化学电源》教学设计
人教版化学电源说课稿
人教版化学电源说课稿化学电源的教学设计与实施一、教学目标在本次课程中，我们将深入探讨化学电源的相关知识。
通过本节课的学习，学生应达到以下目标：1. 理解化学电源的基本概念，包括电池的工作原理及其在日常生活中的应用。
2. 掌握不同类型的化学电源，如伏打电堆、铅酸电池和锂离子电池的结构与特点。
3. 能够分析和解释化学能如何转换为电能的过程。
4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神，通过实践活动加深对化学电源的理解。
5. 增强学生对能源利用和环境保护的意识。
二、教学内容与学时分配1. 化学电源概述（30分钟）- 电池的定义与分类- 电池的工作原理- 电池的符号表示方法2. 常见化学电源的结构与工作原理（45分钟）- 伏打电堆的结构与历史- 铅酸电池的组成及其充放电过程- 锂离子电池的工作原理及其应用3. 化学能与电能的转换（30分钟）- 化学反应与电能产生的关联- 电化学反应的基本概念- 电池的能量转换效率4. 实验操作：自制简易伏打电堆（45分钟）- 实验材料与步骤介绍- 实验操作与安全注意事项- 实验结果观察与分析5. 能源利用与环境保护（30分钟）- 化学电源的可持续利用- 废旧电池的环境影响与处理- 未来能源技术的展望三、教学方法与手段1. 采用讲授与互动相结合的方式，通过提问和讨论激发学生的学习兴趣。
2. 利用多媒体教学资源，如PPT、视频等，直观展示化学电源的工作原理和应用实例。
3. 安排实验操作环节，让学生亲手制作简易伏打电堆，加深对化学电源工作原理的理解。
4. 鼓励学生进行小组合作，共同完成实验操作和问题探讨。
四、教学评价1. 过程评价：通过课堂提问、小组讨论和实验操作的表现来评价学生的学习参与度和理解程度。
2. 结果评价：通过课后作业和小测验来检验学生对化学电源知识的掌握情况。
3. 反馈与改进：鼓励学生提出课程建议，教师根据反馈调整教学内容和方法，以提高教学质量。
五、教学反思在教学结束后，教师应进行教学反思，总结本次课程的亮点与不足，以便在未来的教学中不断改进。
高中化学化学电源教案设计
高中化学化学电源教案设计化学电源又称电池，是一种能将化学能干脆转变成电能的装置，它通过化学反响，消耗某种化学物质，输出电能。
接下来是我为大家整理的中学化学化学电源教案设计，盼望大家喜爱!中学化学化学电源教案设计一一、教学设想动手实践、自主探究与合作沟通是新课程标准强调学生学习的重要方式。
在教学过程中，为了更好的指导学生自主学习、合作学习、自主探究，在实践中获得学问，从而表达建构主义“以学生为中心”的教育思想，我将教材内容与探究性学习结合在一起，依据学生的年龄特征及认知规律，设计了“由实践到理论，理论指导实践”的教学思路。
二、教材分析1.教材的地位和作用《化学电源》选自平凡中学课程标准试验教科书(山东科技版)《化学反响原理》(选修)第一章第三节。
在学习了原电池的工作原理后，通过对化学电源的学习，可以使学生了解原电池的实际应用，加深学生对原电池原理的理解，使学生的相识上升。
2.教学目标依据课程标准、教材内容的特点，结合学生的实际状况，确定如下教学目标。
(1)学问与技能①通过查阅资料，了解电池的独创开展史，相识电池的分类、构造、主要用途及对环境的危害，造就获得、分析、加工、利用信息的技能。
②了解三种常见化学电源的构造、工作原理及应用，并能设计一些简洁的原电池装置。
③通过试验探究稳固学生试验操作的根本理论与技能。
(2)过程与方法①通过查阅资料，使学生感悟求知过程，拓展所学的学问，造就学生收集处理信息，分析归纳的实力。
②通过用Flash展示三类化学电源的工作原理、探究过程的体验与沟通，造就学生试验设计的实力、发散式思维实力、创新实力、表达实力、与人沟通沟通、合作的实力，熬炼学生的思维品质，造就创新精神。
③使学生体会由实践到理论、再由理论指导实践的科学方法。
(3)情感看法与价值观①通过资料的查找，激发学生探究化学科学奥妙的爱好，使学生保持对科学的求知欲。
②通过试验探究，让学生尝试获得胜利的体验，造就他们的创新精神和一丝不苟的科学看法，激发了学生对生活的酷爱和期望③通过关注废旧电池的污染，渗透“绿色化学”意识教育，增加学生的环保意识，激发学生的社会责任感。
4.1.2化学电源教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
视频资源：
- “化学电源的工作原理”教学视频
- “化学电源的应用实例”纪录片
- “化学电源的实验操作”演示视频
2. 拓展要求：
鼓励学生利用课后时间进行自主学习和拓展。学生可以选择阅读上述材料，观看相关视频，进一步了解化学电源的相关知识。教师可提供必要的指导和帮助，如推荐阅读材料、解答疑问等。
④ 化学电源特点：能量转换、环保、便携性
⑤ 化学电源实验：实验操作步骤、注意事项
⑥ 化学电源与生活：化学电源与日常生活的联系
⑦ 化学电源创新：新能源领域的发展前景
九．课堂
1. 提问：通过提问，了解学生对化学电源基本概念、工作原理和应用的理解程度。
2. 观察：观察学生在课堂上的参与程度，如提问、回答问题、讨论等，了解学生的学习兴趣和积极性。
