[配套K12]2019年高考化学一轮选练习题(8)(含解析)新人教版

2019年高考化学一轮选练习题（8）

李仕才

一、选择题

1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

解析①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3>I－，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2＋>NO，还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I－>Fe2＋>NO，故选A。

答案 A

2、如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧

原子，则下列说法正确的是( )

A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个

B．①和②中气体的质量之比为1∶8

C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D．两容器的温度和压强均相同

解析根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。

答案 B

3、(2017·成都一诊)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析

正确的是( )

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验①、③均为放热反应

D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

解析实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；

实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D 错误。

答案 B

4、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )

A．检验溶液是否含有SO2－4时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化

D．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化

解析B项，高锰酸钾会将Cl－氧化为Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C项，HNO3会将Fe2＋氧化成Fe3＋，无法判断原溶液中是否含有Fe3＋，错误；D项，HNO3会将SO2－3氧化为SO2－4，错误。

答案 A

5、下列有关物质结构的说法正确的是( )

A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

解析共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；

BaO2晶体中阳离子是Ba2＋，阴离子是O2－2，两者的物质的量之比为1∶1，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。

答案 D

6、(2017·邢台期末)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解

质溶液变化的说法正确的是( )

A．电解质溶液的浓度增大，pH减小

B．电解质溶液的浓度增大，pH增大

C．电解质溶液的浓度减小，pH减小

D．电解质溶液的浓度不变，pH不变

解析NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水，因此NaHSO4溶液的浓度增大，c(H＋)增大，pH减小，故A项正确。

答案 A

7、逆反应：2SO2＋O23达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下

列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )

A．Q不变，K变大，O2转化率增大

B．Q不变，K变大，SO2转化率减小

C．Q变小，K不变，O2转化率减小

D．Q增大，K不变，SO2转化率增大

解析当可逆反应2SO2＋O23达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Q变小，K不变。

答案 C

8、(2017·娄底名校联考)下列有关问题，与盐的水解有关的是( )

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰和铵态氮肥不能混合使用

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②H CO－3与Al3＋两种离子可发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl 3＋3H23＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。