中一定有( )
(A) ZnSO4和 H2SO4 (B) FeSO4和 H2SO4
(C) ZnSO4和 CuSO4 (D) ZnSO4和 FeSO4
2.在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤纸上留下的物质是( )
(A) Ag、Fe (B)Fe、Ag、Cu (C)Cu(NO3)2 (D)AgNO3在
3. 硝酸银和硝酸铜的混和溶液中加入一定量的铁粉, 充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液里滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是( )
(A) Cu和Ag (B) Ag (C) Cu (D) Fe和Cu
4．往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是( )
（A）滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
（B）滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
（C）滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
（D）滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
5.在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是( )
(A)镁粉无剩余,溶液中若有Cu2+,则必定有Fe2+
(B)镁粉无剩余,溶液中若无Cu2+,•则必定有Mg2+、Fe2+
(C)镁粉有剩余,溶液中若有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+
(D) 镁粉有剩余, 则溶液中有Mg2+,无Cu2+,Fe2+
8．将铁粉和锌粉的混合物置于AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，待反应停止后过滤，若将得到的金属放入足量的稀硫酸中，仅部分“溶解”，则得到的金属中一定含有（）
(A) 镁 (B) 锌 (C) 铁 (D) 银
9．在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反应后，得到一些固体。

过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。

对于上述固体的叙述正确的是：①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu （）
(A) ③④⑤ (B) ②③④ (C) ②③ (D) ①②⑥
10、（09兰州）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知
M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
填空题
第五组分析混合物中的反应结果
1. 将铁粉、铜粉同时放入硝酸银溶液的试管中,待反应停止后,铁粉有剩余。

过滤后,在滤纸上存在的物质是_______。

２.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。

（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中含有的溶质是＿＿＿。

（填化学式，下同）
（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有＿＿＿。

（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是＿＿＿＿＿＿＿＿，滤渣中含有的物质是＿＿＿。

3.在FeCl2、ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，分别得到滤液与固体。

若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有＿＿＿＿＿。

.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。

请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

(1)填表
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

无明显现象
②在①所得的溶液中，插入，充分作
用。

③在②所得的溶液中插入，充分作用。

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu
的结论。

小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学
方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。

(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的
_________反应。

再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：____________________________________________________________
(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。

6.（15分）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到
下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。

初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au
金属活动性由强到弱
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X 前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。

进行过滤的操作所需的仪器有： 、 、 、 （请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。

②金属X 是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ； 溶液Y 是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。

③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。

7、现有Cu-Zn 和Cu-Ag ，要测定合金中Cu 的含量，现有稀盐酸，则可测定的是
现取10克合金与100克稀盐酸恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为109.8克，求①该合金中铜的质量分数；②稀盐酸的溶质质量分数（Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 H ：1 Cl ：35.5 ）
加入足量的溶液Y 过滤、洗涤 加入过量的金属X
过滤
含FeSO 4和 CuSO 4的废滤液 铜 不纯
的铜 滤液 硫酸亚 铁晶体。