学生可以通过完成拓展任务，提高自己的学习能力、实践能力和创新能力，培养科学素养和社会责任感。同时，通过拓展学习，学生可以将所学知识与实际生活相结合，激发对化学学科的兴趣和热情。
八、板书设计
① 化学电源基本概念：原电池、电解池、化学电源
② 化学电源工作原理：原电池原理、电解池原理
③ 化学电源应用：生活中的化学电源、工业中的化学电源
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解“化学电源”知识点，结合实例帮助学生理解。
突出“化学电源”重点，强调“化学电源”难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕“化学电源”问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
学生在完成拓展内容后，可以根据自己的学习情况和兴趣，选择进行以下活动：
4.2《化学电源》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第四章《电化学基础》教学设计第二节化学电源（共一课时）通过各类化学电源的实验探究和特点分析，体验并享受科学探究的快乐，提升学生的自主探索创新能力，树立节约资源和环境保护意识。
【引入】自第二次世界大战以来，为了适应工业以及宇宙航行等新技术的发展需要，先后研制成的多种电池。
其包括锌银电池、锂电池、太阳电池等。
其优点包括自重小、体积小、容量大、温度适应范围宽、使用安全、储存期长、维护方便等，这些电池就是我们本节课要重点学习的新型化学电源。
【板书】活动一、化学电池【讨论1】(1)依据Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑如何设计原电池？【交流】可选用铁片作负极，铜片(或石墨)作正极，用导线连接后，置于电解质溶液稀硫酸中。
【讨论2】(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，也能构成原电池，其电极反应式实什么？【交流】负极为Cu－2e－===Cu2＋；正极为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。
【讨论3】(3)若(2)题中电极材料选铜和铁，则电极反应式及总反应式该如何书写？【交流1】负极为Fe－2e－===Fe2＋，正极为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋【交流2】其电池总反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
【探】以上三种电池能否提供持续稳定的电流？为什么？【交流】以上三种电池均未使用盐桥，原电池里的负极材料直接与电解质溶液接触，不论电池是否工作都会持续反应，当负极材料消耗完，电池就会失效，因此，这些原电池都不能提供持续稳定的电流。
为了能提持续供稳定的电流，人们就根据原电池的原理，设计了多种多样的新型化学电池。
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D．电池工作时OH－向负极迁移【答案】 B【解析】以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液的电池中，Zn为负极，发生反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，K2FeO4为正极，发生反应：FeO2－4＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－，放电过程中有OH－生成，则电解质溶液的浓度增大，OH－向负极迁移，故A、C、D正确，B错误。
化学电源 说课稿 教案
化学电源一、预习目标1了解常用电池的构造，2一次电池和二次电池的区别二、预习内容阅读书本，回答以下问题：1、什么是一次电池？2、什么是二次电池？3.判断一种电池的优劣的标准是什么？4、日常生活中电池有那些应用？如何书写复杂反应的电极反应式？三、通过预习提出疑惑如何书写复杂反应的电极反应式？负极：( )________________________________________________正极：( )_________________________________________________2．锌银电池银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。
O，电解质是KOH.电极材料为Zn 和Ag2总反应式：Zn + AgO = ZnO + 2Ag2负极：( )________________________________________________正极：( )________________________________________________二、二次电池铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。
蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb4↓＋2H2O放电的电极反应为：负极：( )________________________________________________正极：( )_________________________________________________目前汽车上使用的电池，有很多是铅蓄电池。
由于它的电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科研、交通、生产和生活中。
三．燃料电池燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池，。
它与其它电池不同，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮存在电池内，而是在工作时，不断地从外界输入，同时把电极反应产物不断排出电池。
炭和多孔镍、铂、铁等制成。
鲁科高中化学选修41.3《化学电源》 公开课获奖教案
1.3.2《化学电源》教学设计【教学目标】（一）知识与技能1、了解生活中常见的电池及它们各自的特点和应用。
2、了解常见电池的工作原理，初步学会电池正负极的判断方法，初步学会简易电池的制作。
3、了解电池在处理上存在的问题及电池应用的前景。
（二）过程与方法1、通过学生自己制作水果电池，培养学生动手操作能力及学以致远的思想。
2、通过学生自己解剖一节干电池来帮助学生认识干电池的构造及工作原理，激发学生学习的热情，提高他们的课堂参与度。
3、通过以电动车用的铅蓄电池实物展示，化抽象为具体，提高学生的兴趣和注意力。
（三）情感态度与价值观1、课前让学生查阅资料了解化学电源发展史，讨论电池的功与过。
并结合实际谈谈生活中如何减少电池造成的污染，来培养学生热爱科学的品质和环保意识，理解科学技术对人类发展的重要性。
2、利用课堂内学习探究与课堂外调查相互结合的方式，使学生用辩证的思想分析科学对人类的双重影响，形成较为客观、正确的能源观，培养了学生查阅资料，利用文献的科学探究能力。
【教学重难点】1、电池正负极的判断及简易电池的制作。
2、通过课外查资料与课内学习探究相结合，培养学生科学素养的养成。
【教学方法】查阅文献、交流讨论、分析归纳。
【教学过程】【复习】原电池的构成【复习】根据原电池的反应原理，能否制作简易电池。
提供素材：铜片、锌片、橙子、导线及其它实验仪器。
学生动手制作：水果电池【演示实验】在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插一小段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，试试能否听到“嘎嘎”声。
能够从耳机中听到“嘎嘎”声，说明了什么？用其他金属、水果、液体再试一试。
【过渡】人们依据原电池的反应原理，发明并制造了许多化学电源，而且这些化学电源不仅在生活中得到了广泛的应用，还在高科技领域及航天技术中也是不可缺少的，请同学们举例身边的电池。
学生举例：教师讲述：干电池是我们生活中最常见的电池，你们知道它的内部结构和工作原理吗？学生活动：解剖自带一节锌锰干电池提出问题：1、干电池的电极材料分别是什么？你是怎样判断出来的？2、干电池中的黑色物质是什么？糊状物质是什么？3、干电池是如何工作的？4、若处理不当，废干电池会给人类的环境带来什么影响？讲述：负极是锌筒，正极是碳棒，黑色物质是MnO2，糊状物质为NH4Cl电极反应式：负极：Zn-2e-+4NH3=[Zn(NH3)4]2+正极：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+2MnO(OH)总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)（注：1、电极反应式和总反应式无需学生记，只要了解即可，能根据总反应式推断出正负极材料是什么，正负极发生反应的是哪一种物质。
必修化学电源教案优秀7篇
必修化学电源教案优秀7篇必修化学电源教案篇1（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）一、原电池对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。
电极反应：负极（锌片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反应）正极（铜片）2H+ + 2e = H2↑（还原反应）原电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。
原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。
原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。
经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。
说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。
[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。
二、化学电源（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）1、干电池家庭常用电池。
常见的是锌-锰干电池。
如图：2、铅蓄电池目前汽车上使用的电池。
铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的.铅锑合金铸成格板。
PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。
电极之间充有密度为1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、锂电池锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。
教学设计4：4.2化学电源
充电电池特点:比能量高、电压高、储存时间长、工作 ，温度宽等优点. (2)碱性锌-锰干电池［思考］该电池的正负极材料和电解质． 总反应：Zn +2MnO 2 +2H 2O = 2MnOOH +Zn(OH)2负极： 正极： 2、二次电池：(铅蓄电池 、充电电池)正极材料上涂有棕褐色的PbO 2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H 2SO 4溶液中。
Pb (s)+ PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) +2H 2O(l) ①其放电电极反应：负极( )： 正极( )： ②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电解池：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极） 阴极： 阳极： 优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉 缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境3、燃料电池：燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池 (1)氢氧燃料电池小结：书写电极反应式的注意点：1．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；2．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C 在酸性溶液中以CO 2形式存在，在碱性溶液中以CO 32－形式存在）；3．溶液中不存在O 2－：在酸性溶液中它与H ＋结合成H 2O 、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH -。
（2）固体燃料电池(3)甲烷燃料电池电极为金属铂，电解质为KOH，在两极分别通入甲烷和氧气。
电极反应：负极：正极：总反应式： CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O【思考】若为酸性电解质呢？【周测】一、选择题1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)22. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。
高中必修2化学电源教案
高中必修2化学电源教案
教学内容：第五章电源
学科：化学
年级：高中必修2
教学目标：
1. 了解电池、干电池、燃料电池等电源的工作原理和结构；
2. 掌握电池的电解质、电极、电动势等重要概念；
3. 能够分析电源在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点：电池、干电池、燃料电池的结构和工作原理
教学难点：电池内部反应的原理
教学准备：教材、多媒体设备、实验器材等
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾上一节课内容，复习电学基础知识；
2. 通过提问或讨论，引出电源这一概念，激发学生对电源的好奇心。
二、讲解电源的组成和种类（15分钟）
1. 介绍电池、干电池、燃料电池等电源的构造和工作原理；
2. 讲解电池内部的电解质、电极、电动势等重要概念。
三、实验演示（20分钟）
1. 展示电池的简单实验，让学生亲自操作；
2. 通过实验观察电池在工作时的现象，加深学生对电源工作原理的理解。
四、讨论应用（10分钟）
1. 引导学生思考电源在日常生活和工业生产中的应用；
2. 分组讨论，分享电源在生活中的应用案例。
五、梳理知识点（10分钟）
1. 总结本节课所学的电源相关知识；
2. 解答学生对电源知识的疑问。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置相关练习题，巩固本节课所学知识；
2. 鼓励学生自主学习电源相关知识，为下节课做好准备。
教学反思：
本节课通过实验演示和讨论应用，使学生更直观地了解电源的工作原理和应用场景，激发了学生学习兴趣。
在今后的教学中，可以结合更多实例和案例，帮助学生深入理解电源的重要性和应用价值。
4.1.2化学电源(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修1)
第四章《化学反应与电能》教学设计第一节原电池的工作原理第二课时化学电源池的性能和安全性也在不断提高。
我们也可以进一步思考化学电源在电动汽车中的应用，它作为电动汽车的动力来源，能够将化学能转化为电能，为车辆提供动力。
随着电动汽车的普及和发展，它对环境的贡献不容忽视。
电动汽车相较于传统燃油汽车，可以减少燃油排放和环境污染，符合环保意识和社会发展趋势。
化学电源在电动汽车中的应用和推广具有重要意义，它可以促进环保意识的普及和可持续发展。
【互动环节】【问题1】老师将学生分为小组讨论思考，结合生活中的电池使用，怎么判断优劣？【学生1】表明自己使用，看待机时长；【学生2】通过自己使用的充电宝，观察电池体积大小，输出的功率等；【学生3】结合自己用的一些小的电器，通过可以反复充电的电池判断电池价值。
【老师】对学生的生活中的常识表示肯定，总结判断电池的优劣指标。
●判断电池优劣的指标（简单了解）1.比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg－1或(W·h)·L－1。
2.比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。
3.电池的可储存时间的长短。
【问题2】同学们刚才列举了很多种电池，那么这些电池都如何分类的？【学生】电池可以分为一次电池，充电电池（二次电池）。
【老师】对化学电源分类，概念进行总结：【投影】●化学电源的分类：化学电源可以分为一次电池、二次电池和燃料电池等①一次电池：也叫做干电池，放电后不可再充电②二次电池：又称可充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生③燃料电池：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源【交流】使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。
废弃电池要进行回收利用。
【对应练习1】下列说法错误的是()A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形【投屏】1普通锌锰干电池常见的锌锰干电池的构造如图所示。
化学电源的教案
化学电源的教案【篇一：化学电源教案[1]】化学电源一、促进观念建构的教学分析1.教材及课标相关内容分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。
2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
二、体现观念建构的教学目标1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。
2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。
培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。
本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。
四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图教师活动学生活动五、促进观念建构的教学过程六、板书设计第二节化学电源一、复习原电池 1．构成原电池的条件2．原电池的原理（以cu-zn 原电池为例）负极（zn）：zn – 2e = zn 2+ 正极（cu）：2h+ +2e = h2↑ 总反应：zn + 2h+ = zn 2+ +h2↑ 二、碱性锌锰电池【篇二：化学电源精品课程教案】化学电源精品课程教案（选修四，by：bnu姜忠）一、三维目标（一）知识与技能 1、使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围。
高中化学化学电源教案
高中化学化学电源教案
教学内容: 化学电源的理论和应用
教学目标:
1. 了解化学电池的基本原理和结构
2. 掌握化学电源的分类
3. 掌握化学电源在日常生活中的应用
教学重点:
1. 化学电源的原理和分类
2. 化学电源在日常生活中的应用
教学难点:
1. 对化学电源的原理和结构进行深入理解
2. 掌握化学电源的应用和优缺点
教学准备:
1. 教师准备化学电源的相关知识和案例
2. 学生准备笔记本和书写工具
教学过程:
1. 导入:
教师用一个简单的实验或例子引出化学电源的概念，让学生了解化学电源在生活中的应用。
2. 理论学习:
教师介绍化学电源的基本原理和结构，并讲解不同种类的化学电源的分类和特点。
3. 实例分析:
教师通过实际案例，分析化学电源在手机、电脑等电子设备中的应用，让学生了解化学电
源的实际用途。
4. 讨论互动:
教师引导学生进行讨论，让他们分享自己对化学电源的理解和应用，鼓励学生提出问题和思考。
5. 总结:
教师对化学电源的知识进行总结，并帮助学生梳理掌握的重点和难点。
6. 课堂作业:
布置相关的练习题，巩固学生对化学电源相关知识的理解和应用能力。
教学反馈:
在下节课时，教师可对学生的作业进行检查和反馈，了解学生对化学电源的掌握程度，以便调整教学内容和方法。
高中化学_《化学电源》教学设计学情分析教材分析课后反思
化学电源教学设计一、教学目标：1.知识与技能：复习原电池的化学原理，掌握形成原电池的基本条件。
掌握电极式书写的一般步骤。
2.过程与方法：通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。
学会发现问题、解决问题的方法。
加深理解实践一认识一再实践一再认识的辨证唯物主义的思维方法。
3.情感态度与价值观：通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。
激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
二、教学难点：化学电池的反应原理、电极反应式的书写教学重点：一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理三、教学过程：【介绍】化学电池的起源。
【讲述】由伏打电堆到丹尼尔电池再到干电池的诞生。
【广告引入】第一则广告：白象电池。
【提问】为什么电池会出现漏液，胀气的现象。
【学生讨论交流】正极生成了氨气和氢气，存在自放电问题。
【升级讲述】碱性锌镒干电池的优化。
【书写电极式】负极：Zn-2e-+20H-=ZnO+H 20正极：Mn02+2e-+2H20=Mn(0H)2+20H-【学生分析书写模型】1、 看材料，定两极2、 列物质，标得失3、看环境，配守恒【情感教育】一次电池的污染，注意回收利用。
【广告引入】第二则广告：白象牌蓄电池【汇报交流】电极反应：(放电时)能够自发进行负极：Pb(s)+SO 广(aq)-2e=PbSO,(s)正极：PbO 2(s)+4H +(aq)+S042(aq)+2e=PbSO 4(s)+2H 20(l)总反应：Pb(s)+Pb02(s)+2H 2S04(aq)=2PbSO 4(s)+2H 20(l)电极反应：(充电时)不能自发进行阴极：PbSO 4(s)+2e'=Pb(s)+S042_(aq)阳极：PbSOXs)+2H 20(l)-2e _=Pb02(s)+4H +(aq)+SOf(aq)总反应：2PbSO 4(s)+2H 20(l)=Pb(s)+Pb02(s)+2H 2SO 4(aq)【要求学生讨论】蓄电池在应用中存在的优缺点。
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《化学电源》教学设计
宝安区龙华中学邓丽瑛
一、教学设想
动手实践、自主探索与合作交流是新课程标准强调学生学习的重要方式。
在教学过程中，为了更好的指导学生自主学习、合作学习、自主探索，在实践中获得知识，从而体现建构主义“以学生为中心”的教育思想，我将教材内容与研究性学习结合在一起，根据学生的年龄特征及认知规律，设计了“由实践到理论，理论指导实践”的教学思路。
二、教材分析
1．教材的地位和作用
《化学电源》选自普通高中课程标准实验教科书（山东科技版）《化学反应原理》（选修）第一章第三节。
在学习了原电池的工作原理后，通过对化学电源的学习，可以使学生了解原电池的实际应用，加深学生对原电池原理的理解，使学生的认识上升。
2．教学目标
根据课程标准、教材内容的特点，结合学生的实际情况，确定如下教学目标。
（1）知识与技能
①通过查阅资料，了解电池的发明发展史，认识电池的分类、构造、主要用途及对环境的危
害，培养获取、分析、加工、利用信息的技能。
②了解三种常见化学电源的构造、工作原理及应用，并能设计一些简单的原电池装置。
③通过实验探究巩固学生实验操作的基本理论与技能。
（2）过程与方法
①通过查阅资料，使学生感悟求知过程，拓展所学的知识，培养学生收集处理信息，分析归纳的能力。
②通过用Flash展示三类化学电源的工作原理、探究过程的体验与交流，培养学生实验设计的能力、发散式思维能力、创新能力、表达能力、与人沟通交流、合作的能力，锻炼学生的思维品质，
培养创新精神。
③使学生体会由实践到理论、再由理论指导实践的科学方法。
（3）情感态度与价值观
①通过资料的查找，激发学生探索化学科学奥秘的兴趣，使学生保持对科学的求知欲。
②通过实验探究，让学生尝试获得成功的体验，培养他们的创新精神和一丝不苟的科
学态度，激发了学生对生活的热爱和憧憬
③通过关注废旧电池的污染，渗透“绿色化学”意识教育，增强学生的环保意识，激
发学生的社会责任感。
3．教学重点、难点
重点：三种常见化学电源的基本构造及工作原理、设计化学电池的探究。
难点：三种常见化学电源的基本构造及工作原理。
三、教学方法
本节内容较为新颖，但课程标准对化学电源的要求较低，故主要运用了如下教学方法：
1．发现学习：美国教育家布鲁纳认为，学生学习的基本结构是通过学生的发现去构造的。
因此，课前教师先提出关于化学电源的课题知识（见实验报告表1），学生自由选择一主题利用信息源进行收集资料，教师从
旁引导学生自己进行分析整合，帮助学生沿着知识框架不断攀升，使学生对化学电源的理解产生一个新的飞跃。
2．协作式教学法：本节课的教学过程始终贯穿着协作教学法，体现了皮亚杰建构主义理论，例如：课前收集资料、调查结果的汇报交流、实验探究过程等。
3．实验探究法：美国教育家杜威认为，知识绝对不是固定、永恒不变的，它是作为探究
过程的结果，同时也是作为另一个探究过程的起点。
实验探究过程让学生获得知识，体验成功的喜悦，同时激发他们向更高目标发出挑战。
4．形象教学法：教学中运用实物、视频、生动的动画课件，强调重点、分散难点，将具
体感知和理论思维相结合，提高理论教学和实验教学的直观性、生动性和趣味性。
四、学习方法
“教是为了不教，学是为了会学” ，教学的落脚点就是为了让学生“会学”即让学生自
主学习、合作学习与探究学习。
为此，教学过程中指导学生采取多种学习方法开展学习活动，有收集资料、分析归纳的自主学习方法，交流、表达、合作的学习方法，实验探究、讨论的学习方法等。
五、教学准备
1．学生准备课前一周把学生分为若干个小组，每小组任选其中一种化学电源，并根据实验报告表1 的知识框架查阅书籍、报刊或网站，开展资料收集工作，如：实物的获取、实地拍照、收集图片、制作课件等。
培养了学生获取，分析、加工、合作、整合信息的技能。
2 ．教师准备布置实验员在实验室为每小组（两人一组）准备实验探究的用品：铜片、锌片、铁片、碳棒、检流计、小灯泡、导线、大烧杯、硫酸铜溶液、稀硫酸、两个西红柿、两颗飓风葡萄。
六、教学流程
这节课按：创设情境、引入新课T展示课前收集成果、评价交流T实验探究、拓展延
伸T交流收获、前景展望T归纳总结等环节进行教学。
1．创设情境、引入新课
复习原电池组成条件，播放“请你来当医生”动画，请学生应用原电池的工作原理当一回医生，为病人诊断，从而引出电池的应用，进入本节课的主题——化学电源
【复习巩固，承前启后，用课堂知识解决生活中的问题，激发学生的求知欲望，把学生的兴奋点及时引向本节课的主题】
2．展示课前收集成果、评价交流
①每个小组分别派代表上台用多媒体展示调查成果，例如：电池实物、课件、完善的知识框架等，其它组的同学进行评价或发表感想或提出疑问。
在这一环节教师要做好宏观调空，要善于发现学生发言中积极的因素或暴露出的模糊问题，并及时给予鼓励或指正。
【师生角色转换，体现了建构主义“以学生为中心”的教育思想，培养表达、与人沟通交流、合作的能力，营造了热烈的课堂气氛。
】
②教师小结：展示干电池、铅蓄电池、燃料电池、纽扣电池、海水电池、锂电池等图片并简单介绍其应用；
分别播放锌锰干电池、铅蓄电池和氢氧燃料电池的动画并介绍其基本构造、工作原理、主要用途及优点，强调废旧电池的危害及回收处理。
【多媒体动画强调了教材的重点，分散了教材的难点，生动形象，感染力强；增强了教学的直观性、生动性和趣味性；实现了实践到理论的飞跃。
】
3．实验探究、拓展延伸
由“在实际生活中，如何设计电池装置呢？”引出实验探究的主题：如何设计电池装置？
学生以两人为一小组根据桌面提供的器材动手组装电池装置，并把组装结果填入“实验报告表2”中。
教师巡堂指导，提出安全注意事项，规范实验操作，引导学生尽可能组装出多种电池装置，同时强化环保意识。
【用理论指导实践，亲身体验探究过程，让学生尝试获得成功的体验，实现由理论到实践的飞跃，培养了学生设计实验的能力，，发展学生的创新的精神。
渗透“绿色化学”意识教育，增强学生的环保意识】
4．交流收获、前景展望
①请一个学生上讲台在黑板上画出自己设计的装置图，其他学生补充与之不同的装置图；教师播放组合电池、瓜果电池的动画；师生共同总结设计电池装置需要考虑的条件。
【学生纷纷在黑板上画出不同的装置图，共享探究成果，把课堂气氛推向高潮；通过生生互动，师生互动，充分体现了教学相长及教学平等的原则。
】
②播放神六发射视频，展望电池的发展前景，例如太阳能电池、新型燃料电池等。
并
指导学生课后阅读课本29页“化学前沿” 。
【重现高科技视频画面，回归课本，激发了学生对生活的热爱和对未来的憧憬。
】
5．归纳总结，布置作业
①请学生口头总结本节学习的收获。
②作业：研究性课题：探究目前废旧电池的处理境况及废旧电池的回收对社会经济、环境等方面的重要作用（附方法：上网或到图书馆查阅有关资料，整理后写成小报告或小论文）。
【让学生体验收获的喜悦并形成持续发展的学习态势，实现了课堂的延续性。
】
七、教学反思
本节课围绕着化学电源，通过多媒体动画、图片、视频、交流评价、实验探究等多种方式，力求充分调动学生的兴趣和积极性，特别是在展示课前收集成果、评价交流环节中，
师生角色转换，营造了浓烈的课堂气氛，在实验探究、交流收获环节中再次把课堂气氛推向高潮。
在整个教学过程中，师生互动贯穿整个课堂，充分体现了学生的自主性、参与性、探究性，使知识技能的获得、过程方法的体验、情感态度与价值观的升华得以同步进行并延伸。
八、板书设计
二、化学电源
1. 常见的电池种类
锌锰干电池、铅蓄电池、燃料电池
2. 实验探究一一设计电池装置
附：
实验报告表1
实验报告表。